高中化学选修四第一章 化学反应热的计算知识点

第三节化学反应热的计算

1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的

途径无关。

不管化学反应时一步完成还是分几步完成，其反应热时相同的。

2、反应热的计算：

用盖斯定律的计算方法：○1写出目标方程式（或已经给出）；

○2确定“中间产物”（要消去的物质）；

○3变换方程式，要同时变化；

○4用消元法逐一消去“中间产物”；

○5得到目标方程式并进行的计算。

例：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1 ①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③

则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的△H为-1641.0 kJ/mol

【解答】解：由Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1 ①

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③

由盖斯定律可知，③×6-①×2-②×6得到4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s），△H=（-393.5kJ•mol-1）×6-（+489.0kJ•mol-1）×2-（-283.0kJ•mol-1）×6=-1641.0 kJ/mol。

故答案为：-1641.0 kJ/mol。

【习题一】

（2017春•吉林期末）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1

则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（）

A．-386kJ• B．+386kJ• C．-746kJ• D．+746kJ•

【考点】反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到．

【解答】解：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1

②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1

依据盖斯定律计算①-②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△

H=-746KJ/mol；

故选：C。

【习题二】

（2017春•湖北期末）已知反应：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2

③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 则△H1、△H2、△H3间的关系正确的是（）

A．△H1+△H2=△H3 B△H1-△H2=△H3

C．△H1+2△H2=△H3 D．△H1-2△H2=△H3

【考点】用盖斯定律进行关反应热的计算．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】由①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1

②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2

结合盖斯定律可知，①+②×2得到2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）。

【解答】：由①2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H1

②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2

结合盖斯定律可知，①+②×2得到2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g），则△H1+2△H2=△H3，

故选：C。

【习题三】

（2017春•平鲁区校级期末）下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（）

①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）2H2O（g）△H1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2

②NaOH（aq）+H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3

NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4．

A．△H1＞△H2；△H3＜△H4 B．△H1＞△H2；△H3＞△H4

C．△H1=△H2；△H3＜△H4 D．△H1＜△H2；△H3＜△H4

【考点】反应热和焓变；反应热的大小比较．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】①中为燃烧反应，焓变为负，且反应物相同，生成物中气态水比液态水能量高；

②中为中和反应，焓变为负，稀的强酸碱生成1mol水放出热量为57.3kJ，浓硫酸稀释放热、醋酸电离吸热，以此来解答．

【解答】解：①中为燃烧反应，焓变为负，且反应物相同，生成物中气态水比液态水能量高，则生成液态水放出热量多，即△H1＞△H2；

②中为中和反应，焓变为负，稀的强酸碱生成1mol水放出热量为57.3kJ，浓硫酸稀释放热、醋酸电离吸热，则与浓硫酸放出热量多，即H3＜△H4，故选：A。

【习题四】

（2017秋•秦州区校级月考）相同温度下，有下列三个热化学方程式：

（1）2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q1 kJ•mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ•mol-1

（3）2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ•mol-1

则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）

A．Q1=Q2＜Q3 B．Q2＞Q1＞Q3 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q1=Q2=Q3

【考点】反应热的大小比较．

【分析】三个热化学方程式的区别在于物质的聚集状态不同，固体→液体→气体的过程为吸热过程，反之为放热过程，以此解答该题．

【解答】解：（1）与（2）相比较，由于气体变成液体放热，则（2）反应放出的热量比（1）多，则Q2＞Q1，（1）和（3）相比较，生成物的状态不同，由于气体变成液体放热，则（1）反应放出的热量比（3）放出的热量多，则Q1＞Q3，故有：Q2＞Q1＞Q3，

故选：B。

【素材积累】

1、冬天，一层薄薄的白雪，像巨大的轻软的羊毛毯子，覆盖摘摘这广漠的荒原上，闪着寒冷的银光。

2、抬眼望去，雨后，青山如黛，花木如洗，万物清新，青翠欲滴，绿意径直流淌摘心里，空气中夹杂着潮湿之气和泥土草木的混合气味，扑面而来，清新而湿热的气流迅疾钻入人的身体里。脚下，雨水冲刷过的痕迹跃然眼前，泥土地上，湿湿的，软软的。