必修1化学方程式总结
化学必修1化学方程式
化学必修1化学方程式化学必修1化学方程式一、钠及其化合物1. 钠在空气中燃烧：2Na ＋O 2点燃Na 2O 22. 钠在氧气中燃烧：4Na ＋O 22Na 2O3. 钠与水反应:2Na ＋2H 2O=2NaOH＋H 2↑4. 氧化钠与水反应：Na 2O ＋H2O=2NaOH5. 过氧化钠与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH＋O 2↑6. 氧化钠与盐酸反应：Na 2O ＋2HCl=2NaCl＋H 2O7. 钠与盐酸反应:2Na ＋2HCl=2NaCl＋H 2↑8. 氧化钠与二氧化碳反应：Na 2O ＋CO 2=Na2CO 3 9. 过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na 2O 2＋2CO 2=2Na2CO 3＋O 2 10. 电解氯化钠（工业制钠）：2Na Cl 11. 碳酸钠与水和二氧化碳反应: Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO3 12.碳酸氢钠遇热分解:△点燃通电2Na+Cl2↑2NaHCO 3 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO 3＋NaOH=Na2CO 3＋H 2O 14. 碳酸钠与盐酸反应:Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl＋H 2O ＋CO 2↑ Na 2CO 3＋HCl=NaHCO3；NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 15. 碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑16. 碳酸钠与氯化钙反应：Na 2CO 3＋C a Cl2=CaCO3↓+2NaCl 17. 候氏治碱法：①NaCl+NH3＋CO 2＋H 2O=NaHCO3＋NH 4Cl;△②HCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑18. 钠与四氯化钛反应：TiCl 4＋4Na 700℃～800℃Ti+4NaCl19. 钠与硫酸铜溶液反应：①有水环境下：2Na ＋2H 2O=2NaOH＋H 2↑； NaOH+CuSO4=Cu （OH) 2＋Na 2SO 4 ②熔融条件下：Na +CuSO4熔融Cu+Na2SO 420. 钠与硫反应：Na +SNa 2S 二、铝及其化合物的转化关系△研磨1. 高温灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O2. 电解氧化铝：Al 2O 34Al+3O2↑3. 铝与盐酸反应:2Al ＋6HCl=2AlCl3＋3H 2↑4. 铝与氢氧化钠反应:2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO2＋3H 2↑5. 铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO 4=Al 2(SO4) 3＋3H 2↑6. 氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3＋6HCl=2AlCl3＋3H 2O7. 氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO2＋H 2O 8. 氧化铝与稀硫酸反应:Al 2O 3 +3H2SO 4=Al 2(SO4) 3 ＋3H 2O9. 氯化铝与氨水反应（实验室制氢氧化铝）： AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4Cl 10. 往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量：（先有白色沉淀，后沉淀逐渐溶解）①AlCl 3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3N a Cl ；②Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H 2O 11. 往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量：（先无现象，后有白色沉淀）①AlCl 3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl ＋2H 2O ；②3NaAlO 2＋6H 2O+AlCl3 = 4Al(OH)3↓＋3N a Cl 12. 偏铝酸钠与盐酸反应：NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 若盐酸过量：NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl ;通电②Al(OH)3↓＋HCl=AlCl3＋3H 2O 13. 偏铝酸钠与二氧化碳反应：NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3 14. 铝还原氧化铁（焊接铁轨）： 2Al+Fe2O 32Fe （铁水）+Al2O 3（铝热反应）三、氯及其化合物的转化关系1. 铁在氯气中燃烧:2Fe ＋3Cl 2 2FeCl 3（棕褐色烟）点燃2. 铜在氯气中燃烧:Cu ＋Cl 2 CuCl 2（棕黄色烟）高温点燃3. 氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2 H 2＋Cl 2点燃2HCl （苍白色火焰）光2HCl （会发生爆炸）4. 实验室制氯气（浓盐酸与氧化锰反应）: MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O5. 工业制氯气（电解饱和食盐水) ： 2NaCl+2H 2O通电2NaOH+H 2↑＋Cl 2↑(氯碱工业）6. 氯气溶于水：Cl 2＋H 2O ? HCl ＋HClO7. 次氯酸遇光分解:2HClO8. 氯气与氢氧化钠反应:Cl 2＋2NaOH = NaCl＋NaClO ＋H 2O (吸收氯气尾气）光照2HCl ＋O 2↑9. 氯气与氢氧化钙反应：2Cl 2＋2Ca(OH)210. 2 Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO3) 2＋2HClO 11. 氯气与碘化钾反应:Cl 2＋2KI=I2 +2KCl(检验氯气) 四、铁及其化合物的转化关系1. 铁与水反应：气态) ＋3Fe高温Fe 3O 4＋4H 2点燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2 Fe 3O 43. 铁和盐酸反应：Fe ＋2HCl=FeCl2＋H 2↑4. 铁和稀硫酸反应: Fe+H2SO 4 = FeSO4＋H 2↑5. 铁和氯化铁反应：Fe ＋2FeCl 3 =3FeCl2 6. 铁和氯化铜反应:Fe ＋2C u Cl 2=FeCl 2＋Cu(制造电路板） 7. 铁在氯气中燃烧:2Fe ＋3Cl 2 =2FeCl 38. 氯化亚铁和氯气反应：2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl3 9. 氯化亚铁和氢氧化钠反应：（白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）①FeCl 2＋；②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2 （氢氧化亚铁被氧化)10. 氯化铁氢氧化钠反应：FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl 11. 氢氧化亚铁与盐酸反应： Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H 2O12. 氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H 2O 13. 氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl3＋3H 2O14. 四氧化三铁与盐酸反应：Fe 3O 4＋8HCl =2FeCl 2＋FeCl 3+4H 2O15. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO +2HCl =FeCl 2＋H 2O△16. 一氧化碳还原四氧化三铁:Fe 3O 4＋4CO 17. 一氧化碳还原氧化铁: Fe 2O 3 ＋3CO3Fe ＋4CO 2 2Fe ＋3CO 2△18. 高温煅烧氢氧化铁：2Fe(OH)319. 铁在高温条件下与浓硫酸反应:△高温Fe 2O 3＋3H 2O2Fe+6H2SO 4（浓) 2（SO 4）3+3SO 2↑+6H 2O△常温下，铝，铁遇浓硫酸，浓硝酸被钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。
高中化学必修一二化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。
高一必修1化学方程式汇总_高一必修1化学方程式归纳
高一必修1化学方程式汇总(一)1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 =2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑高一必修1化学方程式汇总(二)21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +2HClO高一必修1化学方程式汇总(三)41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O。
必修一化学必背方程式
必修一化学必背方程式
1. 氧化还原反应方程式：
- 钠与氯气生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl
- 锌与盐酸生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
- 铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气：Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
2. 酸碱反应方程式：
- 盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水：HCl + NaOH -> NaCl + H2O
- 硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
- 硝酸与氨水生成硝酸铵和水：HNO3 + NH3 -> NH4NO3 + H2O
3. 燃烧反应方程式：
- 甲烷燃烧生成二氧化碳和水：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
- 乙醇燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
- 丙酮燃烧生成二氧化碳和水：C3H6O + 4O2 -> 3CO2 + 3H2O
4. 水解反应方程式：
- 碳酸钙水解生成碳酸氢钙和水：CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2
- 氨水水解生成氨和水：NH4OH + H2O -> NH3 + H2O2
5. 沉淀反应方程式：
- 银离子与氯离子生成氯化银沉淀：Ag+ + Cl- -> AgCl
- 铜离子与硫酸生成硫酸铜沉淀：Cu2+ + SO4^2- -> CuSO4
这些方程式是化学必修一课程中的基础内容，需要掌握并理解其反应原理和反应条件。
高一化学必修一化学方程式大全
1、钠在空气中燃烧（黄色(de)火焰）2Na ＋ O2==点燃Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑3、过氧化钠与水(de)反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑碱性氧化物Na2O与水(de)反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaClCO32- ＋ H+ ＝ HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3==加热Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==加热Na2CO3 ＋ H2OHCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li ＋ O2==加热2Li2O9、氯气(de)性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋ Cl2==点燃CuCl2之后加水,可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl2Na ＋ Cl2 ==点燃2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2==点燃3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋ Cl2==点燃2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClOCl2 ＋ H2O ＝ H＋＋ Cl- ＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）2HClO==光照2HCl ＋ O2↑14、工业制漂白粉(de)原理及漂白粉(de)失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO==光照 2HCl ＋ O2↑Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO15、氯气(de)实验室制法：（仪器：分液漏斗,圆底烧瓶）MnO2 ＋4HCl(浓)==加热 MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2 ＋4H＋＋2Cl－==加热Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液(de)试管中Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaClCl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-17.铁与硫加热反应 Fe ＋ S==加热FeS铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2==加热Fe3O4铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2==加热2FeCl3 18、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓) ==加热CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）==加热2H2O＋CO2↑＋2SO2↑20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋ 2C=(高温)Si ＋ 2CO↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2OSiO2 ＋ 2OH+ ＝ SiO32- ＋ H2O22、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 ＋ 3H2→催化剂 2NH32NH3→高温高压N2 ＋ 3H223、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 ＋ O2=(放电)2NO2NO ＋ O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO3NO2 ＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO24、HNO3与Fe(de)反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3==加热 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O25、NO2 、O2 (de)混合气通入水中无剩余气体4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO326、NO 、O2 (de)混合气通入水中无剩余气体4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO327. 氨(de)催化氧化4NH3 ＋5O2 ==催化剂、加热4NO ＋ 6H2O28. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==加热 NH3 ↑＋ H2O↑＋ CO2↑29. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 ＋2NaOH==加热2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O NH4＋＋ OH－==加热NH3 ↑＋ H2O31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3NH4＋＋ OH－＝ NH3·H2O32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋ 3O2 ==2Al2O333. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑34. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋ 2OH－＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑35. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋ Fe2O3==高温 2Fe ＋ Al2O336. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋ CO2 ==点燃2MgO ＋ C37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2OAl2O3 ＋ 2OH－＝ 2AlO2－＋ H2O38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2OAl(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋2 H2OAl(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O40. 高温下铁与水反应3Fe ＋ 4H2O(g)==高温 Fe3O4 ＋ 4H241. 铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑42.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2OFe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O43.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaClFe3＋＋ 3OH－＝ Fe(OH)3 ↓44.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)345. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－46. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋47. 用KSCN检验(de)存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3。
高中必修一化学方程式汇总
1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2非金属氧化物1，低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22，氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O碱1，低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）32，与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。
化学必修1教材中的全部化学方程式分类归纳(7类59个方程式)
一、复分解反应(非氧化还原反应1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水①.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO 3 + H2O ②.三氧化硫与 Ca(OH2溶液反应: SO 3 + Ca(OH2 = CaSO4+H 2O2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水①.氧化亚铁与盐酸反应:FeO +2HCl =FeCl 2+H 2O②.氧化铁与盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 3、两性氧化物与酸反应生成盐和水Al 2O 3与盐酸反应:Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H2O 4、两性氧化物与碱反应生成盐和水Al 2O 3与氢氧化钠溶液反应:Al 2O 3 + 2NaOH =2NaAlO 2 + H2O 5、酸性氧化物的特殊反应二氧化硅与氢氟酸反应:SiO 2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O6、碱与酸反应生成盐和水①. Al(OH3与盐酸反应:Al(OH3 + 3HCl =AlCl 3 + 3H2O7、盐与酸反应生成新盐和新酸①.硅酸钠与盐酸反应:Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 3↓②.漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 8、盐水解生成新酸和新碱Fe(OH3胶体的制备:FeCl 3+3H 2O 加热 Fe(OH3(胶体+3HCl 9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水Al(OH3与氢氧化钠溶液反应:Al(OH3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O10、盐与碱反应生成新盐和新碱①.实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水: Al 2(SO4 3 + 6NH3•H 2O =2Al(OH3↓ + 3(NH4 2SO 4 ②.氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl 3 + 3NaOH =3NaCl + Fe(OH3↓ (红褐色③.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应: FeSO 4 + 2NaOH = Na2SO 4 + Fe(OH2↓ (白色④.硝酸铵与氢氧化钠反应:NH 4NO 3 + NaOH 加热NH3↑ + NaNO3 + H2O ⑤.氨气的实验室制取法:2NH 4Cl + Ca(OH2加热CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ ⑥.硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4 2SO 4 + 2NaOH 加热2NH3↑ + Na2SO 4 + 2H2O二、置换反应(氧化还反应1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质碳还原氧化铜:2CuO +C 高温2Cu +CO 2↑2、金属单质置换出还原性非金属单质①.金属与水的反应:铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g 加热Fe 3O 4 + 4H2↑ 钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑②.金属与酸的反应:Al 与盐酸反应:2Al +6HCl =2AlCl 3+3H2↑③.两性金属与碱溶液的反应:Al 与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO 2 + 3H2↑三、属于氧化还原反应的化合反应1、金属与氧气发生的氧化反应①.常温下钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O (白色②.钠在空气中燃烧:2Na + O2加热 Na 2O 2(淡黄色③.铁在氧气中燃烧:3Fe +2O 2点燃 Fe 3O 4(黑色2、非金属单质与氧气的氧化反应①.硫的燃烧 S +O 2点燃 SO 2②.氮气与氧气在放电下反应:N 2 + O2放电 2NO3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应①.二氧化硫与氧气反应:2SO 2+O 2催化剂加热2SO 3②.一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO24、非金属氢化物与氧气的反应氨的催化氧化:4NH 3+5O 2催化剂△4NO +6H 2O5、低价碱的氧化反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH36、单质与氯气发生的氧化反应①.氯气与金属反应:铁与氯气反应产生棕色烟2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl 3铜与氯气反应产生棕黄色烟Cu + Cl2点燃 CuCl 2钠在氯气中燃烧有白烟2Na + Cl2点燃 2NaCl②.氯气与非金属反应:氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾 H 2+Cl 2加热 2HCl③.氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl37、高价铁盐的还原反应FeCl 3溶液与铁粉反应:2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2 8、非金属与氢气的化合反应合成氨反应:N 2+3H 2 催化剂高温高压2NH 3四、不属于氧化还原反应的化合反应1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐①.二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙 SiO 2 + CaO高温 CaSiO3②.三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙SO 3+CaO =CaSO 42、酸性氧化物与水反应生成含氧酸①.二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO 2 + H2O H2SO 3②.三氧化硫与水反应生成硫酸SO 3 + H2O = H2SO 43、氨气与水的化合反应氨气溶于水生成氨水:NH 3 + H2O =NH 3•H 2O4、氨气与酸的化合反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵:NH 3 + HCl = NH4Cl五、属于氧化还原反应的分解反应次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑ 六、不属于氧化还原反应的分解反应1、铵盐受热分解①氯化铵受热分解:NH 4Cl 加热NH3↑ + HCl↑ ②.碳酸氢氨受热分解: NH 4HCO 3加热NH 3↑ + H2O↑ + CO2↑2、氨水受热分解氨水受热分解:NH 3•H 2O 加热NH 3↑ + H2O 3、不溶性碱受热分解①.氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水: 2Fe(OH3 加热 3H 2O+ Fe2O 3②.氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水: 2Al(OH3加热 Al 2O 3 + 3H2O七、不属于基本类型的氧化还原反应1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应①.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气2Na 2O 2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑②.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 2Na 2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 + O2③.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸:Cl 2 + H2O = HCl + HClO④. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠:Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O⑤.氯气与消石灰反应制漂白粉:2Cl 2 + 2Ca(OH2 = CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2O ⑥.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮: 3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO2、氧化性酸的还原反应①.浓硫酸与碳发生的还原反应C + 2H2SO 4(浓加热CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O ②.浓硫酸与铜发生的还原反应Cu + 2H2SO 4(浓加热CuSO 4 + 2H2O + SO2↑ ③.浓硝酸与铜发生的还原反应: Cu + 4HNO3(浓=Cu(NO3 2 + 2H2O + 2NO2↑ ④.稀硝酸与铜发生的还原反应: 3Cu + 8HNO3(稀=3Cu(NO3 2 + 4H2O + 2NO↑ 3、还原性酸的氧化反应氯气的实验室制法:MnO 2+4HCl (浓加热MnCl 2+Cl 2↑ +H 2O 4、高价金属化合物的还原反应: FeCl 3溶液与铜反应:2FeCl 3 + Cu = 2FeCl2+ CuCl 2。
高一必修一化学方程式总结(全)
...高一化学方程式总结〔1〕.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4 一．钠：〔2〕.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑〔1〕.Na在空气中与O2：4Na+O2=2Na2O〔白色〕〔2〕.Na在O2中燃烧：2Na+O2Na2O2〔淡黄色〕〔3〕.Na与S：2Na+S=Na2S〔研磨即爆炸〕〔4〕.Na与Cl2：2Na+C2l2NaCl〔5〕.Na与H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑〔2Na+2H2O +-=2Na+2OH+H2↑〕+〔6〕.Na与HCl：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑〔2Na+2H +=2Na+H2↑〕〔7〕.Na与CuSO4溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓+H2↑〔8〕.Na与FeC3l溶液：6Na+6H2O+2FeC3l=6NaCl+ 〔3〕.Fe与H2O〔g〕高温：3Fe+4H2O〔g〕Fe3O4+4H23+2+〕〔4〕.FeCl3+Fe：2FeCl3+Fe=3FeC2l〔2Fe+Fe=3Fe2+3+〔5〕.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3〔2Fe+Cl2=2Fe -+2Cl〕〔6〕.FeCl3与Cu：2FeCl3+Cu=2FeC2l+CuC2l(用于雕刻3+2+2+〕铜线路板)〔2Fe+Cu=2Fe+Cu〔7〕.FeO与HCl：FeO+2HCl=FeC2l+H2O〔同H2SO4〕+2+〔FeO+2H＝Fe+H2O〕〔8〕.Fe2O3与HCl：Fe2O3+6HCl=2FeC3l+3H2O〔同+＝2Fe3++3H2O〕H2SO4〕〔Fe2O3+6H〔9〕.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8HCl=2FeC3l+FeC2l+4H2O +2+3+〔同H2SO4〕〔Fe3O4+8H＝Fe+2Fe+4H2O〕〔10〕.FeSO4与NaOH：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+3H2↑〔9〕.Na2O与H2O：Na2O+H2O=2NaOH 〔10〕.Na2O与CO2：Na2O+CO2=Na2CO32+-＝Fe(OH)2↓〕Na2SO4〔Fe+2OH〔11〕.FeCl3与NaOH：FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl〔11〕.Na2O2与H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑+-〔2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑〕〔12〕.Na2O2与CO2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2〔供氧〕〔13〕.Na2CO3与HCl：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+2-+CO2↑〔互滴鉴别〕〔CO3+2H=H2O+CO2↑〕〔14〕.NaHCO3与HCl：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 -+↑〔HCO3+H=H2O+CO2↑〕〔15〕.NaHCO3与NaOH：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O --2-〔HCO3+OH=CO3+H2O〕〔16〕.Na2CO3与H2O与CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2--〕2NaHCO3〔鉴别、除杂〕〔CO3+H2O+CO2=2HCO33+-＝Fe(OH)+3OH3↓〕+〔Fe(OH)3+3H3+=Fe〔Fe〔12〕.Fe(OH)2与H2O与O2：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3〔白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀〕〔13〕.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeC2l+2H2O+2+〔Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O〕〔14〕.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeC3l+3H2O+3H2O〕〔15〕.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 〔16〕.FeCl3与KSCN F:eCl3+3KSCN==Fe(SCN3+)3KCl 3+-3+〔Fe=Fe(SCN3)〕(红色溶液,用于鉴别Fe +3SCN)〔17〕.NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑〔18〕.NaOH与CO2(少量)：2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3 -2-+H2O〔2OH+CO2(少量)=CO3 +H2O〕〔17〕.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3+H2S(少量)=2FeC2l+2HCl+S↓〔18〕.FeCl3与KI：2FeCl3+2KI=2FeC2l+2KCl+2I↓〔19〕.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl〔19〕.NaOH与CO2〔过量〕：NaOH+CO2〔过量〕=NaHCO3〔OH --〕+CO2〔过量〕=HCO3二．铝：〔20〕.C与H2O：C+H2OCO+H2(生成水煤气) 四．硅：〔1〕Si与NaOH与H2O：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+-2-2H2↑〔Si+2OH+H2O=SiO3+2H2↑〕...〔1〕.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlC3l+3H2↑〔同H2SO4〕〔2Al+6H+=2Al3++3H2↑〕〔2〕Si与HF：Si+4HF=SiF4+2H2↑〔3〕Si与F2：Si+2F2=SiF4〔2〕.Al与NaOH与H2O：2Al+2NaOH+2H2O=2--NaAlO2+3H2↑〔2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑〕〔3〕.Al2O3与HCl：Al2O3+6HCl=2AlC3l+3H2O+3+〔Al2O3+6H=2Al+3H2O〕〔4〕.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O--〔Al2O3+2OH=2AlO2+H2O〕〔5〕.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3+3HCl=AlC3l+3H2O+3+〔Al(OH)3+3H=Al+3H2O〕〔6〕.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O--〔Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O〕〔7〕.2Al(OH)3Al2O3+3H2O〔8〕.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3++3NH4Cl〔Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4〕〔9〕.NaAlO2与HCl与H2O：-+NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓〔AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓〕〔4〕Si与O2：Si+O2SiO2〔研细的硅与纯氧〕〔5〕Si与C：Si+CSiC〔6〕C与SiO2：2C+SiO22CO↑+Si〔工业制粗硅〕〔7〕Cl2:与Si：2Cl2+Si=SiC4l〔8〕SiC4l与H2：SiCl4+2H2=Si+4HC〔l粗硅提纯〕〔9〕SiO2与NaOH：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O-2-〔SiO2+2OH=SiO3+H2O〕〔10〕CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3〔11〕SiO2与HF：SiO2+4HF=SiF4+2H2O〔12〕Na2SiO3与HCl：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓〔13〕Na2SiO3与H2O与CO2：Na2SiO3+H2O+CO2=NaCO+HSiO↓〔强酸制弱酸〕2323〔14NaH〕SiOOCO()NaSiO+HO+2CO与23222322与过量：()=2NaHCO+HSiO过量↓323〔10〕.NaAlO2与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3-2-〕〔12〕.AlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3〔11〕.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3--〕〔AlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3〔12〕.Al与O2:4Al+3O2=2Al2O3〔15〕SiO2与Na2CO3：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑〔16〕SiO2与CaCO3：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑〔工业制玻璃〕〔17〕H2SiO3与NaOH：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+ 2H2O〔18〕H2SiO3分解：H2SiO3SiO2+H2O五．氯：三．铁：〔1〕Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟) CaSO3↓+H2O〔11〕Ca(OH)2与SO2(过量)：Ca(OH)2+SO2(过量)〔2〕Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟)〔高价产物〕=Ca(HSO3)2〔12〕CaO与SO2：CaO+SO2=CaSO3〔13〕SO2与O2：2SO2+O22SO3〔3〕Na与Cl2:2Na+Cl22NaCl(白烟) 〔14〕Cl2与SO2：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(同Br2、+2--I2)〔Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl)〔15〕H2S与SO2：2H2S+SO2=2H2O+3S↓〔4〕Cl2与H2：Cl2+H22HCl(燃烧苍白色火焰，光照〔16〕SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4〔17〕CaO与SO3：CaO+SO3=CaSO4会爆炸)〔5〕Cl2与P：3Cl2+2P2PCl3(液体) 〔18〕H2S与O2(少量)：2H2S+O2(少量)2H2O+2S〔6〕Cl2与P：5Cl2+2P2PCl5(固体)〔白色烟雾〕〔7〕Cl2与H2O：Cl2+H2OHCl+HClO(新制氯水成分+，Cl-，ClO-,OH-)三分子H2O,C2l,HClO四离子H〔8〕Cl2与2NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〔9〕Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2l+Ca(ClO)2+2H2O 〔19〕H2S+O2(足量)：2H2S+3O2(足量)2H2O+2SO2 〔20〕FeS与HCl：FeS+2HCl=H2S↑+FeC2l(同H2SO4，实验室制备H2S)〔21FeSO4FeS〕与：+11O2FeO+8SO2222232〔22SOH〕与O SO+HO=HSO〔工业制硫酸〕：323224〔工业制漂白粉〕〔10〕漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：七．氮Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)=CaCO3↓+2HClO〔强酸制弱酸〕〔1〕N2与H2：N2+3H22NH3〔工业合成氨〕〔11〕漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：〔2〕N2与O2：N2+O22NOCa(ClO)+HO+CO()=CaCO+2HClO少量↓22232HClO2HCl+O2↑〔12〕FeCl2与Cl2：2FeCl2+C2l=2FeC3lN2与Mg：N2+3MgMg3N2〔3〕〔4〕NO与O2：2NO+O2=2NO2〔13〕NaBr与Cl2：2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2〔2Br -+C2l〔5〕2NO2N2O4-==2Cl+Br2〕- 〔14〕KI+C2l：2KI+C2l==2KCl+2I〔2I -+Cl2==2Cl + 〔6〕NO2与H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO〔7〕NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3〔8〕NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3I2〕〔15〕实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2+4HCl(浓)+-MnCl2+Cl2↑+2H2O〔MnO2+4H+2Cl 〔9〕Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O〔实验室制备SO2〕〔10〕Na2SO3+O2:2Na2SO3+O2=2Na2SO4 〔11〕SO2(少量)与NH3与H2O:SO2(少量)+2NH3+H2O=2+Mn+Cl2↑+2H2O〕〔16〕NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3〔X=Cl,Br,I〕(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子) (NH4)2SO3+＋OH-〔12〕NH3+H2ONH3·H2ONH4〔13〕NH3与HCl：NH3+HCl=NH4Cl(白烟) 〔14〕NH3与HNO3：NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)〔17〕NaCl与AgNO3：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaN3O 〔15〕NH3与H2SO4：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(白色沉淀)〔18〕NaBr与AgNO3：NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaN3O (浅黄色沉淀) 〔16〕NH3与O2：4NH3+5O24NO+6H2O〔17〕NO+O2：2NO+O2=2NO2〔18〕NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO〔工业制硝酸〕〔19〕KI与AgNO3：KI+AgNO3=AgI↓+KN3O(黄色沉淀)〔19〕NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑〔20〕NH4HCO3六．硫：受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑〔1〕Na与S加热：2Na+SNa2S〔2〕Fe与S：Fe+SFeS 〔21〕(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4+2NaOH〔3〕Cu与S：2Cu+SCu2S〔低价产物〕+ Na2SO4+2NH3↑+2H2O(用于检验NH4)〔4〕H2与S：H2+SH2S 〔22〕NH4Cl与Ca(OH)2：2NH4Cl+Ca(OH2)CaCl2+2NH3↑+2H2O〔实验室制氨气〕〔5〕S与O2：S+O2SO2八．硫酸〔6〕S与NaOH：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+ 〔1〕H2SO4(浓)与Cu：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+-2-2-3H2O〔3S+6OH2S+SO3+3H2O〕〔7〕SO2:与H2O：SO2+H2OH2SO3〔注意“可逆反响〞的定义〕〔8〕NaOH与SO2(少量)：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+ 2H2O+SO2↑〔2〕HSO2↑2SO4(浓)与Zn：2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+2H2O+〔3〕H2SO4(浓)与Fe〔少量〕：6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑(Fe少量)H2O 〔4〕H2SO4(浓)与C：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O〔9〕NaOH与SO2〔过量〕：NaOH+SO2〔过量〕=NaHSO3+2SO2↑〔10〕Ca(OH)2与SO2(少量)：Ca(OH)2+SO2(少量)= 〔5〕H2SO4(浓)与S：2H2SO4(浓)+S2H2O+3SO2↑〔6〕H2S+H2SO4(浓)：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2+SO2↑+2H2O〔7〕HBr+H2SO4(浓)：2HBr+H2SO4(浓)=Br2H2O〔8〕HNO3遇光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O〔硝酸显黄色的原因〕〔9〕Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +-2+〔Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O〕(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O+-2+〔3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O〕〔11〕HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3H2O+3NO2↑〔12〕HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀)+3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O〔13〕HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀)+Fe(少量)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O〔14〕C与HNO3(浓)：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
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高一化学方程式总结一．钠：（1）.Na在空气中与O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）.Na在O2中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）（3）.Na与S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）（4）.Na与Cl2：2Na + Cl22NaCl（5）.Na与H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑）（6）.Na与HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ （2Na + 2H+ =2Na+ + H2↑ ）（7）.Na与CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑（8）.Na与FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑（9）.Na2O与H2O：Na2O + H2O = 2NaOH（10）.Na2O与CO2：Na2O + CO2= Na2CO3（11）.Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑）（12）.Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供氧）（13）.Na2CO3与HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑（互滴鉴别）（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）（14）.NaHCO3与HCl：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（HCO3- + H+ = H2O + CO2↑）（15）.NaHCO3与NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O （HCO3- + OH- = CO32- + H2O）（16）.Na2CO3与H2O 与CO2 ：Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3（鉴别、除杂）（CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-）（17）.NaHCO3 分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑（18）.NaOH与CO2 (少量)：2NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3 + H2O （2OH-+ CO2 (少量) = CO32- + H2O）（19）.NaOH 与CO2（过量）：NaOH + CO2（过量）= NaHCO3（OH -+ CO2（过量）= HCO3-）二．铝：（1）.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）（2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑ ）（2）.Al 与NaOH 与H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）（3）.Al2O3与HCl：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O）（4）.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ）（5）.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）（6）.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O）（7）.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（8）.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl （Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+）（9）.NaAlO2与HCl与H2O：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ （AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓ ）（10）.NaAlO2 与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2 + CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3（12）.AlO2- + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-）（11）.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（AlO2- + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-）（12）.Al 与O2 :4Al + 3O2 = 2Al2O3三．铁：（1）.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4（2）.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑（3）.Fe与H2O（g）高温：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）.FeCl3 + Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（2Fe3+ + Fe = 3Fe2+）（5）.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-）（6）.FeCl3与Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路板) （2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+）（7）.FeO与HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）（FeO+2H+＝Fe2+ +H2O ）（8）.Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同H2SO4）（Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O）（9）.Fe3O4 与HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O（同H2SO4）（Fe3O4 + 8H+＝Fe2+ +2Fe3+ +4H2O）（10）.FeSO4与NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ +Na2SO4（Fe2+ + 2OH-＝Fe(OH)2↓）（11）.FeCl3与NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3 ↓）（12）.Fe(OH)2 与H2O 与O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 （白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）（13）.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O（Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O）（14）.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O）（15）.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O（16）.FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl（Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3）(红色溶液,用于鉴别Fe3+) （17）.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓ （18）.FeCl3与KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓（19）.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （20）.C与H2O：C+H2O CO+H2 (生成水煤气)四．硅：（1）Si与NaOH与H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ （Si+2OH-+H2O= SiO32- + 2H2↑）（2）Si与HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑（3）Si与F2：Si+ 2F2 = SiF4（4）Si与O2：Si+O2SiO2 （研细的硅与纯氧）（5）Si 与C：Si + C SiC（6）C与SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si（工业制粗硅）（7）Cl2:与Si：2Cl2+Si= SiCl4（8）SiCl4 与H2：SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯）（9）SiO2 与NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O ）（10）CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3（11）SiO2 与HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O（12）Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（13）Na2SiO3 与H2O与CO2：Na2SiO3 + H2O+CO2 =Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸）（14）Na2SiO3与H2O与CO2 (过量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓（15）SiO2与Na2CO3：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑ （16）SiO2 与CaCO3：SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑（工业制玻璃）（17）H2SiO3与NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 +2H2O（18）H2SiO3分解：H2SiO3 SiO2 + H2O五．氯：（1）Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟)（2）Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟) （高价产物）（3）Na 与Cl2 :2Na + Cl2 2NaCl (白烟)（4）Cl2 与H2：Cl2 +H22HCl (燃烧苍白色火焰，光照会爆炸)（5）Cl2 与P：3Cl2 + 2P 2PCl3 (液体)（6）Cl2 与P：5Cl2 + 2P 2PCl5(固体) （白色烟雾）（7）Cl2与H2O：Cl2+H2O HCl+HClO (新制氯水成分三分子H2O,Cl2,HClO四离子H+，Cl-，ClO-,OH-)（8）Cl2 与2NaOH：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（9）Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）（10）漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量) ：Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO （强酸制弱酸）（11）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO2HClO2HCl+O2↑（12）FeCl2与Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（13）NaBr 与Cl2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2（2Br - + Cl2 == 2Cl- + Br2）（14）KI + Cl2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2（2I- + Cl2 == 2Cl- + I2）（15）实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O）（16）NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子)（17）NaCl 与AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀)（18）NaBr 与AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀)（19）KI 与AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀)六．硫：（1）Na 与S加热：2Na + S Na2S（2）Fe与S：Fe+S FeS（3）Cu与S：2Cu+S Cu2S （低价产物）（4）H2与S：H2 + S H2S（5）S 与O2：S + O2 SO2（6）S 与NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （3S + 6OH-2S2- + SO32- + 3H2O）（7）SO2:与H2O：SO2+H2O H2SO3（注意“可逆反应”的定义）（8）NaOH与SO2 (少量)：2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O（9）NaOH与SO2（过量）：NaOH+ SO2（过量）= NaHSO3（10）Ca(OH)2 与SO2 (少量) ：Ca(OH)2 + SO2 (少量) =CaSO3↓+ H2O（11）Ca(OH)2 与SO2(过量)：Ca(OH)2 + SO2(过量)=Ca(HSO3)2（12）CaO与SO2：CaO+ SO2 = CaSO3（13）SO2与O2：2SO2+O2 2SO3（14）Cl2与SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br2、I2) （Cl2+SO2 +2H2O= 4H+ + SO42- + 2Cl-)（15）H2S 与SO2：2H2S + SO2= 2H2O + 3S↓（16）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（17）CaO与SO3：CaO+ SO3 = CaSO4（18）H2S 与O2(少量)：2H2S + O2(少量) 2H2O+2S （19）H2S + O2(足量)：2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2（20）FeS 与HCl：FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)（21）FeS2与O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2（22）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）七．氮（1）N2与H2：N2+3H22NH3（工业合成氨）（2）N2与O2：N2+O22NO（3）N2 与Mg：N2 + 3Mg Mg3N2（4）NO 与O2：2NO + O2 = 2NO2（5）2NO 2 N2O4（6）NO2与H2O：3NO2+H2O = 2HNO3+NO（7）NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3（8）NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（9）Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O （实验室制备SO2）（10）Na2SO3 + O2:2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4（11）SO2(少量) 与NH3 与H2O: SO2(少量) + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3（12）NH3+H2O NH3·H2O NH4+＋OH-（13）NH3 与HCl ：NH3 + HCl = NH4Cl(白烟)（14）NH3 与HNO3：NH3 + HNO3 = NH4NO3(白烟)（15）NH3 与H2SO4：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（16）NH3与O2：4NH3+5O2 4NO+6H2O（17）NO + O2：2NO + O2 = 2NO2（18）NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）（19）NH4Cl受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑（20）NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑（21）(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于检验NH4+)（22）NH4Cl 与Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）八．硫酸（1）H2SO4(浓) 与Cu：2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2）H2SO4(浓) 与Zn：2H2SO4(浓) +Zn = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑（3）H2SO4(浓) 与Fe（少量）：6H2SO4(浓) + 2FeFe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ (Fe少量)（4）H2SO4(浓) 与C：2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑（5）H2SO4(浓) 与S：2H2SO4(浓) + S 2H2O + 3SO2↑（6）H2S + H2SO4(浓)：H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O（7）HBr + H2SO4(浓)：2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O（8）HNO3遇光分解：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O（硝酸显黄色的原因）（9）Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O）(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O）（11）HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓) + Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O + 3NO2↑（12）HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀) + 3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（13）HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀) + Fe(少量)= Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（14）C与HNO3(浓)：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。
必修一化学方程式总结
必修一化学方程式汇总一、钠及其化合物钠单质1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）2、加热或点燃下，钠与氧气反应：2Na + O2Na2O2（淡黄色固体）3、钠投入水中（现象：浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑4、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液：2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑离子反应均为：2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑5、钠投入硫酸铜溶液（钠无法从溶液中置换其它金属单质）钠与水先反应： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑生成的氢氧化钠再与盐反应： 2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4总反应：2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑氧化钠和过氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O + H2O == 2NaOH2、氧化钠和二氧化碳反应：Na2O + CO2 == Na2CO33、氧化钠和盐酸反应：Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O4、过氧化钠和水反应： 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑5、过氧化钠和二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O26、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑7、氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠：2Na2O + O22Na2O2氢氧化钠氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠、火碱。
易溶于水，水溶液显强碱性1、氢氧化钠与酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2ONaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O2、氢氧化钠与酸性氧化物反应：NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH + CO2 = NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠俗称纯碱、苏打。
高一化学1必备方程式大全
《必修1》化学方程式汇总1、粗盐(主要成分是NaCl，含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质）提纯加试剂的顺序NaOH 过滤后BaCl2Na2CO3 HClBaCl2+ Na2SO4＝BaSO4↓Ba2++ SO4 2- ＝BaSO4↓MgCl2+2NaOH ＝Mg(OH)2↓+2NaClMg2++2OH -＝Mg(OH)2 ↓CaCl2+Na2CO3 ＝CaCO3↓+2NaClCa2++CO3 2- ＝CaCO3↓BaCl2+Na2CO3 ＝BaCO3↓+2NaClBa2++ CO3 2- ＝BaCO3↓Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑CO32- +2H+＝H2O+CO2↑NaOH+HCl＝H2O+NaCl OH+H+＝H2O 2、离子检验（1）CO32-离子：向待测液中加入CaCl2或者BaCl2溶液（排除HCO3-的干扰）产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，证明有CO32-离子。
Ca2++CO3 2-＝CaCO3↓或Ba2++ CO3 2-＝BaCO3↓CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑或BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑（2）SO4 2- 离子：向待测液中加入足量稀盐酸(排除CO3 2-、SO3 2-、Ag+等的干扰)无明显现象，然后加入几滴BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，证明有SO4 2- 离子。
Ba2++ SO4 2- ＝BaSO4↓（3）Cl- 离子：向待测液中加入几滴稀硝酸，（排除CO32-等的干扰）无明显现象，然后加入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl- 离子。
Ag++ Cl- ＝AgCl↓3CO2 +H2O ＝H2CO3CO2 +2NaOH＝Na2CO3+H2OCO2 +CaO＝CaCO39、教材P55-57页。
（1）Na 2O 是碱性氧化物，可以和H 2O 反应Na 2O+H 2O =2NaOH Na 2O+H 2O =2Na + + 2OH -Na 2O 2作潜水艇或航天飞机供氧剂。
高一化学必修一化学方程式总结
高一化学必修一化学方程式总结在高一化学必修一中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解化学知识的关键。
下面就为大家详细总结一下。
一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物（1）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂（2）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑（3）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑（4）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑（4）氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O＋ H₂O（6）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O （7）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝NaAlO₂＋ 2H₂O3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（4）氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O（5）氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O （6）四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋2FeCl₃＋ 4H₂O（7）氢氧化亚铁与氧气、水反应：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、硅及其化合物（1）硅与氧气反应：Si ＋ O₂＝高温= SiO₂（2）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O＋ H₂O（4）硅酸钠溶液与盐酸反应：Na₂SiO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋H₂SiO₃↓2、氯及其化合物（1）氯气与金属钠反应：2Na ＋ Cl₂＝点燃= 2NaCl（2）氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝点燃= 2FeCl₃（3）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl（4）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（5）次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑（6）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O3、硫及其化合物（1）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（4）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（5）铜与浓硫酸反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋SO₂↑ ＋ 2H₂O（6）碳与浓硫酸反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O4、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO（4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与盐酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（6）氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑（7）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ CO₂↑ ＋H₂O（8）硝酸铵与氢氧化钠反应：NH₄NO₃＋ NaOH ＝△＝ NH₃↑ ＋ NaNO₃＋ H₂O（9）铜与浓硝酸反应：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O（10）铜与稀硝酸反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O这些化学方程式在高一化学学习中非常重要，同学们一定要牢记并理解其反应原理，通过多做练习来熟练掌握，为后续的化学学习打下坚实的基础。
必修一化学方程式
必修一化学方程式必修一化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照221、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+331、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ37、NaHCO3+BaCl2 ?不反应 (一般情况下，强酸才能制弱酸)38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电 (NO无色、难溶于水)40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂441、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)551、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ661、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭)68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2 Δ(自然界没有游离态的硅)70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)771、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑881、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠)82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离子)85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿色)88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质)991、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末)92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)96、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (无色无味、密度比空气大，溶于水)高中化学有效学习方法怎么快速有效提高化学成绩背好化学基础是非常重要的，可以说化学是一门基础的学科，很多知识点其实都是很基础的，如果你能够把一些基础知识全部背下来，你的化学成绩即使不是很好，但也不会太差，化学的知识点其实是比较零散的，有些知识点是不能够理解记忆的，这部分的知识点就要死记硬背了，死记硬背的知识内容，当然是需要我们去下功夫努力去背的。
人教版高一化学必修1化学方程式(加粗必背)-自己总结的最全的方程式
高一化学必修1化学方程式汇总（加粗必背）1.钠与氧气常温反应：4Na ＋O2＝2Na2O 金属钠切开后，银白色的切面很快变暗2.钠与氧气点燃反应：2Na ＋O2Na2O2 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O23.钠与水的反应：2Na ＋2H2O ＝2NaOH + H2↑(浮熔游响红)芙蓉又想红铁与高温水水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H24.钠与硫酸铜溶液的反应（2步）：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO45. Na2O与水的反应：Na2O＋H2O ＝2NaOH6.Na2O与CO2的反应：Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O与O2的反应：2Na2O＋O22Na2O27. Na2O2与水的反应：2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑ Na2O2既是氧化剂又是还原剂8.Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2发生歧化反应,配平配29.氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl 安静燃烧、苍白色火焰，瓶口有白雾氢气和氯气光照：H2＋Cl22HCl 会发生爆炸10.铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3黄褐色烟11.铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2CuCl2 棕黄色的烟铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl22AlCl3 白烟或黄烟（氯化铝是无色透明晶体或浅黄色的结晶性粉末）钠在氯气中燃烧：2Na ＋Cl22NaCl黄色火焰，氯气颜色褪去，白烟12.氯气与水的反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 可逆反应，也可以写洁厕灵和84消毒液反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ + H2O13.次氯酸的不稳定性：2HClO 2HCl＋O2↑14.氯气与氢氧化钠溶液反应（制漂白液/84消毒液）：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O15.制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉具有漂白性：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO生成的HClO越多，漂白性越好(生成HClO具有漂白性，但HClO不稳定，见光易分解，所以漂白粉就慢慢失效了)溴与NaOH溶液反应：Br2＋2NaOH = NaBr＋NaBrO＋H2O （可用NaOH吸收氯气或溴单质）16.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑FeO和稀硫酸反应：FeO + 2H+ = Fe2＋+ H2OFe3O4和稀H2SO4反应：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O制备Fe(OH)2：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4制备Fe(OH)3：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ +3 NaClFe(OH)2不稳定易被空气中氧气氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3白→灰绿→红褐色Fe(OH)3加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O17.FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式：2Fe3++Fe ＝3Fe2+18. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu ＝2Fe2++Cu2+19.FeCl2溶液与Cl2或氯水反应的离子方程式：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl-用KSCN检验Fe3+：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3血红色溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+(利用Fe3+水解原理)明矾﹝KAl(SO4)2∙12H2O﹞净水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+胶体具有吸附性能净水20、向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式CO32- + H+＝HCO3-不产生CO2气体向Na2CO3溶液中加入过量稀HCl的离子方程式CO32 -+ 2H+＝CO2 + H2O 产生CO221、向NaHCO3溶液中加稀HCl的离子方程式HCO3- + H+＝H2O+CO2↑22、向NaHCO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式HCO3-+ OH-＝H2O + CO32-向NaHSO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式HSO3-+ OH-＝H2O + SO32-向NaHS溶液中加NaOH溶液的离子方程式HS-+ OH-＝H2O + S2-23、向Na2CO3溶液中通入CO2气体的离子方程式CO32-+ H2O + CO2＝2HCO3-24、NaHCO 3受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑侯氏制碱法 NaCl + NH 3 + H 2O + CO 2 = NH 4Cl + NaHCO 3↓25、溶洞形成的两反应 CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca(HCO 3)2 Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O26.N 2与O 2 N 2 + O 2 2NO27.N 2与H 2（工业合成氨/制氨气） N 2+3H 2 2NH 328.NO 与O 2 2NO + O 2 ＝ 2NO 2 (无色气体NO 变红棕色气体NO 2)29.NO 2与H 2O 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO30.NH 3与H 2O NH 3 + H 2O NH 3•H 2O31.NH 3与HCl NH 3 + HCl ＝ NH 4Cl 有白烟生成(NH 4Cl 固体小颗粒)NH 3与Cl 2 8NH 3 + 3Cl 2 ＝ 6NH 4Cl + N 2 有白烟生成 2NH 3+3Cl 2 ＝ 6HCl + N 232.氨的催化氧化4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O33.NH 4Cl 受热分解 NH 4Cl NH 3↑ + HCl ↑ 不可用于制取氨气，生成的NH 3会和HCl 直接反应 34.NH 4HCO 3受热分解 NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 铵盐受热都易分解，铵盐易溶于水且吸热 35.实验室制氨气 2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 加热时试管口略向下倾斜36.氯化铵与稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式NH 4＋ + OH － ＝ NH 3•H 2O氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应（或加热）的离子方程式（可用于检验铵根离子）NH 4+ + OH - NH 3•H 2O NH 3↑ + H 2O (所以也可以用浓氨水直接加热，快速制取氨气)37.硝酸见光或受热分解 4HNO 3 4NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O 浓硝酸要放棕色试剂瓶中避光保存38.铜与稀硝酸 3Cu + 8HNO 3(稀) ＝ 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O39.铜与浓硝酸 Cu + 4HNO 3(浓) ＝ Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O40.碳与浓硝酸 C + 4HNO 3(浓) CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O少量铁与稀硝酸 Fe + 4HNO 3(稀) ＝ Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 2H 2O过量铁与稀硝酸 3Fe + 8HNO 3(稀) ＝ 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O41.硫和铁 Fe+S FeS FeS 可溶于硫酸/盐酸/硝酸 FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S ↑42.硫和铜 2Cu+S Cu 2S （S 的氧化能力不足以将Cu 氧化成CuS ，只能得到Cu 2S ） 铁和氯气 2Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3 Cu +Cl 2 = CuCl 2 Cl 2有强氧化性，把金属单质氧化到最高价硫化铜和硝酸反应 CuS + 10HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + H 2SO 4 + 8NO 2↑ + 4H 2O3CuS + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 3S + 2NO↑ + 4H 2O硫化铜和硝酸反应 Cu 2S + 12HNO 3(浓) = CuSO 4+Cu(NO 3)2 + 10NO 2↑ + 6H 2O3Cu 2S + 16HNO 3(稀) = 6Cu(NO 3)2 + 3S + 4NO ↑ + 8H 2OCuS 不溶于硫酸/盐酸，能溶于硝酸 Cu 2S 溶于硫酸/盐酸/硝酸硫化亚铜和浓硫酸反应 Cu 2S + 4H 2SO 4 = 2CuSO 4 + S + 2SO 2↑ + 4H 2O 浓硫酸的氧化性 硫化亚铜和稀硫酸反应 Cu 2S + H 2SO 4 = Cu + CuSO 4 + H 2S ↑ 亚铜的歧化反应硫和氢气 H 2 + S H 2S （臭鸡蛋气味气体，溶于水形成氢硫酸-弱酸）硫化氢和浓硫酸反应 H 2S + H 2SO 4 = S ↓ + SO 2 + 2H 2O 不可用浓硫酸干燥硫化氢等还原性气体43.硫在足量的氧气中燃烧 S ＋O 2 SO 2 （注意：氧气再多也不能生成SO 3)二氧化硫和氧气反应 2SO 2+O 2 2SO 3 （需要催化剂，空气中的灰尘可充当催化剂）44.SO 2溶于水 SO 2+H 2O H 2SO 3弱酸H 2SO 3分步电离 H 2SO 3 H + + HSO 3- HSO 3- H + + SO 32-NaOH 溶液吸收少量SO 2： SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + 2H 2ONaOH 溶液吸收过量SO 2： SO 2 + NaOH = NaHSO 3SO 2通入澄清石灰水： SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓+ H 2O 出现浑浊，不可以用于检验SO 2SO 3和NaOH 溶液反应： SO 3 + 2NaOH = Na 2SO 4 + H 2O燃煤时加入石灰石吸收SO 2：2CaCO 3 + 2SO 2 + O 2 2CaSO 4 + 2CO 2CaO + SO 2 = CaSO 3 Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 +H 2O CaCO 3 + SO 2 CaSO 3 + CO 2催化剂 △CaSO 3CaO + SO 2↑ 2CaO + 2SO 2 + O 2 = 2CaSO 4 2Ca(OH)2 + 2SO 2 + O 2 = 2CaSO 4 + 2H 2O45.SO 2通入氢硫酸中 2H 2S + SO 2 = 3S ↓ + 2H 2O 归中反应，体现了SO 2的氧化性46.H 2SO 3被O 2氧化 2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 447.SO 2通入氯水中 SO 2 + Cl 2+ 2H 2O ＝ 2HCl + H 2SO 4SO 2通入溴水中 SO 2 + Br 2 + 2H 2O ＝ 2HBr + H 2SO 4SO 2通入碘水中 SO 2 + I 2 + 2H 2O ＝ 2HI + H 2SO 448.铜和浓硫酸共热 Cu + 2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 实验室制取SO 2浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO 2 Na 2SO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ 也可用于实验室制SO 249.碳和浓硫酸共热 C + 2H 2SO 4（浓） CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O 蔗糖被浓硫酸脱水碳化后会继续和浓硫酸反应50.以硫磺为原料工业制硫酸（共3步， S 和O 2a 点燃只能生成SO 2）S ＋O 2 SO 2 2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4硫酸酸雨的生成步骤 S+O 2SO 2 SO 2+H 2O=H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 451.以N 2等为原料工业制硝酸：（共4步） N 2 + 3H 2 2NH 3 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO52.电解熔融MgCl 2 MgCl 2(熔融) Mg+Cl 2↑ 2NaCl (熔融) 2Na+Cl 2↑53.Mg 在CO 2中燃烧: 2Mg+CO 2 C+2MgO 2Al 2O 3(熔融) 4Al+3O 2↑54.设计实验验证氧化性Cl 2>Br 2>I 2： 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 2KI + Br 2 = 2KBr + I 255.向NaBr 溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式Ag + + Br － = AgBr ↓ 淡黄色沉淀56.向KI 溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式 Ag + + I － = AgI ↓ 黄色沉淀57、硅与氧气共热 Si + O 2 SiO 258、硅的工业制法 SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑59、SiO 2与NaOH 溶液 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2OSiO 2与碱性氧化物反应 SiO 2 + CaO CaSiO 360、SiO 2与氢氟酸 SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2H 2O61、工业制玻璃（2个）SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3 + CO 2↑SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3 + CO 2↑62、Na 2SiO 3溶液与稀盐酸 Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓ 硅酸盐和酸反应制取硅酸Na 2SiO 3溶液中通入CO 2 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ 出现硅酸胶体，变浑浊 硅酸不稳定加热分解 H 2SiO 3 SiO 2 + H 2O63、Al 与稀硫酸的离子方程式 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 2H 2↑64、Al 与NaOH 溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O ＝2NaAlO 2 + 3H 2↑此反应分为两步反应：2Al + 6H 2O ＝ 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O65、Al 与Fe 2O 3的铝热反应 2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe66、Al 2O 3与稀硫酸的离子方程式 Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O67、Al 2O 3与NaOH 溶液反应 Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2OAl(OH)3的电离 AlO 2- + H + + H 2O Al(OH)3Al 3+ + 3OH -酸式电离 碱式电离68、Al(OH)3与稀硫酸的离子方程式 Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O69. Al(OH)3与NaOH 溶液的离子方程式 Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O70、AlCl 3与足量氨水的离子方程式 Al 3+ + 3NH 3•H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 用于制备Al(OH)371.Cu 在潮湿的空气中生锈 2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O = Cu 2(OH)2CO 3 (碱式碳酸铜/铜锈，绿色)72、AlCl 3与少量NaOH 反应的离子方程式 Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓73、AlCl 3与足量NaOH 反应的离子方程式 Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O催化剂△74、偏铝酸钠溶液加如稀盐酸： 少量HCl ：NaAlO 2 + HCl + H 2O = Al(OH)3↓ + NaCl 过量HCl ：NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + NaCl + 2H 2O75、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳： 少量CO2：2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2O = 2 Al(OH)3↓ + Na 2CO 3 过量CO2：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3↓ + NaHCO 376、碳酸钠溶液中通入二氧化硫：碳酸钠吸收少量二氧化硫：2Na 2CO 3 + SO 2 + H 2O = 2NaHCO 3 + Na 2SO 3 碳酸钠吸收等物质的量二氧化硫：Na 2CO 3 + SO 2 + H 2O = H 2O + CO 2↑+ Na 2SO 3 碳酸钠吸收过量二氧化硫：Na 2CO 3 + 2SO 2 + H 2O = CO 2↑+ 2NaHSO 377、碳酸氢钠溶液中通入二氧化硫：7879、高锰酸钾和草酸反应2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4 = 2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+8H 2O2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H + = 2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2OMnO 4- + MnO 4- + KClO 3 + HCl (浓) ═ KCl + ClO 2↑ + Cl 2↑ + H 2O。
高中化学《必修一》必背的化学方程式
高中化学《必修一》必背的化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O（银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=ΔNa2O2（生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（为Ca（OH）2石灰乳）16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl（过）=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl（少）=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca（OH）2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）228、碳酸氢钙受热分解：Ca（HCO3）2= CO2↑+CaCO3+H2O29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CO2↑+CaCO3+H2O37、NaHCO3+BaCl2➜不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）38、工业上制取水煤气：C+H2O（g）=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电（NO无色、难溶于水）40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O （向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3（浓）+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4（浓）+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑（盐酸、稀硫酸）66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ（自然界没有游离态的硅）70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl （白色沉淀）83、氢氧化铝溶于强酸中：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-（四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3（绿色）88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温（黑色物质变为红色物质）91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑（蓝色晶体变为白色粉末）92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al（OH）4]-+H+=H2O+Al （OH）3↓95、实验室制取氯气：4HCl（浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）96、实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（无色无味、密度比空气大，溶于水）。
化学必修一化学方程式归纳
化学必修一化学方程式归纳
化学必修一涉及的化学方程式主要包括氧化还原反应和非氧化还原反应。
以下是一些常见的化学方程式：
氧化还原反应：
1. 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
2. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3. 钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑
4. 氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
5. 氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
6. 铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
7. 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
非氧化还原反应：
1. 二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
2. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 = 2SO3
3. 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4. 甲烷燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
5. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
6. 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
7. 硫化氢与氧气反应：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O
以上仅是部分化学方程式，更多内容建议查阅化学教材或相关教辅，以获取全面的信息。
化学必修1常见化学方程式总结归纳
高中化学无机反应1、钠露置于空气中生成白色固体：4Na+O2= 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）3、钠在氯气中燃烧（白烟现象）：2Na+Cl22NaCl4、钠与硫在研磨时爆炸：2Na+S=Na2S5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑（2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 ↑）6、氧化钠与氧气反应：2Na2O+ O2△2Na2O27、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O+2HCl= 2NaCl + H2O（Na2O+2H+=2Na++ H2O）8、钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑(2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑)9、钠与氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑(6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑)10、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白。
）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）11、过氧化钙与水的反应：2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑12、氧化钙与水的反应：CaO + H2O = Ca(OH)213、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）14、过氧化钠与二氧化硫气体反应：Na2O2+ SO2= Na2SO4CO、H2在氧气中燃烧后再通过Na2O2时的总反应：（CO、H2全部被吸收）Na2O2+ CO= Na2CO3Na2O2+H2=2NaOH15、过氧化钠与稀盐酸的反应：2Na2O2 +4HCl= 4NaCl + 2H2O + O2↑(2Na2O2 +4H+= 4Na+ + 2H2O + O2↑)16、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液（有气泡）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸（无气泡）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-17、小苏打受热分解：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑18、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH △Na2CO3 + H2O(若是溶液中反应有离子方程式)：HCO3-+ OH - = H2O + CO32-19、小苏打（碳酸氢钠）与盐酸反应：NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O + CO2↑（HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑）20、饱和碳酸钠溶液通入CO2气体（晶体析出）：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓21、少量NaHSO4和Ba(OH)2的反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH(H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O)22、足量NaHSO4和Ba(OH)2的反应：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4(2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O)23、少量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O）24、足量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3（2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-）25、少量Ca(HCO3)2和NaOH的反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3（2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O）26、足量Ca(HCO3)2和NaOH的反应：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O）27、少量NH4HCO3和NaOH的反应：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3•H2O +H2O(NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2O)28、足量NH4HCO3和NaOH的反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O29、少量NH4HSO4和NaOH的反应：NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3•H2O+H2O(NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O)30、足量NH4HSO4和NaOH的反应：H++OH-=H2O31、足量明矾[KAl(SO4)2•12H2O]和Ba(OH)2的反应：6OH-+3Ba2+ +2Al3++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓32、少量明矾[KAl(SO4)2•12H2O]和Ba(OH)2的反应：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-+2H2O+2BaSO4↓39、金属锂在空气中燃烧：4Li + O2△2Li2O40、金属镁在水中加热：Mg+2H2O △Mg(OH)2+H2↑41、金属镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)42、氧化镁与水反应缓慢：MgO+H2O=Mg(OH)243、氧化镁与盐酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O (Mg+2H+=Mg2++H2O)44、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色的烟）：Cu+Cl2点燃CuCl245、铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色的烟）：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl346、铁在氧气中剧烈燃烧（火星四射，放出大量的热）：3Fe +2O2点燃Fe3O447、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口有白雾）：H2 + Cl2点燃2HCl48、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-（少量）、Cl2、HClO、H2O）：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO49、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO2HCl + O2↑50、氯气尾气的吸收原理：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O)51、久置氯水变稀盐酸原理：2Cl2+2H2O4NaCl + O2↑(2Cl2+2H2O4Na++4Cl-+O2↑)52、工业制漂白粉的原理（石灰乳与氯气反应）及漂白粉的失效：2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2=2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl + O2↑（此反应若在溶液中进行时有离子反应方程式）：Ca2++2ClO- + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO53、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O54、氯气通常用湿润的淀粉KI试纸检测：Cl2+ 2I-= I2+2Cl-55、溴水能使湿润的淀粉KI溶液变蓝：Br2+ 2I-= I2+2Br-(单质碘遇淀粉溶液变蓝色)56、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+ 3Cl2↑+3H2O(ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O)57、高锰酸钾溶液与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O(2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)58、次氯酸钙溶液与浓盐酸反应：Ca(ClO)2 +4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2ClO-+4H++2Cl-=2Cl2↑+2H2O）59、次氯酸钙溶液与稀盐酸反应：Ca(ClO)2 +2HCl（稀）=CaCl2+2HClO（ClO-+H+=HClO）60、酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O（2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O）61、固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸制氯气：NaCl + NaClO + H2SO4 =Na2SO4 +Cl2↑+ H2O(产物中Na2SO4写为NaHSO4也可)62、浓氨水检测氯气泄漏时产生白烟现象：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (氨气少量时2NH3+3Cl2=6HCl+N2)63、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-64、铁与硫加热时反应生成硫化亚铁：Fe + S FeS（黑色固体，不溶于水）65、铜与硫加热时反应生成硫化亚铜：2Cu +S Cu2S（+1价铜）66、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑67、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃）2SO2 + O2催化剂加热2SO368、二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的反应：5SO2+2MnO4- +2H2O= 2Mn2+ +5SO42—+4H+二氧化硫被次氯酸钙溶液氧化：2SO2+Ca(ClO)2+2H2O= CaSO4↓+H2SO4+2HCl69、二氧化硫与硫化氢的反应：SO2+2H2S= 3S↓+2H2O70、硫化氢被硫酸铜溶液吸收生成黑色固体沉淀：H2S+CuSO4= Cu2S↓+H2SO471、亚硫酸钠被稀硝酸氧化：SO32—+2H++NO3—= 3SO42—+2NO↑+H2O72、等物质的量的氯气与二氧化硫不能使品红溶液褪色原理：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42—+2Cl-）73、亚硫酸与氯气的反应：Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4（Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2Cl-）74、亚硫酸钠与氯气反应的离子方程式：Cl2+SO32—+H2O=2H++SO42—+2Cl-硫代硫酸钠Na2S2O3（俗称“海波”或“大苏打”）与氯气反应：4Cl2+S2O32—+5H2O=10H++2SO42—+8Cl-75、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑（Cu + 2H2SO4 (浓）Cu2++SO42-+ 2H2O+SO2 ↑）76、碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑77、单质碳充分燃烧：C+O2点燃CO278、单质碳不充分燃烧：2C+O2点燃2CO79、单质碳还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑(C+CuO高温Cu+CO↑碳过量)80、工业制单质硅得到粗硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑粗硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯硅)+4HCl81、红热的碳与水蒸气反应：C+H2O 高温CO+H2(水煤气成分为CO、H2)82、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO283、二氧化硅与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 纯碱与石英反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑84、二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3 石灰石与石英反应：SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑85、二氧化硅与氧化钠反应：SiO2+Na2O高温Na2SiO3纯碱与氧化铝反应：Al2O3+Na2CO3高温2NaAlO2+CO2↑86、单质硅与氢氧化钠溶液的反应：Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3 +2 H2↑（Si+2OH—+2H2O= SiO32—+2 H2↑）87、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O88、水玻璃通入少量二氧化碳气体：Na2SiO3 + CO2+ H2O= Na2CO3 + H2SiO3↓89、水玻璃通入足量二氧化碳气体：Na2SiO3 +2CO2+2H2O= 2NaHCO3 + H2SiO3↓91、氮气和氢气反应（工业合成氨）：N2 + 3H2催化剂高温高压2NH392、实验室制氨气原理：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O93、实验室简易制氨气原理：①加热浓氨水: NH3•H2O NH3↑+H2O②浓氨水中加碱石灰或NaOH或生石灰CaO：（平衡移动原理）NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-94、实验室简易制氧气原理之一：2H2O22H2O+O2↑95、氮气和氧气放电下反应：N2 + O22NO 2NO + O2＝2NO296、二氧化氮溶于水3NO 2 + H2O 2HNO3 + NO3NO 2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO97、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO398、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO399、浓硝酸光照（或受热）分解：4 HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O100、SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
完整版)高一化学必修一化学方程式大全
完整版)高一化学必修一化学方程式大全高一化学必修一化学方程式大全1.钠在空气中燃烧，产生黄色火焰。
化学方程式为2Na + O2 → Na2O2（点燃）和4Na + O2 → 2Na2O，钠块在空气中变暗。
2.钠与水反应，产生浮、熔、游、响、红等现象。
化学方程式为2Na + 2H2O → 2H2O + H2↑和2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑。
3.过氧化钠与水反应，是放热反应。
Na2O2是强氧化剂，用于漂白。
化学方程式为2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑和2Na2O2 + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + O2↑。
碱性氧化物Na2O与水的反应为Na2O + H2O → 2NaOH。
4.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。
原因是2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2.5.苏打（纯碱）与盐酸反应，有两种情况。
①盐酸中滴加纯碱溶液，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑和CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑。
②纯碱溶液中滴加盐酸至过量，化学方程式为Na2C O3 + HCl → NaHCO3 + NaCl、CO32- + H+ → HCO3-、NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2↑和HCO3- + H+ → H2O + CO2↑。
6.小苏打受热分解，化学方程式为2NaHCO3（加热）→ Na2CO3 + H2O + CO2↑。
7.固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭中加热，化学方程式为NaHCO3 + NaOH（加热）→ Na2CO3 + H2O + CO2↑和HCO3- + OH- → H2O + CO32-。
8.金属锂在空气中燃烧，化学方程式为4Li + O2（加热）→ 2Li2O。
9.氯气的性质，铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色烟。
化学方程式为Cu + Cl2（点燃）→ CuCl2.之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）。
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必修1化学方程式总结1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = Ca CO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3•H2O △NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑+ CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === Ca CO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2离子方程式1、氢氧化铁溶于硝酸2、氢氧化钾与硫酸中和3、金属铁溶于稀硫酸4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合8、用盐酸除铁锈9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合10、金属铝溶于硫酸Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2OOH-+H+==H2OFe+2H+==Fe2+ +H2CO32- + 2H+===H2O+CO2Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2Ba2+ + SO42- ==BaSO4Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2OFe3+ + 3OH- ===Fe(OH)32Al+6H+==2Al3+ +3H2。