2021-2022年高三下学期理综6化学试题
2021高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)带答案解析
2021年高考理综化学真题试卷（全国Ⅱ卷）一、选择题（共7题；共42分）1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43−数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）A. 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）A. AB. BC. CD. D5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl26.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A. 图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的溶解度B. 图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)<K sp (p)<K sp (q)C. 向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D. 温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动 7.分子式为C 4H 8BrCl 的有机物共有（不含立体异构）（ ）A. 8种B. 10种C. 12种D. 14种二、非选择题（共5题；共73分）8.立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
2021-2022年高三第六次质量检查理综化学试题 含答案
2021-2022年高三第六次质量检查理综化学试题含答案相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．用SO2漂白纸浆和草帽辫，该过程利用了SO2的氧化性D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是A．简单离子的半径大小比较：Z>Y>XB．单质的熔点：M>ZC．气态氢化物稳定性：Y>X>RD．Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体C．装置③结合秒表可测量锌与硫酸的反应速率D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10．某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是A．该有机物的化学式为C20H14 O5B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol 11．将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Zn极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后，乙池中c(Cu2+)减小，c(SO42-)基本不变，溶液不再保持电中性D ．片刻后可观察到滤纸a 点变红色 12．下列图示与对应的叙述相符的是A ．图甲表示向NH 3·H 2O 溶液中逐步加入NH 4Cl 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向NH 3·H 2O 溶液中加水时溶液导电性变化，则NH 3·H 2O 溶液的pH ：b>aC ．图丙表示等量A 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A(g)B(g)+C(g)，相同时间后测得A 含量的曲线，则该反应的△H<0 D ．图丁表示催化剂能改变化学反应的焓变13.亚硫酸(H 2SO 3）是二元弱酸，KHSO 3溶液呈酸性，向10mL 0.01mol/L 的H 2SO 3溶液滴加0.01mol/LKOH 溶液VmL ，下列判断错误的是 A ．当V ＝10mL 时，c(K +)＞c(HSO 3－)＞c(SO 32－)＞c(H 2SO 3)B ．当V ＝20mL 时，c(K +)＞c(SO 32－)＞c(OH －)＞c(HSO 3－)＞c(H +)C．当V＞0时，c(K+)+ c(H+)=2c(SO32－)+c(OH－)+c(HSO3－)D．当V＝20mL时，再加入NaOH固体，则溶液中n(K+)/n(SO32－)的值将变大26．(13分)氨气是重要的化工原料。
2021-2022年高三下学期期中联考理科综合化学试题 含答案
2021年高三下学期期中联考理科综合化学试题含答案可能用到的相对质量：Ce-140 H-1 O-16 Si-28 C-12 Fe-56 Cu-64 S-32第I卷（选择题共126分）一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分）7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是（）A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应D．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品8.右图为元素周期表短周期的一部分。
E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l。
下列叙述不正确的是（）A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B．A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-C．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中，正确的是( )A．滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键B．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗溴水和H2分别为4mol和7molC．该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色D．该分子中的所有碳原子不可能共平面10.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= -571.6kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452kJ/mol据此判断下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为1452kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H > -571.6kJ/molC．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4kJ/molD．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3kJ/mol222S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。
2021年全国高考理综化学真题试卷(全国乙卷)(Word版+答案+解析)
2021年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）一、选择题：本题共13小题，毎小题6分，共78分.（共7题；共42分）1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料B. 大规模开采可燃冰作为新能源C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D. 研发催化剂将CO2还原为甲醇2.在实验室釆用如图装置制备气体，合理的是（）A. AB. BC. C3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32− +Ca SO4=Ca CO3+ SO42−B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H++ NO3−= Fe3++NO ↑+2 H2OC. 硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液：Al3++4 OH− =Al O2− + 2 H2OD. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++ S2−=CuS ↓4.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）A. 能发生取代反应，不能发生加成反应B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C. 与互为同分异构体D. 1mol该物质与碳酸钠反应得44 g CO25.我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为15。
X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（）A. 原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB. 化合物XW中的化学健为离子键C. Y单质的导电性能弱于Z单质的D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排故并降低冷却效率。
为解决这一问题，通常在管道口设置一对情性电极（如图所示），通入一定的电流。
2021年高考化学六年经典真题精选训练 化学键与物质的性质(含解析)
2021年高考化学六年经典真题精选训练化学键与物质的性质（含解析）一．选择题（共11小题）1．（xx•安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H 2 O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D． 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO22．（xx•上海）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A． H3O+和OH﹣B． CO和N2C． HNO2和 NO2﹣D． CH3+和NH4+3．（xx•上海）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（）A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体4．（xx•海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A． CaC2B． N2H4C． Na2S2D． NH4NO35．（xx•安徽）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B． CO2分子中的化学键为非极性键 C． HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O26．（xx•上海）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A． AlON和石英的化学键类型相同B． AlON和石英晶体类型相同C． AlON和Al2O3的化学键类型不同D． AlON和Al2O3晶体类型相同7．（xx•上海）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高8．（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氧原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D． 15.2g该物质含有6.02×1022个原子9．（2011•海南）下列分子中，属于非极性的是（）A． SO2B． BeCl2C． BBr3D． COCl210．（xx•湖北）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）311．（xx•湖北）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（） A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角【备战xx年高考】近六年化学经典真题精选训练化学键与物质的性质一．选择题（共11小题）1．（xx•安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H 2 O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D． 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2考点：化学键；真题集萃．分析： A、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，每个C原子均形成4对共价键，每个O原子形成2对共价键，C原子价键不饱和的用H原子补充，据此判断分子式；B、单键即为σ键，依据此结构简式判断σ键的个数；C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；D、依据C的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积．解答：解：A、，此有机物中含有3个C、3个O和2个H，故分子式为：C3H2O3，故A正确；B、此分子中存在4个C﹣O键、1个C=O双键，还存在2个C﹣H键，1个C=C双键，总共8个σ键，故B错误；C、此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，故C错误；D、8.6g该有机物的物质的量为：=0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是有机物结构简式的判断，涉及分子式书写、化学键类型判断、有机物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大．2．（xx•上海）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A． H3O+和OH﹣B． CO和N2C． HNO2和 NO2﹣D． CH3+和NH4+考点：“等电子原理”的应用．专题：原子组成与结构专题．分析：粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数．解答：解：A、H3O+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；B 、CO 的质子数为14，电子数为14，N 2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B 错误；C 、HNO 2的质子数为1+7+8×2=24，电子数为24，NO 2﹣的质子数为7+8×2=23，电子数为23+1=24，电子数相同，故C 错误；D 、CH 3+的质子数为6+1×3=9，电子数为9﹣1=8，NH 4+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，电子数不同，故D 正确． 故选：D ．点评： 本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．3．（xx •上海）氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO （NH 2）2]（ ） A ． 都是共价化合物 B ． 都是离子化合物 C ． 互为同分异构体D ． 互为同素异形体考点： 离子化合物的结构特征与性质；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要类型．专题： 化学键与晶体结构．分析： A ．共价化合物中只含共价键；B ．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；C ．分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；D．同种元素组成的不同单质属于同素异形体．解答：解：A．氰酸铵（NH4OCN）属于铵盐，是离子化合物，故A错误；B．尿素[CO（NH2）2]中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；C．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故C正确；D．同素异形体是单质，氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]都是化合物，所以不是同素异形体，故D错误；故选C．点评：本题考查基本概念，明确这几个概念的含义是解本题关键，注意同素异形体、同分异构体的区别，难度不大．4．（xx•海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A． CaC2B． N2H4C． Na2S2D． NH4NO3考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物．解答： 解：A ．CaC 2中钙离子和C 22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，C 22﹣离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A 正确； B ．N 2H 4中只含共价键，属于共价化合物，故B 错误；C ．Na 2S 2中钠离子和S 22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，S 22﹣离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故C 正确；D ．NH 4NO 3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在N ﹣H 极性共价键，硝酸根离子内存在N ﹣O 极性共价键，故D 错误； 故选：AC ．点评： 本题考查了化合物和化学键类型的判断，明确概念是解题的关键，注意离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中只含共价键．5．（xx •安徽）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2 CO 2+H 2O ．下列有关说法正确的是（ ） A ． 该反应为吸热反应B ． CO 2分子中的化学键为非极性键C ． HCHO 分子中含δ键，又含π键D ． 每生成1.8gH 2O 消耗2.24L O 2考点： 极性键和非极性键；共价键的形成及共价键的主要类型；吸热反应和放热反应． 专题： 化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．分析： A、根据大多数放热反应在常温下能进行；B．根据不同种元素形成的共价键为极性键；C．根据根据一个单键就是一个δ键，一个双键就是一个δ键，一个π键；D．根据气体的体积与温度、压强有关．解答：解：A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；故选C．点评：本题以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识．6．（xx•上海）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A． AlON和石英的化学键类型相同B． AlON和石英晶体类型相同C． AlON和Al2O3的化学键类型不同D． AlON和Al2O3晶体类型相同考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：氮氧化铝（AlON）属原子晶体，石英（SiO2）属于原子晶体，Al2O3属于离子晶体，结合选项来解答．解答：解：A．二者均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确；B．二者均属于原子晶体，故B正确；C．AlON属于原子晶体，只含有共价键，而Al2O3属于离子晶体，只含有离子键，故C正确；D．AlON属于原子晶体，而Al2O3属于离子晶体，晶体类型不同，故D错误；故选D．点评：本题考查化学键和晶体类型，明确信息及常见物质的晶体类型、含有的化学键即可解答，题目难度不大，注意含有离子键的晶体一定为离子晶体．7．（xx•上海）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高考点：键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析： A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定．解答：解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D 正确；故选C．点评：本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意C选项中常见具有氢键的物质．8．（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氧原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D． 15.2g该物质含有6.02×1022个原子考点：极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用．分析：根据信息中该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相同，则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键．解答：解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；B、根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×1023个原子，故D错误．故选：C．点评：作为2011年的安徽理综高考题，题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算．9．（2011•海南）下列分子中，属于非极性的是（）A． SO2B． BeCl2C． BBr3D． COCl2考点：极性分子和非极性分子．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断，对于ABn型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子，据此结合选项解答．解答：解：A、SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A错误；B、BeCl2分子中Be元素的最外层电子数为4，化合价为+2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故B正确；C、BBr3分子中B元素的最外层电子数为3，化合价为+3，最外层电子全部成键，是非极性分子，故C正确；D、COCl2中心C原子成2个C﹣Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D错误；故选BC．点评：本题考查极性分子和非极性分子判断，难度中等，注意分子立体构型的判断与规律的理解．10．（xx•湖北）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3考点：晶体熔沸点的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析： A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；解答：解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确．故选B．点评：本题考查不同晶体的熔沸点的高低以及物质酸性、碱性的强弱比较，本题难度不大，注意积累相关基础知识，本题中注意氢键的问题以及晶体类型的判断．11．（xx•湖北）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子，据此分析解答．解答：解：A．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故A错误；B．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故B错误；C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故C正确；D．二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故D错误．故选C．点评：本题考查了二氧化硅的结构单元，难度不大，注意根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系．K38765 976D 靭h37872 93F0 鏰5 c29473 7321 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2021-2022年高三理科综合能力测试卷 理综化学
2021-2022年高三理科综合能力测试卷理综化学
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、选择题(本题共18小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)本卷共18小题，每小题6分，共108分。
第II卷（非选择题共192分）
必考部分
第II卷必考部分共9题，共157分。
选考部分
第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。
其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。
厦外xx高三理科综合能力测试卷
化学答案
6D 7C 8A 9C 10B 11B 12D
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2021-2022年高三第二次模拟考试(6月) 理综化学 含答案
绝密★启用并使用完毕前2021年高三第二次模拟考试（6月）理综化学含答案本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答题前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
不能使用计算器。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第1卷共20小题，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：Na:23 0：16 Sn：119一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列有关说法中不正确的是A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含盐量高于河水B．NaFeO4自身处理水的原理与明矾和漂白粉共同处理水的原理相同C．高温或日常用的消毒剂可使H7N9型禽流感病毒蛋白质变性D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关8．下列判断中，正确的是A．可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇B．可用水区别四种有机溶剂：苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇C．淀粉水解的最终产物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色的沉淀D．蒸馏“地沟油”可以获得甘油9．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2B．PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H＋数目大于0.001C．25℃时，1.0L pH=9的CH3COONa溶液中H＋和CH3COONa的总数目为D．己知热化学方程式则将2个SO2,分子和个O2,分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量10．下列说法正确的是A．互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同B．强电解质中不含共价键C．25℃时，pH =9的Na2CO3溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的电离程度相同D．25℃时，pH=4.75、浓度均为的混合溶液：11．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
2021年高考新课标全国3卷理综化学及答案
2021年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅲ卷）理综化学试题与答案可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
)7．化学在生活中有着普遍的应用，下列对应关系错误的是8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反映B．乙烯可以用作生产食物包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A ．异丙苯的分子式为C 9H 12B ．异丙苯的沸点比苯高C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D ．异丙苯和苯为同系物11．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反映为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C ．放电时，负极反映为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A ．简单离子半径：W<X<ZB ．W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C ．气态氢化物的热稳定性：W<YD ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．向1L -⋅溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部份。
2021-2022年高三综合训练理综化学试卷含答案
2021-2022年高三综合训练理综化学试卷含答案本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分.理科综合试卷考试时间150分钟，满分300分，化学部分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试卷上作答无效，交卷时只交答题卡 一、 选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（ ）A ．xx 年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B ．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C ．腌制食品中应严格控制NaNO 2的用量D ．从海水中可提取Mg ，用惰性电极电解熔融的MgCl 2或其水溶液都可制得Mg8．下列说法中正确的是 （ ）① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2O 2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe（OH ）3、FeCl 2、H 2SiO 3都不能直接用化合反应制备⑤ SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A ．②③ B ．①②③ C ．①②③④ D ．①②③⑤ 9．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A ．加入金属镁能产生H 2的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、SO 2－4、NO －3B ．含有大量Fe 2＋的溶液中： K ＋、Mg 2＋、ClO －、SO 2－4C ．能使Al 3＋生成沉淀的溶液中： NH ＋4、Na ＋、SiO 2－3、HCO －3 D ．水电离产生的c （OH －）＝1×10－10mol/L 的溶液中：Al 3＋、SO 2－4、NO －3、Cl －10．利用右图所示装置，当X 、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
2021年高考理综化学真题试题(全国甲卷)(Word版+答案+解析)
2021年高考理综化学真题试卷（全国甲卷）一、单选题（共7题；共42分）1.化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述正确的是（）A. 食品加工时不可添加任何防腐剂B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 18g重水( D2O )中含有的质子数为10NAB. 3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC. 32g环状S8( )分子中含有的S-S键数为1NAD. 1L pH=4的0.1mol⋅L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1N A3.实验室制备下列气体的方法可行的是（）A. AB. BC. CD. D4.下列叙述正确的是（）A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B. 用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇C. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
W和X的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是（）A. 原子半径：Z>Y>X>WB. W与X只能形成一种化合物C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物6.已知相同温度下，Ksp (BaSO4)<Ksp(BaCO3)。
某温度下，饱和溶液中-lg[c(SO42-)]、-lg[c(CO32-)]、与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A. 曲线①代表 BaCO 3 的沉淀溶解曲线B. 该温度下 BaSO 4 的 K sp (BaSO 4) 值为 1.0×10-10C. 加适量 BaCl 2 固体可使溶液由a 点变到b 点D. c(Ba 2+)=10−5.1 时两溶液中 c(SO 42-)c(CO 32-)=10y 2−y 1 7.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。
2021-2022年高考化学试题分项精析 专题06 离子共存、离子推断及综合应用(含解析)
2021年高考化学试题分项精析专题06 离子共存、离子推断及综合应用（含解析）1．【xx广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-【答案】C考点：本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、Ba2+、CO32-，SO32-、H+，H+、、HCO3-。
2．【xx江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－【答案】B考点：考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。
3．【xx年高考广东卷第8题】水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C考点：本题主要是考查离子共存正误判断。
4．【xx年高考江苏卷第3题】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－【答案】C考点：本题主要是考查离子共存的正误判断5．【xx年高考山东卷第12题】下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl ‾、SO 42‾【答案】C考点：本题主要是考查离子共存正误判断6．【xx 年高考江苏卷第3题】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2-4 、NO -3B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO -3 、NO -3C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 2-4 、I －D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液：H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2-4【答案】 A考点：本题考查常见离子的大量共存问题。
2022年高考天津理综化学试题和参考答案
重新编辑2022年高考天津理综化学试题和参考答案,以供研究高考历史之用。
第Ⅰ卷本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Br 80 1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是．．． A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH—)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32—)均增大 3．下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42—D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 4．下列叙述正确的是A．0.1mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O—)>c(H+)>c(OH—) B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2—)下降5．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。
CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。
2021-2022年高三复习质量检测理综化学试题 含答案
2021-2022年高三复习质量检测理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Ca 40 Zn 65一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是①指南针②黑火药③转轮排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体）⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜A.①③④⑤B.①③⑤C.①③④⑦D.①③⑤⑥8. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2N AB.将标准状况下，11.2LN2 和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2N AC.常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7N AD.1L 0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1N A9.分子式为C3H6ClBr的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种10.表示下列操作的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液: 2Cl－ + 2H+ ===H2↑+ Cl2↑B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Aɡ +2O H－→ CH3COO－+ + 3NH3+ 2Aɡ↓+ H2OC.向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体: Fe3＋+ 3H2O === Fe(OH)3↓+ 3H＋通△D.将Cl2 溶于水中：Cl2+ H2O === Cl－+ 2H＋+ ClO－11. 下列实验现象和结论都正确的是12.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，气态氢化物的稳定性W>Z,，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性弱于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是A. X、Y、Z、W 元素的离子半径依次减小B. W 的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C.若W 与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式可能为Y2W3或Y 3W2D. W 与X形成的化合物只含离子键13. 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
2021-2022年高三下学期六模考试化学试题含答案
2021-2022年高三下学期六模考试化学试题含答案化学试题7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D、葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。
8、尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。
其转化过程如下：（）下列说法错误．．的是（）A．酪氨酸既能与盐酸反应,又能NaOH溶液反应B．尿黑酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应C．1mol对羟苯丙酮酸最多可与4molH2反应D．用溴水无法鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 1L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H＋B．78g 苯含有C＝C双键的数目为3N A AC. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D．84 gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为3N A10. 将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A. B. 6533Na C COO HCO +---、H O 、CH 、C. D.11、白磷(P 4)可由Ca 3(PO 4)2、焦炭和SiO 2在一定条件下反应获得。
相关热化学方程式如下：2Ca 3(PO 4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P 4(s)＋10CO(g) △H 1=＋3359.26 kJ·mol －1CaO(s)＋SiO 2(s)=CaSiO 3(s) △H 2=－89.61 kJ·mol －12Ca 3(PO 4)2(s)＋6SiO 2(s)＋10C(s)=6CaSiO 3(s)＋P 4(s)＋10CO(g) △H 3则△H 3等于（ ）A. ＋3269.65kJ·mol －1B. ＋2821.6 kJ·mol －1C. ＋ 2821.6 kJD. ＋ 3896.92 kJ·mol －112．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图，下列说法正确的是（ ）A ．该系统中只存在3种形式的能量转化B ．装置Y 中负极的电极反应式为：C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化13. 下列说法正确的是( )A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C ．向饱和ZnS 溶液中加入Na 2S 有沉淀析出，但K SP (ZnS ）不变D ．50℃时，pH=12的纯碱溶液中：c （OH -）=1.0×10-2molL -126. （15分）已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl 2·6C 2H 5OH 。
2021-2022年高三毕业班质量调查理科综合试题化学部分 含答案
2021-2022年高三毕业班质量调查理科综合试题化学部分含答案理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性D．屠呦呦获得了xx诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化2．下列有关实验的叙述正确的是A ．实验室可用浓硫酸干燥SO 2气体B ．准确量取25.00 mL 的液体可选用量筒或滴定管等量具C ．无色气体燃烧后生成的气体通入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则原气体一定是COD ．FeCl 3、CuCl 2的混合液中加铁粉充分反应后仍有固体存在，再加KSCN 溶液可呈现血红色3．下列说法不正确．．．的是 A ．放热反应在常温下不一定能够自发进行B ．合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动C ．0.1 mol •L -1Na 2CO 3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明Na 2CO 3水解是吸热反应 D ．MnS 悬浊液中滴加少量CuSO 4溶液可生成CuS 沉淀，则K sp (CuS )＜K sp (MnS) 4．对下列两种有机物的描述正确的是A ．苯环上的一氯代物种数相同B ．分子中共面的碳原子数一定相同C ．1 mol 甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br 2D ．甲、乙可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5．已知温度T 时水的离子积常数为K w 。
2021-2022年高三下学期理综6化学试题
2021年高三下学期理综6化学试题一、选择题（每小题有1-2个正确选项，每小题3分，共45分）1．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是A、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B、做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C、煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2．催化加氢可生成3－甲基己烷的是A．B．C．D．3．从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
该反应可能的结构简式是4．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图(未表示出原子或原子团的空间排列)。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是A．Br2的CCl4溶液B．Ag(NH3)2OH溶液C．HBr D．H25．下列化合物中同分异构体数目最少的是A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯6．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯7．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）—CHO CHOA．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A /22.4C．1 mol甲基含9 N A个电子D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A8．下列说法正确的是A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别9．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
2021-2022学年贵州省贵阳市五校高三下学期联合考试(六)理科综合化学试卷(word版)
2021-2022学年贵州省贵阳市五校高三下学期联合考试（六）理科综合化学试卷(word版)一、单选题(★★★) 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸C．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施D．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料(★★★) 2. 下列实验设计不能达到预期目的的是（）A．A B．B C．C D．D(★★★) 3. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L HF物质中含有N A个分子数B．0. 1mol/L的NH4NO3溶液中，N原子总数为0.2N AC．1mol 的Fe与一定量的稀HNO3反应，Fe全部溶解，转移的电子数可能是2.8N AD．体积相同的O2和N2，分子数都是N A(★★★) 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。
X和Z形成的化合物的水溶液在常温下pH=7，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（）A．简单气态氢化物的稳定性：Y>ZB．含氧酸的酸性强弱：Z>YC．原子半径大小：W<X<Y<ZD．W与X形成的化合物可能含有共价键(★★★) 5. 某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含废水(pH约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如图所示。
图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。
已知Cr 3+完全沉淀所需的pH为5.6。
下列说法不正确的是（）A．C室的电极反应式为+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2OB．待淡化食盐水的作用是平衡电荷，增加溶液的导电性C．理论上处理1mol的的同时B室可减少6mol的NaClD．电流方向：从A室的生物膜通过外电路指向C室中的碳布，再通过电解质溶液回到A室的生物膜(★★★) 6. 下列关于有机物的说法不正确的是（）A．2-戊烯分子存在顺反异构B．三联苯()的一氯代物有4种C．抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子D．立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有4种(★★★) 7. 常温下，向10mL0.1mol·L -1CuCl 2溶液中滴入0.1mol·L -l的Na 2S溶液，溶液中-lgc(Cu 2+)随滴入的Na 2S溶液体积的变化如图所示。
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2021-2022年高三下学期理综6化学试题一、选择题（每小题有1-2个正确选项，每小题3分，共45分）1．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是A、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B、做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C、煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2．催化加氢可生成3－甲基己烷的是A．B．C．D．3．从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
该反应可能的结构简式是4．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图(未表示出原子或原子团的空间排列)。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是A．Br2的CCl4溶液 B．Ag(NH3)2OH溶液C．HBr D．H25．下列化合物中同分异构体数目最少的是CHA．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯6．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯7．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB．标况下 1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA /22.4C．1 mol甲基含9 NA个电子D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA8．下列说法正确的是A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别9．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3-丁二烯10．下表中对应关系正确的是A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C的一氯代物有5种D蛋白质水解的最终产物多肽11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体12．图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是A．分子中含有三种含氧官能团 B．1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO213．下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同14．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分15．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰胺单位说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含有极性键，也含有非极性键C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应II卷16．席夫碱类化合物G在催化席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。
合成G的一种路线如下：已知以下信息：①②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的⑤回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为：（3）G的结构简式为（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。
其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是。
（写出其中的一种的结构简式）。
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为；I的结构简式为_____________。
17．立方烷具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此和成立方烷及其衍生物呈为化学界关注的热点。
下面是立方烷衍生物I 的一种合成路线：回答下列问题：（1）C的结构简式为_________，E的结构简式为__________。
（2）○3的反应类型为__________，○5的反应类型为__________。
（3）化合物A可由环戍烷经三步反应合成：反应1的试剂与条件为_________；反应2的化学方程式为；反应3可用的试剂为____________。
（4）在1的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________（填化合物的代号）。
（5）1与碱石灰共热可转化为立方烷。
立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。
（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有________种。
18．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）非诺洛芬中的含氧官能团为和（填名称）。
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为。
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是（填序号）。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：南开中学xx理科综合试卷（6）答题纸班级：姓名：学号：成绩：16.（1）化学方程式为，反应类型为（2）D的化学名称是，化学方程式为：（3）G的结构简式为（4）有____ 种。
（5）试剂为；试剂为；结构简式为_____________。
17.（1）C的结构简式为，E的结构简式为。
（2）○3的反应类型为__________，○5的反应类型为__________。
（3）为；化学方程式为；反应3可用的试剂为____________。
（4）是__________。
（5）有________个峰。
（6）有________种。
18.（1）官能团为和。
（2）X的结构简式为。
（3）是。
（4）结构简式：。
（5）合成路线流程图：南开中学xx理科综合试卷（6）答案16.（20分）（1）C(CH3)2Cl—CH(CH3)2＋NaOH――――→乙醇△C(CH3)2＝C(CH3)2＋NaCl＋H2O 消去（2）乙苯，C2H5—＋HNO3C2H5——NO2＋H2O精品文档实用文档 （3）C 2H 5——N ＝C －∣CH 3CH 3 （4）19种，（5）浓硝酸、浓硫酸；Fe/稀盐酸；—NH 2。
17.（20分）（1） （2）取代反应 消去反应（3）Cl 2/光照O 2/Cu（4）G 和H （5）1 （6）3 18.（15分）（1）醚键 羧基 （2）（3）①③④ （4）（5）（5分，其余均2分）31798 7C36 簶b 27418 6B1A 欚]30097 7591 疑32691 7FB3 羳39389 99DD 駝21613 546D 呭28842 70AA 炪i30459 76FB 盻Txz。