过氧化氢专题
高二实验化学专题课题模块练习及答案解析2：催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
课题2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响1.完成下列各题空格⑴分子或离子间的是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。
能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做，能够发生有效碰撞的分子叫做。
活化分子具有的能量，因此活化分子所占分数的大小决定的快慢。
活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为。
⑵催化剂能使反应的活化能(如图Ea、Ea’分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地加快反应速率。
催化剂能增大化学反应速率，但是它改变反应进行的方向，也使那些不可能发生的化学反应得以发生。
⑶影响过氧化氢分解的因素有溶液的、光、热及遇到大多数。
⑷分解反应的化学方程式为。
⑸催化剂对化学反应速率的影响一般选用MnO2作催化剂，其以及均会影响H2O2分解的速率。
通过观察比较H2O2溶液中的快慢程度，或测定H2O2分解放出的O2的体积判断H2O2分解速率的大小。
⑹保存H2O2溶液时要注意:从安全角度考虑，易分解产生气体的试剂不宜放在密封的中，双氧水通常盛放在干净的中。
2.下列关于催化剂的说法，正确的是()A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂不能改变化学反应速率D.任何化学反应都需要催化剂3.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()A.升高温度B.减小压强C.增大压强D.增大浓度4.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO，这是因为()A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H＋起催化作用C.溶液中的Cl－起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低5.某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂改变了化学反应的热效应C.催化剂不改变化学反应过程D.催化剂改变了化学反应速率6.使用催化剂能加快反应速率的主要原因是()A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数D.增加反应活化能7.汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2===NO ＋O，2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3，下列有关叙述不正确的是()A.此过程中，NO2是催化剂B.在此过程中，NO是中间产物C.此过程的总反应方程式为2O3===3O2D.光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍8.已知：X(g)＋Y(g) 3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是()9.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O 实验反应温度/℃V/mL c/mol·L－1V/mL c/mol·L－1V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 1010.比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1 g，6%的H O溶液均取5 mL，可选择的实验装置是()11.酶是蛋白质，因而酶有蛋白质的特性。
专题05比较过氧化氢在不同条件下的分解(解析版)
专题05 比较过氧化氢在不同条件下的分解1、实验原理：H2O2 在水浴加热、FeCl3溶液中的Fe3＋和肝脏研磨液中的过氧化氢酶的作用下加速分解。
2、实验过程和现象实验结论：酶具有催化作用，同无机催化剂相比，其催化效率更高。
3、实验中变量的控制变量：在实验过程中可以变化的因素。
自变量：实验过程中可以人为改变的变量，如上述实验中FeCl3 溶液、肝脏研磨液。
因变量：随着自变量的变化而变化的变量。
如上述实验中H2O2 分解速率。
无关变量：除自变量外，实验过程中可能还会存在一些可变因素，对实验结果造成影响，这些变量称为无关变量，如试剂的用量、实验室温度等。
考点一：实验原理及操作过程注意事项例一、 (2018 ·廊坊高一上月考 )关于 “比较过氧化氢在不同条件下的分解 ”的实验， 下列叙述正 确的是 ( )A. 实验中所用肝脏必须是新鲜的，若放置时间过长肝细胞内的过氧化氢会减少B. 实验中用到的滴管， 必须先吸取氯化铁溶液再吸取肝脏研磨液， 这样对实验结果影响较小C. 过氧化氢在温度高的环境中分解速度比常温下会加快D. 实验的自变量是试管中产生气泡数目的多少和卫生香的复燃情况【答案】 C【解析】 肝脏放置时间过长，过氧化氢酶会分解失活， A 错误；吸取氯化铁溶液和吸取肝 脏研磨液的滴管不能混用， B 错误；过氧化氢在高温条件下分解速率会加快， C 正确；试管 中产生气泡数目的多少和卫生香的复燃情况是因变量， D 错误。
考点二：实验的变量分析技巧A ．甲装置是实验组，乙装置是对照组B ．H 2O 2 溶液的浓度属于无关变量C ．乙试管产生气泡的速率比甲试管快D ．两支试管中 H 2O 2 溶液的体积应相同【答案】 A【解析】 本题考查的是探究过氧化氢酶生理作用的相关实验。
用新鲜肝脏研磨液处理的为 实验组，加清水的为对照组，其他的变量，如 H 2O 2 溶液的浓度等引起反应速率改变的变量称为无关变量，应遵守等量原则。
2021高考化学专题必刷题库13 化学实验基础
2021高考化学专题复习13化学实验基础一、单选题1．制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好A．乙烷和氯气取代B．乙烯与氢气加成，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成D．乙炔和氯化氢加成2．分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，并含有两个甲基的有机物有A．3种B．4种C．5种D．8种3．下列关于过氧化氢的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体4．下列操作能达到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烷中混有的SO2气体③用乙醇萃取溴水中的溴④将苯与溴水混合后加入铁粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制取乙炔A．①④B．②⑤C．②③④⑤D．①②③④5．分子式为C6H10O3，能与NaHCO3反应产生无色气体，且与新制的Cu(OH)2悬浊液共热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）A．8种B．9种C．12种D．13种6．化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是( )A．奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应7．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，可能观察到的现象为①黄绿色逐渐消失①试管壁上有油珠出现①试管内液面上升①水槽内有晶体析出8．以下10种实验操作方法以及结论错误的有几种：①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。
②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。
③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、①H试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。
高考化学专题训练—臭氧与过氧化氢
高考化学专题训练—臭氧与过氧化氢1.家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)===2O3(g) ΔH＝＋144.8 kJ·mol－1；下列关于臭氧说法不正确的是( )A.O2和O3互为同素异形体B.O3具有较强的氧化性C.O2比O3稳定D.植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒2.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是A.常温蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏3.研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O健之间的空间夹角约为97°。
下列说法不正确的是A.H2O2分子中既有极性健又有非极性健B.H2O2分子是极性分子C.H2O2与H2O互为同素异形体D.H2O2既有氧化性又有还原性4.【2017•江苏-10】H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大5.向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：℃反应刚开始，仅有少量气泡产生；℃反应片刻后，有大量气泡产生；℃试管底部最终出现红褐色沉淀。
下列判断正确的是()A.℃中仅发生一个反应B.Fe3＋能催化H2O2的分解C.反应过程中溶液pH不断减小D.FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应6.下列有关双氧水说法错误的是( )A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C.H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同7.近日来，沈城巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。
高考生物《比较过氧化氢在不同条件下的分解》专题复习
高考生物《比较过氧化氢在不同条件下的分解》专题复习1.实验原理2.实验过程3.易错提醒实验处理：（1）、配置常量——等量原则（2）、设置自变量——对照原则、单一变量原则（3）、检测因变量——科学性原则使用新鲜的肝脏研磨液：避免过氧化氢酶失活酶具有高效性：一定是与无机催化剂相比较的结论例1．下列关于一定量的H2O2溶液分别在加热、加FeCl3溶液、加H2O2条件下的分解反应的叙述，正确的是()A．都能增加产物的量B．都能为反应提供能量C．都能降低反应的活化能D．都能使反应速率加快例2．下图实验装置为探究土豆片中H2O2酶具有催化作用的实验，对其产生的现象及推测叙述中，错误的是()A．H2O2溶液的浓度为该实验的无关变量B．应设置煮熟的土豆片代替新鲜土豆片做对照实验C．一段时间后气体量不再增加的原因一定是H2O2酶被消耗而大量减少D．如果把土豆片改为土豆研磨液产生的气泡速率会更快1．下图为“比较过氧化氢在不同条件下的分解”实验装置图，为验证酶具有高效性，应选择的实验组合是（）A．①和②B．①和③C．①和④D．③和④2．下列是有关酶的实验叙述，正确的是（）A．探究pH对酶活性影响时，自变量不止一种B．在“探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用”实验中，可通过检测是否有还原性糖产生来说明酶的作用具有专一性C．在“比较过氧化氢在不同条件下的分解”实验中，加热、Fe3+和过氧化氢酶促使过氧化氢分解的原因都是降低了过氧化氢分解反应的活化能D．在“探究温度对酶活性的影响”实验中，先将淀粉液与淀粉酶液混合后，再分别置于不同温度条件下5分钟3．下列关于“比较过氧化氢在不同条件下的分解”实验的叙述，正确的是（）A．实验所用肝脏研磨液和FeCl3溶液的质量分数相同B．肝脏研磨液和FeCI3溶液的滴加量属于自变量C．试管中过氧化氢分解速率属于自变量D．各试管中的过氧化氢溶液量属于无关变量4．下列关于比较过氧化氢在不同条件下的分解实验的叙述，错误的是（）A．加热能提高过氧化氢的分解速率，但不能降低活化能B．该实验中加肝脏研磨液和FeCl3的两组可构成对比实验C．若所用肝脏不新鲜，等量过氧化氢彻底分解所得氧气将减少D．该实验能得出过氧化氢酶具有催化作用以及高效性的结论5．下图表示“比较过氧化氢在不同条件下的分解”实验。
最新年高中化学 专题4 课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响教学案 苏教版选修6(考试必备)
课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响[浙江选考·加试要求]—————————————————————————————————————1．不同的催化剂对同一反应的催化效果。
2．变量控制在实验研究中的应用。
1．通过比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量等的选择对实验效果的影响。
2．认识实验方法的选择及反应条件的控制在实验研究中的重要作用，加深对化学反应条件控制的重要性的认识。
3．尝试用比较法来寻找实验的最佳方案，通过实验提高处理实验数据和分析实验结果的能力。
———————实验要素先知道1．催化剂和催化作用(1)能改变化学反应速率而本身的化学组成和质量在反应前后保持不变，这种物质叫做催化剂。
催化剂在反应中所起的作用叫催化作用。
(2)在化工生产中，常常加入催化剂以促进化学反应的进行。
例如，硫酸工业中，由二氧化硫制三氧化硫的反应常用五氧化二钒作催化剂；氮气与氢气合成氨的反应，使用的是以铁为主体的多成分催化剂；生物体内的化学反应也与催化剂有着密切的关系，生物体内的各种酶具有催化活性，是生物催化剂。
(3)催化剂只能加快反应的速率，不能使原来不能发生的反应得以进行。
在可逆反应中，催化剂只能缩短反应达到平衡的时间，而不能使化学平衡发生移动。
(4)催化剂一般有选择性，不同的化学反应要选用不同的催化剂。
同样的反应物选用不同的催化剂，可以发生不同的反应，从而得到不同的产物。
2．催化剂与反应活化能(1)催化剂虽然在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，但有些催化剂却参与了化学变化过程，在参与反应的过程中其化学性质和质量均发生改变，即反应过程中必定既包括有催化剂参与的反应，又包括使催化剂再生成的反应。
(2)分子或离子间的碰撞是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。
能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
活化分子具有较高的能量，因此活化分子所占分数的大小决定了反应速率的快慢。
高中化 专题四 化反应条件的控制 课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响案 苏教6
课题2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响一、H2O2分解实验的注意事项1．为了便于比较，实验时应在同一地点、使用同一装置完成.2．实验装置中，分液漏斗可改用恒压分液漏斗，以防在滴加双氧水时,由于反应较快，导致瓶内压强迅速增大而致使液体不能顺利滴下。
3．由于实验中使用H2O2溶液仅为5 mL，催化剂也均称取0.1 g，故锥形瓶最好用容积较小的，如100 mL锥形瓶，以免引起误差过大，也便于催化剂和H2O2充分接触。
4．教材方案是记录单位时间产生的气体的量。
可改为记录收集等量气体所需的时间。
例如，不使用量筒，改为记录集满一试管气体所需的时间。
【例1】影响化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、催化剂、表面积等。
因此探究客观条件与化学反应速率关系的实验设计及改进也就有许许多多。
某同学设计如下实验证明MnO2在H2O2的分解反应过程中起催化作用。
（1）在粉末状的二氧化锰上滴加适量水制成团状固体.(2)实验装置如图所示。
在烧瓶A中放入少量团状的MnO2,并尽可能靠近瓶侧壁。
广口瓶B中加入约错误!容积的水（滴加几滴红墨水以增强实验效果）.（3）将烧瓶A中装有MnO2的一侧稍垫高一些，然后打开分液漏斗的活塞使H2O2溶液流入烧瓶A中,接着关闭活塞.(4)将烧瓶A放平,使H2O2溶液与MnO2接触。
请结合所学知识回答下列问题。
①第(4)步操作后，可能会有什么现象?解释其原因。
________________________________________________________________________。
②为什么要将二氧化锰制成团状,且尽可能靠近瓶壁?________________________________________________________________________。
③第（3）步操作有什么意义?能不能省略?________________________________________________________________________。
专题05 比较过氧化氢在不同条件下的分解(解析版)
专题05 比较过氧化氢在不同条件下的分解1、实验原理：H2O2在水浴加热、FeCl3溶液中的Fe3＋和肝脏研磨液中的过氧化氢酶的作用下加速分解。
2、实验过程和现象实验结论：酶具有催化作用，同无机催化剂相比，其催化效率更高。
3、实验中变量的控制变量：在实验过程中可以变化的因素。
自变量：实验过程中可以人为改变的变量，如上述实验中FeCl3溶液、肝脏研磨液。
因变量：随着自变量的变化而变化的变量。
如上述实验中H2O2分解速率。
无关变量：除自变量外，实验过程中可能还会存在一些可变因素，对实验结果造成影响，这些变量称为无关变量，如试剂的用量、实验室温度等。
考点一：实验原理及操作过程注意事项例一、(2018·廊坊高一上月考)关于“比较过氧化氢在不同条件下的分解”的实验，下列叙述正确的是()A.实验中所用肝脏必须是新鲜的，若放置时间过长肝细胞内的过氧化氢会减少B.实验中用到的滴管，必须先吸取氯化铁溶液再吸取肝脏研磨液，这样对实验结果影响较小C.过氧化氢在温度高的环境中分解速度比常温下会加快D.实验的自变量是试管中产生气泡数目的多少和卫生香的复燃情况【答案】C【解析】肝脏放置时间过长，过氧化氢酶会分解失活，A错误；吸取氯化铁溶液和吸取肝脏研磨液的滴管不能混用，B错误；过氧化氢在高温条件下分解速率会加快，C正确；试管中产生气泡数目的多少和卫生香的复燃情况是因变量，D错误。
考点二：实验的变量分析技巧例一、关于下图所示实验的叙述中，错误的是()A．甲装置是实验组，乙装置是对照组B．H2O2溶液的浓度属于无关变量C．乙试管产生气泡的速率比甲试管快D．两支试管中H2O2溶液的体积应相同【答案】A【解析】本题考查的是探究过氧化氢酶生理作用的相关实验。
用新鲜肝脏研磨液处理的为实验组，加清水的为对照组，其他的变量，如H2O2溶液的浓度等引起反应速率改变的变量称为无关变量，应遵守等量原则。
例二、(2018·河北安平中学月考)在“比较过氧化氢在不同条件下的分解”实验中，对实验的处理如表所示。
化学中考专题复习实验突破(06) 影响过氧化氢分解速率因素的探究
(2)根据本实验结果,对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的
建议:
。
[答案] (2)在pH约为3~5的酸性条件 下保存 [解析] (2)由图乙可知,在pH约为3~5的 酸性条件下过氧化氢分解最慢,所以对 实验室常温保存过氧化氢溶液提出合 理的建议是在pH约为3~5的酸性条件 下保存。
图S6-1
5.同学们应用数字化实验探究外界条件对过氧化氢溶液分解速率的影响。实验 装置如下:
图S6-6
[进行实验]
实验序号
主要实验步骤
①1号抽滤瓶中不加任何试剂
实验1
,2号抽滤瓶中加入0.2 g MnO2 粉末,3号抽滤瓶中加入0.2 g FeCl3粉末 ②用三个分液漏斗分别加入15
mL 4%的H2O2溶液
实验突破(六)
影响过氧化氢分解速率因素的探究
回归教材
[实验目的]探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。
在试管中加入5 mL 5% 向上述试管中加入少量二 待上述试管中没有现象发
的过氧化氢溶液,把带火 氧化锰,把带火星的木条 生时,重新加入过氧化氢
实验 星的木条伸入试管
伸入试管
溶液,并把带火星的木条
3.[2019·怀柔期末]某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。 (1)催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率是否有关呢?甲设计以下对比实验: ①将30 g 10% H2O2溶液与1 g MnO2均匀混合;②将x g 10% H2O2溶液与1 g CuO均 匀混合。 则①反应的化学方程式是 2H2O2 2H2O+O2↑ ;②中x的值应为 30 。
内容
伸入试管。待试管中又没
有现象发生时,再重复上
述操作
（续表）
高考生物复习 专题05 比较过氧化氢在不同条件下的分解(解析版)
高考生物复习专题05 比较过氧化氢在不同条件下的分解1、实验原理：H2O2在水浴加热、FeCl3溶液中的Fe3＋和肝脏研磨液中的过氧化氢酶的作用下加速分解。
2、实验过程和现象实验结论：酶具有催化作用，同无机催化剂相比，其催化效率更高。
3、实验中变量的控制变量：在实验过程中可以变化的因素。
自变量：实验过程中可以人为改变的变量，如上述实验中FeCl3溶液、肝脏研磨液。
因变量：随着自变量的变化而变化的变量。
如上述实验中H2O2分解速率。
无关变量：除自变量外，实验过程中可能还会存在一些可变因素，对实验结果造成影响，这些变量称为无关变量，如试剂的用量、实验室温度等。
考点一：实验原理及操作过程注意事项例一、(2018·廊坊高一上月考)关于“比较过氧化氢在不同条件下的分解”的实验，下列叙述正确的是()A.实验中所用肝脏必须是新鲜的，若放置时间过长肝细胞内的过氧化氢会减少B.实验中用到的滴管，必须先吸取氯化铁溶液再吸取肝脏研磨液，这样对实验结果影响较小C.过氧化氢在温度高的环境中分解速度比常温下会加快D.实验的自变量是试管中产生气泡数目的多少和卫生香的复燃情况【答案】C【解析】肝脏放置时间过长，过氧化氢酶会分解失活，A错误；吸取氯化铁溶液和吸取肝脏研磨液的滴管不能混用，B错误；过氧化氢在高温条件下分解速率会加快，C正确；试管中产生气泡数目的多少和卫生香的复燃情况是因变量，D错误。
考点二：实验的变量分析技巧例一、关于下图所示实验的叙述中，错误的是()A．甲装置是实验组，乙装置是对照组B．H2O2溶液的浓度属于无关变量C．乙试管产生气泡的速率比甲试管快D．两支试管中H2O2溶液的体积应相同【答案】A【解析】本题考查的是探究过氧化氢酶生理作用的相关实验。
用新鲜肝脏研磨液处理的为实验组，加清水的为对照组，其他的变量，如H2O2溶液的浓度等引起反应速率改变的变量称为无关变量，应遵守等量原则。
例二、(2018·河北安平中学月考)在“比较过氧化氢在不同条件下的分解”实验中，对实验的处理如表所示。
专题05比较过氧化氢在不同条件下的分解
专题04比较过氧化氢在不同条件下的分解1.实验原理：2H2O2―――――――――――→水浴加热或FeCl3溶液或过氧化氢酶 2H2O＋O22.实验过程及现象：试管编号 1 2 3 4第一步H2O2浓度3% 3% 3% 3% 剂量 2 mL 2 mL 2 mL 2 mL第二步反应条件常温90 ℃FeCl3溶液肝脏研磨液剂量2滴清水2滴清水2滴2滴结果气泡产生不明显少量较多大量卫生香复燃情况不复燃不复燃复燃迅速复燃3.实验现象：4.实验结论：加热、FeCl3溶液中的Fe3+以及新鲜肝脏研磨液中的过氧化氢酶都能．．加快过氧化氢分解。
与无机催化剂Fe3+相比，过氧化氢酶的催化效率更高．．。
5.实验分析：(1)如何判断过氧化氢被分解的快慢？观察单位时间内产生气泡的多少或观察带火星的卫生香的复燃情况。
(2)与1号试管相比，2号试管产生的气泡多，这一现象说明了什么？加热能促进H2O2的分解，提高反应速率。
(3)3、4号试管未经加热，也有大量气泡产生，这说明了什么？FeCl3中的Fe3＋和新鲜肝脏中的过氧化氢酶都能加快过氧化氢分解的速率，它们都具有催化作用。
(4)3号试管Fe3＋数比4号试管H2O2酶高25万倍，但4号试管反应速率更快，这说明什么？过氧化氢酶比Fe3＋的催化效率高得多。
(5)2号、3号、4号试管相比，哪支试管最终产生的氧气最多，为什么？一样多，几支试管的H2O2溶液的体积和浓度都相同。
1．控制变量（1）变量：实验过程中的变化因素。
（2）自变量：人为控制的对实验对象进行处理的因素（不同条件．．．．．X ．）．温度（加热）、催化剂（FeCl ₃溶液、肝脏研磨液）（3）因变量：因自变量改变而变化的变量（结果．．．Y ．）．H 2O 2分解速率（4）无关变量：除自变量外，实验中还存在的一些也可对实验结果造成影响的其它变量（相．同条件．．．a ．）。
H 2O 2浓度和体积、反应时间、肝脏的新鲜程度等。
2.对照实验(1)从细胞角度分析对照实验：除作为自变量的因素外，其余因素(无关变量．．．．)都保持一致，并将结果进行比较的实验。
九年级化学上册第二单元5分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用专题探究课件(共11张PPT)
加快
探究专题〔二〕 分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的作用
过氧化氢的分解速率，但其________和化学性质没有改变。 探究专题〔二〕 分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的作用
探究专题〔二〕 分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的作用
质量
探究专题〔二〕 分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的作用
探究专题〔二〕 分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的作用
________。称量二氧化锰的质量不减少；将二氧化锰分离出来，再 复燃 探究专题〔二〕 分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的作用
探究专题〔二〕 分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的作用 比较相同时间内注射器气体体积变化的大小
探究专题〔二〕 分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的作用
探究专题〔二〕 分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的作用
[实验] 用天平称量 0.2 g 氧化铜，取 5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中， 进行如下实验：
图 TJ2－4
探究专题〔二〕 分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的作用
(1)填写下表。
探究专题〔二〕 分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的作用
分解过氧化氢制氧气的 反应中二氧化锰的作用
探究专题〔二〕 分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的作用 图 TJ2－1 为教材中探究二氧化锰催化作用的实验
过程，请回答下列问题。
图 TJ2－1
探究专题〔二〕 分解过氧化氢制氧气的反响Fra bibliotek二氧化锰的作用
(1)实验现象：A 中带火星的木条__不__复_燃___，C 中带火星的木条
体积/mL 水浴温度/℃
实验 1 0.5
2019-2020学年高二苏教版实验化学模块：催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响(教学课件)附练习(浙江用)
实验一：以0.1g不同状态MnO2作催化剂进行对比实验
催化剂(MnO20.1g) 前15s产生氧气的量（ml）
第1组 7
第2组 11
前30s产生氧气的量（ml）
9
21
前45s产生氧气的量（ml）
12
35
前60s产生氧气的量（ml）
Ⅲ也是利用排水法的原理，量筒里有对少水被排出，即为收集到的气体体积。
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ四套测量气体体积的装置：先往管内注入水（或其它液体），上下移动右边的 玻璃管（滴定管或带漏斗的透明软管等），使两边液面相平（保持左边管内压强与大气压相等），读 出有刻度那个管（滴定管）管内液面读数。反应结束后，待装置冷却后，上下移动右边的玻璃管，使 两边液面相平（保证第二次读数时管内压强跟大气压一致，与第一次读数标准一样），读出左边液面 读数．两次读数之差就为所测气体体积。
(1)定性分析：如图甲可通过观察_溶__液___中__气__泡__产___生__的__速__率，定性比较得出结论。 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_排__除__氯___离__子__的__干。扰
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他 可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是__收所__集需__的4_0_时_m_间_L_气。体
合适取向
活化 分子
有效碰撞
化学反应
知识预备:
2、外界条件对化学反应速率影响微观解释（本质）
反应条件
影响原因
①增大反应物浓度 ②增加气体压强
单位体积内分子数增加 (活化分子百分数不变)，
高三化学过氧化氢专题训练
过氧化氢专题训练1、科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢．电解总方程式为：3H2O+3O2═3H2O2+O3，下列说法正确的是（）A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂B．电解一段时间后，溶液pH不变C．每生成1molO3转移电子数为3mol D．阳极的反应：3H2O→O3+6H++6e-2、过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。
试回答下列问题：（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：。
（2）Na2O2 、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。
最适合的过氧化物是____________（写电子式），臭氧可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答问题：①还原产物的化学式为②配平后的化学方程式是(3)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图1所示。
该电池放电时正极的电极反应式为：___ ___；以MnO2做正极材料，可能是因为__ ____。
(4)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△H=-98.64kJ•mol-1H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1反应N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) 的△H= 。
(5)O3可由臭氧发生器(原理如图2所示)电解稀硫酸制得．①图中阴极为______(填“A”或“B”)．②若C处通入O2，则A极的电极反应式为：______．(g)NO框里。
初级催化剂探究专题2
催化剂实验探究专题1..以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．实验序号过氧化氢溶液浓度（%）过氧化氢溶液体积（mL）温度（℃）二氧化锰的用量（g）收集氧气的体积（mL）反应所需的时间（s）① 5 1 20 0.1 4 17②15 1 20 0.1 4 6③25 5 30 0 2 600④30 5 35 0 2 49⑤30 5 55 0 2 11（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与__________有关；（2）从实验__________和__________对比可知，化学反应速率与温度的关系是越高，化学反应温度速率越快；（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量_________（选填“减小”或“不变”或“增大”）．2. 研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶体积相同、浓度相同的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需要的时间。
【进行实验】图示是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是：_________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_____________。
【实验记录】实验编号 1 2反应物6％过氧化氢6％过氧化氢催化剂 1 g红砖粉 1 g 二氧化锰时间152 s 35 s【结论】该探究过程得出的结论___________________________________________________。
【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快。
若要证明二氧化锰和红砖粉是否是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_______和_________是否变。
过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。
(整理)过氧化氢专题
2mL 5% H 2O 2(aq) 5滴 0.1mol/L FeCl 3(aq) 5滴 0.1mol/L CuSO 4(aq) 过 氧 化 氢 专 题【信息】性状：本品为无色澄明液体；无臭或有类似臭氧的臭气；遇氧化物或还原物即迅速分解并发生泡沫，遇光易变质。
药理毒理：本品为氧化性消毒剂，含过氧化氢（H2O2）2.5%～3.5%。
在过氧化氢酶的作用下迅速分解，释出新生氧，对细菌组分发生氧化作用，干扰其酶系统而发挥抗菌作用。
但本品作用时间短暂。
有机物质存在时杀菌作用降低。
局部涂抹冲洗后能产生气泡，有利于清除脓块，血块及坏死组织。
药物相互作用：不可与还原剂、强氧化剂、碱、碘化物混合使用。
一．过氧化氢知识的整合在过氧化氢分子中有一个过氧链-O-O-，每个氧原子上各连着一个氢原子。
两个氢原子位于像半展开书本的两页纸上。
两页纸面的夹角为94°，O-H 键与O-O 键间的夹角为97°。
O-O 键长为149pm ，O-H 键长为97pm 。
提问：请同学们画出过氧化氢的结构示意图并回答键的类型和分子是否具有极性二．性质整合激活：①物理性质：纯净的过氧化氢为浅蓝色液体，挥发性小于水，密度及粘度略比水大（25时密度是1.4425g/L ）. 它的沸点（423K ）远比水高，它能和水以任意比互溶。
【问题】请同学们思考为什么它的沸点（423K ）远比水高？它能和水以任意比互溶？②化学性质：1）不稳定性、常温下过氧化氢能自发地分解成水和氧气。
在加热或有催化剂存在的条件下，能加速过氧化氢的分解。
请大家思考并回答以下问题：a ）请写出在有催化剂存在的条件下过氧化氢分解的化学方程式 该反应可用于实验室制氧气请画出实验装置图：b ）为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
⑴图一可通过观察 定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO 4改为CuCl 2更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进？。
过氧化氢详细讲解专题
过氧化氢详细讲解专题中学化学竞赛试题资源库——过氧化氢A组1．下列关于过氧化氢的说法正确的是A 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B 过氧化氢是离子化合物C 过氧化氢可以发生分解反应D 过氧化氢是水的同分异构体2．近日来，沈城巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。
因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。
下列有关说法正确的是A H2O2、Na2O2都属于过氧化物，不属于氧化物B 稀双氧水可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害C H2O2既有氧化性，又有还原性D H2O2不稳定，所以不能做漂白剂3．过氧化氢与用硫酸酸化的KMnO4溶液（过量）反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水、氧气，如果过氧化氢中的氧原子是用带放射性的示踪原子（18O），则反应完毕后，18O将会出现在A K2SO4中B MnSO4中C H2O中D O2中4．由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A 2︰1B 1︰1C 1︰2D 1︰35．化合A是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为O x F y，10mL A气体能分解成为15mL O2和10mL F2（同温同压）（1）A的分子式是；（2）已知A的分子中的x个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A的电子式是，A分子的结构式是。
6．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：A．BaO2＋HCl H2O2＋BaCl2B．Ag2O＋H2O2＝Ag＋O2＋H2OC．H2O2H2O＋O2↑D．H2O2＋NaCrO2＋NaOH＝Na2CrO4＋H2O （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）（3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号）7．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O＝A＋NH3↑（1）生成物A的化学式为。
新高考2025版高考生物一轮复习微专题小练习专练17比较过氧化氢在不同条件下的分解
专练17 比较过氧化氢在不同条件下的分解1．下列关于肯定量的H2O2溶液分别在加热、加FeCl3溶液、加H2O2酶条件下的分解反应的叙述，正确的是( )A．都能增加产物的量B．都能为反应供应能量C．都能降低反应的活化能D．都能使反应速率加快2．如图试验装置为探究土豆片中H2O2酶具有催化作用的试验，对其产生的现象及推想叙述中，错误的是( )A.H2O2溶液的浓度为该试验的无关变量B．应设置煮熟的土豆片代替簇新土豆片做比照试验C．一段时间后气体量不再增加的缘由肯定是H2O2酶被消耗而大量削减D．假如把土豆片改为土豆研磨液产生的气泡速率会更快3．在各小型圆底烧瓶内分别盛相同体积、相同浓度的H2O2溶液，并向各烧瓶中快速加入等量的如图所示的物质，同时用相同的小气球紧包住烧瓶口，快速将烧瓶沉于烧杯底部的同一位置(试验操作合理且正确)。
下列相关分析正确的是( )A．图1中烧瓶最先浮起B．图2与图3所示试验对比，可说明酶具有高效性C．图4中，沉入烧杯底部的烧瓶肯定不能浮起D．可利用图1或图3所示装置探究温度对酶活性的影响4．[2024·浙江6月]为探究酶的催化效率，某同学采纳如图所示装置进行试验，试验分组、处理及结果如下表所示。
组别甲中溶液乙中溶液不同时间测定的相对压强(kPa)(0.2 mL) (2 mL) 0 s 50 s 100 s 150 s 200 s 250 sⅠ肝脏提取液H2O2溶液0 9.0 9.6 9.8 10.0 10.0 ⅡFeCl3H2O2溶液0 0 0.1 0.3 0.5 0.9 Ⅲ蒸馏水H2O2溶液0 0 0 0 0.1 0.1 下列叙述错误的是( )A．H2O2分解生成O2导致压强变更B．从甲中溶液与乙中溶液混合时起先计时C．250 s时Ⅰ组和Ⅲ组反应已结束而Ⅱ组仍在进行D．试验结果说明酶的催化作用具有高效性5．鲁米诺试剂是鲁米诺与过氧化氢的混合物，铁能催化过氧化氢的分解，氧化鲁米诺并释放出蓝紫色荧光，因此常用于犯罪现场的调查。
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2mL 5% H 2O 2(aq) 5滴 0.1mol/L FeCl 3(aq) 5滴 0.1mol/L CuSO 4(aq) 过 氧 化 氢 专 题
【信息】性状：本品为无色澄明液体；无臭或有类似臭氧的臭气；遇氧化物或还原物即迅速
分解并发生泡沫，遇光易变质。
药理毒理：本品为氧化性消毒剂，含过氧化氢（H2O2）2.5%～
3.5%。
在过氧化氢酶的作用下迅速分解，释出新生氧，对细菌组分发生氧化作用，干扰其
酶系统而发挥抗菌作用。
但本品作用时间短暂。
有机物质存在时杀菌作用降低。
局部涂抹冲
洗后能产生气泡，有利于清除脓块，血块及坏死组织。
药物相互作用：不可与还原剂、强氧
化剂、碱、碘化物混合使用。
一．过氧化氢知识的整合
在过氧化氢分子中有一个过氧链-O-O-，每个氧原子上各
连着一个氢原子。
两个氢原子位于像半展开书本的两页纸
上。
两页纸面的夹角为94°，O-H 键与O-O 键间的夹角
为97°。
O-O 键长为149pm ，O-H 键长为97pm 。
提问：请同学们画出过氧化氢的结构示意图并回答键的类
型和分子是否具有极性
二．性质整合激活：
①物理性质：纯净的过氧化氢为浅蓝色液体，挥发性小于水，密度及粘度略比水大（25
时密度是1.4425g/L ）. 它的沸点（423K ）远比水高，它能和水以任意比互溶。
【问题】请同学们思考为什么它的沸点（423K ）远比水高？它能和水以任意比互溶？
②化学性质：1）不稳定性、常温下过氧化氢能自发地分解成水和氧气。
在加热或有催化剂
存在的条件下，能加速过氧化氢的分解。
请大家思考并回答以下问题：
a ）请写出在有催化剂存在的条件下过氧化氢分解的化学方程式 该反应可用于实验室制氧气请画出实验装置图：
b ）为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示
的实验。
⑴图一可通过观察 定性比较得出结论。
有同学提出
将CuSO 4改为CuCl 2更为合理，其理由是 ，你认为还可以作
何改进？。
⑵检查图二装置气密性的方法是。
图二所示实验中需测量的数据是。
2）氧化性
在遇到还原性物质（如Fe2+、I－、S2－）时，过氧化氢一般表现为氧化性。
请大家写出H2O2分别与Fe2+、I－、S2－反应的离子方程式
3）还原性
过氧化氢遇到氧化性物质（如KMnO4）时,－1价的氧被氧化成0价。
请大家写出H2O2与酸性KMnO4反应的离子方程式
4）弱酸性
过氧化氢是一种弱酸，在298K时，它的一级电离常数为K=1.55×10-12，约与H3PO4的第三级电离常数相当。
请回答下列问题：过氧化氢（H2O2）常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离。
（1）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。
与水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离方程式是。
（2）由于H2O2显弱酸性，在一定条件下，它同强碱反应生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与氢氧化钡反应生成正盐的化学方程式。
（3）将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。
甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸,消耗了OH－，而使红色褪去。
乙同学认为H2O2有强氧化性，将酚酞氧化，红色消去。
试设计一个实验验证甲、乙两位同学的解释谁正确。
３、过氧化氢的制取与用途
实验室可用稀硫酸与BaO2或Na2O2反应来制备过氧化氢：
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+ H2O2
Na2O2+ H2SO4+10 H2O ===Na2SO4+ 10 H2O + H2O2
除去沉淀后的溶液含有6%-8%的过氧化氢。
过氧化氢的主要用途是漂白和杀菌消毒。
作为漂白剂，由于其反应时间短，白度高、放置久而不泛黄，对环境污染小等优点而广泛应用于强织物、纸浆、皮革、油脂的漂白。
医药上，过氧化氢还可用作消毒剂和合成维生素、激素等药物
【例1】过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。
试探究下列问题（1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是。
A B C D
（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：。
A．BaO2 + H2SO4 === BaSO4↓+ H2O2
B ．2NH4HSO4 === (NH4)2S2O8 + H2↑，
然后水解(NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法：
（3）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：
①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜：。
②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：
【例2】：H2O2是一种常用的消毒剂，在医药上使用较为广泛。
现有一瓶H2O2溶液，按以下步骤测定其含量
1、KMnO4标准溶液的配制
2、H2O2含量的测定
（1）用滴定管量取25.00ml H2O2溶液，放入锥形瓶中，加5ml 3mol·L H2SO4；
（2）用KMnO4标准溶液滴定至终点并重复滴定2~3次；
3、数据记录与处理
请回答下列问题：①用KMnO4固体配制标准KMnO4溶液时，需要的玻璃仪器是_________________ （填仪器名称）。
②KMnO4溶液应装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________（填字母）。
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定达到终点时，溶液由__________色变成__________色。
③在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定H2O2的反应的离子方程式。
④滴定结果如下表所示：
若KMnO4标准溶液的浓度为0.10 mo1·L－1，则该样品中H2O2的含量为__________ g/L。
⑤若装入KMnO4标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中H2O2的含量__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
【例3】过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工
产品。
实验室常用过氧化氢分解来制取氧气，但过氧化氢在通常
情况下分解缓慢，因此实际操作中需要使用催化剂。
（1）右图是甲同学就二氧化锰和氧化铁分别对
过氧化氢分解催化能力的比较而设计的实验装置。
（注：仪器A中的压强可通过压强传感器再与压强采集。