04应用化学物化试题B

西北农林科技大学 2003～2004 学年 第 二 学期应用化学 专业 物理化学 课程考试(B)命题教师 杨 亚 提 审题教师 考试班级______________考生姓名 考生学号 考生成绩______________一、是非题（每小题1分，共10分）（下述各小题中的说法，你认为正确的在括号中填“√”，错误的填“×”）( )1.绝热过程都是定熵过程。

( )2.100℃、101325Pa 下水向真空变成同温同压下的水蒸气，因为是自发过程，所以其△G<0。

( )3.反应级数不可能为负值。

( )4.某溶质在某液体表面的表面过剩量即可以是正值，也可以是负值。

( )5.物理吸附可能是多分子层吸附，也可能是单分子层吸附。

( )6.标准平衡常数K 0只是温度的函数.( )7.弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面中心。

( )8.溶胶和高分子溶液属于牛顿型液体。

( )9.离子独立运动定律，即可应用于无限稀释强电解质溶液，又可应用于无限稀释弱电解质溶液。

( )10.乳状液的形成类型取决于媒剂的多少。

二、选择题（单项，每题1分，共20分）1.克-克方程可用于 （ ）A.固-气及液-气两相平衡B.固-气两相平衡C.固-固两相平衡2.在α、β两相中都含有A 和B 两种物质，当达到相平衡时，下列三种情况，正确的是A. μA α=μB αB. μA α=μA βC. μA α= μB β（ ）3.理想液态混合物的混合性质是 （ ）A. △mix V=0,△mix H=0,△mix S>0,△mix G<0B. △mix V<0,△mix H<0,△mix S=0,△mix G=0C. △mix V>0,△mix H>0,△mix S=0,△mix G=0D. △mix V > 0,△mix H>0,△mix S<0,△mix G>04.在298K 时，0.01mol.dm -3糖水的渗透压为π1，0.01mol.dm -3食盐水的渗透压为π2，则π1与π2的关系为（ ）A. π1>π 2B.π1 = π 2C.π1<π25.NH 4Cl(s)在真空容器中部分分解为NH 3（g ）,HCl(g)，处于如下的化学平衡时：NH 4Cl(s)=== NH 3（g ）+ HCl(g)，该体系的自由度数、组分数及相数符合 （ ）A.C = 2, P = 3 ,f = 1B. C = 1, P = 2,f = 1C.C = 2, P = 2 ,f = 16.若A(l)与B(l)可形成理想液态混合物，温度T 时，纯A 和纯B 的饱和蒸气压p B *>p A *，则当混合物的组成为0<x B <1时，则在蒸气压-组成图上可看出蒸气总压p 与p A *、p B *的相对大小为A.p > p B *B. p < p A *C.p A * < p < p B * （ ） 7. 表述温度对反应速率影响的Arrhenius 公式适用于 ( )A.一切复杂反应B.一切气相中的反应C.基元反应D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应8.高分散度固体表面吸附气体后，可使固体表面的吉布斯自由能 （ ）A.降低B.增加C.不改变9.今有一球形肥皂泡，半径为r,肥皂水溶液的表面张力为σ，则肥皂泡内附加压力为 （ ） A.r p σ2=∆ B. r p σ=∆ C. rp σ4=∆ 10.人工降雨是将AgI 微细晶粒喷洒在积雨云层中，目的是为降雨提供 （ ）A.冷量B.湿度C.晶核11.若某液体在一固体表面能润湿，则下列几种描述中正确的是 （ ）A.θ> 90°B.θ= 180°C.θ< 90°12.离子淌度反映离子运动的特性，淌度值的大小与多种因素有关，但是它与 （ ）A.溶液浓度无关B.电势梯度无关C.溶剂性质无关D.温度无关13. 常用KCl 做盐桥是因为 （ ）A.导电能力强B.不和其它物质发生反应C.溶解度大D.K +和Cl -的迁移数相等14. 当光照射胶体时，所显示丁铎尔效应的光称为 （ ）A.反射光B.折射光C.透射光D.乳光15. n mol 某理想气体在恒容下由T 1加热到T 2 ，其熵变为△S 1，相同量的该气体在恒压下由T 1加热到T 2，其熵变为△S 2 ,则△S 1与△S 2的关系 （ ）A. △S 1 >△S 2B. △S 1 = △S 2C. △S 1 < △S 2D. △S 1 = △S 2 = 016.所谓溶胶的沉降平衡是指 （ ）A.各处浓度均匀一致B.粒子恒速下沉C.粒子重力=阻力D.粒子分布达平衡17.表面活性剂溶液浓度达到临界胶束浓度以后，再增加浓度，溶液表面吸附量将 （ ）A.维持不变B.略有增加C.略有减少D.明显增加18.将一定浓度的强电解质溶液逐渐稀释，其摩尔电导率 （ ）A.不变B.减小C.增大D.先增后减19. 5．恒温恒压下，化学反应达平衡，则必有 ( )A.0=∆θm r GB. 0=∆θm r HC. 0=∆θm r SD.0=∑B B B μν20．最概然分布时，i ε能级上分布的粒子数N i 为 （ ） A. T i i e g κε- B. T i Ti i i e g e g κεκε--∑ C. T i e q N κε- D. T i i e g q N κε- 三、填空题（每空1分，共20分） 1. 0.01mol.kg -1的NaNO 3和0.001mol.kg -1的Mg(NO 3)2混合液的离子强度I = ___________。

2.公式△U =⎰21T T V dT C 的适用条件是_________________________________________________。

3.熵增加原理是指在绝热或孤立体系中 ___________________________________________。

4.复杂反应近似处理方法包括___________________、__________________及 ___________________。

5.二级反应的半衰期与反应物的初始浓度成_____；一级反应的半衰期与速率常数成___ 。

6.凝胶在放置过程中分离出液体的现象称为_____________；溶胀是指干凝胶 _________________ 。

7.外加切力增加，高分子溶液的粘度____________，这种现象称______________。

8.溶液中高分子的柔性是指_______________________________________________________________，可用_______________来定量描述。

9．在双电层结构中，热力学电势ψ是指______________________；动电电势ζ是指_______________________。

10.一定量的高分子加入溶胶中可使溶胶稳定性增加，其稳定作用主要是(ⅰ)_________________；（ⅱ）________________。

11.可逆电池必须满足的条件是1._________________________________________________________，2._________________________________________________________。

三、计算题（50分）1． 已知水在373K 时蒸发热为2259J.g -1，则373 K 时蒸发30g 水，过程的△U 、△H 、Q 和W 、△S 、△G 各为多少？（计算时可忽略液态水的体积）2.电池Zn(s)|Zn 2+(a = 0.1)‖Cu 2+(a = 0.01)|Cu(s),已知298K 时，0/2Zn Zn +ϕ= - 0.763 V,0/2Cu Cu +ϕ= 0.337V （1）写出电极反应和电池反应；（2）计算电池电动势；(法拉第常数F = 96485 C.mol -1)（3）计算电池反应的自由能变；（4）电池反应的平衡常数。

k 13．某气相反应 A(g) B(g) + C(g),在300K 时，k 1 = 0.20S -1，k 2 = 5.0×10-9 S -1.Pa -1。

k 2若温度升高到330K 时，速率常数k 的值增大10倍，求(1)300K 时反应的平衡常数(2)正反应与逆反应的活化能(3)反应的△r H m(4)在300K 时，以101.325kPa 的A 开始进行反应，若使总压力达到151.99kPa 时，问需时若干？4. 对573K 和总压力为101.325kPa 下的合成氨反应23 H 2(g) + 21N 2(g) NH 3(g)若开始时体系中只有氢和氮，且其数量比为3：1，反应达到平衡后，氨气的物质的量分数为 0.0652。

计算(1)该反应的K P 0(2)573K 下将反应的总压增加到3000kPa ，混合气中氨的百分含量。

(3)该反应在623K 下的△r G m 0。

已知氨在298K 时的△f H m 0为-46.2kJ.mol -1,假定△f H m 0与温度无关。

5．下图为水盐体系(NH 4)2SO 4-H 2O 的溶解度图，（1）指出各相区分别由那些相组成（2）图中的点A 、线LA 、AN 代表哪些相平衡共存（3）根据相图说明从30%的(NH 4)2SO 4溶液中提制(NH 4)2SO 4晶体的过程。

定压NT/K Ⅰ273 L ⅢⅡ253 AⅣ0 20 40 60 80 100H 2O (NH 4)2SO 4的质量百分数 (NH 4)2SO 4。