化学反应速率、化学平衡图像专题练习

化学反应速率、化学平衡图像专题练习

一、ν-t图像或c-t图像

1. ν-t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。

【练习1】对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。

t1时，，

平衡向移动。

t2时，，

平衡向移动。

t3时，，

平衡向移动。

t4时，，

平衡向移动。

小结：改变条件，图像一点保持连续；改

变，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。

【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应,

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则

对该反应叙述正确的是

A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应

C．m+n>p+q D．m+n

【练习4】应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是( ) ，氨的百分含量最高的时间段是( )

－t1

－t3

－t4

D. t5－t6

2. c-t图像：分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消

耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

【练习5】今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H<0。从反应

开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是( ) A．增大X或Y的浓度 B．增大压强

C．增大Z的浓度 D．升高温度

【练习6】右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：

(1)该反应的反应物是______；

(2)反应物的转化率是______；

(3)该反应的化学方程式为___________________________。

二、平衡图像

1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达

到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。

【练习7】已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H＜0，图中曲线b代表

一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )

A．增大A的浓度 B．缩小容器的容积

C．加入催化剂 D．升高温度

【练习8】现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g) △H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是( )

A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3

C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3

【练习9】对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) △H＜0，下列图像正确的是

【练习10】可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)

根据图回答：

①压强 P1比P2（填大或小）；

②（a +b）比（c +d）（填大或小）；

③温度t1℃比t2℃（填高或低）；

④正反应热（填吸或放）。

【练习11】在密闭容器中进行下列反应：

M(g) + N(g) R(g) + 2L，此反应符合右图，下列叙述正确的是( )

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热， L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

【练习12】等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，

a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是( )

2.受两个变量（P、T）影响的图像：分析依据“定一议二”。转化率或百分含量等因素受到压强、温度两个变量的影响，先确定一个变量，分析另外两个量的关系。如确定温度分析转化率受压强的影响。

【练习13】可逆反应2A+B2C(g) △H<0，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是( )

A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体

C．若B为固体，则A一定是气体

D．A和B可能都是气体

【练习14】反应L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中，压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )

A.上述反应是放热反应

B.上述反应是吸热反应

Ｃ. a＞b D. a＜b

【练习15】某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) ΔH>0，右图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。试判断图中Y轴可以表示( )

A．平衡混合气中R的质量分数

B．达到平衡时G的转化率

C．平衡混合气中G的质量分数

D．达到平衡时L的转化率

【练习16】反应mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）

A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中n>e +f

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移

【练习17】如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0的图像正确的是（）

【练习18】对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)△H<0，下列图像不正确的是

【练习19】在其它条件一定时，图中曲线表示反应

2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) △H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是( )

A．A或E B．B点

C．C点D．D点

【练习20】反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )

、B2、AB均为气体，正反应放热

为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

【练习21】两种气态单质按下列反应 X2(g) + Y2(g) 2XY(g)，X2与Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是吸热反应还是放热反应