2021年河南省高考化学总复习：推断题(附答案解析)

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2020-2021高考化学综合题专题复习【铜及其化合物推断题】专题解析含详细答案

2020-2021高考化学综合题专题复习【铜及其化合物推断题】专题解析含详细答案一、铜及其化合物1．A 为金属单质，B 、C 、D 、E 四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。

请回答：(1)A 是_____________，C 是_____________。

(均用化学式表示)(2)写出实验室制备 D 的化学方程式：_____________。

(3)写出用 B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。

(4)设计实验方案，检验 C 溶液中的金属阳离子：_____________【答案】Fe FeCl 2 MnO 2+4HCl(浓)=∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+ 取C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+【解析】【分析】A 为金属单质，B 、C 、D 、E 四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A 为变价金属，且B 与A 反应生成C ，则A 为Fe ，D 为Cl 2，B 为FeCl 3，C 为FeCl 2，A 与E 反应生成C(FeCl 2)，结合(3)“用B 溶液与Cu 反应制作印刷电路板”可知，E 为HCl ，据此解答。

【详解】（1）根据分析可知，A 为Fe ，C 为FeCl 2，故答案为：Fe ；FeCl 2；（2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO 2+4HCl(浓)=∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，故答案为：MnO 2+4HCl(浓)=∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；（3）B 为FeCl 3，Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+，故答案为：Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+；（4）C 为FeCl 2，其阳离子为Fe 2+，检验Fe 2+的方法为：取C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+，故答案为：取C 溶液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+。

2020-2021高考化学综合题专题复习【高无机综合推断】专题解析附详细答案

2020-2021高考化学综合题专题复习【高无机综合推断】专题解析附详细答案一、无机综合推断1．化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。

请回答下列问题：（1）A的组成元素为________（用元素符号表示）；（2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。

【答案】Mg、Si、H Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2↑ MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl【解析】【分析】因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1mol/L×120×10-3 L = 0.12 mol，根据硅酸钠中Na元素与Si元素的原子个数比为2：1，可知气体甲中含Si的物质的量为0.12mol/2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL，即36721022.4/LL mol-⨯= 0.03 mol，则易知A为0.03 mol，其摩尔质量为2.52 0.03gmol= 84 g/mol，且1个气体甲分子中含2个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质的量为0.03 mol：0.12 mol = 1：4的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。

因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。

另外，结合溶液甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为难溶氢氧化物，所用盐酸的物质的量为3 mol/L×20×10-3 L = 0.06 mol， A的质量为2.52 g，化合物A由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据Mg~2HCl可知，一个分子A中含1个镁原子，再根据分子组成可确定A中所含氢原子的个数为84-1×24-2×28 = 4，据此分析作答。

2020-2021化学高无机综合推断的专项培优易错试卷练习题(含答案)附答案解析

2020-2021化学高无机综合推断的专项培优易错试卷练习题(含答案)附答案解析一、无机综合推断1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。

各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（1）A的电子式：___________________；（2）写出甲与C反应的化学方程式：________________________________；（3）在F和E的混合溶液中用___________试剂（填化学式）检验E中阳离子；（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有___________个；（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___________________。

【答案】3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2KMnO46个6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+【解析】【分析】由题意可知，G为淡黄色固体化合物，J为生活中常见的调味品，则G是Na2O2， J为NaCl；I为红褐色固体，则I是氢氧化铁，甲是Fe单质；B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D是Fe3O4；A与B反应生成水和一种非金属单质，且①是实验室制取丁的反应之一，判断A是过氧化氢，B是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F，可以相互转化，则K是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F与Fe反应生成E，则F是氯化铁，E是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。

2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练：应用“四原则”进行离子推断(含解析)

2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练应用“四原则”进行离子推断一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1、已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1 mol，它们可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO－3、CO2－3、Cl－、NO－3和SO2－4中的5种。

为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。

则下列说法正确的是( )A．原溶液中可能含有K＋，一定没有HCO－3和OH－，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊B．原溶液中一定含有Cl－和NO－3，可能含有SO2－4，反应生成的无色气体遇空气变红棕色C．原溶液中所含的阳离子为Mg2＋、Fe2＋，加入稀盐酸所发生的反应为 3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g2、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在3、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

2021届高考化学精选考点突破：实验定量推断题(解析版)

定量推断题+实验基本操作题(一)1．Ⅰ．某化合物M(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料。

为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验(气体体积己折算成标准状况下的体积)；己知：化合物A仅含两种元素，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)化合物M的组成元素是___________(填元素符号)。

(2)化合物A与水反应的化学方程式是___________。

(3)实验室可将镁带在足量气体B中点燃制备化合物M，同时生成一种单质气体，该反应的化学方程式是___________。

Ⅱ．某实验小组做了如下实验：请回答：(1)写出硬质管中发生反应的化学方程式：___________(2)有同学用上述装置检验乙醇催化氧化产物时发现催化氧化产物中可能含有乙酸，请推测该同学得出该结论的实验依据：___________。

【答案】Ⅰ．(1)Mg 、N 、H (2) Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2+2NH 3(3)Mg+2NH 3=Mg(NH 2)2+H 2Ⅱ．(1)CH 3CH 2OH+CuO −−→CH 3CHO+Cu+H 2O (2)将产生的气体通入新制氢氧化铜时，新制氢氧化铜悬浊液溶解【解析】Ⅰ．气体B(4.48L)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 为NH 3，其物质的量为 4.48L 22.4L /mol =0.2mol ，某物质M (仅含三种元素)是一种储氢材料，M 隔绝空气高温分解生成固体A 和氨气，镁带在足量气体B 中燃烧可生成化合物M ，证明M 中含有N 、H 、Mg 元素，A 只含两种元素，A 和水反应生成氨气和白色沉淀C ，固体A 和水反应生成氨气的物质的量为0.1mol ，白色沉淀C 为氢氧化镁沉淀，则A 为Mg 3N 2，物质的量为0.05mol ，由元素守恒可知Mg 元素物质的量0.15mol ，M 中含氮元素为0.2mol+0.1mol=0.3mol ，所含氢元素物质的量为8.4g 0.314g /0.1524g /1g /mol mol mol molmol -⨯-⨯=0.6mol ，M 中元素物质的量之比为n(Mg)∶n(N)∶n(H)=0.15∶0.3∶0.6=1∶2∶4，可知M 化学式为Mg(NH 2)2。

2021年高考化学复习之专题突破训练《专题二：金属及其化合物》推断题与解答题

2021年高考化学复习之专题突破训练《专题二：金属及其化合物》推断题与解答题一、推断题（共10小题）1．（2020秋•南开区期末）侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程如图所示（代表所需物质，代表产品）请回答下列问题：（1）产品C的名称为，所需物质B的电子式为。

（2）NH3、物质B与母液反应的化学方程式为。

操作X的名称是。

2．（2020秋•南充期末）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，B为含氧化合物。

它们有如图反应关系：（1）若B是淡黄色固体，②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称苏打。

则C 的化学式为。

反应①的化学反应方程式为。

A、B、C、D均含同一种元素，检验该元素可采用法。

（2）若A是制作太阳能电池光伏材料的单质，②③的反应物中均有NaOH，D为酸。

则C的水溶液俗称，反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的有（填序号）。

写出C中通入过量CO2生成D的化学反应方程式。

（3）若D为两性氢氧化物。

若反应②③在盐酸中完成，则C的化学式为；若反应②③在NaOH溶液中完成，则C的化学式为。

反应⑤的离子方程式为。

3．（2020春•泰安期末）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。

已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D+和E3+的电子层结构相同，C与F属于同一主族。

请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是。

（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是。

（填离子符号）（3）由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应：①若物质乙具有漂白性，则物质乙的化学式为。

②若物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲化学式为。

（4）由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X，已知：①1mol X能与足量NaOH 浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是（填化学式），写出气体Y与氯水反应的离子方程式。

2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习含答案解析

2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习含答案解析一、铜及其化合物1．由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：请回答：（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________（2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________（3）写出③的离子方程式：____________________________________________________（4）检验E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_____________________________【答案】 Cu2S + 2O22CuO + SO2 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+【解析】【分析】由黑色固体B与一氧化碳共热反应生成红色固体单质D可知，黑色固体B为氧化铜，单质D为铜，则A中含有铜元素；由无色气体C与过量氯化铁溶液反应生成E溶液，E溶液与过量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，C为二氧化硫，E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，白色沉淀F为硫酸钡，则A中含有硫元素；4.66g硫酸钡的物质的量为0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物质的量为0.02mol，3.20gA中含有的铜原子的物质的量为3.20g0.02mol32g/mol64g/mol-⨯=0.04mol，则A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化学式为Cu2S。

【详解】（1）②反应为氧化铜与一氧化碳共热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，电子式为，故答案为：；（2）反应①为硫化亚铜与氧气在高温下发生氧化还原反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S + 2O22CuO + SO2，故答案为：Cu2S + 2O22CuO + SO2；（3）反应③为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和氯化亚铁，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+；（4）E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，因溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验，所以检验亚铁离子应选用铁氰化钾溶液，具体操作为取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+，故答案为：取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+。

2021届高考化学易错题练习：有机推断题的解法指导(二)【含答案】

2021届高考化学易错题练习有机推断题的解法指导（二）【错题纠正】例题1、美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一，它的一种合成路线：已知：CH3COCH2R CH3CH2CH2R回答下列问题:（1）A物质是一种芳香化合物，其化学名称是_________________。

（2）反应B→C的化学方程式为___________；C→D的反应类型为.____________。

（3）D中所含官能团的名称是________________.（4）G的分子式为________________；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H（美托洛尔）中含有____________个手性碳原子。

（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。

写出同时满足下列条件的X的一种结构简式__________________。

①能发生银镜反应；②不与FeCl3发生显色反应;③含“C－C1”键；④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1.（6）4－苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：___________________（无机试剂任选）。

【解析】根据C 结构简式及A 分子式知，A 为，B 发生取代反应生成C ，则B 为，A 和乙醛发生取代反应生成B ，C 发生信息中的反应生成D 为，D 水解然后酸化得到E 为，由G 的结构可知，E 中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F ，F 中酚羟基上H 原子被取代生成G ，故F 为；对比G 、美托洛尔的结构可知，G 发生开环加成生成H ，据此分析解答。

（1）A 为，其化学名称是苯酚；（2）反应B→C 的化学方程式为：+Cl 2−−−→高温+HCl ，C→D 的反应类型为还原反应；（3）D 为，D 中所含官能团的名称是(酚)羟基、氯原子；（4）由结构简式，每个节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键由氢原子补齐，可知G 的分子式为：C 12H 16O 3；H(美托洛尔)中连接羟基的碳原子为手性碳原子，所以含有1个手性碳原子；（5）芳香族化合物X 与C 互为同分异构体，X 符合下列条件： ①能发生银镜反应，说明含有醛基；②不与FeCl 3发生显色反应，说明不含酚羟基； ③含“C−C1”键；④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1，说明有4种不同环境的氢原子，且个数比为2:2:2:1，符合条件的结构简式为(或等合理答案)；（6）苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成，最后与Zn(Hg)/HCl 作用得到目标物，其合成路线为：2O Cu Ag Δ−−−−→或，3AlCl −−−→苯酚()Zn Hg /HCl−−−−→。

【高考化学】河南省商丘市2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升训练(含解析)

试卷第 6 页，共 13 页
(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________A．①③ B．②③ C．①④ D．⑥⑨
(6)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式___________。 10．（2022 春·辽宁锦州·高三渤海大学附属高级中学校考期末）如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
①
②③④
⑤
⑥
⑦⑧
⑨
⑩
(1)⑨的基态原子孤电子数为_______，④的基态原子电子最高能级的电子云轮廓图为_______
形；
(2)②③④的电负性由大到小顺序为_______(用化学用语填写，下同)，⑤⑥的第一电离能大
小关系为_______，①分别与③和④形成的最简单气态氢化物中，键角较大的是_______；
析，其原因_______。
7．（2022 春·北京东城·高三汇文中学校考期末）A、B、C、D、E 为短周期元素，原子序数依
次增大，有关信息如下：
元素有关信息
试卷第 4 页，共 13 页
A 最外层电子数是电子层数的 3 倍
B M 层有 1 个电子，单质须保存在煤油中 C 地壳中含量最多的金属元素
和 6Fe3++2NH 4 =6Fe2++N2↑+8H+。在上述两个脱氮反应中，若生成相同状况下等体积的 N2，转
移的电子数目之比为___。
9．（2022 春·湖南长沙·高三校考期末）元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、
环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨
(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有____(填字母)。第5 页/总36 页

高考化学综合题专题复习【铁及其化合物推断题】专题解析附答案

高考化学综合题专题复习【铁及其化合物推断题】专题解析附答案一、铁及其化合物1．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。

（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。

（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。

（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。

C的化学式是____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________。

【答案】Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+ SiCl4①③ 2C+SiO2Si+2CO↑【解析】【分析】(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。

【详解】(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。

2020-2021高考化学复习《有机化合物》专项推断题综合练习附答案

2020-2021高考化学复习《有机化合物》专项推断题综合练习附答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式如下：(1)酪氨酸能发生的化学反应类型有________(填字母)。

A．取代反应 B．氧化反应C．酯化反应 D．中和反应(2)在酪氨酸的同分异构体中，同时满足如下三个条件的，除酪氨酸外还有________种。

①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应；③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。

(3)已知氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：___________________。

【答案】ABCD 5【解析】【分析】【详解】（1）该有机物中含有羟基、氨基和羧基，所以具有羧酸、氨基酸和酚的性质，能和羧酸或氨基酸发生取代反应，酚也能发生取代反应；能和氢氧化钠发生中和反应，能与醇发生酯化反应；酚羟基及氨基能发生氧化反应，故答案为ABCD；(2)在酪氨酸的同分异构体中，①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应则含有酚羟基；③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。

同时满足条件，除酪氨酸外还有共5种；(3)酪氨酸与足量的NaOH溶液反应生成和水，反应的化学方程式为：。

2．肉桂酸是合成香料、化妆品、医药、浆料和感光树脂等的重要原料，其结构简式是。

I.写出肉桂酸的反式结构: __________。

II.实验室可用下列反应制取肉桂酸。

已知药品的相关数据如下:苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸互溶溶解度(25℃，g/100g 水)0.3遇水水解0.04相对分子质量10610214860实验步骤如下:第一步合成:向烧瓶中依次加入研细的无水醋酸钠、5.3g 苯甲醛和6.0g乙酸酐，振荡使之混合均匀。

在150~ 170℃加热1小时，保持微沸状态。

第二步粗品精制:将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，并进行下列操作:请回答下列问题。

化学推断题和答案高考真题

化学推断题和答案高考真题近年来，高考化学试题中的推断题一直备受考生关注。

推断题不仅考查考生对知识点的掌握程度，更需要考生具备逻辑推理能力和解决问题的能力。

下面将给出两道高考化学推断题和详细答案解析，希望对广大考生备战高考时有所帮助。

题目一：某同学在实验室里进行了一组实验，依次向试管中加入氢气、氧气和氮气，然后点燃气体。

根据实验结果，向试管中加入氧气时，火苗突然变得更亮。

请问，这是由于加入氧气导致的吗？解析一：加入氧气导致火苗变得更亮可能是由于氧气的氧化性作用。

氧气是一种强氧化剂，在燃烧过程中可以促进燃烧的发生，使火焰更为明亮。

因此，加入氧气后火苗变亮是合理的推断。

题目二：某实验室里有三瓶液体，分别是水、醚和甲苯，现要求进行鉴别实验。

实验者取一滴“增氧水”放入每瓶液体中，结果发现醚和甲苯中的“增氧水”立刻发生了变化，而水中的“增氧水”没有发生任何变化。

请问，这三瓶液体中可能存在的物质是什么？解析二：“增氧水”通常由高锰酸钾和硫酸组成，它们能够氧化有机物。

根据实验结果，醚和甲苯中的“增氧水”发生了变化，而水中的“增氧水”未发生变化，可以推断醚和甲苯中可能存在有机物，而水中没有有机物。

由于醚和甲苯均为有机溶剂，因此，这三瓶液体中可能存在水、醚和甲苯。

通过以上两道高考化学推断题的解析，我们可以看出，推断题并不仅仅是考查考生对知识点的记忆，更重要的是考查考生的思维能力和解决问题的能力。

在备考高考时，考生需要注重提升自己的推理能力，才能更好地应对各种复杂的试题。

希望广大考生能够通过不断的练习和思考，取得优异的成绩，实现自己的高考梦想。

2020-2021备战高考化学压轴题之高无机综合推断(备战高考题型整理,突破提升)附答案解析

2020-2021备战高考化学压轴题之高无机综合推断(备战高考题型整理,突破提升)附答案解析一、无机综合推断1．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素。

②纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。

依据以上信息填空：(1)写出D的化学式：___________________________________________。

(2)G生成C的过程中所出现的现象为_________________________。

(3)写出反应A→B的化学方程式：_________________________________。

(4)B→F的离子方程式为________；G与次氯酸反应的离子方程式为________________________________。

【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 2Fe＋3Cl22FeCl3 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ H＋＋2Fe2＋＋HClO=2Fe3＋＋Cl－＋H2O【解析】【分析】结合框图，D固体呈红棕色，则其为Fe2O3；A、B、C、D、G含有同种元素，B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B为FeCl3，G中含有Fe2+，A为Fe。

由“B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G”，则F为H2SO4，G为FeSO4；E是通常情况下密度最小的气体，则E为H2。

由B→C→D的转化可推知，C为Fe(OH)3。

【详解】(1)由以上分析可知，D为氧化铁，其化学式：Fe2O3。

答案为：Fe2O3；(2)FeSO4生成Fe(OH)3，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

2020-2021高考化学铁及其化合物推断题综合题含详细答案

2020-2021高考化学铁及其化合物推断题综合题含详细答案一、铁及其化合物1．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子并得到副产物ZnO。

制备流程如图所示：(已知ZnO能溶于强碱)已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的目的是________（填字母）。

A 去除油污B 溶解镀锌层C 去除铁锈D 钝化铁皮（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤______。

（3）加适量H2O2 目的是________ 溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_____。

（4）副产物ZnO常用于制备锌单质。

我国早有炼锌技术的记载，明代宋应星著的《天工开物》中有“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红冷定毁罐取出…即倭铅也。

”该炼锌工艺过程涉及主要反应的化学方程式为_________，（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，“倭铅”是指金属锌）。

（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。

若需配制浓度为0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知M r(K2Cr2O7)＝294]。

配制该标准溶液时，下列仪器中用不到的有________（填编号）。

①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【答案】AB 洗涤、灼烧将部分亚铁离子氧化成铁离子防止Fe2＋被氧化 ZnCO3＋2C 高温Zn＋3CO↑ 0.7350 ③⑦偏大【解析】【分析】【详解】(1)A．氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，A符合题意；B．根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层，B符合题意；C．氢氧化钠和铁不反应，C不符合题意；D．氢氧化钠不能钝化铁皮，故D不符合题意；答案为：AB；(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀，洗涤除去附着的离子，高温灼烧氢氧化锌分解得到ZnO；(3)Fe3O4中有+3价铁，因此加适量H2O2目的是将部分亚铁离子氧化成铁离子，将亚铁离子和铁离子达到Fe3O4中+2价铁与+3价铁的比例关系，持续通入N2，主要防止Fe2+被氧化；故答案为：将部分亚铁离子氧化成铁离子；防止Fe2＋被氧化；(4)该炼锌工艺参加反应的物质是煤炭饼和炉甘石(碳酸锌)，得到的物质是倭铅(金属锌)和CO，联想初中所学高炉炼铁原理，则炼锌过程涉及主要反应的化学方程式为ZnCO3＋2C 高温Zn＋3CO↑；(5)m(K2Cr2O7)=0.01 mol·L-1×0.250 L×294 g·mol-1=0.7350 g，电子天平用于准确称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流，容量瓶用于配制溶液，胶头滴管用于加水定容。

2021届高考化学复习：专题二离子共存离子的检验和推断(有答案和详细解析)

专题二离子共存离子的检验和推断（有答案和详细解析）一、选择题1．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A．CO2－3、S2－、NO－3、Ca2＋B．Al3＋、Na＋、S2－、SO2－4C．Al3＋、NH＋4、K＋、SO2－4D．Fe2＋、Ca2＋、H＋、NO－3答案 C解析CO2－3与Ca2＋不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A不选；Al3＋与S2－之间发生相互促进水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，故B不选；该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；Fe2＋、NO－3与H＋之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选。

2．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3B．K＋、Na＋、NO－3、CH3COO－C．K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－3答案 A解析在酸性溶液中，NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3可以大量共存且溶液为无色，A项符合题意；醋酸根离子与氢离子结合变成了醋酸分子，酸性条件下醋酸根不能大量存在，B项不符合题意；虽然K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3在酸性溶液中能大量共存，但是含铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，酸性条件下HCO－3不能大量存在，D项不符合题意。

3．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是( ) A．NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－B．Na＋、K＋、Cl－、NO－3C．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、 NO－3D．Na＋、AlO－2、SO2－4、SiO2－3答案 B解析NH＋4、Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO－3在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B项正确；Cu2＋、Fe2＋在碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、NO－3在酸性溶液中不能大量存在，C项错误；AlO－2、SiO2－3在酸性溶液中不能大量存在，D项错误。

2021-2022年高考化学试题分项精析专题06 离子共存、离子推断及综合应用(含解析)

2021年高考化学试题分项精析专题06 离子共存、离子推断及综合应用（含解析）1．【xx广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-【答案】C考点：本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、Ba2+、CO32-，SO32-、H+，H+、、HCO3-。

2．【xx江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－【答案】B考点：考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。

3．【xx年高考广东卷第8题】水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C考点：本题主要是考查离子共存正误判断。

4．【xx年高考江苏卷第3题】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－【答案】C考点：本题主要是考查离子共存的正误判断5．【xx年高考山东卷第12题】下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl ‾、SO 42‾【答案】C考点：本题主要是考查离子共存正误判断6．【xx 年高考江苏卷第3题】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2-4 、NO -3B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO -3 、NO -3C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 2-4 、I －D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液：H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2-4【答案】 A考点：本题考查常见离子的大量共存问题。

2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题附详细答案

2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题附详细答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．某些有机化合物的模型如图所示。

回答下列问题：（1）属于比例模型的是___（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。

（2）表示同一种有机化合物的是___。

（3）存在同分异构体的是___，写出其同分异构体的结构简式___。

（4）含碳量最低的是___，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是___（保留一位小数）。

（5）C8H10属于苯的同系物的所有同分异构体共有___种。

【答案】乙、丙甲、丙戊 CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4甲、丙 16.7% 4【解析】【分析】甲、丁、戊分别是甲烷、丁烷、戊烷的球棍模型，乙、丙分别是乙烷和甲烷的比例模型。

【详解】(1)乙、丙能表示的是原子的相对大小及连接形式，属于比例模型；(2)甲、丙分别是甲烷的球棍模型与比例模型，属于同一种有机化合物；(3)存在同分异构体的是戊(戊烷)，其同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4；(4)烷烃的通式为C n H2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，含碳量最低的是甲烷，含氢量最低的分子是戊烷，氢元素的质量百分含量是126012×100%=16.7%；(5)C8H10属于苯的同系物，侧链为烷基，可能是一个乙基，如乙苯；也可以是二个甲基，则有邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯三种，则符合条件的同分异构体共有4种。

2．有机物种类繁多，结构复杂。

（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中甲烷的球棍模型是__(填序号，下同)，表现甲烷的空间真实结构是__。

（2）下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是___（填序号）（3）如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)①上述有机物中与(c)互为同分异构体的是__(填序号)。

全国高考化学化学反应与能量的推断题综合高考真题分类汇总附详细答案

全国高考化学化学反应与能量的推断题综合高考真题分类汇总附详细答案一、化学反应与能量练习题(含详细答案解析)1.碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。

一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示氯化镀菱锚矿粉一7混合研Jg| f -----------已知①菱锰矿粉的主要成分是 MnCO 3，还有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素n 金属离子 A 3+Fe 3+ Fe 2+ Ca 2+ Mn 2+ Mg 2+ 开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6 沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6(1) 混合研磨”的作用为 _________________________(2) 焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 ______________________________________(3) 分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是 ___________________________________zzXNlUCl):山(握矿扮〉悔2氯化載用量对镜净岀率的影响(4) 净化除杂流程如下|浸出渣氮化铁缰區］碳酸氢檢浸出,破酸培产品—庄匾］v 滤饬净出率的影响400 4J0 500 J50 60U輕烧zSJt/t 焙烧温屢对链 i0.50 0.&0 0-95 】il0125氧化剂X氨水浸岀液一>|氧化>咼旧除庇、Al|—除Ca、厕一> 净化痕①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2®08> KMn04> Mn02> Fe?+，则氧化剂X宜选择 __________A. (NH4)2S2O8B. MnO2 C KMnO4②调节pH时，pH可取的范围为___________________(5) _______________________________________________________________________ 碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是_________________________________【答案】加快反应速率MnCO a+2NH4CI=MnCl2+2NH3f +C0 f +H20温度为500 C,且m(MnC03)：m(NH4CI)=1.10 B 5.2 < pH<8 . CO2-水解程度大于HCC3-，易生成氢氧化物沉淀【解析】【分析】菱锰矿的主要成分为MnCO3,加入氯化铵焙烧发生MnCO3+2NH4C^^MnCI2+COH +2N"f +H2O T，气体为二氧化碳和氨气、水蒸气，浸出液中含MnCI2、FeC2、CaC2、MgCl2、AICI3等，结合表中离子的沉淀pH及信息可知，浸取液净化除杂时加入少量MnO2氧化亚铁离子为铁离子，加氨水调pH，生成沉淀氢氧化铁和氢氧化铝，加入NH4F,除去Ca2：Mg2+，净化液加入碳酸氢铵碳化结晶过滤得到碳酸锰，据此分析解题。