化学能与电能(第二课时)
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第二章第二节
化学能与电能 （第二课时）
1百度文库
学习目标
能用原电池知识解题，会书写简 单的原电池的两极的电极反应式
2
原电池电极名称的确定方法
1、根据电极材料的性质确定 通。常是活泼金属是负极，不活泼 金属、碳棒、化合物是正极。
练习：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电 源，它的反应可表示为：Ag2O+Zn+H2O ＝ 2Ag+2Zn(OH)2请判断此电池中，负极上发生 反应的物质是（ D ）
12
4、等质量的两份锌粉a、b，分别加入到两支
相同的试管中，然后加入等体积、等物质的量
浓度且均过量的稀硫酸，同时a中加入少量
CuSO4溶液，，则产生H2的体积（V）与时间
（t）V 的关系用图像表示如下，V 正确的D是（
）
Aa b
B
ba
0
t
0
t
V
Ca
b
V b
Da
0
t
0
t
13
第二章第二节
化学能与电能 （第三课时）
提示：干电池是一次性电池，放电之后不能充电，
即内部的氧化还原反应是不可逆的；充电电池 又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原 反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到 放电前的状态。
3.思考燃料电池是否是通过燃料的 燃烧实现能量的转化？
25
提示：不是。燃料电池使可燃物与氧化剂 在不同电极上反应，并没有发生燃烧。
氢氧燃料电池 负极：2H2－4e-＝4H+ 正极：O2＋4H+＋4e-＝2H2O
KOH 正极：O2＋2H2O＋4e-＝4OH溶液
负极：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O 23
1.探究充电电池是否可以 无限次地使用？
提示：不可以。充电电池的充电次数 也有限制，不能无限次地使用。
24
2.干电池与充电电池的本质区别
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 3
2、根据电极反应的本身确定。 失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极
4
3、根据电子或电流流动方向（外电路）：
e
e
电子从负极流出 沿导线 流入正极 电流从正极流出 沿导线 流入负极
5
4、根据离子的定向移动（内电路） 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动
A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH-－4e－====2H2O＋O2↑ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
28
8．(2011·河北南宫中学高一第二学期期中考试化学试题) 下图为番茄电池，下列说法正确的是( )
29
A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极
正极： 2H++2e-＝H2↑ 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
10
④
(∨)
⑤
(∨)
负极： Zn－2e- ＝Zn2+ 正极：2H++2e- ＝H2↑ 总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： Fe－2e - ＝Fe2+ 正极： Cu2++2e- ＝Cu 总反应：
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
燃料电池： （1）电极本身发生反应吗？ (2)两个电极可以用同种材料吗?
充入的气体发生反应 可以用相同的不活泼的材料 26
1.下列反应中，在原理上不能设计成原 电池的是( ) A.氢氧化钠溶液与盐酸的反应 B.铝片与盐酸的反应 C.氢气与氧气的反应 D.铁与硫酸铜溶液的反应
27
2 (双选)如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提 示，下列叙述正确的是
14
学习目标
认识几种生活中常见的化学电池， 会写氢氧燃料电池的电极反应式。
15
二、发展中的化学电源 （1）干电池
锌—锰干电池
16
阅读课本内容，填空
干电池是用 锌 制圆筒形外壳作负极， 位于中央的顶有铜帽的 石墨棒 作正极， 在石墨周围填充 淀粉和NH4Cl 作电解质。 负极反应： Zn－2e-＝Zn2+ 。
电解质：KOH
特点：体积小 用途：无线对讲机，
寿命较长
电动剃须刀等 19
锂离子充电电池
新一代可充电 绿色电池
20
（3）燃料电池
氢 氧 燃 料 电 池21
电极: Pt制作的惰性电极
氢氧燃料电池
特点： A、能量转化率高
B.无污染
C.燃料储存在外部设备中 22
总反应： 2H2 + O2＝2H2O
酸性：
6
5、根据离子方程式判断
Fe+2H+=Fe2++H2 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（负极）（在正极）
6、负极往往会溶解，正极往往会产生 气泡或者增重
7
练习:原电池的应用
1、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处， 用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使 之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是 A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； ( D )
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜； 8
2.请根据反应： Fe + Cu2+ = Fe 2++ Cu 设计原电池，你有哪些可行方案?
Fe
CuCl2
9
判断下列哪些装置构成了原电池？若
试
不是，请说明理由；若是，请指出正
一
负极名称，并写出电极反应式.
试
①
②
(×)
(×)
③
(∨)
负极： Zn－2e-＝Zn2+
11
2．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液
中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y
为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序
为（C ）
（A）X＞Y＞Z
（B）X＞Z＞Y
（C）Y＞X＞Z
（D）Y＞Z＞X
3、为加快制取氢气的速率,最好的方法是( D )
A 、纯锌与稀硫酸反应 B 、纯锌与浓硫酸反应 C 、含杂质的锌与稀硝酸反应 D 、含杂质的锌与稀硫酸反应
30
特点：放完电后不能再使用，内部氧化 还原反应不逆 转。 用KOH代替NH4Cl能提高性能,延长寿命
用途:录音机，电动玩具，遥控器，手电17筒
（2）充电电池
汽车用铅蓄电池
18
特点：可多次使用，放完电后， 可再充电。内部氧化还原反应 在放电、充电时“逆转”进行。
负极：Cd
镍镉电池 正极;NiO(OH)
化学能与电能 （第二课时）
1百度文库
学习目标
能用原电池知识解题，会书写简 单的原电池的两极的电极反应式
2
原电池电极名称的确定方法
1、根据电极材料的性质确定 通。常是活泼金属是负极，不活泼 金属、碳棒、化合物是正极。
练习：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电 源，它的反应可表示为：Ag2O+Zn+H2O ＝ 2Ag+2Zn(OH)2请判断此电池中，负极上发生 反应的物质是（ D ）
12
4、等质量的两份锌粉a、b，分别加入到两支
相同的试管中，然后加入等体积、等物质的量
浓度且均过量的稀硫酸，同时a中加入少量
CuSO4溶液，，则产生H2的体积（V）与时间
（t）V 的关系用图像表示如下，V 正确的D是（
）
Aa b
B
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第二章第二节
化学能与电能 （第三课时）
提示：干电池是一次性电池，放电之后不能充电，
即内部的氧化还原反应是不可逆的；充电电池 又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原 反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到 放电前的状态。
3.思考燃料电池是否是通过燃料的 燃烧实现能量的转化？
25
提示：不是。燃料电池使可燃物与氧化剂 在不同电极上反应，并没有发生燃烧。
氢氧燃料电池 负极：2H2－4e-＝4H+ 正极：O2＋4H+＋4e-＝2H2O
KOH 正极：O2＋2H2O＋4e-＝4OH溶液
负极：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O 23
1.探究充电电池是否可以 无限次地使用？
提示：不可以。充电电池的充电次数 也有限制，不能无限次地使用。
24
2.干电池与充电电池的本质区别
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 3
2、根据电极反应的本身确定。 失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极
4
3、根据电子或电流流动方向（外电路）：
e
e
电子从负极流出 沿导线 流入正极 电流从正极流出 沿导线 流入负极
5
4、根据离子的定向移动（内电路） 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动
A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH-－4e－====2H2O＋O2↑ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
28
8．(2011·河北南宫中学高一第二学期期中考试化学试题) 下图为番茄电池，下列说法正确的是( )
29
A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极
正极： 2H++2e-＝H2↑ 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
10
④
(∨)
⑤
(∨)
负极： Zn－2e- ＝Zn2+ 正极：2H++2e- ＝H2↑ 总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： Fe－2e - ＝Fe2+ 正极： Cu2++2e- ＝Cu 总反应：
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
燃料电池： （1）电极本身发生反应吗？ (2)两个电极可以用同种材料吗?
充入的气体发生反应 可以用相同的不活泼的材料 26
1.下列反应中，在原理上不能设计成原 电池的是( ) A.氢氧化钠溶液与盐酸的反应 B.铝片与盐酸的反应 C.氢气与氧气的反应 D.铁与硫酸铜溶液的反应
27
2 (双选)如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提 示，下列叙述正确的是
14
学习目标
认识几种生活中常见的化学电池， 会写氢氧燃料电池的电极反应式。
15
二、发展中的化学电源 （1）干电池
锌—锰干电池
16
阅读课本内容，填空
干电池是用 锌 制圆筒形外壳作负极， 位于中央的顶有铜帽的 石墨棒 作正极， 在石墨周围填充 淀粉和NH4Cl 作电解质。 负极反应： Zn－2e-＝Zn2+ 。
电解质：KOH
特点：体积小 用途：无线对讲机，
寿命较长
电动剃须刀等 19
锂离子充电电池
新一代可充电 绿色电池
20
（3）燃料电池
氢 氧 燃 料 电 池21
电极: Pt制作的惰性电极
氢氧燃料电池
特点： A、能量转化率高
B.无污染
C.燃料储存在外部设备中 22
总反应： 2H2 + O2＝2H2O
酸性：
6
5、根据离子方程式判断
Fe+2H+=Fe2++H2 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（负极）（在正极）
6、负极往往会溶解，正极往往会产生 气泡或者增重
7
练习:原电池的应用
1、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处， 用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使 之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是 A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； ( D )
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜； 8
2.请根据反应： Fe + Cu2+ = Fe 2++ Cu 设计原电池，你有哪些可行方案?
Fe
CuCl2
9
判断下列哪些装置构成了原电池？若
试
不是，请说明理由；若是，请指出正
一
负极名称，并写出电极反应式.
试
①
②
(×)
(×)
③
(∨)
负极： Zn－2e-＝Zn2+
11
2．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液
中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y
为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序
为（C ）
（A）X＞Y＞Z
（B）X＞Z＞Y
（C）Y＞X＞Z
（D）Y＞Z＞X
3、为加快制取氢气的速率,最好的方法是( D )
A 、纯锌与稀硫酸反应 B 、纯锌与浓硫酸反应 C 、含杂质的锌与稀硝酸反应 D 、含杂质的锌与稀硫酸反应
30
特点：放完电后不能再使用，内部氧化 还原反应不逆 转。 用KOH代替NH4Cl能提高性能,延长寿命
用途:录音机，电动玩具，遥控器，手电17筒
（2）充电电池
汽车用铅蓄电池
18
特点：可多次使用，放完电后， 可再充电。内部氧化还原反应 在放电、充电时“逆转”进行。
负极：Cd
镍镉电池 正极;NiO(OH)