化学课堂练习二卷2

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原电池练习二及答案

原电池练习二答案一、选择题1．下列原电池的说法正确的是A．所有的氧化还原反应都能设计成原电池B．原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C．在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能解析：选C;A项,必须是自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池,错误；B项,原电池的两极中较活泼的金属一般为负极,但在某些特殊的电解质溶液中,如Mg-AlNaOH原电池,较活泼的金属Mg与NaOH不能反应,而Al与之反应,较不活泼的金属Al作负极,故错误；D项,原电池反应后,电极产物仍会具有一定的能量,且由于过程中放热,不可能100%进行转化,故原电池不能把物质中的能量全部转化为电能,错误;2．2017·泉州模拟课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成;下列结论错误的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时,导线中会产生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片解析：选D;原电池是将化学能转化成电能的装置,A正确；原电池由电极、电解质溶液和导线等组成,B正确；图中a极为铝条、b极为锌片时,构成原电池,导线中会产生电流,C正确；图中a极为锌片、b极为铜片时,锌片作负极,电子由锌片通过导线流向铜片,D错误;3．研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl;下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物解析：选B;电池的正极得电子,A错误；阳离子向正极移动,C错误；Ag化合价升高形成AgCl,AgCl是氧化产物,D错误;4．“天宫二号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电,夜间镍氢电池向飞行器供电;镍氢电池的结构示意图如图所示;若电池总反应为2NiOH2错误!2NiOOH＋H2;则下列说法正确的是A．放电时,NiOOH发生氧化反应B．充电时,a电极的pH增大,K＋移向b电极C．充电时,a电极的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．放电时,负极反应为NiOOH＋H2O＋e－===NiOH2＋OH－解析：选C;放电时,NiOOH在正极上放电,发生还原反应,A错误；充电时,a电极作阴极,电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－,pH增大,K＋移向a电极,B错误、C正确；放电时,负极上H2放电,D错误;5．2017·张家界模拟液流电池是一种新的蓄电池,是利用正负极电解液分开,各自循环的一种高性能蓄电池,具有容量高、使用领域环境广、循环使用寿命长的特点;如图是一种锌溴液流电池,电解液为溴化锌的水溶液;下列说法正确的是A．充电时阳极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋B．充电时电极a为外接电源的负极C．放电时Br－向右侧电极移动D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大解析：选D;如图是一种锌溴液流电池,电解液为溴化锌的水溶液,所以该电池的负极为锌,电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋,溴为原电池的正极,电极反应式为Br2＋2e－===2Br－,充电时阳极的电极反应式与正极的电极反应式相反,所以充电时阳极的电极反应式为2Br－－2e－===Br2,故A错；在充电时,原电池的正极连接电源的正极,是电解池的阳极,而原电池的负极连接电源的负极,所以充电时电极a为外接电源的正极,故B错；放电时为原电池,在原电池中间隔着一个阳离子交换膜,所以Br－不能向右侧电极移动,故C 错；放电时左侧生成溴离子,为平衡电荷,右侧的锌离子向左侧电极移动,所以放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大,故D正确;6．如图所示,最近美国医学家利用人体自身环境设计了心脏起搏器,其动力由人体体液中的能量物质提供;下列有关说法正确的是A．图中“”为人体中的脂肪B．O2极为心脏起搏器的负极C．产生的CO2使人体血液呈酸性,长期使用对人体有害D．电池正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析：选D;本题将原电池原理进行拓展和创新,所以解答时首先要了解人体体液中的能量物质,其次要根据原电池原理来分析心脏起搏器的正、负极;选项A,人体体液中的能量提供者是葡萄糖,不是脂肪;选项B,体液中的葡萄糖为电池的负极;选项C,人体自身呼吸作用也会产生二氧化碳,通过人体的呼吸和体液调节不会使人体的血液呈酸性;选项D,O2获得电子为电池的正极,其电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－;7．如图所示,杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是实验过程中,不考虑两球的浮力变化A．杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高C．当杠杆为导体时,A端低B端高D．当杠杆为导体时,A端高B端低解析：选C;当杠杆为导体时,构成原电池,Fe作负极,Cu作正极,电极反应式分别为负极：Fe－2e－===Fe2＋,正极：Cu2＋＋2e－===Cu,铜球增重,铁球质量减轻,杠杆A端低B端高;8．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源;一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能;该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb;下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B．放电过程中,Li＋向负极移动C．每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g PbD．常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转解析：选D;正极应是得电子发生还原反应,故为PbSO4＋2e－===Pb＋SO错误!,A错误；放电过程为原电池,阳离子向正极移动,B错误；每转移0.1 mol电子,生成0.05 mol Pb,为10.35 g,C错误；由题意“热激活”表明该电池应在加热的条件下工作,故常温下电解质不能熔化,不能形成原电池,指针不偏转,D正确;9．如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,下列说法不正确的是A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应,其附近的溶液酸性增强C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－===SO错误!＋4H＋D．若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15解析：选B;A项,该装置没有外加电源,是一个原电池,能把化学能转化为电能,正确；B项,催化剂b表面O2发生还原反应生成H2O,消耗H＋,其附近溶液酸性减弱,错误；C项,催化剂a表面SO2失去电子生成硫酸,电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO错误!＋4H ＋,正确；D项,催化剂a处的反应为SO2＋2H2O－2e－===SO错误!＋4H＋,催化剂b处的反应为错误!O2＋2H＋＋2e－===H2O,则总反应式为SO2＋H2O＋错误!O2===H2SO4;设参加反应的SO2的质量为x g,加入的H2O的质量为y g,则生成硫酸的质量为错误!g,消耗水的质量为错误!g,因得到硫酸的浓度为49%,故有错误!＝错误!,可得x∶y＝8∶15,正确;10．教材改编题镍镉Ni-Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用;已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O错误!CdOH2＋2NiOH2;有关该电池的说法正确的是A．放电时负极附近溶液的碱性不变B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动C．放电时正极反应：NiOOH＋e－＋H2O===NiOH2＋OH－D．放电时Cd在正极上放电解析：选C;放电时Cd作负极,发生Cd－2e－＋2OH－===CdOH2,负极附近溶液碱性减弱,A、D错误；放电时电解质溶液中的OH－向负极移动,B错误；放电时正极反应：NiOOH＋e－＋H2O===NiOH2＋OH－,C正确;11锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2ZnOH错误!;下列说法正确的是A．充电时,电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时,电解质溶液中c OH－逐渐减小C．放电时,负极反应为Zn＋4OH－－2e－===ZnOH错误!D．放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气22.4 L标准状况解析K＋带正电荷,充电时K＋应该向阴极移动,A项错误;根据该电池放电的总反应可知,放电时消耗OH－,则充电时,OH－浓度应增大,B项错误;放电时,Zn为负极,失去电子生成ZnOH错误!,其电极反应为Zn＋4OH－－2e－===ZnOH错误!,C项正确;消耗1 mol O2转移4 mol电子,故转移2 mol电子时消耗0.5 mol O2,0.5 mol O2在标准状况下的体积为11.2 L,D项错误;答案 C12．2015·高考江苏卷一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下;下列有关该电池的说法正确的是A．反应CH4＋H2O错误!3H2＋CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池工作时,CO错误!向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO错误!解析：选D;A选项,甲烷中的C为－4价,一氧化碳中的C为＋2价,每个碳原子失去6个电子,因此每消耗1 mol甲烷失去6 mol电子,所以错误；B选项,熔融盐中没有氢氧根离子,因此氢氧根离子不能参与电极反应,电极反应式应为H2＋CO＋2CO错误!－4e－===3CO2＋H2O,所以错误；C选项,碳酸根离子应向负极移动,即向电极A移动,所以错误；D选项,电二、非选择题1．以甲烷燃料电池为例来分析不同环境下电极反应式的书写;1酸性介质如H2SO4负极：_____________________________________________________________；正极：______________________________________________________________；总反应式：____________________________________________________________;2碱性介质如KOH负极：__________________________________________________________________；正极：__________________________________________________________________；总反应式：_______________________________________________________________;3固体电解质高温下能传导O2－负极：________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________；总反应式：______________________________________________________________;4熔融碳酸盐如熔融K2CO3环境下负极：__________________________________________________________________；正极：__________________________________________________________________；总反应式：_______________________________________________________________;答案：1CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋2O2＋8e－＋8H＋===4H2OCH4＋2O2===CO2＋2H2O2CH4－8e－＋10OH－===CO错误!＋7H2O2O2＋8e－＋4H2O===8OH－CH4＋2O2＋2OH－===CO错误!＋3H2O3CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O2O2＋8e－===4O2－CH4＋2O2===CO2＋2H2O4CH4－8e－＋4CO错误!===5CO2＋2H2O2O2＋8e－＋4CO2===4CO错误!CH4＋2O2===CO2＋2H2O2．14分1以Al和NiOOH为电极,NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池,放电时NiOOH转化为NiOH2,该电池反应的化学方程式是__________________________________________________________;2普通锌锰电池放电时发生的主要反应为Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===ZnNH32Cl2＋2MnOOH;该电池中,负极材料主要是________,与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点是__________________________________________________________;3将氢氧燃料电池中的氢气换成氨气也可以构成燃料电池,其电池反应原理为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O;电解质溶液应该呈________填“酸性”“碱性”或“中性”,负极的电极反应式：________________________________________________________________;解析：1根据得失电子守恒有Al＋3NiOOH＋NaOH―→NaAlO2＋3NiOH2,再由元素守恒得：Al＋3NiOOH＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3NiOH2;2根据普通锌锰电池放电时发生的主要反应：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===ZnNH32Cl2＋2MnOOH,失去电子的为负极,材料为锌；金属易和酸发生反应,而在碱性条件下,金属的性质比较稳定,电池的使用寿命大大增加;3NH3与酸反应生成盐,故该电池应选用碱性电解质溶液;答案：1Al＋3NiOOH＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3NiOH22锌在碱性条件下,金属的性质比较稳定,电池的使用寿命大大增加3碱性2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O3．14分已知在酸性条件下发生的反应为AsO错误!＋2I－＋2H＋===AsO错误!＋I2＋H2O,在碱性条件下发生的反应为AsO错误!＋I2＋2OH－===AsO错误!＋H2O＋2I－;设计如图装置C1、C2均为石墨电极,分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸；Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液;结果发现检流计指针均发生偏转,且偏转方向相反;试回答下列问题：1两次操作中指针为什么都发生偏转__________________________________________________________;2两次操作过程中指针偏转方向为什么相反试用化学平衡移动原理解释：__________________________________________________________;3操作Ⅰ过程中C1棒上发生的反应为__________________________________;4操作Ⅱ过程中C2棒上发生的反应为__________________________________;5操作Ⅱ过程中,盐桥中的K＋移向______烧杯溶液填“A”或“B”;解析：由于酸性条件下发生的反应为AsO错误!＋2I－＋2H＋===AsO错误!＋I2＋H2O,碱性条件下发生的反应为AsO错误!＋I2＋2OH－===AsO错误!＋H2O＋2I－,两反应都是氧化还原反应,而且满足构成原电池的三大要素：①不同环境中的两电极连接；②电解质溶液电极插入其中,并能自发发生氧化还原反应；③形成闭合回路;当加酸时,c H＋增大,C1：2I－－2e－===I2,为负极；C2：AsO错误!＋2H＋＋2e－===AsO错误!＋H2O,为正极;当加碱时,c OH－增大,C1：I2＋2e－===2I－,为正极；C2：AsO错误!＋2OH－－2e－===AsO错误!＋H2O,为负极;答案：1两次操作均能形成原电池,将化学能转变成电能2①加酸时,c H＋增大,AsO错误!得电子,I－失电子,所以C1极是负极,C2极是正极；②加碱时,c OH－增大,AsO错误!失电子,I2得电子,此时,C1极是正极,C2极是负极;故加入浓盐酸和NaOH溶液时发生不同方向的反应,电子流动方向不同,即检流计指针偏转方向不同32I－－2e－===I24AsO错误!＋2OH－－2e－===AsO错误!＋H2O5A4．14分2017·济宁模拟1银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2ZnOH4,写出该电池的反应方程式：__________________________________________________________;22Ag＋aq＋Cus===Cu2＋aq＋2Ags设计的原电池如图所示;电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；外电路中的电子是从________填电极名称,下同电极流向________电极;3将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池;通入CH4的电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===CO错误!＋7H2O,通入O2的电极反应式是__________________________________________________________;解析：1根据原电池反应和氧化还原反应的对应关系,初步确定氧化剂是过氧化银,还原产物是银；还原剂是金属锌,氧化产物是四羟基合锌酸钾；同时注意所用的介质是氢氧化钾溶液;2原电池正极发生还原反应,负极发生氧化反应,Ag＋作氧化剂,Ag＋＋e－===Ag的反应为正极反应式,Cu作负极,负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋,Y溶液为AgNO3溶液,外电路中的电子由负极Cu流向正极Ag;3在原电池中,负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应;答案：1Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2K2ZnOH4＋2Ag2铜AgNO3溶液铜银32O2＋4H2O＋8e－===8OH－5．15分1熔融盐电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池,完成有关电池反应式;负极反应式：2CO＋2CO错误!－4e－===4CO2,正极反应式：_____________________________________________________________________,电池总反应式：_________________________________________________________;2二甲醚CH3OCH3燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇燃料电池能量密度5.93 kW·h·kg－1;若电解质为酸性,二甲醚燃料电池的负极反应式为__________________________________________________________,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生________个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V,能量密度E＝________________________________________列式计算;能量密度＝电池输出电能/燃料质量,1 kW·h＝3.6×106 J,F＝96 500 C·mol－1;3NO x是汽车尾气中的主要污染物之一;通过NO x传感器可监测NO x的含量,其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是________反应填“氧化”或“还原”;②写出NiO电极的电极反应式：_____________________________________________;解析：1本题中的电池是一种新型高能电池,电解质是熔融物,而不是电解质溶液,但有自由移动的CO错误!存在;原电池的反应原理实质是氧化还原反应中的电子转移,燃料电池总反应实质是一个燃烧反应,故负极CO失去电子,而正极应为O2得到电子,再与阴极助燃气CO2结合生成电解质阴离子CO错误!;2原电池中二甲醚在负极失去电子,所以负极电极反应式是CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋；二甲醚中碳原子的化合价是－2价,反应后变为＋4价,每个碳原子失去6个电子,所以一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生12个电子的电量；由于能量密度＝电池输出电能/燃料质量,若燃料质量为1 kg,则该电池的能量密度E＝错误!÷3.6×106 J·kW－1·h－1≈8.39 kW·h·kg－1;3①由工作原理示意图可知,O2在Pt电极发生还原反应生成O2－；②在O2－参加反应下,NO在NiO电极发生氧化反应生成NO2;答案：1O2＋2CO2＋4e－===2CO错误!2CO＋O2===2CO22CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋12错误!÷3.6×106 J·kW－1·h－1≈8.39 kW·h·kg－13①还原②NO＋O2－－2e－===NO26．1酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物;该电池放电过程产生MnOOH;回收处理该废电池可得到多种化工原料;该电池的正极反应式为____________________,电池反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________;2肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注,其工作原理如图所示;请写出电池正极的电极反应式：________________________________________,电池工作过程中,A极区溶液的pH________填“增大”“减小”或“不变”;解析：1酸性锌锰干电池中正极上发生还原反应,该电池放电过程中产生MnOOH,则正极反应式为MnO2＋H＋＋e－===MnOOH;金属锌作负极,发生氧化反应生成Zn2＋,则负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋,结合得失电子守恒可得电池反应式为2MnO2＋2H＋＋Zn===2MnOOH＋Zn2＋;2燃料N2H4在负极放电,则H2O2在正极B极上发生还原反应：H2O2＋2e－===2OH －;电极A为负极,N2H4发生氧化反应：N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O,A极区c OH －减小,pH减小;答案：1MnO2＋H＋＋e－===MnOOH2MnO2＋Zn＋2H＋===2MnOOH＋Zn2＋注：式中Zn2＋可写为ZnNH3错误!、ZnNH32Cl2等,H＋可写为NH错误!2H2O2＋2e－===2OH－减小7．按要求写出电极反应式或总反应方程式;1肼N2H4-空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的电极反应式为_______________________________________________________________;2铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,电解质溶液是NaOH和NaAlO2混合液,其原理如图所示;该电池反应的化学方程式为__________________________________________________________;解析：1肼-空气燃料电池是一种碱性电池,O2在正极反应,故负极是肼发生反应：N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O;2Al作负极,Ag2O/Ag作正极,NaOH和NaAlO2溶液是电解质溶液,所以生成物是NaAlO2、Ag、H2O;答案：1N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O22Al＋3Ag2O＋2NaOH===2NaAlO2＋6Ag＋H2O。

2019化合价与化学式课堂测评(好用)

2019-20培优班练习2：化合价与化学式班别姓名一、选择题（每题2分，共40分）1、关于化学式CO2的含义说法错误的是A表示一种物质 B表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成C表示1个二氧化碳 D表示二氧化碳由碳原子和氧原子构成。

2、下列符号只具有微观意义的是A、O2B、2 N2C、CuD、CO23、在下列化合物中，具有+5价元素的是Ａ.P2O5 B.H2SO4 C.KMnO4D.K2CO34．在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是A.钾元素的化合价B.氧元素的化合价C.所含元素的种类D.锰元素的化合价5．某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为A.R2ClB.RClC.RCl2D.RCl36、下列化学式错误的是A.SFeB.Al(OH)3C.Mg(NO3)2D.Fe2O37．下列化学式书写正确的是A. MgO2B. K2ClC.Al(OH)3D. Fe2O38、下列物质的名称与化学式相符合的是A.氯化钾（KClO3）B.高锰酸钾（K2MnO4）C.氢氧化亚铁［Fe(OH)2］D.硫化钠（NaS）9、自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷（C4H10）,它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200m以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是①丁烷由碳、氢两种元素组成②丁烷由丁烷分子构成③丁烷由碳、氢两个元素构成④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成⑤丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成。

A、①②③④⑤B、①②⑤C、②③④⑤D、①②④⑤二、填空1．用数字和化学符号表示（每空2分）3个硫酸根离子 3个二氧化硫分子：4个亚铁离子 4个铁原子2、写出下列符号的意义（每空1分）O ; 2OO2； 2 O23、写出下列符号总数字的意义（每空1分）2N：“2”4N2：“4”“2”3H2O：“3”“2”4、下列化学式如有错误请改在横线上：（每空1分）氧化钙Ca2O2 ____ _____，氯化铁 FeCl2 _________，氯化锌 ZnCl _________，硫化铝 Al3 S2 ________，氢氧化铜CuOH __________，氯化钠ClNa ______，5、写出下列物质的化学式（并标出各元素及原子团的化合价）。

人教版高中化学必修一全册课堂练习题(附解析)

人教版高中化学必修一课堂同步练习题（全册，附解析）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全1．常用特定图案来识别危险化学品的类别。

下列组合中图案与化学品性质相符的是()A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO22．(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是()A．量筒B．坩埚C．试管D．容量瓶3．下列实验操作或事故处理正确的是()A．汽油着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌4．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。

不能用作反应容器的有() A．①④⑤B．③④⑤C．①②D．②③⑤5．乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。

下列物品可让乘客带上车的是()①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A．①④⑤B．①②⑥⑦C．①③④⑤⑦D．全部都不能带上车6．下列操作中，正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量时，用手直接拿取砝码D．用胶头滴管加液时，滴管悬垂在试管口上方滴加7．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()8．改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答)。

A．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

B．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

课堂练习2-矿物-答案

第二节矿物一．选择题1.下列矿物中遇冷稀盐酸剧烈起泡的是( B )。

A. 石英B. 方解石C. 黑云母D. 正长石2.摩氏硬度所反映的是( B )。

A. 矿物相对硬度的顺序B. 矿物相对硬度的等级C. 矿物绝对硬度的顺序D. 矿物绝对硬度的等级3.矿物受力后常沿一定方向裂开成光滑平面的特性称为( D )A. 断口B. 节理C. 层理D. 解理4.关于矿物的解理叙述不正确的是( D )A. 矿物解理的完全程度和断口是互相消长的B. 矿物解理完全时则不显断口C. 矿物解理不完全或无解理时，则断口显著D. 矿物解理完全时则断口显著5 某矿物呈黑色，玻璃光泽，一组极完全解理、板状。

该矿物可定名为：（ d ）a.角闪石b.辉石c.石榴子石d.黑云母6. 某矿物呈乳白色粒状，玻璃光泽，贝壳状断口，钢不能划动，则该矿物定名为：（c）a.斜长石b.白云石c.石英d.蛇纹石7. 某矿物呈灰白色，完全解理，小刀能刻划动，遇稀盐酸强烈起泡。

该矿物可定名为：（c ）a.石膏b.食盐c.方解石d.白云石8 某矿物呈黑色、短柱状、玻璃光泽、两组近正交的中等解理，小刀不能刻划动。

该矿物可定名为：（a）a.辉石b.角闪石c.黑云母d.蛇纹石9 墨晶的“墨”色指的是（b ）a 自色b他色c假色 d 条痕色二．判断下列各说法正误1. 矿物是具有一定化学成分和物理性质的元素单质或化合物（√）。

2. 矿物受外力打击后，能够裂开成光滑平面的性质即矿物的硬度。

（×）3. 矿物抵抗外力刻划研磨的能力称为矿物的硬度。

（√）。

2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力练习题(二)及答案

2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力练习题(二)及答案单选题（共30题）1、某学生根据“CaO、K2O、MgO、Na2O等物质都可与盐酸反应生成盐和水”，得出结论“金属氧化物可与盐酸反应生成盐和水”，这种学习运用的思维方法是（）。

A.归纳B.直觉C.比较D.演绎【答案】 A2、下列说法中，与化学教学理念相符的是（）。

A.①②③⑤⑥B.②④⑤⑥C.①③⑤⑥D.②③④⑤⑥【答案】 B3、下列关于课程资源的说法正确的是( )。

A.教师和学生不是课程资源B.课程资源具有多样性C.课程资源越多越好D.课程资源就是教科书【答案】 B4、下面不属于化学l的主题的是( )。

A.认识化学科学B.化学实验基础C.常见无机物及其应用D.物质结构基础【答案】 D5、已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A.该反应为放热反应，因此不必加热即可反应B.X能量一定高于MC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.Y能量一定高于N【答案】 C6、热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感属于高中化学课程的（）目标。

A.知识与技能B.过程与方法C.知识与能力D.情感态度与价值观【答案】 D7、下列能反映出固态氨属于分子晶体的事实是（）。

A.常温下氨是气态物质B.氨极易溶于水C.氮原子不能形成阳离子D.氢离子不能单独存在【答案】 A8、发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是（）。

A.汤姆逊B.张青莲C.门捷列夫D.侯德榜【答案】 D9、新课程改革中，化学教材中纸笔测验的新变化不包括（）。

A.重视化学基本概念、基本原理的理解和应用B.注重科学探究能力的考查C.关心科技发展和科技有关的问题D.注重学科间的综合和渗透【答案】 A10、下列属于化学实验的认识功能的是（）。

A.能创设生动活泼的化学教学情境B.能激发学生的化学学习兴趣C.能为学生检验化学理论、验证化学假说，提供化学实验事实D.转变学生学习方式和发展科学探究能力的重要途径【答案】 C11、下列选项中，哪一项是体现“身边的化学物质”这一主题的情景素材?（）A.太阳能海水淡化B.国家规定的饮用水标准C.电解水实验及微观解释D.我国的淡水资源危机【答案】 A12、下列变化中，只涉及物理变化的是（）。

人教版九年级化学上册同步精品课堂课题2氧气(分层练习)(原卷版+解析)

一、单选题1．（2023·河北保定·统考二模）空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是A．空气中的氧气易溶于水，鱼能在水中生存B．空气中的稀有气体有颜色，可制作霓虹灯C．气焊时用纯氧代替空气，使气体燃烧更充分，以获得更高温度D．空气质量指数越高，空气质量越好2．（2023·河南南阳·统考模拟预测）下列物质在氧气里燃烧，生成物为黑色固体的是A．硫B．镁条C．铁丝D．木炭3．（2023·河南洛阳·统考三模）下列不属于．．．铁丝在氧气中燃烧现象的是A．火星四射B．产生大量白雾C．放出热量D．生成黑色固体4．（2023·河南平顶山·统考一模）下列有关燃烧现象的描述错误的是A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．木炭在空气中燃烧发出白色火焰C．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰5．（2023·云南昭通·统考二模）实验现象的正确描述与记录是学好化学的关键之一。

下列实验现象描述正确的是A．木炭在氧气中燃烧，发出红光B．铁丝在空气中燃烧，火星四射C．红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光6．（2023·天津·统考中考真题）下列有关空气的说法正确的是A．空气是由空气分子组成的B．空气中氧气的体积分数最大C．空气中氧气的化学性质不活泼D．空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起7．（2023·湖南长沙·湖南师大附中博才实验中学校考三模）空气是人类赖以生存的物质基础。

下列有关说法正确的是A．空气中的氧气是一种常见的燃料B．植树造林有利于保护空气C ．空气中氮气的质量分数约为78%D ．二氧化碳是空气污染物之一8．（2023·全国·九年级假期作业）下列化学反应中属于化合反应的是A ．硫+氧气−−−−→点燃二氧化硫 B ．锌+盐酸→氯化锌+氢气 C ．石蜡+氧气−−−−→点燃二氧化碳+水 D ．氧化汞→氧气+汞9．（2023·天津·统考中考真题）下列对实验现象的描述正确的是A ．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B ．红磷在空气中燃烧产生大量白雾C ．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体D ．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体10．（2023春·山东烟台·八年级统考期中）下列关于氧气物理性质说法错误的是A ．氧气的密度比空气的密度略大B ．鱼儿能在水中生存，说明氧气极易溶于水C ．通常状况下，氧气是无色无味的气体D ．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液氧11．（2022秋·广东东莞·九年级校考阶段练习）如图是一种简易便携式制氧器，结合实验室制取氧气的有关知识，请你分析，下列说法中错误的是A ．该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置B ．该装置不能判断氧气排出的快慢C ．排出的氧气可用于给病人输氧，这利用了氧气可以供给呼吸的化学性质D ．加湿过滤仓能使氧气湿润，说明氧气具有不易溶于水的物理性质12．（2022秋·广东揭阳·九年级统考期末）某工地近日发现了一废弃多年的防空洞，为了检验其是否适合人进入，学校科学小组采集了几瓶洞内空气样品，分别采用以下方法，不可行的是A．用二根同样的燃着的木条，分别放入该样品和教室内空气样品，比较燃烧的情况B．用二只各方面情况相同的小白鼠，分别放入该样品和教室内空气样品，比较活动情况C．用二根同样带火星的木条，分别放入该样品和教室内空气样品，比较复燃的情况D．用燃烧法测定洞内空气中氧气体积分数，与正常空气中氧气体积分数进行比较13．（2023秋·山西忻州·八年级校联考期末）氧气可以与木炭、硫、铁丝等物质发生反应。

化学九年级上人教版4.4化学式与化合价同步练习2

化学式与化合价1、在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（）A．4种B．5种C．6种D．7种2、C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。

在C3N4中，C的化合价为 +4，则N的化合价是A．+5 B．+3 C．+1 D．-33. 2015年10月，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5）而获得诺贝尔奖，青蒿素在加热条件下易分解．下列有关说法错误的是（）A．青蒿素中氢元素的质量分数最高B．青蒿素是由C15H22O5分子构成C．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成D．提取青蒿素宜在低温下进行4、漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，其中钙元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2，则Ca（ClO）2中氯元素的化合价是（）A．-1 B．+1 C．+5 D．+75、对下面符号的理解，正确的是（）A．Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子B．组成CO、CO2两种物质的元素种类相同，它们是同一种化合物C．NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是﹣3、+5D．H2、H2SO4这两种物质中均含有氢气6、Fe2O3+3CO高温3CO2+2Fe中，反应前后化合价发生变化的元素（）A．只有Fe B．只有Fe和C C．只有C和O D．Fe、C和O7、下列化学用语，通常只具有微观意义，而不具有宏观意义的是（）A．N2B．2H C．Al D．MgCl28.下列选项中，其意义与对应的化学用语不相符的是（）A．五氧化二磷-5O2PB．4个氮原子-4NC．约占空气总体积78%的物质-N2D．2个二氧化硫分子-2 SO29.甲醛是装修材料中常见的污染物，其分子结构如图所示，下列表述中正确的是（）A．甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子组成的B．甲醛的相对分子质量是30gC．甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1D．甲醛属于有机化合物10.青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的特效药．下列关于青蒿素的说法不正确的是（）A．属于有机物B．相对分子质量282C．一个分子含有44个原子D．由三种元素组成11.下列化合物中氮元素化合价为+4价的是（）A．氨（NH3）B．二氧化氮（NO2）C．硝酸钠（NaNO3）D．五氧化二氮（N2O5）12.下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（）A．NH3NO HNO3 B．N2O5N2O4NO2C．HNO3NO2NH3D．NO NO2N2O313.学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看．下列对打火机主要燃料丁烷（C4H10）的看法不正确的是（）A．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成B．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成C．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水D．从性质上看：丁烷具有可燃性14.小强是班里出了名的“粗心大王”，以下是从他的课堂笔记中摘录下来的部分物质的化学式，其中错误的是（）A．铝 Al B．氯化钾 KCLC．氧化铜CuO D．五氧化二磷P2O515.在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）①2H②2NH3③SO2④Cu+2O ⑤Mg2+⑥2OHˉ⑦H2O．A．表示离子个数的是⑤⑥B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑦D．表示分子个数的是①②16.水是生命之源，生命的产生、发育和繁衍都离不开水，没有水就没有生命．请根据有关水的化学用语“H2O-2”回答下列问题：（1）在符号中“2”的意义：____（2）在符号中“-2”的意义：____17.用化学符号表示：（1）2个氧原子____；（2）3个二氧化氮分子____；（3）2个镁离子____；（4）相对分子质量最小的氧化物____18.用化学用语表示：①一个氢分子____，②2个氮原子____，③3个碳酸根离子____，④正4价的碳元素____，⑤两个钠离子____19.在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置显示着不同的含义．请你试着写出带有数字“2”的粒子符号并指出其含义：（1）2H：____________（2）H2_______________20.以下内容请你用最合适的化学符号填空：（1）地壳中含量最多的金属元素____；（2）3个亚铁离子____；（3）能保持二氧化硫化学性质的微粒____；（4）调味品食盐的阳离子____；（5）相对分子质量最小的氧化物____；（6）温度计中填充的液态金属____；（7）-2价的硫元素____；（8）3个二氧化碳分子____．21.描述下列符号的意义：2Al3+____________；2Fe____________；3H2SO4____________； Mg+2_______________．22.用化学符号填空：（1）2个氮原子____；（2）n个钠离子____；（3）3个硫酸根离子____；（4）地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式____；（5）（“●”表示氢原子，“O”表示氧原子）表示____；（6）氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价____．23.请用化学用语表示：5个钾原子____；4个铵根离子____；氦气____；氧化铝中铝元素的化合价为+3价____24.用适当的语言、数字或符号填空，说明下列化学式子中，数字“3”的含意：（1）3H2O____ （2）Fe3+____（3）3H____ （4）Al+3____（5）3S2-____（6）NH3____ 25.构建知识网络是一种重要的学习方法．小李同学对物质的组成和结构方面的知识进行了归纳，请你填写空白，完成他的设计．（1）概念间的相互关系（如图所示）．：①____________、②____________；（2）概念间的辨析和应用．在①2N②Mg2+③Ca+2④H⑤Cu⑥SO2中，能表示分子的是（填序号，下同）____；能表示离子的是____；既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是____，能表示元素化合价的是____．参考答案1.【答案】C【解析】试题分析：根据化合物中元素的化合价的代数和为零的原则和氢、氧元素的化合价可以计算出：因N2为单质，则氮元素的化合价为0；NO2、N2O4中氮元素的化合价为+4价；N2O3、NaNO2中氮元素的化合价为+3价；NH3、NH4+中氮元素的化合价为-3价．NO中氮元素的化合价为+2价；NH4NO3中的NO3根中氮元素的化合价为+5价；在上述八种物质中氮元素共有6种化合价．选C．考点：元素的化合价2.【答案】D【解析】试题分析：化合物汇总元素的化合价的代数和为零，设N元素的化合价是x，则（+4）×3+4x=0 x=-3考点：化合价规律3.【答案】A【解析】A、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，青蒿素中碳元素的质量分数最高，故选项说法错误．B、青蒿素是由C15H22O5分子构成的，故选项说法正确．C、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．D、青蒿素在湿、热条件下易分解，提取青蒿素宜在低温下进行，故选项说法正确．故选：A．4.答案：B知识点：有关元素化合价的计算解析：解答：根据常用元素的化学合价得 Ca元素化合价为+2价，氧元素为-2价，再根据正负化合价的代数和为0求法如下：设氯元素化合价为x，可得：+2+2x-2×2=0，得x=+1分析：根据化合物中正负化合价的代数和为0进行解答，本题还要注意化学式中括号的处理。

2012-2013学年度第一学期九年级化学第二次课堂练习

+22012-2013学年度第一学期第二次课堂练习九年级化学考试时间：60分钟分值：60分相对原子质量：Cu ：64 Fe ：56 O ：16 K ：39 Mn ：55 H ：1 C ：12 N:14第一部分选择题(共20分)第1题—第10题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分，共10分。

1．下列变化中，属于化学变化的是（） A ．汽油挥发B ．铜丝折断C ．轮胎爆炸D ．生铁炼钢2．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（）A ．用作医疗急救的氧气B ．用作焊接保护气的稀有气体C ．用作食品防腐剂的氮气D ．用作清洁燃料的氢气 3．下列实验操作正确的是（）A ．验满氧气B ．倾倒液体C ．读取液体体积D ．点燃酒精灯 4．制备多晶硅时，有如下反应：Si+3HCl==X+H 2 ↑，X 的化学式为（） A ．SiClB ．SiH 2Cl 2C ．SiHCl 3D ．SiH 45．下列化学用语表示离子的是（）①H 2O 2 ②Si ③SO 42- ④ ⑤ MgA ．①②B ．③④C ．②④D ．③⑤6．肉毒碱（化学式为C 7H 15NO 3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。

下列关于肉毒碱的叙述错误的是（）A ．由四种元素组成B ．每个分子中含有26个原子C ．相对分子质量为161D ．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7∶15∶1∶3 7．下列处理事故的方法中不正确的是（）A ．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B ．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风C ．图书、档案着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭D ．家用电器着火，用水扑灭8）9．下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是（）A．制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．做氢气还原性实验时，先检验氢气的纯度，后使用C．用排水法收集完氧气，先把导管移离水面，后停止加热D．用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码10．常温时，下列物质溶于水，温度明显降低且形成溶液的是（）A．冰B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠第11题—第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。

化学计量课堂练习

【例2】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1 molNaCl和1 molHCl含有相同的粒子数目( )(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )(3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )(4)NaOH的摩尔质量为40 g( )(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( )(6)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )(7)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量( )(8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( )(9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( ) 【例3】标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl分子③25.6 g SO2气体④0.2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。

【例4】计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO2－4，Al3＋的物质的量__________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________ 0.1 mol，n(CH3COO－)________ 0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。

【例5】最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。

若用N A表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol。

四川绵阳富乐国际学校2019年秋人教版九年级化学课堂学案和课时训练试卷(第2单元课题3制取氧

四川绵阳富乐国际学校2019年秋人教版九年级化学课堂学案与课时训练试卷班级姓名第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气第一课时过氧化氢制氧原理催化剂及催化作用课堂学生学案知识点一用过氧化氢制取氧气1．用过氧化氢制取氧气反应原理：过氧化氢――→二氧化锰_____＋ _____⎝⎛⎭⎫H 2O 2――→MnO 2 ＋发生装置：固体与液体反应，不需加热。

注意：①二氧化锰在该反应中是催化剂，起催化作用；②使用分液漏斗可以控制反应速率。

分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

2．催化剂概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的_____和_________在反应前后都没有发生变化的物质。

拓展：在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂也可以用硫酸铜溶液、氧化铁、红砖粉末等。

易错易淆：对催化剂概念的正确理解。

①催化剂能改变化学反应速率，“改变”包括加快和减慢；②催化剂在反应前后只是化学性质不变，物理性质可能发生改变；③没有催化剂，并不意味着反应不能发生，只是反应速率发生变化；④催化剂不改变生成物的质量，生成物的质量由反应物的质量决定。

例1.根据下列装置，回答问题：(1)写出图中标号仪器的名称：①_________；②_________。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的文字表达式为______________________________。

从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_____(填装置序号)。

(3)因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置_____(填装置序号)收集。

例2. 下列关于催化剂的说法正确的是()A．化学反应前后催化剂的质量不变B．化学反应前后催化剂的性质不变C．催化剂只能加快化学反应速率D．没有催化剂化学反应不能发生学生练习1．向一定溶质质量分数的过氧化氢溶液加入少量二氧化锰，立即有大量的氧气产生，下列说法正确的是()A．过氧化氢中含有水和氧气B．过氧化氢能使二氧化锰分解放出氧气C．二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气D．该反应中有过氧化氢和二氧化锰两种反应物，不属于分解反应2．用过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，其后果是()A．不产生氧气B．产生氧气的速率很慢C．没有水生成D．产生氧气的总质量减少3．下图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是()A．放入药品B．收集气体C.检查装置气密性D．验满课时训练1．下列有关催化剂的说法正确的是()A．在化学反应后其质量减少B．催化剂能改变化学反应速率C．在化学反应后其质量增加D．在化学反应后其化学性质发生了变化2．实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是()A．锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%的过氧化氢溶液B．锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上D．当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡，立即收集3．实验室制取氧气，既可采用分解过氧化氢溶液的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。

2020高考化学总复习课堂练习：盖斯定律的应用——反应热的比较、计算及热化学方程式的书写

盖斯定律的应用——反应热的比较、计算及热化学方程式的书写反应热是中学化学的重要内容，在近几年的高考中都有所涉及，特别是运用盖斯定律进行有关反应焓变的比较、计算以及热化学方程式的书写更是考查的重点和热点，该题型能够很好地考查学生综合分析问题的能力，命题角度灵活，但形式比较稳定，大都是与其他化学反应原理相互融合，往往都是以一定的工业生产为背景，在几个已知热化学方程式的基础上运用盖斯定律进行反应焓变的比较、计算以及热化学方程式的书写，在复习备考中应充分理解盖斯定律的本质，掌握解题的技能进行突破。

1．盖斯定律(1)内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都一样。

即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

(2)意义间接计算某些反应的反应热。

2．ΔH的比较要点(1)比较ΔH的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。

(2)反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系(3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。

(4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。

3．利用盖斯定律进行反应热计算的方法(1)运用盖斯定律的技巧——“三调一加”一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。

二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。

三调：调整中间物质的化学计量数。

一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。

(2)运用盖斯定律的三个注意事项①热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。

②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。

③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。

(3)运用盖斯定律的三个模板AΔH1ΔH2B1．(2018·全国卷Ⅰ，28(2)①)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

高分子化学课堂练习答案

第一章绪论1.有下列所示三成分组成的混合体系。

成分1：重量分数=0.5，分子量=l×104成分2：重量分数=0.4，分子量=1 ×105。

成分3：重量分数=0.1，分子量=1×106求：这个混合体系的数均分子量和重均分子量及分子量分布宽度指数。

解:1/ni ii iim mM mn MMα===∑∑∑=41085.1101.0104.0105.01654⨯=++45640.5100.4100.11014.510iiw MMα==⨯+⨯+⨯=⨯∑84.7/==MM nwHI第二章逐步聚合1、讨论下列缩聚反应环化的可能性。

m=2~10。

①②解：①、m=2时，β-氨基酸易脱氨。

m=3，4时，易成稳定的五、六元环。

其余主要进行线型缩聚。

②、 m=2，3，二元酸在一定条件下可脱水成五、六元环状酸酐。

其余主要进行线型缩聚。

单体成的环越稳定，则单体越易环化，而不利于线型缩聚。

反之，成的环越不稳定，则不易成环，主要进行线型缩聚。

2. 尼龙-1010是根据1010盐中过量的癸二酸控制相对分子质量的。

如果要求数均相对分子质量为2×104，反应程度为0.995，问配料时的当量系数和过量分数各是多少？解：a. 尼龙-1010结构单元的平均分子量为0=169，=0。

=118。

b. 单体非等当量投料，=（1+γ）/（1+γ-2γP ）。

γ=0.993，q=0.007。

3、生产尼龙-66，想获得数均分子量为13500的产品，采用己二酸过量的办法, 若使反应程度P 达到0.994，试求己二胺和己二酸的配料比。

解：当己二酸过量时，尼龙-66的分子结构为HO CO(CH 2)4CONH(CH 2)6NH CO(CH 2)4COOH n112114结构单元的平均分子量M 0＝(112＋114)/2=113 11811314613500=-=n X当反应程度P = 0.994时，求r 值：rp r r X n 211-++=rr r994.0211118⨯-++=己二胺和己二酸的配料比995.0=r4、用145克（1mol ）α,ω氨基庚酸合成尼龙-7时，加入0.01mol 的乙酸作为端基封锁剂，求尼龙-7的最大数均聚合度。

九年级化学1-2章习题检测沪教版

初三化学练习卷（1-2章）一、选择题：(40分)（每小题只有一个正确答案、将答案填入下表中）1.下图所示变化属于化学变化的是( )A．对玻片呼气B．蜡烛燃烧C．湿衣晾干D．灯泡通电发光2.课堂上，小畅同学朗诵了一首赞美某种气体的诗，其中的几句是：“她营造了云雾缭绕的仙景；她驱散了炎炎夏日的暑气；她奋不顾身扑向烈火；她带给大地勃勃生机……。

”这首诗所赞美的气体是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．氮气3．一些烟花和照明弹中含有一些镁粉，这是因为 ( )A．镁粉是银白色的 B.镁粉的价格十分便宜4.下列物质中，属于纯净物的是 ( )5．医学上常用“冷冻法”治疗咽喉炎，其冷冻剂是下列物质中的( )A．液态氮B．液态氧C．液态空气D．液态二氧化碳6.下列实验操作正确的是 ( )7．下列实验现象叙述正确的是 ( )A．铁在空气中燃烧时火星四射，放出大量热，产生一种黑色固体B．红磷在空气中燃烧发光，放出热量，产生大量白烟C．木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．镁带在空气中燃烧发出耀眼的强光，产生一种黑色固体8．我国三峡工程所提供的清洁、价廉、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧30000万吨原煤的火力发电产生的电能，因此三峡工程有助于控制：①温室效应②白色污染③二氧化硫污染④烟尘污染 ( )A．①③ B.②③④ C.①②③④ D.①③④9.下列物质在氧气里燃烧，其图示的实验操作有错误的是( )10．实验室用高锰酸钾制氧气时,必需用到的仪器是( )A、铁架台试管集气瓶酒精灯B、试管导气管酒精灯胶头滴管C、铁架台烧杯酒精灯导气管D、锥形瓶漏斗集气瓶水槽11.下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳的物理性质的实验是( )12．自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（）A．吸附B．沉降C．过滤D．蒸馏13．某气体的密度比空气小，不易溶于水，现在要收集一瓶干燥的该气体，可用（） A、向上排空气法 B、向下排空气法C、排水法和向上排空气法D、排水法和向下排空气法14．实验室用双氧水催化分解制氧气和用某某石与盐酸反应制二氧化碳相比较，下列说法中不正确的是( )A．反应都不需要加热B．前者可用排水法收集但后者只能用排空气法收集C．反应原理都是分解反应D．所用药品的状态基本相同15．下列过滤装置及其操作的简图(图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末端均．．．已轻靠．．．漏斗内的三层滤纸处)，其中正确的是（）16．下列食品包装措施中，不能有效防止食品腐败的是（）A．填充空气 B．填充氮气 C．填充二氧化碳 D．抽成真空17．为区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（）————燃着的木条————肥皂水18．目前城市空气质量报告中，报告的首要污染物是（）①二氧化碳②氮的氧化物③二氧化硫④一氧化碳⑤可吸入颗粒A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．②③④19．甲、乙两同学，共同做水电解实验，并验证两极的气体，下列对话中正确的是（）A、甲说：“正极产生的气体比负极多”B、乙说：“应该是负极产生的气体比正极多”C、甲说：“正极产生的气体能够被点燃D、乙说：“负极上的气体能使带火星的木条复燃”20．实验室有三组无色气体，第一组为氧气和空气；第二组为氧气和二氧化碳；第三组为空气和二氧化碳。

初中九年级(初三)化学第二章分子和原子

第二章分子和原子第三节元素元素符号教学目的知识：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。

能力：培养学生归纳和比较能力。

思想教育：通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。

重点难点元素概念伯初步形成。

教学方法启发式讲授法、讨论练习法。

教学用具投影仪。

教学过程附1：课堂练习一1．元素是具有的一类的总称。

2．氧化镁和氧气中都存在着元素。

3．一种元素与另一种元素的本质区别是（）（A）原子量（B）中子数（C）质子数（D）电子数附2：课堂练习二4．二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有（）（A）氧气（B）氧原子（C）氧分子（D）氧元素5．二氧化硫是由硫和氧组成的。

6．下列物质中：（A）空气（B）氧气（C）二氧化碳（D）氯酸钾（E）五氧化二磷（F）红磷（G）高锰酸钾，其中属于单质的是；属于化合物的是；属于氧化物的是。

7．某药品说明书中标明：本品每克含碘150 mg 、镁65mg、锌1．5 mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指（）（A）分子（B）原子（C）元素（D）无法确定附3：课堂练习三8．用线把下面元素名称及代表它的元素符号边起来。

钠铁硫铁钡碳氮氯氖N Fe Ba O S Cl C Ne Na9．微粒符号：（1）“H”表示；（2）“2H”表示。

10．填表：11．下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。

（1）猛MN （2）钙CA （3）绿CL（4）镁Ma （5)钠Ne （6）汞HG附4：课堂练习答案1．相同核电荷数原子 2．氧元素 3．C 4．D 5．元素元素 6．B、 FC、D、E、G C、E 7．C 8．略 9．（1）表示一个氢原子（2）表示二氢个原子 10．Au 银、铜 Zn 氯 Na 氮 O 11．（1）锰Mn (2）Ca （3）氯Cl（4）Mg （5）Na （6）Hg附5：随堂检测一、选择题1．氯酸钾中含有（）（A）三个氧元素（B）三个氧分子（C）氧元素（D）三个氧原子2．下列元素符号书写错误的是（）（A）MN（锰）（B）Cu（铜）（C）Na（钠）（D）Al（银）3．下列元素名称书写正确的是（）（A）炭（B）绿（C）汞（D）钙4．下列物质属于化合物的是（）（A）水蒸气（B）氮气（C）液态氧（D）水银5．符号“S”表示（）（A）硫元素（B）硫的原子核（C）一个硫元素（D）原子量二、填空题6．请你写出你所知道的，分别以A、C、M为字头的元素符号；A ；C ；M ；7．在五氧化二磷、氯酸钾、氧气、碳、空气、汞等六种物质中：是纯净物；是混合物。

初三化学反应方程式计算讲义练习(二)

本次课课堂教学内容知识点一、化学方程式的计算1. 基础步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。

2. 具体流程2.多步反应的计算归纳：反应生成相加减，中间桥梁系数同。

例如：分步：4242ZnSO H n +↑=+Z SO H ①,O H O H 22222点燃+② 统合：2×①+②得O H SO Z O Z SO H 242422n 2n 22+=++ 典型例题【例1】镁在空气中燃烧生成氧化镁，计算48克镁燃烧生成的氧化镁的质量是多少？知识点二、综合计算1.文字题：纯文字叙述计算，先写正确化学方程式医学上常用双氧水来清洗伤口和局部抗菌。

小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液中H2O2的质量，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。

请回答：（1）二氧化锰在反应中的作用是（2）生成的氧气的质量为多少？（3）该双氧水溶液中H2O2的实际质量是多少？2.表格题：题干中给出表格，根据表格判断反应是否进行完全某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取20g该样品，依次加热该混合物，t1，t2，t3，t4时间后，称得剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）19.8819.5619.3619.36试计算：（1）加热时间后高锰酸钾已经完全反应。

（2）求完全反应后产生氧气的质量。

（3）求该样品中高锰酸钾的质量。

3.图像题：题干中给出图像，根据图像的起点、终点和特殊点进行判断某化学学习小组在实验室中用氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。

求：（1）该实验中产生的氧气的质量为g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。

高二化学培优练习2有机合成路线

高二化学培优练习2有机合成路线例1．化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：已知：。

化合物是合成抗癌药物美发伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：例1【答案】：例2．敌草胺是一种除草剂。

它的合成路线如下：已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图例如下：例2【答案】：例3．常见氨基酸中唯一不属于α－氨基酸的是脯氨酸。

它的合成路线如下：HOOCCH 2CH 2CHCOOH NH 2C 2H 5OOCCH 2CH 2CHCOOHNH 2N H COOH N HCOOH·C 6(OH)Cl 5KBH 4、H 2O脯氨酸25 ℃A BCD①N HCOOH ②③④C已知：R －NO Fe 、HCl－NH 2，写出以甲苯和乙醇为原料制备CH 3NCH 2CH 3CH 2CH 3的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：例3【答案】：△CH 3CH 3CH 32CH 3CH 2CH 33COOCH 2CH 3CH 32CH 3CH 2CH 3浓HNO 3Fe 、HCl氧化剂浓H 2SO 4△浓H 2SO 4CH 3CH 2OH KBH 4、H 2O例4．（2012·淮安三模卷）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：CH H 3COH3H 3COCH 2CHCH 3OHCH 3H 3COCH 2COCH 32 4 CH 3H 3COCH2CCH 3NOH25332CHCH 3NH 2HCl A BCD慢心律O H 2CCHCH 3已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（OH 2C2）。

写出以邻甲基苯酚(OHCH 3)和乙醇为原料制备OCH 2COOCH 2CH 3CH 3的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：例4【答案】：CH 3CH 2OH浓H 2SO 42C CH 2O2CCH2OCH 2CH 2OHCH 3OCH 2CHOCH 3227H 2SO 4 ,2OCH 2COOHCHOCH 2COOCH 2CH 3CH 3（说明：用Na 2Cr 2O 7的氧化条件也可为Cu ，O 2，△；若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分。

江苏省高邮市汪曾祺学校2022-2023学年九年级上学期期末课堂练习化学试卷

九年级化学课堂练习相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Cu-64选择题一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，发生了化学变化的是A．高炉炼铁B．海水晒盐C．分离液态空气法制氧气D．电灯通电发光2．下列属于氧化物的是A．氧气B．铁锈C．五氧化二磷D．高锰酸钾3．下列各物质中的溶质与化学式对应不正确．．．的是A．食盐水：NaCl B．硝酸钾与碳酸钠的混合溶液：KNO3、Na CO3C．盐酸：HCl D．石灰水：Ca(OH)24．某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3。

则其中铁元素的化合价是A．+2B．+3C．+4D．+65．含“水”的下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是A．氨水B．蔗糖水C．冰水D．汽水6．下列有关物质性质与用途的说法均正确的是A．一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼B．金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具C．氧气有助燃性，是一种良好的燃料D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒7．下列说法正确的是A．酸雨就是pH＜7的降水B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变小C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白烟8．下列实验操作正确的是9.某市生产一种食盐，其配料有：氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。

食用这种食盐可补充人体所需的微量元素有A．K和Cl B．Na和I C．Fe和Cl D．I和Fe10.西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是（）选项景色解释A春天花香四溢分子在不断运动B夏天云消雾散水分子间隔发生了变化C秋天层林尽染分子种类不同性质不同D冬天白雪皑皑水分子种类发生了变化11.下列对常用消毒剂的分析正确的是（）A．二氧化氯（ClO2）中含有氧分子B．三氯甲烷（CHCl3）中含有3个氯原子C．次氯酸钠（NaClO）中氯元素化合价为-1价D．过氧乙酸（C2H4O3）中碳、氢元素质量比为6：112．已知：“”、“”和“”表示不同元素的原子。

徐雅琴主编《有机化学》第二章课堂练习答案

课堂训练答案
2-1烷烃的通式是（），烷烃分子中的碳原子每增加一个，其相
对分子质量增加（）？
【答案】C n H2n+2；14
2-2 写出己烷的所有异构体。

【答案】
2-3 用系统命名法命名下列化合物，并指出该化合物的伯、仲、叔、季碳原子。

【答案】2,2-二甲基-3-乙基-戊烷
伯碳原子：
仲碳原子：
叔碳原子：
季碳原子：
2-4 甲苯与Cl2在光照下发生一卤代反应的主要产物是什么？试说明原因。

【答案】
甲苯与Cl2在光照下发生一卤代反应主要生成的产物是氯甲基，如果在苯环上面发生反应是在三氯化铁的催化作用下生成邻氯甲苯和对氯甲苯，其中对氯甲苯为主要产物。