最新化学平衡状态的特征及判断2

化学平衡状态的特征

及判断2

化学平衡状态的特征及判断

2011/12/14

1、（2011天津）向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，在一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c 点达到平衡状态

B.反应物浓度：a 点小于b 点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t 1＝△t 2时，SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段

2、（2010安徽卷）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH 2（g ）＋NO （g ）＋NH 2（g ）150−−−→℃催化剂

2H 3（g ）＋3H 2O （g ） ∆H <0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

3、（2010上海卷）25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2232()()2()190SO g O g SO g KJ −−→++←−−

1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)该热化学反应方程式的意义是 ．

a ．

23()2SO v o v 正逆（） b ．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c ．容器中气体的密度不随时间而变化

d ．容器中气体的分子总数不随时间而变化

4)在一个固定容积为5L 的密闭容器中充入0.20 mol SO 2和0.10molSO 2，半分钟

后达到平衡，测得容器中含SO 30.18mol ，则2()v o = mol.L -1.min -1：若继续通入0.20mol SO 2和0.10mol O 2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向

逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol

mol 。

4、将一定量的SO 2和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO 2）放入一定体积的密闭容器

中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O 2 2SO 3（正反应放

热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）

a ．SO 2和SO 3浓度相等

b ．SO 2百分含量保持不变

c ．容器中气体的压强不变

d ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等

e ．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO 2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）

a ．向装置中再充入N 2

b ．向装置中再充入O 2

c ．改变反应的催化剂

d ．生高温度

（3）求该反应达到平衡时SO 3的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl 2溶液，生成沉淀多少克？

5、（08上海）在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O 2(g)

2NO 2(g)体

系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.01. 0.008 0.007 0.007 0.007 ⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

已知：300C K ︒＞350C K ︒，则改反应是 热反应。

⑵右图中表示NO 2的变化的曲线是 。

用O 2表示从0~2s 内该反应的平均速率v= 。

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a ．v(NO 2)=2v(O 2)

b ．容器内压强保持不变

c ．v 逆 (NO)=2v 正 (O 2)

d ．容器内密度保持不变

⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a ．及时分离除NO 2气体

b ．适当升高温度

c ．增大O 2的浓度

d ．选择高效催化剂

化学平衡状态的特征及判断答案

1、解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C 不正确；但当到达c 点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A 、B 均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D 是正确的。

答案：D

2、答案：C

解析：A 选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B 错；使用催化剂平衡不移动，D 错。

3、答案：1）五氧化二钒（V 2O 5）；大于；2）在450℃时，2molSO 2气体和

1molO 2气体完全反应生成2molSO 3气体时放出的热量为190kJ ；3）bd ；4）0.036；

向正反应方向；0.36；0.40。

解析：此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状

态、有关化学平衡的计算等知识。

知识归纳：化学平衡常数只是和温度相关的函数，其随温度变化而变化。若正反应为吸热反应，温度升高K 值增大；若正反应为放热反应，温度升高K 值减小。 4、20．（10分）

（1）bc （2）b

（3）消耗的O 2物质的量：mol mol

L L mol 45.0/4.226.57.0=-