专题复习化学键和晶体结构
化学键和晶体知识点整理
化学键和晶体知识点整理化学键是指由原子之间相互作用形成的连接。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键等。
晶体是指由具有规则排列的原子、离子或分子构成的固体。
共价键是由原子间的电子共享形成的化学键。
共价键的形成需要原子间的电子云重叠，使得两个原子间的电子得以共享。
共价键可以根据电子云的重叠程度分为σ键和π键。
共价键的强度与共享电子的数量有关，共享电子的数量越多，共价键的强度越大。
离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的吸引力形成的化学键。
离子键的形成是由于电荷相互作用所引起的。
离子键的强度较大，常见于具有明显电荷差异的元素或化合物，如NaCl。
金属键是金属元素或合金中的金属离子之间的相互作用形成的化学键。
金属键的形成是由于金属离子的正电荷与自由电子的负电荷之间的相互作用所引起的。
金属键通常具有高的导电性和热导性。
晶体是由原子、离子或分子等按照规则的排列方式组成的固体。
晶体具有明确的外观形状，均匀的内部结构以及特定的物理性质。
晶体的结构可以通过X射线衍射等方法进行研究。
晶体的结构可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等。
离子晶体的结构由带正电荷和带负电荷的离子相互排列构成。
共价晶体的结构由共价键相互连接的原子或分子构成。
金属晶体的结构由金属离子排列构成，金属离子之间通过金属键相互连接。
晶体的性质受到晶格结构和晶体内部相互作用的影响。
晶格结构决定了晶体的外观形状以及晶体的物理性质，如硬度、熔点等。
晶体内部相互作用决定了晶体的化学性质，如溶解度、反应活性等。
晶格结构可以通过晶体学研究方法进行研究和描述。
晶体学研究包括晶体的晶胞、点阵和晶体对称性等方面。
晶胞是晶体的最小单位，包括一组原子、离子或分子。
点阵是一组规则排列的点，用来描述晶体的周期性结构。
晶体的对称性是指晶体具有不同方向和位置上的相似性。
晶体的应用广泛，包括材料科学、电子学、光学以及生物学等领域。
晶体材料具有优异的光学、电学和力学性质，被广泛应用于激光器、光纤通信、电子器件等领域。
化学竞赛专题辅导资料——晶体结构
郴州市二中高一化奥班辅导资料——晶体结构（2008-05-28）【涉及概念和内容】根据《化学课程标准》和中学化学教材以及《物质结构与性质》选修教材，晶体结构涉及的内容包括：（1）基本概念：周期性有序排列、晶胞及晶胞类型、晶胞中粒子数的计算、配位数、空隙、堆积方式、晶格能、并置碓砌；（2）堆积方式：面心立方、六方、体心立方和简单立方堆积；（3）晶体种类和性质：金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，自范性、各向异性、金属晶体的导电导热和延展性、X－射线衍射。
这些内容看似零碎，实际上它们有着密切的内在联系，了解和建立它们的关系，对于晶体结构的教与学，深刻理解晶体结构和性质，掌握核心、突出重点都是很重要的。
它们的联系可以用下面的结构表示，其中堆积类型是联系晶体基本概念、基本结构与不同晶体类型的结构和性质的桥梁。
面心立方最密堆积（A1）最密堆积六方最密堆积（A3）体心立方密堆积（A2）简单立方堆积金刚石型堆积(四面体堆积)（A4）一、晶体的结构1、晶体的概念晶体是质点（原子、分子、离子）在空间有规律周期性地重复排列，是具有规则的多面体固体物质。
2自范性：在一定条件下晶体能自动地呈现具有一定对称性的多面体的外形（晶体的形貌）。
非晶体不能呈现多面体的外形。
晶态石英的谱图非晶态石英的谱图3、晶体的点阵结构概念：在晶体内部原子或分子周期性地排列的每个重复单位的相同位置上定一个点，这些点按一定周期性规律排列在空间，这些点构成一个点阵。
点阵是一组无限的点，连结其中任意两点可得一矢量，将各个点阵按此矢量平移能使它复原。
点阵中每个点都具有完全相同的周围环境。
晶体结构= 点阵+ 结构基元结构基元：在晶体的点阵结构中每个点阵所代表的具体内容，包括原子或分子的种类和数量及其在空间按一定方式排列的结构。
（1）直线点阵（2）平面点阵（3）晶胞（晶胞是人为划定的，为平行六面体）空间点阵必可选择3个不相平行的连结相邻两个点阵点的单位矢量a，b，c，它们将点阵划分成并置的平行六面体单位，称为点阵单位。
大学无机化学教案中的化学键与晶体结构分析
大学无机化学教案中的化学键与晶体结构分析无机化学是化学科学的重要分支之一，研究无机化合物的性质、结构以及它们之间的反应。
在大学的无机化学教学中，化学键与晶体结构分析是非常重要的内容。
本文将从化学键的类型和特点以及晶体结构的分析方法两个方面进行探讨。
一、化学键的类型和特点化学键是构成化合物的原子之间的相互作用力。
根据电子的共享情况，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的静电力所形成的。
在离子键中，一方的原子失去电子，形成正离子；另一方的原子获得电子，形成负离子。
正负离子之间的相互吸引力就构成了离子键。
离子键通常存在于金属与非金属之间，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子之间的离子键。
共价键是由两个原子共享电子而形成的。
共价键通常存在于非金属之间，如氧气（O2）中的两个氧原子之间的共价键。
共价键分为单键、双键和三键，根据共享电子对的数量而定。
单键是两个原子共享一个电子对，双键是两个原子共享两个电子对，三键是两个原子共享三个电子对。
共价键的特点是强度较高，通常需要较大的能量才能破坏。
金属键是金属原子之间的相互作用力。
金属原子的外层电子形成电子海，形成了金属键。
金属键的特点是导电性和延展性较好，金属物质通常具有良好的导电性和延展性。
二、晶体结构的分析方法晶体是由原子、离子或分子按照一定的规则排列而成的固体。
晶体结构的分析是无机化学研究的重要内容之一。
晶体结构的分析常用的方法有X射线衍射、电子显微镜和核磁共振等。
其中，X射线衍射是最常用的方法之一。
通过将X射线照射到晶体上，晶体中的原子会对X射线产生散射，形成衍射图样。
根据衍射图样的特点，可以确定晶体的晶格常数和晶体结构。
电子显微镜可以观察到晶体的表面形貌和晶体中的原子排列情况。
核磁共振则可以通过核磁共振信号来分析晶体中的原子种类和原子之间的相互作用。
晶体结构的分析不仅可以帮助我们了解晶体的性质，还可以为无机化学的研究提供重要的依据。
高三化学 化学键与晶体结构
C H H H H 专题四：化学键和晶体结构班级 姓名 学号专题目标：1、掌握三种化学键概念、实质，了解键的极性2、掌握各类晶体的物理性质，构成晶体的基本粒子及相互作用，能判断常见物质的晶体类型。
[经典题型][题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断[ 例1 ]4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ](A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2 (C)NaCl 和HCl (D)CCl 4和KCl[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。
A 都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B 均是含极性键的分子晶体，符合题意。
C NaCl 为离子晶体，HCl 为分子晶体 D 中CCl 4极性共价键，KCl 离子键，晶体类型也不同。
规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
3、金属一般可形成金属晶体[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。
共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。
答案 A 、D[巩固]下列叙述正确的是A. P 4和NO 2都是共价化合物B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子答案：C题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A O2 、I2 HgB 、CO 2 KCl SiO 2C 、Na K RbD 、SiC NaCl SO2[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
化学键分子结构与晶体结构
化学键分子结构与晶体结构化学键是指化学元素之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键。
化学键的不同类型决定了分子或晶体的性质和结构。
共价键是两个原子之间的电子共享。
当两个原子都需要电子来达到稳定的电子壳结构时，它们可以共享一对电子形成一个共价键。
共价键的形成使得原子在空间上非常接近，形成分子。
分子中的化学键可以是单一、双重或三重共价键，取决于共享的电子对数目。
离子键是由于正离子和负离子之间的静电力而形成的。
在离子化合物中，金属元素向非金属元素转移电子，从而形成正离子和负离子。
正离子和负离子之间的相互吸引力引发了离子键的形成。
离子晶体的结构通常由正负离子的周期排列所组成。
金属键是金属元素之间电子共享的结果。
金属元素通常有多个价电子，这些价电子可以自由地在金属中移动。
金属键的形成使得金属元素形成具有特定结晶结构的金属。
金属的物质性质通常是导电、导热和可塑性。
分子结构是由共价键连接的原子所组成的。
分子结构的确定需要知道各个原子之间的连接方式和空间排列。
分子结构的性质直接影响着分子的性质，如化学反应的活性、分子的极性和分子间作用力。
晶体结构是由许多原子、离子或分子按照一定的排列顺序在晶格中组成的。
晶体结构具有高度有序性，可以通过晶体学方法来研究和描述。
晶体结构的种类多种多样，包括离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
晶体的结构决定了其物理、化学和光学性质，如晶体的硬度、折射率和热膨胀系数等。
总之，化学键是不同原子之间的相互作用力，可以分为共价键、离子键和金属键。
分子结构是由共价键连接的原子所组成的。
晶体结构是离子、原子或分子按照一定顺序在晶格中排列的结构。
化学键、分子结构和晶体结构共同决定了分子和晶体的性质和行为。
电子式、化学键、晶体结构专题1
物质结构专题（电子式化学键晶体结构）班级姓名一、电子式1. 下列物质的电子式书写正确的是(广东90.2) ( )A. B. C.D.2．下列电子式中错误的是()A. Na＋B.C.D.(03上海化学)3．下列分子的电子式书写正确的是()A. 氨B. 四氯化碳(01上海)C. 氮D. 二氧化碳4．下列电子式中，正确的是(00春京)()A.B.C.D.5．下列电子式书写错误的是()(98上海)6．下列电子式书写正确的是()(97上海)7．下列电子式书写错误的是()H ∶N∶HH．．．．HH+[∶Ｏ∶]2-Ｈ+．．．．∶N∶∶N∶∶(96上海)8. 下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )A. CO2B. PCl3C. CCl4D. NO2 (MCE93.10)9. 下列电子式中，正确的是()(94上海)10.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. BeCl2B. PCl3C. PCl5D. N2(99广东)11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A. 光气(COCl2)B. 六氟化硫C. 二氟化氙D. 三氟化硼(98MCE)12. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(05)A．光气（ClCOCl）B．五氯化磷 C．三氟化硼 D．水二、化学键13.（1）下列结构中，∙代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(00广东)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：B：C：D：（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：写出三硝酸甘油酯的的结构式：。
14.（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多．．为个，试写出其中一例的结构简式。
（2）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多．．等于。
高考化学复习之四化学键与晶体结构
B、金属单质中只含有金属键
C、共价型化合物中只含有共价键，一定不含 有离子键 D、离子晶体中一定含有离子键，可能含有极性 键或非极性键
E、全部由非金属元素构成的化合物一定是共价 化合物
F、全部由非金属元素构成的化合物可以 是原子晶体、分子晶体或离子晶体
离子键、共价键和金属键的比较
化学键 类型
C
CaO K 2O 2
Ca2+[ O ]2K+[ O : O ]2-K+
(2)共价化合物的表示方法: 将成键原子的电子式组 合起来，使其达到8电子或2电子稳定结构。如CO2、 H 2S 、H 2O 2
: : : : : :
: : : : : :
O
O
H S H
化学键包括哪些种类？
不同的化学键分别构成什么物质？
离子键:构成离子化合物 极性键 :构成共价化合物
化学键
共价键
或原子团 非极键 :构成非金属单质
或原子团 金属键：构成金属单质
讨论范围：共价型化合物或是非金属单质
一、键的极性和分子极性的关系
形成共价键的 原子是否相同
取决于键的极性和键 在空间分布的对称性
2、氯化铯晶体结构
氯化铯属于哪类晶体？ 每个晶胞中平均占有几个CsCl组合？
每个Cs+周围有几个距离最近且相等的Cl-?
3、金刚石、晶体硅的晶体结构
金刚石、晶体硅是属于哪类晶体？ 构成一个最小环有几个碳原子？是否在同一个平面？ 每个碳原子参与形成六元环的总数是几个？ 碳原子数：C-C键数=？ Si-Si共价键的键能为176KJ/mol,则由硅原子 合成1mol硅晶体将放出多少能量？
离子键 使阴、阳离子结合成 化合物的静电作用 阴、阳离子 静电作用 活泼金属与活泼的非 金属元素
矿物晶体化学(第二章++晶体结构与化学键)
2.2 离子键
主要存在于离子晶体化合物中，本质
上可以归结为静电吸引作用。
常发生在活泼的金属元素—活泼的非
金属元素之间。NaCl是典型的离子键化合
物。
离子极化导致键能加强、键长缩短等
现象；离子键向共价键过渡，使化合物中
存在混合键型。
2.2.1 离子键及其特点
定义：正负离子间的静电吸引力叫做离子键。 特点：离子键既没有方向性也没有饱和性。
3、键角：指键之间的夹角 概念：表征化学键方向性、分子空 间结构的重要参数。 4、键矩：表征原子间键的正负电荷重心 不重合的程度。 键矩为零正负电荷重心重合，为非 极性键。 键矩不为零，为极性键；键矩越大， 键极性越强。
1.1.2 化学键的分类
范德华力 物理键 氢键 键的分类 离子键 化学键共价键 金属键
共价键的键型 键( 成键轨道）头 碰头
原子核连线为对称轴
键，肩并肩 穿过原子核连线有一 节面
共价键形成实例
HF的生成
N2的生成
键
键
2.3.2 杂化轨道理论
同一原子中，不同原子轨道的线性组合，改变原子轨道的
分布方向，有利于成键，但原子轨道的数目不变
杂化轨道的主要类型
sp sp2 sp3 dsp2 dsp3(sp3d) d2sp3(sp3d2) 直线型 平面三角形 正四面体形 平面四方形 三角双锥 正八面体 键角180 键角120 键角109 28’’ 键角90 120和90 90
玻恩-哈伯循环 NaCl 晶体的伯恩-哈伯循环与晶格能分别如下：
1 Ela (NaCl) = sub H m (Na)+Ei (Na)+ Ed (Cl2 ) Eea (Cl) Δ f H m (NaCl) 2
高考化学专题复习——化学键、晶体结构
化学键、晶体结构
化学键
1．概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键2．分类：离子键
化学键共价键
金属键
一、离子键和离子化合物
1．离子键
（1）概念：由阴阳离子间的静电作用而形成的化学键
[讨论]阴阳离子间的静电作用是否就是阴阳离子间的相互吸引？（2）表示方法
①电子式
②形成过程
2．离子化合物
（1）概念；通过离子键形成的化合物即离子化合物
（2）离子化合物的特点：
二、共价键和共价化合物
1．共价键
（1）概念：原子间通过共用电子对形成的化学键
（2）分类：①极性共价键：同种原子间形成的共价键共价键
②非极性共价键：不同种原子间形成的共价键（3）表示方法：
①电子式
②结构式
③形成过程
2．共价化合物
（1）概念：通过共价键形成的化合物即共价化合物
三、分子结构
四、晶体结构
晶体：通常指通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体。
晶体规则几何外形是其构成微粒有序排列的外部表现
分类：依据构成晶体的微粒及其作用可分为四类。
1．离子晶体
（1）概念：离子通过离子键形成的晶体
（2）构成微粒：阴阳离子，它们间的作用为离子键（3）典型晶体：
①NaCl
每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+每个晶胞中Na+、Cl-的计算
（4）性质特点。
化学键晶体结构
第六单元化学键晶体结构化学键1、概念：相邻．．．．叫化学键．．的原子或原子团之间强烈的相互作用2、分类：离子键化学键共价键金属键一、离子键和离子化合物1、离子键（1）概念：阴阳离子间通过静电作用．．．．而形成的化学键[讨论]：阴阳离子间的静电作用是否就是阴阳离子间的相互吸引？（2）表示方法①电子式[例1]写出下列物质的电子式Na2S Ba(OH)2NH4I FeS2CaC2②形成过程[例2]用电子式表示形成过程MgCl2Na2O2（3）离子键强弱的判断①离子所带电荷数，②离子半径[例3]比较下列物质熔点的高低CaO MgO NaCl NaBr2、离子化合物（1）概念：通过离子键形成的化合物即离子化合物包括：大多数盐类，强碱，金属氧化物等[例4]下列说法是否正确？A、离子化合物一定含有金属离子B、含离子键的化合物一定是离子化合物C、离子化合物中必定含有离子键D、离子化合物中不可能有非极性共价键（2）离子化合物的特点：较高的熔沸点，硬度。
熔融状态或水溶液中可导电。
注意：离子化合物的化学式，不表示分子式，只表示阴、阳离子的最简单整数比。
[例5]氧化铝是白色固体，在180℃升华，能溶于乙醚等有机溶剂，可见它是（离子、共价）化合物。
从蒸气密度测定表明，它具有双分子缔合结构，试写出这种双分子的结构式。
二、共价键和共价物质1、共价键（1）概念：原子间通过共用电子对形成的化学键（2）键参数（表现化学键性质的物理量）①键能：拆开1mol化学键所吸收的能量。
键能越大，化学键越牢固，含有该键的物质越稳定。
②键长：分子中，成键两原子的核间距离。
（近似等于成键两原子半径之和）键长越短，化学键越牢固。
③键角：分子中，键与键之间的夹角。
[例6]判断下列分子中的键角CH4 109°28′CO2 180°P460°H2O 104°30′NH3 107°18′[例7]（1）比较碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键、苯分子中的碳碳键的键长大小；（2）试从键长对键的强弱影响的角度说明下列卤素的气态氢化物的稳定性（3）试比较金刚石、晶体硅、碳化硅熔点的高低。
化学二轮复习专题限时集训6分子结构含化学键与晶体结构及其性质含解析
专题限时集训（六）分子结构（含化学键）与晶体结构及其性质（限时：45分钟)1．下列叙述错误的是（)A．C2H4分子中有π键B．CH4的中心原子的杂化方式为sp3杂化C．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同D．键角：CH4<NH3〈H2OD［杂化类型相同时，孤电子对越多,键角越小，D项错误。
] 2．(2020·济宁模拟）下列说法正确的是()A．甲醛（HCHO）和光气(COCl2）分子中：键角∠H—C—H<∠Cl—C—ClB．基态氮原子的价电子排布图：C．3p x所代表的含义是:第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道D．四硼酸根离子X m－(含B、O、H）的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间C[H的电负性比Cl小,HCHO中H—C的共用电子对比COCl2中Cl—C的共用电子对靠近碳原子，H—C中C的两对成键电子对排斥力大，键角大，故键角∠H—C—H〉∠Cl—C-Cl，A项错误；B项所示价电子排布图违反了洪特规则，正确的价电子排布图是,B项错误；能级前的数字代表能层，p能级有x、y、z三个不同伸展方向的轨道，C项正确；4号B原子形成4个化学键，其中包括3个共价键和1个配位键，即4、5号原子之间为配位键，其他为共价键，D项错误。
］3．下列有关微粒性质的排列顺序错误的是(）A．GeX4(X表示Cl、Br或I）为分子晶体，熔沸点：GeCl4〈GeBr4<GeI4B．共价键的极性：H2O2〉CO2〉NOC．还原性：H2O<H2S〈H2SeD．中心原子的孤电子对数:BeCl2〈H2S<OF2D[A项，GeX4（X表示Cl、Br或I)为分子晶体,GeCl4、GeBr4、GeI4结构相似，随相对分子质量增大,分子间作用力增大，熔沸点为GeI4>GeBr4>GeCl4，正确；B项,两元素电负性差值越大，形成共价键的极性越强,正确；C项,非金属性O〉S>Se，还原性H2Se>H2S〉H2O，正确；D项，BeCl2、H2S、OF2的中心原子分别为Be、S、O，孤电子对数S与O相等，错误。
高中化学知识点总结：化学键和晶体结构
高中化学知识点总结：化学键和晶体结构1．化学键：相邻原子间强烈的相互作用叫作化学键。
包括离子键和共价键（金属键）。
2．离子建（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。
（2）成键元素：活泼金属（或NH4+）与活泼的非金属（或酸根，OH－）（3）静电作用：指静电吸引和静电排斥的平衡。
3．共价键（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫作共价键。
（2）成键元素：一般来说同种非金属元素的原子或不同种非金属元素的原子间形成共用电子对达到稳定结构。
（3）共价键分类：①非极性键：由同种元素的原子间的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）。
如在某些非金属单质（H2、Cl2、O2、P4…）共价化合物（H2O2、多碳化合物）、离子化合物（Na2O2、CaC2）中存在。
②极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）。
如在共价化合物（HCl、H2O、CO2、NH3、H2SO4、SiO2）某些离子化合物（NaOH、Na2SO4、NH4Cl）中存在。
4．非极性分子和极性分子（1）非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的。
极性分子中整个分子的电荷分布不均匀，不对称。
（2）判断依据：键的极性和分子的空间构型两方面因素决定。
双原子分子极性键→极性分子，如：HCl、NO、CO。
非极性键→非极性分子，如：H2、Cl2、N2、O2。
多原子分子，都是非极性键→非极性分子，如P4、S8。
有极性键几何结构对称→非极性分子，如：CO2、CS2、CH4、Cl4。
几何结构不对称→极性分子，如H2O2、NH3、H2O。
5．分之间作用力和氢键（1）分子间作用力把分子聚集在一起的作用力叫作分子间作用力。
又称范德华力。
①分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点等有影响。
②一般的对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
（2）氢键某些物质的分子间H核与非金属强的原子的静电吸引作用。
高考化学复习 化学键 晶体结构
魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习化学键晶体结构一、理解离子键、共价键的含义。
理解极性键和非极性键。
了解极性分子和非极性分子。
了解分子间作用力。
初步了解氢键。
二、了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。
物质结构的理论是高考的热点之一。
要求理解1.化学键、离子键的概念2.共价键3.极性分子和非极性分子4.晶体的结构与性质5.化学键与分子间力的比较六、如何比较物质的熔、沸点1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素.①一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如:石＞砂＞晶体硅③同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高.如:MgO＞NaCl④分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如:F2＜Cl2＜Br2＜I2⑤金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高.如:Na＜Mg＜Al2.根据物质在同条件下的状态不同.一般熔、沸点:固＞液＞气.如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.1．（2008全国Ⅰ卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。
当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4＞CF4。
化学键与晶体结构
H
O = C = O
180°（直线型）
104°30′（折线型）
N
H H H
107°18′（三角锥形）
109°28′（正四面体）
键能
判断共价键的稳定性
键长
确定分子在空间的几何构型 键角
反应热= 所有生成物键能总和－所有反应物键能总和 Nhomakorabea练习
反应 H2(气) + Cl2(气) = 2HCl(气)+179kJ 键能数据：H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol 试回答：⑴ Cl-Cl 的键能是多少？ ⑵ 氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪 种分子最稳定？为什么？ 解：
2、电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程：
· · · · + ： ] · → Na [ Cl ： Na ·＋ Cl · · · ·
· ·
二、常考物质的电子式归纳： H2、Ｃl2、O2、N2 HCl、H2O、NH3、CH4 、 CCl4、 CO2、CS2、 H2O2、 HClO、C2H4、C2H2、N2H4 、 —OH、—CH3 NaCl、NaOH、NaClO、Na2O2、 NaH、CaC2、 Mg3N2 、 NH4Cl
氟化钙晶胞的结构特点：
① 8个Ca2+ 占据立方体8个顶点，6个Ca2+ 占据立方体的6个面心，8个F-在立方体内； ②Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4； ③不存在单个的CaF2 分子，每个晶胞平 均含4个Ca2+ 和8个F-。化学式CaF2 仅表示该 离子晶体中阴、阳离子的个数比为2:1
(4)ZnS型晶胞
(一) 非极性分子：整个分子的电荷分 布均匀的、正负电荷中心重合的分子 是非极性分子。 如： H2、Cl2、N2、O2等。
化学键与晶体类型基础知识归纳
化学键与晶体类型基础知识归纳一、晶体类型1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。
如“NaCl、CsCl 构成晶体的微粒：阴、阳离子；微粒间相互作用：离子键；物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。
2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。
如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅构成晶体的微粒：原子；微粒间相互作用：共价键；物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。
3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。
如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。
构成晶体的微粒：分子；微粒间相互作用：范德华力；物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。
4、金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。
构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子；微粒间相互作用：金属键；物理性质：熔沸点一般较高部分低，硬度一般较高部分低，导电性良好。
二、化学键1、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
离子键存在于离子化合物中，活泼的金属与活泼的非金属形成离子键。
2、金属键：在金属晶体中，金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用。
金属键存在于金属和合金中。
3、共价键：分子中或原子晶体、原子团中，相邻的两个或多个原子通过共用电子对所形成的相互作用。
（1）非极性共价键：由同种元素的原子间通过共用电子对形成的共价键，又称为非极性键。
存在于非金属单质中。
某些共价化合物分子中也有非极性键，如：H2O2中的O-O键，C2H6中的C-C键等。
少数离子化合物中也有非极性键，如：Na2O2中的O-O键，CaC2中的碳碳三键等。
（2）极性共价键：不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键，又称为极性键。
所有的共价化合物分子中都存在极性键，离子化合物的原子团中也存在极性键。
化学键和晶体结构2010.10
第二章化学键和晶体结构【考点透析】一、考纲要求：1.化学键B、离子键B、共价键B 2.金属键 A 3.极性键、非极性键金属键 A 4、极性分子、非极性分子A 5、分子间作用力 A具体知识要点：理解化学键、离子键、共价键的概念，知道金属键，知道极性键、非极性键；知道分子间作用力，了解存在离子键、共价键、金属键的代表物；会用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程；会判断离子化合物和共价物质。
二、导学诱思知识点梳理（1、基础型课程——高一第三章2、拓展型课程——高三第二章第一节）一、离子键1.化学键定义：种类：2.离子键（1）定义：（2）成键微粒成键元素成键的本质（3）成键特点：离子键（填“有”或“无”）饱和性，（填“有”或“无”）方向性（4）离子键强弱的影响因素：，3、离子半径的比较：同种元素的原子其阳离子半径（填大于、小于、或等于）同种元素的原子其阴离子半径（填大于、小于、或等于具有相同电子层结构的离子大，离子半径一般电子层数不同的离子多，离子半径4、离子化合物的定义：常见的离子化合物包括：注意：（1）.金属元素与非金属元素组成的化合物是离子化合物，如：。
（2）.含有离子键的是离子化合物离子化合物只含有离子键。
（3）设计实验证明某化合物是离子化合物。
5、用电子式表示离子化合物的形成过程：（1）电子式定义：写出钠离子、氢离子、铵根离子的电子式：写出氯离子、氢氧根、H-离子的电子式:写出NaCl、CaF2的电子式:用电子式表示NaCl、CaF2。
【课堂反馈】1、.下列物质中属于离子化合物的是（）A．苛性钠B．碘化氢 C．硫酸D．醋酸2.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电3、下列有关化学键的说法正确的是 ( ) A．化学键是相邻原子间的相互作用，它存在于分子、原子团、晶体中B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C．共价键只存在于共价化合物中D．离子化合物中只能存在离子键4、阴离子和阳离子都有惰性元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（）A.MgCl2 B.CaF2 C.NaBrD.NaI5、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在Na2O2中阴阳离子个数比为1：1B.1molMgCl2中含有的离子数为2N AC.1molCH4分子中共价键总数为4N AD. 53g 碳酸钠中含0.N A个CO32－6、书写下列离子化合物的电子式并用电子式表示Na2S 、NaH的形成过程KOH NH4Cl Na2O2Na2S NaH二、共价键1、共价键：（1）定义：（2）成键微粒成键元素成键的本质（3）成键特点：共价键（填“有”或“无”）饱和性，（填“有”或“无”）方向性（4）共价键的键参数包括：它们分别对产生影响。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题九化学键和晶体结构考点一：化学键化学键：相邻原子之间强烈的相互作用叫化学键。
化学键的存在：①稀有气体单质中不存在；②多原子单质分子中存在共价键；③非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键；⑤离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。
1.离子键1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
2）形成离子键的条件：①活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
②活泼的金属元素和酸根离子形成的盐酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等③铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
把NH4+看作是活泼的金属阳离子④离子化合物：含有离子键的化合物。
3)离子键的强弱比较影响因素：离子半径(反比)、电荷数(正比)比较离子键强弱：KCl与KBr、Na2O与MgO决定:稳定性及某些物理性质，如熔点等。
2.共价键1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子相互作用：共用电子对氢分子的形成：共价键特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性氯化氢分子的形成：共价键特点：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
2）形成共价键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；3）存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3-4）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
离子键和共价键的比较3.电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
H · Na ··Mg ··Ca ·(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
Ca2+ Mg2+ Na+ H+(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
(4)离子化合物电子式①由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能写在一起,不能合并，一般对称排列.②用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程【注意】①离子须注明电荷数；②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“ ==”⑤用箭头表明电子转移方向（也可不标）（5）共价分子的电子式：由原子的电子式组合而成。
共用电子对放在相邻原子之间，共用电子对数目为原子达稳定结构所需的电子数目。
如N原子需三个电子达稳定结构则有三对共用电子对。
【小结】在写电子式时必须先判断是离子化合物还是共价分子，再根据各自的要求来写，共价分子不能出现中括号和离子符号。
4.共价型分子中八电子稳定结构的判断1)共价键的种类：①配位键：共用电对由成键单方面提供的共价键。
②非极性键：共用电对在成键原子中间；③极性键：共用电对偏向于成键原子其中一方。
2）分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构。
3）若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子满足8电子稳定结构；否则不满足。
判断非极性分子和极性分子的依据:ABn型分子极性判断：若中心原子A的绝对值等于该原子的最外层电子数，则分子为非极性分子。
【例1】下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是[ ](A)SO2和SiO2(B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。
A都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B均是含极性键的分子晶体，符合题意。
C NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体D中CCl4极性共价键，KCl离子键，晶体类型也不同。
CH H H H 【规律总结】 1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
3、金属一般可形成金属晶体【例2】关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键 (C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。
共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。
答案 A 、D【巩固】下列叙述正确的是A. P 4和NO 2都是共价化合物B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子 答案：C5.分子间作用力和氢键1)分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
①分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
③分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有。
④一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
【归纳】分子间作用力与化学键的比较2)氢键①形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X ，（N 、O 、F ）与H 原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N 、O 、F ），在分子间H 与Y 产生较强的静电吸引，形成氢键②表示方法：X —H …Y —H （X.Y 可相同或不同，一般为N 、O 、F ）。
③氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强。
④氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H 2O 、HF 、NH 3) 使物质易溶于水(C 2H 5OH ，CH 3COOH) 解释一些反常现象【结果】①氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。
如：水的沸点高、氨易液化等。
这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键②氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH 3极易溶于水。
考点二：晶体类型和性质的比较晶体：是内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的物质。
非晶体：是内部的原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的物质。
【思考】决定晶体物理性质的因素是什么？答：构成晶体微粒之间的结合力。
结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。
1.几种晶体的比较(1)离子晶体①定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。
②特点：无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
熔沸点较高，硬度较大，难压缩,但质地较脆.水溶液或者熔融状态下均导电。
③常见的离子晶体有：强碱、部分金属氧化物、大部分盐类。
(2)分子晶体①定义：分子间通过分子间作用力结合成的晶体。
②特点：有单个分子存在；化学式就是分子式。
熔沸点较低，硬度较小，易升华。
③哪些物质可以形成分子晶体？卤素、氧气、等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、酸、多数有机物等。
(3)原子晶体①定义：原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。
②特点：熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。
③常见的原子晶体有：金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等2.晶体类型的判断(1)从物质的分类上判断：离子晶体：强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物；分子晶体：大多数非金属单质（金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外）及氧化物（ SiO2除外），所有的酸及非金属氢化物，大多数有机物等。
原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、SiO2、SiC、BN、Si3N4金属晶体：金属单质（液态Hg除外）及合金(2)从性质上判断：熔沸点和硬度高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体物质的导电性固态时不导电熔融状态时能导电：离子晶体；固态时导电熔融状态时也导电：金属晶体及石墨；固态时不导电熔融状态时也不导电：分子晶体、原子晶体。
3.物质熔沸点高低的比较1)晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键2)不同晶体（一般）：原子晶体>离子晶体>分子晶体熔点范围：上千度~几千度 > 近千度~几百度 > 多数零下最多几百度3)【注意】若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔、沸点特别高．【例1】有关晶体的下列说法中正确的是( )A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏【解析】晶体中分子间的作用力越大，说明晶体的熔沸点越高，而分子的稳定性取决于化学键的强弱和体系能量的高低，故A选项错误。
冰融化时水分子中部分氢键断裂，共价键不断裂。
氯化钠熔化时离子键被破坏。
答案：B【点拨】晶体中的作用力影响晶体的性质，若是分子晶体，影响熔沸点的是分子间作用力与氢键，但影响分子稳定性的是化学键的强度；若是原子晶体、离子晶体、金属晶体，熔沸点与化学键强度有关。
【巩固练习】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) A．SO2和SiO2 B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl【解析】判断化学键类型是否相同，主要是看成键两原子是直接通过共价键结合的，还是通过互相得失电子后形成阴、阳离子靠离子键结合的。
主要是分析成键两原子通过何种形式才能使双方都达到稳定结构(一般的是最外层达到8个电子)。
判断晶体类型是否相同，主要是看构成晶体的“基本微粒”属于分子、离子还是原子，或者是分析晶体中基本微粒间作用力是范德华力、离子键还是共价键，这两个角度实质是一致的。
由上述可知化学键的类型和晶体类型两者既有联系也有区别，切勿混为一谈。
如SO2和SiO2，从成键两原子之间结合力分析，都是只能通过共价键结合，化学键类型相同，但从构成晶体类型来看，SO2熔点低，溶于一些溶剂中，硬度小、沸点低等性质说明SO2在晶体中只能是以分子形式存在，基本微粒间的作用力是分子间作用力，所以是分子晶体。
SiO2上述性质与SO2截然相反，说明SiO2在晶体中不是以分子的形式存在，基本微粒是原子，微粒间作用力是共价键，所以为原子晶体。