高一：化学教案-硅 碳族元素(示范文本)
化学教案-硅 碳族元素
化学教案－硅碳族元素一、教学目标1. 让学生了解硅和碳族元素的基本概念、性质和用途。
2. 使学生掌握硅和碳族元素的原子结构、电子排布和周期性规律。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 硅的基本概念、性质和用途2. 碳族元素的基本概念、性质和用途3. 硅和碳族元素的原子结构、电子排布4. 硅和碳族元素的周期性规律5. 硅和碳族元素的实际应用案例三、教学重点与难点1. 教学重点：硅和碳族元素的基本概念、性质、用途、原子结构、电子排布和周期性规律。
2. 教学难点：硅和碳族元素的原子结构、电子排布和周期性规律。
四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示硅和碳族元素的性质、原子结构和周期性规律。
2. 通过实物展示、实验演示和案例分析，增强学生对硅和碳族元素的认识。
3. 组织小组讨论，引导学生主动探究硅和碳族元素的相关知识。
4. 利用课后习题和实践活动，巩固所学内容。
五、教学步骤1. 引入：回顾上一节课的内容，引导学生思考硅和碳族元素在周期表中的位置及其特点。
2. 讲解硅的基本概念、性质和用途，通过实物展示和实验演示，使学生了解硅的物理和化学性质。
3. 讲解碳族元素的基本概念、性质和用途，通过实物展示和实验演示，使学生了解碳族元素的物理和化学性质。
4. 讲解硅和碳族元素的原子结构、电子排布，通过多媒体课件和模型展示，使学生掌握硅和碳族元素的原子结构特点。
5. 讲解硅和碳族元素的周期性规律，通过周期表和多媒体课件，使学生了解硅和碳族元素的周期性规律。
6. 分析硅和碳族元素的实际应用案例，引导学生运用所学知识解决实际问题。
7. 课堂小结，梳理本节课所学内容。
8. 布置课后习题，巩固所学知识。
9. 组织实践活动，让学生动手操作，加深对硅和碳族元素的认识。
六、教学评估1. 课后习题完成情况：检查学生对硅和碳族元素的基本概念、性质、用途、原子结构、电子排布和周期性规律的理解和掌握。
2. 小组讨论报告：评估学生在小组讨论中的参与程度和对问题的理解深度。
高中化学-高一硅
高中化学-高一硅.碳族元素教案一、教学目标：1. 理解硅、碳族元素的性质和周期表中其所处位置；2. 掌握硅、碳族元素的化学反应和化合物的制备方法；3. 了解硅、碳族元素在日常生产和生活中的应用。
二、教学重点：1. 硅、碳族元素的常见化合物的制备方法。
2. 硅、碳族元素的应用。
三、教学难点：1. 掌握硅、碳族元素的电子结构和化学性质。
2. 理解硅、碳族元素的应用。
四、教学内容：1. 硅（1）硅的性质(2) 硅的化学反应(3) 硅的化合物2. 碳族元素（1）碳的性质(2) 碳的化合物(3) 硼的性质及化合物(4) 硼酸及其化合物（5）铝的性质及化合物五、教学方式：1. 讲授2. 实验演示3. 视频展示六、教学过程：1. 硅（1）硅的性质板书讲解硅的物理性质，如密度、熔点、沸点等，并解释原因。
（2）硅的化学反应板书讲解硅的化学性质，包括与氧气的反应，与非金属元素的反应和与金属元素的反应。
（3）硅的化合物板书讲解硅的常见化合物，包括硅酸盐、硅氧烷和硅烷等。
重点讲解硅酸盐的制备方法和用途。
实验演示：制备硅酸盐。
2. 碳族元素（1）碳的性质板书讲解碳的物理性质，如密度、熔点、沸点等，并解释原因。
(2) 碳的化合物板书讲解碳的常见化合物，包括单质、碳氮化合物、碳氢化合物等。
重点讲解碳酸的制备方法和用途。
(3) 硼的性质及化合物板书讲解硼的物理性质和化学性质，重点讲解硼和氢的化合物硼烷和硼酸。
(4) 硼酸及其化合物板书讲解硼酸的性质和制备方法，并重点介绍硼酸和糖的化合物。
（5）铝的性质及化合物板书讲解铝的物理性质和化学性质，重点介绍铝酸盐的制备方法和用途。
视频展示：碳的生产及应用。
七、教学评价：针对本节课的教学目标，进行小测验，并根据学生的表现进行评价。
同时，要求学生参与课堂互动，提高课堂参与度。
八、家庭作业：1. 梳理硅和碳族元素的性质和化合物。
2. 搜集硅和碳族元素在日常生产和生活中的应用。
3. 完成相关习题。
《碳族元素》教案1
《碳族元素》教案1硅及其重要的化合物教学目标学问技能：在学习碳族元素学问的基础上，进一步熟悉硅的晶体结构、性质和用途。
力量培育：通过联系碳的已学学问来学习硅的新学问，有助于培育同学对新旧学问进行归纳比较的规律思维力量；通过金刚石的结构，培育同学的空间想像力量。
科学思想：通过定量和定性分析，认训晶体类型与晶体主要物理性质的关系。
进一步渗透结构打算性质的观点。
科学品质：在同学从书本和课堂吸取学问的同时，介绍我国古仿科学家的重大创造和当代国内外的新技术、新成果。
在大量的直观感性材料的陪衬下，使化学学习不再使人感到枯燥乏味而是生动好玩；为同学构架一座从书本学问到现代科技学问和生活实际的桥梁。
有助于同学开阔眼界，提高科技文化素养。
理解更多的现代相关科学理论与技术。
科学方法：通过对硅晶体样品、金刚石球棍模型、硅晶体常温超真空扫描隧道显微镜图像的观看，进行“观看方法”这一自然科学方法的指导。
重点难点理解把握晶体微粒种类及其相互间作用力与晶体类型关系；晶体类型与晶体主要物理性质的关系；把握理论学问指导学习硅元素性质学问的方法；培育空间想像力量，会把平面图想像成空间结构，又能把空产结构表示在平面图上。
教学过程教师活动学生活动引言展现叙述展现中国誉称“瓷国”。
陶瓷是我中华民族一项最宏大的制造，具有悠久而辉煌的历史。
原始陶器大约是1万年前消失在中国。
“陶”作为历史上第一种人造材料成为人类摆脱蒙昧的时代标志，秦兵马俑的制造展现了当时制陶规模和超群的动手术与艺术水平。
秦兵马俑图片或录像。
瓷器在东汉晚期创造，到宁朝形成了举世著名的“柴”、“汝”、“哥”、“钧”、“定”、“官”几大名窑，其制品工艺之精湛达到“青如天”、“薄如纸”、“声如磬”的水平。
而陶瓷主要含硅元素。
古陶器的图片或录像。
观看兵马俑图片或古瓷器图片、录像等。
设问展现讲解你能否举出在现代社会中含硅元素的无机非金属材料吗？体现现代文明的无机非金属材料的图片，如：加上“硅窗”的保鲜袋，超导材料，电子陶瓷，集成电路等。
712《碳族元素》教案(旧人教第一册)
第七章硅和硅酸盐工业第一节 碳族元素〔第二课时〕教学目标： 知识目标：1．熟练掌握硅和二氧化硅的化学性质； 2．了解硅和二氧化硅的特性及用途。
能力目标：培养学生的思考、判断能力。
教学重点：硅和二氧化硅的化学性质。
教学过程：[过渡]在初中我们较系统地学习了C 及其化合物的性质，下面与C 比照，我们来研究硅的主要性质。
不过，这次我们由面到点，这一任务交给同学们。
请同学们阅读“硅〞后，讲述硅在自然界中的存在，硅的化学性质、硅的用途和硅的制备。
[板书] 二、硅1．硅的存在：化合态 分析：0 +4Si Si 〔被氧化〕学生分析后填写：请同学们由硅的主要性质推出硅的主要用途。
[板书] 3．硅的用途〔1〕制合金 〔2〕作半导体材料 4．硅的制备介绍：SiO 2 + 2COSi + 2Cl 4〔液〕SiCl 4 + 〔纯〕+ 4HCl[板书]三、二氧化硅1．物理性质：晶体：石英、水晶、硅石天然的二氧化硅：无定形：硅藻土 2．化学性质 〔酸性氧化 以下反响〔2〕特性：与HF 酸的反响 SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2O介绍二氧化硅的用途和存在,及几种硅酸盐的组成和存在． 阅读＂二氧化硅粉尘的危害＂．课堂练习：１．关于金刚石、石墨、C 60的说法中正确的选项是〔 〕A ．都是碳的同素异形体B ．它们互为同位素C ．都有相同的结构D ．金刚石和石墨的相互转化是物理变化2．空气中久置而不会变质的是 〔 〕 A ．烧碱 B ．纯碱 C ．水玻璃 D ．漂白粉 3．以下含氧酸的酸酐不能由单质与氧气直接化合得到的是 〔 〕 A ．H 2CO 3 B ．H 2SO 4 C ．H 2SO 3 D ．H 2SiO 3 4．以下物质间转化必须参加复原剂才能实现的是 〔 〕 A ．SiO 2→Na 2SiO 3 B ．Si →Na 2SiO 3 C ．Si →SiCl 4 D ．SiCl 4→Si 5．在反响SiO 2 + 3C = SiC + 2CO 中，氧化剂和复原剂的质量比是〔 〕A ．7：3B ．1：2C ．5：2D ．2：14．BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是 锗酸铋的简称.假设知：①在BGO 中，锗处于其最高价态，②在BGO 中，铋的价态与铋 跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结 构，③BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO 晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同.请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是和.(2)BGO晶体的化学式是.(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是.5．实验室用右图的装置将CO2和CO进行别离和枯燥.a、b均为活塞，试答复(1)甲瓶中装的是溶液，乙瓶中装的是溶液，分液漏斗中装的是.(2)当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先别离得到的是，活塞操作是；然后得到，活塞操作是.作业：P151 二、三。
硅·碳族元素_高一化学教案_模板
硅·碳族元素_高一化学教案_模板第一节碳族元素[1]第二节硅及其重要化合物[2]第三节硅酸盐工业简述[1]第一节碳族元素一。
教学目的要求运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。
二。
教学重点碳族元素的性质及其递变规律。
[教学过程]名称：碳 C 硅Si 锗Ge 锡Sn 铅Pb位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。
最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4，有时也显正二价。
最高正价氧化物为RO2，水化物分子式为H2RO3或R(OH)2，气态氧化物分子式为RH4，其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。
在本族中，C、Si 、Ge、Sn以+4价为主，Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。
R(OH)2以碱性为主，R(OH)2以酸性为主。
第二节硅及其重要化合价一、教学的目的要求1·认识硅和SiO2的结构性质用途。
2·了解原硅酸、硅酸的组成和性质。
初步了解几种硅酸盐的组成和用途。
二、教学重点硅和二氧化硅的晶体结构和性质。
三、教学过程（硅和二氧化硅的晶体结构和性质。
）指导学生看书P100~104提问：1·为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高？2·为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石？3·二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同？[1] [2] [3] [4] 下一页课题：高二化学第五章第六节《油脂》怀远县包集中学徐从理教学目标：1、使学生掌握油脂的存在、组成、结构、重要性质和用途；2、了解肥皂的成份、工业制取原理和过程；3、认识油脂在实际生活中的意义,进行科普教育；4、指导运用旧知认识新知的方法，训练分析问题、解决问题的能力教学重点：油脂氢化、水解的基本原理；结构决定性质原理的应用教学用品：投影仪、试管、胶头滴管、猪油、菜籽油、溴水、高锰酸钾溶液等教学思路与设想：由于本节处于高二有机化学的最后，既具有探索新知，又具有运用旧知的作用。
高一化学上册必修1《无机非金属材料的主角——硅》教案
高一化学上册必修1《无机非金属材料的主角——硅》教案高一化学上册必修1《无机非金属材料的主角——硅》教案教学准备教学目标1.1 知识与技能：1.了解二氧化硅的晶体结构，掌握二氧化硅的化学性质，了解其用途。
2.对硅酸的组成、性质及制备形成初步的认识。
3.了解硅酸盐的组成的表示方法、性质及应用。
4.理解硅酸钠的性质及应用。
1.2过程与方法通过对二氧化硅的晶体结构及其化学性质的学习，培养学生空间想象能力和逻辑思维能力。
1.3情感、态度与价值观感受化学在生活生产中的重要地位，培养学生关注社会的意识和责任感。
教学重难点2.1 教学重点二氧化硅的性质和硅酸的制备;硅单质及其化合物的性质，硅的制法。
2.2课题难点二氧化硅和硅的性质教学工具教学课件教学过程一、新课引入展示图片：水晶、玛瑙、石英坩埚、沙子。
你知道组成这些物质的成分是什么吗?讲述：这些物质虽然看起来形态各异，实际上它们都含有同一种元素——硅，硅在地壳中的含量仅次于氧。
大到高科技领域，小到我们的周围，到处都有硅及其化合物的踪影。
当今电子工业的飞速发展，更是与人们对硅的性质的认识息息相关。
本节课，我们首先来学习二氧化硅及其化合物——硅酸的有关知识。
二、新课教学板书：第一节硅过渡：首先，我们来了解一下硅元素的有关知识。
学生阅读课本第74页的第一、二自然段，了解硅在自然界的含量、存在形态等方面的内容。
归纳整理：硅以化合态存在于自然界，硅元素主要以氧化物和硅酸盐的形式存在于地壳的各种矿物和岩石里。
过渡：我们先来学习硅的氧化物——二氧化硅的性质。
(一)二氧化硅和硅酸1.二氧化硅学与练：写出C和Si的原子结构示意图，根据最外层电子数，推测CO2 和SiO2的性质是否相同?归纳整理：C和Si的最外层都有4个电子，CO2 和SiO2分别是二者的最高价氧化物，它们的性质应该相似但又不完全相同。
思考与交流：请同学们回忆我们初中学过的二氧化碳的性质，并从物理性质和化学性质两方面回答。
【高中化学】高一化学教案 碳族元素
【高中化学】高一化学教案碳族元素【高中化学】高一化学教案碳族元素教案碳族元素教学重点：硅及其二氧化硅的化学性质教学过程：导入：本节主要硅及二氧化硅的化学性质。
阅读：教材硅在自然界的存在形式一段。
讲诉：硅的原产与存有展示：硅单质的图片写作：硅的性质一段讲解：硅的物理性质。
展现：晶体硅的图片。
讨论：根据所学的碳以及元素周期律的，归纳出一些硅的化学性质。
小结：硅的化学性质。
常温下化学性质不开朗，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其它物质反应。
冷却条件下高三，硅能跟一些非金属反应。
简介：硅的工业制法。
用碳在高温下还原二氧化硅的制得粗硅。
与氯反应生成的sicl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。
然后用氢气还原。
概括：硅的用途。
硅需用去生产集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以做成太阳能电池，可以做成存有较好Auron磁性、耐酸性的合金。
展示：太阳能电池的图片。
详细了解：二氧化硅的结构，播出二氧化硅结构的动画。
展示：二氧化硅的图片小结：二氧化硅的物理性质和用途。
对比：让根据二氧化碳的性质推断二氧化硅的主要化学性质。
概括：二氧化硅就是酸性氧化物，具备酸性氧化物的通性，但是它无法与水反应。
能够与氢氟酸、碳酸钙、碳酸钠(制玻璃的主要反应)液态等反应。
介绍：硅酸盐组成的表示方法并练习用氧化物形式表示高岭石和钙长石。
硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。
表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写sio2，最后写h2o;氧化物之间用“·”隔开。
练：1.下列有关物质的用途(括号中为用途)错误的是( )(a)锗和硅(半导体材料)(b)二氧化硅(制光导纤维)(c)水玻璃(用做粘合剂)(d)原硅酸(用作耐火材料)2.将过量的二氧化碳分别灌入①氯化钙溶液②硅酸钠溶液③次氯酸钙溶液④饱和状态碳酸钠的溶液，最终溶液中存有白色结晶划出的就是()(a)①②③④(b)②④(c)①②③(d)②③④参考答案：d;b。
高三化学一轮复习碳、硅教案
工业制粗硅第一步的化学方程式：。
（二）CO2易错易混点
将足量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Ba（OH）2溶液；③Ca(ClO)2溶液；④NaClO溶液
⑤饱和Na2CO3溶液； Na2SiO3⑦苯酚钠。最终溶液中有白色沉淀析出的是.
思考：上述反应与通入CO2量有关的是，若使①溶液产生沉淀，应加入.
碳族元素、硅
学习目标
1．硅的用途、化学性质、制备。
2．书写CO、CO2、H2C2O4相关化学方程式。
3．对比碳族元素的递变性，对比异同。
重点难点
重点：硅的用途、化学性质、铅的化合物的性质
难点：根据价态陌生方程式；硅的易错易混点
（一）硅
（1）用途：硅是一种良好的材料，因为此性质，故可用作、。
（2）化学性质：①常温只能与F2、HF及强碱反应②加热可与C、O2、Cl2反应
（三）碳族元素：已知：Pb的+2价较稳定。+4价强氧化性：PbO2＞KMnO4＞Cl2＞Fe3+。
C、Si、Ge、Sn的+4价较稳定，+2价强还原性：Sn2+＞Fe2+；
①氯气跟锡、铅分别共热的产物；
②向SnCl2溶液中加入FeCl3，书写离子方程式。
（四）草酸：①向FePO4沉淀中加入Li2CO3、H2C2O4,经高温煅烧，得到LiFePO4，写出该反应的化学方程式；
②草酸（乙二酸），其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解为CO、CO2和H2O．
（1）为依次验证分解的三种产物，下列装置连接顺O的现象是；．
化学教案-硅 碳族元素
化学教案－硅碳族元素课程名称：化学课时：1课时教学内容：硅碳族元素教学目标：1. 了解硅和碳族元素的特性和性质；2. 掌握硅和碳族元素在化学反应中的应用。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 引入硅和碳族元素的概念，提问学生对硅和碳族元素的了解程度；2. 结合实际生活或实验现象，让学生了解硅和碳族元素在日常生活中的应用。
二、讲解（15分钟）1. 硅的特性和性质：a. 硅是周期表第14族元素，原子序数为14，原子量为28.0855。
b. 硅是非金属，具有保持有光泽的金属光泽、与氧反应生成二氧化硅等特性。
c. 硅的化合价为+4，可以形成四个共价键。
d. 硅的物理性质类似于碳，但化学性质类似于非金属。
e. 硅在电子行业、太阳能领域和材料科学等领域具有重要应用。
2. 碳族元素的特性和性质：a. 碳族元素包括碳、硅、锗、锡和铅，它们都在周期表第14族。
b. 碳族元素的物理性质逐渐变化，从非金属碳到类金属铅。
c. 碳族元素的化学性质类似，它们可以形成共价键。
d. 碳族元素在不同领域具有广泛的应用，如碳的用途广泛涉及化学、医药、材料科学等领域。
三、练习（20分钟）1. 学生根据所学内容回答选择题和简答题，例如：a. 硅的原子序数是多少？b. 硅和碳的化学性质有何区别？c. 碳的应用领域有哪些？d. 请简单介绍硅的特性和性质。
2. 学生分组进行小组讨论，探讨硅和碳族元素在化学反应中的应用，并向全班汇报讨论结果。
四、总结和拓展（10分钟）1. 教师对所学内容进行总结，重点强调硅和碳族元素的特性和性质以及在各领域的应用；2. 指导学生进一步学习硅和碳族元素的相关知识，扩展知识面。
五、作业（5分钟）布置学生完成作业，例如：1. 查阅资料，了解更多硅和碳族元素的应用领域；2. 写一篇短文，介绍硅和碳族元素的特性和性质。
教学资源：1. PowerPoint演示文稿；2. 学生练习题；3. 相关教材和参考资料。
教学评价：1. 学生在课堂讨论中的表现和回答问题的准确性；2. 学生完成作业的完成度和质量。
高一教案第7章
第七章硅和硅酸盐工业第一节碳族元素（第一课时）教学目标：知识目标：1.了解碳族元素的性质及其递变规律；2．了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。
能力目标：培养学生的思考、判断能力。
教学重点：碳族元素性质递变规律。
教学过程：[引入]有人提出：现代化学是以碳和硅为首的化学，你知道哪些与碳、硅及其化合物有关的知识？出示：陶瓷、兵马俑样品；多媒体展示：有关建筑物、厨房设备、集成电路、敏感材料、超导材料等照片。
[讲述]陶瓷是我中华民族一项最伟大的创造，具有悠久而辉煌的历史；秦兵马俑的制造展示了当时的制陶规模和高超的动手术与艺术水平；硅在现代电子、航天航空等方面起着十分重要的作用。
在这一章里，我们将介绍一些与硅有关的知识。
请一位同学指出硅在元素周期表中的位置，第IV A族包括哪些元素？[板书] 第一节碳族元素一、碳族元素请一位同学写出碳族元素的元素符号[板书]1、元素碳、硅、锗、锡、铅请一同学指出它们原子结构的异同点相同点：最外层电子数都是6[板书]2、原子结构：不同点：电子层数依次增加，原子半径依次增大[设问]根据元素周期律的知识分析：碳族元素从碳到铅元素的性质是怎样递变的？[板书]3、元素性质 C Si Ge Sn Pb金属性增强，非金属性减弱4、化合物的性质：请同学到黑板上写出它们氢化物的化学式：[板书] CH4 SiH4 GeH4 SnH4稳定性减弱碳常见氧化物有几种呢？主要化合价有几种？[板书] H2CO3 H4SiO4 Ge（OH）4、Sn（OH）4、Pb（OH）4酸性减弱碱性增强（多为两性）请同学们听一段录音，出示锡和铅的样品，展示表7-1。
由学生归纳出它们的物理性质。
录音材料如下：①我是碳族首领——碳。
我是地球上化合物最多的元素，大气中有CO2、矿物界有各种碳酸盐、金刚石、石墨和煤，还有石油和天然气等碳氢化合物；动植物中的脂肪、蛋白质、淀粉和纤维素等也都是我的化合物，我有两个兄弟——同素异形体金刚石和石墨，它们的熔沸高，金刚石是无色固体，硬度很大、石墨是灰黑色固体、但硬度很小。
高中化学硅的教案
中学化学硅的教案硅，是一种化学元素，化学符号是Si，旧称矽。
有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
下面是为大家整理的关于中学化学硅的教案，希望对您有所帮助。
欢迎大家阅读参考学习!中学化学硅的教案1学问与技能：1、了解硅在自然界的存在、含量2、了解单质硅的主要性质、工业制法和主要用途。
3、初步培育学生自主查阅资料的实力和阅读实力过程与方法：1、自主学习2、通过碳与硅的新旧学问的比较，设疑引导、变疑为导、变教为导的思路教学法。
情感、看法与价值观1、使学生驾驭学习元素化合物学问的一般规律和正确方法2、使学生体会组成材料的物质的性质与材料的性能的亲密关系，相识新材料的开发对人类生产、生活的重要影响，学会关注与化学有关的社会热点问题，激发他们学习化学的热忱。
教学重点：硅的物理、化学性质教学难点：硅的化学性质和提纯教学用具：多媒体教学过程新课导入：材料是人类生活必不行少的物质基础。
材料的进展史就是一部人类文明史。
没有感光材料，我们就无法留下青春的回忆;没有高纯的单晶硅，就没有今日的奔腾电脑;没有特殊的新型材料，火箭就无法上天，卫星就无法工作，人类的登月安排就会受到影响，材料的进展对我们的生活起着确定性的作用。
从化学角度来看任何物质都是由元素组成，那元素与这些材料之间又有什么样的关系呢?从本章起先我们就来学习一下元素与材料之间的关系。
板书：第四章元素与材料世界多媒体：展示一组与硅元素有关的图片，引出本节新课第一节硅无机非金属材料学生活动：阅读教材第一段思索下列问题1、无机非金属材料包括哪些?2、这类材料的特点有哪些?3、无机非金属材料分哪两类?多媒体：展示一组与硅元素有关的图片。
设疑：这些表观看“风牛马不相及”的物质，从微观组成上却有很大的相像性，他们都是有黄沙通过不同的途径制得的，它们都含有共同的元素是什么呢?多媒体：一、半导体材料与单质硅学生活动：阅读教材P103最终一段思索下列问题1、什么是半导体材料?2、最早运用的半导体材料是什么?为什么没广泛运用?3、现在广泛运用的半导体材料是什么?为什么能广泛运用?过渡：硅除了作为半导体材料被广泛运用外，还具有什么其他的性质和用途呢?硅的性质和用途引导学生回忆学习新物质的方法和程序一)视察物质的外观，总结其物理性质多媒体：展示单质硅的图片，让学生视察。
[高一化学教案][碳族元素、硅][中等职业教育]
![[高一化学教案][碳族元素、硅][中等职业教育]](https://img.taocdn.com/s3/m/3931ea5777232f60ddcca15b.png)
山东铝业职业学院教案课次：26 课型：面授第三章第四节课题：碳族元素，硅教学目的：掌握碳族元素的相似性和化学性质递变规律了解硅和硅的性质重点、难点：教法设计：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究教具（挂图）使用：作业布置：;课后小节：年月日备课内容【复习】①氮族元素包含哪几种元素？②N2分子的是靠什么化学键结合的，连个N原子之间有几个共用电子对？③氮氧化合物一共有几种？④氨气有什么主要的化学性质？铵盐又有什么性质?⑤硝酸有哪些特殊的性质？第四节第一次课：碳族元素、硅【引入】卤族元素位于元素周期表中的VIIA族，氧族元素位于第VIA族，氮族元素位于第VA族，那么第IV族我们叫做什么元素？（碳族元素）那么碳族元素包含哪几种元素？【板书】碳C，硅Si，锗Ge，锡Sn，铅Pb碳族元素非金属性向金属性递变的趋势更加明显，其中至金属元素的完整过渡族。
其中C、Si是非金属元素，Ge我们叫做类金属，Sn、Pb是典型金属元素。
【小知识】【板书】第三节硅我们先画出碳族元素的结构示意图【板书】根据原子结构，我们分析一下元素化学性质的相似性和递变规律【板书】相似性①最外层有4个电子，在化学反应中既不易得到电子，也不易失去电子，多数元素既表现金属性，又表现非金属性，易形成共价化合物。
②最外层都有4个电子，化合价主要有+4 和+2（如C的氧化物有CO和CO2），负化合价为-4价（Ge、Sn、Pb一般不显负价）主要正价都是+2、+4价，但是稳定价态对于C、Si、Ge、Sn 是+4价，Pb是+2价。
③最高价氧化物均为RO2，最高价氧化物对应的水化物通式为H2RO3（某酸）或H4RO4（原某酸）或R(OH)4。
【小知识】为什么有三种形式？其中对于C，只有H2CO3（碳酸）一种形式，对于Si，有H2SiO3（硅酸、偏硅酸）、H4SiO4（原硅酸、正硅酸）、Si(OH)4（原硅酸、正硅酸）三种形式，Ge、Sn有H2GeO3（锗酸）、H2SnO3（锡酸）和Ge(OH)4（氢氧化锗）、Ge(OH)4（氢氧化锗、四羟基锗）两种形式，Pb有Pb(OH)4（正铅酸），H2PbO3（偏铅酸）两种。
化学教案-硅 碳族元素
一、教案基本信息教案名称：化学教案－硅碳族元素课时安排：1课时（45分钟）教学目标：1. 了解硅和碳族元素的基本性质和特点。
2. 掌握硅和碳族元素的原子结构和电子排布。
3. 了解硅和碳族元素在自然界和工业中的应用。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解硅和碳族元素的基本性质、原子结构和应用。
2. 利用多媒体展示硅和碳族元素的电子排布图和应用实例。
3. 进行小组讨论，探讨硅和碳族元素在现代科技和工业中的重要性。
教学内容：1. 硅和碳族元素的基本性质和特点。
2. 硅和碳族元素的原子结构和电子排布。
3. 硅和碳族元素在自然界和工业中的应用。
教学评估：1. 课堂问答：检查学生对硅和碳族元素基本性质的理解。
2. 小组讨论：评估学生对硅和碳族元素应用的认识。
3. 课后作业：要求学生绘制硅和碳族元素的电子排布图，加深对原子结构的理解。
二、课堂导入（5分钟）教师通过引入硅和碳族元素在现代科技和工业中的重要地位，激发学生的学习兴趣。
例如，提到硅在半导体材料和计算机芯片中的应用，以及碳元素在有机化学和高分子材料中的广泛存在。
三、教学内容讲解（15分钟）1. 硅的基本性质：教师讲解硅的物理和化学性质，如原子半径、电负性等。
2. 碳的基本性质：教师讲解碳的物理和化学性质，如原子半径、电负性等。
3. 硅和碳族元素的电子排布：教师讲解硅和碳族元素的原子结构，包括电子层数、最外层电子数等。
四、实例分析与小组讨论（15分钟）1. 教师展示硅和碳族元素在自然界和工业中的应用实例，如硅矿物的形成和提取，碳素材料的制备和应用等。
2. 学生进行小组讨论，探讨硅和碳族元素在现代科技和工业中的重要性。
五、课堂小结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，强调硅和碳族元素的基本性质、原子结构和应用。
鼓励学生在课后深入学习和研究相关话题。
六、课后作业要求学生绘制硅和碳族元素的电子排布图，加深对原子结构的理解。
鼓励学生查阅相关资料，了解硅和碳族元素在自然界和工业中的应用。
第一节碳族元素范文
第一节碳族元素范文碳族元素是周期表中第14族元素，包括碳、硅、锗、锡和铅。
这些元素在化学性质和物理性质上都有一些共同特点，同时也有一些差异。
碳族元素在地球上广泛存在，具有重要的工业应用和生物学意义。
1.碳：碳是生命的基础，它是地球上最常见的元素之一，形成了多种化合物。
由于碳的电负性较小，碳原子可以形成四个共价键，使得碳原子能够形成多种结构和化合物。
碳的存在形式有晶体碳、胶体碳、石墨和金刚石等。
2.硅：硅是地壳中最多的元素之一，占地壳质量的27.7%。
它是人工晶体中使用最广泛的材料之一，具有优良的光学、电学和机械性能。
硅元素可以形成硅酸盐矿物，如石英、长石等。
3.锗：锗是一种灰色的金属元素，有与硅相似的化学性质。
它可以用于制作晶体管、红外光学材料和太阳能电池等。
4.锡：锡是一种常见的金属元素，具有低熔点和可塑性。
锡可以与其他金属形成合金，如青铜和白铜等。
锡也可用于电子器件、涂料和防锈剂等。
5.铅：铅是一种有毒的重金属元素，但同时也有广泛的用途。
铅的主要应用领域包括电池、铅酸盐、合金、防腐蚀涂料和射线防护等。
碳族元素的共同特点是它们的化合价为+4，能够形成四个共价键。
它们的氧化态具有+2和+4两种，其中+2态更稳定。
碳族元素在化合物中可以显示多种氧化态。
碳族元素的化合物中，碳和硅的氧化态+4是最常见的，锗、锡和铅的氧化态+2也较常见。
碳和硅的氧化态+2会使氧的氧化态-2失去配电对，而形成离子化合物（如碳酸盐和硅酸盐）。
这种离子化合物通常具有高熔点和难溶于水的性质，如石英和方解石。
碳族元素在生物学中也具有重要的地位。
胺基酸是生命的基本组成单位，它们都含有碳。
生物有机化合物中的碳元素能够形成稳定的化学键，为生命提供了结构和能量。
此外，碳纳米管和石墨烯等碳族材料也具有广泛的应用前景。
碳纳米管具有优良的导电性和机械性能，可以应用于传感器、电子器件和纳米材料等领域。
石墨烯是一种单层的碳纳米材料，具有高导电性、高强度和高柔韧性等特点，被认为是下一代制备高性能电子器件的理想材料。
碳族元素教案范文
碳族元素教案范文教学目标：1.知道碳族元素的特点和性质；2.了解常见的碳族元素和它们的应用；3.能够描述碳族元素的周期性变化。
教学重点：1.碳族元素的特点和性质；2.常见的碳族元素和它们的应用。
教学难点：1.碳族元素的周期性变化。
教学准备：1.碳族元素的相关实验器材和试剂；2.PPT或投影仪。
教学过程：一、导入（5分钟）老师通过展示PPT上的图片或提问的方式引入本课的教学内容：你们知道有哪些元素在自然界中存在并且是生命所必需的？二、讲授（25分钟）1.碳族元素的特点和性质（10分钟）a.碳族元素包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）等元素，它们都属于第14族元素。
b.碳族元素在元素周期表中位于第2周期。
c.碳族元素的原子结构都具有4个价电子，因此它们的化合价大多是4d.碳族元素的物理性质：除硅外，碳族元素都是非金属，具有较低的熔点和沸点。
e.碳族元素的化学性质：活泼的非金属，容易与其他元素形成化合物。
2.常见的碳族元素和它们的应用（10分钟）a.碳（C）：是生命的基础，存在于有机化合物中，例如石油、天然气、橡胶、木材等。
b.硅（Si）：是地壳中含量最丰富的元素，广泛应用于电子、太阳能电池、光纤等领域。
c.锗（Ge）：用于制造电子器件、光学镜片等。
d.锡（Sn）：用于制造合金、焊接等。
e.铅（Pb）：用于制造蓄电池、电机、管道等。
3.碳族元素的周期性变化（5分钟）a.碳族元素的周期性变化是指随着原子序数的增加，性质和特点的规律变化。
b.碳族元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
c.碳族元素的电负性随着原子序数的增加而减小。
三、实验（15分钟）设计一个实验，以观察碳族元素的性质和特点。
例如，可以将一小块铅放入酸中，观察铅与酸反应产生的气体等现象。
四、总结与讨论（10分钟）结合实验结果，总结并讨论碳族元素的特点、性质以及它们的应用。
同时，引导学生思考碳族元素的周期性变化规律和原因。
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高中化学标准教材
高一：化学教案－硅碳族元素
(示范文本)
Chemistry is a subject with a long history and full of vitality. Its achievements are an important symbol of social civilization.
学校：______________________
班级：______________________
科目：______________________
教师：______________________
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高一：化学教案－硅碳族元素(示范文本)
硅·碳族元素
第一节碳族元素 [1]
第二节硅及其重要化合物 [2]
第三节硅酸盐工业简述 [1]
第一节碳族元素
一。
教学目的要求
运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。
二。
教学重点
碳族元素的性质及其递变规律。
[教学过程]
名称：碳 C 硅 Si 锗 Ge 锡 Sn 铅 Pb
位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。
最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4，有时也显正二价。
最高正价氧化物为RO2，水化物分子式为H2RO3或R(OH)2，气态氧化物分子式为RH4，其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。
在本族中，C、 Si 、 Ge、 Sn以+4价为主， Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3显酸性外， Ge、 Sn、 Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。
R(OH)2以碱性为主，R(OH)2以酸性为主。
第二节硅及其重要化合价
一、教学的目的要求
1·认识硅和SiO2的结构性质用途。
2·了解原硅酸、硅酸的组成和性质。
初步了解几种硅酸盐的组成和用途。
二、教学重点
硅和二氧化硅的晶体结构和性质。
三、教学过程
（硅和二氧化硅的晶体结构和性质。
）
指导学生看书P100~104
提问：
1·为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高？
2·为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石？
3·二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同？
[讲]一、硅
（一）硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。
投影：
键能
熔点
沸点硬度
金刚石Ｃ－Ｃ８３千卡／摩尔３３５０℃４８２８℃
１０
晶体硅Ｓｉ－Ｓｉ４３千卡／摩尔１４１０℃２３５５℃７
从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。
（二）化学性质
１。
碳、硅能和氧气反应
Ｃ＋Ｏ2＝ＣＯ2
Ｓi＋Ｏ2＝ＳｉＯ2
２。
硅和强碱反应
Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2
３。
碳和硅反应生成碳化硅ＳiＣ
ＳｉＣ是原子晶体，硬度大。
（三）纯硅的制取
ＳiＯ2＋２Ｃ＝Ｓi＋２ＣＯ2↑
粗硅
Ｓi＋２Ｃl2＝ＳiＣl4 四氯化硅
ＳiＣl4＋２Ｈ2＝Ｓi＋４ＨＣl
二、二氧化硅
（一）打出下列投影，得到结论：
（二）化学性质：
１。
和碱性氧化物反应
ＳiＯ2＋ＣaＯ＝ＣaＳiＯ3
２。
和碱反应
ＳiＯ2＋２ＮaＯＨ＝ＮaＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ
３。
和ＨＦ反应
ＳiＯ2＋４ＨＦ＝ＳiＦ4↑＋２Ｈ2Ｏ玻璃绘图提问：如何用实验证明石灰石中混有石英？
如何除去石灰石中的石英？
三、硅酸、硅酸盐
１。
硅酸不能直接制取
Ｎa2ＳiＯ3＋２ＨＣｌ＝Ｈ4ＳiＯ4↓＋２ＮaＣｌ
Ｈ4ＳiＯ4＝Ｈ2ＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ
弱酸，酸性小于碳酸
２。
硅酸盐
Ｎa2ＳiＯ3 水玻璃无色粘稠的液体
介绍用氧化物形式表示硅酸盐的方法
硅酸钠：Ｎa2ＳiＯ3 （Ｎa2Ｏ·ＳiＯ2）
镁橄榄石：Ｍg2ＳiＯ4（２ＭｇＯ·ＳiＯ2）
高岭石：Ａｌ2（ＳｉＯ5）·（ＯＨ）4
（Ａｌ2Ｏ3·２ＳｉＯ2·２Ｈ2Ｏ）
第三节、硅酸盐工业简述
教学目的：
使学生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简单原理。
教学重点：
水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反应原理。
教学过程：
指导学生看书，学生回答。
板书如下：
１。
水泥
１〉普通水泥的主要原料
石灰石ＣaＣＯ3
粘土Ａｌ2Ｏ3·２ＳｉＯ2·２Ｈ2Ｏ
２〉生产过程：
先磨，后烧，再磨（二磨一烧）
发生复杂的物理化学变化。
３〉主要成分：
硅酸三钙、
硅酸二钙、
铝酸三钙
３ＣａＯ·ＳｉＯ2 ２ＣａＯ·ＳｉＯ2 ３ＣａＯ·Ａｌ2Ｏ3
２。
玻璃
１〉普通玻璃的主要原料
纯碱（Ｎa2ＣＯ3）石灰石（ＣaＣＯ3）
硅石（ＳiＯ2）
２〉主要反应
Ｎa2ＣＯ3＋ＳiＯ2＝Ｎa2ＳiＯ3＋ＣＯ2↑
ＣaＣＯ3＋ＳiＯ2＝ＣaＳiＯ3＋ＣＯ2↑
３〉普通玻璃的主要成分
Ｎa2ＳiＯ3 ＣaＳiＯ3 ＳiＯ2
几种常见玻璃的组成、用途和有色玻璃的形成。
加金属氧化物 Ca2O3 呈蓝白色
Ca2O 呈红色
二氧化碳
二氧化硅
结构
分子晶体190千卡/mol
原子晶体88千卡/mol 色态
无色
白色
物理
熔点
－57℃
1723℃
性质
沸点
－79℃升华
2230℃
硬度
8
溶解性
教案文本 | Chemistry Lesson Plans
化学教案微溶
难溶
XXX图文设计
本文档文字均可以自由修改
第10页。