人教版化学选修四—化学反应与能量的变化(课堂PPT)

5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的 数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
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热化学方程式表示的意义 质→能
H2（g)+
1 2
O2(g)=====H2O(g)
△H =－241.8 KJ/mol
1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧 酸碱中和反应 金属与酸 大多数化合反应
C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解 大多数分解反应
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小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
本质： 化学反应有新物质生成,反应物的总能量与生成
物的总能量不可能完全相等.
ΔH＝生成物能量－反应物能量 5
实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出 184.6kJ的热量，从键能角度应如何解释？
反应物分子断键所吸收的总能量 436kJ/mol + 243kJ/mol = 679kJ/mol
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★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H： 吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol
2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的 量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整 数也可以是分数
例2∶在250C、101KPa时，有两个由氢气和氧气化合成1mol水的 反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表 示为∶
H242(1g.8)+kJ12/mO2o(lg)==H2O(g) △H=－ 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－ 483.6kJ/mol
若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数 值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号， 但绝对值不变
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热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式
物质变化
能量变化
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890.3 kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
生成物分子成健所释放的总能量 431kJ/mol X 2 = 862kJ/mol
679 kJ/mol— 862 kJ/mol = -183 kJ/mol
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化学反应的的实质:旧化学键断裂和新化学键形成
旧分子 拆开
原子
结合
(吸收能量)
(放出能量)
决定
新分子
吸收能量<放出能量 放热反应
吸收能量>放出能量 吸热反应
于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。
如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
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例2∶在250C、101KPa时，有两个由氢气和氧气 化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个 生成液态水，其化学方程式可表示为∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（l）
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★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H， 并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
注意：“+”不能省写
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★书写热化学方程式的注意事项
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△) H△=H－=－ 热化学方程式需注明测定时的温度和压强。对
3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反 应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即 焓变(△H)决定
△H = H生成物－H反应物
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二、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量 (或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,
在恒温、恒压的条件下:反应热=焓变
符号：△H 单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放
1
这一烟火表演消耗了大量的化学能，烟火中不同的色彩是
燃烧不同的化学物质产生的。
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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
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一、焓、焓变
1、焓：与内能有关的物理量 符号：H
2、焓变：生成物与反应物的焓值差
符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
△H=一241.8KJ/mol △H=一285.8KJ/mol
请同学们分析为什么二者的产物同样是水，而释出的能量却不 同？
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能
量
增 加
1g 冰
1g液态水
1g气态水
蒸 发 吸收能量
熔 化
吸收能量
液态水变成水蒸气要吸收热量
结论：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。
注：物质后需标聚集状态 s(固体)、l (液体) 、g (气体) 、aq (稀溶液) 16
化学反应中能量变化的主要原因:
化学键的形成和断裂所释放和吸收的能量差
△H = E断键－E形成
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放热反应：△ H为“－”或△ H<0 吸热反应：△ H为“+”或△ H>0
能
能
量 反应物
量
放出
热量 △ H为
“－”
或△ H<0
生成物
吸收 热量
△ H为 “+”或△
H>0
生成物 放热反应
反应物 吸热反应
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常见的放热反应和吸热反应
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
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CO (g) + 2 O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-283.0kJ/mol CH4 (g) + 2O2(g)＝CO2(g) +H2O(l) ΔH＝-890.31kJ/mol
这两个方程式与我们通常所见的方程式 有何不同？
3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。
4）热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H 相对应；反应逆向进行时，△H 值不变，符号相反。
总结：热化学方程式既表明了化学反应中的
物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 19