海水制碱
初三海水制碱
海水制碱知识点一：1、氨碱法制纯碱1原料：食盐、石灰石;氨气为媒介;2生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠纯碱3、化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2 NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑注意：1氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性,而二氧化碳溶于水显酸性,二者能发生反应,因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳2对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水,分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大,因此碳酸氢铵先结晶析出;3氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得,CO2和NH3可回收利用连续生产;反应：2NH4Cl+ CaOH2===CaCl2+H2O+NH3↑缺点：氯化钠的利用率不高,得到的CaCl2用途不大,污染环境;2、侯氏制碱法联合制碱法我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足,创立了联合制碱法;在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐,使氯化铵结晶析出;认知基础1、生活中据说的盐是除去粗盐中难溶性杂质的过程为、、海水“晒盐”属于变化化学上所说的盐是列举三种常见的盐、、；厨房中的纯碱----碳酸钠的化学式为,它属于类物质;2、浓氨水易挥发,挥发出的有较强的刺激性气味,其水溶液显性,能使紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液变 ;3、复分解反应是指的反应;氢氧化钠在空气中变质的反应方程式为：该反应是否属于复分解反应4、分别写出盐酸、硫酸、石灰水分别与碳酸钠反应的化学方程式自学导航一、如何利用海水制碱1、我国着名的化学家侯德榜发明了先进的联合制碱法侯氏制碱法,打破了西方国家对制碱技术的垄断;2、氨碱法制纯碱的原理：2总结分析：原理分析1从元素守恒的角度来看,将NaC1转化为Na2CO3的过程,就是要向NaC1溶液中加入___、___元素,并使之于NaC1中的___元素组合的过程;3原料是_______、_________氨水利用氨水呈_____性,使得CO2更易被吸收知识点二：纯碱的性质1、向碳酸钠固体中加入稀盐酸,会发现_____________________________________的现象,将然着的木条伸进试管口,会发现________________________,这说明有_________生成,反应的化学方程式为_______________________________________________.2、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水,会发现_____________________________的现象,说明有___________生成,方程式为__________________________________________3、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡,会看到__________________的现象;这说明有____________生成,方程式为___________________________________________________4、检验碳酸钠中含有碳酸根离子的方法：;5、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是 ;练习1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于A.生产烧碱B.生产纯碱C.精制粗盐D.生产尿素2.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔;这种物质是A.碳酸钠B.氢氧化钙C.氧化钙D.氯化钠3.食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能做成的实验是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④4.盛夏,在烈日下工作、出汗过多的人,所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末,其主要成分为A．纯碱 B．烧碱 C．氯化钠 D．油脂5.能用无色酚酞区别开的一组溶液是A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水6.下列物质俗名与化学式不相符的是A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl7.检验碳酸盐的正确方法是A．滴加盐酸,产生使木条火焰熄灭的气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体8、为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质,请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明,按要求填写：1选用的试剂为_____,实验现象为________,反应的化学方程式 _________ ______ 2选用的试剂为_______,实验现象为________反应的化学方程式_________ ___________ 作业：1、碳酸钠俗名_________,又称_________,是一种_____色_____体,_____溶于水,其水溶液呈_____性,我国着名科学家__________,在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献;2、下列有关叙述正确的是A、制纯碱需要的原料是食盐和石灰石B、海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C、向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱,溶液经结晶后得到纯碱固体D、因为氯化钠水溶液呈中性,所以氨盐水也呈中性3、某瓶盐溶液标签已被腐蚀,只知其可能是NaCl溶液,也可能是Na2CO3溶液;请你对这瓶溶液进行鉴定,以确定是NaCl溶液还是Na2CO3溶液;1鉴定溶液可用两种不同类别的试剂任选两种：、 ; 2为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验;2加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是 ; 3同学在实验过程中,又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质, 请写出固体物质B的成分用化学式表示;4同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入;写出有关反应的化学方程式：_____ ;4.侯氏制碱法制的纯碱中通常含有少量的氯化钠,现有含氯化钠杂质的纯碱样品 g,全部溶解在350 g水中,向溶液中加入氯化钡溶液 g,恰好完全反应;过滤,干燥后称得沉淀质量为 g;求：1原样品中的碳酸钠的质量 2最后所得滤液中溶质的质量分数。
第八单元第三节海水制碱详解
因为在反应前和反应后都没有什么变化, 都是NH3, 只是促进CO2的溶解，故起了 媒介作用。
6.为什么采用饱和的食盐水？
目的：提高产量。
氨碱法制纯碱有哪些优缺点？
课本P44
• 优点：1.原料经济易得2.副产品氨气和二氧 化碳都可以回收循环使用，能连续生产。
氨气易溶于水，其溶液呈碱性，二氧化碳 通入水中生成碳酸，二者相遇发生中和反 应，所以氨盐水比食盐水更容易吸收二氧 化碳。
4.过滤之后的母液中还有没有NaHCO3？
有碳酸氢钠，而且该溶液是碳酸氢钠的饱和 溶液。
5.为什么说氨是媒介？
• NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl △
• 缺点：1.回收氨气后，生成了没有多大用途 的氯化钙（CaCl2），且污染环境2. NaCl 利用率低。废液中还含有大量的食盐，使 得原料食盐的利用率只有约70％，这是一 个很大的损失。
联合制碱法（侯氏制碱法）
侯德榜，字致本，中国化学 家。撰写了《纯碱制造》。 “侯氏制碱法”的创始人， 创立了中国人自己的制碱工 艺 。打破了当时西方国家对 制碱技术的垄断，促进了世 界制碱技术的发展。使中国 人在世界化学界赢得了一席 之地！！！可谓扬眉吐 气！！！
第三节 海水“制碱”
一、氨碱法（索尔维制碱法）制纯碱
以从海水中得到的食盐为原料，如何
实现NaCl
Na2CO3的转化？
元 素 守 恒
中和反 应原理！
加C、O 去Cl
向饱和食盐水
中通入CO2
向饱和食盐水中先通入
NH3制成饱和氨盐水
CO2
石灰石
加压
氨气溶于水显碱 性，氨盐水比食 盐水更易吸收
第三节 海水“制碱”
可采取措施：
1、在低温加压条件下通入 二氧化碳
2、先向饱和食盐水中通 入氨气，制成饱和氨盐水
原因是气体在水中的溶解度随压 强的增大，温度的降低而增大。
原理是氨气溶于水形成氨水， 二氧化碳与水反应生成碳酸， 氨水和碳酸发生中和反应。
海水“制碱”原理
饱和食盐水吸收氨气、通入过量二氧化碳后，溶液中含 有Na+、Cl-、HCO32-、NH4+的离子。 生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的的溶解度小，先达到 饱和进而结晶析出。且产生的碳酸氢钠的质量比氯化铵多。
1862年，比利时化学家索尔维实现了氨碱法的工业化。 这种方法能连续生产，产量大，质量高，省劳动力，成 本低廉。
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCl）,我国 海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。原料来 源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3）都属钠盐， 在组成上都含钠元素。
提出猜想: 食盐（NaCl）可以转化为纯碱（Na2CO3）
第三节 海水“制碱”
你知道是什么物质让这些 食品松软可口吗?
纯碱，又名苏打（soda）， 化学成分是含有一定量结 晶水的碳酸钠，化学式为
Na2CO3。
西藏碱湖
碱湖
天然碱
纯碱在自然界中广泛存在，分布于世界各地。它们 大都蕴藏在地表碱湖和露出地表的矿床中，如非洲埃及开 罗附近的碱旱谷、美国怀俄明州西南部的天然碱矿床，欧 洲匈牙利的碱湖，都是闻名的纯碱产地。
我国内蒙古的鄂托克旗碱 湖群也很有名，在那些地方全 年下不了几场雨，一到秋天整 日整夜刮大风，冬天寒冷季节 来临后，湖水中所含的碱都结 成了冰，上面铺盖了一层碱霜。 人们把它刮取下来，就近进行 一些粗加工，制成块状，运集 到张家口和古北口，然后运往 全国各地。这就是曾经闻名全 国的“口碱”。
第二节海水“制碱”
思考： （1）由现象可知生成物中一定有__C_O__2 （2）该反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O （3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？
化学方程式 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O
2.实验探究——纯碱的化学性质
取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入2—3滴酚酞试液，观察现象。 实验现象：___溶__液__变__红____________。
实验结论：
碳酸钠__易__（难/易）溶于水，溶液显碱___性。
思考：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？
纯碱不是碱，是盐
不一定
向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察 现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察 现象。
△
2NaHCO3 == Na2CO３＋CO2↑+ H2O
交流共享：
1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要 先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水， 再向其中通入二氧化碳？
氨气溶于水显碱性、二氧化碳溶于水生成 碳酸，两者之间能发生中和反应。
2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和 氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？
(1) Mg2+ + OH- → (3) Fe3+ + OH- → (5) Ba2+ + SO42- →
Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + OH- →
FBea(OSOH4)3↓↓
(4) Ag+ + Cl- → (6) Ba2+ +CO32- →
海水怎么提炼碱的方法
海水怎么提炼碱的方法
海水中的盐分主要是氯化钠（NaCl），而碱的主要成分是氢氧化钠（NaOH）。
海水提炼碱的方法通常采用电解法。
具体操作如下：
1. 准备两个容器，一个作为阳极，一个作为阴极。
将两个容器分别装满海水，并加入少量氯化钠作为电导剂。
2. 在阳极（正极）放置一块适合的金属板，如铁板或铝板。
在阴极（负极）放置一块不锈钢板或铂板。
3. 将两个电极分别连接到一个直流电源上，并调节电压和电流。
4. 开始电解过程，通过电解原理，氯化钠分解成氯气和氢氧化钠。
氯气生成在阳极上，氢氧化钠生成在阴极上。
5. 定期检查阴极上的氢氧化钠生成量，根据需要可以收集或提取生成的氢氧化钠溶液。
通过上述电解方法，可以将海水中的氯化钠分解提取出氢氧化钠。
然后可以通过蒸发和结晶的方法将氢氧化钠溶液中的水分去除，从而得到纯碱。
化学海水制碱课件ppt
04
海水制碱的优缺点
海水制碱的优点
资源丰富
海水是一种极为丰富的资源，海水制碱可以充分 利用这种资源，降低生产成本。
可再生性
海水是一种可再生的资源，与许多其他原料相比 ，具有更好的可再生性，可以持续利用。
环保性
海水制碱过程中产生的废弃物比较少，因此对环 境的污染也比较小，具有较好的环保性。
海水制碱的缺点
需求和竞争格局，以及未来发展的方向和重点等。
THANK YOU.
纯碱工业
海水制碱过程中可以提取纯碱，用于玻璃、造纸、印染等行业。
海水制碱在农业上的应用
化肥
海水制碱过程中提取的氯化铵可以作为氮肥在农业上使用。
农药
利用海水制碱过程中提取的氯气可以制备多种农药，用于农业病虫害的防治 。
海水制碱在其他领域的应用
能源领域
海水制碱过程中提取的氢气可以用于燃料电池等能源领域。
未来，海水制碱技术的发展将更加注重环保、节能和高效， 如离子交换法、膜分离法等新型制碱技术将得到更广泛的应 用。
02
海水制碱的原理
海水制碱的反应原理
氯化钠电解反应
将海水中的氯化钠通过电解作用分离成氯气和氢 氧化钠。
氯气和氢气反应
氯气和氢气在高温下反应生成氯化氢和氢氧化钠 。
氨和二氧化碳反应
氨和二氧化碳在高压下反应生成碳酸氢铵和氢氧 化钠。
联合生产
将海水制碱与其他化工生产联合起来，实现资源 的综合利用和优化配置，提高生产效益。
发展高端产品
通过开发高端产品，提高产品的附加值和市场竞 争力，实现产业升级和转型发展。
05
海水制碱的应用场景
海水制碱在工业上的应用
氮肥生产
海水制碱过程中可以提取大量的氯化铵，是生产氮肥的主要原料 。
《海水“制碱”》海水中的化学PPT
2、碳酸氢钠，又称 小苏打，化学式为 NaHCO3 ，俗 称 酸式碳酸钠 ，通常是 白 色晶体， 能 溶于水。 受热易分解。主要用途有：
灭火器、发酵粉、饮料、治疗胃酸过多
1、氨碱法是以_N_a_C__l 、_C_O__2_为原料，以__N__H_3___为媒介，来制 取纯碱的。
3、与某些可溶性碱（ Ca(OH)2和Ba(OH)2 ）反应
现象
化学方程式
工业上制烧碱
Ca(OH)2 溶液变浑浊 Na2CO3+ Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓
NaOH
思考 碳酸钠还能与哪些碱反应呢？ Ba(OH)2
4、与某些可溶性盐反应
现象
化学方程式
BaCl2 产生白色沉淀 Na2CO3+ BaCl2 ＝2NaCl+BaCO3↓
氨碱法制纯碱
过滤
碳酸 氢钠
热解
纯碱
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl 钟2CN乳aa（H石HC和CO△O石3=3笋N）a的22C形O成3+：HC2aOC+OC3O↓+2H↑ 2O+CO2↑
1、叙述一下工业上是如何生产Na2CO3的 ？
工业上采用氨碱法生产纯碱，是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨 盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠（NaHCO3）结晶 析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
2、用流程图把工业制纯碱的过程表示一下。
第八单元第三节海水制碱
• 1.定义： • 由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化 合物。（头金尾酸） • 2.盐的溶解性规律（课本P118,口诀）： • 硝酸盐都能溶，钾钠铵盐也相同。 • 盐酸盐中银不溶（AgCl）。 • 硫酸盐中钡不溶（BaSO4）(硫酸钙硫酸银微溶)。 • 碳酸盐中只溶钾钠铵。
• 补充： 1. 酸中硅酸H2SiO3难溶于水，其它酸都易溶于水。 碱中KOH、NaOH、Ba(OH)2和NH3· H2O 易溶于 水，Ca(OH)2微溶于水，其它碱难溶于水。 口诀：酸类易溶除硅酸，溶碱钾钠钡和氨 （ Ca(OH)2微溶） 2.常见的沉淀及颜色： 不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 溶于稀硝酸或盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、 Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2
思考：碳酸钠可以与CaCl2反应吗？ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
• 碳酸钠的用途： • 1.石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤 维、玻璃生产 • 2.应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生 产等领域
碳 酸 钠 的 性 质
物理性质：白色、粉末状固体、易溶于水 溶液显碱性（指示剂）
总结：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠
化学式
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
Na2CO3 纯碱、苏打 白色 粉末 易溶于水 显碱性 受热不易分解
石油精炼、洗涤剂、制 造玻璃等。
俗名
颜色、状态 溶解性
白色 晶体 能溶于水 显弱碱性 受热易分解
灭火器、发酵粉、 制饮料、治疗胃酸
水溶液酸碱性
热稳定性
用途
三、盐
侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？缺点 呢？ 优点：1.把氨厂和碱厂建在一起联合生产，由 氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳，析出氯 化铵后的食盐溶液可循环利用，使食盐的利 用率得到了提高。 2.NH4Cl可作化肥。 缺点：腐蚀设备严重。
第三节《海水“制碱”》)
NaNO3= 不反应，盐和盐反应时须均可溶 NaOH= 不反应，碱和盐反应时须均可溶 HCl= 生成物中无气体、沉淀或水
2 Fe(OH)3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6 H2O
2、除去下列物质中的少量杂质 1）、Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是 反应方程式是 2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O 2）、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反应方程式 。
示，下同）( BaCO3+ 2HCl === BaCl2 + H2O +CO2↑ ),
误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为 ( BaCl2 + MgSO4 === BaSO4↓ + MgCl2 )。
【知识拓展】 常见盐的保健功能 1．高锰酸钾（又称PP粉）：具有强氧化性，能杀 死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约
实验过程
实验现象 用化学方程式解释： ______________________________ ______________________________
实验结论
（四）实验探究：纯碱的
性质
提出问题 碳酸钠能与碱发生反应吗？
猜想假设 碳酸钠能够与氢氧化钙反应。
探 究 实验过程 三
实验现象 用化学方程式解释： 实验结论 ______________________________ 反思提高 通过该反应可以制备烧碱
有沉淀生成 或有气体放出 或有水生成
盐的溶解性口诀
• • • • • • 钾、钠、铵盐均可溶， 加上所有硝酸盐。 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 其余碳酸磷酸盐 使其溶解很困难。
在线测试
初中化学海水制碱实验教案
初中化学海水制碱实验教案
实验目的：通过本实验，学生将能够了解海水中碱性物质的含量，掌握海水中可能存在的碱性物质的制备方法。
实验原理：海水是一种含有多种物质的复杂溶液，其中除了含有NaCl、MgCl2、CaSO4等无机盐以外，还含有少量的碱性物质如碳酸氢钠和碳酸氢钙。
利用其碱性物质的性质，可将海水中的碱性物质结合起来，得到固体的碱性物质。
实验材料：碳酸氢钠、碳酸钙、煤油、试管、试管夹、玻璃棒、瓶塞。
实验步骤：
1. 取一只试管，将一小勺碳酸氢钠放入试管中；
2. 取另一只试管，将一小勺碳酸钙放入试管中；
3. 分别用煤油封闭两只试管的试管口；
4. 将两只试管夹在试管夹上；
5. 用玻璃棒拨动试管夹上的试管，促使碳酸氢钠和碳酸钙充分接触反应；
6. 观察试管中是否有气泡产生，看是否有碱性物质生成。
实验注意事项：
1. 实验中要小心操作，切勿使试管破碎伤人；
2. 涉及到火源操作时，要保持足够的安全距离；
3. 实验结束时，要将药品和器材清洗干净并整理好。
实验结果：实验中，通过观察可以看到，碳酸氢钠和碳酸钙反应生成气泡，说明海水中可能含有碱性物质。
实验延伸：可以通过调节不同比例的碱性物质来制备不同强度的碱性制品，了解不同浓度碱性物质的性质和用途。
实验总结：通过这个实验，学生将会对海水的化学成分和制备碱性物质有更深入的了解，培养实验操作和观察的能力。
海水制碱
一、氨碱法制纯碱（一）原料及产物（二）生产流程1、具体操作：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠晶体析出。
2、氨盐水：没有化学式，其成分是一水合氨和氯化钠。
3、思考：（1）为什么要通入氨气？（2）通入氨气和二氧化碳的顺序可不可以颠倒？（3）产物中有碳酸氢钠和氯化铵，为什么碳酸氢钠先析出？4、1862年比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向析出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加熟石灰用以回收氨气，使之循环使用。
③NH4Cl ＋ Ca（OH）2＝＝CaCl2 ＋ 2H2O＋ NH3 ↑氨碱法制取纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，能连续生产。
缺点是产生的CaCl2 用处不大，且污染环境。
二、侯氏制碱法原理：③在5℃--10℃时，NaCl的溶解度比NH4Cl的溶解度大，向析出NaHCO3的NH4Cl溶液中加入NaCl细粉，使得NH4Cl单独结晶析出供做氮肥，NaCl溶液可循环使用。
优点：保留了氨碱法的优点。
克服了缺点，食盐的利用率提高到96%，NH4Cl可做氮肥。
题1：下列不属于氨碱法制取纯碱所需的原料是（）A．石灰石B．氯化钠C．氢氧化钠D．水题2、1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指_______________。
（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_________晶体（填物质名称）。
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22．3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7．3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
试回答F列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为__________（写化学式）。
第三节 海水“制碱”
碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸 反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的 组成中是否含有CO32-（或HCO3-）
2NaCl+H2O+CO2
HCl+Na2CO3
3、配 平： 、
2HCl+Na2CO3
复分解反应
AB + C D = AB
+
复分解反应要发生，且能够进行到底， 一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件 （对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要求
两者缺一不可
问题的提出： 问题的提出：
注：1、碳酸氢钠还有其它性质。 2、根据物质的储存方法可以推测出物 质所具有的化学性质。如：低温、避光可推测 出物质受热、见光易分解； 密封推测该物质可能与空气的某种气体发生反 应等
碳酸氢钠的用途： 阅读20页最后一自然段
纯碱的性质
碳酸钠(Na2CO3 )碳酸氢钠(NaHCO3 )碳酸钙(CaCO3)
碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。
类型三： 新碱+ 类型三：碱+盐——新碱+新盐 新碱
① NaOH+CaCO3 ② Ca(OH)2+K2CO3 =CaCO↓+ 2 KOH 3 ③ Al(OH)3+NaCl ④ 2 KOH+CuSO4 =Cu(OH)2↓ + K2SO4
海水制碱的过程
海水制碱的过程
1、氨碱法——索尔维制碱法
将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和,后在加压下通入CO2(由CaCO3分解而来),由于NaHCO3溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠.母液中的氯化铵加消石灰回收氨,以便循环利用.制氨盐水先通入氨气,再通二氧化碳.因为氨气的溶解度大,若先通二氧化碳则有大部分没有溶解到海水中.反应式：
1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
然后2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+H2O
2、侯氏制碱法
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步.第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀,碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小.根据NH4Cl 在常温时的溶解度比NaCl 大,而在低温下却比NaCl 溶解度小的原理,在278K 283K(5 10 ℃ ) 时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥.
反应方程式.
1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3
（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑。
海洋化学资源 海水制碱
海水“制碱”【知识梳理】一、氨碱法制纯碱海水中蕴含着大量氯化钠(食盐)。
工业上利用海水提纯出的食盐、石灰石、氨气为原料，采用氨碱法制得一种重要化工原料——纯碱(碳酸钠)。
1、氨碱法制纯碱(碳酸钠)步骤：先向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水溶液，在加压并不断通入二氧化碳条件下发生化学反应，生成的碳酸氢钠(NaHCO3)将从溶液中结晶析出，过滤出碳酸氢钠并加热分解即得纯碱(碳酸钠Na2CO3)。
整个流程图：2、反应原理：CaCO3CaO+CO2↑NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑思考：①为什么氨盐水比食盐水更易吸收CO2？因氨盐水显碱性，食盐水显中性，CO2气体是酸性氧化物，容易在氨盐水中与氨气发生反应而被更多吸收。
②氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，哪种物质先析出？NaHCO3先析出，因为同温下NaHCO3溶解度比NH4Cl溶解度小。
3、识别“苏打”“小苏打”“苏打”指纯碱或碳酸钠，化学式为Na2CO3，是盐类化合物不是碱；“小苏打”指碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，也是盐类化合物，又称酸式碳酸钠。
它们溶于水均显碱性，二者可相互转化。
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋H2O+CO2↑4、侯氏制碱法及其贡献1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，即侯氏制碱法。
该方法向过滤NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl再单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用，同年就生产出“红三角”牌纯碱并获万国博览会金奖。
候氏制碱法克服了氨碱法的缺点，促进了世界制碱业技术的发展，打破了西方国家对中国制碱技术的垄断，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。
二、纯碱(碳酸钠)的化学性质①与指示剂作用：碳酸钠易溶于水，溶液显碱性，可以使指示剂无色酚酞试液显红色。
海水制碱教案(两课时
海水制碱教案（两课时）课时安排：两课时教学目标：1. 了解海水制碱的原理和过程。
2. 掌握海水制碱的基本操作技能。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、称量纸、电子天平、碱度计等。
2. 实验试剂：海水、苏打粉、澄清石灰水、酚酞指示剂等。
3. 教学课件和教案。
教学内容：第一课时：海水制碱原理及实验操作一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：为什么海水可以制碱？2. 学生回答后，教师简要介绍海水制碱的原理。
二、海水制碱原理讲解（10分钟）1. 讲解海水中的主要成分和制碱原理。
2. 介绍苏打粉的制备过程和作用。
三、实验操作演示（15分钟）1. 教师演示如何进行海水制碱实验。
2. 讲解实验步骤、注意事项和操作技巧。
四、学生实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验，按照教师演示的步骤进行操作。
2. 教师巡回指导，解答学生的问题。
第二课时：实验结果分析及总结五、实验结果观察与分析（10分钟）1. 学生观察实验现象，记录实验结果。
2. 教师引导学生分析实验结果，解释海水制碱的原理。
六、实验总结与讨论（10分钟）1. 学生总结实验过程中的经验和教训。
2. 教师引导学生讨论如何提高实验操作技能和实验结果的准确性。
七、拓展知识（10分钟）1. 教师介绍海水制碱的应用和前景。
2. 学生提问，教师解答。
教学评价：1. 学生实验操作的准确性和熟练程度。
2. 学生对海水制碱原理的理解和掌握程度。
3. 学生对实验结果的分析和总结能力。
教学反思：教师在课后对自己的教学进行反思，总结教学中的优点和不足，提出改进措施，以提高教学效果。
教学目标：2. 使学生能够将实验结果和过程进行有条理的整理和表达。
教学内容：1. 实验报告的基本结构和要求。
教学步骤：1. 讲解实验报告的基本结构，包括题目、摘要、引言、材料与方法、结果、讨论、结论等部分。
2. 示例分析：教师展示一份完整的实验报告，讲解每个部分的内容和要求。
第3节 海水“制碱”
第二单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”基础知识知识点1 氨碱法制纯碱1.原料：食盐、石灰石、水。
2.媒介：氨。
3.原理：在食盐水中通入氨气变成饱和的氨盐水，然后在氨盐水中通入足量的2CO 生成3NaHCO ，由于3NaHCO 在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时3NaHCO 不稳定，受热后生成纯碱、水合二氧化碳。
相关反应的化学方程式：32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+ 33222NaHCO NaCO H O CO ++↑4.产物：纯碱、氯化铵 知识点2 纯碱的用途1.人造纤维、石油精炼、粗盐精炼、硬水软化、玻璃生产的原料。
2.应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂等生产领域。
知识点3 纯碱的性质1.物理性质：白色固体，易溶于水。
2.化学性质：⑴使指示剂变色：使酚酞试液变红色。
⑵与酸反应现象：有气泡产生，生成德气体能使燃着的木条熄灭。
32222NaCO HCl NaCl H O CO +=++↑组成立含有23CO -离子的盐跟盐酸或其他一些酸反应后都能生成二氧化碳，利用这种反应可以制备二氧化碳，也可以鉴别盐中是否含有23CO -离子。
⑶与氢氧化钙反应现象：产生白色沉淀。
2323()2Na CO Ca OH NaOH CaCO +=+↓知识点4 盐的有关知识1.盐的判断：由金属阳离子合酸根离子组成的化合物，如NaCl 、4CuSO 、23Na CO 等。
2.盐的水溶性：在常温下盐大多都是晶体。
不同种类的盐在水中的溶解性不同。
钾盐、钠盐、铵盐合硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐、磷酸盐大多数不溶于水。
氯化物中AgCl 不溶于水；硫酸盐中4BaSO 不溶于水，4CaSO 、22Ag SO 微溶于水；碳酸盐中3MgCO 微溶于水，其余均不溶于水。
熟悉常见酸、碱、盐各类物质的溶解性，对于正确判断它们之间能否发生反应是非常必要的。
3.盐的性质⑴盐跟酸反应生成另一种盐和另一种酸。
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第六单元第三节学案
【学习目标】
1．知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2. 通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3. 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
【合作探究】
1．想一想，由NaCl 转变为Na 2CO 3 ，物质的元素组成发生了什么变化？
2. 用NaCl 制Na 2CO 3，还需要含什么元素的物质？
3．为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
4. 氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？（温馨提示：结合右侧碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线图）。
【预习自评】
1.碳酸钠俗称 ，又称 ，其化学式为 ；其水溶液呈 性，滴
入无色酚酞溶液呈 色,其pH ___7。
其主要用途
有： 。
2.海水“制碱”是以 、 为原料，以 为媒介，采用 法制得的。
其反应原理用化学方程式表示为：⑴NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl
⑵
3．碳酸氢钠俗称 ，又称 ，其化学式为 。
其主要用途有： 。
4．性质决定用途，用途反映性质。
思考下列用途由物质的什么性质决定？（用化学方程式表示） ⑴ 纯碱用于粗盐精制，除去CaCl 2
等杂质：CaCl 2+ = NaCl+ ⑵ 碳酸氢钠在灭火器是产生CO 2的原料之一：
NaHCO 3 ==== ⑶ 碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂：NaHCO 3+ HCl===
⑷ 工业上利用碳酸钠和氢氧化钙制火碱（NaOH ）：Na 2=== 5.“趣味实验”：将A 高脚杯中的液体分别倒入另外三个高脚杯中 看到下列现象：
B C 中液体变为红色的葡萄酒”； D 中的液体变为
溶 0 20 温度
40 30 20 10
“牛奶”（产生大量的白色沉淀）。
试推测原四个高脚杯中所盛无色溶液中的溶质：A_____________B____________C_________D____________
★6．除杂题：某碳酸钠固体中混有少量碳酸钙，为除去杂质碳酸钙进行了如下操作：
⑴将固体放入烧杯加水溶解时，还需要用到玻璃棒，其作用是。
⑵将烧杯中溶液进行过滤时，除玻璃仪器外，还需要提供滤纸和另一种仪器是。
滤纸上的物质是______;滤液是________溶液.
⑶将滤液进行蒸发，当酒精灯加热到时，停止加热,让余热把蒸发皿中剩余的水分蒸干，得到_________。
⑷碳酸氢钠固体受热易分解，反应的化学方程式如下：2NaHCO加热Na2CO3+CO2↑+H2O，
利用碳酸氢钠固体可制取二氧化碳，实验室检验二氧化碳的方法是。
有关化学方程式为：。