高考化学复习第三章金属及其化合物3.3铁及其化合物课件

稀 HNO3 Fe 不足 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe 过量 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
浓 HNO3、浓 H2SO4
常温下 钝化
(4)与某些盐溶液的反应 ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋=== Fe2＋＋Cu 。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： 2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2＋ 。
⑤—d—E
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）铁及其化合物的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2016·全国乙卷)1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为
2NA
(×)
(2)(2016·四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片
不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 (×)
注意
(1)Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，Fe 与盐酸反应生成 FeCl2。 (2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是 Fe2O3，而 铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4。 (3)铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3；铁与碘 蒸气反应生成的是 FeI2 而不是 FeI3。
4．生铁的冶炼
点燃 ②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 ③与 S 的反应： Fe＋S==△===FeS 。
(2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 。
(3)与酸的反应
酸
化学方程式或现象
稀 H2SO4
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
化学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
注意
(1)Fe3O4 的组成可用氧化物的形式表示为 FeO·Fe2O3， 即有 1/3 的铁显＋2 价，2/3 的铁显＋3 价。
(2)Fe(NO3)2 溶液酸化后，H＋、NO－3 具有强氧化性，会 将 Fe2＋氧化成 Fe3＋。
基点小练
延展性
特性 地壳含量
银__白__色固体
良好
被磁铁吸引 占第_4_位
3．铁的化学性质
铁元素性质活泼，单质有较强的还原性，主要化合价为＋2
价和＋3 价。
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应： 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3 。
点燃 点燃时： 3Fe＋2O2=====Fe3O4 。
黑色粉末 难溶于水
_＋__2_价
Fe2O3 _铁__红__ 红__棕__色__粉末 难溶于水 _＋__3_价
Fe3O4 _磁__性__氧__化__铁_ 黑色晶体 难溶于水 ＋2价，＋3价
(2)化学性质
FeO、Fe2O3、Fe3O4 分别与盐酸反应的离子方程式为 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O ， Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ， Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 。
(3)(2016·海南高考)将铁屑放入稀 HNO3 中，证明 Fe 比 H2
活泼
(×)
(4)(2016·上海高考)用 NaOH 溶液可以除去氧化铁中混有的二氧
化硅
(√ )
(5)(2016·上海高考)Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应
生成 FeI3
(×)
(6)(2015·全国卷Ⅱ)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁
反应 2_H__2_O__
_3_H__2O__
受热 分解
△ 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O
制法
可溶性亚铁盐与碱反应： Fe2＋＋2OH－===
可溶性铁盐与碱反应：
Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
二者的 关系
空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3， 现象是白色沉淀迅速变成 灰绿 色，最后变成 红褐 色，
2．铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性
Fe(OH)2 _白__色__固__体__ 难溶于水
Fe(OH)3 _红__褐__色__固__体__
难溶于水
与盐酸 F__e(_O__H_)_2_＋__2_H_＋_=_=_=__F_e_2＋_＋__ F__e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋_=__=_=_F_e_3_＋_＋___
基点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性
(√ )
(2)纯铁与 O2 反应在表面生成 Fe3O4 薄膜，对内部金属起保护
作用
(√ )
(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸
(√ )
(4)Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两
2．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。
①Fe2O3 ②Fe(OH)2
a．红褐色 A．具有较强的还原性 b．红棕色 B．易被氧化成灰绿色最终变
成红褐色
③Fe(OH)3 c．白色
C．红色油漆、涂料
④Fe2＋
d．棕黄色 D．受热分解成红棕色粉末
⑤Fe3＋
e．浅绿色 E．具有较强的氧化性
答案：①—b—C；②—c—B；③—a—D；④—e—A；
种酸均发生置换反应
(× )
(5)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2 中燃烧生成
FeCl2
(× )
(6)根据 Cl2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属
性强弱
(√ )
二 铁的氧化物与氢氧化物
1．铁的氧化物 (1)物理性质
化学式 俗称 色态 溶解性 铁的价态
FeO
(1)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
(2)设备：高炉。
(3)主要反应
高温
高温
①还原剂的生成：C＋O2=====CO2，CO2＋C=====2CO；
高温 ②铁的还原：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2；
③造渣反应：CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2=高==温== CaSiO3。
第三节 铁及其化合物
考纲要求：
1．了解铁及其重要化合物的制备方法。 2．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
考高
一 铁的存在与性质
1．铁元素的存在形式
注意
Fe3O4 有磁性，能被磁铁吸引，又称磁性氧化铁。
2．铁的物理性质
导电、导热性、 颜色状态