焓变、反应热

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反应热、焓变、热化学方程式
化学反应必然伴随能量的变化,化学能转 化为热能、电能、光能等等,主要以热能为主。
宏观
E1
E2
E1=E2是不存在的 反应前后物质能量必
然发生变化
微观 旧键断裂吸收能量,新键生成放出能量
常见放热反应:燃、金、中、化、氧、铝
常见吸热反应:大部分分解;C,CO,H2做还原剂 的氧化还原反应;铵盐与碱
一、正误判断 1.放热反应不需要加热就能发生,吸热反应必须 加热才能发生。 ✘ 吸放热反应与反应条件无必然关系 2.H只有正值,ΔH有正负之分。
✔ 3.任何化学反应都有反应热
✔ 物质三态之间变化的焓变叫反应热 ✘物质三态变化是物理变化 4.反应热就是焓变 ✘ 恒压条件下
5.在一个确定的化学反应关系中, H反应物与 H产物 一定不同 ✔
一、△H产生原因及计算 1.△H产生原因 宏观:H反应物 ≠ H产物
微观:E反应物断键吸 ≠ E产物成键放
吸热反应△H>0 放热反应△H<0
一、△H产生原因及计算 2.△H计算
△H=E反应物键能 —E产物键能=H产物 —H反应物 能量越低---键能越大----物质越稳定 计算时注意 键个数、物质系数
二、热化学方程式 1.书写 (1)注明T、P(250C 即298K,101kPa时不注明)
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 习惯不注T、P (2)注明物质的状态(s、l、g、aq) (3)不标 ↑ ↓不写反应条件(如加热、点燃、催化剂) (4)化学计量数(整数、分数均可) 一般系数为最简整数比 或 根据题目要求
△H值和方程式系数要配套:对应倍数、正负变化
二、热化学方程式 2.热化学方程式表示的意义 (1)kJ/mol中的mol-1 表示每mol反应 (2)可逆反应的△H值——指完全反应时
1.判断下列热化学方程式书写是否正确?
1. 热化学方程式与普通方程式的异同点 2. 说出下列热化学方程式表示的意义 ①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
催化剂
②N2(g)+3H2(g) 5000C 302MNPaH3(g) ΔH= - 38.6kJ/mol
3.通过课本P4,分析热化学方程式ΔH与何有关
6.
以上两个反应分别为吸热反应还是放热反应?
两个反应的△H 0?(>、<)
吸热、放热
>、 <
二、下列热化学方程式表示的含义? ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= - 571.6kJ/mol
追问:此条件下向密闭容器中充入1molN2(g)和 3molH2(g),放出热量与Fra Baidu bibliotek38.6kJ大小关系? 少于 38.6kJ
特殊记忆 2H2O2 M=n=O=22H2O+O2↑ 放热 C+CO2=高=温=2CO 吸热 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl =BaCl2+ 2NH3+10H2O 本节课学习反应热的计算
• 阅读课本2-4页 1.勾划焓、焓变的定义、符号、单位 2.焓变和反应热的关系 3.课本3-4页热化学方程式的书写方法 (P4资料卡片,kJ/mol的意义) 4.完成课本P6 1.4题
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