化学反应中的热量 教学设计
化学-沭阳高级中学高一化学《反应中的热量变化》教案(2)
课题化学反应中的热
量变化（二）
学习
目标
1、能根据化学键的键能计算化学反应中能量变化。
学习内容及过程
【自学导引】
一、一、化学键与化学反应中能量变化的关系
键能：______________________________ ___________。
单位：kJ/mol。
键能的意义：
N≡N键的键能是941.7 kJ/mol表示：
二、反应热（△H）与键能的关系：△H =反应物的键能总和—生成物的键能总和
1、根据有关键能：H—H：436 kJ/mol；O—O：496 kJ/mol；H—O：463 kJ/mol，计算化学反应
2 H2+ O2﹦2 H2O的ΔH，并写出该反应的热化学反应方程式。
2．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸
收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则1mol H
2在Cl
2
中充分燃烧的能量变化△H=
该化学反应的热化学方程式
3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（）A．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）== SO 2（g）△H1；S（s）+O2（g）== SO 2（g）△H2
C．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）△H1；C（s）+O2（g）==CO2（g）△H2
D．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）== HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）△H2。
教案：必修2 专题2 化学反应与能量转化 第2单元 化学反应中的热量1
【学生活动】阅读课本有关内容，回答下列问题：
1.燃料充分燃烧的条件是什么?足够多的空气和足够大的接触面积。
2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?
产热少，浪费资源，产生CO、烟尘等污染空气、危害人体。
3.为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗?
过多空气会带走部分热量，同样造成浪费，因此要控制适当。
c、C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）
d、大多数的分解反应
【练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（A）
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
【板书】3.反应热与键能（见PPT6）
反应物中化学键断裂吸收的能量＞形成化学键放出的能量，吸热反应
反应物中化学键断裂吸收的能量＜形成化学键放出的能量，放热反应
【设问】怎样来表示化学反应中放出或吸收的热量呢？
【板书】4.热化学方程式：（见PPT7）
（1）定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol
（一）教学重难点
1、放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。
2、从微观结构理解化学反应中能量的变化。
（二）教学过程：
【导入】在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。有些反应需要吸收能量，有些反应能够放出能量。因此，研究化学反应中的能量变化非常重要，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
高中化学热反应原理教案
高中化学热反应原理教案
一、基本信息
科目：化学
年级：高中
课时数：1课时
二、教学目标
1. 了解热反应的概念及相关理论知识；
2. 掌握热反应的表达形式；
3. 能够计算热反应中的热量变化；
4. 深入理解热反应的影响因素。
三、教学内容
1. 热反应的概念及原理；
2. 热反应的表达形式；
3. 热反应的热量计算；
4. 热反应的影响因素。
四、教学过程
1.导入：通过一个简单的例子引入热反应的概念，让学生了解热反应与热能的关系。
2. 概念讲解：讲解热反应的基本原理及表达形式，引导学生理解并掌握相关知识点。
3. 热反应计算：通过实例演示热反应的热量计算方法，让学生学会如何计算热反应中的热量变化。
4. 拓展应用：让学生思考热反应中的影响因素，如温度、压力等对热反应的影响。
5. 总结归纳：帮助学生总结本节课学到的知识点，强化学习效果。
五、教学资源
1. 教科书、课件等教学工具；
2. 实验器材、实验材料等实验资源；
3. 相关学习资料、习题等辅助资源。
六、作业布置
1. 让学生完成相关习题，巩固本节课所学知识；
2. 鼓励学生积极参加相关实验，加深对热反应的理解。
七、教学反馈
1. 收集学生对本节课内容的反馈意见；
2. 根据学生反馈情况，及时调整教学方法，提高教学效果。
6.1.1化学反应与热能(教学设计)高一化学(人教版2019)
第六章《化学反应与能量》教学设计第一节化学反应与能量变化第一课时化学反应与热能【回顾2】.什么是化石燃料？请举例说明人类对化学反应中能量的利用情况有哪些？【学生1】①化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的不可再生能源。
如煤、石油和天然气等。
【学生2】人类对化学反应中能量的利用：a.生活燃料的使用，如做饭、取暖等；b.利用燃烧等化学反应产生的能量发电、燃烧陶瓷、冶炼金属和发射火箭等；c.利用爆炸可以开矿采煤、开山炸石、拆除建筑物等。
【预习1】如下图所示，说明反应物和生成物具有的能量与化学反应中的热量变化有何关系？【学生】反应过程（①）为放热反应：反应物能量> 生成物能量反应过程（①）为吸热反应：反应物能量< 生成物能量【预习1】化学反应中热量的的变化与化学键有何关系？【学生】物质中的原子之间是通过化学键相结合的，而化学键是与化学能联系在一起的。
当物质发生化学反应时，断开反应物的化学键要吸收(放出或吸收)能量，而形成生成物的化学键要放出(放出或吸收)能量。
【导入】能源、材料，信息被称为现代社会发展的三大支柱。
能源是人类赖以生存和发展的重要资源。
我们在生产、生活中所使用的能量绝大部分是由化学反应提供的，特别是煤、石油、天然气以及它们的制品燃烧所产生。
随着社会的发展，人类活动对能源的消耗逐渐增多，尽管一些新能源被不断开发和利用，但是，由于对资源的不合理开发和利用从而引发了不可回避的能源危机已成为制约一个国家发展的瓶颈，今天我们以化学的眼光来研究有关能源问题。
【过渡】在初中化学的学习中，我们已经知道化学反应中既有物质变化，又有能量变活动二、实验探究放热反应和吸热反应实验装置实验现象①镁条逐渐溶解，有气泡产生；①温度计温度上升；①用手触摸试管壁，有温热感①混合物呈糊状；①有刺激性气味气体产生；①木片上的水结成冰，与烧杯底粘在了一起；①用手触摸杯壁下部，有凉的感觉实验原理Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl === BaCl2+2NH3↑+ 10H2O实验结论该反应产生气体，并放出热量该反应产生气体，并吸收热量【教师】评价、追问：通过上面个量个实验，可以得出什么结论？【学生】化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量。
化学反应与热能 教学设计(赛课)
第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能一、教材分析《化学反应与能量变化》位于化学新教材必修第二册第六章第一节，作为高中必修阶段的化学课程，本章内容的编写力图在初中化学相关知识的基础上，使学生进一步加深对化学反应相关知识的了解，初步形成较为全面的认识。
学生在初中学习了化学反应中的物质变化，初步认识了化学反应中的能量变化。
在此基础上，本章进一步介绍化学反应中能量变化的基本知识及其应用，开启认识化学反应的新视角。
能量变化侧重介绍热能和电能，并揭示化学反应中能量变化的本质。
教材中通过多角度认识化学变化和运用化学反应原理解决化学实际问题的例子，使学生在掌握化学反应的实质、能量变化的本质，体会科学分析与探究的方法，认识化学学科价值，感受化学的魅力。
本节内容主要包括化学反应中的热能和电能。
《普通化学课程标准（2017版）》对这一节的内容要求如下：认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应，了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。
知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化，以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理。
体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
对于化学反应中的热能，教材除引出化学反应中的吸热、放热反应等热量变化现象和概念外，主要是借助化学反应中的热量变化揭示化学反应中能量变化的本质，并探讨其与社会、生产、生活的联系。
其主要内容和思路如下：二、学情分析学生已经知道化学反应能够制造新物质之外，还能够提供能量。
知道一些具体反应是放热反应还是吸热反应，同时能够从化学键的角度去认识化学反应的本质。
但是用定量的思想去分析问题，学生相对比较薄弱，因而这种学科思想需要在日常的教学中不断的培养。
学生特别渴望利用所学化学知识去解决生活中的实际问题，因此可以生活实例（比如自热饭盒、生石灰煮鸡蛋）来作为本节课的开始和结束。
化学反应中的热量sk
化学反应中的热量各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《化学反应中的热量》第1课时的内容。
接下来我将以教什么、怎么教、为什么这么教为思路，结合本节课的内容特点和学生的年龄特征，从以下几个方面开始我的说课。
(过渡：教材是连接教师和学生的纽带，在整个教学过程中起着至关重要的作用，所以，先谈谈我对教材的理解。
)一、教材分析《化学反应中的热量》苏教版高中化学必修2专题2第二单元的内容，第1课时主要介绍了化学能与热能的相互转化，分析了化学能转化为热能的本质原因，并结合化学键内容了解了化学反应中吸收或放出热量的计算方法及表示方法。
同时在课堂内容设置上，让学生在实验探究中认识和感受化学能与热能之间相互转化及其研究过程，学会定性地研究化学反应中热量变化的科学方法。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。
)二、学情分析关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。
本节教学内容就是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
(过渡：根据新课程标准、教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、教学目标【知识与技能】1.通过生产和生活中的一些实例，了解化学能可以转化为热能、电能、光能等。
2.通过实验得出吸热反应和放热反应的概念。
3.能够正确书写热化学方程式，能够从化学键的角度说出化学反应中有能量变化的原因。
【过程与方法】1.通过实验探究培养实验能力、观察能力和分析、归纳的能力。
2.通过活动与探究方式，小组合作交流意识得到提高。
【情感态度与价值观】在进行化学实验的过程中感受化学实验带来的乐趣，提高学习化学的兴趣。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、教学重难点【重点】热化学方程式的书写【难点】化学反应吸、放热与化学键之间的关系(过渡：科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)化学反应与能量的变化教案篇一教学目标知识目标使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系，化学教案－化学反应中的能量变化。
能力目标通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。
注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议教材分析本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。
可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。
本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议以探究学习为主。
教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。
建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。
这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。
教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。
教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案课题：化学反应中的能量变化教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。
能量的“储存”和“释放”。
教学过程：[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
化学反应中的热量教案
化学反应中的热量教案教案标题：化学反应中的热量教学目标：1. 理解化学反应中热量的概念和基本原理。
2. 掌握测量和计算化学反应中的热量变化的方法。
3. 理解热量变化对化学反应速率和平衡的影响。
4. 能够分析和解释化学反应中的热量变化现象。
教学内容：1. 热量的定义和单位。
2. 热量的传递方式：传导、对流、辐射。
3. 热量变化的测量方法：焓变、燃烧热、反应热。
4. 热力学定律：热力学第一定律和第二定律。
5. 热量变化对化学反应的影响：速率变化、平衡位置变化。
教学步骤：引入：1. 利用一个生活中的例子引发学生对热量的思考，如燃烧、烹饪等。
2. 引导学生思考热量与化学反应之间的关系。
知识讲解：1. 介绍热量的定义和单位，以及热量的传递方式。
2. 解释热量变化的测量方法，如焓变、燃烧热、反应热，并进行实例分析。
3. 介绍热力学定律，包括热力学第一定律和第二定律，并解释其在化学反应中的应用。
案例分析：1. 提供一个化学反应的案例，如酸与碱的中和反应，引导学生分析其中的热量变化。
2. 让学生通过实验测量该反应的热量变化，并进行计算和比较。
3. 引导学生思考热量变化对该反应速率和平衡位置的影响，并进行讨论。
巩固练习：1. 提供一些化学反应的方程式，要求学生计算其热量变化。
2. 设计一些情境问题，让学生分析其中的热量变化现象，并解释原因。
总结：1. 对本节课学习的内容进行总结，强调热量在化学反应中的重要性。
2. 激发学生对热量变化的进一步思考，如热量与环境保护、能源利用等的关系。
拓展延伸：1. 鼓励学生自主学习与研究热量变化在其他化学反应中的应用。
2. 提供相关的实验和研究课题，让学生进行深入探究。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂讨论和实验中的积极参与程度。
2. 练习与作业：检查学生对热量变化计算和分析的掌握程度。
3. 个人或小组项目：评估学生在拓展延伸中的研究能力和成果。
教学资源：1. PowerPoint演示或白板笔记，用于知识讲解和案例分析。
化学-沭阳高级中学高一化学《反应中的热量变化》教案(1)
课题化学反应中的热
量变化（一）
学习
目标
1、能举例说明吸热反应和放热反应。
2、会写热化学方程式。
学习内容及过程
【自学导引】
一、放热反应和吸热反应
化学上把有称为放热反应，
把称为吸热反应。
1、归纳化学反应中哪些是放热反应，哪些是吸热反应：
放热反应：吸热反应：
2、吸热反应和放热反应中，反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之间的大小关系分别如何？（提示：可从能量守恒角度分析）
∑E（反应物）＞∑E（生成物）_______ __能量，是反应。
∑E（反应物）＜∑E（生成物）_______ ____能量，是反应。
【对点讲练】
【例1】下列反应是吸热反应的是（）
A、铝片与稀盐酸的反应
B、镁条在氯气中燃烧
C、灼热的碳与CO2的反应
D、甲烷在氧气中的燃烧反应
【例2】已知2H2+O2＝2H2O。
下列关于该反应的说法中错误的是（）
①该反应是一个放热反应②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量③该反应是一个吸热反应④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量（）
A、③④
B、①④
C、②③
D、①②
二、化学反应中的热量变化
1、热化学方程式：表示的式子。
（1）热化学方程式中要标明物质的状态：用g代表、l代表、s代表
（2）用△H标明反应放出或吸收的热量：正值(即△H＞0)表示；负值(即△H＜0)
表示。
（3）热化学方程式的含义：
例如：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=－565.2kJ·mo l－1表示。
《化学反应与能量的变化》 教学设计
《化学反应与能量的变化》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解化学反应中能量变化的表现形式，理解吸热反应和放热反应的概念。
2、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的原因。
3、了解常见的吸热反应和放热反应。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究和数据分析，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
2、引导学生从微观角度理解化学反应，培养学生的抽象思维能力。
（三）情感态度与价值观目标1、让学生感受化学在能源开发和利用中的重要作用，培养学生的社会责任感。
2、激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和合作精神。
二、教学重难点（一）教学重点1、吸热反应和放热反应的概念。
2、化学反应中能量变化的原因。
（二）教学难点从化学键的角度理解化学反应中能量变化的原因。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程（一）导入新课通过展示生活中常见的能量变化现象，如燃烧、电池放电等，引导学生思考这些现象背后的化学原理，从而引出本节课的主题——化学反应与能量的变化。
（二）新课讲授1、化学反应中的能量变化表现实验 1 铝与盐酸的反应在一支试管中加入 2-3mL 6mol/L 的盐酸，再插入用砂纸打磨过的铝条。
观察现象，并用手触摸试管外壁。
实验 2 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应将约 20g 氢氧化钡晶体Ba(OH)₂·8H₂O研细后与约 10g 氯化铵晶体放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上。
用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着拿起烧杯。
学生观察实验现象，讨论并总结化学反应中的能量变化表现为放热和吸热两种形式。
2、吸热反应和放热反应的概念引导学生根据实验现象，总结出吸热反应和放热反应的概念。
吸热反应：吸收热量的化学反应。
放热反应：放出热量的化学反应。
3、化学反应中能量变化的原因从化学键的角度分析化学反应中能量变化的原因。
以氢气和氯气反应生成氯化氢为例，讲解化学键的断裂和形成过程中能量的变化。
化学热力学基础教学设计
化学热力学基础教学设计一、引言化学热力学是化学领域的重要基础知识，它研究物质在化学反应中吸收或放出的热量变化与反应物之间的关系。
具备化学热力学的基础知识，对于理解化学反应的能量变化和反应速率等方面具有重要意义。
本篇文档旨在设计一份基础的化学热力学教学计划，帮助学生理解和掌握这一知识领域。
二、教学目标1. 理解化学热力学的基本概念，如焓、熵、自由能等；2. 掌握化学反应中的能量变化计算方法；3. 理解化学热力学对于化学反应速率和平衡的影响；4. 能够应用化学热力学知识解决实际问题。
三、教学内容1. 概念介绍1.1 热力学的定义和基本假设1.2 焓、熵、自由能的概念介绍1.3 热力学第一定律和第二定律的意义2. 焓的计算2.1 焓的定义和计算公式2.2 焓变的计算方法2.3 焓变在化学反应中的应用3. 熵的计算3.1 熵的定义和计算公式3.2 熵变的计算方法3.3 熵变在化学反应中的应用4. 自由能的计算4.1 自由能的定义和计算公式 4.2 自由能变化的计算方法4.3 自由能在化学反应中的应用5. 热力学与化学反应速率5.1 热力学的能量图解5.2 热力学对于反应速率的影响6. 热力学与化学反应平衡6.1 热力学平衡的判断条件6.2 热力学对于反应平衡的影响7. 应用案例分析7.1 应用化学热力学解决能量转化问题7.2 应用化学热力学解决反应速率和平衡问题四、教学方法1. 理论讲授：通过讲解概念和计算方法，帮助学生理解化学热力学的基本原理和应用。
2. 实验演示：通过简单的实验演示，展示化学反应中的能量变化和热力学平衡的实际情况。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，共同探讨热力学在化学反应中的应用，并分享解决问题的方法和策略。
4. 课堂练习：设计有针对性的课堂练习，帮助学生巩固所学知识，提高解决问题的能力。
五、教学评估1. 参与度评估：观察学生在课堂上的参与情况，评估学生对于教学内容的掌握程度。
2. 课堂小测验：定期进行简单的课堂小测验，检测学生对于理论知识的理解和运用能力。
反应热焓变的教学设计
反应热焓变的教学设计引言:热化学是高中化学课程中的重要部分，而反应热焓变则是热化学中的重要概念之一。
理解和掌握反应热焓变的概念对于学生深入理解化学反应过程以及判断反应的热效应具有重要意义。
本文将设计一节关于反应热焓变的教学活动，旨在帮助学生通过实验和讨论的方式深入理解反应热焓变的概念以及其在化学反应中的应用。
一、教学目标1. 理解反应热焓变的概念和计算方法。
2. 掌握实验测量反应热焓变的基本步骤。
3. 了解反应热焓变在化学反应中的应用。
4. 培养学生的观察、实验操作和数据分析能力。
二、教学准备1. 需要的器材和试剂：电子天平、量筒、玻璃棒、烧杯、热量计、蒸馏水、不同浓度的稀硫酸、不同浓度的氢氧化钠溶液。
2. 实验操作流程的设计。
3. 教师准备好实验操作的演示和解释。
4. 学生准备带上实验所需的物品，并阅读实验操作流程及背景知识。
三、教学过程1. 导入环节：通过问题和实例，引出反应热焓变的概念和重要性。
2. 实验部分：a. 学生分成小组，每个小组进行实验测定反应热焓变的实验。
b. 实验流程：将所需浓度的硫酸和氢氧化钠溶液分别倒入两个烧杯中，通过计量筒准确量取一定体积的溶液，并将硫酸和氢氧化钠溶液分别倒入两个烧杯中，然后将两个烧杯的溶液迅速倒入20 mL 热量计中，并用玻璃棒搅拌均匀。
记录下反应过程中热量计的温度变化。
c. 实验数据处理：将实验数据整理，计算反应热焓变。
3. 实验结果讨论：a. 学生小组之间进行结果比较和讨论，通过比较实验结果，加深对反应热焓变的理解。
b. 教师引导学生分析实验数据，讨论影响反应热焓变的因素。
4. 理论讲解：a. 教师简要讲解反应热焓变的计算方法及其应用。
b. 学生通过互动讨论与教师共同探讨反应热焓变在实际化学反应中的应用。
5. 学生总结和撰写实验报告：a. 学生根据实验结果和讨论内容，撰写实验报告。
b. 教师对学生的实验报告进行评价和指导。
四、教学评价1. 根据学生在实验操作、数据处理和讨论中的表现进行评价。
高中化学：化学反应与热量教案(1)
化学反应与热能（1）一、教学目标：1、通过实验和已有知识、经验了解吸热反应和放热反应的概念。
2、熟知常见的吸热反应和放热反应。
二、教学重点：1、常见的吸热反应和放热反应判定。
2、化学反应中能量变化的本质是化学键断裂和形成。
三、教学难点：放热反应和吸热反应判定。
四、学情分析：1、学生普遍基础比较差，特别是普通班，故普通班的学生以学习基础知识为主，不对知识进行拓展，而实验班对相关知识适当进行拓展，在选择习题时，普通班选择最基础的简单题，实验班除基础题外适当选择中等难度题，难题不作要求。
2、学生的学习习惯不好，不会自己复习，故可以通过听写来使学生掌握基础知识，普通班可以每次规定十个问题进行听写，实验班规定章节听写。
3、学生学习兴趣普遍不高，可以通过实验来激发学生学习兴趣。
五、教学过程1.新课导入【师】现代社会，人们的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
想一想，我们生活中热量哪些通过化学反应获取的？【生】煤、石油、天然气的燃烧【师】没错，化石燃料的燃烧就是化学变化，化石燃料燃烧会释放大量的热，除了放热有些反应也有吸热现象。
我们来看一下下面的实验，判断是吸热还是放热。
【实验探究】放热反应和吸热反应【实验6-1】镁和盐酸的反应在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。
再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。
现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温度上升。
结论：该反应是放出热量。
【实验6-2】Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl将20g Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。
观察现象。
现象：有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。
教学设计2：1.3化学反应热的计算
第三节化学反应热的计算教学目标：知识与技能：1、理解盖斯定律2、理解反应热3、了解反应热的计算过程与方法：1、通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念2、综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题情感态度与价值观：1、通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用2、通过计算某些物质燃烧时的△H数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感重点、难点：1、盖斯定律的应用2、反应热的计算课时安排：两课时教学过程：第1课时[引入]在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。
[板书] 第三节化学反应热计算一、盖斯定律[讲]1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
教材图1-9[讲]根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。
［活动］学生自学相关内容后讲解[板书]1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
[讲]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
[板书]2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义[科学探究]对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇化学《化学反应中的能量变化》教案1一、教学目的要求1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节化学反应中的能量变化。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
二、教学重点难点1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
三、教学方法步骤本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。
具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节化学反应中的能量变化》。
四、课时安排1课时。
五、教学内容［引言］人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）早期古人怎么取火？（钻木取火）［讲述］在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。
为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。
今天我们就来研究化学反应中的能量变化。
［板书］第三节化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化［提问］在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。
最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。
）［边讲述边板书］1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
［提问］写出至少四个可燃物燃烧的反应。
［学生板书］H2 + O2 -----H2OCO + O2 ------CO2C + O2 --------CO2CH4 + O2 ------CO2 + H2O［讲述］可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
［提问］什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
中小幼化学反应的反应热公开课教案教学设计课件【一等奖】
一、概念
1．反应热 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有 相同温度时，所吸收或放出的热量称为化 学反应的反应热。
2．焓变
3．标准燃烧热
标准燃烧热：101 kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热。如：
C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。
4．热值：1g物质完全燃烧放出的热量。
四、中和热的测定
1. 实验原理 在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)和可
溶性盐时的反应热叫中和热。 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 2.实验装置
3.实验关键：减少热量的散失，使酸碱完全反应
4.实验步骤 5.
比热容 c＝4.18 J·g－1·℃－1
B
20．反应N2（g）＋O2（g）＝＝2NO（g）的能量变化如图所示。 已知：断开1molN2（g）中化学键需吸收946kJ能量，断开 1molO2（g）中化学键需收498kJ能量。下列说法正确的是 A．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝－180kJ・mol-1 B．NO（g）＝1/2N2（g）＋1/2O2（g）△H＝＋90kJ・mol-1 C．断开1 mol NO（g）中化学键需吸收632kJ能量 D．形成1 mol NO（g）中化学键可释放90kJ能量
3)SiCl4 (g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) 已知键能：Si—Cl a kJ·mol－1
H—H b kJ·mol－1 Si—Si ckJ·mol－1 H—Cl d kJ·mol－1
求ΔH (b+4a-c-d) kJ·mol－1 求ΔH (2b+2a-2c-4d) kJ·mol－1
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教学设计
基本信息名称化学反应中的热量
执教者徐慧莉课时1
所属教材目录苏教版、必修二、专题二、第二单元
教材分析认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主因，了解化学变化中热量变化的实质。
让学生对反应的吸放热有了从根本上的了
解和掌握。
更进一步加深对化学键的了解、掌握。
学情分析了解哪些是吸热反应、哪些是放热反应；从化学键和总能量的角度深入了解反应何以会吸放热。
教学目标知识与能力
目标
掌握吸热、放热反应都有哪些；
过程与方法
目标从化学键角度分析化学反应中能量变化的原因及计算；
从总能量角度分析化学反应中能量变化的原因及计算
情感态度与
价值观目标
引导学生学习，鼓励积极参与
教学重难
点重点让学生对反应的吸、放热从根本上的了解和掌握。
难点让学生对反应的吸、放热从根本上的了解和掌握。
教学策略与设计说
明以学生认知结构内的富有启发性的常规问题，创设铺垫型的问题情境。
学生一般能从问题出发，通过由浅入深，由此及彼，由正到反的不同方式，不同层次的联想，变化发展出不同类型的新问题，从而为不同层次的学生提供广阔的思维空间。
教学过程
教学环节
（注明每
个环节预
设的时
间）
教师活动学生活动设计意图
1、回顾几
个典
型化
学反
应（8
分钟）2、演示两利用化学反应在获得目标产物的
同时，也伴随着能量的变化，有的能量变化非常明显，这就说明利用化学反应不仅可以获得所需的物质，也可以获得所需的能量。
通过两个实验加深对化学反应中热量变化的感性认识，可以指导学生合
学生开展讨论，
然后让学生给出放热
反应和吸热反应的概
念，接着思考：在学过
本节课
采用演示实验
与多媒体相结
合，教学中采
个实验（10分钟） 3、学生思考、讨论（15分钟） 4、多媒体展示（7分钟） 作完成，实验过程中指导学生规范操作，注意观察实验现象并描述实验现
象，突出热量的描述，再让学生展示化学方程式。
提出问题：为什么有的化学反应过
程中放热，而有的化学反应过程中吸热，什么原因决定的。
多媒体展示：断键过程吸热，成键过程放热，若断键过程中消耗能量多，则为吸热反应，若成键过程中放出热量多，则为放热反应。
的化学反应中有哪些是放热反应，哪些是吸热反应，然后归纳总结。
学生再讨论、思考：可以从两个方面分析，一是从反应体系的
内能变化分析，二是从
反应过程中断键与成
键分析 用启发、讨论和个人展示等。
通过两个实验加深对化学反应中热量变化的感性认识，然后通过多媒体展示，
以图的形式呈
现学生一目了
然，增加了学
生对内能的感
性认识。
课堂小结 2分钟
1.任何化学反应都伴随能量变化；反应过程中吸热或放热，取决于反
应物总能量和生成物总能量的相对大小；
2.常见的放热过程：
①所有的燃烧反应； ②酸碱中和反应；
③金属与酸的反应； ④大多数化合反应；
⑤通常情况下自发进行的反应。
(如：钢铁生锈、煤炭自燃等) ⑥浓硫酸、烧碱、氧化钙等溶于水
3.常见的吸热过程：
①大多数分解反应； ②以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还
原反应；
③铵盐固体与碱固体之间的反应。
④硝酸铵溶于水
布置作业1分钟1、根据生活经验，判断下列反应是放热还是吸热。
（1）镁条燃
烧
（2）高温煅烧石灰
石
（3）氧化钙和水反
应
（4）盐酸和氢氧化钠反
应
2.下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下一定很容易发生
C.浓硫酸溶于水是放热反应
D.某些吸热反应在常温的条件下也能发生
板书设计一、化学反应中的热量变化
化学反应都伴随的变化，而能量的变化通常表现
为的变化。
1、放热反应与吸热反应
放热反
应：
吸热反
应：
注意：一个反应，如果正反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，反之亦然。
二、化学反应中能量变化的原因：
1.从化学键角度：旧键断裂能量；新建生成能
量
键能：拆开 1mol 气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能，单位：kJ·mol-1。
断键吸收的能量大于成键放出的能量，则反应吸收能
量；
断键吸收的能量小于成键放出的能量，则反应放出能
量；
教学反思
本节课课堂设计合理，学生积极参与，通过两个实验引发学生的情绪，热烈讨论、分析、归纳总结，符合新教材特点，所以目标完成率较高，教学效果良好。