九年级下册化学-常见的酸和碱复习难题

Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
比较
碱+非金属氧化物→盐+水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+金属氧化物→盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
碱与金属氧化 物的反应不属 于复分解反应
碱与酸的反应
酸 + 碱 → 盐 + 水（复分解反应） KOH + HCl == KCl +H2O
①石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能使如图装置中的小气球鼓起来。 ②镁和稀硫酸反应生成氢气，能使如图装置中的小气球鼓起来。 ③固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，能使如图装置中 的小气球鼓起来。 ④生石灰和水生成氢氧化钙，放出大量的热，能使如图装置中的小气球鼓起来。 ⑤NH4NO3溶于水吸热，装置内气体遇冷体积变小，压强减小，不能使如图装置 中的小气球鼓起来。 故①②③④能使如图装置中的小气碱；B.溶 液中含有氢氧根离子，溶质中有氢氧化钠和氢氧化钙两种 溶质属于碱类；C.溶液中的阳离子都是氢离子，其中的溶 质都属于酸；D.溶液中不含有氢氧根离子，溶质中没有碱. 故答案为：b
完全中和20g氢氧化钠溶液,用去溶质质量分数为25%的稀硫酸 16g,求该氢氧化钠溶液的溶质质量分数.(结果保留到小数点后 第1位小数)
欲使pH=6的溶液变成pH=8的溶液,可加入() A. pH=3的溶液 B. pH=8的溶液 C. pH=14的溶液 D. pH=7的溶液
当溶液的pH小于7时，显酸性，加入显碱性的物 质溶液，pH会增大；且若想使pH变为8，应加入 pH大于8的溶液，据此进行分析判断即可．
氢氧化钠溶液中含有的微粒有_____，学习了氢氧化钠的性质之后，我们知道它能使 无色酚酞试液变红色.某学习小组想进一步探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子使无色酚 酞试液变红色.请你帮助他们完成以下内容. 【提出猜想】_______________________
一、酸、碱与指示剂作用
向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、无色的酚酞溶液、观 察现象
石蕊酸红碱蓝
酚酞酸无碱红
变红色 变红色 变蓝色 变蓝色
不变色 不变色 变红色 变红色
结论：1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碱能使无色的酚 酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝）
2、酸不能使无色酚酞溶液变色,碱溶液使无色的酚 酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）
无色液体 瓶口有白雾
无色粘稠油状液 体
无明显现象
有刺激性气味
无味
用途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
HCl
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃 液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除 硫 酸 锈等。
H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中可以用它做干 燥剂。
现象 颜色、状态 白色粉末状固体
在水中的溶 没有完全溶解,
解情况
呈浑浊状态
向澄清溶液 中通入CO2
产生白色浑浊
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2 现象：放出大量的热
生石灰 CaO
熟石灰 Ca(OH)2
碱的化学性质
1.碱与指示剂反应 紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。 不溶于水的碱不能使指示剂变色。 2.碱与某些非金属氧化物反应
课题一 常见的酸和碱（1）
实验室里有3瓶标签模糊不清的无色溶液：稀硫酸、氯化钠溶液、 氢氧化钠溶液。请你只用酚酞试液和适当的仪器设计一个简单的 实验，将这3种溶液区别开来，写出有关的实验现象和结论。除此 之外，你还能想到哪些鉴别方法?
稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，可以先分 别取样，加入酚酞试液，酚酞试液变成红色的是氢氧化钠溶液，酚酞 试液不变色的是稀硫酸和氯化钠溶液，然后将变红的溶液分成两份， 分别加入不变色的溶液，能使红色褪去的是稀硫酸，红色不褪去的是 氯化钠溶液； 故答案为：分别取样，加入酚酞试液，酚酞试液变成红色的是氢氧化 钠溶液，酚酞试液不变色的是稀硫酸和氯化钠溶液，然后将变红的溶 液分成两份，分别加入不变色的溶液，能使红色褪去的是稀硫酸，红 色不褪去的是氯化钠溶液。
酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色：
酸性溶液
酸溶液 盐溶液
碱性溶液
碱溶液 盐溶液
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂： 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
3、变色规律: 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无 色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变 成蓝色，使无色酚酞溶液溶液变成红色 （即石蕊酸红碱蓝、酚酞酸无碱红）
结论:酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （置换反应）
3.酸溶液能与金属氧化物反应
现象
铁锈+盐酸 铁锈消失， 溶液由无色
铁锈+硫酸 变为黄色
化学方程式 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
结论: 酸+金属氧化物→盐+水 （复分解反应）
4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性 5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
取少量该溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液 若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
月季花
牵牛花
自 制 指 示 剂 紫萝卜 原 料
美人焦
胡萝卜
紫包菜
二、常见的酸
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻 气味。
后再加热，溶液颜色的变化是（ Ｄ）
Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改 变
Ｃ提示.先：变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊 溶液变红色，但加热时碳酸分解：
H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
浓盐酸
↑
浓硫酸
↓
稀释浓硫酸的方法：
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断
设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80
98
x
16g×25%
80/x=98/16g×25%
解，得：x≈3.3g
该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
3.3g/20g×100%=16.5%
答案：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16.5%
要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是() ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 ⑤NH4NO3和水
酸 + 碱 → 盐 + 水 （复分解反应）
5.酸溶液能与某些盐发生反应
实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（白色沉淀）
实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（白色沉淀）
注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。
小结
•1、跟指示剂反应 •2、跟活泼金属反应 •3、跟金属氧化物反应 •4、跟碱反应 •5、跟某些盐反应
现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和 澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。 (1)鉴别它们的五种不同方法(只写出试剂名 称)___、___、___；
紫色石蕊溶液、锌粒、碳酸 钠溶液、碳酸钠、氧化铜、 酚酞(合理即可)；
（1）所取稀盐酸的溶质质量分数不同（①中稀盐酸的溶质质量分数为5%， ②中稀盐酸的溶质质量分数为10%）；研究盐酸的溶质质量分数对反应剧烈 程度的影响。
浓硫酸不能干燥碱性气体氨气（NH3）
2、浓硫酸的腐蚀性
纸上显出黑色字迹
浓硫酸有强烈 的腐蚀性，能夺取
含碳、氢、氧等元 蘸有硫酸的部位变黑 素组成的化合物里
滴有硫酸的部位变黑甚 至烧成洞
的水分 ( 氢、氧元 素 ), 生成黑色的炭
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少 量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
碱与某些盐反应
CuSO4+2NaOH == Cu(OH) 2↓+Na2SO4 FeCl 3 + 3NaOH == Fe(OH) 3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH) 2 == CaCO3 ↓+2NaOH
在氢氧化钠溶液中存在H2O分子、Na+和OH-，三种粒子．设计时要分 别准备含有三种粒子中某一种的物质，分别加入无色酚酞试液，看哪种
粒子能使之变红，从而得出准确结论．蒸馏水中只含有水分子，氯化钠 溶液中含有的钠离子，用这两种物质排除了H2O分子、Na+离子即可． 故答案为：可能是OH-使酚酞试液变红
石蕊试液变成红色，酚酞试液不变色。 酸+金属=盐+氢气↑ 金属氧化物+酸==盐+水 酸+碱=盐+水
课题一 常见的酸和碱（3）
碱
在酸碱电离理论中，碱指在水 溶液中电离出的阴离子全部都 是OH-的物质；在酸碱质子理 论中碱指能够接受质子的物质； 在酸碱电子理论中，碱指电子 给予体。
氢氧化钠的物理性质
结论:酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞 溶液变色。
2.酸溶液能与活泼金属反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑