溶解平衡的应用-沉淀的生成、溶解和转化
沉淀溶解平衡原理的应用 - 副本
２.精制食盐水时，可加入适量的氢氧化
钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子。
Mg2+＋2OH-
Mg(OH)2 ↓
一、沉淀的生成
沉淀生成的条件： 生成沉淀的反应能发生 Qc > Ksp，生成沉淀
情景2
我们的目标是 ——没有蛀牙！
你 知 道 吗 ？
中华口腔医学会公布的 最新数据表明，龋病在我国 依然是一个严峻的问题，据 不完全统计，我国儿童乳牙 龋病的患病率达到66%，成 人恒牙龋病的患病率达到 61%，老年人的龋病患病率 为75%。
物质 AgCl AgI Ag2S
溶解度/g 1.5×10-4 9.6×10-9 1.3×10-16
实验说明：1、一般来说，沉淀可以从溶解度
小的向溶解度更小的方向转化。 2、两者差别越大，转化越容易。
三、沉淀的转化
1、实质：沉淀溶解平衡的移动
2、一般规律：沉淀可以从溶解度 小的向溶解度更小的方向转化。两 者差别越大，转化越容易。
二、沉淀的溶解
阅读书本第89页“问题解决”，思考：
1.牙齿表面的矿物质是？存在怎样的溶解 平衡？ 2.为什么人们常说“吃糖不刷牙容易引起 龋齿？试用平衡移动的角度分析其中的原 因。 3. 含氟牙膏重要功能之一是防止龋齿，请 解释其原因，并写出相关的离子方程式。
羟基磷灰石
1、牙齿表面的矿物质是： Ca5(PO4)3OH
》
专题三 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡原理的应用
第1课时
1、了解沉淀的生成、溶解和转化的本质。 2、能运用平衡移动的观点对沉淀的生成、 溶解和转化过程进行分析。 3、通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有 关的某些现象的讨论，体会到化学对于提高 人类生活质量、促进社会发展的作用，激发 学生学习化学的热情。
沉淀溶解平衡的应用
思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡 盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用 钡盐可使SO42-沉淀更完全 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成 可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子通 过沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使 要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是 相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。
2. 沉淀的溶解 原理：创造一定条件,降低溶液中的离子浓 度,使离子积小于其溶度积,就可使沉淀溶 解，即QC < KSP 。
向3支分别盛有少量Mg(OH)2固体的试 管中，分别滴加适量的蒸馏水、稀盐酸、 氯化铵溶液。观察现象。 加蒸馏水的沉淀未溶解，加稀盐酸、 氯化铵溶液的沉淀逐步溶解。
加稀盐酸：
应用1：锅炉除水垢：P—64
锅炉的水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液 处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 CaSO4 SO42－ + Ca2＋ ：一些自然现象的解释
当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时， 一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层 在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各 种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的 吗？
3Mg(OH) 2(S) 6HCl
3Mg
2
6OH
–
6Cl 6H
+
6H2O 由于溶液中生成了弱电解质H2O,使COH-减小,溶 液中CMg2+×(COH-)2＜Mg(OH)2的Ksp,使平衡向 Mg(OH)2溶解的方向移动,即向右移动. 若有足量盐酸,沉淀可以完全溶解.
加氯化铵： Mg(OH)2(S)
沉淀溶解平衡的应用
—沉淀的生成、溶解与转化
沉淀溶解平衡——沉淀溶解平衡的应用 教学设计高二化学选择性必修1
沉淀溶解平衡——沉淀溶解平衡的应用教学设计教学目标1.运用化学平衡移动原理理解沉淀的溶解和转化，逐步形成变化观念和平衡思想；2.通过沉淀的生成和转化在生活中的应用，分析解决生活实际问题，树立科学态度与社会责任意识。
教学重难点运用化学平衡移动原理理解沉淀的溶解和转化教学环节教学过程设计意图创设情景，引入新课分析溶洞和石笋、石柱形成的原因【展示图片】当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。
你知道它是如何形成的吗？【讲述】从化学角度分析溶洞形成的原因：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2涉及的有关离子反应方程式CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-在上述反应中，CO32-与H2O 和CO2反应生产HCO3- ，使CaCO3 溶解平衡体系中的CO32-浓度不断减小，溶液中的CO32- 与Ca2+ 的离子积— Q (CaCO3) <K sp (CaCO3) ,导致平衡向溶解的方向移动。
只要H2O 和CO2的量足够，CaCO3就可以完全溶解。
在自然界中有许多美丽的溶洞，就是这种化学变化的产物。
沉淀的溶解：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中地相应离子，使平衡向沉淀溶解地方向移动，就可以使沉淀溶解【提问】自然界中鬼斧神工的石笋，石柱是如何形成的？碳酸氢钙这种物质对热不稳定，随水流到温度较高处，又分解生成了难溶于水的碳酸钙，水滴沉淀长时间的积累，溶洞中千姿百态的石笋、石柱和钟乳石等，就是这样形成的。
通过PPT课件展示有关溶洞的图片，创设情景，引入新课，激发学生的学习兴趣通过引导学生从化学角度分析溶洞和石笋的形成，运用化学平衡移动原理理解沉淀的溶解和转化，逐步培养学生形成变化观念和平衡思想；+H2O+CO2分析龋齿形成的原因和防护方法课堂小结【提问】龋齿俗称蛀牙，是口腔的常见病之一。
第2课时沉淀溶解平衡原理的应用
第2课时沉淀溶解平衡原理的应用[目标要求] 1.理解沉淀溶解平衡的应用。
2.知道沉淀转化的本质。
一．沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解及其转化，均是利用了沉淀溶解平衡的移动。
1．沉淀的生成在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(1)调节pH法如：加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
反应离子方程式：___________________________________________________。
(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。
反应离子方程式如下：_____________________________________，___________________________________；_____________________________________，___________________________________；2．沉淀的溶解(1)原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要持续________溶解平衡体系中的相对应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)方法①酸溶解法难溶电解质CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于强酸，其反应的离子方程式如下：______________________________________________________；______________________________________________________；______________________________________________________；______________________________________________________。
沉淀溶解平衡应用
Cu(OH)2在25℃的溶解度为1.73×10-6g PH大于时5开始沉淀
Fe(OH)3在25℃的溶解度为3.0×10-9gPH=3～4时沉淀基本完全
CuSO4(aq) 加入Cu(OH)2或 调节溶液 Fe(OH)3↓
Cu2+
(含Fe3+) Cu(OH)2CO3 PH值3～4
盛年不重来,一日难再晨,及时当勉
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实验现象
化学方程式
实验1 产生白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
实验2 沉淀由白色转 2AgCl+2I-
化为浅黄色
2AgI+2Cl_
实验3 沉淀由浅黄色 2AgI+S2-
转化为黑色
Ag2S↓+2I-
结论：实验告诉我们不同的沉淀之间在一定的条
3、如何除去银镜反应后试管内壁的银白色固体？
可用稀硝酸溶解除去；3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
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活动与探究：
实验一：取一支试管，向其中滴加2ml硝酸银溶液，然后向 其中逐滴加入氯化钠溶液，观察现象并记录。 实验二：向实验1的试管里滴加碘化钾溶液，观测现象并纪录。 实验三：向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。
查90页附录ⅡCaSO4 CaSO4属于微溶物质Ksp =7.1×10-5 和CaCO3的溶解性。 CaCO3是难溶物质CaCO3的KO42-
Ca2++CO32-
CaCO3
所以有：CaSO4+CO32-(饱和）
沉淀溶解平衡及应用
沉淀溶解平衡及应用考点一沉淀溶解平衡及应用1.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体(3)溶解平衡的特点(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变(5)电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②沉淀剂法如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
③氧化还原溶解法如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
④配位溶解法如：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。
②应用：锅炉除垢、矿物转化等。
深度思考1.下列方程式：①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－、③CH3COOH CH3COO－＋H＋各表示什么意义？答案①AgCl的沉淀溶解平衡；②AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完全电离；③CH3COOH的电离平衡。
沉淀溶解平衡的应用
沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡原理的应用编制修云梅审核李静学习目标了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的溶解和转化，沉淀的生成和分步沉淀）。
【知识回顾】1、对于难溶电解质A3B2，在其饱和溶液中c（A2）x mol·L-1，c（B3-）y mol·L-1，则Ksp A3B2等于A、3x 3·2y 2 B、C、x·yD、2、根据溶度积规则，完成下表溶液是否饱和沉淀情况（溶解、生成或保持平衡）Qc＝Ksp时Qc Ksp时QcKsp，生成Mg OH2沉淀。
E、锅炉除垢水垢成分（CaSO4、CaCO3、MgOH2 ）CaCO3、MgOH2，再加盐酸处理，使之转化为Ca2、CO2、H2O。
请写出其反应的化学方程式____________________________、____________________________、____________________________。
F、溶洞中钟乳石、石笋、石林的形成。
石灰岩里面，含有二氧化碳的水，渗入石灰岩隙缝中，会溶解其中的碳酸钙转化成微溶性的CaHCO32H2OCO2CaCO3Ca22HCO3-。
这溶解了碳酸钙的水，从洞顶上滴下来时，由于水分蒸发、二氧化碳逸出而析出CaCO3沉淀，这些沉淀经过千百万年的积聚，逐渐形成了钟乳石、石笋等。
自测2、工业废水中常含有Cu2、Cd2、Pb2等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性（二）沉淀溶解1、原理能设法不断移去平衡体系中相应离子反应，QcKsp2、方法A、调节pH法除去CuSO4溶液中少量Fe3，可向溶液中加入___________或___________、___________调节pH至34,使Fe3转化为___________沉淀除去。
高中一年级化学 沉淀溶解平衡的应用
高中一年级化学沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用一、沉淀的生成：Q>K sp1.应用：在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀 来达到分离或除去某些离子的目的。
2.沉淀的方法(1)调pH值实例操作及原理调节pH法除去NH4Cl中的FeCl3除去CuCl2中的FeCl3溶于水，加氨水调节pHFe3＋＋3NH3·H2O = Fe(OH)3↓＋3NH4+Fe3+ + 3H2O⇌Fe(OH)3 + 3H+加Cu(OH)2：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O加CuO：CuO+ 2H+ = Cu2+ + 2H2O(2)加沉淀剂实例操作及原理沉淀剂法除去废水中的Hg2+除去废水中的Cu2＋加入Na2S：S2- + Hg2+ = HgS↓通入H2S：H2S + Cu2+= CuS↓ + 2H+一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,则认为已经沉淀完全(3)氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的难溶电解质，便于分离出来。
如除去CuCl2中混有少量Fe2+氢氧化物开始沉淀时的pH值（0.1mol/L）沉淀完全时的pH值(＜10-5 mol/L)Cu(OH)2 4.6 6.7Fe(OH)2 5.88.3Fe(OH)3 1.2 3.0 Fe2+Fe3+Fe(OH)3氧化剂调pH常用氧化剂:硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等调pH可用:氨水、氢氧化物、氧化物、碳酸盐(4)相同离子法: 增大沉淀溶解平衡体系中某种离子的浓度，使平衡向生成沉淀的方向移动例硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq)+SO42- (aq)定性：硫酸中c(SO42-) 大，使平衡逆向移动，减小BaSO4的损失。
定量：溶液中c(SO42-)增大，温度不变，Q>Ksp，平衡逆移。
故洗涤BaSO4沉淀要用稀硫酸，减少沉淀损失。
沉淀溶解平衡的应用
答案 (1)BaS＋CuO＋H2O＝Ba(OH)2＋CuS (2)CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶)，有利于该 反应正向进行 (3)CuO
交流与讨论：锅炉的水垢中除了CaCO3和 Mg(OH)2外，还有CaSO4使得水垢结实，用酸很 难快速除去，要快速除去水垢，可以用饱和 Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3, 而快速除去。
沉淀溶解平衡的应用
学习目标：
1、能用溶度积规则判断沉淀的产生、
溶解
2、了解沉淀溶解平衡在生产生活中
的应用（沉淀的生成和分步沉
淀，沉淀的溶解和转化）
沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 Qc K sp
问题1：
钡离子是有毒的重金属离子，如果误食可 溶性钡盐，应采取什么措施？
应想办法使钡离子沉淀 可以用碳酸钠或硫酸钠洗胃吗？ 生成的沉淀既不溶于水也不溶于酸，因此， 应选用硫酸钠将钡离子沉淀。
A．AgCl
B．AgBr
C．AgI
D．三种沉淀同时产生
2.不能使Mg(OH)2沉淀溶解的是 （ C ）
A．盐酸 B．硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化铵溶液
实验现象 实验1 实验2
产生白色沉淀 沉淀由白色转 化为浅黄色 沉淀由浅黄色 转化为黑色
化学方程式
Ag++Cl-= AgCl↓ AgCl+I2AgI+S2AgI+Cl_ Ag2S+2I-
实验3
说明硫化银的溶解度小于碘化银，碘化银的溶解度 小于氯化银
结论：实验告诉我们不同的沉淀之间在一定的条件下
是可以相互转化的！
CaSO4
Na2CO3
Ca2+ + + CO32- +
沉淀溶解平衡的应用
生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量，
剩余的[Ba2+]=0.01-0.001=0.009mol/L.
[SO42-]=Ksp/[Ba2+]= 1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×108(mol/L)<1.0×10-5mol/L
I-的浓度必须大于
mol·L-1=6.34×10-12 mol·L-1。
已知AgCl 的KSP为1.8 x 10-10 Ag2CrO4的KSP为1.1 x 10-12。 若某混合液中，CCl- = CCrO42- = 10-5 mol.L-1， B 当加入 Ag+达10－4mol.L-1时，则会发生_______ A. AgC l先沉淀 B. 只有AgCl沉淀 C. 只有Ag2CrO4沉淀 D. 二者都沉淀
MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl
3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓＋3MgCl2 ＋＋6OHˉ 3Mg(OH)2 3Mg² ＋ S=9×10-4 ＋ 2Fe³
2Fe(OH)3↓ S=3×10-9
沉淀转化的实质 • 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡 移动。一般溶解度小的沉淀转化 成溶解度更小的沉淀容易实现。
【例 3】 在 25 ℃时，FeS 的 Ksp＝6.3×10 ＝1.3×10 正确的是
－36
－18
，CuS 的 Ksp ( )
，ZnS 的 Ksp＝1.3×10
－24
。下列有关说法中
答案 D
A．25 ℃时，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度 B．25 ℃时，饱和 CuS 溶液中 Cu2＋的浓度为 1.3×10－36 mol· L－ 1 C．向物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl2 的混合液中加 入少量 Na2S，只有 FeS 沉淀生成 D．除去某溶液中的 Cu2＋，可以选用 FeS 作沉淀剂
沉淀溶解平衡第二课时 沉淀溶解平衡的应用》教学设计
《沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡的应用》教学设计一、课标解读1、内容要求认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。
2、学业要求能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
二、教材解读教材在沉淀溶解平衡概念建立之后，通过理论分析和实验活动结合的方式，介绍了沉淀溶解平衡的三个应用：沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化。
通过引导学生解释相关的实验现象，用学过的知识去分析和解决实际问题，突出化学理论的应用价值；并加深对沉淀溶解平衡原理及应用的理解。
在对实验现象的具体解读中，发展学生“证据推理与模型认知”、“科学探究和创新意识”的素养。
从宏观现象入手，分析现象背后的微观本质，促进学生帮助学生形成“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
针对实际问题的讨论，可以让学生体会化学平衡和条件对反应的调控，了解其在生活、生产和科研领域的重要作用，并能有机会应用理论解决实际问题。
三、学情分析学生已经完成了化学反应平衡及水溶液中离子反应平衡的学习，已经建立了化学反应平衡的相关概念，建立了分析平衡问题对一般模型。
通过上节课对学习，也初步建立了沉淀溶解平衡的概念，并且对相应问题具有一定的分析能力，但是此部分内容比较抽象，学生有时难以理解。
四、素养目标【教学目标】1、能通过实验了解沉淀的生成、溶解和转化。
2、能应用化学平衡理论解释生活中沉淀的生成、溶解和转化的相关现象，并总结出一般规律。
【评价目标】1、通过对实验现象的预测，探查学生对沉淀溶解平衡概念的理解。
2、通过解释实验现象，评价学生对沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化过程的理解程度，以及宏微结合的学科素养。
五、教学重点、难点应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。
六、教学方法教法：七、教学思路八、教学过程除去？问题1：根据下表，选择合适的沉淀剂，并确定除杂流程。
14沉淀溶解平衡的应用
14. 沉淀溶解平衡的应用一、知识梳理1、沉淀的生成（1）调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节至7~8，离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。
（2）沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。
【注意】绝大多数的金属硫化物能溶于硫酸，但CuS不溶，故有：H2S + CuSO4 =CuS↓+ H2SO4(特例——弱酸制强酸)2、沉淀的溶解（1）酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O（3）氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
（4）配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl—+2H2O。
3、沉淀的转化（1）实质，沉淀溶解平衡的移动（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化）。
AgNO3 AgCl(白色)AgBr(浅黄色)AgI(黄色)Ag2S(黑色)（2）应用：锅炉除垢、矿物转化等。
二、典例分析例题1、在5.0mlNaCl溶液中加入3滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入3滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入3滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶度积由大到小的顺序正确的是（）A．Ag2S AgI AgCl B．AgCl AgI Ag2SC．AgI AgCl Ag2S D．AgCl Ag2S AgI考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，据此分析解答．解答：一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，该反应过程中，沉淀转化方式是：氯化银白色沉淀→碘化银黄色沉淀→硫化银黑色沉淀，所以各沉淀物溶度积由大到小的顺序是AgCl、AgI、Ag2S，故选B．点评：本题考查了难溶电解质的沉淀转化，根据一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀来分析解答即可，难度不大．三、实战演练1、工业废水中常含Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
沉淀溶解平衡的应用
BaCO3 +SO42、BaCO3
（重复①②操作）
BaCO3
Ba2+
化学法除锅炉水垢的流程图
水垢成分 CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3
疏松的水垢 CaCO3
Mg(OH)2
用 溶液浸泡数天 写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式 酸 CaSO4+CO32CaCO3+2H+ Mg(OH)2+2H+ CaCO3+SO42Ca2++CO2↑+H2O Mg2++2H2O 除去水垢
由溶解度大的难溶物转化为溶解度小的难溶物
沉淀转化方向：AgCl → AgI → Ag2S
沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动
只能正向进行吗？
沉淀转化的规律：
溶解度大的沉淀：
溶度积常数大的沉淀 溶解度小的沉淀： 溶度积常数小的沉淀
糖吃多了易患龋齿，请大家完成教科书P89 页交流与讨论。 （1）钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式
了，即沉淀完全。
解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OHKsp = [Fe3+]×[OH-]3 = 4.0 ×10-39
Fe3+ 沉淀完全时的[OH-]为:
－ [OH ] 3 12 K sp [Fe 7.4 10 3 ] 4.0 10 3 1 10 39
5
1 mol L
pOH = 8.6, pH =5.4
因此, 只要控制pH值在2.87 ~ 5.4之间即可使 Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀。
2. pH 值对沉淀状况的影响
Fe3+沉淀完全 2.87 思考： Cu2+开始沉淀 5.4 pH
沉淀溶解平衡原理的应用
4
2、沉淀的生成
例1：将4×10-3mol· -1的AgNO3溶液与4×10-3mol· -1的NaCl溶液等 L L 体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 解：只有当 Qc > Ksp时，离子才能生成沉淀。 混合后：c(Ag+)=2×10-3mol· -1，c(Cl-)=2×10-3mol· -1 L L Qc=c(Ag+)· -)=2×10-3×2×10-3=4.0×10-6>1.8×10-10 c(Cl Qc>Ksp，所以有AgCl沉淀析出。 2、用5%的Na2SO4溶液给误食的Ba2+的患者洗胃， 能否有效除去?已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 解：5% 的Na2SO4溶液中的c(SO42-)≈0.352mol/L, c(Ba2+)=(1.1×10-10)/(0.352)=2.9×10-10mol· -1 L 因为剩余的c(Ba2+)<10-5mol/L，所以有效除去了误食的Ba2+。
实验现象 实验1 实验2 实验3
8
AgCl
I-
AgI
S2-
Ag2S
已知AgCl、AgI和Ag2S的Ksp分别为：1.8×10-10、8.3×10-17、 1.6×10-49，分析上述实验现象的产生原因，归纳沉淀转化的方向。
KSP(AgCl)=1.8×10-10
KSP(AgI)=8.3×10-17
沉淀溶解平衡的应用
化学法除锅炉水垢的流程图
水垢成分 CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3 溶液浸泡数天 疏松的水垢 CaCO3 Mg(OH)2
和用 氯盐 化酸 铵或 液饱
写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式
CaSO4+CO32CaCO3+SO42-
MgCO3沉淀溶解平衡：MgCO3(s)
2
Mg2+ + CO32HCO3- + OH-
[CO3 ] Ksp ( MgCO 3 ) 6.8 10 6 2.6 10 3 mol / L
CO32-水解平衡：CO32- + H2O
Kw 1014 Kh 1.79104 K a 2 5.5 1011
[活动]
填写实验(一)各步的实验现象和离子方程式。
实验现象 实验1 实验2 实验3
白色沉淀产生 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色
离子方程式 Ag++Cl-=AgCl↓ AgCl+I2AgI+S2AgI+ClAg2SAgCl、 AgI、Ag2S 的溶解度分别 是1.5×10-4 g 、 2.1×10-7 g 、1.3×10-16 g ，
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
除去水垢
我们学到了什么？
沉
淀
溶 解 平 衡 沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的溶解与生成；
解决沉淀溶 解平衡问题 的一般思路
2.沉淀的转化；
的
3.4 沉淀溶解平衡(沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀生成、溶解)高二化学(人教版2019选择性必修1)
Mg2+(aq) + 2OH-(aq) + H+
H2O
解释：对于Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，H+与OH-反应，使c(OH-)减 小，使Q＜Ksp，平衡向沉淀溶解的方向移动，只要盐酸足够，沉淀完全溶 解。
教学过程
沉淀溶解方法总结：
① 酸溶法：如CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。 ② 盐溶法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
二、沉淀的溶解
查阅资料可知：锅炉内水垢 主要成分有Mg(OH)2、CaCO3、 CaSO4 等。
请运用沉淀溶解平衡的原理解释去除水垢的原因
教学过程
对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离 子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
Mg(OH)2(s) CaCO3(s)
课堂练习
典例1． 已知常温下CaCO3的Ksp＝3.4×10－9，CaSO4的Ksp＝4.9×10－5，将CaCO3与
CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是( ) A．只产生CaCO3沉淀 B．产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀 C．产生的CaSO4沉淀更多 D．产生的CaCO3沉淀更多
【答案】C 【解析】AgCl和Ag2CrO4的阴、阳离子配比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的 大小，所以只有C项正确；其余三项叙述均错误。若用溶度积比较溶解度大小，必须是同类型的 难溶电解质，否则不能直接比较。
课后小任务
思考：龋齿俗称蛀牙，是口腔的常见病之一。那么，龋齿是怎样发生的呢？
人教版选择性必修1
第四节 沉淀溶解平衡
第2课时 沉淀溶解平衡的应用1(沉淀生成、溶解）
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沉淀溶解平衡的应用
[目标与要求]
理解掌握沉淀溶解平衡的应用-----沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化，分析其原理 [每课一题]
在20mL0.0025mol/LAgNO3溶液中，加入5mL0.01mol/L的K2CrO4溶液，是否有Ag2CrO4沉淀析出？[Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12]
[学习过程]
1、除去NaCl中的FeCl3需要加入的试剂是（）
A、NaOH
B、石灰水
C、铜片
D、氨水
2、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）
A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—
3、下列化学反应原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）
①热的纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当成食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火剂灭火的原理
A、②③④
B、①②③
C、③④⑤
D、①②③④⑤
4、有一包白色固体，可能有①(NH4)2SO4，②Al2(SO4)3，③NaCl，④AgNO3，⑤KOH，⑥KI，
⑦BaCl2中的一种或几种组成，该固体溶于水得到澄清溶液，而且该溶液能使酸酞呈红色，若在该溶液中加入适量的稀硝酸，可得到白色沉淀。
该白色固体可能的组成是
(A)②③⑤(B)②⑤⑦(C)①③④⑤(D)①④⑤⑦
5、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（）
A.NH
3·H
2
O B.NaOH C.Na
2
CO
3
D.MgCO
3
6、(2007年高考理综重庆卷)用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是( )
(A)①NaCl②NaOH ③NH3·H2O ④ H2SO4
(B)①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
(C)①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
(D)①NaCl②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
堂堂清：
沉淀的生成、溶解和转化的实质都是沉淀溶解平衡的移动；对于难溶物的生成、溶解和转化可利用浓度商和离子积判断
Qc＜Ksp，此时有沉淀析出，直至沉淀与溶解达到平衡状态；
Qc＝Ksp ，沉淀与溶解处于平衡状态；
Qc＞Ksp，若溶液中存在固体，则沉淀量减少，直至沉淀与溶解达到平衡状态。