硫酸标准溶液配制与标定
硫酸检验用标准滴定溶液的配制与标定
硫酸检验用标准滴定溶液的配制与标定目录1、氢氧化钠标准滴定溶液 (2)2、盐酸标准滴定溶液 (3)3、硫酸标准滴定溶液 (4)4、硫代硫酸钠标准滴定溶液 (5)5、碘标准滴定溶液 (5)6、乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液 (6)7、硝酸银标准滴定溶液 (8)本标准除另有规定外，所用试剂的纯度应在分析纯以上，所用实验用水应符合GB/T6682-1992中三级水的规定。
在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般应保持在6~8ml/min。
在标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做四平行，取两人八平行测定结果的平均值为测定结果，在运算过程中保留五位有效数字，浓度值报出结果取四位有效数字。
标准滴定溶液的浓度小于等于0.02mol/L时，应于临用前将浓度高的标准滴定溶液有煮沸开冷却的水稀释，重新标定。
除中有规定外，标准滴定溶液在常温(15~25℃)下保存时间一般不超过两个月，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新制备。
贮存标准滴定溶液的容器，其材料不应与溶液起理化作用，壁厚最薄处不小于0.5mm。
一、氢氧化钠标准滴定溶液<1>、配制称取110g氢氧化钠，溶于100m l无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置一周至溶液清亮。
按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000m l摇匀。
表1<2>、标定按表2的规定称取于105~110℃电烘箱中干燥4h至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示剂(10g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，30S不变色。
同时做空白试验。
表2氢氧化钠标准滴定溶液的浓度［C(NaOH)］，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算：C(NaOH)=m×1000 (V1-V2)M式中：m——邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，g；V1——氢氧化钠溶液的体积的数值，ml；V2——空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，ml；M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，(g/mol) ［M(KHC8H4O4)=204.23］。
硫酸滴定液的配制与标定
硫酸滴定液的配制与标定一、硫酸滴定液的概述硫酸滴定液是一种常用的化学试剂，用于分析中测定不同物质的浓度。
通常情况下，硫酸滴定液是由浓硫酸和稀硫酸配制而成。
在实验室中，硫酸滴定液通常用于测定碳酸盐、氢氧化物和氯离子等物质的浓度。
二、硫酸滴定液的配制1. 配置稀硫酸首先需要配置稀硫酸，以便将其与浓硫酸混合配制成所需的浓度。
具体操作步骤如下：（1）取出一定量的纯净水，并将其倒入烧杯中。
（2）将烧杯放在磁力加热器上，并加热至水温达到60℃左右。
（3）逐渐加入稀硫酸，并搅拌均匀，直到溶解完全。
（4）冷却后可以使用。
2. 配置浓硫酸接下来需要配置浓硫酸，具体操作步骤如下：（1）取出一定量的纯净水，并将其倒入烧杯中。
（2）将烧杯放在磁力加热器上，并加热至水温达到60℃左右。
（3）逐渐加入浓硫酸，并搅拌均匀，直到溶解完全。
（4）冷却后可以使用。
3. 配制硫酸滴定液最后需要将稀硫酸和浓硫酸按比例混合配制成所需的浓度。
具体操作步骤如下：（1）取出一定量的稀硫酸和浓硫酸，按比例混合并搅拌均匀。
（2）将混合后的液体倒入干净的容量瓶中。
（3）用纯净水洗涤容量瓶和滴定管，然后用纯净水洗涤干净。
（4）将干净的滴定管插入容量瓶中，然后缓慢滴加标准氢氧化钠溶液至中性为止。
三、硫酸滴定液的标定标定是指确定硫酸滴定液的实际浓度。
在实验室中，通常采用氢氧化钠溶液作为标准溶液进行标定。
具体操作步骤如下：1. 配制氢氧化钠溶液（1）取出一定量的纯净水，并将其倒入烧杯中。
（2）将烧杯放在磁力加热器上，并加热至水温达到60℃左右。
（3）逐渐加入氢氧化钠固体，并搅拌均匀，直到溶解完全。
（4）冷却后可以使用。
2. 进行滴定（1）取出一定量的氢氧化钠溶液，然后用滴定管缓慢滴加硫酸滴定液，直到出现颜色变化。
（2）记录滴定过程中所用的硫酸滴定液的体积和所用的氢氧化钠溶液的浓度。
（3）根据反应方程式和滴定结果计算出硫酸滴定液的实际浓度。
四、注意事项1. 在配制和使用硫酸滴定液时应注意安全，避免接触皮肤和眼睛。
硫酸标准溶液配制记录
配制人
欲配标准溶液名称
硫酸标准溶液
欲配标准溶液浓度
1.0mol/L
待标定标准溶液配制过程：取30ml的硫酸，缓缓注入1000ml的去离子水中，冷却。摇匀。
标定过程：称取1.9g于270℃~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，溶于50ml无二氧化碳水中，加10滴溴甲基酚绿-甲基红指示剂，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，同时做空白试验。
标 定 记 录
量取基准物重量（g）用源自标定溶液量（ml）空白试验
ml
计算结果
mol/L
平均值：C0=标定人：
标定人：
比较记录
量取基准物重量
（g）
用待标定溶液量（ml）
计算结果
mol/L
平均值C1=比较人：
（C1-C0）=
标准溶液浓度C=
备注： 标准溶液配制温度为：20 ℃
标准溶液配制记录
硫酸标准溶液的标定
硫酸标准溶液的标定
硫酸标准溶液的标定是化学实验中常见的一项重要操作，它可
以用于测定其他溶液中酸度的浓度。
在进行硫酸标准溶液的标定时，我们需要严格按照操作规程进行，以确保实验结果的准确性和可靠性。
首先，我们需要准备好所需的试剂和仪器设备，包括硫酸标准
溶液、指示剂、容量瓶、烧杯、分析天平等。
在操作之前，要确保
所有仪器设备都已经清洗干净，并且试剂的纯度和浓度符合实验要求。
接下来，我们将取一定量的硫酸标准溶液，倒入容量瓶中，并
用去离子水稀释至刻度线，摇匀后得到硫酸标准溶液。
然后，我们
取一定量的碳酸钠溶液，加入烧杯中，并加入适量的指示剂，通常
使用酚酞指示剂。
然后，我们将硫酸标准溶液滴加到碳酸钠溶液中，直至出现颜色变化，记录所需的硫酸标准溶液的用量。
根据反应的化学方程式，我们可以计算出硫酸标准溶液的浓度。
在实际操作中，我们需要重复进行多次标定，取平均值作为最终的
结果，以提高实验结果的准确性。
在进行硫酸标准溶液的标定时，需要注意以下几点，首先，要严格控制试剂的用量和浓度，避免误差的产生；其次，要注意操作的精确性，尽量避免在操作过程中产生气泡或溶液溅出的情况；最后，要及时记录实验数据，并进行数据处理和分析，以得出准确的结果。
总之，硫酸标准溶液的标定是一项重要的化学实验操作，它在化学分析和实验室日常工作中都具有重要的应用价值。
通过严格按照操作规程进行，并注意操作的精确性和准确性，我们可以得到准确可靠的实验结果，为后续的化学分析和实验工作提供可靠的数据支持。
硫酸标准溶液的配制和标定国标
硫酸标准溶液的配制和标定国标标题：深度探讨硫酸标准溶液的配制和标定国标一、引言在化学实验中，硫酸标准溶液的配制和标定国标是非常重要的步骤，它涉及到实验数据的准确性和可靠性。
本文将从硫酸标准溶液的概念和意义、配制方法、标定国标的步骤和意义等方面进行深入探讨。
二、硫酸标准溶液的概念和意义硫酸标准溶液是指已知浓度的硫酸溶液，在化学分析和实验中被用作滴定试剂或标定试剂。
配制硫酸标准溶液的目的是为了保证实验数据的准确性和可靠性，因为只有准确的标准溶液才能得到准确的实验结果。
硫酸标准溶液的浓度一般用摩尔浓度表示，其单位为mol/L。
三、硫酸标准溶液的配制方法配制硫酸标准溶液的方法主要包括称量、稀释和混合。
首先需根据所需的浓度和体积计算出所需的硫酸的质量，并用天平称量出相应的硫酸。
然后将硫酸置于容量瓶中，并用去离子水稀释至刻度线。
通过充分混合使得溶液均匀。
在配制过程中，需要注意天平的准确性和容量瓶的清洁程度。
四、硫酸标准溶液的标定国标的步骤和意义标定国标是指用已知浓度和体积的溶液对标准物质进行测定，以确定其溶液的浓度和体积。
标定国标的步骤主要包括称量、定容、逐滴加入、记录终点等。
标定国标的意义在于验证硫酸标准溶液的浓度是否准确，并通过计算修正因子来提高实验数据的准确性。
五、个人观点和理解从事化学实验多年，我深知硫酸标准溶液的配制和标定国标对实验数据的影响。
只有严格按照国家标准的要求进行配制和标定，才能保证实验数据的准确性和可靠性。
在日常工作中，我将充分重视硫酸标准溶液的配制和标定工作，以确保实验数据的科学性和可靠性。
六、总结通过本文的论述，我们可以更深入地了解硫酸标准溶液的配制和标定国标的重要性和方法。
只有认真对待硫酸标准溶液的配制和标定国标，才能保证实验数据的准确性和可靠性，为科学研究和生产提供可靠的数据支持。
在此，我们需要明确硫酸标准溶液配制和标定国标的重要性，并且按照规定的步骤和方法来执行此工作。
只有严格遵守相关规定和要求，才能保证实验数据的可靠性和准确性。
[常识]标准酸碱溶液的配制和标定方法以及常用基准试剂的称量和处理方法
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标准酸碱溶液的配制和标定方法1. 酸碱溶液的配制（1）0.1N盐酸溶液：用装有洗耳球的10ml刻度吸管吸取盐酸（比重1.19）8.3ml，注入盛有150~200ml蒸馏水的烧杯中，冷却，然后洗入1000ml量瓶中，定容至刻度。
（2）0.1N硫酸溶液：用装有洗耳球的10ml刻度吸管吸取硫酸（比重1.84）2.8ml，缓慢注入盛有150~200ml蒸馏水的烧杯中，冷却，然后洗入1000ml量瓶中，定容至刻度。
（3）0.1N氢氧化钠溶液：称取NaOH 50g左右溶于100ml蒸馏水中，配成饱和溶液（约12N），用装有洗耳球的吸管吸取8.3ml于1000ml量瓶中，再用无CO2蒸馏水定容至刻度，摇匀。
2. 0.1N盐酸溶液或0.1N硫酸溶液的标定在分析天平上称取分析纯硼砂（处理方法见附表）19.068g溶于水中，定容至1000ml，即为0.1000N硼砂标准溶液。
吸取该溶液10ml 3份分别放入100ml三角瓶中，用待标定的盐酸或硫酸滴定，以甲基红作指示剂终点由黄色变红色，计算求得盐酸溶液或硫酸溶液的浓度。
或者，直接称取分析纯硼砂（或经180~200℃的无水碳酸钠）少许于100ml三角瓶中，用25ml 左右蒸馏水溶解后，用待标定的盐酸或硫酸滴定，滴加定氮混合指示剂1滴，由蓝色滴至微红色即为终点，计算求得盐酸或硫酸溶液的准确浓度。
例如：称取硼砂0.4767g，滴定用去盐酸25ml，设盐酸浓度为x，190.68为硼砂毫克当量重量（毫克），则毫克当量（硼砂）=盐酸体积（ml）×盐酸浓度（x）0.4767×1000/190.68=25xx=476.7/(190.68×25)=0.1000N3. 0.1N氢氧化钠溶液的标定在分析天平上称取经105℃烘过的苯二甲酸氢钾（分析纯）20.422g，溶于水中，定容到1000ml，即为0.1000N苯二甲酸氢钾标准溶液。
吸取该溶液10ml3份于100ml三角瓶中，用待标定的氢氧化钠溶液滴定，以酚酞作指示剂，由无色变至微红色，保持半分钟不褪色，即为终点，计算求得氢氧化钠的准确浓度。
硫酸标准溶液的配制和标定
硫酸标准溶液的配制和标定
硫酸标准溶液的配制和标定步骤如下：
1. 准备硫酸和去离子水。
选择高纯度的浓硫酸（约98%）和
去离子水，同时准备精密的量杯、烧瓶和磁力搅拌器等实验装置。
2. 根据所需浓度和体积计算出所需硫酸的量。
例如，要配制
1mol/L的硫酸标准溶液，需将1mol的硫酸加入到1L的去离
子水中。
同时还需注意硫酸的密度，不同浓度的硫酸密度会略有差异。
3. 将所需量的硫酸加入到预先准备好的去离子水中，搅拌均匀，直到硫酸完全溶解。
4. 记录溶液的实际体积和浓度。
使用pH计或酸度计等仪器测
定硫酸标准溶液的pH值或酸度，从而计算出硫酸的浓度。
同
时还需记录溶液的温度和大气压力等实验条件。
5. 根据实际计算的硫酸浓度和体积值，对配制的硫酸标准溶液进行标定，确保浓度值的准确性和可靠性。
需要注意的是，硫酸是一种强酸，在操作过程中要注意安全，避免接触皮肤、吸入气体或者溅入眼睛。
同时还需注意实验室卫生和废弃物的处理。
硫酸标准溶液的配制与标定
硫酸标准溶液的配制与标定硫酸标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，用于测定其他物质的浓度，是化学分析中的重要试剂。
正确的配制和标定硫酸标准溶液对于化学实验的准确性和可靠性至关重要。
本文将介绍硫酸标准溶液的配制和标定方法，希望能够对化学实验工作者有所帮助。
1. 配制硫酸标准溶液。
首先，我们需要准备一定质量分数的硫酸溶液作为原料。
将一定质量分数的硫酸溶液定量移入容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到一定浓度的硫酸溶液。
然后，取适量的硫酸溶液，用去离子水稀释至容量，得到所需浓度的硫酸标准溶液。
2. 标定硫酸标准溶液。
在标定硫酸标准溶液之前，首先要准备好所需的试剂和仪器，包括酚酞指示剂、标定瓶、移液管等。
然后按照标定方法，取适量的硫酸标准溶液放入标定瓶中，加入适量的酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液标定至终点，记录所耗用的氢氧化钠溶液的体积。
根据反应方程式，计算出硫酸标准溶液的浓度。
3. 注意事项。
在配制和标定硫酸标准溶液时，需要注意以下几点：（1）实验操作要严格按照标准化学实验操作规程进行，确保实验过程的准确性和可重复性。
（2）所使用的试剂和仪器必须干净，无杂质，以免影响实验结果。
（3）在标定时，要严格控制试剂的用量和反应条件，确保标定结果的准确性。
（4）在配制和标定硫酸标准溶液时，要注意化学品的安全使用，避免发生意外事故。
总之，硫酸标准溶液的配制和标定是化学实验中的重要环节，正确的操作方法和严格的实验控制条件对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。
希望本文所介绍的方法能够为化学实验工作者提供一些帮助，确保实验结果的准确性和可靠性。
硫酸滴定液配制和标定标准操作规程
硫酸滴定液配制和标定标准操作规程⽬的：制订硫酸滴定液配制和标定的标准操作规程。
适⽤范围：硫酸滴定液（0.5、0.25、0.1或0.05 mol/L）的配制和标定。
责任：检验室⼈员按本规程操作，检验室主任监督本规程的实施。
程序：1.仪器及⽤具⼗万分之⼀分析天平、⼲燥箱、电炉、容量瓶、锥形瓶、刻度吸管、量筒、滴定管等。
2.试剂及试液硫酸、蒸馏⽔、基准⽆⽔碳酸钠、甲基红-溴甲酚绿混合指⽰液。
3.配制3.1硫液滴定液（0.5 mol/L）：取硫酸液30ml，缓缓注⼊适量⽔中，冷却⾄室温,加⽔稀释⾄1000ml，摇匀。
3.2硫酸滴定液（0.25 mol/L）、（0.1 mol/L或0.05 mol/L）照上法配制，但硫酸的取⽤量分别为15ml、6ml及3ml。
4.标定4.1硫酸滴定液（0.5 mol/L）：取在270－300℃⼲燥⾄恒重的基准⽆⽔碳酸钠约1.5g，精密称定，加⽔50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指⽰液 10滴⽤本液滴定⾄溶液由绿⾊转变紫红⾊时，煮沸２分钟，冷却⾄室温,继续滴定⾄溶液由绿⾊变为暗紫⾊。
每1ml的硫酸滴定液(0.5mol/L）相当于53.00mg的⽆⽔碳酸钠的取⽤量，算出本液的浓度，即得。
4.2硫酸滴定液（0.25 mol/L）：照上法标定，但基准⽆⽔碳酸钠的取⽤量改为0.8g。
每1ml的硫酸滴定液（0.25mol/L）相当于26.50mg的⽆⽔碳酸钠。
4.3硫酸滴定液（0.1 mol/L）：照上法标定，但基准⽆⽔碳酸钠的取⽤量改为0.3g。
每1ml的硫酸滴定液（0.1 mol/L）相当于10.60mg的⽆⽔碳酸钠。
4．4硫酸滴定液（0.05 mol/L）：照上法标定，但基准⽆⽔碳酸钠的取⽤量改为0.15g。
每1ml的硫酸滴定液（0.05 mol/L）相当于5.30mg的⽆⽔碳酸钠。
4.5如需⽤硫酸滴定液(0.01 mol/L)时，可取硫酸滴定液（0.5、0.1或0.05 mol/L），加⽔稀释制成，必要时标定浓度。
标准溶液配制
溶液配制标准溶液的配置与标定一、1N、0.5N、0.1N硫酸标准溶液1、配制1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸280ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.5N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸140ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸28ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
0.5N硫酸标准溶液吸取10ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
0.1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
2）计算N=N1*V1/V式中：V1－碳酸钠基准液用量 mlN1－碳酸钠基准液当量浓度V－消耗硫酸标准溶液的用量 ml二、10%、25%10%硫酸溶液量取98%的浓硫酸600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标25%硫酸溶液量取98%的浓硫酸1600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法10%硫酸溶液吸取配制好的10%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在10.85ml以上，方可达到10%浓度）25%硫酸溶液吸取配制好的25%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在30.05ml以上，方可达到10%浓度）2）计算N=1000*d*x%/E式中：d－所配硫酸的比重查表x%－所配硫酸百分比浓度E－硫酸的当量 g根据上式算出已配置硫酸溶液的当量浓度V1=N*V/ N1式中：N－计算出所配硫酸溶液的当量浓度N1－氢氧化钠标准溶液的当量浓度V－所取硫酸的用量 ml根据上式算出氢氧化钠标准溶液的用量三、1N盐酸标准溶液的配置1、配制量取36%的盐酸860ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的盐酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
硫酸标准溶液的标定
硫酸标准溶液的标定硫酸标准溶液的标定是化学实验中常见的一项重要操作，它可以确保实验结果的准确性和可靠性。
硫酸标准溶液是一种被广泛应用的化学试剂，在酸碱中和、沉淀生成、氧化还原等反应中都有着重要的作用。
因此，正确标定硫酸标准溶液的浓度对于化学实验至关重要。
本文将介绍硫酸标准溶液的标定方法及相关注意事项。
首先，准备好所需的实验器材和试剂。
通常情况下，标定硫酸标准溶液所需的器材包括天平、容量瓶、移液管、烧杯、PH计等。
而所需的试剂则包括硫酸标准溶液、指示剂、稀释水等。
在进行标定实验前，应确保实验器材干净整洁，试剂无杂质。
其次，按照标定方法进行操作。
首先，用天平称取一定质量的干燥无水硫酸铜放入容量瓶中，然后加入适量的稀释水并摇匀，直至完全溶解。
接着，加入几滴甲基橙指示剂，用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由红色变为橙黄色，记录所耗氢氧化钠标准溶液的体积V1。
再用0.1mol/L硫酸标准溶液滴定至溶液由橙黄色变为红色，记录所耗硫酸标准溶液的体积V2。
根据滴定结果，可以计算出硫酸标准溶液的浓度。
在进行实验的过程中，需要注意一些关键的操作细节。
首先，在称取试剂和溶解试剂时，要尽量减少误差，保证实验数据的准确性。
其次，在滴定过程中，需要仔细控制滴液的速度，以免出现误差。
此外，在使用指示剂时，要注意选择合适的指示剂，并在滴定过程中观察颜色变化，及时停止滴定。
总之，硫酸标准溶液的标定是一项重要的化学实验操作，它直接关系到实验结果的准确性和可靠性。
因此，在进行标定实验时，需要严格按照操作规程进行，并注意实验细节，确保实验数据的准确性。
希望本文的介绍能够对读者有所帮助，使大家能够正确、高效地进行硫酸标准溶液的标定操作。
硫酸滴定液配制与标定标准操作规程
硫酸滴定液配制与标定标准操作规程目的：建立硫酸滴定液配制与标定的标准操作规程范围：适用于硫酸滴定液配制与标定操作职责：化验室滴定液配制人员及复核员执行标准：2020年版《中国药典》通则8006规程：1滴定液浓度：硫酸滴定液（0.5mol/L、0.25 mol/L、0.1 mol/L或0.05 mol/L）相当于硫酸49.04g→1000ml；24.52g→1000ml；9.81g→1000ml； 4.904g→1000ml。
2 分子式和分子量：H2SO4＝98.08。
3配制：3.1试剂：硫酸。
3.2仪器与用具：量筒、容量瓶（1000ml）。
3.3操作步骤：3.4硫酸滴定液（0.5 mol/L）取硫酸30ml缓缓注入适量水中，冷却至室温，加水稀释1000ml，摇匀。
3.5硫酸滴定液（0.25 mol/L、0.1 mol/L或0.05 mol/L）照上法配制，但硫酸的取用量分别为15ml、6.0ml或3.0ml。
4标定：4.1试剂：基准无水碳酸钠、甲基红-溴甲酚绿混合指示液。
4.2仪器与用具：电子天平、电热恒温干燥箱、量筒。
4.3操作步骤：4.3.1照盐酸滴定液（1 mol/L、0.5mol/L、0.2 mol/L或0.1 mol/L）项下的方法标定，即得。
4.3.2 如需用硫酸滴定液（0.01mol/L）时，可取硫酸滴定液（0.5 mol/L、0.1 mol/L或0.05 mol/L）加稀释制成。
必要时，标定浓度。
5 复标：按（标定）项下重复检定。
6注意事项：配制时应取规定量的硫酸缓缓注入适量水中（不得往硫酸中加水），并同时搅拌，待冷却至室温，再加水稀释制成。
7计算公式：.106m /mol ⨯=V L C ）（ 式中 ｍ为基准无水碳酸钠的称取量（mg ）；V 为本滴定液的消耗量（ml ）；。
硫酸标准溶液
硫酸标准溶液硫酸标准溶液是化学实验室常用的一种重要试剂，它的配制和应用在化学分析和实验中具有重要作用。
硫酸标准溶液的制备和使用需要严格遵循一定的操作规程和注意事项，以确保实验结果的准确性和可靠性。
首先，硫酸标准溶液的配制需要使用高纯度的硫酸和纯净水。
在配制过程中，应严格按照一定的配比比例将硫酸溶解于水中，并在搅拌均匀后进行定容。
在搅拌过程中，应注意控制溶液的温度，避免因温度过高或过低而影响溶液的浓度和稳定性。
其次，硫酸标准溶液在配制完成后需要进行准确的浓度测定。
通常可以使用酸碱滴定法或其他适用的分析方法来确定硫酸标准溶液的浓度。
在进行浓度测定时，要注意控制滴定液的滴定速度和滴定终点的准确判定，以确保测定结果的准确性。
硫酸标准溶液在实验中的应用范围广泛，常用于酸度测定、沉淀反应、络合滴定等实验中。
在使用硫酸标准溶液时，应注意避免溶液的挥发和受到外界杂质的污染，以免影响实验结果。
在实验过程中，还应按照实验要求准确配制所需的硫酸标准溶液，并注意记录使用的量和浓度，以便实验结果的准确性和可追溯性。
此外，硫酸标准溶液的保存和管理也是实验室工作中需要重视的问题。
配制好的硫酸标准溶液应密封保存在阴凉干燥处，避免受到光线和空气中的氧化物质的影响。
在使用过程中，要定期检查溶液的浓度和稳定性，及时调整和更新硫酸标准溶液，以确保实验的准确性和可靠性。
总之，硫酸标准溶液作为化学实验室中常用的一种试剂，在配制、浓度测定、使用和管理过程中都需要严格遵循一定的操作规程和注意事项，以确保实验结果的准确性和可靠性。
只有在严格按照要求操作和管理的情况下，硫酸标准溶液才能发挥其重要的作用，为化学分析和实验提供可靠的支持。
硫酸标准溶液的标定
硫酸标准溶液的标定
硫酸标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，其浓度的准确性
对实验结果具有重要影响。
因此，对硫酸标准溶液进行标定是非常
必要的。
本文将介绍硫酸标准溶液的标定方法及实验步骤。
首先，准备硫酸标准溶液。
在实验室中，通常使用的是
0.1mol/L的硫酸标准溶液。
在准备过程中，需要使用精密天平称取
一定质量的硫酸固体，并溶解于一定体积的去离子水中，最终将其
稀释至所需体积。
在操作过程中，需注意溶解度、稀释倍数等因素，以确保制备出的标准溶液浓度准确。
其次，进行硫酸标准溶液的标定。
标定的目的是确定标准溶液
的准确浓度，一般采用酸碱滴定法。
在标定过程中，需使用已知浓
度的氢氧化钠溶液作为滴定液，通过滴定反应的终点来确定硫酸标
准溶液的浓度。
在操作中，需注意滴定管的使用、滴定终点的判定、滴定过程中溶液的搅拌等因素，以确保标定结果的准确性。
最后，记录实验数据并计算出硫酸标准溶液的准确浓度。
在标
定过程中，需记录滴定液的用量、滴定终点的体积、反应当量等数据，并进行数据处理和计算，最终得出硫酸标准溶液的准确浓度。
在记录和计算过程中，需注意数据的准确性和计算方法的正确性，以确保标定结果的可靠性。
总之，硫酸标准溶液的标定是化学实验中重要的一环，其准确性直接影响到实验结果的可靠性。
在进行标定实验时，需严格按照实验步骤操作，并注意操作细节，以确保标定结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的硫酸标准溶液的标定方法能对实验工作有所帮助。
滴定分析中常用标准溶液的制备与标定
滴定分析中常用标准溶液的制备与标定滴定分析用标准溶液在常温下(15-25℃)保存时间不超过两个月(其中隔一个月要标定一次).一、硫酸(H2SO4)标准溶液的制备及标定0.1N硫酸=0.1mol/L0.25N硫酸=0.25 mol/L0.5N硫酸=0.5 mol/L1N硫酸=1 mol/L1.制备量取浓硫酸(比重1.84)3毫升(0.1N)慢慢注入300毫升水中.稀释成1升即成7ml(0.25N)14ml(0.5N)28ml(1N)2.标定(中和法)用硼砂作基准物标定H2SO4的规度.a.标定方法:精确称取分析纯粹的硼砂数份,每份重约0.5克,置于300毫升烧杯中,用约100毫升已煮沸的热蒸馏水溶化(必要时再加热使溶解).硼砂完全溶解后,冷却至室温,加甲基红指示剂2-3滴,用滴管内盛放未确定浓度的硫酸来滴定.滴至硼砂溶液呈玫瑰红色时即为终点.b.H2SO4计算:标准溶液浓度按下式计算.标准剂重量(纯)所耗被标准液毫升数×校准剂毫克当量(4)=0.5÷(V×0.1907)式中N(H2SO4)→要求的硫酸溶液规度V→所耗未确定的硫酸毫升数0.5→校准剂硼砂的称出量0.1907→硼砂的毫克当量二、盐酸(HCl)标准溶液的制备及标定0.1N盐酸=0.1mol/L0.25N盐酸=0.25 mol/L0.5N盐酸=0.5 mol/L1N盐酸=1 mol/L1.制备量取纯盐酸(比重1.19)8-9毫升(0.1N)、22-23毫升（0.25N）、42-43毫升（0.5N）、85-86毫升（1N）于1升容量瓶中,用水稀释至刻度摇匀.2.标定(中和法)用硼砂作基准物标定盐酸的规度.a.标定方法:精确称取分析纯粹的硼砂0.5克,置于300毫升烧杯中,用约100毫升已煮沸的热蒸馏水溶化,硼砂完全溶解后,冷却到室温,加甲基红指示剂2-3滴,用制好盐酸溶液滴定硼砂溶液,滴至玫瑰红色时即为终点.b.计算盐酸溶液的规度按下式计算标准剂重量(纯)所耗被标准液毫升数×校准剂毫克当量(5)=0.5÷(V×0.1907)三、氢氧化钠(NaOH)标准溶液的制备及标定1.制备将刚煮沸过的蒸馏水约200毫升置于500毫升烧杯中,用称量瓶称取分析纯的氢氧化钠4.2克(0.1N)、21克(0.5N)、42克(1N),迅速放入水中用玻璃棒缓缓搅动使溶解,用煮过的蒸馏水稀释至标记,摇匀待校准.2.标定(中和法)标定方法1:精确称取邻苯二甲酸氢钾0.5克溶于100毫升的蒸馏水中(如不溶解稍微加热)加酚酞指示剂数滴,用制好的未确定浓度的氢氧化钠溶液来滴定,滴至微红色即为终点.计算: 标准剂重量(纯)所耗被标准液毫升数×校准剂毫克当量=0.5÷(V×0.20423)标定方法2:用单标移液管移取25毫升已知浓度的0.1N硫酸溶液置于300毫升烧杯中.加水75毫升摇匀,加酚酞指示剂数滴,然后用示知浓度的烧碱溶液滴定,滴至加入最后一滴呈粉红色为止,读取所耗用烧碱溶液毫升数.计算:酸的规度/碱的规度=碱的体积/酸的体积即N1/N2=V2/V1代入公式即可算出所要求的烧碱的规度是多少.四、0.1N大苏打(Na2S2O3•5H2O)标准溶液的制备与标定1.制备(6)称取25克分析纯的硫代硫酸钠溶解于1升新煮沸并加以冷却过后的加有0.1克无水碳酸钠的蒸馏水中,搅拌使溶解.移入暗色大瓶中保存,盖紧瓶塞,待校准.2.标定以分析纯的重铬酸钾(K2Cr2O7)作基准物校准硫代硫酸钠.标定方法:将分析纯的重铬酸钾放在120-125℃烘箱烘1小时,冷却后称取0.1克,置于300毫升的定碘瓶中,加水50毫升,加10%碘化钾(KI)溶液20毫升,及6N盐酸溶液5毫升充分摇匀,盖住瓶塞,在暗处放置5分钟,使碘充分析出,加水100毫升稀释摇匀,然后由滴定管中滴下硫代硫酸钠溶液(开始滴定不用指示剂),滴至溶液呈现淡黄色(表示只有少量碘留下)时,加入淀粉溶液3-5毫升,继续滴定至蓝色消失而变为淡绿色时即为终点.记录所耗硫代硫酸钠毫升数,再加多一滴硫代硫酸钠溶液,如颜色不再改变,表示滴定已完成.计算:标准剂重量(纯)所耗被标准液毫升数×校准剂毫克当量=0.1÷(V×0.04904)注意事项:根据碘的挥发性,碘量法的滴定必须在定碘瓶中冷的状态下进行.五、0.1N碘(I2)标准溶液的制备及标定1.制备称取纯粹的碘约13克,另取烧杯一只,以水50毫升溶解纯粹的碘化钾约39克做成溶液.将碘加入碘化钾溶液中,小心搅动以使溶解(待烧杯壁上没有细小颗粒时,可确信碘完全溶解)然后移入1升的容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀待校准.(7)2.标定(还原反应)标定方法:用移液管吸取已配好的碘溶液25毫升置于250毫升锥形瓶中,加水75毫升摇匀.然后由滴管滴下标准硫代硫酸钠于其中.同时不停摇动,直至溶液从深褐色变为淡黄色为止.加入约3毫升淀粉溶液,继续滴硫代硫酸钠溶液,当溶液变成纯蓝时,便很缓慢地加入硫代硫酸钠,并在每加一滴后仔细地摇匀液体,直至最后一滴加入时颜色消失为止.计算: 标准 Na2S2O3溶液规度×所耗标准Na2S2O3溶液毫升数还原被校准液的毫升数=N(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)÷V(I2)六、0.1N高锰酸钾(KMnO4)标准溶液的制备与标定1.制备称取分析纯粹的高锰酸钾3.2-4克,放入1升蒸馏水中,移至电炉上煮,煮沸15分钟后放置过夜,用古氏坩埚或玻璃坩埚小心过滤上层清液(约总容积的3/4)以完全去除二氧化锰沉淀,将滤得的溶液装入棕色瓶里,放置暗处保存.2.标定以草酸钠(Na2C2O4)测定高锰酸钾规度标定方法:将分析纯粹的草酸钠约2克,在105℃下烘1小时,放在干燥器中冷却后,精确称取数份,每份约0.1-0.2克分别放入500毫升锥形瓶中,用水100毫升溶解,加6N硫酸10毫升,在水浴上加热到70-80℃,用制备好的高锰酸钾溶液滴定,滴至溶液显现的粉红色在1分钟内不消失为止.计算:(8)标准剂重量(纯)所耗被校准液毫升数×标准剂毫克当量=0.154/V×0.06701注意事项滴定的速度:最初1-2毫升高锰酸钾溶液必须很慢地一滴一滴加入,只有在已加入的一滴褪色后,才能再加另一滴,并要充分摇匀.温度影响:温度要保持在80℃左右,否则反应不顺利.滴管:高锰酸钾与其它氧化剂一样不可与仪器的橡皮部分接触,因橡皮易受氧化作用而损坏,因此只能用带有玻璃活塞的酸式滴定管滴定.但不宜久放,因为这样会在玻璃上形成浅褐色的薄膜.七、0.01N/0.05N乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液的制备及标定1.制备称取1.8613克(0.01N)或9.3065克(0.05N)乙二胺四乙酸二钠,溶解于100毫升蒸馏水中,稀释至1升.2.标定a.标定方法:1.称取分析纯的锌料或锌粉1.6342克,加1:1盐酸20-30毫升,片刻后可完全溶解,用蒸馏水稀释至1升,即为0.05N锌基准液.2.移取此锌基准液25毫升于250毫升烧杯中,加蒸馏水25毫升,用分析纯氨水中和至微碱性(约加1毫升)加氢氧化铵-氯化铵缓冲液5毫升,加铬黑T溶液5滴,用未知浓度的乙二胺四乙酸二钠溶液来滴定,滴至溶液由紫红色转变为纯蓝色时即为终点,记下所耗乙二胺四乙酸二钠溶液毫升数.计算:N锌基准液×V锌基准液V(EDTA)。
硫酸标准溶液的标定
硫酸标准溶液的标定硫酸标准溶液的标定是化学实验中常见的一项重要工作，它可以用于测定其他物质的浓度和定量分析。
在进行硫酸标准溶液的标定时，需要严格按照标定方法进行操作，以确保标定结果的准确性和可靠性。
下面将介绍硫酸标准溶液的标定方法及实验步骤。
首先，准备好所需的实验器材和试剂，包括天平、容量瓶、移液管、PH计、硫酸、指示剂等。
然后按照以下步骤进行硫酸标准溶液的标定：1. 称取一定质量的硫酸固体，溶解于一定体积的去离子水中，得到一定浓度的硫酸溶液。
2. 取一定体积的硫酸溶液，加入适量的指示剂，通常使用酚酞或甲基橙作为指示剂。
3. 使用标定管或移液管向硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，直至溶液呈现颜色转变。
根据颜色变化的终点，确定滴定终点。
4. 记录滴定所需的氢氧化钠溶液体积V(ml)。
5. 根据滴定方程式，计算出硫酸的浓度C(mol/L)。
在进行硫酸标准溶液的标定时，需要注意以下几点：1. 实验操作要严格按照标定方法进行，避免操作失误对标定结果造成影响。
2. 实验器材和试剂要保持干净，避免杂质的影响。
3. 在滴定过程中，要缓慢滴加氢氧化钠溶液，直至出现颜色转变，避免过量滴定造成误差。
4. 滴定前后要对实验数据进行记录和核对，确保数据的准确性。
5. 根据实验结果计算出硫酸的浓度，并进行数据处理和分析，得出最终的标定结果。
通过以上步骤和注意事项，我们可以完成硫酸标准溶液的标定工作，得到准确可靠的标定结果。
硫酸标准溶液的标定是化学实验中重要的一环，它对于化学分析和定量分析具有重要意义，因此在进行标定时需要严格按照标定方法进行操作，以确保实验结果的准确性和可靠性。
硫酸标准溶液的标定
硫酸标准溶液的标定硫酸标准溶液的标定是化学实验中常见的操作，也是实验室中常用的一种化学试剂。
正确的标定方法能够确保实验结果的准确性，因此掌握硫酸标准溶液的标定方法对于化学实验是非常重要的。
本文将介绍硫酸标准溶液的标定步骤和注意事项。
首先，准备好需要用到的实验器材和试剂，包括天平、容量瓶、移液管、PH试纸、硫酸标准溶液等。
在进行标定之前，需要确保实验器材和试剂的清洁和干燥，以免影响标定结果。
其次，进行硫酸标准溶液的标定。
首先，使用天平称取一定质量的氧化钾(K2Cr2O7)，然后转移至容量瓶中。
加入适量的水，摇匀溶解，直至K2Cr2O7完全溶解。
接着，使用PH试纸测定溶液的PH 值，记录下来。
然后，使用硫酸标准溶液逐滴滴定K2Cr2O7溶液，直至出现颜色变化。
记录滴定所需的硫酸标准溶液的体积。
最后，计算硫酸标准溶液的浓度。
根据滴定所需的硫酸标准溶液的体积和K2Cr2O7的质量，可以计算出硫酸标准溶液的浓度。
计算公式为，C（硫酸标准溶液）=（K2Cr2O7的质量）/（滴定所需的硫酸标准溶液的体积）。
在进行硫酸标准溶液的标定时，需要注意以下几点。
首先，实验操作应该准确无误，尽量避免误差的产生。
其次，实验中使用的试剂和器材应该干净，以免产生杂质影响标定结果。
最后，实验中要严格按照标定步骤进行操作，不要随意更改实验条件。
总之，硫酸标准溶液的标定是化学实验中的重要环节，正确的标定方法能够确保实验结果的准确性。
掌握好硫酸标准溶液的标定步骤和注意事项，对于化学实验是非常重要的。
希望本文的介绍能够帮助读者更好地掌握硫酸标准溶液的标定方法。
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硫酸标准溶液配制与标定配制：称取上述规定定量的于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g。
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用配好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同样做空白试验，计算：C(1/2H2SO4)=m/[(V1-V2）*0.05299)]V1--------硫酸之用量，mlV2--------空白试验硫酸之用量，ml0.05299-------于1.0000ml硫酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量比较方法：量取30.00-35.00ml上述规定浓度的氢氧化钠标准溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂（10g/l），用配好的硫酸溶液滴定，近终点时加热至80度，继续滴定至溶液呈粉红色。
计算：C(1/2H2SO4)=v1*c1/vV1--------氢氧化钠标准溶液之用量，mlV----------硫酸之用量，mlC1----------氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/l氢氧化钠标准溶液的配制与标定配制：称取100g氢氧化钠，溶于100ml水中，摇匀，注入聚乙烯容器，密闭放置至溶液清亮，用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000ml无二氧化碳的水称取上述规定的量于105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g。
溶于上述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示剂（10g/l），用配好的氢氧化钠溶液滴定至粉红色，同样作空白试验，计算：C(NaOH)=m/[（V1-V0）*0.2042]V0------空白试验氢氧化钠溶液之用量，mlV1------氢氧化钠溶液之用量，ml0.2042-----于1.00ml氢氧化钠标准溶液相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量比较方法：量取30.00-35.00ml上述规定浓度的盐酸标准溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂（10g/l），用配好的硫酸溶液滴定，近终点时加热至80度，继续滴定至溶液呈粉红色。
计算：C(NaOH)=v1*c1/vV1--------盐酸标准溶液之用量，mlV----------氢氧化钠溶液之用量，mlC1----------盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/l盐酸标准溶液的配制与标定配制：称取上述规定定量的于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g。
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同样做空白试验，计算：C(HCL)=m/[V1-V2）*0.05299)]V1--------盐酸之用量，mlV2--------空白试验盐酸之用量，ml0.05299-------于1.0000ml盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量比较方法：量取30.00-35.00ml上述规定浓度的氢氧化钠标准溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂（10g/l），用配好的硫酸溶液滴定，近终点时加热至80度，继续滴定至溶液呈粉红色。
计算：C(NaOH)=v1*c1/vV1--------氢氧化钠标准溶液之用量，mlV----------盐酸溶液之用量，mlC1--------氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/l碳酸钠标准溶液的配制与标定配制：量取30.00-35.00ml上述配好的碳酸钠溶液，加上述规定量的水，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用上规定浓度的盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
、计算：C(1/2Na2CO3)=v1*c1/vV1--------盐酸标准溶液之用量，mlV----------碳酸钠溶液之用量，mlC1--------盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/l重铬酸钾标准溶液的配制与标定配制：C(1/6K2Cr2O7)=0.1mol/l称取5g重铬酸钾，溶于1000ml水中，摇匀标定：量取30.00-35.00ml配制好的重铬酸钾溶液，置于碘量瓶中，加2g碘化钾及20ml20%硫酸溶液，摇匀，于暗处放置10min。
加150ml水，用硫代硫酸钠标准溶液[c(Na2S2O3)=0.1mol/l]滴定,近终点时加3ml淀粉指示剂（5g/l），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
计算：C(1/6K2Cr2O7)=(V1-V2)*c1/VV1-------硫代硫酸钠标准溶液之用量，mlV2-------空白试验硫代硫酸钠标准溶液之用量，mlC1-------硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/lV---------重铬酸钾溶液之用量，ml硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定配制：c(Na2S2O3)=0.1mol/l称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3 .5H2O）或16g无水硫代硫酸钠，溶于1000ml水中，缓缓煮沸10min，冷却，放置两周后过滤备用。
标定：称取0.15g于120度烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.0001g。
置于碘量瓶中，溶于25ml水，加2g碘化钾及20ml20%硫酸溶液，摇匀，于暗处放置10min。
加150ml水，用配好的硫代硫酸钠溶液[c(Na2S2O3)=0.1mol/l]滴定,近终点时加3ml淀粉指示剂（5g/l），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
计算：c(Na2S2O3)=m/[（V1-V2）*0.04903]V1-----硫代硫酸钠溶液之用量，mlV2-------空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，ml0.04903------于1.00ml硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量比较方法：准确量取30.00-35.00ml碘标准溶液[c(1/2I2)=0.1mol/l]，置于碘量瓶中，加150ml 水，用配好的硫代硫酸钠溶液[c(Na2S2O3)=0.1mol/l]滴定，近终点时加3ml淀粉指示剂（5g/l），继续滴定至溶液蓝色消失。
同时作水所消耗碘的空白试验：取250ml水，加0.05ml碘标准溶液[c(1/2I2)=0.1mol/l]及3ml淀粉指示剂（5g/l），用配好的硫代硫酸钠溶液[c(Na2S2O3)=0.1mol/l]滴定至溶液蓝色消失。
计算：c(Na2S2O3)=（V1-0.05）*c1/(V-V2)V1-----碘标准溶液之用量，mlC1-----碘标准溶液之物质的量浓度，mol/lV-------硫代硫酸钠溶液之用量，mlV2-----空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，ml0.05----空白试验中加入碘标准溶液之用量，ml硫酸亚铁铵标准溶液的配制与标定配制：c[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.1mol/l称取40g硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2 .6 H2O] 溶于300ml20%硫酸溶液中，加700ml水，摇匀标定：量取30.00-35.00ml配好的硫酸亚铁铵溶液c[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.1mol/l，加25ml无氧的水，用高锰酸钾标准溶液[c(1/5KMnO4)=0.1mol/l]滴定至溶液呈粉红色，保持30s。
计算：c[(NH4)2Fe(SO4)2]==v1*c1/vV1--------高锰酸钾标准溶液之用量，mlV----------硫酸亚铁铵溶液之用量，mlC1--------高锰酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol/l本标准溶液使用前标定溴标准溶液的配制与标定配制：c(1/6KBrO3)=0.1mol/l称取3g溴酸钾及25g溴化钾，溶于1000ml水中，摇匀标定：量取30.00-35.00ml配好的溴溶液[c(1/6KBrO3)=0.1mol/l]，置于碘量瓶中，加2g 碘化钾及5ml20%盐酸溶液，摇匀。
于暗处放置5min。
加150ml水，用硫代硫酸钠标准溶液[c(Na2S2O3)=0.1mol/l]滴定，近终点时加3ml淀粉指示剂（5g/l），继续滴定至溶液蓝色消失。
同时作空白试验。
计算：c(1/6KBrO3)=（V1-V2）*c1/VV1-------硫代硫酸钠标准溶液之用量，mlV2-------空白试验硫代硫酸钠标准溶液之用量，mlC1-------硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/lV--------溴溶液之用量，ml溴酸钾标准溶液的配制与标定配制：c(1/6KBrO3)=0.1mol/l称取3g溴酸钾，溶于1000ml水中，摇匀标定方法及计算同溴标准溶液的标定及计算碘标准溶液的配制与标定配制：c(1/2I2)=0.1mol/l称取13g碘及25g碘化钾，溶于100ml水中，稀释至1000ml，摇匀，保存于棕色具塞瓶中。
标定：称取0.15g预先在硫酸干燥器中干燥至恒重的基准三氧化二砷，称准至0.0001g。
置于碘量瓶中，加4ml氢氧化钠溶液[C(NaOH)=1.0mol/l]溶解，加50ml水，加2滴酚酞指示剂，用硫酸溶液[C(1/2H2SO4)=1.0mol/l]中和，加3g碳酸氢钠及3ml5g/l 淀粉指示剂，用配好的碘溶液c(1/2I2)=0.1mol/l滴定至溶液呈浅蓝色。
同时作空白试验。
计算：c(1/2I2)=EDTA标准溶液的配制与标定配制：c(EDTA)=0.02mol/l配制在台秤上称取4.0gEDTA于烧杯中，用少量水加热溶解，冷却后转入500mL 试剂瓶中加去离子水稀释至500mL。
长期放置时应贮于聚乙烯瓶中。
标定准确称取CaCO3基准物0.50～0.55g，置于100mL烧杯中，用少量水先润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1HCl10mL，待其溶解后，用少量水洗表面皿及烧杯内壁，洗涤液一同转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管吸取25.00mLCa2+标准溶液于锥形瓶中，加1滴甲基红，用氨水中和Ca2+标准溶液中的HCl，当溶液由红变黄即可。
加20mL水和5mL Mg2+－EDTA溶液，然后加入10mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，再加3滴铬黑T指标剂，立即用EDTA滴定，当溶液由酒红色转变为紫蓝色即为终点。
平行滴定3次，取平均值计算EDTA的准确浓度。
c(EDTA)=。