2021-2022年高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型第1课时学案鲁科版

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高中化学第1章原子结构1.1原子结构模型第1课时教案鲁科版选修320170925293.doc

第1节原子结构模型第1课时氢原子光谱和波尔的原子结构模型【教学目标】1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。

2.知道原子光谱产生的原因。

3.能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。

【教学重点】1.基态、激发态及能量量子化的概念。

2.原子光谱产生的原因3.利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。

【教学难点】1.能量量子化的概念。

2.原子光谱产生的原因【教学方法】启发式讨论式【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生活动设计意图一、联想·质疑2分钟在美丽的城市，我们经常可以看到五光十色的霓虹灯，霓虹灯为什么能发出五颜六色的光？我们马上就会知道。

【板书】第1节原子结构模型第1课时量子力学前的原子结构模型引起学生对本节课的学习兴趣。

二、复习旧课3分钟提问1.请同学们指出原子是由什么构成的？2.请同学们描述一下核外电子运动有什么特征？对学生的回答加以完善。

回答问题为评价各种原子结构模型提供知识支持三、导入新课5分钟1.介绍道尔顿原子学说的内容。

2.让学生评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处，并对学生的评价加以完善同组内交流、讨论，并对“道尔顿原子学说”进行评价。

学生思考问题并做出否定的回答。

培养学生合作精神和分析、评价能力。

1.使学生认识到原子结构模型是不断发展、完善的。

2.使学生认识到化学实验对化学理论发展的重要意义。

四、展开新课17分钟1.道尔顿原子学说2.卢瑟福原子结构的核式模型3.玻尔原子结构模型【板书】一、道尔顿原子学说1.介绍卢瑟福原子结构的核式模型。

2.让学生思考:“卢瑟福原子结构的核式模型”能解释氢原子的光谱是线状光谱吗?【板书】二.卢瑟福原子结构模型1.阅读“玻尔原子结构模型”理论2.交流·讨论原子光谱产生的原因？1.使学生认识到“玻尔原子结构模型”对原子结构理论的发展起着极其重要的作用。

2.使学生认识到化学实验对1、逐条分析“玻尔原子结构模型”。

鲁科版必修2 原子结构导学案(第一课时)

，在实验基础上提出的核式原子模型的内容：
。
二、原子的构成
1、原子是由和构成的，而原子核是由更小的微粒和构成的。
2、带电特点：每个质子带个单位电荷，不带电，每个电子带个单位电荷。
3、质量数：。
4、各微粒间的关系：
（1）核电荷数==
（2）质量数（A）+
（3）阳离子核外电子数=
（4）阴离子核外电子数=
5、一般用符号代表，符号的意义是：
A、35Cl原子所含质子数为18
B、 mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C、3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－1
课后作业
1、下列各组物质中，互为同位素的是（）
A、O2、O3、O4B、H2、D2、T2
C、H2O、D2O、T2OD、4020Ca和4220Ca
5、若几种微粒具有相同的质子数，则下列说法一定正确的是（）
A、一定属于同一种元素B、可能是几种不同的分子或离子
C、彼此之间互为同位素D、不可能是一种分子和一种离子
6、简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：
①②③
其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的说法正确的是（）
A、①②③互为同位素B、②③互为同素异形体
③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤每种元素都有两种或两种以的核素
A、①②④⑤B、③④⑤C、②③⑤D、①⑤
2、与0.11molH2SO4电子数相等的二氧化碳的物质的量是
3、某阳离子Rn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为（）

2021-2022年高中化学第1章原子结构1.3原子结构与元素的性质第1课时教案鲁科版

对知电荷数的增大和原子半径的减小，核对外层电子的有效吸引作用依次增强
识的的必然结果。同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下
强化原子越来越易失去电子。这是因为同主族元素原子的价电子数相同，原子
半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱。过渡元素的
第一电离能的变化不太规则，随元素原子序数的增加从左到右略有增加。
知识更加
准确。学生
自己也能
解释原因，
积极性很
高。
实用文档
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必要通过观察可以发现，对同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最
的总小，稀有气体元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总
结，体上呈现由小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。短周期
注重元素的这种递变更为明显，这是同周期元素原子电子层数相同，但随着核
化规律。
难点，定性的记住学做准备
规律。内容如素材
1
实用文档
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过渡在科学研究和生产实践中，仅有定性的分学生思维活跃，什调动学生
析往往是不够的，为此，人们用电离能、么是电离能、电负的积极性，
电子亲和能、电负性来定量的衡量或比较性呢？
明确学习
原子得失电子能力的强弱。
自己会猜想
目标。
决问题很
应时更剧烈。原子越难失去电子。因此，运用电离能数
好过渡，激
同理：P 与 S 值可以判断金属原子在气态时反驳，条件兴趣
不一致，一是气让学生爱
态，二是溶液学
实用文档
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讨论肯定学生的发言，强调分析事物时看好条可能会想到洪特学生自己

第一章_第1节_原子结构模型知识点及练习[选修3]鲁科版

第1节原子结构模型一、原子结构模型的提出1、道尔顿原子模型（1803年）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。

2、汤姆生原子模型（1904年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。

（“葡萄干布丁模型”）3、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。

（“卢瑟福核式模型”）4、玻尔原子模型（1913年）：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。

（“玻尔电子分层排布模型”）5、电子云模型（1927年~1935年）：现代物质结构学说。

（“量子力学模型”）【例1】下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A、①③②⑤④B、④②③①⑤C、④②⑤①③D、④⑤②①③二、原子光谱和波尔的原子结构模型1、原子光谱：光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

（1）通常所说的光是指人的视觉所能感觉到的在真空中波长介于400~700nm之间的电磁波。

不同波长的光在人的视觉中表现出不同的颜色，按波长由长到短依次为红橙黄绿青蓝紫。

实际上，广义的光即电磁波，除了可见光外，还包括红外光、紫外光、X射线等。

（2）人们在真空放电管内充入低压氢气，并在放电管两端的电极间加上高压电时，氢气会放电发光，利用三棱镜可观察到不连续的线状光谱。

（3）光谱分为连续光谱和线状光谱，氢原子光谱为线状光谱。

线状光谱：具有特定波长、彼此分离的谱线所组成的光谱（图1-1）锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸收光谱图1-1连续光谱：由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨所得的光谱，如阳光形成的光谱。

2022-2023学年鲁科版新教材选择性必修二第1章第1节原子结构模型课件(52张)

(3)习惯上人们用“原子轨道”来描述原子中单个电子的空间运动状态。
电子层为 n 的状态，有 n2 个原子轨道。
n 值所对应的能级和原子轨道的情况
电子层或符号
量子数 n
能级
原子轨道
n＝1
K
n＝2
L
1s 12 _2_s_、__2_p_
1s 2s、 13 __2_p_x、___2_p_y、__2_p_z__
答案
解析电子云图就是用小黑点疏密程度来表示电子在原子核外某处单位体积内出现概率大小的一种图形，每个小黑点并不代表一个电子，故 A 错误；由上述分析可知，每个小黑点代表电子出现的概率，不是电子在核外所处的位置，故 B 错误；对比图 1、图 2 可知，在球体内出现该电子的几率大，界面外出现该电子的几率小，故 C 错误；1s 轨道呈球形，沿剖面直径连线，有无数对称轴，故 D 正确。
3．玻尔原子结构模型的基本观点 (1)原子中的电子在 06 ___具__有__确__定__半__径_____的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射 07 __能__量__。 (2)在不同轨道上运动的电子具有 08 ___不__同__的__能__量____，而且能量值是 09 __不__连__续___的，这称为能量“ 10 __量__子__化___”。轨道能量依 n 值(1、2、3、…) 的增大而 11 __升__高__，n 称为 12 __量__子__数___。对氢原子而言，电子处于 n＝1 的轨道时，能量最低，这种状态称为 13 __基__态__，能量高于基态能量的状态称为 14 __激__发__态___。 (3)只有当电子 15 _从__一__个__轨__道__跃__迁__到__另__一__个__轨__道__时，才会辐射或吸收能量，当辐射或吸收的能量以 16 __光__的__形__式____表现出来并被记录时，就形成了光谱。

高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构教学案鲁科版必修

第1节⎪⎪原子结构第1课时原子核核素[课标要求]1．认识原子核的结构，明确质量数和AZ X 的含义。

2．掌握构成原子的微粒间的关系。

3．知道元素、核素、同位素的含义。

1．原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

2．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。

3．质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

4．元素指具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。

5．核素指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

6．不同元素具有的核素种类不同，同一种元素不同的核素之间互为同位素，其化学性质相同。

7．质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定核素种类。

原子的构成1．原子及构成的微粒原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫质子：带一个单位的正电荷中子：不带电相对质量都近似为1，决定原子的质量核外电子：带一个单位的负电荷，质量很小2．质量数3．原子构成的表示4．原子结构中的微粒关系 (1)原子质量数＝中子数＋质子数质子数＝核外电子数＝核电荷数 (2)离子的核外电子数核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧阳离子＝质子数－电荷数阴离子＝质子数＋电荷数[特别提醒](1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如11H 。

(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23Na 与23Na ＋。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)所有的原子中都含有质子和中子(×) (2)34S 原子核内中子数为16(×) (3)2H ＋核外电子数为2 (×) (4)13C 和15N 核内中子数相差1(√)(5)H 3O ＋和OH －中具有相同的质子数和电子数(×) (6)质量数就是元素的相对原子质量(×)2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为。

关于293116Lv 的叙述错误的是( )A ．质子数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293解析：选D A ．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，该元素的质子数是116，正确。

《物质结构与性质》全册教案

高中化学鲁科版必修3《物质结构与性质》全册教案第1章原子结构第1节原子结构模型第1课时【教学目标】1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。

2.知道原子光谱产生的原因。

3.能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。

【教学重点】1.基态、激发态及能量量子化的概念。

2.原子光谱产生的原因3.利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。

【教学难点】1.能量量子化的概念。

【板书】第1节原子结构模型第1课时引起学生对本节课的学习兴趣。

量子力学前的原子结构模型二、复习旧课3分钟提问1.请同学们指出原子是由什么构成的？2.请同学们描述一下核外电子运动有什么特征？对学生的回答加以完善。

回答问题为评价各种原子结构模型提供知识支持三、导入新课5分钟1.介绍道尔顿原子学说的内容。

2.让学生评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处，并对学生的评价加以完善同组内交流、讨论，并对“道尔顿原子学说”进行评价。

学生思考问题并做出否定的回答。

培养学生合作精神和分析、评价能力。

1.使学生认识到原子结构模型是不断发展、完善的。

2.使学生认识到化学实验对化学理论发展的重要意义。

四、171.道尔顿原子学说2.卢瑟福原子【板书】一、道尔顿原子学说1.介绍卢瑟福原子结构的核式模1.阅读“玻尔原子结构模1.使学生认识到“玻尔原子结构模型”对展开新课分钟结构的核式模型3.玻尔原子结构模型型。

2.让学生思考:“卢瑟福原子结构的核式模型”能解释氢原子的光谱是线状光谱吗?【板书】二.卢瑟福原子结构模型1、逐条分析“玻尔原子结构模型”。

【板书】2、玻尔原子结构模型（1）行星模型点拨：这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的电子层。

高中化学第1章第1节原子结构模型同步备课课件鲁科

现代―→ __量__子__力__学___模型
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
LK·化学选修物质结构与性质
教
课
学
堂
目
互
标
动
分析
2．光谱
探究
(1)连续光谱：由各种波长的光组成，且相近的波长
差别极小而不能分辨。如阳光形成的光谱即为连续光
教
当
学方
谱。
堂双
案设
基
(2)线状光谱：由具有特定波长、彼此分立的谱线组达
当堂双基达标
关系。(重点)
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
LK·化学选修物质结构与性质
教
课
学
堂
目
互
标分析
氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
动探究
道尔顿―→ 实心球原子模型
教
当
学
汤姆逊―→ “葡萄干布丁”模型
方
堂双
案设
卢瑟福―→ __核__式____模型
基达
计
标
玻尔―→ 核外电子分层排布模型
基达
计
标
●课标解读
1.了解氢原子光谱的特点及玻尔原子结构模型的基本观点。
课
前
2．知道原子中的单个电子的空间运动状态用原子轨道来描
课
自
时
主导
述。
作业
学
菜单
LK·化学选修物质结构与性质
教
课
学
堂
目标
●教学地位

高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构(第1课时)原子核核素课件鲁科版必修2

2．已知 R2＋离子核外有 a 个电子，它含有 b 个中子。表示 R 原子符号正确
的是( )
A.abR C.a＋ab＋＋22R
B.a＋ab－－22R D.aa＋－b2R
【解析】 R2＋的核外电子数为 a，则其核电荷数为 a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b。
【十六页，共50页。
4.几种重要的核素 (1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为_1_26_C__；考古中常测量_16_4_C__的数量来推断生物体的存在年代。 (2)制造氢弹的原料为_21H____、_31_H___。 (3)核反应堆的燃料是_2_395_2 _U_。
第二十七页，共50页。
第三十六页，共50页。
【解析】 232Th、230Th 的质量数分别是 232、230，A 项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与百分含量求得的平均值，B 项错误；同位素的物理性质可以不同，但化学性质相同，D 项正确；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而 C 项的原子发生变化。
知
识
点
学
一
业
(
x
u
é
y
è)
分
层
知识点
测评
二
第一页，共50页。
第二页，共50页。
1.了解原子的结构。 2.知道质量数和AZX 的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。重点 3.了解元素、核素、同位素的含义。重点
第三页，共50页。
原子的构成
[基础·初探] 1．原子及构成微粒原子原子中核子质_(_z子_h_ō：_n_g带：zǐ有不) 一带个电单位_正__电荷
【答案】 A
第二十一页，共50页。
7．用AZX 表示原子： (1)中性原子的中子数：N＝_____________________________。 (2)阳离子的中子数： AXn＋共有 x 个电子，则 N＝___________________________。 (3)阴离子的中子数： AXn－共有 x 个电子，则 N＝_____________________________。 (4)中性分子或原子团的中子数： 12C16O2 分子中，N＝________。 (5)A2－原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A2－所含电子的物质的量为_____mol。

高中化学第1章原子结构与元素性质第1节原子结构模型课后练习含解析鲁科版选择性必修第二册

第1节原子结构模型课后篇素养形成必备知识基础练1.自从1803年英国化学家道尔顿提出原子论以来,人类对原子结构的认识不断深入、不断发展,通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。

请判断下列关于原子结构的说法正确的是( )A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B.每一类原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒,大多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒,故A错误;原子中质子数等于电子数,但中子数与质子数或电子数不一定相等,故B错误;质子带正电,电子带负电,则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引,故C正确;随着科学的发展,可认识到质子等微粒还可以再分成更小的微粒,故D错误。

2.下列说法中正确的是( )A.s轨道电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度越大,说明该原子核外空间电子数目越多C.n s能级的原子轨道图可表示为D.3d表示d能级有3个轨道轨道电子云呈球形,表示电子在以原子核为中心的一定区域的圆球范围内运动,而不是做圆周运动,A项错误;电子云中的小黑点仅表示在此区域出现的概率,B项错误;s能级原子轨道为球形,C项正确;3d表示第三电子层上的d能级。

3.下列说法正确的是( )A.1s轨道的电子云形状为圆形的面B.2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s能级的电子比1s的多C.4f能级中有7个原子轨道D.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转轨道为球形,所以1s轨道的电子云形状为球形,故A错误;2s的电子云比1s的电子云大,s 电子云的大小与电子层有关,与电子数无关,故B错误;每个f能级都有7个原子轨道,故C正确;电子在原子核外做无规则的运动,不会像地球围绕太阳有规则的旋转,故D错误。

化学鲁科选修三讲义：第1章第1节第1课时氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 Word版含答案

第1节原子结构模型第1课时氢原子光谱和玻尔的原子结构模型[学习目标定位] 1.知道原子结构模型的演变历程和玻尔的原子结构模型的内容。

2.知道基态、激发态和原子光谱等概念，认识原子光谱分析的应用。

一原子结构模型的演变1．阅读教材，将下列各原子结构模型的名称及相关科学家的名字填入表中：在原子核上，电子在原子核外空间做高速运动。

卢瑟福因此被誉为“原子之父”。

[归纳总结]1．由于道尔顿最早提出了原子论，合理地解释了当时的一些化学现象和规律，给化学奠定了唯物主义理论基石，所以道尔顿被誉为近代化学之父。

2．从原子结构模型的演变过程可以看出，人类对原子结构的认识过程是逐步深入的。

虽然很多科学家得到了一些错误的结论，但对当时发现真相作出了一定的贡献。

3．随着现代科学技术的发展，科学家已能利用电子显微镜和扫描隧道显微镜来拍摄表示原子图像的照片并且能在晶体硅表面上用探针对原子进行“搬迁”。

[活学活用]1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。

下列关于原子结构模型的说法中，正确的是()A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱答案 C解析道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律，故A选项是错误的；汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，故B选项是错误的；卢瑟福通过α粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，故C选项是正确的；玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，故D选项是错误的。

高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型(第1课时)学案鲁科版选修3(2021学年)

2０17-2０１8学年高中化学第1章原子结构第１节原子结构模型（第１课时)学案鲁科版选修3编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（２０１7－２018学年高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型(第１课时）学案鲁科版选修3)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步,以下为２017-2０18学年高中化学第１章原子结构第1节原子结构模型(第1课时)学案鲁科版选修3的全部内容。

第1章原子结构第1节原子结构模型１课堂互动三点剖析重点一：原子结构模型的演变过程道尔顿原子学说→汤姆逊“葡萄干布丁”模型→卢瑟福核式模型→玻尔电子分层排布模型→量子力学模型。

人类对原子结构的认识经历了一个漫长，不断深化的过程,这有利于培养我们的正确的科学发展观。

重点二：氢原子光谱和玻尔的原子结构模型玻尔的核外电子分层排布的原子结构模型成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。

玻尔的重大贡献在于指出了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。

谱线的波长或频率与能级间能量差所具有的关系可用下式表示:E０-hυ=ΔE=E末－E始。

ΔＥ为两轨道的能量差.玻尔指出，原子核外电子在具有确定能量的轨道上运动,当原子不受外界影响时,电子既不吸收能量也不放出能量.不同的原子轨道具有不同的能量，轨道能量的变化是不连续的,即量子化的。

当电子吸收了能量（如光能、热能等)后，就会从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道上。

处于能量较高轨道的电子不稳定,会回到能量较低的轨道上，当电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时发射出光子,发出光的波长取决于两个轨道的能量之差.重点三:原子轨道电子云量子力学中的轨道的含义已与玻尔原子结构模型中轨道的含义完全不同，它既不是圆形轨道,也不是指固定轨迹。

2021_2022学年高中化学第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构教案5鲁科版必修2

3．情感态度与价值观：
（1）通过化学史的介绍，培养学生的科学态度和科学精神。
（2）通过同位素的应用，引导学生关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想。。
教学重点、难点
1．构成原子的三种微粒间的关系；
2．元素、核素和同位素的概念。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】化学家已经发现和创造了上千万种化学物质，这么多的化学物质具有各不相同的性质，大家有没有想过，物质表现不同性质的原因是什么呢？物质的板】将课本第四页彩图中三种氢原子用符号表示出来，并判断是不是同位素。
【回答】核素：相同质子数、相同中子数
同位素：相同质子数、不同中子数
学生板演
引导学生加深对核素、同位素概念的理解
巩固原子的表示方法。
【多媒体展示】同位素的用途
观看
使学生了解一些同位素原子的用途，树立时代意识和环保意识
【结束语】原子的内部仍然有许多的奥秘：电子运动的规律、神秘的夸克的发现，都等待我们去探索，马克思曾言：在科学上没有平坦的大道，只有不畏劳苦，沿着陡峭山路攀登的人，才有希望达到光辉的顶点。希望同学们在学习上能做一个”不畏劳苦“的人。
观看、聆听
感受到成功背后的艰辛，树立正确的价值观。
【小结】请大家回顾一下本节课的主要内容。我们了解了科学研究中常用的两种方法：假说法和模型法，还要求大家掌握原子构成中的三种基本微粒、两种关系、两个新的概念，一种原子的表示方法。
【追问】原子质量数与该原子的相对原子质量有何区别与联系？
【投影】相对原子质量=
≈质子数+中子数
=质量数
讨论、回答：
质量数=质子数+中子数
培养学生分析数据、处理数据的能力。

化学ⅱ鲁科版第1章第1节原子结构教案

化学ⅱ鲁科版第1章第1节原子结构教案第一节元素周期表教学过程[导入]展示一张元素周期表〔有条件的可让学生自己查找各种元素周期表〕[过度]我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

可见原子序数与原子结构间存在什么关系？〔结合1~18号元素原子结构〕 [板书]原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数[提问]请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。

[学生]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子核由质子和中子构成。

下面我们对原子的结构做进一步认识。

[板书]第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表【一】原子结构质子原子核外电子[过渡]下面我们先分析构成原子的个微粒的电性及其质量情况。

〔投影〕[[教师]原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。

[提问]根据质量数的定义，可得质量数与质子数和中子数间的关系。

[板书]质量数〔A 〕=质子数〔Z 〕+中子数〔N 〕[过渡]在化学上，我们为了方便地表示某一原子。

在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZ X 。

原子核［答案］①N=10188O②Z=132713Al③A=404018Ar④Z=17N=18A=35⑤Z=1N=0A=1[引导]科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。

如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。

[投影展示][提问]上面的11H、21H和31H就是核素。

那么11H、21H和31H间我们把他们互称为什么？[板书]同位素：同一元素的不同核素间互称为同位素。

[阅读]同位素的特点[学生]天然同位素相互间保持一定的比率。

[板书]【一】原子核外电子的排布[讲解]科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。

我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示。

2021_2022学年高中化学第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构教案1鲁科版必修2

第一节原子结构第1课时原子核外电子的排布[学习目标定位] 1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。

2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。

【教学重点】.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。

【教学过程】一、电子层(1)在多电子原子里，电子的能量不同。

(2)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。

(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。

(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号K L M N O P Q 离核远近由近到远能量高低由低到高(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。

如：Na＋；Cl－。

阳离子：核外电子数小于核电荷数。

阴离子：核外电子数大于核电荷数。

活学活用：1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A.①④B.②③C.①③D.②④答案 A2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )答案 A二、原子核外电子的排布规律1.完成下列表格：核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数K L M N1 氢H 18 氧O 2 611 钠Na 2 8 117 氯Cl 2 8 718 氩Ar 2 8 819 钾K 2 8 8 12.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点：(1)原子核外电子分层排布；(2)K层最多容纳电子数为2；(3)L层最多排8个电子；(4)最外层电子数不超过8个等。

【归纳总结】原子核外电子的排布规律(1)能量规律：根据电子能量由低到高，依次在由内向外的电子层上排布。

(2)数量规律：每层最多容纳2n2个电子，最外层电子数目不超过8个，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。