高考复习专题--守恒法在化学计算中的应用
守恒法在化学计算中的应用
守恒法在化学计算中的应用
化学守恒法（Conservation of Mass in Chemistry）是指在一个封闭体系中，原子、分子和离子的数量保持不变，反应前后总质量相等。
在化学计算中，守恒法可以用来判断反应是否发生，以及反应物和产物的摩尔比。
例如，以下反应式：
$$\ce{2H2 + O2 -> 2H2O}$$
可以看出，2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子。
根据守恒法，反应前后所含原子数量应该相等。
因此，我们可以根据化学式进行计算，用原子个数或者摩尔数来判断反应是否平衡。
例如，对于上面的反应式，左边共有2个氢原子和2个氧原子，右边共有4个氢原子和2个氧原子。
因此，反应前后氢原子和氧原子的数量均保持不变，符合守恒法。
在摩尔计算中，可以据此得出反应物摩尔比和产物摩尔比。
另外，守恒法在化学计算中还可以用来计算反应的化学量。
例如，对于上述反应式，如果给定反应物的摩尔数，就可以根据守恒法计算出产物的摩尔数，从而得出反应的化学量。
需要注意的是，在实际反应中，可能有些原子或分子并不完全参与反应，或者产生了副产物。
这时候，守恒法就不再适用，需要进行进一步的分析和计算。
高中化学解题中“守恒法”的有效应用
高中化学解题中 守恒法 的有效应用王㊀琳(甘肃省成县第一中学ꎬ甘肃陇南７４２５００)摘㊀要:在高中化学解题的过程中ꎬ最常用的方法就是守恒法.正是守恒法的应用ꎬ将很多问题变得简单化.守恒法主要是化学反应前后生成物和反应物之间存在守恒关系ꎬ可以将物质的量精准地计算出来.文章据此介绍了 守恒法 的类型及其在解题中的应用.关键词:守恒法ꎻ质量守恒ꎻ物料守恒ꎻ电子守恒ꎻ元素守恒ꎻ高中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２３)２８－０１３０－０３收稿日期:２０２３－０７－０５作者简介:王琳(１９８４.４－)ꎬ女ꎬ甘肃省陇南人ꎬ本科ꎬ中学一级教师ꎬ从事高中化学教学研究.㊀㊀在高考中ꎬ守恒法是一个非常重要的考点ꎬ所以在日常学习中ꎬ一定要对守恒法牢牢掌握ꎬ把问题的步骤进行简单化ꎬ这样可以对解题效率和准确度有所提高.１质量守恒质量守恒就是依据化学反应前后物质的质量并不会发生变化这一条件而对问题进行解答.在高中化学解题过程中质量守恒是常考的内容.因此ꎬ教师需要让学生在学习的过程中掌握这种解题方法.例１㊀将一定的固态氢氧化钾放置在空气中ꎬ经过检测ꎬ可以知道固态氢氧化钾当中含有２.８％的水和７.２％的碳酸钾.对此固态氢氧化钾取出１ｇ的样品ꎬ并将其加入到５０ｍＬ３ｍｏｌ/Ｌ的盐酸里面ꎬ同时ꎬ对多余的盐酸用３０.８ｍＬ１.０７ｍｏｌ/Ｌ的氢氧化钾溶液进行中和ꎬ最后进行加热和蒸干ꎬ能够得到的固体的质量是(㊀㊀).Ａ.８.４５ｇ㊀Ｂ.４.５ｇ㊀Ｃ.６ｇ㊀Ｄ.１１.１７５ｇ解析㊀对于这道题一般的计算解题来说ꎬ虽说可以获得答案ꎬ但是它的计算过程会相对麻烦ꎬ很容易出错.如果对已知条件进行分析ꎬ可以知道最后获得到的固体是氯化钾ꎬ并且氯化钾中的氯元素的获取途径只有盐酸.所以ꎬ对氯元素进行质量守恒计算:ｎ(ＫＣｌ)＝ｎ(ＨＣｌ)＝０.０５Ｌˑ３ｍｏｌ/Ｌ＝０.１５ｍｏｌꎬ从而得到ｍ(ＫＣｌ)＝０.１５ｍｏｌˑ７４.５ｇ/ｍｏｌ＝１１.１７５ｇ[１]ꎬ所以选项Ｄ正确.在学生看见题目的那一刻ꎬ就应该会想到这道题会用到质量守恒的方式去解决ꎬ要对题目中的已知条件进行分析ꎬ找到题目中的突破口ꎬ确定参加化学反应的反应物和生成物的物质的量总和是一样的[２].这样求解的过程就变得简单化了ꎬ只需要对反应物是什么㊁生成物是什么以及生成物的质量为多少进行分析.０３１２物料守恒所谓物料守恒ꎬ实质上它就是一种物质守恒ꎬ对宏观和微观来说ꎬ也有着两种看法ꎬ前者就是指质量守恒ꎬ而后者则主要指元素守恒.在实际解决问题时ꎬ通过物料守恒的方法能够最大程度地化简题意.在解决问题时ꎬ就可以利用这种方法去回答ꎬ从而简化做题的难度ꎬ让学生能够提高计算速度和准确率ꎬ但是要注意的是需要正确和熟练地运用合适的方法.例２㊀在ａＬＡｌ２(ＳＯ４)３和(ＮＨ４)２ＳＯ４的混合溶液中加入ｂｍｏｌＢａＣｌ２ꎬ能够将溶液当中的硫酸根离子充分地进行沉淀ꎬ如果加入了过量的强碱并且处于加热的状态下ꎬ可以获得ｃｍｏｌＮＨ３ꎬ那么原溶液中的Ａｌ３＋的浓度(ｍｏｌ Ｌ－１)为(㊀㊀).Ａ.２ｂ－ｃ２ａ㊀Ｂ.２ｂ－ｃａ㊀Ｃ.２ｂ－ｃ３ａ㊀Ｄ.２ｂ－ｃ６ａ解析㊀由于ＮＨ３的物质的量为ｃｍｏｌꎬ根据原子守恒ꎬ在反应的过程中Ｎ原子总量保持不变ꎬ因此(ＮＨ４)２ＳＯ４的物质的量为ｃ２ｍｏｌꎬ而根据题意ꎬ可以知道反应时用去ＢａＣｌ２的物质的量也为ｃ２ｍｏｌ.因此和Ａｌ２(ＳＯ４)３发生反应的ＢａＣｌ２物质的量就为(ｂ－ｃ２)ｍｏｌꎬ可知Ａｌ２(ＳＯ４)３中的ＳＯ２－４物质的量为(ｂ－ｃ２)ｍｏｌꎬ则Ａｌ２(ＳＯ４)３的物质的量就为ｂ－ｃ２３ｍｏｌꎬ进而Ａｌ３＋的物质的量为２(ｂ－ｃ２)３.溶液体积不变ꎬ所以可以知道Ａｌ３＋的浓度为２ｂ－ｃ３ａꎬ因此该例题的答案为选项Ｃ.学生在运用守恒法进行高中化学解题时ꎬ应当认真㊁严谨ꎬ简化解题计算ꎬ提高学生的解题效率.高中化学在整合的过程中ꎬ不少知识点比较的零散ꎬ守恒法就可以将各个部分的知识点有机的结合起来ꎬ建立独立性ꎬ保持内容的整体性.３电子守恒带电的粒子可以分为阴阳离子和电子.在晶体或者溶液中ꎬ无论离子数量的多少ꎬ晶体或是溶液总是显中性ꎬ也就是说阴阳离子带有电荷的总数是相等的.在解答中采用电子守恒法这种方式的题目有很多ꎬ这主要是由于在氧化还原反应的过程中ꎬ随着电子的不断得失ꎬ得到的电子数目和失去的电子数目总量相等ꎬ所以得失电子的总数都遵守着守恒定律.例３㊀把浓度为０.１ｍｏｌ/Ｌ的５０ｍＬ羟氨酸性溶液与足够的硫酸铁在加热沸腾条件下充分地进行反应ꎬ反应中产生的２价铁离子能够与０.０４ｍｏｌ/Ｌ的５０ｍＬ高锰酸钾溶液发生充分地反应.在这个反应中ꎬ羟氨氧化后会得到的产物是(㊀㊀).Ａ.ＮＯ㊀Ｂ.ＮＯ２㊀Ｃ.Ｎ２Ｏ㊀Ｄ.Ｎ２㊀１５０解析㊀反应当中的羟氨被３价铁离子所氧化ꎬ而２价的铁离子又被高锰酸钾溶液给氧化了ꎬ由此可以分析得到ꎬ羟氨所失去的电子被高锰酸钾全部得到了.所以就能够得到羟氨酸中的Ｎ的化合价为－１价ꎬ那如果羟氨氧化后得到的物体Ｎ的化合价为Ｙ价ꎬ根据电子守恒定律:[Ｙ－(－１)]ˑ５０ˑ１０－３Ｌˑ０.１０ｍｏｌ/Ｌ＝(７－２)ˑ５０ˑ１０－３Ｌˑ０.０４ｍｏｌ/Ｌ.通过计算求得Ｙ＝１.所以题中Ａ㊁Ｂ㊁Ｄ选项的Ｎ都不是＋１价ꎬ所以该例题的答案为Ｃ.化学当中的守恒关系中ꎬ电子守恒是非常常见的ꎬ与其他守恒关系的区别就是ꎬ电子守恒需要同时发生氧化反应和还原反应ꎬ且电子的得与失始终是一个相等的状态ꎬ所以在此基础上ꎬ学生就可以运用电子守恒定律去解决问题.４元素守恒在化学反应中元素的种类不会发生变化ꎬ改变１３１的只是化学元素的存在方式ꎬ学生完全可以根据元素守恒这个方法回答问题.对于元素守恒来说ꎬ它实际上就是对于一个完整的化学反应当中ꎬ反应物与生成物之间的化学元素种类没有发生变化ꎬ只不过是元素组成了新的物质.所以ꎬ学生就可以基于这个特点ꎬ通过元素守恒定律的方法去回答问题ꎬ从而能够促进学生的学习效率和做题准确率.例４㊀将４.２ｇ的铝与过氧化钠充分的混合在一起ꎬ并且将其放置在水中ꎬ当化学反应完成后ꎬ并且所有的固体均反应完全后ꎬ在往溶液里加入浓度为４ｍｏｌ/Ｌ的１００ｍＬ盐酸ꎬ从而将原本反应中的沉淀完全溶解ꎬ问:在原来的混合物当中ꎬ铝和过氧化钠的质量分别是多少?解析㊀对于这道例题来说ꎬ根据题意可以了解到整个化学反应过程非常复杂ꎬ如果仍使用传统的方法进行求解ꎬ那么整个过程会十分复杂ꎬ并且很容易计算错误.在元素守恒定律下ꎬ对于这道题来说就会非常简洁ꎬ比如说ꎬ假设过氧化钠的物质的量是Ｙｍｏｌꎬ铝的物质的量是Ｘｍｏｌꎬ所以就可以得到下面这个式子:７８ｇ/ｍｏｌˑＹ＋２７ｇ/ｍｏｌˑＸ＝４.２ｇꎬ同时ꎬ在基于铝元素和氯元素以及钠元素结合元素守恒定律得到:Ｎａ２Ｏ２－２ＮａＣｌꎬＡｌ－ＡｌＣｌ３ꎬ２Ｙ＋３Ｘ＝４ｍｏｌ/Ｌˑ０.１Ｌ把上述两个式子进行结合ꎬ可以得到:Ｙ＝０.０１ｍｏｌꎻＸ＝０.０６２ｍｏｌꎻｍ(Ｎａ２Ｏ２)＝０.７８ｇꎻｍ(Ａｌ)＝１.６７４ｇ.综上所述ꎬ可以得到原本混合物中的过氧化钠为０.７８ｇꎬ铝的质量为１.６７４ｇ.例５㊀将１.６ｇ的可燃物充分放置到氧气中进行燃烧ꎬ在燃烧停止后一共生成了３.６ｇ的水和４.４ｇ的二氧化碳ꎬ下列对可燃物的判断正确的是(㊀㊀).①其中一定包含了Ｏ和Ｈꎻ②里面一定没有Ｏꎻ③里面可能含有Ｏꎻ④里面一定有Ｏꎻ⑤分子中Ｈ和Ｃ的原子之比为２ʒ１ꎻ⑥分子中Ｈ和Ｃ的原子之比为４ʒ１.Ａ.①③⑥㊀㊀㊀㊀Ｂ.①②⑥Ｃ.①④⑤Ｄ.①②⑤解析㊀在这个化学反应中ꎬ因为原子当中的质量㊁种类和数目都是保持不变的ꎬ只要生成水就必定有Ｈꎬ只要生成二氧化碳就必定有Ｃꎬ所以①正确.已知碳元素质量为１.２ｇꎬ氢元素质量为０.４ｇꎬ所以可以得到下列式子:ｍＨ()＋ｍＣ()＝０.４ｇ＋１.２ｇ＝１.６ｇꎬ所以没有Ｏꎬ因此②正确.对于分子当中Ｈ和Ｃ的原子数之比ꎬ元素质量除以元素相对原子质量就能够得到原子的个数ꎬ所以⑥正确.综上所述ꎬ正确答案是Ｂ.对于这种守恒法来说ꎬ就是在反应前后元素的种类不会改变ꎬ所以基于这个知识内容ꎬ在实际做题中ꎬ学生就需要考虑反应前后元素的种类ꎬ然后在结合具体的要求ꎬ使用元素守恒定律正确地解决问题.综上所述ꎬ守恒法在化学解题中得到广泛使用ꎬ将守恒法引入到高中化学解题课堂中ꎬ这样既能够减小化学题计算的难度ꎬ又可以让学生的做题正确率和效率得到进一步的提高[３].因此ꎬ在化学教学中ꎬ教师应当指导学生仔细审题ꎬ引导学生发现题目中的关键信息ꎬ锻炼学生的解题技能ꎬ创新学生的解题思维ꎬ拓宽学生的解题思路ꎬ从而提高学生的解题效率.参考文献:[１]冯庆学.高中化学守恒法解题技巧探究[Ｊ].数理化解题研究ꎬ２０１９(１６):８９－９０.[２]李梅.高中化学守恒法的内涵及应用[Ｊ].中学生数理化(教与学)ꎬ２０１９(９):９４.[３]邢晓峰ꎬ马颖丽.浅谈高中化学守恒法的应用[Ｊ].中学化学教学参考ꎬ２０１８(２０):５４.[责任编辑:季春阳]２３１。
守恒法在高中化学解题的应用
守恒法在高中化学解题的应用【摘要】高中化学题中涉及的因素种类较多，学生不合理解题方法的使用不仅可能造成解题时间的增加，甚至还可能带来误解。
对于学生而言，守恒法的应用可以有效避免上述问题。
本文从守恒法的概念入手，对守恒法在高中化学解题中的应用进行研究。
【关键词】守恒法；高中化学；解题；应用前言与高中教育中的其他学科相比，化学学科的应用性和实践性特点更加明显。
新课改对高中化学的要求为提升该学科教学的实效性。
化学学科对学生探究能力以及逻辑思维能力方面的较高要求是影响教训目标实现的主要原因。
对此，教师需要通过守恒法的加强提升学生的化学解题能力。
一、守恒法（一）守恒法的概念这种方法是指，多种物质在发生化学反应前后，其质量、电子等因素的变化为守恒变化。
守恒法应用对学生的要求是，学生首先应该充分掌握不同物质之间的内在守恒定律，进而根据实际物质进行质量、电子等方面变化问题的计算。
（二）守恒法的应用优势在高中化学题的解题过程中，传统解题方法通常需要关注不同物质产生化学反应时的相关细节变化。
通常情况下，化学反应的发生会引发多方面因素的变化，因此学生所需的解题时间相对较长。
而守恒法的应用则只需要学生考虑以下两方面：第一，化学题目中涉及化学反应某种元素存在形式的贯穿。
第二，找出化学题目中存在的所有化学反应之后，将这些化学反应之间存在的内在关系确定出来。
守恒法的应用能够有效提升学生的解题效率。
二、守恒法在高中化学解题中的应用这里主要从以下几个方面入手，对守恒法在高中化学解题过程中的应用进行分析和研究：（一）电子守恒法的应用分析电子守恒法是指，在发生化学反应前后，所有物质之间会发生电子得失，整个过程中失去的电子数与得到的电子数相等。
这种守恒法通常被应用在包含氧化还原反应的化学题目中。
这里以某化学题为例对电子守恒法在解题中的应用进行分析：将Cu与Mg的合金2.3g融入浓硝酸溶液中。
假如该溶液发生氧化还原反应之后，产生的NO2和N2O4分别为4000ml和300ml。
高考化学一轮复习 专题2.4 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧教学案
专题2.4 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
1.“守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些特定关系为依据，从诸多变化和繁杂数据中寻找某一不变的物理量及其对应等式关系解题的一种思想方法。
2.运用守恒法可以避开复杂的反应和中间过程，直接寻找始态和终态中特有的守恒关系，能更快、更便捷地解决问题，提高解题的速度和准确度。
3.中学常见的守恒问题有三种：质量守恒、电荷守恒、电子守恒。
一、质量守恒：反应物减少的总质量=生成物增加的总质量。
在一些物理变化中也存在质量守恒，如溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量在稀释或浓缩后不变(溶质不挥发、不析出)。
在化学反应过程中找准反应前后的质量关系，利用不变量可快速求解。
【例1】在臭氧发生器中装入100 mL O2，经反应3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均为标准状况下测定)，则反应后混合气体的密度为g·L-1。
【答案】1.5。
2.原子守恒：抓住初始反应物和最终生成物中某一原子(或原子团)不变，找到等量关系进行求解。
【变式探究】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.12%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品1 g加入到46.00 mL的1 mol·L-1盐酸中，过量的酸再用1.07 mol·L-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体克。
【解析】此题中发生的反应很多，但仔细分析可知:蒸发溶液后所得固体为KCl，其Cl-全部来自于盐酸中的Cl-，在整个过程中Cl-守恒。
即n(KCl)=n(HCl)；故m(KCl)=0.046 L×1 mol·L-1×74.5 g·mol-1=3.427 g。
守恒法在化学解题中的应用
守恒法在化学解题中的应用守恒法是解决化学计算常用的一种快速、简便而又准确的一种方法，在考试时可节省时间又可提高准确率。
守恒法一般包括质量守恒（原子或原子团守恒）、电荷守恒、得失电子守恒以及一些化学变化前后恒定不变的量。
下面，就有关化学计算中运用守恒法的解题方法，以实例分析。
一、质量守恒（原子或原子团守恒）法质量守恒定律的内容，从宏观上表达是：“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”；从微观上可理解为：“在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、原子质量前后没有变化，因此，质量守恒”。
[例1].（2005年高考全国卷）已知Q与R的摩尔质量之比为9﹕22，在反应X+2Y=2Q+R 中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为（）。
A. 46:9B. 32:9C. 23:9D. 16:9[解析]由题意得：X + 2Y = 2Q + R18 221.6 g m(Y) 3.6 g 4.4 g根据质量守恒，参加反应Y与生成物Q的质量之比为（4.4+3.6—1.6）:3.6 =16:9[解答] D[例2]．标准状况下将17.92 L CO2气体通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中，完全反应后所得溶质的物质的量是多少？[解析]：反应前后原子的质量是守恒的，此题可利用反应前后钠原子和碳原子守恒来计算。
[解答] 解：由题意，17.92 L CO2的物质的量为：17.92 L/22.4 mol·L-1== 0.8 mol 设生成的Na2CO3物质的量为x mol，NaHCO3物质的量为y mol。
由题意得x + y == 0.8 mol (碳元素守恒)2x + y == 1 mol (钠元素守恒)解得，x == 0.2 mol y == 0.6 mol答：生成Na2CO3 0.2 mol，NaHCO3 0.6 mol。
二、电荷守恒法在溶液中，存在着阴阳离子，由于整个溶液不显电性，故所有阳离子所带电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。
守恒法在化学计算中应用
守恒法在化学计算中应用1、质量守恒法：例1：已知某物质A 受热能完全分解，方程式为：2A △B ↑+ 2C ↑ + 3D ↑，现取一定量的A 物质，使之完全分解，测得分解后产物混合气体对氢气的相对密度为13.2，求A 物质的相对分子质量。
2.原子守恒法：例2：在空气中暴露过的KOH 固体,经分析知其成分为:水7.62%､K 2CO 3 2.38%､KOH 90%,若将1 g 此样品加到46.00 mL 1 mol/L 的盐酸中,过量的盐酸再用1.07 mol/L 的KOH 溶液中和,蒸发中和后的溶液可得固体多少克?3.电荷守恒法：例3：某科研小组采集到一地区的雨水，分析成分为：c(SO 42－)=0.012mol/L ，c(Cl －)=0.01mol/L ，c(Na ＋)=0.015mol/L ，c(NH 4＋)=0.02mol/L ，c(NO 3－)=0.009mol/L 。
其余为H ＋浓度，求雨水的PH.例5、ClO 2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂｡工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得,在以上反应中,NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为( )A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶3342223232224.3.48 100 1.00 /,25.00 ,,?g Fe O mL mol L mL K Cr O Fe Fe Cr O Cr K Cr O ++-+777电子守恒法【例4】将完全溶解在硫酸中然后加入溶液恰好使全部转化为且全部转化为｡则的物质的量浓度是多少5.物料守恒：例6：（2011天津）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH >7时，c(C 6H 5O －)>c(K +)>c(H ＋)>c(OH －) B.pH <7时，c(K +)>c(C 6H 5O －)>c(H ＋)>c(OH －) C.V[C 6H 5OH(aq)]＝10ml 时，c(K +)＝c(C 6H 5O －)>c(OH －)＝c(H ＋) D.V[C 6H 5OH(aq)]＝20ml 时，c(C 6H 5O －)+c(C 6H 5OH )=2c(K +) 例7：(2011全国II 卷9)温室时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH 溶液和c 2、v 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若PH>7时，则一定是c 1v 1=c 2v 2B ．在任何情况下都是c （Na +）+c （H ＋）=c （CH 3COO －）+c （OH －） C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2>c 1D ．若V 1=V 2,C 1=C 2,则c （CH 3COO －）+C(CH 3COOH)=C(Na ＋)例8（2010江苏卷）．常温下，用 0.1000 mol·L1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。
高二化学培优-守恒法在化学计算中的应用守恒法(一)
高二 年级 化学 科培优班辅导资料(之八)(专题: 守恒法在化学计算中的应用 )所谓守恒，是指在化学反应的过程中，存在某些守恒关系如质量守恒等。
应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。
守恒法解题是化学解题的典型方法之一，是常用的、重要的解题技巧。
化学计算中常用到的守恒法有得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒、物料守恒。
应用守恒法解题，可使问题的化学内在关系更简捷地展现出来，简化解题过程，尤其是在解选择题时，可节省做题时间，提高解题速率。
一、质量守恒例1：今有FeSO 4 和Fe 2(SO 4)3的混合物，其中含硫的质量分数为a%，则混合物中铁的质量分数为 （ ）A.a%B.2a%C.1－2a%D.1－3a%练习1：Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4的混合物中测得钠元素的质量分数为23%，则其中所含氧 元素的质量分数为 。
练习2：在臭氧发生器中装入100mlO 2，经反应3O 2=2 O 3，最后气体体积变为95ml （体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为 g ·L－1练习3: 向KI 溶液中加入AgNO 3溶液，直到恰好完全反应，反应后溶液的质量恰好等于原KI 溶液的质量，则原AgNO 3溶液的质量分数为（ ）A 、72.3%B 、50%C 、48.3%D 、38%二、原子守恒（即元素守恒）例2.有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其内含水7.62%，K 2CO 32.88%，KOH90%，若将此样品1g 加入到46.00ml 的1 mol·L －1盐酸中，过量的酸再用1.07mol·L －1KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？练习4： Fe 与32O Fe 的混合物g 72.2，加入到L mol mL /6.150盐酸中恰好完全溶解，经KSCN 检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，则溶液中 2Fe 物质的量浓度是（ ）A. L mol /2.0B. L mol /4.0C. L mol /8.0D. L mol /6.1练习5：将0.8molCO 2完全通入1L1mol/LNaOH 溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO 3和Na 2CO 3的物质的量之比为（ ）A 、3：1B 、2：1C 、1：1D 、1：3练习6:将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（）A 、250mlB 、400mlC 、500mlD 、750ml练习7:现有2NO mol m 和NO mol n 组成的混合气体，欲用NaOH L mol a /溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，使混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH 溶液的体积是（ ） A. L a m B. L a m 32 C. L a n m 3)(2+ D. L a n m +练习8:某铁的“氧化物”样品，用5mol/L 的盐酸140mL 恰好完全溶解，所得溶液吸收标况下0.56L 氯气后，使溶液中的Fe 2＋恰好全部转化为Fe 3＋。
高考专题复习——守恒法在化学计算中的应用汇总
守恒法在化学计算中的应用化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
1. 元素和原子守恒（质量守恒）【例1】（2015全国新课标Ⅰ-９）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（C ）A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：1【解析：该有机物的分子式为C 6H 12N 6，根据元素守恒，则C 元素来自甲醛，N 元素来自氨，所以分子中的C 与N 原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2，答案选C 。
】【例2】8gNa 2O 2、Na 2O 、Na 2CO 3、NaOH 的混合物与200 g 质量分数为36.5%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终所得固体质量为（ B ）A. 8 gB. 11.7gC. 15.3gD. 无法计算【解析：在整个反应过程中 氯离子和钠离子只生产了氯化钠，既然是恰好完全反应 n(HCl)= n(NaCl) 而 n(HCl)=200g ×3.65%÷36.5g/mol=0.2 mol所以m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl)= n(HCl) ×M(NaCl)=0.2mol ×58.5g/mol=11.7g 】【练习】将一定量的Fe 和Fe 2O 3的混合物投入到250mL2.0mol ／L 的硝酸中，反应共生成1.12L NO （标准状况下），再向反应后的溶液中加入1.0mol ／L 的NaOH 溶液，当沉淀完全时所加NaOH 溶液的体积最少是 （A ）A.450mLB. 500mLC. 400mLD. 不能确定【解析：n(NO)=0.05mol ，此时溶液中剩余的n(NO 3-)=0.45mol ，当沉淀完全时，溶液中的溶质是NaNO 3--0.45mol ，据Na +守恒需NaOH0.45mol ——450mL 】2. 电荷守恒法【例3】将8g Fe 2O 3投入150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入7g 铁粉收集到1.68L H 2（标准状况），同时，Fe 和Fe 2O 3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L 的NaOH 溶液150mL 。
守恒法在化学计算中的应用
守恒法在化学计算中的应用化学计算是化学学科的重要技能之一。
在化学试卷中占有相当大的比重，由于一些综合计算题往往与元素化合物的性质、化学实验等融为一题，具有数据多、关系复杂、知识丰富、综合性强的特点，若按常规方法求解，计算过程复杂，容易出错。
守恒法是中学化学计算题中一种典型的解题方法，它是利用化学反应前后（或物质混合前后）的某些量之间的恒定关系作为解题的依据。
这样可避免书写化学方程式，从而提高解题的速度和准确性。
在这些恒定关系中，包括质量守恒、正负化合价总数守恒、离子守恒、电荷守恒、电子得失守恒、元素（或原子）守恒。
下面就一些典型例题来说明这一方法的应用。
一、质量守恒在溶液蒸发、冷却的过程中，有一部分溶质会结晶析出（指溶解度随温度升高而增大的物质），根据质量守恒可知：在这一变化过程中，溶质的总质量应保持相等，即原溶液中溶质的质量等于析出的溶质与残留在母液中的溶质的质量之和。
例1：将200g30℃饱和硫酸铜溶液加热蒸发掉30g水后，再冷却到0℃。
问有多少克晶体析出？（硫酸铜的溶解度：30℃时为25g，0℃时为14.8g）解析：我们可以将过程分成两个步骤：一是200g30的饱和硫酸铜溶液加热蒸发30g水后，降至30℃时，会析出一部分晶体（CuSO4·5H2O）；二是将30℃的溶液再冷却0℃，又会析出一部分晶体。
在整个过程中，原溶液中的硫酸铜有一部分结晶析出，有一部分仍在溶液中，即硫酸铜的质量保持守恒。
于是有：原溶液中硫酸铜的质量=析出的晶体中硫酸铜的质量+0℃时残留在母液中硫酸铜的质量设析出的硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为xg，则200g×=xg×+（200g-30g-xg)×解得：x≈35.1 g二、正负化合价总数守恒（或化合价守恒）在化合物中，正价总数与负价总数的代数和等于零。
例2：美国“·11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。
高中化学守恒法在化学计算中的应用
守恒法在化学计算中的应用一、守恒法的基本题型和解题依据1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
其本质是：化学反应前后，各元素的原子的种类，数目没有改变。
所以，在一切化学反应中都存在着质量守恒、原子个数守恒。
2、氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。
由于物质间得失电子数相等，所以，在有化合价升降的元素间存在化合价升降总数相等的守恒关系。
因而有电量守恒（又称电子得失守恒）及化合价守恒。
3、由于物质是电中性的，因而在化合物和电解质溶液中，阴阳离子所带电荷数相等，存在电荷守恒二、例题应用指导（一）质量守恒：在化学反应中，参加反应的反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，反应前后质量不变。
例1.在臭氧发生器中装入100mlO2，经反应3O2=2 O3，最后气体体积变为95ml（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为多少？【分析】根据质量守恒定律反应前后容器中气体的质量不变，等于反应前100ml O2的质量。
则反应后混合气体的密度为：d=（0.1 L /22.4 L·mol－1 ×32g·mol－1）/0.095 L =1.5 g/L例2、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C 时NaOH的溶解度为____克。
[分析解答]：由于2Na+2H2O=NaOH+H2所以，反应前总质量为,反应后总质量为若设Na的物质的量为xmol，则=xmol.据质量守恒定律有：23x+100=111+x×2，得x=0.5∴=0.5mol×40g/mol=20g(二)原子守恒：在一些复杂多步的化学过程中，虽然发生的化学反应多，但某些元素的物质的量、浓度等始终没有发生变化，整个过程中元素守恒。
例3.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品1g加入到46.00ml的1 mol·L－1盐酸中，过量的酸再用1.07mol·L－1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？【分析】此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl －全部来自于盐酸中的Cl－，在整个过程中Cl－守恒。
守恒法在计算题中的应用
守恒法在计算题中的应用守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。
系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
（1）电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
（2）电子守恒：化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
（3）原子守恒：系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。
以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。
（4）质量守恒：包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。
一、原子守恒【例1】在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%。
取1g该样品投入25mL2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体( )A. 1gB. 3.725gC. 0.797gD. 2.836g【例2】38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况下)气体（无N2O4），反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol【例3】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为。
二、质量守恒【例4】已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 ( )A．23∶9 B．32∶9 C．46∶9 D．16∶9【针对训练】1. 某NaOH固体样品，经分析测知其含水6.3%、含Na2CO35.3%、NaHCO38.4%。
守恒法在化学计算上的应用
守恒法在化学计算上的应用一、质量守恒原理：参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量1、某BaCl2溶液32.33g, 恰好跟20g稀硫酸完全反应，过滤沉淀后，得到50g溶液。
求所得溶液的溶质质量分数？2、向某AgNO3溶液中加入KI溶液，直至恰好完全反应为止，反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，求原AgNO3溶液的溶质质量分数。
3、取一定量的CuAg合金溶于足量稀硝酸中，使CuAg变成Cu2+Ag+,再加入足量盐酸，得到白色AgCl沉淀的质量和原合金质量相等。
求合金中Ag的质量分数。
4、已知32g A和40g B恰好完全反应，生成w g C和9 gD，相同条件下，15g B和8g A反应生成了0.125mol C，求C的摩尔质量。
*5、在一个体积为10L的密闭容器中，放入12g C 和24g O2，加热恰好完全反应后，恢复原状况，求所得气体的密度？*6、将NO2、NH3、O2的混合气体44.8L（标况），通过足量的稀硫酸后，稀硫酸的质量增加了76g，剩余2.24L气体（标况），将带火星的木条插入其中，木条能复燃。
求原混合气体对H2的相对密度。
已知：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ;2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4二、元素守恒（粒子个数守恒）原理：参加反应的反应物中某元素的原子个数等于生成物中该元素原子个数7、有10gKOH固体样品，其中含有KOH88%、K2CO34%、K2CO3·6H2O6%、K2SO32%，将样品放入100mL2mol/L的稀盐酸中，固体完全溶解，多余的盐酸用0.5mol/L的KOH溶液10mL 恰好中和。
将最后所得溶液蒸干，可得固体（不含结晶水）多少克？8、将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物10g，溶于适量的水中，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.8mol/L。
如将等质量的原混合物充分加热至质量不再变化时，所得固体的质量为多少克？9、向等物质的量浓度等体积的五份稀硫酸溶液中分别加入适量的Na2O、Na2O2、Na、NaOH、Na2CO3，恰好完全反应，则所得溶液的溶质质量分数大小关系？10、取10gMgAl合金，溶入100mL2mol/L稀H2SO4溶液中，再向其中加入3mol/LNaOH溶液，至恰好沉淀完全为止，求加入NaOH溶液的体积?11、取10.9 g Na2O、Na2O2混合物固体样品，溶于水，加入100mL1.5mol/L的稀硫酸，恰好中和，求Na2O、Na2O2的物质的量比。
守恒法在化学计算中的应用
的 HCl(aq) 中,过量的
பைடு நூலகம்
KOH(aq)中和至中性 中和至中性, HCl 可用 1.070 mol.L KOH(aq)中和至中性,蒸发中 和后的溶液可得固体多少克. 和后的溶液可得固体多少克.
4. 酸雨是因为大量燃烧含硫的燃料所致生成硫及 氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸某次酸雨中的分析 数据如下: 数据如下: 2.0× c(NH4+) =2.0×10-5mol.L-1 6.0× c(Cl-)=6.0×10-5mol.L-1 1.9× c(Na+)=1.9×10-5mol.L-1 2.3× c(NO3-)=2.3×10-5mol.L-1 2.8× c(SO42-)=2.8×10-5mol.L-1 则此次酸雨的PH PH大约是 则此次酸雨的PH大约是 C A. 6 B. 5 C. 4 D. 3
化学上,常用的守恒方法有以下几种 化学上,常用的守恒方法有以下几种:
1.质量守恒 1.质量守恒
化学反应中反应物的总质量等于生成物的总质量. 化学反应中反应物的总质量等于生成物的总质量.
△ :2X= 2Z+4W,生 【例1】某固体物质X加热分解:2X=Y+2Z+4W,生 】某固体物质X加热分解:2X 成物均为气体,现测得生成混和气体500ml在标准状 成物均为气体,现测得生成混和气体500ml在标准状 500ml 况下的质量为0.51g,则 的摩尔质量约_______mol/L 况下的质量为0.51g,则X的摩尔质量约_______mol/L 0.51g, 解析: 解析 2X 2mol amol = Y+2Z+4W 7mol 0.5L 22.4L.mol-1
25℃ 将等体积的盐酸和氨水混合后, 2. 25℃时,将等体积的盐酸和氨水混合后,若混 合液中c(NH 则溶液的pH( 合液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液的pH( C ) 大于7 小于7 A大于7 B小于7 C等于7 等于7 D无法确定 3.某露置的苛性钾经分析含水:7.62%(质量分数,下 3.某露置的苛性钾经分析含水:7.62%(质量分数, 某露置的苛性钾经分析含水 质量分数 2.38%, 90.00%. 同),K2CO3:2.38%,KOH :90.00%.取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 molL
面对高考浅谈守恒法在高中化学计算中的应用
浅谈守恒法在高中化学计算中的应用化学组舒少华化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
守恒的实质：利用物质变化过程中某一特定的量固定不变而找出量的关系，基于宏观统览全局而避开细枝末节，简化步骤，方便计算。
通俗地说，就是抓住一个在变化过程中始终不变的特征量来解决问题。
目的是简化步骤，方便计算。
下面我就结合例题列举守恒法在化学计算中常见的应用。
一、质量守恒质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
例1.反应A + 3B = 2C,若 7g A和一定量 B 完全反应生成 8.5g C，则A、B、C的相对分子质量之比为（）。
A、14:3:17B、28:2:17C、1:3:2D、无法确定答案：B− D例2.A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应：A＋B＋C−→反应后生成D的质量为30 g。
然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是( )A.第一次反应停止时，剩余B 9 gB.第一次反应停止时，剩余C 6 gC.反应中A和C的质量比是5∶3D.第二次反应后，C剩余5 g答案：D解析：第一次反应 A 不足，因为第一次反应后加入 A 又能进行第二次反应。
第二次反应后，只剩余 C，说明 A、B 恰好完全反应。
则：m反(A)∶m反(B) = (15 g＋10 g)∶15 g = 5∶3第一次反应耗 B 的质量m B为：15 g∶m B=5∶3，m B=9 g即第一次反应后剩余B质量为：15 g－9 g=6 g。
可见(A)选项不正确。
根据m A＋m B＋m C=m D ，可知生成30 g D时消耗C的质量。
m C=30 g－15 g－9 g=6 g即第一次反应后剩余C质量为：15 g－6g=9g。
守恒法在高中化学计算中的应用
守恒法在高中化学计算中的应用摘要：守恒法的实质是利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来解决问题,简化步骤，使计算方便.关键词：守恒法化学计算应用在化学反应中存在一系列守恒现象如质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，守恒法的实质是利用物质变化过程中某一特定的量固定不变而抓住一个在变化过程中始终不变的特征量来解决问题，目的是简化步骤，方便计算。
具体内容如下：一、质量守恒法：质量守恒即“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”；从微观上可理解为：“在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、原子质量前后没有变化。
”质量守恒的题型有：（一）物质的质量守恒例、已知Q 与R 的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y 完全反应后，生成4.4gR，则参加反应的Y和生成物Q 的质量之比为（）。
A. 46:9B. 32:9C. 23:9D. 16:9[解析]:由题意得：X + 2Y =2Q + R18 221.6 g m(Y) 3.6 g 4.4 g根据质量守恒，参加反应Y 与生成物Q 的质量之比为（4.4+3.6—1.6）:3.6=16:9 故选 D（二）原子守恒例1、将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L-1的盐酸中。
氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A. 72.4%B. 71.4%C. 79.0%D. 63.6%[解析]: 由题意，反应后，HCl 中的H 全在水中，O 元素全部转化为水中的O，由关系式：2HCl～H2O～O，得：n（O）=1/2×n(HCl)= 1/2×0.75=0.35 mol，m（O）=0.35mol×16g•mol-1=5.6g；而铁最终全部转化为FeCl3，n（Cl）=0.56L÷22.4L/mol×2+0.7mol=0.75mol，n（Fe）=0.25mol，则例2、标准状况下将17.92 L CO2气体通入1 L 1 mol/L 的NaOH 溶液中，完全反应后所得溶质的物质的量是多少？[解析]：由题意，n(CO2)=17.92 L/22.4 mol·L-1== 0.8 mol，设生成的Na2CO3 为x mol，NaHCO3为y mol。
“守恒”在化学中的应用
一、质量守恒法
例2： 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到 ： 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、 、 CO2 、水，其中水的质量为 .8g 其中水的质量为10 ,则生成的 、CO 2 的总质量是： (2008会考 则生成的CO、 的总质量是： 会考) 则生成的 会考 A.11.2 g B.17.6g C.在11.2g至17.6g之间 D. 大于 大于17.6g 在 至 之间 变式1：求生成的气体在标况下的体积。 变式 ：求生成的气体在标况下的体积。 变式2：一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、 变式 ：一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到 、 CO2和水，产物依次缓慢通过盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有 和水， 碱石灰的干燥管，洗气瓶质量增加10 .8g，干燥管质量增 碱石灰的干燥管，洗气瓶质量增加 ， 加8.8g，求参与反应的氧气在标况下的体积。 ，求参与反应的氧气在标况下的体积。
二、电子/电荷守恒
• 2.1 电荷守恒 • 2.2 得失电子守恒
二、电子/电荷守恒
• 2.1 常见的电荷守恒 ① 化合物化学式中存在的电中性原则，即正 化合物化学式中存在的电中性原则， 负化合价的代数和为零。 负化合价的代数和为零。 离子反应中的电荷守恒， ② 离子反应中的电荷守恒，即反应前后净电 荷数相等。 荷数相等。 电解质溶液的电荷守恒， ③ 电解质溶液的电荷守恒，即阴阳离子电荷 守恒。 守恒。
一、质量守恒法
问题回顾： 问题回顾： 1.向一定量的 、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 向一定量的Fe、 的混合物中， 向一定量的 、 100mL、1mol/L的盐酸溶液使混合物恰好完全溶 、 的盐酸溶液使混合物恰好完全溶 放出224mL的气体（标况），所得溶液中加 的气体（ ），所得溶液中加 解，放出 的气体 标况）， 溶液无血红色出现。 入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的 溶液无血红色出现 若用足量的CO在高 在高 温下还原相同质量的此混合物， 温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量 为 。
“守恒法”在氧化还原反应计算中的应用 2024年高考化学考点微专题(解析版)
“守恒法”在氧化还原反应计算中应用1(2023·浙江·高考真题)关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列说法正确的是A.生成1molN2O，转移4mol电子 B.NH2OH是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物【答案】A【解析】A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确；B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误；C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；故选A。
2(2022·全国·高考真题)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5N AB.2.0L1.0mol⋅L-1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0N AC.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N AD.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N A【答案】C【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0N A，故B错误；C．苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH+152O2点燃7CO2+3H2O，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4N A，故C正确；D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2N A，故D错误；答案选C。
高中化学高考总复习----守恒法在化学计算中的应用知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
A 0.2mol L－1
B 0.4mol L－1
C 0.8mol L－1
D 1.6mol L－1
【答案】C
【变式 5】将一定质量的镁铝合金投入到 250ml 4mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再
加入 2mol/L 的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是
（）
Байду номын сангаас
A、250mL
【总结升华】本题应抓住混合物中 Na2S 、Na2SO3 、Na2SO4 三者均含“Na2S”的特 点，Na、S 两元素个数比均为 2:1，故不论三者比例如何混合物中 Na、S 两元素个数比 均为 2:1。 举一反三： 【变式 1】C2H4 、C3H8O 、C6H12 混合物中，C 元素的质量分数为 a%，求 O 元素的质量分数。
【答案】（1—a%×7/6）×8/9 【解析】将 C3H8O 改为 C3H6 ▪ H2O，（1—a%×7/6）代表含“H2O”量。
【变式 2】甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为 9%，则混和物
中氧元素占质量百分组成为
A. 37%
B. 16%
C. 6.6% D.无法确定
守恒法在化学计算中的应用
守恒法在化学计算中的应用
守恒法（Conservation Law）是物理学的基本原理之一，也被广泛应用于化学计算中。
它指的是在一个封闭系统中，质量、能量和冲量的总量是不变的。
在化学计算中，守恒法可以应用于化学方程式的平衡计算、反应速率的计算以及能量变化的计算等方面。
下面将详细介绍守恒法在化学计算中的应用。
1. 化学方程式的平衡计算：
化学方程式描述了化学反应的物质转化过程。
在平衡状态下，反应物与生成物的物质数量是不变的。
根据守恒法的原理，在一个封闭系统中，物质的质量是守恒的。
化学方程式平衡时，反应物的质量和生成物的质量之和是相等的。
利用守恒法可以计算平衡态下反应物与生成物的物质比例，从而得到化学方程式的平衡状态。
这种平衡计算方法被广泛应用于化学工业中的生产过程以及实验室的化学反应研究中。
2. 反应速率的计算：
反应速率是描述反应物质转化速度的物理量。
守恒法可以应用于反应速率的计算中。
根据守恒法的原理，当一个物质在反应中消失时，其他物质必须以相等的速率生成。
利用守恒法可以计算出反应物与生成物之间的物质转化速率，从而得到反应速率的数值。
这对于研究反应的动力学过程以及优化反应条件具有重要意义。
守恒法在化学计算中有着广泛的应用，包括化学方程式的平衡计算、反应速率的计算以及能量变化的计算等方面。
守恒法的应用不仅可以帮助化学研究者理解化学反应过程的基本原理，还可以为化学工业的生产过程提供指导和优化。
通过运用守恒法，我们可以更好地了解和掌握化学反应的基本规律，从而实现对反应过程的控制和调节。
高考化学 不可不知的60大考点 考点60 守恒法在化学计算中的应用
考点60守恒法在化学计算中的应用考点聚焦能运用“守恒”技巧进行相关计算知识梳理1.所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如_________守恒、元素守恒、得失__________守恒等作为依据，寻找化学式中__________总数绝对值相等；复分解反应中阴阳离子________________总量相等；氧化还原反应中氧化剂与还原剂_________________________相等。
几个连续或平行反应前后某种微粒的_________________相等作为解题的基本思路。
运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
2.守恒法的最基本原理为-----质量守恒定律，并由此衍生出来：一切化学变化中都存在的-----微粒守恒氧化还原反应中存在的-----得失电子守恒化合物的化学式存在的-----正、负化合价总数相等电解质溶液中存在的-----阴、阳离子电荷守恒试题枚举【例1】例题5某烃0.1mol，与在标准状况下为20 L的氧气（过量）充分反应后，迅速将混合气体通入足量Na2O2粉末中，在一定设备中使气体完全反应，此时粉末增重15 g。
经处理后得到气体14.4 L（标准状况）。
该烃能使溴水褪色，试通过计算求出该烃的分子式，并写出可能的结构简式。
解析：设该烃的分子量为M经分析可推断14.4 L气体均为氧气。
根据质量守恒：解得M=70 由估算法70/12=5 余10所以该烃化学式为C5H10。
因为该烃能使溴水褪色，故为烯烃。
戊烯共有5种可能的结构简式：①CH2=CH—CH2—CH2—CH3②CH3—CH=CH—CH2—CH3【例2】酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。
某次雨水的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10-6mol/L c(Cl-)=6.0×10-6mol/Lc(Na+)=3.0×10-6mol/L c(NO3-)=2.3×10-5mol/Lc(SO42-)=2.8×10-5mol/L则此次雨水的pH大约为 ( )A ．3B ．4C ．5D ．6 解析：此题应根据雨水中阴、阳离子所带负、正电荷守恒（溶液呈电中性）解析，根据电荷守恒：c(H +)+ c(NH 4+)+ c(Na +)= c(Cl -)+ c(NO 3-)+2 c(SO 42-)计算出c(H +) 再代入pH=-lg c(H +) =5-lg8≈4答案：B 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考复习专题——守恒法在化学计算中的应用一、原子守恒原子守恒的解题基本形式1、分析化学反应的时态和终态的组成微粒，从中筛选合适的守恒对象——原子（离子）或原子团；2、根据已知条件与守恒对象间的关系，设未知数，列方程；3、解方程，求未知数的解；⑷根据题设回答相关问题。
例1、将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（）A、3：1B、2：1C、1：1D、1：3【变式1】向500ml 2mol/L的盐酸中加入7.8克镁铝合金，合金完全溶解并放出8.96L（标况）气体，向反应后的溶液中逐滴加入4mol/L的烧碱溶液，当沉淀最多时，滴入这种烧碱的体积是（）A、500mlB、375 mlC、250 mlD、125 ml【变式2】在铁与氧化铁的混合物15g中加入稀硫酸150ml，标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。
向溶液中滴入KSCN未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成氢氧化亚铁，共耗3mol/L的氢氧化钠溶液200ml，问原硫酸的摩尔浓度是多少？【变式3】将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3，试求该烷烃的分子式【变式4】现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，欲用a mol/LNaOH溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH溶液的体积是（）A. maLB.23maLC.23()m naL+D.m naL+【变式5】把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 30%二：电荷守恒例2、1L混合溶液中含SO42－0.00025mol，Cl－0.0005mol ,NO3－0.00025mol ,Na＋0.00025 mol ,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为（）。
A．0.0025 mol·L－1 B．0.0001 mol·L－1 C．0.001 mol·L－1D．0.005 mol·L－1强调：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，要注意离子所带电荷数。
【变式6】在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子的浓度是0.7 mol / L，则氢离子的浓度最接近于 ( )A. 0.1 mol / LB. 0.2 mol / LC. 0.3 mol / LD. 0.4 mol / L【变式7】50 mL 1mol/LCH3COOH与100 mL NaOH溶液混合，所得溶液的PH=7，关于该溶液中离子浓度的大小关系或说法，不正确的是（）A、 c(Na+)＝c(CH3COO－)B、 c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)C、 c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(OH－)D、 100 mL NaOH溶液浓度为0.5mol/L【变式8】某混合溶液中MgCl2的浓度为2 mol / L，AlCl3的浓度为3 mol / L，将此溶液200 mL中的Mg2+完全沉淀（氢氧化铝恰好溶解），需加入1.6 mol / L的NaOH溶液的体积多少？三：电子守恒例3．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A、S2－B、SC、SO32－D、SO42－注意：特别要注意分析化合价变化,树立氧化还原反应中有得必有失、得失守恒的思想。
【变式9】某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好将0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（）。
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4【变式10】将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，则另一电极上放出气体在标况下的体积是（）A、4.48LB、5.60LC、6.72LD、13.44L课堂检测：一、原子守恒1、在氧气中灼烧0.44 g由硫、铁组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL 0.5 mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸。
则原化合物中硫的质量分数约为（）A．36.4% B．46.2% C．53.1% D．22.8%2、现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。
已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。
欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入 2.70mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。
点评：关注始末状态，利用反应前后元素守恒、提炼相关的计算关系式可使计算大大简化。
3、将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（）A、250mlB、400mlC、500mlD、750ml4、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100ml 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（）A.11.2gB. 5.6gC.2.8gD. 无法计算5、19.2mg铜跟适量浓硝酸反应后,铜完全溶解,共收集到11.2mL标况下气体,则反应消耗的硝酸可能为( )A、0.8×10－3molB、0.5×10－3molC、1.2×10－3molD、1.1×10－3mol6、将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（ ）A 、3：1B 、2：1C 、1：1D 、1：37、把m mol C 2H 4 跟n mol H 2 混合于密闭容器中，在适当条件下反应达到平衡时生成p mol C 2H 6，若将所得平衡混合物完全燃烧生成CO 2和H 2O ，需O 2的物质的量为 ( )A. 3m ＋nB. 3m ＋C. 3m ＋3p ＋D. 3m ＋－3p 电荷守恒8．已知某H 2SO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3混合溶液100 mL ，其中阳离子浓度相等，SO 42-浓度为6 mol / L ，此溶液中还可溶解铁粉的质量为 ( A )A . 11.2 gB .16.8 gC . 33.6 gD . 5.6 g 9．某地酸雨经检验，除H + 和OH －外，还有Na +、Cl -、NH 4+、SO 42-，其物质的量浓度依次为：c (Na +)＝7.0×10-6 mol / L 、c (Cl -)＝3.5×10-5 mol / L 、c ( NH 4+)＝2.3×10-5 mol / L 、c ( SO 42-)＝2.5×10-6 mol / L 。
则酸雨的pH 值为________________。
电子守恒10．用0.1 mol / L 的Na 2SO 3溶液30 mL ，恰好将2×10－3 mol 的XO 4-还原，则元素X 在还原产物中的化合价是 ( )A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋411．已知某强氧化剂RO(OH)2+ 中的R 元素被Na 2SO 3还原到较低价态。
如果还原2.4×10－3 mol RO(OH)2+ 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L 的Na 2SO 3溶液。
那么，R 元素被还原成的价态是( )A ．-1B ．0C ．＋1D ．＋212．24 mL 浓度为0.05 mol / L 的Na 2SO 3溶液，恰好与20 mL 浓度为0.02 mol / L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是(MCE95) ( )A ．＋6B ．＋3C ．＋2D ．013．250 mL 2.4 mol / L 的Na 2SO 3溶液恰好把0.2 mol 的-272O X 还原，则X 在还原产物中的化合价为多少？综合练习：1、将13.4克KBr 和KCl 的混合物深于水，配成500ml 溶液，通入足量Cl 2，反应后将溶液蒸干得11.18g 固体，所配溶液中K +、Cl －、Br －的物质的量浓度之比为（ ）A 、3：2：1B 、1：2：3C 、1：3：2D 、1：1：12、已知3NO 2＋2NaOH ＝2NaNO 3＋H 2O ＋NO;NO ＋NO 2＋2NaOH ＝NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O.将224ml （标准状况）NO 和NO 2的混合气体溶于20mlNaOH 溶液中，恰好完全反应并无所气体放出，则NaOH 的浓度为（ ）A 、1mol/LB 、0.5mol/LC 、0.25mol/LD 、0.2mol/L3、将含有0.4molCuSO 4和0.2molNaCl 的水溶液1L ，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu ，则另一电极上放出气体在标况下的体积是（ ）A、4.48LB、5.60LC、6.72LD、13.44L4、将1.92克铜投入一定量的浓HNO3中，随反应的进行，生成的气体的颜色逐渐变浅。
当铜完全反应后共收集到Xml气体（标况）。
盛有等量气体的容器倒置于水中，欲使容器中的气体恰好完全溶于水，应通入氧气的体积（）（标准状况）A、112mlB、224mlC、336mlD、448ml5、Cu2S与一定浓度的硝酸反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当n（NO2）∶n（NO）为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3物质的量之比为（）A、1∶7B、1∶9C、1∶5D、2∶96、某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2∶1，则在分解过程中金属元素的化合价是（）A、升高B、降低C、不变D、无法确定7、将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（）A、250mlB、400mlC、500mlD、750ml8、向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现。