【高考化学专题】(方程式)化学方程式大全
高考化学基础方程式大全
高考化学基础方程式大全化学方程式是化学学习中的重要内容，对于高考来说更是重中之重。
熟练掌握基础化学方程式，不仅有助于理解化学反应的本质，还能在解题时提高效率和准确性。
以下为大家整理了一份高考化学基础方程式大全。
一、金属及其化合物1、钠及其化合物（1）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（条件：点燃）（2）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑（3）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑（4）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（条件：点燃）（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑（4）氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O（6）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O （7）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝NaAlO₂＋ 2H₂O3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝ Fe₃O₄（条件：点燃）（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（4）氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O（5）氯化亚铁与氯气反应：2FeCl₂＋ Cl₂＝ 2FeCl₃（6）氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl₃＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)₃↓ ＋ 3NaCl二、非金属及其化合物1、氯及其化合物（1）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl（条件：点燃）（2）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（3）次氯酸光照分解：2HClO ＝ 2HCl ＋ O₂↑（条件：光照）（4）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO＋ H₂O（5）氯气与氢氧化钙溶液反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋ 2H₂O2、硫及其化合物（1）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂＝ SO₂（条件：点燃）（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（条件：催化剂、加热）（4）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（5）浓硫酸与铜反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝ CuSO₄＋ SO₂↑ ＋2H₂O（条件：加热）3、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝ 2NO（条件：放电）（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO（4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与氯化氢反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（6）氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝ NH₃↑ ＋HCl↑（条件：加热）（7）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝ NH₃↑ ＋ H₂O↑ ＋ CO₂↑（条件：加热）三、有机化学基础方程式1、烃类（1）甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂＝ CO₂＋ 2H₂O（条件：点燃）（2）乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br（3）乙烯与氢气加成：CH₂=CH₂＋ H₂ → CH₃—CH₃（条件：催化剂、加热）（4）乙烯与氯化氢加成：CH₂=CH₂＋HCl → CH₃—CH₂Cl（条件：催化剂）（5）苯燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂＝ 12CO₂＋ 6H₂O（条件：点燃）（6）苯与液溴反应：＋ Br₂ → Br ＋ HBr（条件：FeBr₃作催化剂）2、烃的衍生物（1）乙醇与钠反应：2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋H₂↑（2）乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH ＋ O₂ 2CH₃CHO ＋ 2H₂O （条件：Cu 或 Ag 作催化剂、加热）（3）乙酸与乙醇的酯化反应：CH₃COOH ＋ C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋ H₂O（条件：浓硫酸、加热）四、化学反应类型相关方程式1、置换反应（1）锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（2）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu2、复分解反应（1）盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（2）碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑3、分解反应（1）氯酸钾受热分解：2KClO₃ 2KCl ＋ 3O₂↑（条件：MnO₂作催化剂、加热）（2）碳酸钙高温分解：CaCO₃ CaO ＋ CO₂↑（条件：高温）以上只是高考化学中部分基础方程式，同学们在学习过程中要理解每个方程式的含义和反应条件，通过多做练习加深记忆，从而在高考中取得好成绩。
高考化学常考的化学方程式
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO + CO2↑。
高考电化学方程式汇总
一 次 电 池.1、伏打电池：（负极——Zn 、正极——Cu 、电解液——H 2SO 4）负极： Zn –2e －＝Zn 2＋ (氧化反应) 正极： 2H ＋＋2e －＝H 2↑ (还原反应)离子方程式 Zn ＋ 2H ＋ ＝ H 2↑＋ Zn2＋ 2、铁碳电池：（负极——Fe 、正极——C 、电解液H 2CO 3 弱酸性)负极： Fe –2e －＝Fe 2＋ (氧化反应) 正极：2H ＋＋2e －＝H 2↑ (还原反应)离子方程式 Fe ＋2H ＋＝H 2↑＋Fe 2＋ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极——Fe 、正极——C 、电解液 中性或碱性)负极： 2Fe –4e －＝2Fe 2＋ (氧化反应) 正极：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4-OH (还原反应)化学方程式 2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3 2Fe(OH)3＝Fe 2O 3 ＋3 H 2O (铁锈的生成过程)4、铝镍电池：（负极——Al 、正极——Ni 电解液 NaCl 溶液、O 2)负极： 4Al –12e －＝4Al 3＋ (氧化反应) 正极：3O 2＋6H 2O ＋12e －＝12-OH (还原反应)化学方程式 4Al ＋3O 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn 、正极——C 、电解液NH 4Cl 、MnO 2的糊状物)负极：Zn －2e －＝Zn 2＋ (氧化反应) 正极：2MnO 2＋2H ＋＋2e －＝Mn 2O 3＋H 2O (还原反应)化学方程式 Zn ＋2NH 4Cl ＋2MnO 2＝ZnCl 2＋Mn 2O 3＋2NH 3↑6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn 、正极——C 、 电解液KOH 、MnO 2的糊状物）负极： Zn ＋ 2OH －– 2e －＝ Zn(OH)2 (氧化反应) 正极：2MnO 2＋2H 2O ＋2e －＝2MnOOH ＋2 OH － （还原反应)化学方程式 Zn ＋2MnO 2 ＋2H 2O ＝ Zn(OH)2 ＋ MnOOH7、银锌电池：(负极——Zn 、正极——Ag 2O 、电解液NaOH )负极 ：Zn ＋2OH ––2e －＝ Zn(OH)2 (氧化反应) 正极 ：Ag 2O ＋ H 2O ＋ 2e －＝ 2Ag ＋ 2 OH － (还原反应)化学方程式 Zn ＋ Ag 2O ＋ H 2O ＝ Zn(OH)2 ＋ 2Ag8、铝–空气–海水（负极——铝、正极——石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液——海水）负极 ：4Al －12e －＝4Al 3＋ (氧化反应) 正极 ：3O 2＋6H 2O ＋12e －＝12OH － （还原反应)总反应式为： 4Al ＋3O 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）9、镁—铝电池 （负极——Al 、正极——Mg 电解液KOH ）化学方程式： 2Al ＋ 2OH – ＋ 2H 2O ＝ 2AlO 2–＋ 3H 2负极(Al)： 2Al ＋ 8 OH –－ 6e － ＝ 2AlO 2–＋4H 2O (氧化反应)正极(Mg ）： 6H 2O ＋ 6e － ＝ 3H 2↑＋6OH – （还原反应)二 次 电 池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极——Pb 正极——PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时 负极： Pb －2e －＋SO 42－＝PbSO 4 (氧化反应) 正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－＝PbSO 4＋2H 2O (还原反应)充电时 阴极： PbSO 4 ＋ 2H ＋ ＋ 2e －＝ Pb ＋H 2SO 4 (还原反应)阳极： PbSO 4 ＋ 2H 2O － 2e －＝ PbO 2 ＋ H 2SO 4 ＋ 2H ＋ (氧化反应)总化学方程式 Pb ＋PbO 2 ＋ 2H 2SO 4放电2PbSO 4＋2H 2O2.镍——镉电池(负极——Cd 、正极——NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极： Cd －2e —＋ 2 OH – ＝ Cd(OH)2 (氧化反应)正极： 2NiOOH ＋ 2e — ＋ 2H 2O ＝ 2Ni(OH)2＋ 2OH － (还原反应)充电时 阴极： Cd(OH)2 ＋ 2e —＝ Cd ＋ 2 OH － (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e —＋ 2 OH – ＝ 2NiOOH ＋ 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Cd ＋ 2NiOOH ＋ 2H 2O 充电放电Cd(OH)2 ＋ 2Ni(OH)25、氢——镍电池：（负极－LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH ＋LiOH ）放电时 负极： LaNi 5H 6－6e —＋ 6OH –＝ LaNi 5 ＋ 6H 2O (氧化反应)正极： 6NiOOH ＋6e —＋ 6H 2O ＝6 Ni(OH)2 ＋ 6OH – (还原反应)充电时 阴极： LaNi 5 ＋6e —＋ 6H 2O ＝ LaNi 5H 6＋ 6OH – (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —＋ 6OH –＝ 6NiOOH ＋ 6H 2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi 5H 6 ＋ 6NiOOH 充电放电LaNi 5 ＋ 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极——Zn 、正极——石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时 负极：3Zn －6e － ＋ 6 OH –＝ 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42— ＋6e －＋ 8H 2O ＝2 Fe (OH)3 ＋ 10OH – (还原反应)充电时 阴极：3Zn(OH)2 ＋6e －＝3Zn ＋ 6 OH – (还原反应)阳极：2Fe(OH)3 －6e －＋ 10OH －＝2FeO 42—＋ 8H 2O (氧化反应)总化学方程式 3Zn ＋ 2K 2FeO 4 ＋ 8H 2放电3Zn(OH)2 ＋ 2Fe(OH)3 ＋ 4KOH燃料电池一、氢氧燃料电池总反应为：2H2＋ O2＝ 2H2O氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O21、电解质是KOH溶液（碱性电解质）总反应方程式2H2＋ O2＝ 2H2O负极：H2–2e－＋ 2OH—＝ 2H2O (氧化反应) 正极：O2＋ H2O＋4e－＝ OH—(还原反应)2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）总反应方程式 2H2＋ O2＝ 2H2O负极：H2–2e－＝ 2H＋ (氧化反应) 正极：O2＋ 4H＋＋ 4e－＝ 2H2O (还原反应)3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）总反应方程式 2H2＋ O2＝ 2H2O负极：H2– 2e－＝ 2H＋正极：O2＋ H2O ＋ 4e－＝ 4OH—二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式 2CH3OH ＋3O2 ＋ 4KOH＝ 2K2CO3 ＋6H2O 正极：3O2 ＋ 12e－＋ 6H20＝ 12OH－负极：2CH3OH–12e－＋16OH—＝ 2CO32－＋12H2O2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应式 2CH3OH ＋ 3O2 ＝ 2CO2 ＋ 4H2O正极：3O2 ＋ 12e－＋ 12H＋＝ 6H2O 负极：2CH3OH –12e－＋2H2O＝12H＋＋2CO2三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋ O2 ＝ 2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－＝4CO22、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： O2 ＋ 4e－＋ 4H＋＝ 2H2O 负极： 2CO – 4e－＋ 2H2O ＝ 2CO2＋4H＋四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式 N2H4＋ O2＝N2＋2H2O正极： O2＋ 2H2O ＋ 4e－＝ 4OH—负极：N2H4＋4OH—－4e－＝ N2＋4H2O五、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式 CH4＋2KOH＋ 2O2＝ K2CO3＋ 3H2O 正极： 2O2＋ 2H2O ＋ 8e－＝ 8OH—负极： CH4＋10OH—－8e－＝ CO32－＋7H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式 CH4＋2O2＝ CO2＋ 2H2O正极： 2O2＋ 8e－＋ 8H＋＝ 4H2O 负极： CH4－8e－＋ 2H2O ＝ 8H＋＋ CO2六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）总反应方程式 C3H8 ＋ 5O2 ＝ 3CO2 ＋ 4H2O正极： 5O2 ＋ 20e－＋ 10CO2 ＝ 10CO32－ (还原反应)负极： C3H8 － 20e－＋ 10CO32－＝ 3CO2 ＋ 4H2O (氧化反应)2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）总反应方程式 C3H8 ＋ 5O2 ＝ 3CO2 ＋ 4H2O正极： 5O2 ＋ 20e－＋ 26H＋＝ 10H2O (还原反应)负极： C3H8 － 20e－＋ 6H2O ＝ 3CO2＋ 20 H＋(氧化反应)3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式 C3H8 ＋ 5O2 ＋6KOH ＝ 3 K2CO3 ＋ 7H2O正极： 5O2＋ 20e－＋ 10H2O ＝ 20OH— (还原反应)负极： C3H8 － 20e－＋ 26 OH—＝ 3CO32－＋ 17H2O (氧化反应)七、乙烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式 2C2H6 ＋ 7O2 ＋ 8KOH ＝ 4K2CO3 ＋ 10H2O正极： 7O2＋ 28e－＋ 14H2O ＝ 28OH— (还原反应)负极： 2C2H6 － 28e－＋ 36 OH—＝ 4CO32－＋ 24H2O (氧化反应)电解池反应1、惰性电极条件下电解化学方程式：2NaCl＋2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子方程式： 2Cl－＋2H2O电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑阴极：2H＋＋2e－＝H2↑阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑化学方程式：2CuSO4＋2H2O 电解2Cu↓＋O2↑＋2H2SO4 离子方程式：2Cu2＋＋2H2O电解2Cu↓＋O2↑＋4H＋阴极：2Cu2＋＋ 4e－＝2Cu↓阳极：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O化学方程式：CuCl2电解Cu＋Cl2↑离子方程式：Cu2＋＋2Cl－电解Cu↓＋Cl2↑阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu↓阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑化学方程式：2H2O 电解2H2↑＋O2↑阴极： 4H＋＋4e－＝2H2↑阳极：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(－) Cu2＋＋2e－＝Cu↓纯铜(＋) Cu–2e－＝Cu2＋镀锌：ZnSO4电镀液镀件(－) Zn2＋＋2e－＝Zn↓纯锌(＋) Zn–2e－＝Zn2＋镀银：AgNO3电镀液镀件(－) Ag＋＋e－＝Ag↓纯银(＋) Ag–e－＝Ag＋镀镍：NiSO4电镀液镀件(－) Ni2＋＋2e－＝Ni↓纯镍(＋) Ni–2e－＝Ni2＋3、熔融状态下的电解化学方程式：2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑离子方程式：2Na＋＋2Cl－(熔融)电解2Na＋Cl2↑阴极：2Na＋＋2e－＝2Na 阳极：2Cl－－4e－＝Cl2↑化学方程式：2Al2O3(熔融) 电解4Al＋2O2↑离子方程式：4Al3＋＋6O2－熔融电解Na3AlF6 4Al＋3O2↑阴极：4Al3＋＋12e－＝4Al 阳极：6O2－－12e－＝3O2↑。
高考化学方程式汇总
高考化学方程式汇总化学方程式是化学反应的表达式，用于描述化学反应发生的物质及其数量的变化。
在高考化学中，掌握和运用化学方程式是非常重要的。
下面是一些高考化学中常用的方程式的汇总。
1.燃烧反应方程式：燃料+氧气->产生物质+热量例如：甲烷+氧气->二氧化碳+水CH₄+2O₂->CO₂+2H₂O2.还原反应方程式：金属+非金属（如氧气、氯气）->金属氧化物或金属氯化物例如：铁+氧气->三氧化二铁4Fe+3O₂->2Fe₃O₄3.双替（置）换反应方程式：阳离子1+阴离子2->阳离子2+阴离子1例如：AgNO₃+NaCl->AgCl↓+NaNO₃银硝酸+氯化钠->氯化银沉淀+硝酸钠4.氧化还原反应方程式：一种物质被氧化，另一种物质被还原例如：Fe²⁺+Cu²⁺->Fe³⁺+Cu亚铁离子+二价铜离子->三价铁离子+铜5.酸碱中和反应方程式：酸+碱->盐+水例如：HCl+NaOH->NaCl+H₂O盐酸+氢氧化钠->氯化钠+水6.气体生成反应方程式：或称为气体放出反应例如：HCl+NaHCO₃->NaCl+CO₂+H₂O盐酸+碳酸氢钠->氯化钠+二氧化碳+水7.沉淀生成反应方程式：或称为沉淀置换反应例如：BaCl₂+Na₂SO₄->BaSO₄↓+2NaCl氯化钡+硫酸钠->硫酸钡沉淀+氯化钠8.高分子聚合反应方程式：例如：n(CH₂=CH₂)->(-CH₂-CH₂-)ₙ乙烯->聚乙烯9.分解反应方程式：一种物质分解成两种或更多种物质例如：2KClO₃->2KCl+3O₂高锰酸钾->氯化钾+氧气10.合成反应方程式：两种或更多种物质合成一种新的物质例如：C+O₂->CO₂碳+氧气->二氧化碳以上是一些高考化学中常用的方程式的汇总。
不同的化学反应需要使用不同的方程式来表达，通过掌握这些方程式，可以更好地理解和解答化学问题，提高化学分析和实验的能力。
高中化学方程式大全 高考化学必背重点公式
高中化学方程式大全高考化学必背重点公式高中化学必背公式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH====NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O高中化学怎么学1、准确记忆基本的概念、理论和规律教材中所有重要的概念和定义，不仅要完整准确地记住，而且要以其内涵和外延来深刻理解和把握，不能根据自己的兴趣随意更改。
史上最全高考化学方程式
中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸)2F2 +2H2O＝4HF+O2Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)Cl2 +2Na点燃2NaCl3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl（比较重要，包含其离子反应）2O2 +3Fe点燃Fe3O4S+H2△H2SS+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S3S+2Al△Al2S3N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg △Mg3N2（2）、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电)2C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2△SiCl4(SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Mg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2点燃2MgOMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+CO2点燃2MgO+C2Mg+SiO2点燃2MgO+SiMg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO△Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[(AlOH)4]+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△FeI2Fe+S△FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O7＝2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O＝NaOH+H2* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl (侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性2HI△H2+I22H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S△H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O2△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI* SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2O* SO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg + CO2点燃2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾)* SiO2+2H2△Si+2H2O* SiO2+2Mg△2MgO+Si(3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl* HClO3+HI＝HIO3+HCl* 3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C△CO2↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr△SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI△SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O (2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl (3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl△NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2) 等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2强热H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝A l(O H)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2△MgO+H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2O2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OCu(OH)2△CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl (4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu(NO3)2△2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑MgCO3高温MgO+CO2↑九、其他方程式1、A lCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑(碳化物氮化物的水解)3、3K2MnO4 + 2CO2＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO34、AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO32AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑Br2 + NaHCO3＝ NaBr + HBrO + CO2↑6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2 HClBaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H 2O8、4KO2 + 2CO2＝ 2K2CO3 + 3O29、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑10、HIO + HCl ＝ ICl + H2OHIO + NaOH ＝ NaIO + H2O11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O(CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO) 2Fe13、6NO + 4NH3催化剂△5N2 + 6H2O 14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2 15、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3 + SO2↑ + H2O18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2OP2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O19、3Na2S + As2S5＝ 2Na3AsS4Na2S + SnS2＝ Na2SnS320、(CN)2 + 2H2S →21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O23、P4(固) + 5O2(气) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(气) ＝ SO2(气) + 296 kJ25、2H2(气) + O2(气) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(气) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27、4Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3― + 4H+＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O29、2S2― + SO32― +6H+＝3S↓ + 3H2O30、SiO32― + 2NH4+＝ H2SiO3↓ + 2NH331、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH―＝ 2CrO42― + 4H2O 32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH―＝2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I―＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3―＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑35、2H+ + [Ag(NH3)2]+＝ Ag+ + 2NH4+36、HS― + OH―＝ S2― + H2O37、AsO43― + 2I― + 2H+＝ AsO33― + I2 + H2O38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O39、2I ― + Cl 2 ＝ 2Cl ― + I 2I 2 + SO 2 + 2H 2O ＝ SO 42― + 2I ― + 4H+SO 42― + Ba 2+ ＝ BaSO 4↓ 40、2I ― + 2ClO ― + 4H + ＝ I 2 + Cl 2↑ + 2H 2OI 2 + SO 32― + H 2O ＝ SO 42― + 2H + + 2I―41、2Fe 2+ + 4Br ― + 3Cl 2 ＝ 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl―42、2MnO 4― + 5H 2O 2 + 6H + ＝ 2Mn 2+ + 8H 2O + 5O 2↑43、3S 2― + 16BrO 3― + 24OH ― ＝15SO 42― + 16Br ― + 12H 2O44、3Ca 2+ + 6H 2PO 4― + 12OH ― ＝Ca 3(PO 4)2↓ + 12H 2O + 4PO 43― 45、4H + + NO 3― + 3Fe 2+ ＝ 3Fe 3+ + NO↑ + 2H 2OFe 3+ + SCN ― ＝ [Fe(SCN)]2+ 46、2Na + 2H 2O ＝ 2Na + + 2OH ― + H 2↑Fe 2+ + 2OH ― ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O ＝ 4Fe(OH)3 47、S 2O 32― + 2H + ＝ S↓ + SO 2 + H 2O 48、KAl(SO 4)2 ＝= K + + Al 3+ + 2SO 42― 49、NaHSO 4 ＝ Na + + HSO 4― 50、NH 4HS ＝ NH 4+ + HS ―51、对KCl 溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl 2↑阴极：2H + 2e ＝ H 2↑ 对CuSO 4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H 2O + O 2↑阴极：2Cu 2++ 4e ＝ 2Cu 52、负极：2H 2 – 4e ＝ 4H + 正极：O 2 + 2H 2O + 4e ＝ 4OH ― 53、负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn 2+正极：O 2 + 2H 2O + 4e ＝ 4OH ― 4OH ― + 4H + ＝ H 2O54、负极：Zn – 2e ＝ Zn 2+正极：Ag 2O + H 2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH ―2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑2NO + O 2 = 2NO 22H 2O 22H 2O + O 2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃CO 2(g)+2H 2O(l)（2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
高三化学方程式大全
高三化学方程式大全
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓。
3、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑。
4、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O。
5、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。
6、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑。
7、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2。
5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。
7、氢氧化钙与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓。
8、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
9、二氧化碳通过澄清石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
10、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
11、碳酸氢钙和氢氧化钠反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。
12、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
13、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
15、碳酸钠与浓盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
高中化学全部化学方程式汇总
高中化学全部化学方程式汇总高中化学是一门涵盖了许多化学方程式的科学课程。
在本文中，我将向您总结高中化学中的一些重要化学方程式。
1.锌和硫酸的反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑2.铁和硫酸的反应：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑3.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑4.氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O5.氯气和钠的反应：2Na+Cl2→2NaCl6.氧化铜和硫酸的反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O7.酚酞指示剂和碱溶液的反应：HLit + NaOH → NaLit + H2O8.酸雨的形成：SO2+H2O→H2SO32NO2+H2O→HNO2+HNO39.高锰酸钾滴定反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 10.燃烧反应：CH4+2O2→CO2+2H2O11.酸碱中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O12.电解水：2H2O→2H2+O213.碳酸氢钠与盐酸的反应：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O14.明矾的制备：Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3+3H2SO415.蓝绿矿石的提取：2CuFeS2+2O2+4SiO2→Cu2S+2FeSiO3+4SO216.微生物发酵：C6H12O6→2C2H5OH+2CO217.麦克斯韦方程式：ΔG=ΔH-TΔS18.电化学反应：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)这些只是高中化学中的一些基本方程式。
在各个化学知识领域，还有更多的方程式和反应可以学习和了解。
希望这些方程式的总结能对您的学习有所帮助。
高考常考的化学方程式
..高考常考化学方程式〔一〕【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考察。
本辑收录了高考无机化学方程式、离子反响方程式和有机反响方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。
第一局部常考的无机化学方程式碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐)1、4Na+O2══2Na2O2、2Na + O2点燃Na 2O23、2Na+ Cl2点燃2NaCl4、2Na + S △Na2S〔爆炸〕5、2Na +2H2O══2NaOH + H2↑6、Na2O + H2O===2NaOH7、2Na2O +O2△2Na2O28、Na2O+ CO2══Na2CO39、Na2O+ 2HCl══2NaCl+ H2O10、2Na2O2 +2H2O══4NaOH + O2↑11、2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O212、2Na2O2+2H2SO4(冷、稀)══2Na2SO4+O2↑+2H2O13、2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O14、NaHCO3+ NaOH══Na2CO3+ H2O15、Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO316、4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti17、2Na+2NH3＝2NaNH2+H218、NaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH19、2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑20、6NaOH+3S△2Na2S+Na2SO3+3H2O21、2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑22、2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O23、NaOH+CO2(过量)＝NaHCO324、2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O〔常温下强碱缓慢腐蚀玻璃〕25、2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O26、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O27、NaOH+HCl＝NaCl+H2O28、NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O29、2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O30、3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl31、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O32、NaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O 33、2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O34、6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO235、2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO336、3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaI37、NaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl↑38、H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl39、2NaI+Cl2＝2NaCl+I240、NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr41、NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI补充：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反响分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
高考化学方程式大全
高考化学方程式大全临近高考，化学怎么准备考试?化学方程式怎么记下来?下面是小编为大家整理的关于高考化学方程式大全，希望对您有所帮助。
欢迎大家阅读参考学习!高考化学方程式大全1.铁/铜在氯气中燃烧(方程式及现象)2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色)Cu+Cl2CuCl2(产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色)2. 漂白x在空气中变质 / 在工业上应用Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO (在空气中变质)Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO (工业上应用)3.实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ (反应须在铅皿或塑料制品中进行)4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O4. 铜粉/铁粉与硫粉共热2Cu+SCu2S(黑色)(S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态)Fe+SFeS(黑色)5.将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)△ CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)△ CuSO4+SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)△ H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)△ CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应只作氧化剂; 与金属反应既作氧化剂又作酸。
)6. H2S/HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4(浓)==SO2↑+S↓+2H2O2H2S+H2SO4(浓)==3S↓+4H2O2HI+H2SO4(浓)==SO2↑+I2+H2O7.工业上用接触法制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (沸腾炉) 2SO2+O2 2SO3 (接触室) SO3+H2O==H2SO4 (98.3%的浓硫酸吸收塔)8.工业上生产NH3/HNO3/H3PO4(1)N2+ 3H22NH3(2)HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O(氧化炉)2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO(吸收塔)(3)制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4(浓)△CaSO4+H3PO49.侯氏制碱法制取纯碱第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl (NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。
高考化学：28个化学方程式模板
高考化学：28个化学方程式模板化学方程式是描述化学反应发生的过程和物质转化的关系的一种表示方法。
在高考化学考试中，化学方程式是重要的考点之一。
下面列举了28个常见的化学方程式模板，供参考使用。
1. 单质反应：A → B2. 需要提供条件的化学反应：A +B →C (条件：温度/压力/催化剂)3. 氧化反应：A + O2 → B4. 还原反应：A +B →C + D5. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水6. 电离反应：A → A+ + e-7. 结构式变化反应：A +B → C8. 水解反应：AB + H2O → AOH + BOH9. 酸酐反应：A +B → AB10. 大气沉降反应：A +B +C +D → E11. 同素异构体交换反应：A +B →C + D12. 生成酯反应：酸 + 醇→ 酯 + 水13. 脱氢反应：A →B + H2O14. 脱水反应：A +B →C + H2O15. 加成反应：A +B →C + D16. 电子亲和力反应：A + e- → B17. 电子传递反应：A +B →C +D + e-18. 水气转化反应：A +B → C19. 气体混合反应：A +B → C20. 同位素变化反应：A → B21. 要化合反应：A +B +C → D22. 反应物迁移反应：A +B →C + D23. 离子交换反应：AB + CD → AD + CB24. 酯水解反应：酯 + 水→ 酸 + 醇25. 汽车尾气净化反应：A +B →C + D26. 化学发光反应：A +B →C +D + 光27. 化合物水解反应：A + H2O → B28. 合成反应：A +B +C → D以上是一些常见的化学方程式模板，希望对高考化学学习有所帮助。
记住，在实际应用中，化学方程式可能会有多种变化形式，所以要根据具体的题目要求进行灵活运用和理解。
祝你高考化学顺利！。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
高考化学方程式大全(非常完全版)
高考化学方程式大全（非常完全版）一、无机反应方程式1. ↑+=+22222H NaOH O H Na↑+=+22222H KOH O H K 2. ↑+=+2222422O NaOH O H O Na 3. 232222222O CO Na CO O Na +=+4. 氢氧化钠和碳酸钠在溶液中反应的离子方程式OH -+HCO 3-=CO 32-+H 2O5. 氯气溶于水（新制的氯水中含Cl 2,HClO,H 2O,H +,Cl -,ClO -,OH -）HClO HCl O H Cl +=+226. O H NaCl NaClO NaOH Cl 222++=+7. 次氯酸见光分解（强氧化剂，杀菌消毒，漂白剂）222O HCl HClO +光照8. HClO CaCO O H CO ClO Ca 23222+↓=++）（ 9. ↑++∆+22222)(4Cl O H MnCl MnO HCl 浓 10.222422O HF O H F +=+HClO HCl O H Cl +=+22 HBrO HBr O H Br +=+2211.↑+=++22232222H NaAlO O H NaOH AlO H NaAlO NaOH O Al 223222+=+O H NaAlO NaOH OH Al 2232+=+）（12.双氧水分解：22222022O H MnO O H +13.32222SO O SO ∆−−→←+催化剂14.O H SO CuSO SO H Cu 2244222+↑++△（浓） 15.O H SO CO △SO H C 22242222+↑+↑+（浓）16.O H SO SO H S 2242232+↑+△（浓） 17.↑++CO Si C SiO 222高温18.322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+19.NO O N 222放电+ 20.2222NO O NO =+21.NO HNO O H NO +=+3222322.O H NO O NH 2236454+−−→−+∆催化剂23.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：Cl NH HCl NH 43=+ 24.O H SO Na NH NaOH SO NH 2423424222++↑+△）（ 25.O H NaNO NH NaOH NO NH 23334++↑+△ 26.O H O NO HNO 2223244++↑光或热27.O H NO NO Cu HNO Cu 22233224+↑+=+）（（浓） 28.O H NO NO Cu HNO Cu 223342383+↑+=+）（（稀） 29.O H NO CO HNO C 222324)(4+↑+↑=+浓 30.FeCl 3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)331.盐类水解： 32.CH 3COO -＋H 2OCH 3COOH ＋OH --23CO ＋H 2O HCO 3-＋ OH－HCO 3-＋H 2O H 2CO 3＋OH － NH 4+ ＋ H 2ONH 3·H 2O ＋ H + Fe 3+＋3H 2O Fe (OH )3＋3H +33.铝热反应：Fe O Al O Fe Al 223232++高温Mn O Al O Al 323Mn 4322++高温34.C MgO CO Mg ++222点燃35.424323342326SO NH OH Al O H NH SO Al ）（）（）（+↓=⋅+ 36.NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaClNaAlO 2+CO 2+H 2O=Al(OH)3↓+NaHCO 337.高温下铁与水反应：2432443H O Fe O H Fe ++高温（气）38.NaCl OH Fe NaOH FeCl 3333+↓=+）（39.3222424）（）（OH Fe O H O OH Fe =++ 40.3222Cl 2FeCl Cl Fe =+ 41.233Cl 2FeCl Fe Fe =+42.氯化铁溶液中加入铜粉：2232Cl 2CuCl FeCl Cu Fe +=+ 43.金属的冶炼：232323CO Fe CO O Fe ++高温CO C O ++Cu Cu 高温↑↑+−−→−23234O Al O Al 通电熔融44.铜锌原电池：正极：2H ++2e -=H 2↑负极：Zn-2e -=Zn 2+45.钢铁的吸氧腐蚀：正极：O 2 + 4e - + 2H 2O == 4OH -负极：Fe －2e -==Fe 2+46.Fe(OH)3胶体的制备：Cl OH Fe FeCl H 3O H 3323++（胶体））（加热 47.电解CuCl 2溶液： 阳极2Cl --2e -=Cl 2↑阴极Cu 2+ +2e - = Cu总反应 CuCl 2 电解Cu+Cl 2↑48.铜的电解精炼：阳极Cu －2e - = Cu 2+阴极Cu 2++2e - = Cu49.电镀铜：阳极Cu －2e - = Cu 2+阴极Cu 2++2e - = Cu50.电解饱和食盐水：阳极2Cl --2e -=Cl 2↑阴极2H ++2e -=H 2↑总反应2NaCl+2H 2O=H 2↑+Cl 2↑+2NaOH51.黄铁矿的燃烧：4FeS 2+11O 2高温 2Fe 2O 3+8SO 2 52.氨水吸收少量的SO 2：2NH 3+H 20+SO 2=(NH 4)2SO 3 53.CO H C O H ++22高温↑二、有机化学反应方程式1. O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。
高考化学常用的145个化学方程式
高考化学常用的145个化学方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3++6O2-4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水S2-+H2OHSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水CO32-+H2OHCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
xx高考化学最全的化学方程式
xx高考化学最全的化学方程式F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M==2MFn(M表示大局部金属)2F2+2H2O==4HF+O2==(水是复原剂)2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl==2NaF+Cl2F2+2NaBr==2NaF+Br2F2+2NaI==2NaF+I27F2(过量)+I2==2IF7F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==)3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HClO3==)Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl2+2Na==2NaCl3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中：Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==) Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S==2HCl+S↓==(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnSS+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3Ca==Ca3N2N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3NN2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlNP4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn==Zn3P2H2+2Li==2LiHS+O2==SO2S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO43S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4==3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2==2NO4P+5O2==P4O10(常写成P2O5)2P+3X2==2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2==PX5P4+20HNO3(浓)==4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2==CF4C+2Cl2==CCl4C+O2(足量)==CO22C+O2(少量)==2COC+CO2==2COC+H2O==CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2==Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2==SiCl4(SiCl4+2H2==Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2==SiO2Si+C==SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑==(Si+2OH==+H2O===+2H2↑) Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：==(Cl2+H2O==H++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)==5KCl+KClO3+3H2O==(3Cl2+6OH–==5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O==(3S+6OH–==2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2==(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO==CaC2+CO↑3C+SiO2==SiC+2CO↑2Na+H2==2NaH==4Na+O2==2Na2O==2Na2O+O2==2Na2O22Na+O2==Na2O2==2Na+S==Na2S(爆炸)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑==2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑==2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4==4NaCl+Ti==Mg+Cl2==MgCl2==Mg+Br2==MgBr22Mg+O2==2MgO==Mg+S==MgS2Cu+S==Cu2S==(Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4==Ti+2MgCl2==Mg+2RbCl==MgCl2+2Rb2Mg+CO2==2MgO+C==2Mg+SiO2==2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑==(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2==2AlCl34Al+3O2==2Al2O3==(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O==2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn==2Al+Cr2O3==Al2O3+2Cr==(铝热反响) 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe==2Al+3FeO==Al2O3+3Fe2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)==Al2(SO4)3+3SO2+6H2O==(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)==Al(NO3)3+NO↑+2H2O==Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑==2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2==2FeBr3==3Fe+2O2==Fe3O4==2Fe+O2==2FeO==(炼钢过程)Fe+I2==FeI2Fe+S==FeS==(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑==Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2==FeCl2+Cu==Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4==FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡复原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓==Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2==PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2==Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2==2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16==H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2==4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2==(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2==(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)==2SO2+2H2O==2H2S+O2(少量)==2S↓+2H2O2H2S+SO2==3S↓+2H2O==H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4==Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+==2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O==Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++==+2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2==N2+6HCl==8NH3+3Cl2==N2+6NH4ClN H3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧)==2N2+6H2O==4NH3+5O2==4NO+6H2O4NH3+6NO==5N2+6H2O==(用氨去除NO)NaH+H2O==NaOH+H2↑==(生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4==Ti+4NaCl+2H2↑==CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 4HF+SiO2==SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)4HF+Si==SiF4+2H2↑2HF+CaCl2==CaF2+2HCl==H2S+Fe==FeS↓+H2↑H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl==(弱酸制强酸的典型反响)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3==Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2==HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2==PbS↓+2HNO3==(铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag==Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑==(NaNH2+H2O==NaOH+NH3↑)NH3+HX==NH4X==(X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3==NH4NO3==NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4==NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)NH3+H2S==NH4HS==NH3+H2S=NH4++HS-2HF==H2+F2==2HCl==H2+Cl2==2H2O==2H2+O22H2O2==2H2O+O2==H2S==H2+S==2NH3==N2+3H22HI==H2+I2。
高考必备高中化学方程式大全(分类)
高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2，O2,S,N2，P,C,Si,H）1、氧化性:F2+H2===2HF （阴暗处爆炸)F2+Xe（过量)==XeF22F2(过量）+Xe==XeF4（XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn（M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2（水是还原剂）2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量）+I2===2IF7F2+Cl2（等体积）===2ClF （ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ）3F2（过量)+Cl2===2ClF3（ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H 22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl 3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3（在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-）Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量）+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H 2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS （既能由单质制取,又能由离子制取）S+2Cu Cu2S （只能由单质制取，不能由离子制取）3S+2Al Al2S3（只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H 2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+2Al2AlNH2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4（浓）3SO2↑+2H2OS+6HNO3（浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-24SO3S+4HNO 3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H ++4-3NO3SO 2+4NO↑+2H2O N2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5）2P+3X 22PX3（X表示F2,Cl 2,Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3（浓）4H 3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl41C+O2（足量)CO2 2C+O2（少量）2COC+CO 22CO C+H2O CO+H2（生成水煤气）2C+SiO 2Si+2CO(制得粗硅）Si（粗）+2Cl 2SiCl4（SiCl4+2H2===Si(纯）+4HCl)Si（粉）+O 2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑（Si+2OH-+H2O=-23SiO+2H2↑）3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：（Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O （Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH –5Cl–+ClO3–+3H2O）3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O （3S+6OH –2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH（浓）+3H2O==PH3↑+3KH2PO2（4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–）11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO 2SiC+2CO↑二．金属单质（Na，Mg,Al,Fe，Cu）的还原性2Na+H 22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O 22Na2O22Na+O 2Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl 44NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl2Mg+Br 2MgBr22Mg+O 22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S （Cu2S只能由单质制备）Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑2Mg+TiCl 4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO 22MgO+C 2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl 22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 （常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）4Al(Hg）+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐）4Al+3MnO 22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O 3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓）===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O (Al，Fe在冷，浓的H2SO4，HNO3中钝化）Al+4HNO3（稀)===Al（NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O 2 Fe3O42Fe+O 22FeO （炼钢过程）Fe+I 2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑23Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ↓Fe+SnCl 4===FeCl 2+SnCl 2（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl 2==FeCl 2+Sn ↓ Fe+Sn 2+=Fe 2++Sn ↓ 三．非金属氢化物（HF,HCl ，H 2O ，H 2S,NH 3) 金属氢化物（NaH) 1、还原性:4HCl （浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl （浓)+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl （g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 16 H ++10Cl —+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 26HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O 6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 （F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 （Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存） 2H 2S+3O 2（足量）2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2（少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3（稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O 3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O 5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2（SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2OH 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOH H 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2O NH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO)NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ （生氢剂） NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑ 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2↓+2H 2↑2、酸性：4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑2HF+CaCl 2===CaF 2+2HCl H 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl （弱酸制强酸的典型反应） H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3 H 2S+2Ag +=Ag 2S ↓+2H +H 2S+HgCl 2===HgS ↓+2HCl H 2S+Hg 2+=HgS ↓+2H +H 2S+Pb(NO 3）2===PbS ↓+2HNO 3 (铅试纸检验空气中H 2S) H 2S+Pb 2+=PbS ↓+2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑(银器在空气中变黑的原因）2NH 3(液）+2Na==2NaNH 2+H 2↑ (NaNH 2+H 2O===NaOH+NH 3↑） 3、NH 3的碱性:NH 3+HX===NH 4X (X:F 、Cl 、Br 、I 、S ）NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 NH 3+H +=NH 4+2NH 3+H 2SO 4===（NH 4）2SO 4 NH 3+H +=NH 4+NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打)NH 3+H 2S==NH 4HS NH 3+H 2S=NH 4++HS —4、不稳定性： 2HFH 2+F 22HClH 2+Cl 22H 2O 2H 2+O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2 H 2SH 2+S2NH 3催化剂N 2+3H 22HIH 2+I 2四．非金属氧化物（SO 3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2） 1、低价态的还原性：(SO 2、CO 、NO ）2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl 2+SO2+2H2O=4H++SO 42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br –SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O 催化剂加热CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca，Ba，Na,K等燃烧的火灾）SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO （NO2不是硝酸的酸酐）N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水）===2HPO3P2O5+3H2O(热水）===2H3PO4 (P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO 4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑（硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O （不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca（OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3（过量)+H2O===（NH4）2CO3（NH4）2CO3（NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2）2CO+H2O （工业制取尿素）CO2+2NaOH(过量）==Na2CO3+H2O 2OH—+CO2=CO32–+H2OCO2（过量）+NaOH==NaHCO3OH—+CO2=HCO3–CO 2+Ca（OH）2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2（过量）+Ca(OH）2==Ca(HCO3）2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca（HCO3）2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足）+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH）3↓+CO32–CO2（足）+NaAlO2+2H2O===Al（OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al（OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3（炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)4SiO2+Na2CO 3Na2SiO3+CO2（制取玻璃）SiO2+CaCO 3CaSiO3+CO2（制取玻璃）2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O （制取硝酸工业尾气吸收）NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O 五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe（NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性：Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg，Al。
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下方是正文：目录一、高一化学方程式总结 (1)二、氯的化学方程式： (3)三、氯的离子方程式： (3)四、铝的化学反应方程式 (4)五、铜的化学反应方程式 (4)六、铁的化学方程式 (5)七、高中常用的离子方程式 (6)一、高一化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2Oe) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓(10) Cl及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCld) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClOe) 次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2Oh) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + C O2 = CaCO3↓ + 2HClO(11) N及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NOb) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2Ob) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Clc) 氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2Of) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HClh) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oi)(13) S及其化合物的化学反应方程式a) SO2 + CaO = CaSO3b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oc) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Of) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2Oi) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oj)(14) N及其化合物的反应方程式a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑(15) 硅Si的反应方程式冶炼纯硅a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑b) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）c) 粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si（纯）+ 4HCl二、氯的化学方程式：1) Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl2) 2HCl = H2+Cl23) 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl4) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl5) Si(粗)+2Cl2 = SiCl46) C+2Cl2 = CCl47) Cl2 +H2 = 2HCl8) 3Cl2 +2P = 2PCl39) Cl2 +PCl3 = PCl510) Cl2 +2Na = 2NaCl11) 3Cl2 +2Fe = 2FeCl312) Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl313) Cl2+Cu = CuCl214) 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br215) Cl2 +2NaI = 2NaCl+I216) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl17) Cl2 +Na2S = 2NaCl+S18) Cl2 +H2S = 2HCl+S19) Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl20) Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 21) KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: DA.6:1B.1:6C.3:1D.5:11个Cl由-1 到-1，未变。
（HCl）5个Cl有-1到0，被氧化。
1个Cl由+5到0，被还原。
22) 下列反应中氯元素只被氧化的是（）A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O＋Cl2↑C. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OD.2HClO＝2HCl＋O2↑选B, 逐一解释下A.氯元素由0价变为-1价，被还原。
B. 氯元素由-1价变为0价，被氧化。
C.氯元素由0价变为-1和+1价，既被还原，又被氧化。
D.氯元素由+1价变为-1价，被还原。
三、氯的离子方程式：1) Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO2) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O3) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O4) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I25) Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+6) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓7) Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）8) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl29) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）10) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）11) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I212) Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）13) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2）14) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）15) 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O16) Cl- + Ag+ = AgCl↓17) ClO- + H+ = HClO18) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-19) ClO- + H2O HClO + OH-四、铝的化学反应方程式1) 铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2) 铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3) 铝和稀硝酸：Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!4) 铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体5) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O6) 氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O7) 氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8) 氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O9) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl11) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)312) 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O13) 硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO414) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl15) 氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl（反应到此为止不再继续）16) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O五、铜的化学反应方程式1) Cu2Cu+O2加热1373K2CuO4Cu+O2==2Cu2O (过氧化铜)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2=点燃=CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O （加热）2) 铜的化合物（1）氢氧化铜和氧化铜4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K）Cu(OH)2=加热=CuO+H2O （353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓3) 硫酸铜（a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色（b）硫酸铜的制备：Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O （加热）（c) 硫酸铜的加热：CuSO4==CuO+SO3↑（无水硫酸铜>923K时,分解成CuO）或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑（加热）六、铁的化学方程式1) 铁在氯气中燃烧2Fe +3Cl2 === 2FeCl32) 铁与硫反应Fe + S === FeS3) 铁与水反应3Fe + 4H2O（g）=== Fe3O4 +4H2↑4) 铁与非氧化性酸反应Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑5) 铁和稀硝酸反应1：Fe + 4HNO3(稀，过量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O6) 铁和稀硝酸反应2：3Fe（过量）+ 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O7) 铁与硫酸铜反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu8) 氧化亚铁与酸反应FeO +2HCl == FeCl2 + H2O3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O9) 氧化铁与酸反应Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2OFe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲）Fe2O3+3H2SO4稀=Fe2(SO4)3+3H2O10) 氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl11) 氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在12) 氢氧化铁受热反应2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O13) 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)314) 氢氧化亚铁与酸反应Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2OFe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O15) 氢氧化铁与酸反应Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O16) 硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO417) 氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl18) 亚铁离子转化成铁单质Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+19) 铁转化成亚铁离子Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑20) 铁离子转化成铁Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO221) 亚铁离子转化成铁离子2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-22) 铁离子转化成亚铁离子2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+23) 氯化铁与碳酸钠溶2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl七、高中常用的离子方程式(1) 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OBa（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O(2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O(3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O(4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3－+OHˉ=CO32－+H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O(5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O(6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+ CO32－NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－＝Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl(8) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH－＝AlO2－+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl (9) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl(11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋NaHCO3－= CaCO3↓＋NaOH+H2O(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O+ CO32－Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O+ NA2CO3(14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－= 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑(16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+2H2 OCu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2 O(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H++2NO3－= Fe2++2NO↑+2 H2OFe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应2Fe+8H++2NO3－= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe (OH)2+10H+ + NO3－= 3Fe3++8H2O+ NO↑(21) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳C1O一+CO2+H2O= HCO3－+HClO(22) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO(23) 氯化铁溶液中加过量氨水：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+(24) ¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32－＝HCO3－(25) CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 ＝CO2↑+ H2O+ Ca2+(26) CaCO3溶液与醋酸溶液：2CH¬¬3COOH+ CaCO3 ＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O(27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42－+Ba2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓(28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合Mg2++SO42－+Ba2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓+ BaSO4↓(29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O(30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合HSO3－+OH－==SO32－+H2O(31) 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4++HSO3－+2OH－==SO32－+H2O+ NH3•H2O(32) 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag(33) Cl2通入NaOH溶液：：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O(34) 氯化铁和铜反应：：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(35) FeCl2溶液中通入Cl2：：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－(36) 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6 Cl－(37) 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－(38) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－(39) 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－(40) 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：：MnO2＋4 H+¬¬+2 Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(41) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32－+H2O=2NaHCO3↓(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+ OH－=2HCO3－(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中：：SO2+ Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+ OH－=2HSO3－(46) AgNO3溶液中滴入过量氨水：：Ag＋+ 2 NH3•H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O(47) 向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++ Fe =3Fe2+(48) 钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑(49) 铁粉和稀硫酸：：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑(50) FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(51) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 OH－=SiO32－+ H2O(52) Na与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O+ Cu2+＝2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑(53) Na与FeCl3溶液反应：6Na＋6H2O+ 2Fe3+＝6Na+＋2Fe (OH)3↓＋3H2↑(54) O与H2O反应：Na2O＋2H2O＝2Na+＋2OH－(55) Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－+O2↑(56) Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ ==2 Al3++ 3H2O(57) Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH－==2 AlO2－+H2O(58) Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3 + 3H+== Al3++ 3H2O(59) Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 +OH－＝AlO2－+2H2O(60) Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32－+ 2H+ H2SiO3↓(61) Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32－+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32－(62) Si与NaOH溶液反应：Si + 2 OH－+ 2H2O SiO32－+ 2H2↑(63) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42－+2 Cl－(64) SO2通入溴水中‘溴水褪色’：SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42－+2 Br－(65) 氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O +H+==NH4++H2O(66) 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + CO32－＝HCO3一(67) 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2O(68) 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + SO32－＝HSO3一(69) 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32－＝SO2↑+ H2O(70) 向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2－＋H2O +H+ ＝Al(OH)3↓(71) 向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2－＝Al3++2H2O(72) Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+ + HCO3－＝CO2↑+ H2O(73) 铝与盐酸反应：2Al + 6H+ ＝Al3++ 3H2↑(74) 银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3－＝3Ag＋+NO↑+2 H2O(75) 银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3－＝Ag＋+NO2↑+ H2O(76) AlCl3水解显酸性：Al3+＋3H2O = Al(OH)3＋3H+(77) Na2CO3水解显碱性：CO32－＋H2O = HCO3－＋OH－(78) (NH4)2SO4水解显酸性：NH4+＋H2O = NH3•H2O＋H+(79) AlCl3 与NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓(80) Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应：Al3+¬ + 3HCO3－＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑(81) Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3＋¬ + 3HCO3－＝Fe(OH)3↓+ 3CO2↑(82) 氯气与水反应：Cl2 + H2O＝Cl－+ H+ + HclO(次氯酸)(83) NaHCO3与盐酸反应：H+ + HCO3－＝CO2↑+ H2O(84) 氨水与醋酸反应：NH3•H2O+CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O(85) 水与少量CO2¬反应：CO2＋H2O＝HCO3－+ H＋(86) Fe2O3 与HI（碘化氢，碘酸）溶液反应：Fe2O3+6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O(87) Fe(OH)3与HI溶液反应2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O(88) 电解饱和食盐水2Cl－＋2H2O = Cl2↑＋H2↑＋2OH－(89) 电解CuSO4溶液2Cu2+＋2H2O = 2Cu＋O2+4H＋(90) 明矾溶液加氢氧化钡至SO42－完全反应Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－＋2H2O(91) 明矾溶液加氢氧化钡至Al3＋完全沉淀Al3++ 2SO42－+2Ba2++3OH－=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓(92) 硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H++ NH++2OH－= H2O+NH3•H2O(93) 过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH－)+(H+)=H2O。