新人教版选修4化学第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件讲解学习
合集下载
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共19张PPT)
锥形瓶用待测液润洗
偏大
滴定过程中产生的误差
误差分析直接利用中和滴定原理： C待 = nC标V标
mV待
错误操作
滴定时漏液 滴定时锥形瓶中液体溅出 滴定结束后，尖嘴挂着余液
C待
偏高 偏低 偏高
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
C待偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
C待偏低
3.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
实
际
读
数
C待偏低
0
正 确 读 数
先仰后俯
4. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
酸式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯 。
滴定管
0刻度处
➢ 滴定管上标有:温度、容积、 0刻度, 0刻度在上方
➢ 精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。如：24.00mL、 23.38mL。最后一位是估计值。
➢ 读数时，需平视读数 ➢ 实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
25.00
0.00
26.1126.21来自25.001.56
30.50
28.94
25.00
0.22
26.41
26.19
➢ 舍去误差大的数据
V=
26.21+26.19 2
=26.20mL
➢ 根据原理进行计算 CHCl = CNaOHVNaOH VHCl
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时)(共15张PPT)
2020/6/11
9
小结
一、水的电离
1、水的电离 2、水的离子积
K w 只与温度有关，温度越高 K w 越大。
Kw 适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。表达式中，
c(H＋)、c(OH－) 是溶液中H＋ 、OH－总的浓度，而不
单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。
二、影响水电离的因素
三、根据Kw求算溶液中的c(H＋)、c(OH－)。
3.2 水的电离和溶液的酸碱性
2020/6/11
1
一、水的电离
实验测得 :25℃时， 1L水中只有 1×10-7mol水电离
c(H+) = c(OH-）=1×10-7 mol/L
2020/6/11
2
水的离子积
请写出水的电离平衡常数表达式： 定义：一定温度下，水溶液中 c(H+) 与 c(OH-)的乘积叫做水的离子积常数, 简称水的离子积。记作Kw
酸碱性 平衡移 c(H+) c(OH-） Kw变化 动方向 （mol/L） （mol/L）
纯水
中性 ——
1×10-7 1×10-7 1×10-14
升高温度
升温促进水的电离
加 NaCl
加 HCl 加 NaOH
酸碱抑制水的电离
5
想一想
碱性溶液中有H+吗？酸性溶液中是否有OH － 呢？
任何水溶液中都有H+和OH-
2020/6/11
15
D．常温下，任何物质的稀溶液中都有H+和 c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
OH－且Kw＝
2020/6/11
13
【课堂练习4】
4、往纯水中加入下列物质，不能使水的电离平衡发生移动的
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共17张PPT)
⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ 能共存
A．①③ B．③⑤ C．③④
D．②⑤
小结
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液
①根据Kw=C(H＋)溶×C(OH－) 溶在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求；
②任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) 水与 c(OH-) 水相等 ;
5、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的
溶液中，一定能大量共存的离子组是( B )
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ 酸性条件不能共存
② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ 碱性条件不能共存
③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ 能共存
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ 酸、碱性条件都不能共存
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
探究二对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
H2O
H＋ ＋OH－
酸碱性
水的电离平衡 移动方向
加 热 中性
→
C(H+)
↑
C(OH-)
↑
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
=
加HCl 酸性
←
↑↓
＞
加NaOH 碱性化
↑ 不变 不变
③纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C（H ＋）=C（OH－）= Kw
一、水的电离
1、水的电离
H2O＋ H2O
H2O 2、水的离子积
H3O＋ ＋OH— H＋ ＋OH－
Kw= c(H+ ) • c(OH-)
（1）无单位
（2） Kw只与温度有关，温度升高， Kw增大
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
化学人教版选修4课件：3.2水的电离和溶液的酸碱性(共30张PPT)
2、影响水的电离的因素
改变条件 升温 电离程度 增大 减小 减小 增大 c(H+) 增大 增大 减小 c(OH-) Kw 增大 不变 不变
增大 减小 增大
加酸
加碱
加其它与H+或 OH-反应的物质
不变
[例1]25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH- ΔH＞0， 下列叙述正确的是(B ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H+) 降低 D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变
盐酸中水的电离程度要用c(OH-)计算， NaOH溶液中水的电离程 度要用c(H+)计算； 盐酸中水电离出的c(OH-)＝NaOH溶液中水电离出的c(H+)。
⑷溶液中由水电离出的c(H+)＝1.0×10-12mol/L或c(OH-)＝ 1.0×10-12mol/L的溶液中，溶液可能是酸或碱溶液。
二、溶液的酸碱性与pH 思考与交流 比较下列情况下，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势。
[例2]现有25℃时的下列溶液，回答下列问题： 10-12mol/L ， ⑴0.01mol/L的HCl中c(H+)＝0.01mol/L，c(OH-)＝ 水电离出的c(H+)＝10-12mol/L ，c(OH-)＝10-12mol/L 。 ⑵0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-)＝ 0.01mol/L ，c(H+) ＝ 10-12mol/L ，水电离出的c(H+)＝ 10-12mol/L ，c(OH-) ＝ 10-12mol/L 。 溶液中的H+ （或OH-）与水电离出的H+ （或OH-）不一定相同； 比较溶液中水的电离程度，必须用水电离出的离子浓度。
高中化学选修4 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性说课(ppt)(24张)
核心内容：
+ 一定温度下，c(H ) ·c(OH )=K w
教学目标设计
知识与技能 •水是极弱 电解质 •Kw •pH
过程与方法 • 科学实验 • 类比分析
情感态度价值观 • 科学态度 • 辩证思想 • 学以致用
• 推理归纳
•实验分析
教学过程设计
温故 问新
微观
认识
研究 意义
知识
弱电解质
问题
鉴别未知液
教学目标设计
知识与技能 •pH测定 •pH计算 •pH应用 过程与方法 • 兴趣实验 • 分析推导 • 实践检验 情感态度价值观 • 科学态度
• 辩证思想
• 学以致用
pH的应用
• 学生关心的问题：
• （1）为什么学“pH的应用”？
• （2）“pH的应用”具体到生活中学了怎么用？
教学过程设计
pH
应用
pH
测定
pH
调节
知识
问题
是否想知道自己 的健康状况？
学生活动 认识发展
感知pH 的应用
pH
应用
人体体液和 代谢产物正 常的pH范围
pH
测定
pH 调节
知识
pH 应用
问题
学生活动
认识发展
pH 测定
pH测定
怎样测 培养液的pH？
作物 水稻 香蕉 pH 6-7 5.5-7 7-8
测培养液 的pH
作物 棉花 土豆 小麦
人教版选修4《化学反应原理》
第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时
核心内容：水的电离 学生认知 教材分析 “障碍点” 教材 章题目 节题目
人教版 水溶液中的离子平衡 水的电离和溶液的pH 水溶液 溶液的酸碱性
+ 一定温度下，c(H ) ·c(OH )=K w
教学目标设计
知识与技能 •水是极弱 电解质 •Kw •pH
过程与方法 • 科学实验 • 类比分析
情感态度价值观 • 科学态度 • 辩证思想 • 学以致用
• 推理归纳
•实验分析
教学过程设计
温故 问新
微观
认识
研究 意义
知识
弱电解质
问题
鉴别未知液
教学目标设计
知识与技能 •pH测定 •pH计算 •pH应用 过程与方法 • 兴趣实验 • 分析推导 • 实践检验 情感态度价值观 • 科学态度
• 辩证思想
• 学以致用
pH的应用
• 学生关心的问题：
• （1）为什么学“pH的应用”？
• （2）“pH的应用”具体到生活中学了怎么用？
教学过程设计
pH
应用
pH
测定
pH
调节
知识
问题
是否想知道自己 的健康状况？
学生活动 认识发展
感知pH 的应用
pH
应用
人体体液和 代谢产物正 常的pH范围
pH
测定
pH 调节
知识
pH 应用
问题
学生活动
认识发展
pH 测定
pH测定
怎样测 培养液的pH？
作物 水稻 香蕉 pH 6-7 5.5-7 7-8
测培养液 的pH
作物 棉花 土豆 小麦
人教版选修4《化学反应原理》
第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时
核心内容：水的电离 学生认知 教材分析 “障碍点” 教材 章题目 节题目
人教版 水溶液中的离子平衡 水的电离和溶液的pH 水溶液 溶液的酸碱性
新人教版高中选修四化学《水的电离和溶液的酸碱性》教学课件
3、 pH计：精确测定溶液的pH （0.01）
练习
1、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其
pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ C ）
A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； C、若a = 4，则A是强酸，B是弱酸； D、若1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ a < 4，则A、B都是弱酸。
➢溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH—！而且在一定温度下是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：
中性溶液 c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/L 酸性溶液 c(H+)＞1×10—7mol/L> c(OH—) 碱性溶液 c(H+)＜1×10—7mol/L< c(OH—)
例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH 例3：求25℃时0.1mol/L氨水(α=1.33%)溶液的PH
1、单一溶液的计算 ①强酸溶液： pH= －lg c(H+) ②强碱溶液: 先求 c(H+)=Kw/c(OH-)，
pH= －lg c(H+) ③一元弱酸溶液，设浓度为c mol/L ，电离度为α， c(H+)= c α mol/L ，
颜色，跟标准比色卡比较1
0
1000 mL
三、pH的应用
pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和 医疗等方面都很重要。
酸碱中和滴定
思考几个问题: • 1．中和滴定定义、原理？ • 2．实验仪器及试剂? • 3. 如何应用滴定管? • 4．实验步骤?滴定终点的判断?
酸碱中和滴定
即标准液
练习
1、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其
pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ C ）
A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； C、若a = 4，则A是强酸，B是弱酸； D、若1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ a < 4，则A、B都是弱酸。
➢溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH—！而且在一定温度下是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：
中性溶液 c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/L 酸性溶液 c(H+)＞1×10—7mol/L> c(OH—) 碱性溶液 c(H+)＜1×10—7mol/L< c(OH—)
例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH 例3：求25℃时0.1mol/L氨水(α=1.33%)溶液的PH
1、单一溶液的计算 ①强酸溶液： pH= －lg c(H+) ②强碱溶液: 先求 c(H+)=Kw/c(OH-)，
pH= －lg c(H+) ③一元弱酸溶液，设浓度为c mol/L ，电离度为α， c(H+)= c α mol/L ，
颜色，跟标准比色卡比较1
0
1000 mL
三、pH的应用
pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和 医疗等方面都很重要。
酸碱中和滴定
思考几个问题: • 1．中和滴定定义、原理？ • 2．实验仪器及试剂? • 3. 如何应用滴定管? • 4．实验步骤?滴定终点的判断?
酸碱中和滴定
即标准液
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共19张PPT)
弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、 H2SO3、HF、H2S等
弱碱：NH3•H2O、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 2、Mg(OH)2等
水的电离的特点： 极弱、可逆、吸热
一、影响水电离平衡的因素
1、温度的影响：
因为水的电离是吸热的， 升高温度将会促进水的电离； 降低温度将会抑制水的电离。
微粒的种类、来源 微粒间的相互作用 相互作用的结果
H2O OH- + H+ NaOH = Na+ + OH-
溶液中c(OH-) 增大，
使水的电离平衡逆向移
动，水电离出的c(H+)和 c(OH-)均下降
c(H+)< c(OH-) 溶液pH>7 显碱性
2、 水中加入酸或者碱
• 水中加入酸（强酸、弱酸）或者碱 （强碱、弱碱），均会抑制水的电
离，水电离的c(H+)和c(OH-)均有所 下降，但Kw保持不变。 c(H+) ≠ c(OH-)，水溶液的pH值改变。
• 思考：水中加入NaHSO4， 水的电离 会有怎样的变化？
思考：
1.如果向水中加入盐又是怎 样影响水的电离的？
2.从c(H+)和c(OH-)角度考虑， 如何促进水的电离呢？
从c(H+)和c(OH-)角度考虑，加 入哪些物质促进水的电离呢？
影响水的电离平衡的因素
复习：强电解质与弱电解质
强电解质： 强酸、强碱、绝大多数盐
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、KNO3、
BaSO4 、 CaCO3、AgCl等
弱碱：NH3•H2O、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 2、Mg(OH)2等
水的电离的特点： 极弱、可逆、吸热
一、影响水电离平衡的因素
1、温度的影响：
因为水的电离是吸热的， 升高温度将会促进水的电离； 降低温度将会抑制水的电离。
微粒的种类、来源 微粒间的相互作用 相互作用的结果
H2O OH- + H+ NaOH = Na+ + OH-
溶液中c(OH-) 增大，
使水的电离平衡逆向移
动，水电离出的c(H+)和 c(OH-)均下降
c(H+)< c(OH-) 溶液pH>7 显碱性
2、 水中加入酸或者碱
• 水中加入酸（强酸、弱酸）或者碱 （强碱、弱碱），均会抑制水的电
离，水电离的c(H+)和c(OH-)均有所 下降，但Kw保持不变。 c(H+) ≠ c(OH-)，水溶液的pH值改变。
• 思考：水中加入NaHSO4， 水的电离 会有怎样的变化？
思考：
1.如果向水中加入盐又是怎 样影响水的电离的？
2.从c(H+)和c(OH-)角度考虑， 如何促进水的电离呢？
从c(H+)和c(OH-)角度考虑，加 入哪些物质促进水的电离呢？
影响水的电离平衡的因素
复习：强电解质与弱电解质
强电解质： 强酸、强碱、绝大多数盐
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、KNO3、
BaSO4 、 CaCO3、AgCl等
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时(共18张PPT)
两种pH值不同的强碱等体积混合时 △pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3 △pH=1 时， pH混= pH大- 0.26
③强酸、强碱溶液的混合
例1、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混 合，求混合后溶液的pH。 例2、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混 合，求混合后溶液的pH。
解：[H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
pH=-lg[H+] =-lg 1.0 ×10-5 =5
例2、pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH范 围___________;
②碱的稀释 例1：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释 到原来的100倍，pH 等于多少？
解：稀释前：[OH-] =
结论5：弱碱pH=b，加水稀释10n，则pH＞b-n，但肯 定小于b 。 结论6：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能 大于7，碱不可能小于7。
题型３—— 溶液的混合
①强酸与强酸混合 例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值 等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+]
__1_0_0______ mL
=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）
=-lg5×10—2
=2-lg5 =1.3
关键：
1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略
练习
❖pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH＝ 2.3 。
❖pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH＝ 2.3 。
❖pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的
③强酸、强碱溶液的混合
例1、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混 合，求混合后溶液的pH。 例2、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混 合，求混合后溶液的pH。
解：[H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
pH=-lg[H+] =-lg 1.0 ×10-5 =5
例2、pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH范 围___________;
②碱的稀释 例1：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释 到原来的100倍，pH 等于多少？
解：稀释前：[OH-] =
结论5：弱碱pH=b，加水稀释10n，则pH＞b-n，但肯 定小于b 。 结论6：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能 大于7，碱不可能小于7。
题型３—— 溶液的混合
①强酸与强酸混合 例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值 等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+]
__1_0_0______ mL
=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）
=-lg5×10—2
=2-lg5 =1.3
关键：
1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略
练习
❖pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH＝ 2.3 。
❖pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH＝ 2.3 。
❖pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的
人教版化学选修四水的电离和溶液的酸碱性PPT
pH值计算2——混合溶液pH的计算 1.强酸、强酸的混合
1、抓住H+进行计算; 2、两种pH不同的强酸等体积混合时,△ pH≥2时 , pH混= pH小+0.3
巩固练习
例;在25℃时, pH=2的盐酸溶液与pH=4的盐酸溶液等 体积混合,混合后溶液的pH等于多少?
解: pH = - lgc(H+) = - lg{(1×10-2 +1×10-4)/2}= - lg (5×10-3) =2.3
pH=2的盐酸溶液与pH=5的硫酸溶液等体积混合液的 酸碱性 【公开 课课件 】
强碱、强碱的混合
1、抓住OH-进行计算,在转换为H+进行计; 2、两种pH不同的强碱等体积混合时,△ pH≥2时 , pH混= pH大-0.3
人教版化学选修四水的电离和溶液的 酸碱性 【公开 课课件 】
则溶液的pH变为多少？
pH = 6
7
若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH 3
变为多少？
人教版化学选修四水的电离和溶液的 酸碱性 【公开 课课件 】
pH = 8 pH 接近于7
V水
人教版化学选修四水的电离和溶液的 酸碱性 【公开 课课件 】
pH值计算3—— 强酸的稀释
例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的
（增大）＜1
pH 盐酸 醋酸
3
稀释相同倍数时
pH： 盐酸＞醋酸
2 10倍 V水
人教版化学选修四水的电离和溶液的 酸碱性 【公开 课课件 】
稀释到相同pH时 稀释的倍数： 醋酸＞盐酸
乙溶液中c(H+)之比为
（B）
A．100
B． 1/100 C． 3
D． 1/3
人教版高中化学选修四-水的电离和溶液酸碱性--PPT课件
C（H+）H2O= C（OH-）H2O < 1×10-7mol/L
[要点2]盐类水解均能促进水的电离。 C(H+)H2O= C(OH-)H2O > 1×10-7mol/L 电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。 [要点3] 温度升高水的电离程度增大。
【基础练习】
(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D ）。
特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶 液中的总量。
Kw的应用：根据水溶液中的[H+ ]，求溶 液中的[OH-]，反之亦然。
Kw的大小只与温度有关
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。
➢水的离子积
问题与讨论
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论2：改变温度 升高温度，水的电离平衡
向_右___移动，并且Kw_增__大__。 降低温度，水的电离平衡
向_左___移动，并且Kw_减__小__。
讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐), 增大[H+]，则平衡向_左__移动， 水的电离被_抑__制_，由于水的电离平衡仍
三、溶液的酸碱性与PH
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和
OH-！而且在一定温度下Kw是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
[H+]=[OH-]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH-]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH-]＜1×10—7mol/L
[要点2]盐类水解均能促进水的电离。 C(H+)H2O= C(OH-)H2O > 1×10-7mol/L 电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。 [要点3] 温度升高水的电离程度增大。
【基础练习】
(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D ）。
特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶 液中的总量。
Kw的应用：根据水溶液中的[H+ ]，求溶 液中的[OH-]，反之亦然。
Kw的大小只与温度有关
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。
➢水的离子积
问题与讨论
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论2：改变温度 升高温度，水的电离平衡
向_右___移动，并且Kw_增__大__。 降低温度，水的电离平衡
向_左___移动，并且Kw_减__小__。
讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐), 增大[H+]，则平衡向_左__移动， 水的电离被_抑__制_，由于水的电离平衡仍
三、溶液的酸碱性与PH
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和
OH-！而且在一定温度下Kw是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
[H+]=[OH-]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH-]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH-]＜1×10—7mol/L
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共23张PPT)
1、水电离特点 水是一种极弱的电解质，能微弱的电离
+
-
+
+
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写： H2O
H+ + OH-
平衡常数：K 电离＝
c(H+) ·c(OH-）
c(H2O)
2、水的离子积常数——KW
c(H ) • c(OH ) K电离 • c（H2O） ＝ Kw
常数 常数 Kw=c(H+)·c(OH－）
C水(H+) 、C溶液(OH-)、 C水(OH-)
H2O
H+ + OH- HCl == H+ + Cl-
C溶液(H+)= C盐酸(H+)+C水(H+)≈C盐酸(H+)=0.1 mol/L
C溶液(OH－)=
Kw = C溶液(H+)
10-14 =10-13mol/L
0.1
C溶液(OH-)= C水(OH-)= C水(H+)=10-13mol/L
25℃ Kw=1× 10-14
100℃ Kw=1× 10-12
（1） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大
（2） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变
（3） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
二、水溶液中离子浓度的计算:
例1、常温下,求0.1mol/L盐酸溶液中C溶液(H+)、
KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出 的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出 的OH－的浓度)。 (3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相 等。
+
-
+
+
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写： H2O
H+ + OH-
平衡常数：K 电离＝
c(H+) ·c(OH-）
c(H2O)
2、水的离子积常数——KW
c(H ) • c(OH ) K电离 • c（H2O） ＝ Kw
常数 常数 Kw=c(H+)·c(OH－）
C水(H+) 、C溶液(OH-)、 C水(OH-)
H2O
H+ + OH- HCl == H+ + Cl-
C溶液(H+)= C盐酸(H+)+C水(H+)≈C盐酸(H+)=0.1 mol/L
C溶液(OH－)=
Kw = C溶液(H+)
10-14 =10-13mol/L
0.1
C溶液(OH-)= C水(OH-)= C水(H+)=10-13mol/L
25℃ Kw=1× 10-14
100℃ Kw=1× 10-12
（1） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大
（2） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变
（3） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
二、水溶液中离子浓度的计算:
例1、常温下,求0.1mol/L盐酸溶液中C溶液(H+)、
KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出 的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出 的OH－的浓度)。 (3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相 等。
高中化学人教版选修4课件：第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性3.2.1
指示剂 石蕊 酚酞 甲基橙
变化范围 pH<5 红色 pH<8.2 无色 pH<3.1 红色
5~8 紫色 8.2~10 浅红色 3.1~4.4 橙色
>8 蓝色 >10 红色 >4.4 黄色
自主阅读
自主检测
(2)pH试纸法。 把小片试纸放在表面皿或玻璃片上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待 测液滴在干燥的pH试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比,即可确 定溶液的pH。 (3)pH计测量法。
自主阅读
自主检测
2.溶液的pH (1)表达式:pH=-lgc(H+)。 (2)意义:pH越大,溶液碱性越强;pH越小,溶液酸性越强。 (3)适用范围:1×10-14 mol· L-1≤c(H+)≤1 mol· L-1的溶液。 3.溶液酸碱性的测定方法 (1)指示剂法。 该法只能测其pH的大致范围,常见指示剂变色范围为:
增大 减小 减小
c(H+)=c(OH-) c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-)
重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
影响因 水的电离平衡 影响结果 素 移动 左 增大 加碱 不变 减小 移 c(OH ) 金属消耗 外加活 右 水电 不变 减小 泼金属 移 离出的 H+
增大
c(H+)<c(OH-)
增大
c(H+)<c(OH-)
重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
题型一 水的离子积及水的电离平衡移动 例题1纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子浓度,前者和后者的关系是 ( ) A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能肯定 解析:水的电离是一个吸热过程,温度升高,平衡正向移动。 答案:B
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时(共19张PPT)
常温下
中性溶液 c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1×10—7mol/L c(OH-) = 1×10—7mol/L
酸性溶液 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＞1×10—7mol/L c(OH-) ＜1×10—7mol/L
碱性溶液 c(H+) ＜ c(OH-) c(H+) ＜1×10—7mol/L
二、溶液的 ∵表示较小的c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦但应用广
酸碱性与pH
∴所以引入了一种方便方案：
c(H+) → lgc(H+) →
- lg c(H+)
(一)pH值概念
10-12mol/L → -12 →
12
1、意义： pH的大小负能对反数映—出溶—液p中c(H+)的高低,pH=-lgc(H+)
讨论：KW100℃=10-12
c(OH-) >1×10—7mol/L
▪在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？
▪c(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
▪100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？
不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性， 只能通过两者相对大小比较
➢ 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？ Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水 的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变
➢ 加入NaCl呢？ 无影响
练习：水的电离平衡的移动
1.根据水的电离平衡H2O H++OH- 和下列条件的改变，填空：
新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》课件
KW只与温度有关（与浓度无关）
问题与讨论
1.在水中加入强酸(HCl)后，对水的电离平衡有何影响？ 水的离子积是否发生改变？
H 2O
加入酸：
H+ C(H+)
增大
+
OHC(OH-)
开动 脑筋
平衡逆向移动 结论 减少 但Kw保持不变
对照问 题1你还能 设计哪些问 题？如何解 决
C(H+)>C(OH-) 酸性
(水电离出的H＋、OH－浓度相等)
K . c(H2O) = c (
Kw
Kw = c( H ) c(OH ) 其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的 离子积常数,简称为离子积
1000 g -1 + . 18 g· mol H ) c( OH ) 注：c(H2O)= 1L ＝55.6mol/L + . -
1. 温度 2 .酸 3.碱 4、能与水反应物质如活泼金属，盐等
三、溶液的酸、碱性 与C(H+)、C(OH-)的关系 四、利用Kw的简单计算
酸性溶液：C(H+)>C(OH-) 碱性溶液：C(H+)<C(OH-) 中性溶液： C(H+)=C(OH-)
判断正误： (1). 如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。
三、溶液的酸、碱性与C(H+)、C(OH-)的关系
记忆
1、关系(25℃ Kw=1×10-14)：
中性溶液： 酸性溶液： 碱性溶液： C(H+)=C(OH-) C(H+) =1×10-7mol/L C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
升高温度：
平衡正向移动
C（H+）和C（OH-）都增 大
Kw 增大
二、影响水的电离平衡的因素
改变条 件
平衡移 动方向
电离程度
c(H+)
c(OH-)
升高温 度
正向 移动
增大
增大
增大
通入少量 逆向
减小
增大
减小
HCl气体 移动
c(H+) 和 c(OH-)
大小比较
Kw
探究实验``
精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
不亮
H2O＋ H2O
H 3O＋ ＋OH －
H2O
H ＋ ＋OH －
结论：水是 极弱 电解质 能发生 微弱 电离
一.水的电离：
H2O + H 2O
H 3O+ + O－
(水电离出的 H＋、OH －浓度相等 )
[重点]:
①水的离子积,溶液酸碱性和溶液pH值的关系; ②酸碱中和滴定的原理、仪器、步骤、指示剂。
[难点]: 水的离子积；pH 计算、误差分析等。
思考与交流
1、研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而 酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离 的呢?
2.水是不是电解质？
探究实验``
精确的纯水导电性实验
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
2020 年3 月14 日星期六
第二节 水的电离与溶液的酸碱性
[目的]： 1.使学生了解水的电离和水的离子积； 2.使学生了解溶液的酸碱性与pH的关； 3.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学 , 对学生进行矛盾的对立统一 、事物间的相互关系 和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。
20℃
6.81 ×1015
25℃ 50℃ 90℃ 100℃
1×10-14 5.47 ×10-14 3.8 ×10-13 1×10-12
结论1. Kw 在一定温度下是个常数,一般不写单位 2.常温（25℃ ）Kw = 1 × 10-14 ， 100℃时 Kw= 1×10-12 3.温度升高, Kw 变大（为什么？）
10—3mol/L ，B 中 c(OH -) = 5? 10—7mol/L ，C中
c(H+) / c(OH -) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如
何？
A＞C ＞B
B中c(H +) = KW / c(OH -) =2 ? 10-8mol/L C中c(H+) = 10-4mol/L
H2O
H+ + OH-
加入酸：
C(H +增) 大
C(OH -)
平衡逆向移动
减少 但Kw保持不变
问题与讨论
2.在水中加入强 碱(NaOH) 后，对水的电离平衡有何影响？ 水的离子积是否发生改变？ 升温呢？
H2O
加入碱：
H+ + OH-
C(H
C(OH -)
+)
增大
平衡逆向移动
C(H+)减小 但Kw保持不变
问题与讨论
3.在酸碱溶液中，水电离出来的 C(H +)和C(OH -)是否相等？
结论
任何水溶液中水电离出来的c(H+) 始终等于水电离出来
的c(OH-)
4.100℃时，纯水中水的离子积为 10-12，求C(H +)为多少？ 此时溶液为酸性、碱性还是中性？
C(H+)=10 -6mol/L
仍为中性
练习
1000 g 18 g·mol-1
1L
其中常数K与常数c(H 2O) 的积记为Kw ,称为水的 离子积常数,简称为离子积
2.水的离子积(常数)：
(1) 定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH浓度的乘积，用Kw 表示。
Kw =C （H+）·C（OH-） （定值）（省去单位）
温度
Kw
0℃
1.14 ×1015
水是极弱的电解质，那么多少个水分 子才有 1个电离？
55.6 ×107个
1L25℃的水里
只有10-7molH2O 分子发生电离
实验测定：25℃ C(H +)=C(OH -)=1 ×10-7mol/L
100℃ C(H +) = C(OH -) = 1 ×10-6mol/L
思考：既然一定温度下纯水中C(H +)和C(OH -)浓度 是定值，那么乘积呢？
1.水的电离过程为H2O
H + + OH -，在不同温度
下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。
则下列叙述正确的是：
D
A、c(H+)随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH -)
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
已知
H2O
H + + OH－
K 电离＝
c (H+)×c(OH -）
c(H 2O ）
K . cc((HH22OO)) = c ( H+) .c( OH -)
室温下55.6mol
H2O中有1×107mol H 2O电离， 因此c(H2O)可视 为常数。
Kw
Kw = c( H+) .c(OH -)
注：c(H2O)=
注意（1）Kw 是一个温度函数，只随温度的升高而增 大，与c(H+) 、c(OH-) 无关.
（2）Kw适用于一定温度下 任何稀的电解质溶液
（3）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何 水溶液中都是 H+、OH -共存的。 任何水溶液中都存在 Kw=c(H +) . c(OH -)且25℃时Kw= 1 × 10-14 。
等于 大于
增大 不变
加入少量
NaOH固
体
逆向 移动
减小
加入少量
NaCl固 不移动 不变
体
加入少
正向
量Na
移动
增大
减小
增大
不变 不变
减小
增大
小于 等于 小于
不变 不变 不变
二、影响水的电离平衡的因素
1. 酸 2. 碱
抑制水的电离，Kw 保持不变
3. 温度
升高温度促进水的电离，Kw 增大
4、盐 （下一节再讲）
2.水的离子积常数
2)影响K W 的因素
KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大
如： 25℃ KW=10-14 100℃ KW=10-12
注意： 对于中性水 ，尽管温度升高 Kw增大,电离
程度增大，但仍是中性。
温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。
问题与讨论
1.在水中加入强 酸(HCl) 后，对水的电离平衡有何影响？ 水的离子积是否发生改变？
2、判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。√
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=1014 。 × 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L ，则该溶液一定
是纯水。 ×
4)任何水溶液中均有Kw=c(H+) H2O. c(OH-)H2O ×
3、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) =