新人教版选修4化学第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件讲解学习

H2O
H+ + OH-
加入酸：
C(H +增) 大
C(OH -)
平衡逆向移动
减少 但Kw保持不变
问题与讨论
2.在水中加入强 碱(NaOH) 后，对水的电离平衡有何影响？ 水的离子积是否发生改变？ 升温呢？
H2O
加入碱：
H+ + OH-
C(H
C(OH -)
+)
增大
平衡逆向移动
C(H+)减小 但Kw保持不变
[重点]:
①水的离子积,溶液酸碱性和溶液pH值的关系; ②酸碱中和滴定的原理、仪器、步骤、指示剂。
[难点]: 水的离子积；pH 计算、误差分析等。
思考与交流
1、研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而 酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离 的呢?
2.水是不是电解质？
探究实验``
精确的纯水导电性实验
2.水的离子积常数
2)影响K W 的因素
KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大
如： 25℃ KW=10-14 100℃ KW=10-12
注意： 对于中性水 ，尽管温度升高 Kw增大,电离
程度增大，但仍是中性。
温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。
问题与讨论
1.在水中加入强 酸(HCl) 后，对水的电离平衡有何影响？ 水的离子积是否发生改变？
注意（1）Kw 是一个温度函数，只随温度的升高而增 大，与c(H+) 、c(OH-) 无关.
（2）Kw适用于一定温度下 任何稀的电解质溶液
（3）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何 水溶液中都是 H+、OH -共存的。 任何水溶液中都存在 Kw=c(H +) . c(OH -)且25℃时Kw= 1 × 10-14 。
1000 g 18 g·mol-1
1L
其中常数K与常数c(H 2O) 的积记为Kw ,称为水的 离子积常数,简称为离子积
2.水的离子积(常数)：
(1) 定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH浓度的乘积，用Kw 表示。
Kw =C （H+）·C（OH-） （定值）（省去单位）
温度
Kw
0℃
1.14 ×1015
1.水的电离过程为H2O
H + + OH -，在不同温度
下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。
则下列叙述正确的是：
D
A、c(H+)随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH -)
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
升高温度：
平衡正向移动
C（H+）和C（OH-）都增 大
Kw 增大
二、影响水的电离平衡的因素
改变条 件
平衡移 动方向
电离程度
c(H+)
c(OH-)
升高温 度
正向 移动
增大
增大
增大
通入少量 逆向
减小
增大
减小
HCl气体 移动
c(H+) 和 c(OH-)
大小比较
Kw
问题与讨论
3.在酸碱溶液中，水电离出来的 C(H +)和C(OH -)是否相等？
结论
任何水溶液中水电离出来的c(H+) 始终等于水电离出来
的c(OH-)
4.100℃时，纯水中水的离子积为 10-12，求C(H +)为多少？ 此时溶液为酸性、碱性还是中性？
C(H+)=10 -6mol/L
仍为中性
练习
20℃
6.81 ×1015
25℃ 50℃ 90℃ 100℃
1×10-14 5.47 ×10-14 3.8 ×10-13 1×10-12
结论1. Kw 在一定温度下是个常数,一般不写单位 2.常温（25℃ ）Kw = 1 × 10-14 ， 100℃时 Kw= 1×10-12 3.温度升高, Kw 变大（为什么？）
探究实验``
精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
不亮
H2O＋ H2O
H 3O＋ ＋OH －
H2O
H ＋ ＋OH －
结论：水是 极弱 电解质 能发生 微弱 电离
一.水的电离：
H2O + H 2O
H 3O+ + OH －
简写为：H2O
H + + OH－
(水电离出的 H＋、OH －浓度相等 )
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
2020 年3 月14 日星期六
第二节 水的电离与溶液的酸碱性
[目的]： 1.使学生了解水的电离和水的离子积； 2.使学生了解溶液的酸碱性与pH的关； 3.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学 , 对学生进行矛盾的对立统一 、事物间的相互关系 和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。
水是极弱的电解质，那么多少个水分 子才有 1个电离？
55.6 ×107个
1L25℃的水里
只有10-7molH2O 分子发生电离
实验测定：25℃ C(H +)=C(OH -)=1 ×10-7mol/L
100℃ C(H +) = C(OH -) = 1 ×10-6mol/L
思考：既然一定温度下纯水中C(H +)和C(OH -)浓度 是定值，那么乘积呢？
等于 大于
增大 不变
加入少量
NaOH固
体
逆向 移动
减小
加入少量
NaCl固 不移动 不变
体
加入少
正向
量Na
移动
增大
减小
增大
不变 不变
减小
增大
小于 等于 小于
不变 不变 不变
二、影响水的电离平衡的因素
1. 酸 2. 碱
抑制水的电离，Kw 保持不变
3. 温度
升高温度促进水的电离，Kw 增大
4、盐 （下一节再讲）
已知
H2O
H + Leabharlann Baidu OH－
K 电离＝
c (H+)×c(OH -）
c(H 2O ）
K . cc((HH22OO)) = c ( H+) .c( OH -)
室温下55.6mol
H2O中有1×107mol H 2O电离， 因此c(H2O)可视 为常数。
Kw
Kw = c( H+) .c(OH -)
注：c(H2O)=
2、判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。√
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=1014 。 × 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L ，则该溶液一定
是纯水。 ×
4)任何水溶液中均有Kw=c(H+) H2O. c(OH-)H2O ×
3、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) =
10—3mol/L ，B 中 c(OH -) = 5? 10—7mol/L ，C中
c(H+) / c(OH -) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如
何？
A＞C ＞B
B中c(H +) = KW / c(OH -) =2 ? 10-8mol/L C中c(H+) = 10-4mol/L