高一化学假期作业4

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高中化学学习材料唐玲出品鲁版高一寒假作业四一、选择题：1．下列各组物质中都属于纯净物的一组是（）A．液态氧汽水 B．洁净的空气纯净的盐酸C．冰水混合物干冰 D．铁矿石金刚石2．想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A．C2H5OH（aq） B．HCl（气态） C．水煤气 D．豆浆3．在物质分类中，前者包括后者的是 ( ) A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系4．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．产生布朗运动 B．产生丁达尔现象C．胶体微粒不能穿透半透膜 D．分散质颗粒大小在1～100nm之间5．下列物质中属于强电解质的有 ( ) A． NH3·H2O B． H2O C． CH3COOH D．醋酸铵6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3- 7．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败D．点制豆腐8．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应9．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（）A．Al3+B．Cl- C．MnO4- D．H2O210.下列实验现象与氧化还原反应无关的是( )A.氢气在空气中安全燃烧产生淡蓝色火焰B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末C.银白色的镁条在空气中剧烈燃烧后得到白色固体D.NH4HCO3在空气中加热分解，最后无剩余的固体残渣11．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑12．下列说法中，正确的是 ( ) A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质13.氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，关于此反应的说法正确的是( )A.3分子氯气将8分子NH3氧化了B.3分子氯气只氧化了2分子NH3C.N2是还原产物，NH4Cl是氧化产物D.NH4Cl既是氧化产物，又是还原产物14．能正确表示下列化学变化的离子方程式是 ( ) A．碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2OB．金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-D．二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl = Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+2H2O15．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( ) A．H+、Ba2+、NO３－、OH－ B．Mg2+、Na+、Cl－、OH－C．Na+、H+、NO3－、CO32－ D．Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－二、填空题（16. 资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石〔Cu2 (OH)2CO3〕，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右。

高一化学暑假作业4高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校2021—2021高一下学期化学暑假作业〔四〕一、选择题1. 酸雨的形成主要是由于〔〕A.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡B.排出大量尾气C.大气中CO2的含量增加D.工业上大量燃烧含硫的燃料2.以下气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是〔〕A.SO2B.SO3C.CO2D.Cl23.以下关于浓硫酸的表达正确的选项是〔〕A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝金属钝化4.目前我国许多城市和期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及〔〕A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物5. 高温下硫酸亚铁发生如下反：2FeSO 4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，假设将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是〔〕A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO46.发射卫星的运载，其推进剂引燃后发生剧烈反，产生大量高温气体从尾部喷出。

引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到喷出大量红烟，产生红烟的原因是〔〕A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反生成CO和NO2D.NO与H2O反生成H2和NO27.以下有关试剂的保存方法，错误的选项是〔〕A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中8. 以下物质在一条件下能够与硫发生反，且硫作复原剂的是〔〕A.O2B.FeC.H2D.Zn9. 在常温常压下，以下各组气体不能共存的是〔〕A.SO2与O2B.NO2与NOC.O2与N2D.NO与O210. 有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测此混合物中硫的质量分数为32%。

那么此混合物中氧的质量分数为〔〕A.3%B.3%C.22.0%D.无法计算二、选择题〔每题有一个或两个选项符合题意。

高一化学寒假作业四

高一化学寒假作业四以下是查字典化学网为大家整理的高一化学暑假作业，以试题的方式出现给大家，希望可以处置您所遇到的效果，加油，查字典化学网不时陪伴您。

高一化学暑假作业和答案(衡水中学)一、选择题:每题2分1.以下做法正确的选项是()A.用手接触药品B.用嘴吹熄酒精灯火焰C.实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃D.将带有溶液的滴管平放在实验台上2.以下基本操作正确的选项是()A.手持试管给试管里的物质加热B.新制氢气扑灭前不用验纯C.用天平称取药品时用手直接拿砝码D.用滴管滴加液体，滴管应垂悬在容器上方，不能触及内壁.3.实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处置方法是()A.用水冲洗，再涂上硼酸溶液B.用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗C.用布擦去硫酸后，用少量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗D.用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗4、以下是有关实验操作的步骤和做法，不正确的选项是()A.粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗濯B.实验室制取氧气终了后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后中止加热C.不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D.用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部5.在实验中，为防止以下状况发作，采取的措施错误的选项是()A.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内发生暴沸现象，应先向烧瓶中参与几片碎瓷片B.在实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C.用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在接近试管口处放一团棉花D.在扑灭甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯6.有以下仪器：①烧杯;②蒸发皿;③平底烧瓶;④试管;⑤坩埚;⑥锥形瓶。

其中可以用酒精灯直接加热的仪器是()A.①②④⑤⑥B.②④⑤C.①③⑥D.④⑥7.运用以下仪器停止加热操作时，必需垫石棉网的是( )A.试管B.烧瓶C.锥形瓶D.蒸发皿8.以下说法中，有关药品取用和仪器操作中正确的选项是()A.取用白磷必需用镊子夹取，且在水中切割B.加热烧瓶时，如外壁有水珠，可不用擦干C.实验剩余的药品应放回原瓶来浪费运用D.熄灭酒精灯火焰，不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭9.某同窗用托盘天平称量锌粒20.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实践质量应是()A.20.4gB.21.5gC.19.6gD.20g10.用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是()A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟规范比色卡比拟B.将溶液倒在pH试纸上，跟规范比色卡比拟C.用枯燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟规范比色卡比拟D.在试管内缩小批溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟规范比色卡比拟11、以下实验基本操作(或实验本卷须知)中，主要是处于实验平安思索的是( )。

2019-2020年高一化学暑期作业(4)

2019-2020年高一化学暑期作业（4）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27Si—28 Fe—56 Cu—64一、单项选择题：在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1. 我们的生活离不开能源。

下列属于绿色能源的是A. 天然气B. 太阳能C. 石油D. 煤2. 下列气体无毒的是A. SO2B. NO2C. CO2D. Cl23. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A. 萃取B. 蒸馏C. 过滤D. 丁达尔效应4. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A. Na2O2B. NH3C. H2SO4D. MgCl25. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列物质中，标签贴错了的是A. 漂白粉B. 液氨C. 氯气D. 盐酸7. 下列变化属于化学变化的是A. 冰雪消融B. 干冰升华C．石油分馏 D. 钢铁锈蚀8. 下列物质中互为同分异构体的一组是A. 126C和136CB.C. 红磷和白磷D. 甲烷和乙烷9. 化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的名称与化学式相对应的是A. 熟石灰—CaOB. 明矾—KAl(SO4)2C. 铁红—Fe2O3D. 硫酸铁—FeSO410. 在含有大量H＋、NH＋4、Ba2＋、Cl－的溶液中还可能大量存在的离子是A. HCO－3B. SO2－4C. OH－D. Al3＋11. 为纪念编制第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。

该元素最稳定的一种原子可以表示为258101Md，该原子所含中子的数目为A. 56B. 157C. 258D. 10112. 下列反应属于吸热反应的是A. 生石灰溶于水B. 铝粉与氧化铁高温反应C. 葡萄糖在人体内氧化分解D. 煅烧石灰石13. 实验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是14. 关于乙醇的说法正确的是A. 可用来萃取碘水中的碘B. 可以发生酯化反应C. 是食醋的主要成分D. 不能发生氧化反应15. 下列物质中一定不属于天然高分子化合物的是A. 橡胶B. 纤维素C. 葡萄糖D. 蛋白质16. 下列化学用语正确的是A. N2的电子式：B. Cl－的结构示意图：C. 乙烯的结构简式：C2H4D. NaClO电离方程式：NaClO===Na＋＋Cl－＋O2－17. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. NaOH溶液与醋酸反应：H＋＋OH－===H2OB. 用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC. 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD. 将Cl2通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－18. 对于反应：H2O＋NaH===NaOH＋H2↑，下列判断正确的是A. NaH被还原B. NaH体现还原性C. H2O既不是氧化剂又不是还原剂D. 若生成22.4 L标准状况下的H2，则有2 mol电子转移19. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

高中_高一化学下册暑假作业4

高一化学暑假作业41．电视剧?西游记?中仙境美仑美奂。

这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反响后有N2和水生成。

有关的说法中正确的选项是A. 水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反响的作用B. 每复原1mol NO3- 需氧化1mol Zn和1mol NH4+C. 成烟物质是两性氧化物小颗粒D. 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反响放热而蒸出2．以下盛放试剂的方法正确的选项是A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中3．以下各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A．水的沸点；蒸发水所需热量B．水的密度；水中通人足量CO2后溶液的pHC．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量4．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，那么这种化合物的化学式和应当具有的性质为A．I2O4强氧化性B．I3O5强复原性C．I4O9强氧化性D．I4O7强复原性5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

以下物质不会使过碳酸钠晶体失效的是A． MnO2 B． H2S C．稀盐酸 D． NaHCO36．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：假设按实验原那么进展操作，那么两者制得单质铜的量为A．一样多B．①多C．②多D．无法判断7．以下说法不正确的选项是．．．．．．．×1023个氧原子，在标准状况下占有体积MnO -4+ C 224O -＋ +H == CO 2↑＋ Mn +2+ H 2O C ．等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:38．以下表达中正确的选项是A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除点周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素9.〔1〕配平氧化复原反响方程式：〔2〕称取含H 2C 2O 4·2H 2O 、KHC 2O 4和K 2SO 4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。

2021年高一化学暑假假期作业 (四)

2021年高一化学暑假假期作业(四)一、选择题：本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．（江苏省南京市六校联考2020-2021学年高一下学期期末考试）化学与生活、生产、环境等密切相关。

下列说法错误的是A ．棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物B ．蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应C ．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化D ．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性2．（陕西省西安市阎良区2020-2021学年高一下学期期末考试）按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

下列反应不符合“原子经济”原理的是A ．工业生产环氧乙烷：2CH 2=CH 2+O 2催化剂−−−−−→B ．水煤气合成甲醇：23催化剂C C +2H H O OHC ．铝热法炼铁：2323高温2Al+Fe O 2Fe+Al OD ．制取环己烷：+3H 2NiΔ−−→3．（江西省南昌市八一中学2020-2021学年高一下学期期末考试）用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，28g 乙烯含有的共用电子对数为6N AB ．标准状况下，11.2L 庚烷中含有的分子数为0.5N AC ．常温常压下，78g 苯完全燃烧时断裂碳碳双键数为3N AD ．1 mol-CH 3(甲基)含有的电子数为10N A4．（江西省南昌市八一中学2020-2021学年高一下学期期末考试）下列有关化学用语表示正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Cl的电子式：C．甲基的电子式：D．S2-的结构示意图：5．（安徽省芜湖市2020-2021学年高一下学期期末考试）下列有关含氮物质的描述不正确的是（）A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．氨常用作制冷剂C．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的强氧化性和酸性D．NH4HCO3固体经充分加热后有固体残留6．（江苏省南京市六校联考2020-2021学年高一下学期期末考试）下列制取Cl2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能．．达到实验目的的是A． B．C．D．7．（江苏省南京市六校联考2020-2021学年高一下学期期末考试）下列各组物质之间通过一步反应能实现转化关系，且与表中条件也匹配的是8．（江苏省南京市六校联考2020-2021学年高一下学期期末考试）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是9．（江苏省扬州市2020-2021学年高一下学期期末考试）白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是A．白磷和红磷互为同位素B．白磷转化为红磷是物理变化C．白磷转化为红磷时放出热D．相同条件下，白磷的稳定性大于红磷10．（河北省保定市2020-2021学年高一下学期期末考试）下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次性电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒11．（安徽省芜湖市2020-2021学年高一下学期期末考试）下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率C．同一可逆反应中，反应物的转化率可能不同D．一定条件下用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快12．（江西省南昌市八一中学2020-2021学年高一下学期期末考试）对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4 +2NO2⇌N2+CO2+2H2O。

2021年高一化学：高一化学假期作业四

1．同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是A．质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D．核磁共振仪2．下列化学基本用语表述正确的是A．羟基的电子式 B．醛基的结构简式—COHC．1—丁烯的键线式 D．丙烷分子的比例模型为：3．下列关系不正确的是（）A．沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．同分异构体数目：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8D．等物质的量燃烧耗O2量：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H84．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加少量水的目的是（）A．增大苯甲酸溶解度B．可以使过滤时速度加快C．防止溶液过饱和苯甲酸提前析出D．以上都不对5．阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是（）A．白磷(P4)为正四面体结构，1molP4所含共价键数目为4N A B．22.4LC2H4和C2H6混合气体含有的碳原子数是2N AC．标准状况下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1N AD．18g葡萄糖分子中含羟基数目为0.6N A6．下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和(CH3)3COH的四种有机物的核磁共振氢谱。

其中属于CH3CH2CH2OH的核磁共振氢谱图的是A．B．C． D．7.在相同条件下（T＝500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡后，下列叙述中不正确的是（）A．反应速率：乙＞ B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙＞甲C．SO2的转化率：乙＞甲 D．平衡时O2的体积分数：甲＞乙8．下列说法正确的是A．烷烃的通式为C n H2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键假期作业四。

高一化学假期作业4

白城毓才实验学校2016-2017学年度下学期高一化学暑假作业（四）一、选择题1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（） A ．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B ．Cu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应C ．Cu 与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应D ．N 2与 O 2在常温、常压下不反应，放电时可反应 2．只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（） A ．K 值不变，平衡可能移动 B ．K 值变化，平衡一定移动 C ．平衡移动，K 值可能不变 D ．平衡移动，K 值一定变化3．如图所示，隔板I 固定不动，活塞II 可自由移动，M 、N 两个容器中均发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M 、N 中通入1mol 和2molB 的混合气体，初始M 、N 容积相同，保持温度不变。

下列说法正确的是( )A ．若x=3，达到平衡后A 的体积分数关系为：B ．若x<3，C 的平衡浓度关系为：c(M)<c(N) C ．若x>3，达到平衡后B 的转化率关系为：D ．x 不论为何值，平衡时M 、N 中的平均相对分子质量都相等4．由反应物X 转化为Y 或Z 的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（） A ．由X→Y 反应的△H=E 5-E 2 B ．升高温度有利于提高Z 的产率C ．由X→Y 的反应，增加压强有利于提高X 的转化率D ．由X→Z 反应的△H<05．在常温下，X 2(g)和H 2反应生成HX 的平衡常数如表中所示，仅依据K 的变化，关于等物质的量浓度的H 2与X 2的反应，下列说法正确的是( ) F 2＋H22HF6.510Cl 2＋H 22HCl 2.610Br 2＋H 22HBr 1.910I 2＋H 22HI8.710A ．F 2的转化率最大B ．X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱C ．X 2与H 2反应的反应速率依次减小D ．升高温度，平衡常数都增大6．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO 2(g)+N 2(g)，平衡时c (NO)与温度T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是（） A ．该反应的△H>0B ．若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2C ．若状态B 、C 、D 的压强分别为P B 、P C 、P D ，则 P C =P D >P B D ．在T 2时，若反应体系处于状态D ，则此时7．向密闭容器中，按n （CO ）：n （H 2）=1：2充入反应物，发生反应：CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ） △H<0。

高一上学期化学假期作业四

高一上学期寒假作业四一、单选题1．检验某溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加BaCl2溶液，再加稀硝酸 D．加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液2．下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．豆油和花生油3．下列叙述正确的是()A．MgCl的摩尔质量是59.5 g B．64 g氧气中含有2 mol氧C．4 g氦气中含有2 mol氦原子D．0.1 mol CO2中含有6.02×1022个CO2分子4．进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是( )①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如下图所示A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤5．下列图示操作正确的是A．B．C．D．6．下列实验操作中错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁7．下列叙述中不正确的是A．有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间C．交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质8．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋ I2＋ 2NaI＋ 2H2O。

下列说法正确的是（）A．NaNO2在反应中被氧化B．NaI 是还原产物C．若反应过程中转移2 mol e－，则生成标准状况下NO 的体积为44.8 LD．氧化剂与还原剂之比为1: 29．下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．胶体能透过半透膜C．胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小10．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．在反应中应有沉淀、气体或水生成C．置换反应一定属于氧化还原反应 D．化合反应和复分解反应有可能是氧化还原反应11．11．用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液12．对于反应MnO2＋4HCl(浓)ΔMnCl2＋2H2O＋Cl2↑，下列说法正确的是( )A．MnO2是还原剂B．HCl 是氧化剂C．若生成7.1gCl2，则转移0.1 mol电子D．若生成7.1gCl2，被氧化的盐酸的物质的量是0.2mol 13．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．碳酸、硫酸铜、烧碱 B．硫酸、空气、纯碱C．盐酸、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱14．下列关于金属的叙述中不正确的是A ．常温下大多数的金属单质都是固态的B ．金属具有导电性、导热性和延展性C ．金属单质在化学反应中容易失去最外层电子，被氧化，表现还原性。

高一七月份暑假化学作业4含答案

高一化学暑假作业4命题人王兆允审核人：高宁训练日期：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是A、CH3Cl HClB、CCl4 HClC、CH3Cl CH2Cl2D、CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl2．质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是A、丙烷B、丙烯C、丁炔D、甲苯3．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。

该气体是A、甲烷B、甲醛C、氨气D、二氧化硫4．下列性质中，属于烷烃特征的是A、完全燃烧产物只有二氧化碳和水B、它们几乎不溶于水C、分子的通式为H2n2 ，与氯气发生取代反应D、它们是非电解质5．下列物质水解产物为纯净物的是（）A、蔗糖B、纤维素C、蛋白质D、油脂6．已知下列两个热化学方程式2H2(g) O2(g) ＝2H2O(l)；△H =571.6 kJ·mol—1C 3H8(g) 5O2(g) ＝3CO2(g) 4H2O(l)；△H =20.0 kJ·mol—1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:17．下列说法中正确的是（）A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨，s）＝C（金刚石,s）；△H=1.9kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H（aq）OH—（aq）＝H2O（l）；△H=－57.3kJ·mol—1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJD．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）O2（g）＝2H2O（l）；△H=285.8kJ·mol—1二、非选择题8. 有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。

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高中化学学习材料唐玲出品高一化学寒假生活（四）一、选择题，每题只有一项符合题意。

1．对于下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水所得溶液显弱碱性2. 根据反应：2H 2S ＋O 2＝2S ↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4＝2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2＝2NaI ＋S ↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A. O 2＞I 2＞SB. H 2S ＞NaI ＞H 2OC. S ＞I 2＞O 2D. H 2O ＞NaI ＞H 2S3．下列说法正确的是A ．向某溶液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH 4＋B ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl －C ．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO 32D ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO 42－4．下列有关描述不正确的是A ．丁达尔现象可用于区别FeCl 3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B ．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C ．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸D ．检验某溶液中是否含有SO 42－的方法是向该溶液中加入BaCl 2溶液，再加入稀HNO 35. 下列各组离子可大量共存于溶液中的是A. +Ag 、+Na 、Cl -、NO 3-B. +2Mg、+2Ba 、OH -、Cl - C. +H 、+Na 、CO 32-、SO 42- D. +H 、+K 、SO 42-、Cl- 6．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

高一化学下学期暑假作业(四)高一全册化学试题 (2)

象对市爱好阳光实验学校八中高一〔下〕化学暑假作业〔四〕一、选择题〔共20小题，每题3分，总分值60分〕1．〔3分〕〔2021春•校级期中〕书法离不开文房四宝〔笔、墨、纸、砚〕做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸〔即白纸〕和做砚台用的砚石的主要成份依次是〔〕A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．离子键就是使阴、阳离子结合合物的静电引力B．含有离子键的化合物一是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：13．〔3分〕〔2021春•区校级期末〕短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的复原性：A＞B＞D＞C4．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕在一温度下，一体积的容器中，可逆反：A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕到达平衡的标志是〔〕A．A、B、C的浓度相B．容器中压强不再变化C．单位时间消耗nmol A，同时生成2n mol C D．A、B、C的分子数比为1：3：25．〔3分〕〔2021春•校级期中〕以下说法正确的选项是〔〕A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池两极均发生氧化复原反C．原电池中的阳离子向正极移动D．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反6．〔3分〕〔2007秋•期末〕强酸和强碱在稀溶液中的热可表示为：H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕=H2O〔l〕；△H=﹣5k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反有：CH3COOH〔aq〕+NaOH〔aq〕=CH3COONa〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4〔浓〕+NaOH〔aq〕=Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3〔aq〕+KOH〔aq〕═KNO3〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，那么Q1、Q2、Q3的关系正确的选项是〔〕A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q17．〔3分〕298K，1.01×105Pa条件下：2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=﹣48kJ•mol ﹣1CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣28kJ•mol﹣1以下热化学方程式正确的选项是〔〕A．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣4kJ•mol﹣1B．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=+200.7kJ•mol﹣1C．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣76kJ•mol﹣1D．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=+4kJ•mol﹣18．〔3分〕〔2021春•期末〕苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是〔〕①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相③苯能在一条件下跟H2加成生成环己烷④经测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反，但不因化学变化而使溴水褪色．A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤9．〔3分〕对反A+3B⇌2C来说，以下反速率中最快的是〔〕A．V〔B〕=0.6 mol/〔L•min〕B．V〔A〕=0.3 mol/〔L•min〕C．V〔B〕=0.02/〔L•S〕D．V〔C〕=0.5 mol/〔L•min〕10．〔3分〕〔2021•模拟〕以下除去杂质的方法正确的选项是〔〕①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液别离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、枯燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③11．〔3分〕假设1mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用5molO2，那么〔〕A．x=2，y=2 B．x=2，y=4 C．x=3，y=6 D．x=3，y=812．〔3分〕以下表达正确的选项是〔〕A．分子中一含有化学键B．共价化合物一不含有离子键C．含有金属元素的离子一是阳离子D．非金属元素的化合物一不含有离子键13．〔3分〕〔2021春•三元区校级期末〕X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y 可形合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，那么这两种元素的原子序数之和为〔〕A．19 B．18 C．16 D．9 14．〔3分〕把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池．那么该电池负极上发生的电极反为〔〕A．Mg﹣2e﹣═Mg2+B．A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2OC．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑15．〔3分〕某一化学反中，其产物的总能量为80kJ，如果该反是放热反，那么反物的总能量可能是〔〕A．100KJ B．60KJ C．50KJ D．30KJ16．〔3分〕以下反，属于取代反的是〔〕①C6H6+HNO 3C6H5NO2+H2O②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3CH=CH2+Br 2CH3CHBrCH2Br④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．A．①②B．③④C．①③D．①④17．〔3分〕〔2021秋•期末〕把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．那么这四种金属的活动性顺序由强到弱为〔〕A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C． c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a18．〔3分〕以下关于元素周期表的说法不正确的选项是〔〕A．除零族元素外，非金属元素都是主族元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3219．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．有些活泼金属，如铝可作复原剂法的复原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳复原氧化铝的方法来冶炼铝D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料20．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕生活中的一些问题常常涉及到化学知识，以下表达不正确的选项是〔〕A．未成熟的苹果遇碘水会变蓝B．棉花的主要成分是纤维素C．米饭在嘴中咀嚼有甜味，是因为淀粉在唾液淀粉酶催化下发生了水解反D．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒二、填空21．〔3分〕短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反，元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．〔1〕写出A作电极材料时的电极反式：．〔2〕用电子式表示元素B与E形合物的过程：．〔3〕写出D的单质与氢氧化钠溶液反的化学方程式：．〔4〕用D的单质在野外焊接钢轨的反为：．〔5〕写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反的化学方程式：．22．〔3分〕〔2021春•龙华区校级期末〕：①A是裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图．答复以下问题：〔1〕写出A的电子式．〔2〕B、D分子中的官能团名称分别是．．〔3〕写出以下反的反类型：①，②．〔4〕写出以下反的化学方程式：①；②．23．〔8分〕2SO2〔g〕+O2〔g〕═2SO3〔g〕反过程的能量变化如下图．1mol SO2〔g〕氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请答复以下问题：〔1〕图中A、C分别表示、，〔2〕图中△H=KJ•mol﹣1；〔3〕如果反速率v〔SO2〕为0.05mol•L﹣1•min﹣1，那么v〔O2〕= mol•L ﹣1•min﹣1、v〔SO3〕= mol•L﹣1•min﹣1．八中高一〔下〕化学暑假作业〔四〕参考答案与试题解析一、选择题〔共20小题，每题3分，总分值60分〕1．〔3分〕〔2021春•校级期中〕书法离不开文房四宝〔笔、墨、纸、砚〕做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸〔即白纸〕和做砚台用的砚石的主要成份依次是〔〕A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃考点：生活中的有机化合物．分析：狼毫为动物的毛；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素；砚台成分为无机盐．解答：解：狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成分为无机盐．应选C．点评：此题考查物质的成分，难度不大，注意各种物质的组成是关键．2．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．离子键就是使阴、阳离子结合合物的静电引力B．含有离子键的化合物一是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：A．离子键就是使阴、阳离子结合合物的相互作用力；B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；C．非金属元素和金属元素之间可能形成共价键；D．在化合物过氧化钠中，阴阳离子个数之比为1：2．解答：解：A．离子键就是使阴、阳离子结合合物的相互作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故A错误；B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故B正确；C．非金属元素和金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝，故C错误；D．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，所以阴阳离子个数之比为1：2，故D错误；应选B．点评：此题考查离子键、离子化合物的判断、物质构成知识点，侧重考查根本概念根本理论，注意不能根据是否含有金属硬度判断离子键，易错选项是CD．3．〔3分〕〔2021春•区校级期末〕短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的复原性：A＞B＞D＞C考点：位置结构性质的相互关系用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，那么A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，以此来解答．解答：解：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，那么A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，那么原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，那么离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，那么单质的复原性B＞A＞C＞D，故D错误；应选C．点评：此题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答此题的关键，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕在一温度下，一体积的容器中，可逆反：A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕到达平衡的标志是〔〕A．A、B、C的浓度相B．容器中压强不再变化C．单位时间消耗nmol A，同时生成2n mol CD．A、B、C的分子数比为1：3：2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕到达平衡状态时，正逆反速率一相，平衡时各种物质的物质的量、浓度、百分含量不再发生变化，据此进行判断．解答：解：A．当A、B、C的浓度相时，该反可能到达平衡状态，也可能未到达平衡状态，与反物的初始浓度和转化率有关，无法判断是否到达平衡状态，故A错误；B．如果反前后气体的化学计量数之和不相，当容器中压强不变时，那么说明各组分浓度不再变化，必到达平衡状态，故B正确；C．无论该反是否到达平衡状态，单位时间消耗n mol A，同时生成2n molC，无法判断是否到达平衡状态，故C错误；D．反到达平衡时，A、B、C的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与该反的初始分子数及转化率有关，无法判断是否到达平衡状态，故D错误；应选B．点评：此题考查化学平衡状态的判断，题目难度中，注意化学平衡状态的根本标志是：①v〔正〕=v〔逆〕，②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系．5．〔3分〕〔2021春•校级期中〕以下说法正确的选项是〔〕A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池两极均发生氧化复原反C．原电池中的阳离子向正极移动D．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．原电池是将化学能转化为电能的装置；B．原电池一个电极发生氧化反、一个电极发生复原反；C．原电池放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；D．原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反．解答：解：A．原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B．原电池一个电极失电子发生氧化反、一个电极得电子发生复原反，故B错误；C．原电池放电时，负极上失电子、正极上得电子，所以负极附近聚集大量阳离子、正极附近聚集大量电子，那么阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故C正确；D．原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反，电子流入的电极是正极，发生复原反，故D错误；应选C．点评：此题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反、电子流向、离子流向是解此题关键，易错选项是C．6．〔3分〕〔2007秋•期末〕强酸和强碱在稀溶液中的热可表示为：H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕=H2O〔l〕；△H=﹣5k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反有：CH3COOH〔aq〕+NaOH〔aq〕=CH3COONa〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4〔浓〕+NaOH〔aq〕=Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1 HNO3〔aq〕+KOH〔aq〕═KNO3〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，那么Q1、Q2、Q3的关系正确的选项是〔〕A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1考点：热．专题：化学反中的能量变化．分析：稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生反的热效：H+〔aq〕十OH﹣〔aq〕=H2O△H=一5kJ/mol，CH3COOH〔aq〕+NaOH〔aq〕=CH3COONa〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4〔浓〕+NaOH〔aq〕=Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3〔aq〕+KOH〔aq〕═KNO3〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，那么放出的热量为Q2＞Q3＞Q1，应选：C．点评：此题考查热，明确热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效即可解答，难度不大．7．〔3分〕298K，1.01×105Pa条件下：2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=﹣48kJ•mol ﹣1CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣28kJ•mol﹣1以下热化学方程式正确的选项是〔〕A．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣4kJ•mol﹣1B．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=+200.7kJ•mol﹣1C．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣76kJ•mol﹣1D．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=+4kJ•mol﹣1考热化学方程式．点：分析：①2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O△H=﹣48kJ/mol②CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣28kJ•mol﹣1，由题意分析②×2﹣①即可得到2CO〔g〕+2H2O〔g〕=2H2〔g〕+2CO2〔g〕，据此计算焓变．解答：解：①2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O△H=﹣48kJ/mol②CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣28kJ•mol﹣1，依据盖斯律②×2﹣①得到 2CO〔g〕+2H2O〔g〕=2H2〔g〕+2CO2〔g〕△H=﹣8kJ•mol﹣1；去掉共同的化学计量数得到：CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣4kJ•mol﹣1，应选A．点评：此题考查热化学方程式和盖斯律计算，掌握根底是关键，题目较简单．8．〔3分〕〔2021春•期末〕苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是〔〕①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相③苯能在一条件下跟H2加成生成环己烷④经测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反，但不因化学变化而使溴水褪色．A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤考点：苯的结构．专题：有机化学根底．分析：①③⑤根据碳碳双键的性质判断；②单、双键不同，键长不相；④根据同分异构体数目解答．解答：解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．应选B．点评：此题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．9．〔3分〕对反A+3B⇌2C来说，以下反速率中最快的是〔〕A．V〔B〕=0.6 mol/〔L•min〕B．V〔A〕=0.3 mol/〔L•min〕C．V〔B〕=0.02/〔L•S〕D．V〔C〕=0.5 mol/〔L•min〕考点：化学反速率和化学计量数的关系．分析：由于不同物质表示的速率之比于其化学计量数之比，故速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反速率越快，注意保持单位一致，据此解答．解答：解：由于不同物质表示的速率之比于其化学计量数之比，故速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反速率越快，A.=0.2 mol/〔L•min〕；B.=0.3 mol/〔L•min〕；C．V〔B〕=0.02/〔L•s〕= mol/〔L•min〕，=0.4 mol/〔L•min〕；D.=0.25 mol/〔L•min〕，应选C．点评：此题考查化学反速率比拟，难度不大，注意理解速率规律，也可以利用归一法计算比拟，但利用比值法更为简单，对于选择题更适用．10．〔3分〕〔2021•模拟〕以下除去杂质的方法正确的选项是〔〕①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液别离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、枯燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．专题：化学根本操作．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反，不能与原物质反；②反后不能引入的杂质．解答：解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反，和乙烯之间发生加成反，这样即将杂质除去，又将要留的物质反了，不符合除杂的原那么，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生反，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现别离，故②正确；③二氧化碳与碳酸反生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原那么，故③错误；④乙酸与生石灰反，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；应选B．点评：物质的别离与除杂是考试的，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反，反后不能引入的杂质〕是正确解题的关键．11．〔3分〕假设1mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用5molO2，那么〔〕A．x=2，y=2 B．x=2，y=4 C．x=3，y=6 D．x=3，y=8考点：有关有机物分子式确的计算．分析：1mol烃CxHy耗氧量为〔x+〕mol，那么x+=5，y一为4的倍数且x≤4，然后通过讨论确x、y的值．解答：解：1mol烃CxHy耗氧量为〔x+〕mol，那么x+=5，y一为4的倍数，当y=4时，x=4，那么x+y=8，当y=8时，x=3，为丙烷，x+y=11，当y=12时，x=2，不存在该烃，根据分析可知，题中只有D符合．应选D．点评：此题考查了有机物分子式确实，题目难度中，侧重考查根据有机物耗氧量判断有机物分子式，注意掌握讨论法在化学计算中的用．12．〔3分〕以下表达正确的选项是〔〕A．分子中一含有化学键B．共价化合物一不含有离子键C．含有金属元素的离子一是阳离子D．非金属元素的化合物一不含有离子键考点：化学键．分析：A．稀有气体中不含化学键；B．共价化合物中只含共价键，一不含离子键；C．含有金属元素的离子可能是阴离子；D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物．解答：解：A．构成物质的分子中不一含有化学键，如稀有气体，故A错误；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一不含离子键，故B正确；C．含有金属元素的离子可能是阴离子，如AlO2﹣，故C错误；D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，那么非金属元素的化合物可能含有离子键，故D错误；应选B．点评：此题考查化合物和化学键的关系，明确共价化合物和离子化合物的概念是解此题关键，注意二者的区别，难度不大．13．〔3分〕〔2021春•三元区校级期末〕X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，那么这两种元素的原子序数之和为〔〕A．19 B．18 C．16 D．9考点：元素周期律和元素周期表的综合用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的化合价和元素原子的最外层电子数的关系：最高正价=元素的最外层电子数，最低负价=最外层电子数﹣8，结合周期表中的元素情况来分析．解答：解：X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形合物X2Y和X2Y2，推断化合物X2Y和X2Y2可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，所以只能是Na2O、Na2O2，钠元素和氧元素原子序数和为19．应选A．点评：此题是一道关于元素周期表结构和元素化合价与原子结构之间关系的综合知识题目，要求学生熟记教材知识，学以致用．14．〔3分〕把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池．那么该电池负极上发生的电极反为〔〕A．Mg﹣2e﹣═Mg2+B．A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2OC．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑考点：化学电源型电池．专题：电化学专题．分析：把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣l的NaOH溶液中，Mg、Al和强碱性溶液构成原电池，铝易失电子而作负极、Mg作正极，负极上电极反式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，正极上电极反式为2H++2e﹣=H2↑〔或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣〕，电池反式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．解答：解：A．该原电池中，铝易失电子作负极，Mg作正极，故A错误；B，负极上电极反式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．该原电池中，在碱性条件下，铝易失电子而作负极，故C错误；D．2H++2e﹣=H2↑〔或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣〕，为正极上电极反式，故D错误；应选B．点评：此题考查了原电池原理，根据电极上失电子难易程度确正负极，不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点，题目难度不大．15．〔3分〕某一化学反中，其产物的总能量为80kJ，如果该反是放热反，那么反物的总能量可能是〔〕A．100KJ B．60KJ C．50KJ D．30KJ考点：吸热反和放热反；有关反热的计算．分析：根据放热反中，反物的总能量高于生成物的总能量．解答：解：因放热反中，反物的总能量高于生成物的总能量，产物的总能量为80kJ，所以反物总能量大于80kJ，应选A．点评：此题主要考查了放热反中反物的总能量与生成物的总能量的关系，难度不大．16．〔3分〕以下反，属于取代反的是〔〕①C6H6+HNO 3C6H5NO2+H2O②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3CH=CH2+Br 2CH3CHBrCH2Br④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．A．①②B．③④C．①③D．①④考点：取代反与加成反．分析：根据取代反的义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反〞进行判断．解答：解：①苯有浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反生成硝基苯；②乙烯在170℃下，发生的是消去反；③丙烯与溴反生成1，2二溴丙烷，属于加成反；④羧酸与醇反生成酯类，属于酯化反，也属于取代反，故正确的选项是①和④，应选D．点评：此题考查了取代反、加成反、消去反和氧化反的判断，难度不大，正确理解概念是解此题的关键．17．〔3分〕〔2021秋•期末〕把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．那么这四种金属的活动性顺序由强到弱为〔〕A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其用．专题：电化学专题．分析：原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反，正极为较不活泼的金属，发生复原反，以此判断金属的活动性．解答：解：假设a、b相连时，a为负极，活动性a＞b；c、d相连时c为负极，活动性c＞d；a、c相连时c为正极，a为负极，活动性a＞c；b、d相连时b为正极，d为负极，活动性d＞b；那么有活动性a＞c＞d＞b．应选B．点评：此题考查金属活动性的比拟，题目难度不大，注意金属活动性的比拟方法的积累．18．〔3分〕以下关于元素周期表的说法不正确的选项是〔〕A．除零族元素外，非金属元素都是主族元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32考元素周期表的结构及其用．点：分析：A、根据元素周期律判断；B、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，那么第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强；C、同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，在短周期相邻，六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；D、同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32．解答：解：A、非金属元素〔除稀有气体外〕都是主族元素，故A正确；B、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，那么第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一为最高价含氧酸，故B错误；C、同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，假设在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素，那么原子序数之差可能为25，故C正确；D、同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32，所以可能为32，故D正确．应选：B．点评：此题考查元素周期表的结构及用，为高频考点，把握元素的位置、周期表中的族序数、原子序数关系为解答的关键，题目难度不大．19．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．有些活泼金属，如铝可作复原剂法的复原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳复原氧化铝的方法来冶炼铝D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料考点：金属冶炼的一般原理；工业制取水煤气．分金属的活泼性不同，冶炼方法不同：K、Ca、Na、Mg、Al金属可用电解法冶炼，Zn、。

人教版必修一高中化学高一化学寒假作业4《化学》.docx

高中化学学习材料唐玲出品山东省2016年高一化学寒假作业4《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变．．．．生成物的是( )A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应2.将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是（）A．AlO2﹣B．Al3+，Mg2+C．Mg2+，AlO2﹣D．Al3+，Mg2+、H+3.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．HCl→Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O34.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是Cl2（）A．Cu Cu（NO3）2B．Cu Cu（NO3）2C．Cu CuCl2Cu（NO3）2D．Cu CuO Cu（NO3）25.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu6.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（）①Al2O3②Al（OH）3③Al ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3⑦NaHSO4 ⑧（NH4）2CO3．A．除⑥外 B．除⑥、⑦外C．除⑥、⑦、⑧外 D．除①、②、③、④、⑤外7.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观事实。

下列各种类比推测的说法中正确的是A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C．已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应二、填空题（本题共3道小题）8.将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：（1）2.24L气体的成分为：；（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：第一种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol；第二种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol．9.（12分）下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，D是一种红棕色固体．回答下列问题：（1）填写下列物质的化学式：A ；B ；D ；H ．（2）写出下列反应的化学方程式：①C+D→A+E：．②E→F：．③F→G：、．10.（12分）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．（1）要检验工业纯碱中杂质的存在，先加入后加入试剂（选填序号）．A．氢氧化钡溶液 B．稀硝酸 C．硫氰化钾溶液 D．硝酸银溶液（2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气．（3）装置A的作用是，装置C中的试剂为．（4）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是．（5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为．试卷答案1.C【zxxk解析】A．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，所以和反应物的浓度有关，故A不选；B．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠，所以和反应物的用量有关，故B不选；C．细铁丝在氯气中燃烧 ,无论氯气是否过量都生成氯化铁，所以与反应物的用量无关，故C选；D．NaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选；故选C.2.A解：将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中即n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据计算2.4g无论全是镁还是全是铝都是盐酸过量，则溶液中变成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol，据原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，钠有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外还有其他钠的化合物，说明混合后的溶液呈碱性，溶液肯定没有氢离子，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，所以混合后的溶液中还存在的离子是偏铝酸根离子；故选A．3.C考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：卤族元素；碳族元素．分析：根据各单质及其化合物的化学性质解答．A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，能和烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，难溶性的碱受热易分解，分解为相应的氧化物与水．解答：解：A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故A正确；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故B正确；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，SiO2不能一步生成H2SiO3，二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故C错误；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故D正确．故选C．点评：本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．4.D考点：常见的生活环境的污染及治理；硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染．解答：解：A．反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；B．反应消耗硝酸银，成本较高，故B不选；C．反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；D．氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，不生成污染性气体，故D选．故选D．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高考常见题型，难度不大，注意制备方案的评价5.C解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故选C．6.B考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：既能够与酸反应又能够与碱反应的物质有：铝；两性物质；弱酸的酸式盐，弱酸对应铵盐，据此解答．解答：解：①Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；②Al（OH）3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；③Al 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；④NaHCO3 是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；⑤NaHS 是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；⑥CaCO3与氢氧化钠不反应，故不选；⑦NaHSO4 与盐酸不反应，故不选；⑧（NH4）2CO3弱酸对应铵盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；故选：B．点评：本题考查了物质的性质，明确能和强酸或强碱反应的物质是解本题的关键，注意相关知识的积累．7.D【zxxk解析】A．硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价． Fe的低价为+2价；Cu的低价为+1价，Fe+S FeS； 2Cu+S Cu2S．故A的说法错误．B．因CaCO3中碳为+4价是最高价，虽硝酸中+5价氮，具有强氧化性，CaCO3与稀硝酸只能发生复分解，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑反应．CaSO3中的硫元素是+4价，具有还原性，与强氧化性的硝酸发生氧化还原反应，被氧化成+6价的硫，稀硝酸自身被还原成+2价的氮．故B的说法错误．C．Br2的氧化性强，与Fe反应生成FeBr3，I2的氧化性弱，与Fe生成FeI2，故C的说法错误．D．在金属的活动性顺序表中，Fe排在Cu、Ag的前面．Fe+CuSO4═FeSO44+Cu，Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag故D说法正确．故选D。

高一化学暑假作业(四)高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校高一化学暑假作业题二B 卷一、选择题〔此题包括5小题，每题3分，共15分，每题只有一个选项符合题意〕1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是〔〕A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一浓度的以下物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( )A．NaOH B．NaClC．H2O D．Na2CO33．钠在自然界中最主要的存在形式是〔〕A．游离态 B．氯化钠C．硫酸钠 D．硝酸钠4．钠与水反的现象和钠的以下性质无关的是〔〕A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的复原性强5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

可作为却气体的是〔〕①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤二、选择题每题有一个或两个选项符合题意。

6．以下说法不正确的选项是( )A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度7．以下反能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是( )①2HClO4+Br2(气) ＝ 2HBrO4+Cl 2②2NaBr+Cl2＝ 2NaCl+Br2③2KI+Cl2＝ 2KCl+I2④2KI+Br2＝ 2KBr+I2A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④８．对于反：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，以下说法正确的选项是〔〕A．该反说明钠是强复原剂，可用于冶炼金属B．该反条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物 D．TiCl4是复原剂9．制氯水与久置的氯水相比拟，以下结论不正确的选项是A．颜色相同B．前者能使布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10．以下各组溶液中离子，能在溶液量共存的是：〔〕A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、SO42-11．能正确表示以下化学反的离子方程式是〔〕A．氢氧化钡溶液与盐酸的反OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑12．将一质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是〔〕A．2g B．4g C．8g D．10g三〔此题包括6小题，共39分〕13．〔6分〕以下物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖〔用编号答复〕其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离。

高中_高一化学寒假作业题四

高一化学寒假作业题四本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。

总分值100分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Mn 55 Ba 137第I卷〔选择题共54分〕一.选择题〔此题包括12小题,每题2分,共24分.每题只有一个选项符合题意.〕1、氢化钠是野外活动重要的生氢剂，其中氢元素为-1价。

与水反响的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2↑，在该反响中，水的作用是：A、复原剂B、氧化剂C、既是氧化剂又是复原剂D、既不是氧化剂又不是复原剂2、以下化学反响中，不属于四种根本反响类型的是A、Fe2O3 ＋3CO ＝＝2Fe ＋3CO2B 、C、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3D、CaCO3 ＋2HCl ＝CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑3、以下溶液中含Cl- 浓度最大的是A、10 mL 0.1 mol/L 的AlCl3溶液B、20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液C、30 mL 0.2 mol/L的KCl溶液D、100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液4、由阿伏加德罗定律可知：同温同压下，具有一样体积的任何气体中含有的分子数一样。

在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积的气体B2恰好化合生成20体积的某气体C，那么该气体C的化学式为A. ABB. A2BC. AB3D. AB25、有人认为：人体实际上是一架不断发生缓慢氧化着的“高级机器〞，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料〞。

按照这种观点，你认为人们通常摄入的以下物质不能看作“燃料〞的是A、淀粉类物质B、水C、脂肪类物质D、蛋白质6、高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧O3，O3可按下式分解：O3= O2+ O，O3 又和大气污染物NO发生反响：NO+ O3== NO2+ O2NO2+ O = NO + O2，最后结果2O3= 3O2。

高一化学暑假作业(四)高一全册化学试题 (2)

象对市爱好阳光实验学校2021——2021下学期高一化学暑假作业〔四〕时间：90分钟分值：100 总分：一、选择题〔每题3分，共45分〕1．以下装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )。

2．世博会中国馆、主题馆建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是世博会之最。

以下有关表达正确的选项是( )A．光伏电池是将太阳能转变为电能B．光伏电池是将化学能转变为电能C．电流从a流向bD．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极3．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(参加一量的酸)，以下说法正确的选项是 ( )。

A．电池总反为Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．正极发生的电极反为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动4．如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某兴趣小组做完后，在读书卡上的记录如下图，那么卡片上的描述合理的是 ( )。

卡片号：2后的记录：①Cu为阳极，Zn为阴极②Cu极上有气泡产生③SO42－向Cu极移动④假设有0.5 mol电子流经导线，那么可产生0.25 mol气体⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn⑥正极反式：Cu＋2e－===Cu2＋A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤5．某站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。

所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。

该电池的总反为2H2＋O2===2H2O，正极反为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，那么以下推断正确的选项是 ( )。

A．负极反为H2＋2OH－－2e－===2H2OB．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的C．该电池供2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子D．放电时负极有CO2生成6．一种型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO2－3＋12H2O。

2021-2022年高一(下)暑假化学作业(4) 含答案

2021年高一（下）暑假化学作业（4）含答案一、选择题1．（3分）下列关于碱金属元素的叙述错误的是（）A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）C．碱金属元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子2．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．少量的钠跟足量盐酸反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．过量Cl2通向湿润的淀粉KI试纸，先变蓝后褪去：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2C．B a（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液任意比混合：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O D．向浓HNO3溶液中加入足量的铁粉：Fe+2NO3﹣+4H+═Fe2++2NO2↑+2H2O3．（3分）（xx•历下区校级三模）下列说法正确的是（其中N A表示阿伏加德罗常数）（）A．质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素B．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C．常温常压下，0.1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为N AD．对人体有害元素氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为1364．（3分）（xx秋•汉中期末）下列离子一定能够大量共存的是（）A．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Cu2+、Fe2+、I﹣、SO42﹣C．石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣NH4﹣D．在通入了Cl2的溶液中：K+、Cl﹣、Fe2+、SO42﹣5．（3分）（xx秋•娄星区校级期末）下列化合物中，不能由化合反应制得的是（）A．F e（OH）3B．F eCl2C．F e（OH）2D．F eCl36．（3分）（xx•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．N O2通入FeSO4溶液中B．C O2通入CaCl2溶液中C．N H3通入AlCl3溶液中D．S O2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中7．（3分）（xx•浙江模拟）mg FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液40mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体wg．则w的值为（）A．m﹣0.96 B．m﹣1.44 C．m﹣1.6 D．m﹣2.48．（3分）下列说法正确的是（）A．同一元素各核素的质量数不同．但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C．H、H、H互称为核素D．A r、K与Ca的质量数相同，质子数和中子数不同9．（3分）（xx春•岳阳楼区校级期中）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．H BrO4的酸性比HIO4的酸性强B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈10．（3分）（xx春•定远县校级期末）下列叙述不正确的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．R bOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱C．N a+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强11．（3分）（xx•福州一模）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素12．（3分）（xx春•大理州校级期中）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）XYZA．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性13．（3分）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置④b口进气可收集H2、NO等气体B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物14．（3分）（xx•江门一模）6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L﹣1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol．此时溶液中所含NO3﹣的物质的量为（）A．0.28mol B．0.3lmol C．（n+0.2）mol D．（n+0.4）mol二、非选择题（共58分）15．（16分）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．由此推断填下列空白：（1）X元素的名称，Z元素的符号．（2）W在周期表中的位置，Z离子的结构示意图（3）Y、Z的最高价氧化物的碱性强弱比较（填化学式，下同）．（4）W、X的氢化物的稳定性比较：（5）Y与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．（6）与Z相同主族下一周期的元素A在空气中加热的现象．16．（18分）（xx秋•聊城期末）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．请填写下列空白（1）写出化学式：D，K．（2）写出②的离子方程式．（3）反应④不属于下列何种反应类型（填字母序号）．A．化合反应B．氧化还原反应C．离子反应D．置换反应（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为（填序号）．A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCNC．浓氨水D．酸性高锰酸钾溶液（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：．（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式．17．（14分）（xx•焦作一模）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为．[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是．（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．a．A之前b．A﹣B间c．B﹣C间d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是．18．（10分）（xx春•镜湖区校级期中）在50mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3﹣）=3mol/L．（1）求稀释后的溶液中c（H+）=mol/L（2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为mol（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为mL．xx重庆市杨家坪中学高一（下）暑假化学作业（4）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列关于碱金属元素的叙述错误的是（）A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）C．碱金属元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子考点：碱金属的性质．专题：金属概论与碱元素．分析：A．碱金属都属于金属晶体，其单质的熔沸点随着核电荷数的增大而减小；B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大；C．碱金属族都是金属元素；D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子．解答：解：A．碱金属都属于金属晶体，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故A正确；B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大，但Na、K反常，故B正确；C．碱金属元素包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，故C错误；D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子，在化学反应中易失电子而体现还原性，故D正确；故选C．点评：本题考查碱金属族元素性质递变规律，以碱金属族、卤族元素为例熟记同一主族元素性质递变规律，知道规律中的异常现象，题目难度不大．2．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．少量的钠跟足量盐酸反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．过量Cl2通向湿润的淀粉KI试纸，先变蓝后褪去：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2C．B a（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液任意比混合：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O D．向浓HNO3溶液中加入足量的铁粉：Fe+2NO3﹣+4H+═Fe2++2NO2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氯化氢在溶液中该溶液电离出氢离子，钠优先与盐酸氯化氢电离的氢离子反应；B．氯气过量，生成的碘单质被氯气氧化成碘酸根离子；C．碳酸氢钡与氢氧化钡混合，反应生成碳酸钡沉淀和水，与反应物的量无关；D．常温下铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的进行．解答：解：A．少量的钠跟足量盐酸反应生成氯化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H+═2Na++H2↑，故A错误；B．过量Cl2通向湿润的淀粉KI试纸，先变蓝后褪去，反应先生成碘单质，然后碘单质与过量的氯气反应生成碘酸根离子，正确的离子方程式为：3Cl2+3H2O+I﹣═6Cl﹣+6H++IO3﹣，故B错误；C．Ba（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液任意比混合生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，故C正确；D．浓HNO3溶液中加入足量的铁粉，常温下发生钝化现象，阻止了反应的进行，无法写出反应的离子方程式，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；现象D为易错点，注意铁与浓硝酸发生钝化现象．3．（3分）（xx•历下区校级三模）下列说法正确的是（其中N A表示阿伏加德罗常数）（）A．质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素B．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C．常温常压下，0.1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为N AD．对人体有害元素氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为136考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．同位素研究对象为原子，微粒包括分子、原子等；B．具有一定质子数和中子数的原子称为核素，核素研究的对象为原子；C．D216O中的质子数、中子数、电子数都是10；D．元素符号的左下角表示的是质子数，该元素的质子数为86．解答：解：A．质子数相等、中子数不等的原子之间一定属于同位素，而微粒不一定为原子，故A错误；B．核素的研究对象是原子，18O2和普通的16O2都是氧气，属于同种物质，不属于不同的核素，故B错误；C．0.1molD216O中含有的中子、质子和电子的物质的量为1mol，含有的中子数、质子数、电子数均为N A，故C正确；D．22286Rn，该原子中的质子数为86，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、核素和同位素的判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确核素、同位素的概念及判断方法．4．（3分）（xx秋•汉中期末）下列离子一定能够大量共存的是（）A．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Cu2+、Fe2+、I﹣、SO42﹣C．石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣NH4﹣D．在通入了Cl2的溶液中：K+、Cl﹣、Fe2+、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、离子之间不发生反应，也不与铝离子反应；B、铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应；C、石蕊呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，偏铝酸根离子能够与氢离子反应；D、亚铁离子具有还原性，能够被氯气氧化成铁离子．解答：解：A、Al3+、K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B、铁离子能够氧化溶液中的碘离子，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、该溶液为酸性溶液，偏铝酸根离子能够与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故C错误；D、氯气具有强氧化性，亚铁离子能够与氯气反应，二者在溶液中不能够大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．5．（3分）（xx秋•娄星区校级期末）下列化合物中，不能由化合反应制得的是（）A．F e（OH）3B．F eCl2C．F e（OH）2D．F eCl3考点：铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁；B、铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁；C、氢氧化亚铁不能化合反应生成；D、铁和氯气化合反应生成氯化铁．解答：解：A、氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故A不符合；B、铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，故B不符合；C、氢氧化亚铁不能由化合反应生成，故C符合；D、铁和氯气化合反应生成氯化铁，反应为Fe+3Cl2=2FeCl3，故D不符合；故选C．点评：本题考查了物质性质的分析判断，化合反应概念的理解，特征反应的掌握是解题关键，题目较简单．6．（3分）（xx•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．N O2通入FeSO4溶液中B．C O2通入CaCl2溶液中C．N H3通入AlCl3溶液中D．S O2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：实验题；元素及其化合物．分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．7．（3分）（xx•浙江模拟）mg FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液40mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体wg．则w的值为（）A．m﹣0.96 B．m﹣1.44 C．m﹣1.6 D．m﹣2.4考点：有关混合物反应的计算．专题：压轴题；守恒法．分析：氧化物溶解于稀硫酸后，再向硫酸盐溶液中加氢氧化钠溶液，当刚出现沉淀时用去氢氧化钠，说明酸有剩余，根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量；除去剩余的硫酸就是与氧化物反应的硫酸，硫酸中氢离子和氧化物中的氧原子反应生成水，根据水的化学式知，和氧化物反应的硫酸的物质的量就等于氧原子的物质的量，CO还原氧化物得到的金属就等于氧化物的质量减去氧元素的质量．解答：解：和硫酸反应的n（NaOH）=1.5mol/L×0.04L=0.06mol，硫酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：2，所以能和氢氧化钠反应的硫酸的物质的量是0.03mol，则与金属氧化物反应的n（H2SO4）=1.0mol/L×0.12L﹣0.03mol=0.09mol，根据H2O的化学式知，硫酸和氧原子的物质的量之比为1：1，所以氧化物中n（O）=0.09mol，即氧原子的质量=16g/mol×0.09mol=1.44g，CO还原金属氧化物得到的金属质量=金属氧化物的质量﹣氧原子的质量=mg﹣1.44g，所以W是m﹣1.44，故选B．点评：本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确反应过程中硫酸和氧原子的关系、金属氧化物和金属单质的关系是解本题的关键．8．（3分）下列说法正确的是（）A．同一元素各核素的质量数不同．但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C．H、H、H互称为核素D．A r、K与Ca的质量数相同，质子数和中子数不同考点：同位素及其应用；核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．根据同位素特点分析；B．注意氢元素的特殊性；C．根据核素的概念分析；D．根据质量数和质子数、中子数之间关系分析．解答：解：A．同一元素质子数相同，中子数不同为不同核素，所以各核素的质量数不同，由于最外层电子数相同，所以它们的化学性质几乎完全相同，故A正确；B．氢原子中氕，原子核内只有1个质子，无中子，故B错误；C．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，H、H、H是三种不同核素，互称同位素，故C错误；D.Ar、K与Ca的质量数相同，都为40，质子数分别为18、19、20不同，中子数分别为：22、21、20不同，故D正确；故选AD．点评：本题考查了同位素、核素、质量数的概念，注意概念的内涵和外延，易错选B，忽落氢元素的特殊性．9．（3分）（xx春•岳阳楼区校级期中）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．H BrO4的酸性比HIO4的酸性强B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同主族，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同主族，从上到下，单质颜色加深，由气体过渡为固体，同主族元素具有相似性；C、同主族，从上到下，金属的活泼性增强；D、同主族，从上到下，金属的活泼性增强，和水反应越来越剧烈．解答：解：A、同主族，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，酸性：HBrO4＞HIO4，故A正确；B、同主族元素具有相似性，碘单质为有色固体，所以砹（At）为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；C、同主族，从上到下，金属的活泼性增强，金属铷比金属钾更活泼，在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；D、同主族，从上到下，金属和水反应越来越剧烈，锂（Li）与水反应不如钠与水反应剧烈，故D错误．故选D．点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．10．（3分）（xx春•定远县校级期末）下列叙述不正确的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．R bOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱C．N a+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．根据元素周期律的递变规律判断对应元素金属性的强弱，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．根据元素周期律的递变规律判断对应元素金属性的强弱，元素的金属性越强，单质的还原性越强，阳离子的氧化性越弱；D．根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H2O＞H2S，故A正确；B．金属性：Mg＜K＜Rb，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Mg（OH）2＜KOH＜RbOH，故B正确；C．金属性：Al＜Mg＜Na，元素的金属性越强，单质的还原性越强，阳离子的氧化性越弱，Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，故C错误；D．非金属：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故D正确；故选C．点评：本题考查元素性质的递变规律，题目难度不大，注意金属性和非金属性与对应单质、化合物的性质的联系．11．（3分）（xx•福州一模）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．解答：解：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1不一定为强碱，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若H n XO m为强酸，如X为N元素，则Y可能为O，为活泼非金属元素，故B正确；C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最低价为﹣1价，其最高正化合价为+7，故C错误；D．X的最高正化合价为+5，若X为P，则R一定为金属元素，故D错误．故选B．点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握同周期元素的性质的递变规律和在元素周期表中的可能位置．12．（3分）（xx春•大理州校级期中）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）XYZA．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z为短周期元素，则X一定为第一周期元素，最外层电子数为2，应为He元素，结合三种元素在周期表中的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，结合元素周期律知识判断元素对应单质、化合物的性质．解答：解：由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则A．Z为S元素，为非金属元素，故A错误；B．Y为F元素，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；C．X为He元素，性质稳定，不与水反应，故C错误；D．非金属性：F＞S，则稳定性：HF＞H2S，故D正确．故选D．点评：本题考查元素的推断与周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律以及常见元素化合物的性质．13．（3分）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置④b口进气可收集H2、NO等气体B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．装置④b口进气收集密度比空气小，且不能与氧气反应的气体；B．装置②中气体与水直接接触，不能防止倒吸；C．NH4HCO3加热分解生成氨气、二氧化碳、水，碱石灰可吸收二氧化碳、水；D．装置①为蒸馏装置，分离互溶但沸点不同的混合物．解答：解：A．装置④b口进气收集密度比空气小，且不能与氧气反应的气体，则装置④b口进气可收集H2等气体，但不能利用排空气法收集NO，故A错误；B．苯的密度小，在水上方，装置②中气体与水直接接触，不能防止倒吸，则将苯改为四氯化碳可用于吸收HCl气体，并防止倒吸，故B错误；C．NH4HCO3加热分解生成氨气、二氧化碳、水，碱石灰可吸收二氧化碳、水，试管口向下倾斜，制备实验合理，故C正确；D．装置①为蒸馏装置，分离互溶但沸点不同的混合物，而分离互不相溶的液体混合物选择萃取装置，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备、收集及混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重物质性质及实验技能的考查，综合性较强，题目难度不大．14．（3分）（xx•江门一模）6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L﹣1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol．此时溶液中所含NO3﹣的物质的量为（）A．0.28mol B．0.3lmol C．（n+0.2）mol D．（n+0.4）mol考点：氧化还原反应的计算；硝酸的化学性质．专题：守恒法．分析：铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n mol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液，溶液中n（N03﹣）=n（H+）+2n（Cu2+），据此计算．解答：解：6.4g铜的物质的量为=0.1mol．铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n mol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液．根据电荷守恒溶液中n（N03﹣）=n（H+）+2n（Cu2+）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol．故选：C．点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，本题不宜采取常规方法计算，判断溶液组成是关键，利用电荷守恒与原子守恒解答．二、非选择题（共58分）15．（16分）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．由此推断填下列空白：。

高一化学暑期作业(4)-人教版高一全册化学试题

化学暑假作业（四）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27Si—28 Fe—56 Cu—64一、单项选择题：在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1. 我们的生活离不开能源。

下面所列物质中，标签贴错了的是选项 A B C D物质浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告爆炸品标签腐蚀品易燃液体剧毒品6. 下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉B. 液氨C. 氯气D. 盐酸7. 下列变化属于化学变化的是A. 冰雪消融B. 干冰升华C．石油分馏 D. 钢铁锈蚀8. 下列物质中互为同分异构体的一组是A. 126C和136CB.C. 红磷和白磷D. 甲烷和乙烷9. 化学与生活密切相关。