最新化学平衡状态的特征及判断2

合集下载

化学平衡-平衡状态的判断

1、用反应速率判断：
（1）对于同一物质来说，当：
Ⅰ.V(正)=V(逆) 或 Ⅱ.V(消耗)=V(生成) 时，化学反应达到平衡状态（2）对于不同物质来说：判断方法：反应速率方向相反，并且速率之比等于化学计量数之比
【例１】在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
化学反应的限度
化学平衡状态的判断
商城高中
3、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(3)等：正反应速率=逆反应速率≠0 (4)定：反应混合物中各组分的浓度或质量保持恒定不变
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：
•
解析关于平衡状态的判断，一定要根据实际反应分析选项，判断是否达到平衡状态，只有在平衡状态下具备的性质才能作为“标志”。本题中的反应是一个反应前后气体物质的量不等的可逆反应。②在反应过程中的任意时刻都符合。⑧可能是平衡状态，也可能不是平衡状态。 • 答案 A
【例 4】在一定温度下固定体积的容器中 , 下列叙述是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达到平 ①③④⑤⑥⑦ 衡的标志的是（） ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB
• 答案 A

化学平衡状态的判断

化学平衡状态的判断化学平衡是指在反应物和生成物之间达到一种稳定状态的状态。

当反应物和生成物之间的速率相同时，化学反应即处于平衡状态。

虽然不是所有反应都可以达到平衡状态，但在某些情况下，平衡状态可以很容易地达到。

由于化学反应是一个动态的过程，因此能够达到平衡状态的反应是受一些条件限制的。

化学反应平衡的状态可以通过一些特定的判断条件来确定。

在本文中，我们将讨论这些判断条件。

1.浓度比根据浓度比的判断方法，当反应物和生成物的浓度比达到一定数值时，反应即达到平衡。

浓度比的计算方法为，将反应物的浓度除以生成物的浓度。

当浓度比接近常数值时，反应即可认为达到平衡。

2.平衡常数平衡常数是反应物和生成物之间达到平衡状态的量化指标。

在化学平衡状态下，平衡常数等于反应物和生成物的浓度比的乘积的比值。

如果一个反应物的浓度比和平衡常数相等，那么该反应物达到了平衡状态。

在某些情况下，仅需要测量反应物或生成物的浓度，就可以计算出平衡常数。

通过这样的计算，就可以判断化学反应是否达到平衡状态。

3.温度变化温度变化可以影响反应物和生成物的浓度比，从而影响化学反应的平衡状态。

当温度上升时，反应速率会增加，而当温度下降时，反应速率会减慢。

因此，温度的变化可以改变化学反应的平衡状态。

一些反应可以通过调整温度来实现平衡状态。

当反应物和生成物在低温下达到平衡时，增加温度可以使反应物的浓度比变得更大，从而改变反应物和生成物的浓度比，从而改变反应的方向。

相反，当反应物和生成物在高温下达到平衡时，减少温度可以使生成物的浓度比变得更大，同样可以改变反应的方向。

4.化学计量关系化学计量关系是指反应物和生成物之间的摩尔比。

当反应物的摩尔比与生成物的摩尔比相等时，反应即达到平衡状态。

在某些情况下，可以通过反应物和生成物的摩尔比来计算出反应的平衡常数。

5.化学势化学势是一种度量化学反应状态的指标。

当反应物和生成物的化学势相等时，化学反应即处于平衡状态。

化学势可以通过反应物和生成物的浓度、温度和其他因素计算得出。

化学平衡状态6个特征

化学平衡状态6个特征
什么是物化学平衡？物理和化学平衡是指物质在其反应过程中混
合和分离的速度相等，因此系统中物质的浓度和活性不发生变化，系
统处于稳定的状态。

物理和化学平衡具有6个遵循的特征：
1、物理和化学平衡是稳定的，物质的活性和浓度对于系统而言
是不变的；
2、物理和化学平衡是可以逆转的，只要给定条件发生变化，系
统可以从物理和化学平衡中转变到另一种平衡状态；
3、微量物质的量纲是不变的，因此系统处于平衡状态，有效的
微量物质的含量的分解是准确的；
4、物理和化学平衡的反应速度是有限的，它们受时间因素的影响；
5、物理和化学平衡的反应有很强的热学能量耦合性，也就是说，它们的热能都可以用来衡量系统的活性能量；
6、物理和化学平衡是动态的，它们会根据系统内外环境的改变
而发生变化，达到新的平衡状态。

物理和化学平衡对于我们来说是一个不可或缺的物质过程。

它可
以帮助我们更好地理解物质变化过程，从而更好地控制物质平衡状态。

例如，石油冶炼中常用的催化剂，是一种相互作用的物质或物质组合，在物理与化学平衡的作用下，可以促进或抑制有关的化学反应活性，
从而使其带来的环境影响得到调节。

总的来说，物理和化学平衡是一个复杂的物质过程，具有不可替
代的重要意义。

它具有6个核心特征：稳定性、可逆性、微量物质的
量纲稳定性、反应速率有限、热量耦合有力以及动态性。

这些特征使
得物理和化学可以更好地控制，从而实现环境生物系统中各个物质的
稳定变化。

如何判断化学反应是否达到平衡(2)(1)

如何判断化学反应是否达到平衡化学反应平衡是高中化学的一个重要的内容，可以说是高中化学中最常用的，下面从不同角度给大家如何判断化学反应是否达到平衡。

本质性判断，化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”。

这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率;(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质,必须一种物质生成同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比;(3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物,另一为生成物)的不同种物质,必须两种物质同时生成或同时消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比;(4)从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等;(5)从断键角度描述：如H2+I2⇌2HI的反应,单位时间内断裂一个H—H键的同时,形成一个H—H键,或形成一个I—I键,或断裂2个H—I键;(6)从能量角度描述：绝热容器中,反应放出的热量与吸收的热量相等,即体系温度不变。

特征性判断。

化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变。

”这样,就又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式：(7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变;(8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变;(9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变;(10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变;(11)反应混合物中某些特征,如某组分有颜色,体系的颜色不再改变时。

整体性判断，化学平衡状态可以从各组分来判断以外,对于有些可逆反应,还可以采取反应混合物的整体情况来判断。

如：对于mA(g)+nB(g) ⇌pC(g)+qD(g) (其中m+n≠p+q)或者mA(s)+nB(g) ⇌pC(g)+qD(g) (其中n≠p+q)等可逆反应而言,只要出现下列几种情况时,也达到了平衡状态：(12)定温、定容条件下,总压强保持不变;(13)定温、定压条件下,总体积保持不变;(14)定容条件下,气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)(15)总物质的量保持不变;(16)总分子数保持不变。

【高中化学】高考一轮复习化学反应平衡状态的判断方法

【高中化学】高考一轮复习化学反应平衡状态的判断方法
一些化学反应很难判断反应是否已经完成，下面是化学反应平衡状态的判断方法，希
望对考生复习化学有帮助。

1.第二次和第一次试验的干燥条件：恒温恒容或恒温恒压；第二审的反应特征：①
是否都是等容反应或气体参与的非等容反应；② 等体积反应或固体参与的非等体积反应。

2．两标志(1)本质标志v正=v逆0。

对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物
的速率等于逆反应生成该反应物的速率。

（2）等价符号① 是指气体体积可变，系统压力和平均相对分子量不再随时间变化
的反应。

例如，N2（g）+3h2（g）==2nh3（g）。

②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。

③ 对于同一种物质，破坏化学键的物质的数量等于形成化学键的物质的数量。

④对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。

例如，
2no2(g)===n2o4(g)。

⑤ 系统中反应物的转化率或产物的产率达到最大值，且不随时间变化。

注意以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：
a、在恒温、定容的条件下，混合气体的压力或气体的总物质量不随时间变化。

例如，2hi（g）==I2（g）+H2（g）。

b.全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。

如
2hi(g)===i2(g)+h2(g)。

c、所有反应都是气体反应，在定容条件下，系统的密度保持不变。

化学反应平衡状态的判断方法的全部内容就是这些，化学网预祝广大考生可以在2021年
高考
获得高分。

化学平衡状态及化学平衡

等比平衡
化学平衡中的图像问题
注意：解答图像题思路
讨论1：下列图象中，不能表示可逆反应 A2 (g) + 3B2 (g) v
v逆
v正
2AB3 (g) （正反应放热）平衡体系的是（ D ） aA2 100atm 10atm 1atm T
A
AB3%
T
A2%
B
400℃ 500℃ 600℃ C P D
100℃ 200℃
t
讨论2：现有反应A2+B2
2AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如
图所示：a为500 ℃，b为300 ℃，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是（ A ）
A. AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热 B. A2、B2、AB均为气体；正反应吸热 C. AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热
V正＝ V逆
一定时间
′ ＝V ′ V正逆
①研究对象：是已经建立平衡状态的体系。 ②移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的相应 ③移动标志：各组成成分的百分含量发生了变化变化。 ④移动方向： V正＞ V逆 V正＝ V逆 V正＜ V逆原平衡向右移动不移动向左移动
化学平衡的移动
3、温度对化学平衡的影响：规律：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。图解：
V ′ V吸 ′ V放 V ′ V放 ′ V吸
t
t
化学平衡的移动
4、催化剂：说明：使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率，因而
不能影响平衡状态，但能改变达平衡所需要的时间。图解：
3、理解

化学平衡的特征与平衡标志

化学平衡的特征与平衡标志一、化学平衡的概念：在一定的条件的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等的时候，反应混合物各组分的浓度保持不变的状态，就叫化学平衡状态。

二、化学平衡的特征：1、逆：化学平衡体系适用于可逆反应。

可逆反应指的是在相同条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。

可逆反应的最大特征是反应物的转化率不能达到100%。

2、等：化学平衡体系中，同一种物质的正反应速率与逆反应速率相等。

同一种物质正逆反应速率相等，是化学平衡的本质和标志之一。

3、定：可逆反应达到平衡状态时，各组分的浓度和百分含量保持不变。

反应各组分的浓度和百分含量保持不变也是化学平衡状态的标志之一。

4、动：在化学平衡体系中，虽然同一种物质的正逆反应速率相等，但正逆反应速率并不等于0。

即υ正 =υ逆 ≠0。

或者说，化学平衡状态是一个动态平衡状态。

5、变：当条件发生改变，化学平衡状态就可能发生改变，从一个旧的平衡状态就可以转变成一个新的平衡状态。

三、化学平衡的图像如图，代表一个从正反应开始的可逆反应的反应速率与时间的关系图。

随逆反应速率逐渐增加，在t 1时刻，正逆反应速率相等，该反应就达到平衡状态，各组分的浓度和百分含量保持不变。

四、化学平衡的标志1、等的标志：同一种物质正逆反应速率相等，是可逆反应达到平衡状态的根本原因，是的本质，是化学平衡的根本标志。

2、定的标志：各组分的浓度和百分含量保持不变，是同一种物质正逆反应速率相等引起必然结果，也是化学平衡状态的显着标志。

一切基于同一种物质正逆反应速率相等和反应混合物浓度一定的说法和现象都可以列入可逆反应达到平衡的标志。

五、强化练习1、在一个可逆反应中：2SO 2＋O 2催化剂加热 2SO 3 ，向容器中加入18O 2，达到平衡后，存在的18O 物质的说法正确的是（）A 、只有O 2B 、只有O 2、SO 3C 、只有O 2、SO 2中都有D 、SO 2、O 2、SO 3中都有2、在一个可逆反应CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 中，向反应混合物中加入H 218O 后，重新达到平衡后，反应混合物中存在18O 的说法正确的是（）A 、只有H 2OB 、只有H 2O 、CH 3COOHC 、只有H 2O 、CH 3CH 2OHD 、CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 、CH 3COOCH 2CH 3和H 2O 中都有3、在一定温度下，反应 A 2(气)+B 2(气) 2AB(气) 达到平衡的标志是（）A 、单位时间生成n 摩尔的A 2同时生成n 摩尔的ABB 、容器内的总压不随时间变化C 、单位时间生成2n 摩尔的AB 同时生成n 摩尔的B 2D 、单位时间生成n 摩尔的A 2同时生成n 摩尔的B 24、在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是（）A 、C 生成速度与C 分解的速度相等B 、单位时间内生成nmolA ，同时生成3nmolBC 、A 、B 、C 的物质的量浓度为一个常数D 、A 、B 、C 的分子数比为1︰3︰25、一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ），此反应达到平衡的标志是（）A 、容器内压强不随时间变化B 、容器内各物质的浓度不随时间变化C 、容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D 、单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z6、下列叙述中能肯定某一可逆反应达到平衡状态的是（）A 、某固体物质的浓度没有改变B 、正逆反应的速率相等C 、各物质的浓度之比等于方程式中化学计量系数之比D 、用各物质表示的反应速率之比等于其化学计量系数之比7、对于可逆反应 H 2 (g)＋I 2 (g) 2HI (g),能说明反应达到平衡的标志是（）A 、C(H 2)=C(I 2)=C(HI)B 、C(H 2)：C(I 2)：C(HI)=1：1：2C 、单位时间内生成n molH 2的同时生成了n molI 2D 、温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化8、将一定量的SO 2和O 2放入一定体积的密闭容器中，550℃，在催化剂的条件下发生反应： 2SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3 ，能说明该反应达到平衡的标志是（）A 、SO 2和SO 3的浓度相等B 、SO 2的生成速率与SO 2的消耗速率相等C 、容器中的混合气体的密度保持不变D 、SO 2的反应速率是O 2的反应速率的两倍9、一定温度一定体积的密闭容器进行如下可逆反应 N 2＋3H 22NH 3 ,能说明反应达到平衡的是（）A 、1个N N 键断裂的同时，有3个H —H 形成B 、1个N N 键断裂的同时，有3个H —H 断裂C 、1个N N 键断裂的同时，有3个N —H 断裂D 、1个N N 键断裂的同时，有6个N —H 形成10、已知：2SO 2(g)＋O 2(g) 催化剂加热 2SO 3 (g) △H=—QkJ·mol －1 .现将1molSO 2气体和1molO 2在一个密闭容器中，进行和上述条件下的反应，充分反应后测得放出热量为Q 2KJ ，则Q 2和Q 的关系是( )A 、Q 2=12 QB 、Q 2<12 QC 、 B 、Q 2>12 QD 、B 、Q 2=Q。

化学平衡状态的判断标准

化学平衡状态的判断标准1、本质： V正 = V逆2、现象：浓度保持不变mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)本质：v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C生 v D耗 = v D生v A耗﹕ v B生 = m﹕n ……现象：1、A、B、C、D的浓度不再改变 2、A、B、C、D的分子数不再改变。

3、A、B、C、D的百分含量不再改变。

4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变5、体系温度不再改变6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。

引申：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q对 m+n ≠ p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数不再改变2、体系的平均分子量不再改变3、若为恒容体系，体系的压强不再改变4、若为恒压体系，体系的体积、密度不再改变注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。

以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于例题：1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是:( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦元素推断：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。

巧辨析知平衡——例谈化学平衡状态的判断

巧辨析知平衡例谈化学平衡状态的判断ʏ安徽省蒙城第一中学郝丹 ʏ安徽省合肥市第六中学马善恒可逆反应知识是高中化学中的重要内容,深刻认识可逆反应中的化学平衡状态的判断,对于学习可逆反应至关重要㊂化学平衡内容较为抽象,判断可逆反应是否达到平衡状态成为学习中的难点㊂一㊁化学平衡状态的建立1.化学平衡状态㊂在一定条件下,当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时,反应物的浓度和生成物的浓度不再发生变化,达到一种表面静止的状态㊂2.化学平衡状态的建立过程㊂3.化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像(见图1)㊂图1二㊁化学平衡状态的特征三㊁化学平衡状态的判定1.直接判定㊂(1)对于同一种物质而言,这种物质的生成速率等于它的消耗速率,说明反应达到化学平衡状态㊂(2)对于不同物质而言,化学反应速率之比等于化学计量数之比,但是方向必须相反㊂即必须是v 正与v 逆之比等于化学计量数之比才能判断是平衡状态㊂2.间接判定(一般是指恒温恒容条件下)㊂(1)各组分的物质的量㊁物质的质量㊁分子数㊁气体的体积㊁物质的量浓度保持不变,说明反应达到化学平衡状态㊂(2)一般情况下各组分的质量分数㊁物质的量分数㊁气体体积分数保持不变,说明反应达到化学平衡状态㊂(3)若反应前后的物质都是气体,当ΔV g ʂ0时,气体的总物质的量,总压强,平均摩尔质量,混合气体的密度(恒温恒压)保持不变,说明反应达到化学平衡状态㊂(4)对同一物质而言,断裂的化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,说明反应达到化学平衡状态㊂(5)反应物的转化率不再发生改变,产物的产率不再发生改变,说明反应达到化学平衡状态㊂(6)化学反应一般都有热效应(吸热或放热),在绝热的密闭体系中发生反应时,当体系中的温度保持不变时,则反应达到化学平衡状态㊂(7)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应,若体系中颜色不再改变,则反应达到平衡状态㊂总之,遵循变量不变的思想,便可判断反应达到平衡㊂3.具体方法㊂在研究化学平衡时要注意二审 :一审题干条件是恒温恒容还是恒温恒压;二审反应特点,各物质的状态和左右两边气体计量数之和是否相等㊂另外要注意学会用公式,密度ρ=m v ㊁平均摩尔质量M =mn以及P V =n R T 推出5知识篇知识结构与拓展高考理化 2022年10月Copyright ©博看网. All Rights Reserved.结论,再进行讨论,具体问题具体分析㊂四、典型题目解析1.反应前后物质状态都是气体且化学计量数不相等的反应㊂例1在一定条件下,某体积不变的绝热密闭容器中进行可逆反应N2(g)+3H2(g)2N H3(g),请判断下列各种情况下能说明该反应已经达到化学平衡状态的有()㊂①N2㊁H2㊁N H3的浓度相等②各组分的浓度不再改变③容器中N2㊁H2㊁N H3浓度之比为1ʒ3ʒ2④v正(N2):v正(N H3)=1ʒ2⑤v正(N2):v逆(H2)=1ʒ3⑥3v正(H2)=2v逆(N H3)⑦反应混合气体的物质的量不再变化⑧反应混合体系的密度不再变化⑨单位时间内生成n m o l N2的同时生成3n m o l的H2⑩体系的温度不再改变A.4个B.5个C.6个D.7个解析:①化学平衡时反应物浓度可能等于生成物浓度,也可能不等,与各物质的初始浓度及转化率有关,故错误㊂②各组分的浓度不再改变,说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,故正确㊂③化学平衡时容器中N2㊁H2㊁N H3浓度之比可能为1ʒ3ʒ2,也可能不等于1ʒ3ʒ2,与各物质的初始浓度及转化率有关,故错误㊂④v正(N2)ʒv正(N H3)= 1ʒ2,都体现正反应速率,未体现正与逆的关系,故错误㊂⑤v正(N2)ʒv逆(H2)=1ʒ3,正逆反应速率相等,达平衡状态,故正确㊂⑥3v正(H2)=2v逆(N H3),速率之比不等于计量数之比,故错误㊂⑦正反应体积减小,反应混合气体的物质的量不再变化,达平衡状态,故正确㊂⑧体积不变,都是气体参与的反应,由ρ=m v知容器内气体的密度始终不变化,故错误㊂⑨单位时间内生成n m o l N2的同时生成3n m o l的H2,都体现逆反应速率,未体现正与逆的关系,故错误㊂⑩正反应放热,且是绝热密闭容器,因此体系的温度不再改变,反应达平衡状态,故正确㊂答案:A2.反应前后物质状态都是气体且化学计量数相等的反应㊂例2在恒温恒容条件下,进行反应B r2(g)+H2(g) 2H B r(g),下列不能作为该反应达到化学平衡状态的判断标志的是()㊂①v正(H2)=2v逆(H B r)②每有1m o l B r B r共价键断裂的同时,有2m o l H B r共价键形成③混合气体的密度不随时间变化而变化④混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化⑤混合气体的颜色不随时间变化而变化⑥混合气体中氢气的体积分数不随时间变化而变化⑦混合气体总压强不随时间变化而变化⑧混合气体中H B r的质量不随时间变化而变化㊂A.②⑦B.①②⑦C.⑤⑥⑧D.①②③④⑦答案:D3.反应前后物质状态既有气体又有固体的反应㊂例3在一定温度下的定容容器中,发生反应F e2O3(s)+3C O(g) 2F e(s)+ 3C O2(g),能判断反应已经达到化学平衡状态的是()㊂A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变C.混合气体的体积不变D.混合气体中n(C O)n(C O2)不变解析:该反应是一个气体体积不变的反应,无论反应是否达到平衡,气体的压强均不变,则混合气体的压强不变不能判断反应已经达到化学平衡状态,故A项错误㊂由化学方程式可知,反应中气体的质量增大,在定容容器中,由ρ=m V知混合气体的密度增大,则混合气体的密度不变,说明反应已经达到化学平衡状态,故B项正确㊂该反应是一个气体体积不变的反应,无论反应是否达到平衡,6知识篇知识结构与拓展高考理化2022年10月Copyright©博看网. All Rights Reserved.气体的体积均不变,则混合气体的体积不变不能判断反应已经达到化学平衡状态,故C 项错误㊂由化学方程式可知,反应向右进行时,n (C O )n (C O 2)减小,则混合气体中n (C O )n (C O 2)不变时,说明正逆反应速率相等,反应已经达到化学平衡状态,故D 项正确㊂答案:B D4.反应物为单一固体,生成物全是气体的反应㊂例4 在一定温度下的恒容密闭容器中,加入少量A 发生反应:A (s ) B (g )+2C (g)㊂当下列物理量不再发生变化,可以判断该反应达到化学平衡状态的是( )㊂①B 的体积分数②混合气体的压强③混合气体的总质量④混合气体的平均相对分子质量A.①②③ B .②③C .①④D .①②③④解析:①固体A 是反应物,B ㊁C 是生成物且为气体,任何时刻生成1m o l B 的同时会生成2m o l C ,B 与C 的物质的量之比始终为1ʒ2,B 的体积分数任何时刻都不变,①错误㊂②这是一个反应前后气体分子数改变的反应,只有达到平衡时,混合气体总压强才不变,因此②正确㊂③固体A 是反应物,B ㊁C 是生成物且为气体,反应正向进行,混合气体的质量增加,当混合气体的总质量不变时,说明反应已经达到平衡状态,③正确㊂④不论反应达没达到平衡状态,B 和C 的物质的量之比都是1ʒ2,则任何时刻混合气体的平均相对分子质量都不变,④错误㊂答案:B5.反应物为单一固体,生成物部分是气体的反应㊂例5 恒温恒容条件下,容器中加入A发生可逆反应A (s ) 3C (g )+2D (s ),下列不能说明该反应达到平衡状态的是( )㊂A.容器内的压强保持不变B .气体的物质的量浓度保持不变C .容器内气体的密度保持不变D .气体的平均相对分子质量保持不变解析:由于该反应中只有生成物C 是气体,恒温恒容条件下,随着反应的进行,气体C 的质量和物质的量在变化,当不再变化时,说明气体的密度和浓度也不再变化,说明达到了平衡态㊂因此A 项㊁B 项㊁C 项均可说明反应达到了平衡态㊂D 选项,由于生成物只有一种气体,所以相对分子质量一直不变,不能说明反应是否达到平衡态㊂答案:D6.给定投料比的反应㊂例6 已知反应C O 2(g )+3H 2(g) C H 3O H (g )+H 2O (g ),在恒温恒压的容器中通入1m o l C O 2和1mo l H 2,下列一定能说明反应已达平衡状态的是( )㊂A.气体的平均相对分子质量不变B .气体的密度不变C .C O 2的体积分数不变D .容器内气体的总压不变解析:根据反应知前后都是气体物质,气体质量保持不变,左右两边气体计量数不相等,由M =mn 知,平均相对分子质量在变化,不变则为平衡态,因此A 项正确㊂气体质量保持不变,左右两边气体计量系数不相等,恒温恒压条件下,气体体积在变化,由ρ=mV知密度在变化,不变则为平衡态,因此B 项正确㊂给定投料比情况下,如C O 2(g )+3H 2(g ) C H 3O H (g )+H 2O (g),在恒温恒压的容器中通入1m o l C O 2和1m o l H 2,C O 2的体积分数不变不能说明是平衡状态,因为根据三段式计算:C O 2(g )+3H 2(g ) C H 3OH (g )+H 2O (g )起始:1 1 0 0变化:x 3x x x平衡:1-x1-3x x x可知C O 2的体积分数为1-x 2-2x =12,一直不变,C 项错误㊂恒压体系,压强一直不变,所以根据D 项不能判断是平衡状态㊂答案:A B(责任编辑谢启刚)7知识篇知识结构与拓展高考理化 2022年10月Copyright ©博看网. All Rights Reserved.。

化学平衡了解平衡态的特征与条件

化学平衡了解平衡态的特征与条件化学平衡是指化学反应出现的正向反应与逆向反应的速率相等的状态。

在平衡态下，反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等。

学习化学平衡的特征与条件对于理解化学反应的动态过程具有重要意义。

本文将探讨平衡态的特征和条件。

一、平衡态的特征1. 宏观上无净反应速率：在平衡态下，正向反应和逆向反应的速率相等，即反应物和生成物之间的转化达到一定的平衡状态。

这意味着在平衡态下，反应物和生成物的浓度将保持稳定，不再发生净变化。

2. 微观上仍有反应进行：虽然在宏观上无净反应速率，但在微观层面下，正向反应和逆向反应仍然进行着，并且相互抵消。

这意味着在平衡态下，物质仍然在转化，只是在总体上转化速率相等。

3. 物质浓度保持稳定：在平衡态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，不再发生明显的变化。

虽然分子间的转化仍在进行，但转化速率相等，没有明显的净转化。

4. 平衡常数不变：平衡常数是描述平衡态下反应物与生成物之间浓度关系的数值常量。

在特定温度下，平衡常数是固定的，不受初始浓度的影响。

平衡常数的大小可以反映反应的偏向性，大于1表示正向反应偏盛，小于1表示逆向反应偏盛。

二、平衡态的条件1. 封闭体系：在研究化学平衡时，需要排除外界因素的影响，以保持系统的封闭性。

通过在密闭容器中进行反应，可以避免物质的进出，保证反应系统与外界的孤立性，从而获得可靠的平衡态。

2. 定常温度：温度对于平衡态的形成和维持至关重要。

在一定温度下，反应物与生成物的速率达到平衡，这是因为在特定温度下，反应速率与温度密切相关。

变化温度会导致平衡位置的改变，但平衡态的特征与条件仍然存在。

3. 反应物浓度：反应物浓度对于平衡态的形成和移位具有重要影响。

通过增加或减少反应物浓度，可以改变平衡位置，使反应向正向或逆向偏移。

这是由于Le Chatelier原理所确定的，在平衡态下，系统会对外界的扰动做出相应的反应。

4. 压强与体积：对于气相反应而言，压强与体积亦是影响平衡态的因素。

化学平衡状态的判断方法

化学平衡状态的判断方法化学平衡是指化学反应中反应物和生成物之间的浓度、压力和温度等物理性质保持不变的状态。

在化学反应中，有时会出现多种可能的平衡状态，因此判断化学平衡状态的方法非常重要。

下面将介绍几种常见的判断化学平衡状态的方法。

1.化学平衡常数化学平衡常数（Kc）是判断化学反应平衡状态的一个重要指标。

计算方法为：将反应物浓度的乘积除以生成物浓度的乘积，Kc=[生成物]^m/[反应物]^n。

如果Kc大于1，则反应偏向生成物一侧；若Kc小于1，则反应偏向反应物一侧；若Kc=1，则反应处于平衡状态。

2.反应物和生成物的浓度变化通过测量反应物和生成物浓度的变化，可以了解反应进程是否达到平衡。

如果反应物和生成物的浓度不再发生明显变化，即达到动态平衡，则反应处于平衡状态。

3.颜色变化化学反应中，有些反应物或生成物具有明显的颜色，可以通过观察颜色的变化来判断是否达到平衡。

如果反应物和生成物颜色不再发生明显变化，即达到平衡状态。

4.反应物和生成物的物理状态变化化学反应中，反应物和生成物的物理状态（如固体、液体、气体等）可能会发生变化。

通过观察反应物和生成物的物理状态变化，判断反应是否达到平衡状态。

当反应物和生成物的物理状态不再发生明显变化，即达到平衡状态。

5.酸碱指示剂酸碱指示剂常用于判断酸碱中和反应是否达到平衡。

通过加入适量的酸碱指示剂后，根据颜色的变化可以判断反应是否达到平衡状态。

当酸碱指示剂颜色不再发生明显变化，即达到平衡状态。

6.反应速率变化化学反应中，反应速率常常与反应物和生成物浓度之间存在关系。

通过观察反应速率的变化，可以判断反应是否达到平衡状态。

当反应速率不再发生明显变化，即达到平衡状态。

7.热效应变化化学反应中，有些反应是放热反应，有些是吸热反应。

通过观察反应过程中的热效应变化，可以判断反应是否达到平衡状态。

当反应过程中的热效应不再发生明显变化，即达到平衡状态。

总结起来，判断化学平衡状态的方法包括化学平衡常数、反应物和生成物浓度变化、颜色变化、物理状态变化、酸碱指示剂、反应速率变化和热效应变化等。

化学平衡状态

化学平衡状态化学平衡状态是指在反应物和生成物之间达到一定的平衡比例时所处的状态。

在化学反应中，反应物会转化为生成物，产生正向反应；同时，生成物也会转化回反应物，产生逆向反应。

当正向反应和逆向反应达到一个动态平衡时，系统处于化学平衡状态。

化学平衡状态的特点1. 没有净反应，正反应和逆反应达到相同的速率。

在达到化学平衡后，正反应和逆反应不会停止，而是以相同的速率进行，使得反应物和生成物浓度保持不变。

2. 可逆反应，在存在化学平衡的条件下，正向反应和逆向反应均可发生。

正向反应和逆向反应相互依赖，互相制约，使得系统可以在化学平衡状态下相对稳定地存在。

3. 定态浓度，化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定。

虽然正反应和逆反应不断进行，但是它们达到的浓度比例在化学平衡状态下保持不变。

4. 温度和压力的影响，化学平衡状态与温度和压力有关。

改变温度或压力可以影响到平衡浓度和平衡常数，进而改变平衡状态。

平衡常数与化学平衡状态平衡常数是描述反应物和生成物在化学平衡状态下浓度比例的一个数值。

对于一个可逆反应，其平衡常数Kc定义为生成物的浓度乘积除以反应物的浓度乘积的比值。

平衡常数可以用来描述反应的倾向性和平衡位置。

对于一般的可逆反应：aA + bB ↔ cC + dD平衡常数表达式为：Kc = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b在平衡常数表达式中，方括号表示物质的浓度，上标表示化学式中的系数。

根据平衡常数的数值大小，可以判断反应是向正向反应还是逆向反应偏移的：1. Kc > 1，正向反应占优势，生成物浓度高于反应物浓度。

2. Kc = 1，正向反应和逆向反应占优势，反应物和生成物浓度相等。

3. Kc < 1，逆向反应占优势，反应物浓度高于生成物浓度。

改变平衡状态的方法化学平衡状态可以通过改变反应物或生成物的浓度、温度、压力等因素来调节和改变。

以下是常见的改变平衡状态的方法：1. 通过改变浓度：增加或减少反应物或生成物的浓度，可以改变平衡浓度比例，进而改变平衡状态。

高中化学知识点总结：化学平衡

高中化学知识点总结：化学平衡1．化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。

2．化学平衡状态的特征（1）“等”即 V正=V逆>0。

（2）“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行。

（3）“定”即反应混合物中各组分百分含量不变。

（4）“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡。

（5）与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）。

3．化学平衡状态的标志化学平衡状态的判断（以mA+nB xC+yD为例），可从以下几方面分析：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等4．影响化学平衡的条件（1）可逆反应中旧化学键的破坏，新化学键的建立过程叫作化学平衡移动。

（2）化学平衡移动规律——勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动。

②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。

减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。

③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。

降低温度，平衡向放热反应方向移动。

④催化剂：不能影响平衡移动。

5．等效平衡在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，即由正反应开始或由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同；一次投料或分步投料，最后所处平衡状态是相同的。

某一可逆反应的平衡状态只与反应条件（物质的量浓度、温度、压强或体积）有关，而与反应途径（正向或逆向）无关。

（1）等温等容条件下等效平衡。

对于某一可逆反应，在一定T、V条件下，只要反应物和生成物的量相当（即根据系数比换算成生成物或换算成反应物时与原起始量相同），则无论从反应物开始，还是从生成物开始，二者平衡等效。

化学平衡状态的特征与及判断

化学平衡状态的特征与及判断化学平衡是指反应物转化为产物的速度与产物转化为反应物的速度相等的状态。

在化学平衡状态下，反应物和产物的浓度或分压不再发生明显的变化，系统处于稳定的状态。

1.反应物与产物浓度或分压不再改变：在平衡状态下，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物速率相等。

虽然反应仍然发生，但是反应物与产物的浓度或分压不再发生明显的变化。

这种平衡状态可以通过化学方程式的两边的物质的系数比来表达。

2.反应物与产物浓度或分压之间存在定量关系：根据化学平衡常数（K）的定义，平衡时反应物与产物的浓度或分压之间存在确定的定量关系。

在平衡状态下，反应物和产物浓度或分压的比值等于化学平衡常数，这可以用平衡常数表达式表示。

3.系统处于动态平衡：化学平衡是一个动态过程，反应物分子和产物分子之间仍然发生着碰撞和反应。

在平衡状态下，虽然反应物和产物的浓度或分压保持不变，但是由于分子之间的碰撞，反应和反应的逆反应仍然在继续进行。

4.反应速度的速度常数相等：在平衡状态下，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等。

这意味着在达到平衡状态后，反应速率不再改变，且其速度常数相等。

5.平衡可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调整：平衡可以通过改变反应条件来调整，例如改变温度、压力和浓度等条件。

这些条件的改变会导致平衡位置的移动，从而使反应向有利于生成产物的方向推进。

判断化学平衡状态的方法：1.反应物与产物浓度或分压不再发生明显的变化：判断化学平衡状态最直接的方法是观察反应物和产物的浓度或分压是否稳定，是否不再发生明显的变化。

如果反应物和产物的浓度或分压在一段时间内保持不变，那么可以判断系统已经达到化学平衡。

2.反应速率相等：在反应达到平衡之前，反应物和产物的浓度或分压会发生变化，但是一旦达到平衡状态，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等，反应速率不再发生变化。

通过连续测定反应速率并观察是否变化可以判断系统是否达到平衡。

化学平衡的标志和特征

项目混合
体系中各组分的含量
mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
是否平衡
平衡平衡平衡不一定平衡
各物质的物质的量或物质的量的分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定
4、判断化学平衡状态的方法⑫
项目 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否平衡
平衡
不一定平衡
当 m + n = p + q 时，M一定
4、判断化学平衡状态的方法⑭
项目
注意化学反应的特点 C(s)+CO2(g) 2CO(g) (ρ一定)
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (ρ一定) H2(g)+I2(g) 2HI(g) (ρ一定)
任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时
小结：化学平衡的标志
① 正反应速率等于逆反应速率 ② 各成分的百分含量保持不变 ③ 各物质的浓度不变特征量一定，达到平衡 ④ 各物质的转化率不变 ⑤ 对于气体计量数和前后不相等的反应，压强保持不变
判断可逆反应达到平衡状态？
重要题型：
【练习１】在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ AC ） A. C的生成速率与C分解的速率相等
2NO2 (g)
c(
N2O4
2NO (g) +O2(g)
N2O4 (g)
c( N 2O4 ) K3 2 c ( NO) c(O2 ) c 2 ( NO2 ) c( N O ) 2 2 2 4 c ( NO) c(O2 ) c ( NO2 ) K1 K 2

化学平衡状态判断方法大全

化学平衡状态判断方法大全
一、判断化学平衡状态的标志
1、什么是化学平衡状态
化学平衡状态是指一定条件下的可逆反响里，正反响速率=逆反响速率，反响混合物中各组分的含量保持不变的状态。

2、平衡状态的判断方法:
(1)直接判定: V正=V逆
①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向
的速率。

即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。

例1、可逆反响：2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，到达平衡状态的标志是(B)
A单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
B单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
C用NO2、NO、O2表示的反响速率的比为2:2:1的状态
例2、判断在可逆反响2HI(g)=H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有
2molH-I键断裂就有1molH-H生成(错误)
(2)间接判定：
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓
度保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。

③假设反响前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。

④反响物的转化率、产物的产率保持不变。

总之：能变的量保持不变说明已达平衡。