氧化铝和氢氧化铝教案
高一第一单元化学教案铝的氧化物与氢氧化物
高一第一单元化学教案铝的氧化物与氢氧化物高一第一单元化学教案铝的氧化物与氢氧化物本文题目：高一第一单元化学教案：铝的氧化物与氢氧化物第1单元课时2铝的氧化物与氢氧化物教学设计一、学习目标(1)初步了解实验方案的设计，通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验实验和探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。
(2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。
二、教学重点及难点重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。
难点：氢氧化铝的两性。
三、设计思路氧化铝部分的教学思路：绚丽的宝石图片展示氧化铝的性质探究氧化铝的性质总结。
通过上节课的学习，学生已对两性的定义有了初步的了解。
所以，在此基础上，创设出探究问题的情境，提出探究的主题氢氧化铝是否也是两性氢氧化物，把氢氧化铝的两性巧妙地转化为四个设疑和三个学生探究实验。
氢氧化铝部分的教2.化性：典型的两性氧化物a.与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2Ob.与碱反应：Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2 +H2O3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料。
【讲述】铝的氧化物具有两性，那么铝的氢氧化物呢?下面我们来讨论氢氧化铝的性质。
【探究一】首先思考如何在实验室里制备氢氧化铝?请提出可行的方法。
(ppt8)【交流与讨论】学生根据所学知识提出几种不同的实验方案。
方案：1.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
2.偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。
3.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。
4.氯化铝溶液中加入氨水。
要求统一用方案4制备氢氧化铝。
【学生实验1】Al(OH)3的制备(ppt9)取一支洁净的试管，注入2～3mL氯化铝溶液，加入适量氨水，制备Al(OH)3，观察、记录实验现象。
【过渡】为什么用第4套方案来制备氢氧化铝呢?为了解答这个疑问，我们还得进一步探究氢氧化铝的性质。
【设问】氧化铝是什么氧化物?两性判断的依据是什么?【探究二】氧化铝和氢氧化铝同属铝的化合物,用类比的方法，你推测氢氧化铝是否也是两性氢氧化物?请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。
高中化学氧化铝和氢氧化铝导学案必修
氧化铝和氢氧化铝【能力目标】1.掌握氧化铝和氢氧化铝的性质和用途2.掌握实验室制备氢氧化铝3.了解明矾净水的原理【活动一】掌握氧化铝的性质及用途【自主学习】a. 结合家用铝锅（表面是氧化铝层），思考氧化铝能与水反应吗？Al2O3与水_____反应b. 查阅资料，家用铝锅(表面是氧化铝)使用时不能长时间蒸煮酸性和碱性食物，为什么？ Al2O3和酸反应： Al2O3 + HCl == ____________________________Al2O3和酸反应： Al2O3 + NaOH == _____________________________【小结】两性氧化物：既可以与___反应，又可以与_______反应生成____和____的氧化物。
c.主要用途：a. 氧化铝的熔点很高，可用来制造；b. 冶炼金属铝的原料【练习尝试】1.判断一种氧化物是否为两性氧化物的依据是（）A.与酸反应生成盐和水B.与碱反应生成盐和水C.与酸和碱反应D.与酸和碱反应生成盐和水2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠【变式测试】3、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去。
可选用的试剂是（）A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液【活动二】掌握氢氧化铝的性质、制备及用途1.氢氧化铝的性质【自主学习】看课本68页，完成学案【小结】两性氢氧化物：既可以与___反应又可以与____反应生成____和____的氢氧化物。
2.氢氧化铝的制备【思考与交流】（1）向AlCl3溶液中加入NaOH溶液一定能得到Al(OH)3沉淀吗，为什么？（2）如果以向铝离子中滴加氢氧化钠溶液用一图像表示，横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为生成沉淀的量，请画图表示（3）已知Al(OH)3能和强碱反应但不能和弱碱反应，请用坐标图表示，并写出AlCl3溶液和氨水反应的方程式（4）如何用偏铝酸盐（例如NaAlO2溶液）制备Al(OH)3沉淀？（教材67页）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体：___________________________________________ 3.氢氧化铝的主要用途：制铝盐、制吸附剂、作抗酸药【练习尝试】4.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，是利用了氢氧化铝的哪个性质（） A．酸性B．碱性C．两性 D．氧化性【变式测试】5.现有MgCl2、AlCl3、NH4Cl三种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A.氨水B.AgNO3C.浓NaOHD.NaCl溶液【活动三】了解明矾净水的原理【自主学习】阅读教材66页资料卡，完成下列内容1.明矾是一种复盐，化学式为：_______________2.物理性质：_____色晶体，_____溶于水3.写出KAl(SO4)2的电离方程式：__________________________________；Al3+水解方程式 .4.净水原理：明矾溶于水电离产生的Al3+与水反应生成的Al(OH)3胶体具有________，能凝聚水中的悬浮物并使之________。
苏教版高中化学必修一3.1.2氧化铝和氢氧化铝 学案设计
实验探究Al(OH)3班级姓名座号实验探究一：制备Al(OH)3[提供试剂]：Al 、Al2O3、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、稀盐酸、蒸馏水[设计方案] 方案一方案二方案三……[小组讨论] 哪些方案可行？[动手实验] 往装有AlCl3溶液的两支试管中分别逐滴加入NaOH溶液和氨水，并记录现象。
[实验现象][化学方程式][汇报成果] Al(OH)3的制备方法：实验探究二：Al(OH)3的两性[动手实验] 把装有Al(OH)3的试管分为两份，分别滴入盐酸和NaOH溶液，记录现象。
[实验现象][化学方程式]课堂检测1．除去MgO中的Al2O3，可选用的试剂是( )A．NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸2．要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（）A．NaOH B．稀盐酸C．氨水D．AgNO33．下列物质中，①Al2O3 ② Mg(OH)2 ③Al(OH)3④NaHCO3⑤AlCl3, 既能与酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A．①③⑤B．只有①③C．只有②③D．①③④⑤A组1.下列反应中属于氧化还原反应的是（）A.氢氧化铝溶于NaOH溶液中B.铝热反应C.灼烧氢氧化铝固体D.氧化铝溶于盐酸4.下列关于铝及其氧化物与强碱反应的说法中，正确的是（）A.都有水生成B.都有H2生成C.反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在D.反应后铝元素主要以Al3+的形式存在5.下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物6.下列离子方程式中正确的是（）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-= +H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓7.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A.Cl-B.OH-C. H+D. Na+8.⑴在一支试管中加入1mL2mol/L的MgCl2溶液，滴加少量NaOH溶液，现象为:____________ 反应方程式为：_____________________若继续加入过量的NaOH溶液，现象为:____________ ⑵在另一试管中加入1mL2mol/L的AlCl3溶液，滴加少量NaOH溶液，现象为:_____________ 反应方程：__________________________若继续加入过量的NaOH溶液，现象为:________反应方程式为：________________________B组13.某些化学试剂可用于净水。
高中化学 铝的氧化物与氢氧化物教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
铝的氧化物与氢氧化物
教学目标：
（1）知识与技能：了解氧化铝和氢氧化铝在生活生活中的应用，理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性
氢氧化物。
掌握氢氧化铝的制备和性质。
（2）过程与方法：通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，用“类比迁移”的思维方法初步学会设计简单实验。
（3）情感态度与价值观：在完成实验操作的同时，能实事求是地记录实验现象，培养严谨、求实的科学态度；互相交流实验操作过程心得与实验结果，从而提高学
生学习化学的兴趣。
二、重点：氧化铝、氢氧化铝的两性
难点：两性氧化物、两性氢氧化物概念的形成
三、教学方法：实验探究法，讨论法。
氧化铝和氢氧化铝的教案
氧化铝和氢氧化铝教案【教学目的】1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2．了解复盐的组成和明矾净水作用。
3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。
【教学重点和难点】氢氧化铝的两性【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。
【教学媒体】实验投影样品【教学过程】[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。
[引入]上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。
这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。
一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？[学生]化学成分都是氧化铝[教师]没错，它们的主要化学成分都是氧化铝，由于结构不同，呈现出来的性质截然不同。
这也就是化学的奥妙所在。
事实上，除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外，氧化铝还有很多种其它的存在方式，比如这是高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。
同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？[学生]熔点高[教师]同时，还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石，用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性。
这说明氧化铝具有什么样的性质？[学生]硬度大[教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体。
这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。
（展示一瓶氧化铝粉末），它是白色的固体，作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物预测一下[学生]水、酸[教师] 接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。
[事先准备]取三只试管,各加入氧化铝粉末1小勺,[实验演示]取一只试管,加入水、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？[学生]溶液变澄清[教师]（展示沸腾的试管），没有澄清，说明什么？[学生]氧化铝不溶于水，也没有和水发生反应[教师]接下来，我们来验证一下，它能否与酸反应。
“氧化铝和氢氧化铝”教学设计人教版
20XX年江苏省高中化学优秀课评比“氧化铝和氢氧化铝”教学设计（人教版必修一）徐雪梅泰州市第二中学【课程标准教学要求】关注铝及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过铝及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。
了解铝及其重要化合物的主要物理性质。
了解金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。
了解氢氧化铝制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解。
【教材分析】本节课是人教版必修1第三章金属及其化合物中第二节几种重要的金属化合物里面关于铝的重要化合物的内容，在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的金属元素化合物知识，本章钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的写法，这既是一种尝试，也是当前比较理想的编排方案。
受教学课时和教学要求的限制，金属及其化合物知识只安排了一章。
在第一节介绍了金属的化学性质，在第二节分别介绍了钠、铝和铁三种金属的重要化合物，以某元素为线索，按照“金属氧化物——氢氧化物——盐”的纵向知识结构进行编排。
在教材中对铝的化合物并没有都介绍，而是着重介绍了氧化铝和氢氧化铝，对这两种物质的性质介绍也不求面面俱到，而是突出重点，强调其两性，其主要内容包括氢氧化铝的制备、性质、用途，氧化铝的性质及用途，是中学化学的基础知识，也是学生今后工作和生活中需要了解和应用的基础知识。
这些知识，既是对第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化知识的应用，也是为元素周期律的学习提供感性素材。
了解铝的重要化合物在日常生活中的应用，让学生感受化学与社会、化学与生活的紧密联系，提高化学学习的兴趣，让化学真正地服务于我们的社会生活。
通过本节课的学习，帮助学生建立分类观、类比观、守恒观、化学方法观、化学学科价值观和社会观等学科观念。
【学情分析】初中课本只简单介绍了金属铝和铝表面的氧化膜，对氧化铝只有感性认识，对进一步学习氧化铝和氢氧化铝的性质有着强烈的求知欲望。
《铝的氧化物和氢氧化物》 教案
铝的氧化物和氢氧化物四都中学化学组 林惠琳一、教学目标1、知识与技能：（1）掌握氧化铝和氢氧化铝的性质，加深对性质决定用途的认识。
（2）掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物、氢氧化铝是两性氢氧化物。
（3）知道复盐的组成和明矾的净水作用。
2、过程与方法：（1）通过对氧化铝、氢氧化铝性质的探究，初步培养发现问题、提出问题、分析问题、解决问题的能力，并且逐步培养敢于质疑，勇于创新和合作精神等。
（2）体会化学的科学研究方法，养成从化学的角度观察、分析化学现象和进行化学知识的思维习惯。
3、情感态度与价值观：（1）培养通过实验来研究物质性质的科学方法和严谨求实的科学态度。
（2）培养用实验来探究元素化合物性质的热情。
二、教学策略与手段情景引入法、实验设计法、类比分析法三、教学重难点重点：1、两性氧化物及两性氢氧化物概念的理解2、氧化铝、氢氧化铝与酸、与碱的化学反应方程式的书写难点：两性氧化物与两性氢氧化物与碱的反应四、教学过程新课导入展示蓝宝石、红宝石及铝土矿的图片，虽然宝石和铝土矿在价格上有着天壤之别，但从化学的角度看，他们拥有相同的主要成分：Al 2O 3，也就是我们今天这节课将要学习的铝的其中一种重要化合物；红宝石和蓝宝石是刚玉的一种，红宝石之所以显红色，是因为其含少量的铁和钛，蓝宝石之所以显蓝色是因其含少量的铬。
铝土矿和刚玉都是氧化铝的天然存在形式。
新课教学一、Al 2O 3的性质探究通过观察图片，纯净的Al 2O 3为白色固体，难溶于水，通过上一节课的学习可知Al 2O 3的熔点高达2054。
C ，除此之外，Al 2O 3还是一种高硬度的化合物，性质决定用途，因此Al 2O 3常被用来做耐磨耐高温材料（一）物理性质：白色固体，难溶于水，高熔点高硬度，常用作耐磨耐高温材料。
分析Al2O3的组成元素，可以判断它属于金属氧化物，而大多数的金属氧化物都属于碱性氧化物，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，Al2O3也不例外，它可以和酸反应生成相应的盐和水。
氧化铝和氢氧化铝的性质PPT学习教案
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知识点教学实施建议（第一单元）
一、从铝土矿中提取铝 1.铝土矿制备铝的工艺流程 2.氧化铝的两性介绍 3.铝合金、氧化铝的用途
二、铝的性质 1.铝的化学性质 2.铝的钝化 3.铝热反应
三、铝的氢氧化物 1.氢氧化铝的两性 2.明矾的净水作用
建议：本单元的核心知识是铝及其化合物的性质，在结束本单元知识的 学习后，应该对铝及其化合物的性质进行归纳，了解各物质间 的转化关系，形成知识网络。
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单元内核心知识的处理 例：第一单元 从铝土矿到铝合金
从铝土矿中提取铝
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Al2O3通电= 4Al+3O2↑
铝的氧化物
铝的氢氧化物
铝的性质
专题回顾和小结
1
合计
9
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知识点教学实施建议（第一单元）
基本要求
发展要求 说明
①了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要的存在 形式，了解从铝土矿获得铝的方法，从炼铝方法的变化体验 化学科学的发展对人类生活的影响。
②通过实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化现 象等。了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，例举铝合金的应 用，进一步认识化学与生活的关系。
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教学中应注意的问题
1.准确把握知识深广度,领会教 材设计意图
2.加强与相关知识的联系 3.正确处理STS知识,改变教学策
略 4.注重实验作用,培养学生的探
究意识 5.合理运用教第2材1页/共中33页各种栏目
《氢氧化铝》 教学设计
《氢氧化铝》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氢氧化铝的物理性质和化学性质。
（2）掌握氢氧化铝的制备方法。
（3）理解氢氧化铝的两性，能够书写相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对氢氧化铝性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
（2）让学生体会化学知识在生活和生产中的应用，增强学生的社会责任感。
二、教学重难点1、教学重点（1）氢氧化铝的两性。
（2）氢氧化铝的制备方法。
2、教学难点（1）氢氧化铝与强酸、强碱反应的离子方程式的书写。
（2）理解氢氧化铝的两性。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示胃药“斯达舒”的图片，提问学生：“斯达舒”为什么能治疗胃病？引入氢氧化铝的学习。
2、讲授新课（1）氢氧化铝的物理性质展示氢氧化铝样品，让学生观察其颜色、状态，引导学生总结氢氧化铝的物理性质：白色固体，不溶于水。
（2）氢氧化铝的制备实验探究：在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象。
实验现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。
引导学生思考：为什么会出现这样的现象？讲解：当氢氧化钠溶液少量时，生成氢氧化铝沉淀；当氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝沉淀溶解。
化学方程式：AlCl₃＋ 3NaOH ＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3NaClAl(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O总结氢氧化铝的制备方法：可以用氯化铝溶液与氨水反应。
化学方程式：AlCl₃＋ 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3NH₄Cl（3）氢氧化铝的化学性质①两性实验探究：将氢氧化铝分别加入盐酸和氢氧化钠溶液中，观察现象。
实验现象：氢氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解。
化学方程式：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂OAl(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O引导学生分析氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，总结氢氧化铝的两性。
浙江省衢州市仲尼中学高二化学氧化铝和氢氧化铝 教案
一、教学目标：学生通实验探究了解两性氧化物与两性氢氧化物的概念及它们的性质，通过实验及讨论学习氢氧化的制备；知道明矾的净水原理。
在实验探究的过程中，树立严谨的可惜态度，实事求是地记录实验现象，体验化学实验探究过程的乐趣。
二、教学重点：氧化铝和氢氧化铝的两性；三、教学难点：氧化铝和氢氧化铝的两性；四、教学过程：【导入】同学们，上节课我们学习了从铝土矿中提取铝，大家请看回忆从一下铝土矿制备铝的流程图。
可以看出，氧化铝可以和氢氧化钠反应，二我们知道氧化铝是一种金属氧化物，我们以往学过的金属氧化物一般都与碱不反应，那么氧化铝到底是一种什么样的物质呢？今天我们就一起来研究一下氧化铝和氢氧化铝的性质。
【板书】第二课时：铝的氧化物与氢氧化物一、氧化铝【分析】大家在先看看课本上的宝石的图片，它们有一个共同特点，就是主要成分都是氧化铝，我们知道，宝石的硬度是很大的，而陶瓷呢，是很耐高温的。
那我们可不可以推出氧化铝的物理性质？【回答】氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点是2054℃，沸点是2980℃，常用于制作耐火材料。
【分析】我们知道了氧化铝的物理性质，那它有哪些化学性质呢？前面我们讲到氧化铝除了与碱反应，，与碱反应我们前面已经学过了，而一般的金属氧化物都能与酸反应，氧化铝也不例外，那么它与酸反应会生成什么呢？大家先试着写一下氧化铝与硫酸反应的化学方程式。
【板书】Al2O3+3H2SO4==== Al2(SO4)3+3H2O【设问】我们前面物质分类一课学习过氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物。
大家回想一下什么叫酸性氧化物，什么叫碱性氧化物？【分析】1、能够与碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物.2、能够与酸反应生成盐和水的氧化物，称为碱性氧化物【设问】大家比对校一下氧化铝，先看它与酸反应，是不是生成盐和水？和氢氧化钠反应呢？【板书】Al2O3+2NaOH==== 2NaAlO2+H2O【小结】也是生成水，那么也就是说，氧化铝既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。
氧化铝和氢氧化铝教学设计
[学生丁]氢氧化铝+碳酸（弱酸自带）（不溶解）
[教师]小结：氢氧化铝溶于强酸盐酸、强碱氢氧化钠，却与弱酸弱碱起反应，好现在我们一起来写出写出发生反应的方程式
氢氧化铝+氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
教学过程
一、氧化铝
[材料]上课前先给大家看几张图片，世界著名的蓝宝石（亚洲之星），世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅），化学成分都是氧化铝；高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等；加入水、振荡，固体不溶解。同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？
[学生]物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。
[教师]接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。
[实验演示1]取一只试管,加入盐酸、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？
[学生]说明氧化铝和盐酸发生了反应
[教师]没错，氧化铝和盐酸反应了。好，请同学们写出化学方程好式。
Al2O3+6HCl === 2AlCl3+ 3 H2O
[实验演示2]取一只试管,加入氢氧化钠、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？
[学生]氧化铝溶于氢氧化钠，和他发生了反应
[学生]说明氧化铝和氢氧化钠发生了反应
[教师]我们把化学方程式写出来Al2O3+2Hale Waihona Puke aOH=2NaAlO2+H2O
像氧化铝这样既具有酸性氧化物性质又具有碱性氧化物性质的氧化物，我们就将它称为两性氧化物。
铝的氧化物与氢氧化物教案
铝的氧化物与氢氧化物李盼盼一教材分析本节课是苏教版化学一专题三第一单元第二课时的内容。
第一课时教材中介绍了铝及铝合金，主要包括铝的化学性质及应用，铝合金的性质及应用。
紧接着这一个课时介绍铝的重要化合物，氧化铝和氢氧化铝。
教材编写主要围绕着氧化铝的化学性质，物理性质，应用；氢氧化铝的化学性质，应用；两性化合物的概念。
氧化铝和氢氧化铝的性质处于一个承上启下的作用，为下一节从铝土矿中提取铝做铺垫，掌握铝氧化铝和氢氧化铝的性质，如何从铝土矿中提取铝的问题也就迎刃而解。
二学情分析本人任教的四个班在全年段成绩中等偏下，所以应当重视基础，使大部分同学能够掌握基本知识与基本技。
在前面的学习中，学生已经具备了：1.学习元素化合物知识的基本思路，掌握了一些实验操作的基本方法，能够较准确地描述实验现象，并且通过实验现象分析原因。
2.物质分类的基本知识，知道如何区分酸和碱，知道碱性氧化物与酸性氧化物的概念，会从氧化物的元素组成将氧化物进行分类。
3.了解常见物质的溶解性，知道氢氧化铝在常温下为难溶物质。
三教学目标1.知识与技能（1）通过阅读教材和课外资料，了解氧化铝的物理性质和用途。
（2）通过实验探究，掌握氧化铝的化学性质，理解两性氧化物的概念。
（3）了解氢氧化铝的物理性质。
（4）通过实验研究，知道制备氢氧化铝的最佳途径，掌握氢氧化铝的化学性质，理解两性氢氧化物的概念。
（5）了解明矾净水的原理2.过程与方法（1）学习观察和描述实验现象，能够通过实验现象分析原因得出结论。
（2）通过实验设计，实验现象分析，学习利用实验研究与学习化学的基本方法。
3.情感态度与价值观（1）将课本知识联系生活生产实际，体会化学对于生产生活的重要性。
激发学习化学的兴趣。
（2）树立严谨求是的科学态度，尊重实验事实。
四教学重难点教学重点：氧化铝和氢氧化铝的物理和化学性质，氢氧化铝的制备方法探究。
教学难点：实验设计及实验现象的分析，理解两性化合物的概念。
氧化铝与氢氧化铝教学设计-颜霞.docx
氧化铝与氢氧化铝教学设计-颜霞.docx一、教学目标1.了解氧化铝和氢氧化铝的物理和化学性质。
2.了解氢氧化铝的应用领域。
3.掌握氧化铝和氢氧化铝的制备方法。
二、教学内容1.氧化铝（Al2O3）a.物理性质（1）颜色：白色、轻微透明。
（2）光学性质：具有单轴晶体性质，折射率为1.76-1.77，双折射率为0.012。
（3）密度：3.95-4.1 g/cm3。
（4）熔点：2050 ℃。
（5）热膨胀系数：7.6×10-6/℃。
b.化学性质（1）与碱、酸反应：不溶于水和碱，但溶于氢氟酸和浓烧碱溶液中；（2）与还原剂反应：可被还原剂如碳、铝粉还原成金属铝；（3）与无机酸反应：与硫酸、盐酸等无机酸不反应。
c.制备方法（1）电积法：将氧化铝溶于熔盐中，通过电流反应，使其析出。
（2）超细粉体法：利用溶胶凝胶法，制备均匀、纯度高的氧化铝。
（2）与碱反应：与强碱如氢氧化钠、氢氧化钾等反应，生成可溶于水的氢氧化铝盐。
c.应用领域（1）作为阻燃剂：由于氢氧化铝在加热条件下生成水蒸气，其可切断可燃物料的氧气供应，从而降低火灾危险。
（2）作为填料：氢氧化铝具有良好的化学稳定性和防火性能，因此常用作高分子材料、热塑性塑料、橡胶和建筑用材的填料。
（3）作为缓蚀剂：由于氢氧化铝能与金属表面发生反应，形成氢氧化铝保护层，因此常被用作金属表面的缓蚀剂。
三、教学方式1.理论课程：通过PPT讲解，围绕氧化铝和氢氧化铝的制备过程、物理化学性质、应用领域等方面进行详细讲解。
2.实验课程：让学生亲自进行氧化铝和氢氧化铝的制备实验，进一步了解化合物的性质和化学反应。
3.讨论式教学：组织小组讨论，针对氢氧化铝在阻燃和填料领域的应用和优点等话题开展深入探讨，促进学生自主学习和思考。
四、教学评价1.学生的理论知识掌握情况。
2.学生对实验操作的熟练程度。
3.学生参与讨论的程度。
氧化铝氢氧化铝
第四章第一节第二课时氧化铝和氢氧化铝【学习目标】1、知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；2、认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；【重点】氧化铝和氢氧化铝的两性性质，Al(OH)3的制备。
【学习过程】一、氢氧化铝的性质实验：氢氧化铝与酸、碱溶液的反应（见课本P118—观察与思考），并完成实验记录（整理归纳）写出化学反应方程式并改为离子方程式：1、氯化铝与氨水的反应：；2、氢氧化铝与盐酸：；3、氢氧化铝与氢氧化钠：；4、氯化铝与氢氧化铝：分少量NaOH和过量NaOH （直接写离子方程式）；；【交流讨论】1、实验室如何制取氢氧化铝？2、何为两性氢氧化物？两性氧化物？3、氢氧化铝的用途？（整理归纳）二、氧化铝的性质写出氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式，并改为离子方程式。
；；【学以致用】非常学案P70实践导练4 当堂检测 3制备：加热氢氧化铝固体则可以获得，请写出涉及的化学反应方程式：三、图像问题例题：非常学案P69 例2（规律总结）解答图像计算题时，必须抓住有关化学原理和有关物质的性质，结合图像的特点，综合分析逐步计算求答，其关键是要抓住图像的四点（原点、交点、转折点、终点），数形结合，分析计算，求出答案。
练习1：变式突破2练习2：有一澄清透明溶液，可能含有H+、Mg2+、Al3+、Cl-等离子，向其中加入1mol/L NaOH 溶液，随着NaOH溶液的加入，产生沉淀的量如上图所示。
试计算阳离子的物质的量分别是多少？作业：课本P124 第2、3、4题非常学案P70 实践导练3 不做，7、8 选做。
氧化铝与氢氧化铝教学设计-颜霞
氧化铝与氢氧化铝教学设计-颜霞第一篇：氧化铝与氢氧化铝教学设计-颜霞苏教版化学必修1专题3第一单元（第2课时）铝的氧化物与氢氧化物教学设计一、教学背景金属知识是无机化学中很重要的元素化合物知识。
《铝的氧化物与氢氧化物》是苏教版化学1专题3第一单元第二课时的内容，具体内容主要有铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，氧化铝、氢氧化铝的两性，铝及其化合物之间的相互转化。
本课题是在学习了氯等非金属元素及其化合物的性质与应用；钠镁等金属元素及其化合物的性质与应用的基础之上，对铝及其化合物具有两性的金属及其化合物的性质的学习。
它侧重于使学生综合理解学习金属元素及其化合物，非金属元素及其化合物的性质和变化，帮助学生进一步认识到元素和其化合物的应用价值，并为后面的元素周期律及化学原理知识提供了感性认识。
教材充分注意密切联系实际，贴近学生生活，对于激发学生学习兴趣有着积极的作用。
在本课时中，教师的主要工作就是引导学生去发现，探索，培养他们的自主学习及归纳总结能力。
我们在组织教学时，往往以教学目标作为出发点，从知识技能，过程与方法及情感态度与价值观等方面，安排教学过程。
在课堂上，不仅要传授给学生必要的专业知识，也要注意创设情境，逐步引导，使学生主动去探索到答案，加深所学知识的印象。
要让学生自己发现问题，提出问题，并在一定的引导下去解决问题，接纳答案。
二、教学课题苏教版化学必修1专题3第一单元（第2课时）铝的氧化物与氢氧化物三、教学目标（1）知识与技能：①利用实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化等现象。
识记铝与强酸强碱反应的现象，能够正确书写相应的反应方程式。
②利用迁移应用的方法、实验验证的方法使学生了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质。
③以铝的氧化物和氢氧化物为例，使学生理解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。
④利用总结提升使学生建构铝及其重要化合物之间的转化的关系图示。
（2）过程与方法：①通过两性氧化物为切入点，利用迁移探究氧化铝、氢氧化铝的既能与酸反应又能与碱反应的性质。
高二化学教案 氧化铝和氢氧化铝教案
课后反思：
态度决定高度，落实产生差距
第一册
科目◆化学
编制人：
授课时间：
月
号
编号：
态度决定高度，落实产生差距
2．在实验室里要使 AlCl3 溶液中的 Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水
3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 ①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3 C．①③④源自（）A．①②③
B．①②④
D．②③④
板书设计：
【小组讨论】请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？
③Al(OH)3 的不稳定性 Al(OH)3 受热分解的化学方程式 【讨论】哪些金属氢氧化物热稳定性差？有何规律吗？ 【自主学习】 （4）用途 【自主阅读】 3、硫酸铝钾 （1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式： （2）明矾的化学式： （3）明矾的用途： 1．下列关于 Al2O3 的说法不正确的是 A．可制耐火材料 C．Al2O3 易溶于氨水中 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为 Al2O3 D.Al2O3 易溶于 KOH 溶液中 （ ） （ ）
第一册
科目◆化学
编制人：
授课时间： 姓名：
月
号
编号：
班级： 课题 学习 目标
重难点 氧化铝和氢氧化铝
课型
新授
课时
1
1、掌握 Al2O3 的化学性质；2、掌握 Al(OH)3 的化学性质； 3、了解两性化合物的概念。
1、铝的化合物与氢氧化钠反应方程式
2、铝的化合物相关计算
教学 导学案，课本 准备 教学过程与内容设计 补充及反思 教学法设计 讲授
1 课堂导学：
《铝的氧化物与氢氧化物》的教学设计
学习必备欢迎下载《铝的氧化物与氢氧化物》的教学设计一、教学目标知识与技能：1、了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质和用途，2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，3、知道氧化铝的化学性质、氢氧化铝的制备和化学性质。
过程与方法：1、通过实验设计及对实验现象的观察，增强学生的实验探究能力，学会合作学习的方法，加深认识对元素化合物知识的学习方法。
2、通过问题的讨论、分析、评价等活动逐步培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观：1、以实践问题的解决创设实验，体验通过实验探究物质性质的过程。
2、互相交流实验操作过程心得与实验成果，增强学习化学的兴趣，培养科学探究能力，加强主动参与交流的合作精神。
3、通过与日常生活和生产的联系，激发学生的学习兴趣，提升学生的化学价值观。
二、教学重、难点教学重点：氧化铝、氢氧化铝的两性。
教学难点：对氧化铝、氢氧化铝的两性的理解；培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力。
三、教学方法情景引入法、实验探究法、类比分析法四、教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图引出教学对展示图片，由世界第二巩固旧知识，联系生活高峰、沙漠引入刚玉，思考、看图并回顾象——氧化经验，启发学生思考。
进而引入氧化铝，引入旧知识铝新课。
引导学生：（ 1）书写氧化铝与（ 1）通过回顾金属氧（1）引导学生由铝的盐酸反应的化学方化物与酸反应的性质，性质猜想氧化铝的两程式；巩固旧知识；探究氧化铝性；（ 2）通过对比探究实（ 2）猜想氧化铝的的性质，认识（2）从金属氧化物角两性并提出验证方验验证猜想的正确性，氧化铝的两度认识氧化铝与酸的案；进一步使学生认识到性。
反应；（ 3）学生实验：对实验对获取化学知识（3）分析氧化铝与碱比打磨和未打磨的的重要性，从而巩固学的反应，得出两性氧化铝条与氢氧化钠溶生的实验观。
物概念。
液的反应现象。
图片能增加教学直观认识自然界体会用途和性质的介绍氧化铝在自然界性，激活学生感受性；中氧化铝的关系：用途体现性中的存在形式和用途。
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氧化铝和氢氧化铝教案【教学目的】1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2．了解复盐的组成和明矾净水作用。
3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。
4．进行辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：实验验证、理论解释、练习提高）。
【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。
【教学媒体】实验投影样品【教学过程】[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。
[引入]上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。
这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。
一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？[学生]化学成分都是氧化铝[教师]没错，它们的主要化学成分都是氧化铝，由于结构不同，呈现出来的性质截然不同。
这也就是化学的奥妙所在。
事实上，除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外，氧化铝还有很多种其它的存在方式，比如这是高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。
同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？[学生]熔点高[教师]同时，还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石，用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性。
这说明氧化铝具有什么样的性质？[学生]硬度大[教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体。
这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。
（展示一瓶氧化铝粉末），它是白色的固体，作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物预测一下[学生]水、酸[教师] 接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。
[事先准备]取三只试管,各加入氧化铝粉末1小勺,[实验演示]取一只试管,加入水、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？[学生]溶液变澄清[教师]（展示沸腾的试管），没有澄清，说明什么？[学生]氧化铝不溶于水，也没有和水发生反应[教师]接下来，我们来验证一下，它能否与酸反应。
[实验演示]取一只试管,加入盐酸、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？[学生]溶液变澄清[教师]（展示沸腾的试管），澄清，说明什么？[学生]氧化铝溶于盐酸，和他发生了反应[学生]说明氧化铝和盐酸发生了反应[教师]没错，氧化铝和盐酸反应了。
好，请同学们写出化学方程好式。
Al2O3 +6HCl === 2AlCl3 + 3 H2O（该反应常温下能发生反应，为了缩短溶解时间，我给它加热，所以用条件不学要写成加热）[教师]氧化铝是否还有什么独特的性质，能区别于其它的金属氧化物呢？你们预测一下氧化铝和常见试剂氢氧化钠能反应？[学生]能或者不能否[实验演示]我们也用实验来验证[实验演示]取一只试管,加入氢氧化钠、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？[学生]溶液变澄清[教师]（展示沸腾的试管），澄清，说明什么？[学生]氧化铝溶于氢氧化钠，和他发生了反应[学生]说明氧化铝和氢氧化钠发生了反应[教师]没错，氧化铝很独特，和其他氧化物不一样，他能和氢氧化钠反应。
好，我们把化学方程式写出来Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAlCl3是一种盐，Al2O3能与酸反应生成盐和水，体现了Al2O3具有碱性氧化物的性质。
NaAlO2也是一种盐，Al2O3能与碱反应生成盐和水，所以说明是Al2O3具有酸性氧化物的性质。
像氧化铝这样既具有酸性氧化物性质又具有碱性氧化物性质的氧化物，我们就将它称为两性氧化物。
中学阶段，我们需要掌握的就是氧化铝这一种氧化物。
[连接]我们知道，氧化铝对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是否与氧化铝一样既可以和酸反应，又可以和碱反应呢？由于实验室没有氢氧化铝，我们需要现场制备。
根据你们学的氢氧化物，讨论一下，我们可以用什么试剂来制备？[学生讨论] 氧化物和水，碱和盐（让两名学生起来回答）[教师]a、Al2O3和H2O、b、铝盐和碱（给予评价）所以可以用什么试剂[学生] 铝盐和碱[教师]现有2 mol.L - 1 AlCl3溶液、6 mol.L-1氨水（弱碱的代表）、6 mol.L-1NaOH溶液（强碱的代表），制备少量氢氧化铝，观察并记录实验现象。
[实验演示]取大小不同的两支试管，分别装入不同量的氯化铝溶液，同时向内滴加氨水及氢氧化钠(请同学们注意观察现象)[学生]滴加氢氧化钠的先产生了沉淀，沉淀溶解了，而氨水的产生沉淀，一直滴加却未被溶解？[教师]新生成的白色物质是什么？[学生]氢氧化铝[教师]没有，氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，那么滴加氢氧化钠的这支试管有没有最终得到氢氧化铝[学生]没有[教师]（将氢氧化钠那支试管放在一变），等我们探究完了氢氧化铝的是否具有两性后再来解释这个问题（将由氨水制成的氢氧化铝胶体分成四份）下面请四位同学来帮忙协助实验。
[教师]一位同学演示一个实验，分别用强酸（盐酸）弱酸（碳酸）强碱（氢氧化钠）弱碱（氨水）滴加到氢氧化铝胶体中去。
请同学们注意观察[学生甲]氢氧化铝+氢氧化钠（溶解）[学生乙]氢氧化铝+氨水（不溶解）[学生丙]氢氧化铝+盐酸（溶解）[学生丁]氢氧化铝+碳酸（弱酸自带）（不溶解）[教师]小结：氢氧化铝溶于强酸盐酸、强碱氢氧化钠，却与弱酸弱碱起反应，好现在我们一起来写出写出发生反应的方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（氢氧化铝能与酸反应生成盐和水，体现了它的碱性）Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+ 2H2O（氢氧化铝能与碱反应生成盐和水，体现了它具有酸的性质），所以我们将氢氧化铝称为两性氢氧化物。
氢氧化铝是高中阶段要求掌握的也是非常典的一种两性氢氧化物。
【教师】。
好，现在我们再回到制备氢氧化铝的这个问题上（拿出刚才制备氢氧化铝的试管）。
同学们讨论一下，为什么氨水可以制得氢氧化铝，而氢氧化钠滴加到氯化铝会产生沉淀却又溶解呢？请讨论，等会请一位同学来回答。
[学生]氯化铝和氨水反应，可以得到沉淀，而氢氧化铝是不溶于弱碱氨水的[教师]写出氨水与氯化铝反应的方程式：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl [追问] 氢氧化钠滴加到氯化铝会产生沉淀却又溶解呢？[学生]氢氧化钠先于氯化铝得到氢氧化铝沉淀，当继续滴加，沉淀又溶解[教师]很好，写出化学方程式AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O比较一下，我们选择那种方法制备氢氧化铝更加合适？【学生】氨水与氯化铝[教师]氢氧化铝在化学性质上有着它的独特性质，那么它在我们的生活中有什么特殊的用途呢？氢氧化铝在广泛地应用于涂料、净水、金属冶炼、材料合成、化工、造纸油墨等方面。
下面我简要介绍一下跟嘴巴有关的用途。
1、在医学上，制成一些药片，比如胃舒平，来治疗胃病。
这主要是应用了氢氧化铝作为碱来中和胃酸。
2、它还可以作为牙膏的摩擦剂使用，虽然颗粒较大，但是保氟性能好，并且不伤牙质，有良好的洁齿能力。
3、它还可以用于净水。
在净水的时候，我们投入水中的并不氢氧化铝，而是明矾。
明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O像硫酸铝钾这样由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐。
我们称它为复盐。
请同学判断以下：复盐是纯净物还是混合物[学生]纯净物[教师]很好，因为他能用固定的化学式来表示它的净水原理是这样的：首先明矾县发生电离，KAl(SO4)2 ＝K+＋Al3+ ＋2SO42-然后铝离子再水解得到氢氧化铝胶体，通过胶体的吸附而除去水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用。
明矾在净水的过程中，会产生铝离子，而我们知道铝离子对人的智力系统有一定的影响，所以使用受到限制，现在铁系净水剂逐渐取代了铝系净水剂。
比如高铁酸钾（K2 FeO4）小结：一、氧化铝1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。
（红宝石、蓝宝石的主要成分）2）化学性质—是典型的两性氧化物3）主要用途：二、氢氧化铝Al(OH)3(1)物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水.(2)化学性质：是典型的两性氢氧化物（3) Al(OH)3的制备AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(4) Al(OH)3应用1-净水2-中和胃酸3-牙膏摩擦剂[习题跟踪]1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物C、Al(OH)3 能溶于氨水D、Al(OH)3属于两性氢氧化物2、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：A．NaHCO3 B．Al(OH)3C．Na2SO4 D．Na2CO33、有一块Al—Fe合金, 溶于足量的盐酸中, 再用过量的NaOH溶液处理, 将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热, 完全变成红色粉末与原合金质量恰好相等, 则合金中铝的质量⏹分数为⏹A、70% B、47.6% C、52.4% D、30%4、将1.02g Al2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL0.05mol/L的稀H2SO4中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋刚好完全转化为沉淀，共用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液物质的量浓度为多少？。