12共价键精品教案
高中化学共价键律教案
高中化学共价键律教案
一、教学目标：
1.了解共价键的概念和特点；
2.掌握共价键律的基本原理和运用方法；
3.能够运用共价键律解决实际问题。
二、教学重点和难点：
重点：共价键概念、共价键律的原理和应用。
难点：共价键的特点及其在实际应用中的应用。
三、教学过程：
1.引入：
通过引导学生周围物质中共价键的例子，引起学生对共价键的兴趣，了解共价键在化学中
的重要性。
2.讲解共价键的概念和特点：
共价键是指两个原子通过共享电子而形成的键，具有方向性和极性。
学生通过图示和实验
的例子，理解共价键的概念和特点。
3.讲解共价键律：
根据共价键的特点，引入共价键律的概念和应用。
让学生了解共价键的原则和规律，训练
学生分析和解决实际问题的能力。
4.练习与讨论：
让学生进行共价键律相关的练习题，通过小组讨论和思考，加深学生对共价键律的理解和
应用。
鼓励学生主动提问，引导学生思考。
5.总结与展望：
通过总结今天的学习内容，引导学生逐步掌握共价键律的原理和方法。
展望下节课的内容，激发学生的学习兴趣和探索欲望。
四、作业布置：
1.完成课堂练习题；
2.查阅相关资料，了解共价键律在实际应用中的例子；
3.预习下节课内容。
五、教学反思：
本节课通过引入实例、讲解理论、练习讨论等方式，帮助学生理解并掌握共价键律的概念
和应用。
在教学中要注重引导学生积极思考和主动学习，激发学生的学习兴趣和探索欲望。
在布置作业时要合理设计，巩固学生对共价键律的理解和应用。
共价键课程设计
共价键课程设计一、教学目标本章节的教学目标包括以下三个方面：1.知识目标：学生能够理解共价键的定义、形成原因和特点，掌握共价键的基本类型和计算方法，了解共价键在分子结构和性质中的应用。
2.技能目标：学生能够运用共价键的理论知识分析和解决实际问题，提高学生的科学思维能力和创新意识。
3.情感态度价值观目标：培养学生对化学学科的兴趣和热情，增强学生对科学研究的使命感和责任感。
二、教学内容本章节的教学内容主要包括以下几个方面：1.共价键的定义和形成原因：介绍共价键的概念，解释共价键形成的原理和条件。
2.共价键的特点和类型：阐述共价键的性质和特点，区分不同类型的共价键，如单键、双键和三键。
3.共价键的计算方法：教授共价键的计算方法，如键长、键能和键角的计算。
4.共价键在分子结构和性质中的应用：探讨共价键对分子结构和性质的影响，举例说明共价键在化学反应和物质性质中的作用。
三、教学方法为了实现本章节的教学目标，将采用以下几种教学方法：1.讲授法：通过教师的讲解，系统地介绍共价键的概念、特点和计算方法。
2.案例分析法：通过分析具体的分子结构和化学反应实例，使学生更好地理解共价键的应用。
3.实验法：安排相关的实验，让学生亲身体验共价键的形成和性质，提高学生的实践能力。
4.讨论法：学生进行小组讨论，促进学生之间的交流和思考，培养学生的团队合作精神。
四、教学资源为了支持本章节的教学内容和教学方法的实施，将准备以下教学资源：1.教材：选择合适的化学教材，提供系统的共价键理论知识。
2.参考书：提供相关的参考书籍，丰富学生的知识储备。
3.多媒体资料：制作PPT、动画等多媒体资料，生动形象地展示共价键的形成和性质。
4.实验设备：准备实验所需的仪器和试剂，让学生能够亲身体验共价键的实验现象。
五、教学评估本章节的教学评估将采用多种方式，以全面、客观地评估学生的学习成果：1.平时表现：通过观察学生在课堂上的参与程度、提问回答和小组讨论的表现，评估学生的学习态度和理解能力。
共价键教案
共价键教案共价键教案教学目标：1. 理解共价键的概念及共价键的形成过程2. 能够解释共价键的性质及其对物质性质的影响3. 掌握共价键的结构表示方法教学重点：1. 共价键的概念及形成过程2. 共价键的性质及其对物质性质的影响教学难点：共价键的结构表示方法教学准备：教学课件、黑板、粉笔、模型教学过程：Step 1 引入课程教师通过提问的方式调动学生的思维，引导学生回忆并复习离子键及金属键的知识，然后引出本节课的主题：共价键。
Step 2 讲解共价键的概念教师通过课件及示意图，简单介绍共价键的概念：共价键是由两个非金属原子共享一对电子而形成的化学键。
Step 3 共价键的形成过程教师以水分子的形成过程为例，通过课件和模型演示共价键的形成过程：氧原子与氢原子共享电子，形成共价键，构成水分子。
Step 4 共价键的性质及其对物质性质的影响教师介绍共价键的性质及其对物质性质的影响，包括稳定性、长度和键能等，并通过生活中的实例加以说明。
Step 5 共价键的结构表示方法教师讲解共价键的结构表示方法：划线法和删格法。
并通过给出一些化学式，让学生自己练习使用这两种方法表示共价键的结构。
Step 6 案例分析教师提供一些化合物的结构式，引导学生通过理解共价键的性质及结构表示方法，分析这些化合物的结构特点和性质。
Step 7 拓展活动教师布置拓展活动：自主搜索相关资料，了解更多与共价键相关的知识，并在下一节课时交流讨论。
Step 8 小结教师对本节课的内容进行小结，并提醒学生将所学知识应用到解决实际问题中。
Step 9 作业布置作业：整理本节课的笔记，完成课后习题。
Step 10 辅助练习提供一些辅助练习，供学生巩固所学知识。
Step 11 总结点评教师对本节课的教学情况进行总结点评，鼓励学生及时复习巩固所学知识。
以上是一个简要的共价键教案，教师可以根据自己的教学实际情况进行适当调整，以达到教学目标。
在教学过程中，教师应注重学生的互动参与，通过提问、讨论和演示等多种方式激发学生的学习兴趣，提高学生的学习主动性。
《共价键》 教学设计
《共价键》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解共价键的概念，能够用电子式表示常见物质的共价键形成过程。
（2）了解共价键的分类，包括极性共价键和非极性共价键。
（3）掌握共价键的特征，如方向性和饱和性。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过电子式的书写，培养学生的规范表达能力和微观表征能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学素养。
（2）通过对共价键的学习，让学生体会到化学世界中物质结构的多样性和规律性。
二、教学重难点1、教学重点（1）共价键的概念和形成过程。
（2）共价键的特征和分类。
2、教学难点（1）用电子式表示共价键的形成过程。
（2）理解共价键的方向性和饱和性。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见的分子模型，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等，引导学生思考这些分子中原子是如何结合在一起的，从而引出共价键的概念。
2、讲解共价键的概念结合原子结构的知识，讲解共价键的定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
以氢气分子（H₂）为例，分析氢原子的核外电子排布，说明两个氢原子通过共用一对电子形成稳定的氢分子。
3、共价键的形成过程（1）以氯化氢（HCl）分子的形成为例，讲解共价键的形成过程。
展示氢原子和氯原子的核外电子排布，分析它们如何通过共用电子对形成稳定的分子。
（2）让学生练习用电子式表示氯化氢分子的形成过程，教师巡视并进行指导。
4、共价键的特征（1）方向性：通过展示一些分子的空间结构，如甲烷（CH₄）、氨气（NH₃）等，讲解共价键的方向性。
说明原子形成共价键时，电子云要达到最大重叠，从而导致共价键具有一定的方向性。
（2）饱和性：以氮原子为例，讲解氮原子的价电子排布，说明氮原子最多只能形成三个共价键，从而引出共价键的饱和性概念。
高中化学《共价键》优质课教学设计、教案
共价键【教学目标】知识与技能：1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗H和 Cl在点燃或光照的情况下，H和 Cl分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有 7 个电子要达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】二、共价键【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析【板书】2、成键粒子：原子【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢（对照离子键形成的条件）【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如 AlCl、FeCl；【讲解】象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
《共价键》教案
《共价键》教案一、共价键（第一课时）一、教学目标（一）知识与技能1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。
2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。
3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。
（二）过程与方法（1）通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。
（2）通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
（三）情感态度与价值观（1）通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。
（2）在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。
二、教学重难点教学重点：σ键和π键的特征和性质教学难点：σ键、π键的特征三、教学方法根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。
指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键（σ键和π键）的特征和性质。
四、设计思想本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。
只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。
五、教学流程图知识铺垫（能层、能级、电子云和原子轨道）→过渡引入→探索新知（对比用电子式表示共价键的形成过程,引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键→对比探究σ键、π键的共性和差异性）→学以致用（探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律）→习题巩固强化→归纳总结六、教学过程（一）温故而知新【复习】书写H、Cl原子结构示意图【说明】核外电子是分层排布的，每一层为一个能层【提问】为什么Cl原子核外电子第一能层最多容纳两个电子，第二能层却能容纳8个电子？【说明】能层还可以分为不同的能级，第一能层只有一个能级，我们称为s能级，第二能层有两个能级，分别为s能级和p能级，其中p能级含有3个轨道。
共价键教案
共价键教案课题：共价键课程目标：1. 了解共价键的概念和特点；2. 学习共价键的形成规律；3. 掌握电子云和轨道的概念，并能解释共价键的形成原理；4. 学会通过Lewis结构式表示共价键。
教学重点：1. 共价键的概念和特点；2. 共价键的形成原理。
教学难点：1. 共价键的形成规律；2. 通过Lewis结构式表示共价键。
教学手段：1. 板书；2. PowerPoint演示。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）向学生提问：你知道分子是如何形成的吗？分子中的原子是如何连接在一起的？请举例说明。
通过学生回答来引出共价键的概念。
Step 2：讲解共价键（10分钟）1. 将板书上的共价键的概念和特点进行讲解，引导学生理解。
2. 通过示意图和实际例子来说明共价键的形成原理，引导学生理解共价键的形成规律。
3. 讲解电子云和轨道的概念，并解释共价键形成的原理。
Step 3：示范演示（10分钟）1. 通过示意图和实际例子，向学生展示共价键的形成过程。
2. 引导学生观察示意图，分析原子中的电子分布和轨道排布。
Step 4：学生练习（10分钟）1. 给学生布置习题，要求学生根据给定的元素和电子数目，画出该分子的Lewis结构式。
2. 学生在课堂上完成练习，然后教师逐个抽查学生的答案，并及时给予指导和纠正。
Step 5：讲解Lewis结构式（5分钟）1. 讲解Lewis结构式的概念和表示方法。
2. 通过示例，讲解如何根据共价键的形成原理画出分子的Lewis结构式。
Step 6：小结（5分钟）对本节课所学内容进行小结，并与学生共同总结共价键的形成原理和Lewis结构式的表示方法。
Step 7：课堂练习（10分钟）1. 在黑板上给出几个分子的化学式，要求学生根据所学知识画出分子的Lewis结构式。
2. 学生在课堂上完成练习，然后教师逐个抽查学生的答案，并及时给予指导和纠正。
Step 8：拓展（5分钟）1. 讲解分子的形状和极性的概念。
共价键(第一课时)教学设计
共价键（第一课时）教学设计
附件1 共价键（第一课时）学案
共价键学案（第一课时）
课前预习学案
一预习目标 1. 能通过阅读课本理解氯气的形成。
2.理解共价键的含义；知道结构式的含义。
二预习内容：理解共价键的含义，共价键的形成条件，结构式的含义
三提出疑惑：共价键的形成条件是什么？怎样用电子式表示共价化合物的形成过程？
课内探究学案
学习目标： 1.理解共价键含义，知道结构式的含义。
2.能用电子式表示共价化合物及共价化合物的形成过程。
学习重难点：共价键的含义、电子式、用电子式表示共价化合物的形成过程
学习过程：根据H Cl的形成过程，结合课本填写下列空白。
一、共价键
1、共价键
叫做共价键
①成键微粒：
②成键本质：
③成键元素：
④成键原因：
⑤共价化合物：
2、共价键的表示方法
①电子式：HCl Cl2 H2 H2O
N2 H2S CH4 H2O2 NH3
②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 HCl
H2O NH3 CO2 CH4
二用电子式表示共价化合物的形成过程：
H2O：
HCl：
反思总结：（通过这节课你学到了什么？）。
共价键教案初中化学
共价键教案初中化学教学目标：1. 了解共价键的概念和特点；2. 掌握共价键的形成和表示方法；3. 能够分析简单化合物的共价键类型。
教学重点：共价键的概念和特点，共价键的形成和表示方法。
教学难点：共价键的形成过程，共价键的表示方法。
教学准备：课件、黑板、分子模型。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT展示一些常见的化合物，如水、二氧化碳、氨气等，引导学生观察它们的组成元素。
2. 提问：这些化合物中的元素之间是通过什么方式连接在一起的？二、共价键的概念和特点（15分钟）1. 讲解共价键的定义：共价键是指两个非金属原子之间通过共享电子而形成的化学键。
2. 强调共价键的特点：共价键是平等的电子共享，形成的化合物通常是分子晶体，具有较高的熔点和沸点，不具有离子键的电荷吸引力。
三、共价键的形成和表示方法（20分钟）1. 讲解共价键的形成过程：当两个原子接近时，它们的外层电子会相互重叠，形成一个共享电子对，从而形成共价键。
2. 介绍共价键的表示方法：用线段表示共价键，线段的两端表示原子，线段中间表示共享电子对。
例如，水的共价键可以表示为H-O-H。
四、实例分析（15分钟）1. 以甲烷（CH4）为例，分析其共价键的形成和表示方法。
2. 以二氧化碳（CO2）为例，分析其共价键的形成和表示方法。
五、练习与巩固（10分钟）1. 给出一些化合物的分子式，让学生判断它们是离子化合物还是共价化合物。
2. 让学生尝试画出一些简单化合物的共价键表示图。
六、总结与反思（5分钟）1. 回顾本节课所学的内容，让学生总结共价键的概念、特点、形成和表示方法。
2. 提问：共价键与离子键有什么区别？在实际应用中如何判断化合物的键类型？教学延伸：1. 引导学生进一步学习复杂化合物的共价键类型，如多原子分子、多原子离子化合物等；2. 介绍一些与共价键相关的化学反应和应用。
教学反思：本节课通过讲解共价键的概念、特点、形成和表示方法，让学生掌握了共价键的基本知识。
共价键教案初中化学
共价键教案初中化学一、教学目标：1. 了解共价键的概念和形成条件。
2. 掌握共价键的特点和种类。
3. 能够运用共价键的相关知识解决问题。
二、教学重点：1. 共价键的概念及形成条件。
2. 共价键的特点和种类。
三、教学内容：1. 共价键的概念：共价键是两个原子通过共用电子对而形成的一种化学键。
2. 共价键的形成条件：原子原子间存在电子云重叠的情况下，如果有两个相互接近的原子的价电子能量相近，且原子核对电子云吸引力较大，则两者之间将形成共价键。
3. 共价键的特点：电子是通过共用的方式参与成键，形成键的两个原子通过电子对的共用而产生稳定。
4. 共价键的种类：根据形成共价键的原子数量不同，可以分为单共价键、双共价键和三共价键。
四、教学过程：1. 导入：通过实验展示共价键的概念和特点。
2. 讲解：介绍共价键的概念、形成条件、特点和种类。
3. 练习：让学生进行相关练习，巩固所学知识。
4. 总结：总结共价键的相关知识点，强化学生掌握程度。
5. 提高：提供更多拓展知识，让学生进一步了解共价键的应用领域。
五、课堂练习：1. 下列物质哪些之间可能存在共价键？A. 水和盐B. 氧气和氢气C. 纯铁和氧气D. 铝和锌2. 以下关于共价键的说法中，错误的是：A. 电子是通过共用的方式参与成键B. 共价键是通过电子对的共用而产生稳定C. 两个原子之间形成共价键的条件是有电子云重叠D. 三个氯原子之间可能存在三共价键六、作业布置：1. 完成课堂练习题。
2. 查阅相关资料，了解共价键的应用领域。
七、教学反思：通过本节课的教学，学生对共价键的概念和特点有了更深入的理解，并能够应用所学知识解决相关问题。
在教学过程中，要注重引导学生思考和探索，培养其学习兴趣和能力，提高学生的综合素质。
高中化学教案模板共价键
教学目标：1. 让学生理解共价键的概念、形成条件和类型。
2. 让学生掌握共价键的表示方法、性质和特点。
3. 培养学生运用共价键知识解决实际问题的能力。
教学重点：1. 共价键的概念和形成条件。
2. 共价键的类型、表示方法和性质。
教学难点：1. 共价键的表示方法。
2. 共价键的性质和特点。
教学准备：1. 多媒体课件。
2. 实验器材：氢气、氯气、水等。
3. 教学参考资料。
教学过程：一、导入新课1. 提问：什么是化学键？化学键有哪些类型？2. 回答：化学键是指原子间相互吸引的力，包括离子键、共价键和金属键等。
3. 引入共价键，提出本节课的学习目标。
二、新课讲授1. 共价键的概念（1）解释共价键的定义：共价键是原子间通过共享电子而形成的化学键。
（2）举例说明共价键的形成过程。
2. 共价键的形成条件（1）原子间有较大的电负性差异。
（2）原子间有足够的距离，使电子云相互重叠。
3. 共价键的类型（1）单键：原子间共享一对电子。
（2）双键：原子间共享两对电子。
（3）三键：原子间共享三对电子。
4. 共价键的表示方法（1）用点表示共价键。
（2）用电子式表示共价键。
5. 共价键的性质（1）共价键具有方向性和饱和性。
（2）共价键的键能较大。
6. 共价键的特点（1）共价键是非极性的。
（2）共价键在化学反应中不易断裂。
三、课堂练习1. 判断以下化合物中是否存在共价键：（1）NaCl（2）H2O（3）CO22. 写出以下化合物的电子式：（1）HCl（2）CH4（3）NH33. 分析以下化合物的共价键类型：（1）H2O（2）CO2（3）C2H4四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，强调共价键的概念、形成条件、类型、表示方法、性质和特点。
2. 总结共价键在化学中的重要地位。
五、课后作业1. 完成课后练习题。
2. 查阅资料，了解共价键在生活中的应用。
教学反思：本节课通过讲解共价键的概念、形成条件、类型、表示方法、性质和特点，使学生掌握了共价键的相关知识。
高中化学 1.2.2共价键教案 苏教版必修2
[第二课时共价键]【三维目标】知识与技能：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。
了解球棍模型和比例模型过程与方法：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】共价键及其形成过程【教学难点】共价键及共价化合物的表示方法【教学过程】引入：[回顾] 氯化钠的形成过程，离子键的概念及其形成条件。
[讨论] 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。
请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？[学生] 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，无法发生电子的得失。
[补充] 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
[分析] 氯化氢分子的形成过程播放动画：共价键，引出共价键的概念[板书] 三、共价键1．概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2．形成条件：①非金属元素的原子之间②非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
3．共价化合物[思考与交流]1.所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。
2. 共价化合物和离子化合物的区别。
[板书] 4．表示方法：①电子式a.共价分子；例如：Cl2；Br2； O2； N2；。
b.共价化合物的形成。
例如：H2O；HF。
[课堂练习] 用电子式表示下列化合物：CO2 ；CH4；NH3[设问] 在有机化合物中，构成物质的原子数目较多，用电子式表示起来相当麻烦，有没有更简便的方法来表示共价分子呢？[板书] 表示方法：②结构式：用“—”表示共用电子对，不用表示未成键电子[课堂练习] 用结构式表示下列化合物：CO2 ；CH4；NH3③其他方法——球棍模型，比例模型[板书] 5.共价键的类型: ①极性键；②非极性键；③配位键。
表3-1非极性键和极性键的比较[小结] 列表对比离子键和共价键表3-2离子键、共价键的比较[课后作业] 1、整理、归纳本节教学案2、完成【单元练习】[板书设计]三、共价键1．概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
共价键的教案设计
共价键的教案设计【篇一：共价键教学设计】共价键教学设计一、教材分析共价键位于高中化学（人教版）必修二第一章-第三节-第二课时。
在氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程的基础上，提出共价化合物的概念。
学习共价化合物，必然涉及到共用电子对吸引能力的大小及共用电子对在成键原子间的位置，教材针对学生的疑问继而引出了非极性键和极性键的概念。
二、教学目标知识与技能：理解共价键的概念；从微观的角度认识化合物；了解化学反应的本质。
过程与方法：以解答问题为线索，主动探索共价键的形成，以前后知识对比学习的方法促进学生的知识形成。
情感价值观：激发学生主动学习的兴趣，深入理解化学反应的本质——旧键的断裂和新键的生成。
三、重点和难点教学重点：共价键的形成；电子式书写物质的形成过程；极性共价键和非极性共价键的判断。
教学难点：共价键的形成。
四、教学方法辅助多媒体，采用迁移-启发-归纳式教学，学生更加容易概念形成。
学生通过与离子键的比较，从解答问题的过程，习得基本概念和知识。
五、教学过程1、情境创设图片引入。
以猫和老鼠弱肉强食的关系，形象类比离子化合物nacl 的成键过程，再以老虎与老虎的关系过渡到共价键的学习。
2、提出问题以问题为线索，知识的结构层层递进。
问题1、氦气双原子分子（he2）存在吗？问题2、氯原子遇上氯原子，电子该如何分配，氯气分子是如何形成的？问题3、盐酸中，氢元素是以离子的形式存在的，那氯化氢（hcl）的化学键是离子键还是共价键？3、解答问题在解答问题中，学习新知识。
与问题相对应，成键条件、共价键概念、键的极性相关知识逐渐铺开。
4、归纳总结以表格形式，与离子键作比较。
采用对学生提问的形式，达到主动记忆、对比记忆的效果。
5、课堂练习通过习题练习，及时巩固本节课学习的新知识，并对学生的学习情况加以反馈。
“共价键”的具体教学程序设计：教学过程课程内容【篇二：共价键教案】共价键教案第一课时（温岭二中蒋浩）一：教学目标：1.巩固离子键的概念和电子式的书写.2.通过对hcl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成.3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示．4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力.5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究二：教学重点1.理解共价键的本质2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物三：教学难点1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物2.用共价键去解释某些化学性质四：教学方法情境－课题－探究－结论－延伸五：教学过程复习: 1、什么叫离子键？2、下列物质中存在离子键的是 ()a、naclb、 h2 c 、 hcl d、 mgbr2思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？hcl等物质是怎样形成的？实验情境：氢气在氯气中燃烧（现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出本节课要研究的内容--- h2与cl2反应的微观本质）课题： h2与cl2反应的微观本质?问题1： h和cl之间是如何结合成为hcl分子?动画：原子结构示意图探究引出：二：共价键1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键(covalent bond)。
《共价键》精品教案
《共价键》精品教案[核心素养发展目标] 1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。
2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
一、共价键的形成与特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。
2．共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
如图所示。
(1)形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定()(2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的()(3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系()(4)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的()(5)原子轨道在空间都具有方向性()答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×1．NH3分子中N原子为什么是1个，而H原子为3个？提示N和H 原子的电子式分别为和H·，N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3对共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。
2．从电负性角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。
原子Na Cl H Cl C O电负性0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5电负性之差(绝对值)结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是________键；而________键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
高中化学《共价键》优质课教学设计、教案
共价键【教学目标】知识与技能：1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗？H2 和Cl2 在点燃或光照的情况下，H2 和Cl2 分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7 个电子要达到8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】二、共价键【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析【板书】2、成键粒子：原子【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 、FeCl3；【讲解】象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
2.1.1共价键 (精品教案)
1.在电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；
2.在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释；
3.介绍极性分子和非极性分子、键的极性对化学性质的影响、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响。
[讲解]
我们可以看到两原子在成σ键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。σ键是轴对称的，可以围绕成键的两个原子核的连线进行旋转。σ键可以分成3种，s-s σ键、s-p σ键、p-p σ键。以形成氢分子为例，s-s σ键，两个氢原子相互靠拢，即氢原子中的1s轨道相互重叠，形成了s-s σ键。在形成HCl分子时，氢原子和氯原子中未成对电子的原子轨道相互靠拢，即氢原子中的1s轨道与氯原子中的3p轨道相互重叠，形成了s-p σ键。在形成Cl2时，两个氯原子相互靠拢，即氯原子中的3p轨道相互重叠，形成了p-p σ键。
[思考交流]
4、原子轨道除了以“头碰头”的方式重叠以外，还有没有可能以其他的方式重叠成键？
[展示]
p-pπ键的形成
[思考交流]
5、π键与δ键相比有何不同点呢？
[讲解]
1对比两个p轨道形成的δ键和π键可以发现，δ键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的。而π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的。
[思考交流]
6、通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，如何判断共价键是σ键或是π键？
[讲解]
氮原子p轨道与氮原子中的p轨道以“头碰头”相互重叠，形成一个σ键；氮原子中另外两个p轨道与氮原子中的两个p轨道以“肩并肩”相互重叠，形成两个π键。
[学生活动]
高中化学《共价键》优质课教学设计、教案
高中化学《共价键》优质课教学设计、教案(总3页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--共价键【教学目标】知识与技能：1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗？H和 Cl在点燃或光照的情况下，H和 Cl分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有 7 个电子要达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】二、共价键【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析【板书】2、成键粒子：原子【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢（对照离子键形成的条件）【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如 AlCl、FeCl；【讲解】象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
2.2.1共价键教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对共价键知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决共价键问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的共价键错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
在素质方面，学生可能对化学学科的兴趣和动机不同，对化学学习的积极性也有所差异。因此，在教学过程中，需要通过丰富的教学资源和教学手段，激发学生的学习兴趣，提高他们对化学学习的积极性。
在行为习惯方面，学生可能存在不同的学习习惯和风格。有的学生可能更倾向于通过听讲和阅读来学习，而有的学生可能更倾向于通过实验和操作来学习。因此，在教学过程中，需要采用多种教学方法和手段，满足不同学生的学习需求，帮助他们建立起积极的学习习惯和风格。
八、教学反思与总结
在教授共价键这一课时，我采用了多种教学方法，包括知识讲解、互动探究和技能训练等，旨在帮助学生全面理解和掌握共价键的概念和特点。在教学过程中，我注重理论与实践相结合，通过实例和实验来增强学生的理解和记忆。同时，我也设计了小组讨论和随堂练习等互动环节，以提高学生的参与度和积极性。
然而，在教学过程中也存在一些问题和不足。首先，在知识讲解时，我可能过于强调理论知识的传授，而忽视了对学生的启发和引导。这可能导致学生对共价键的理解停留在表面，无法深入理解和运用。其次，在实验环节，我可能对学生的操作和观察指导不够细致，这可能导致学生在实验过程中出现错误或不准确的结果。此外，在互动探究环节，我可能对学生的提问和讨论回应不够及时和充分，这可能影响学生的学习积极性和参与度。
具体教学内容包括：
1. 共价键的定义：共价键是指两个原子通过共享电子对而形成的化学键。
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第1-3课时
[复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl 一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？
[讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构
象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
[板书]二.共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析
[板书](1) 成键粒子：原子
(2) 成键性质：共用电子对间的相互作用
[问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）
[讲]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
[板书]2.形成条件：
同种或不同种非金属元素原子结合；
部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；[讲]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
[问]还有哪些是共价化合物呢？举例说明。
[讲]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那
是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？
[讲]象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。
NH4+我们把它当作金属离子。
[问]那么共价间存在在哪里呢？
[板书]3.存在：
○1非金属单质
②原子团
③气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物
［讲］共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。
［讲］在HCl分子中，由于Cl对电子对的吸引力比H稍强，所以，电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下：
［板书］4、电子式表示：
［讲］在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。
因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。
［点击试题］1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH―、H2O
2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程CO2、CH4、NH3
［讲］在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F 原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。
[投影小结]在书写电子式时要注意：
1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用[ ]
2.不能用“→”表示电子的转移。
[思考与交流]根据H2、Cl2、O2的电子式思考为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）因为H、Cl、O、N两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构
［过］在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。
［点击试题］用结构式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO
［讲］以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？下面我们通过NH4+的形成及结构进行说明。
我们知道氨分子和氢离子可结合成铵离子，那么它们是通过什么方式结合的呢？
［讲］从氨分子的电子式可看出氨分子在氮原子周围有一对未共用电子（又称孤对电子）而氢离子的周围是空的，当氨分子和氢离子相遇时，氢离子共用了NH3分子中未共用的电子对，从而是两者都达到稳定结构，这时氮原子和氢原子之间又多了一种化学键，氨分子也因氢离子的介入而带了正电荷，变成NH4+。
像这样共用电子对由成键单方面提供的共价键叫做配位键，配位键属于共价键的一种。
[板书]5.共价键的种类：
(1) 配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。
例如NH4＋、H3O+
［讲］在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，也有些偏向成键原子的其中一方。
因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键（也就是两者吸引电子的能力一样，指相同元素原子），电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能力不同，就是不同非金属元素原子）。