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酸和碱 导学案
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案（第一课时）酸：解离时产生的阳离子全部都是的化合物，酸===H +酸根离子碱：解离时产生的阴离子全部都是_______的化合物，碱===OH- +金属离子【探究活动一】酸碱与指示剂的反应【学生实验】1.分别取少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液于试管中2.向其中一组试管中滴2-3滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象．酸性．．溶液变成____．．溶液变成___色。
酚酞溶液遇酸性．．溶液变成____色，遇碱性色，遇碱性．．溶液变成___色。
2.石蕊和酚酞叫做__________，通常也简称________，它们能跟酸或的溶液起作用而显示____________。
【探究活动二】用酸碱指示剂鉴别无色液体（实验内容）现有A、B、C三瓶无色液体，分别是硫酸（酸性）、石灰水（碱性）和蒸馏水（中性），请用酸碱指示剂鉴别（设计方案）我组选择的指示剂是__________（实验步骤）1.将三种液体分别取样于试管中2. ________________________________________（实验结论）A____________B____________ C____________【自我检测】1.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A.蒸馏水B.食盐C.石灰水D.发酵后的牛乳2.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（）A.变红色B.变蓝色C.变无色D.不变色4.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消5. 某学生取四中植物的花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。
各取少许，问：⑴能做酸碱指示剂的是（填序号）⑵玫瑰汁中加入肥皂水后呈现的颜色是。
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案（第二课时）一、常见的酸1、几种常见的酸【实验10-2】（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶盖，观察现象并闻气味。
常见的酸和碱(第一课时)导学案
10.1《常见的酸和碱》导学案学习目标：1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；知道酸和碱具有相似的化学性质；2、会使用酸碱指示剂检验溶液酸碱性；知道酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色；3、知道几种常见酸和碱的主要性质和用途，及酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
学习重点、难点：1、学习重点：会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。
2、学习难点：认识溶液具有酸碱性的原因。
学习过程：一、自主学习1、回忆与引入(同学们认真阅读课本,并结合生活实际回答以下问题)你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称：。
2、我们怎样确定上述物质是酸还是碱？二、合作探究1．探究活动将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象。
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化，加入无色酚酞试液后的颜色变化请把指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化结果填入下列表格：白醋稀盐酸食盐水石灰水2．讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？答：3.思考：有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们？三、课堂练习1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。
3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_____。
4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。
四、反思检测1．下列各物质的俗名中，属于同种物质的是( )A．烧碱、火碱、苛性钠 B．熟石灰、消石灰、生石灰C．金刚石、大理石、石灰石 D．沼气、天然气、水煤气2．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，然后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）A．加入足量的稀盐酸，观察现象 B．加入澄清的石灰水，观察现象C．加入氯化钠溶液，观察现象D．通入适量二氧化碳气体，观察现象3．胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。
常见的酸和碱导学案
常见的酸和碱导学案第十单元课题1 常见的酸和碱（3）（课型：预习+展示）九（）班姓名：学号：第组第号【学习目标】1.掌握和理解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。
2.归纳和理解碱的化学性质。
【新课学习】一、酸、碱、盐的简单区分1、从化学式和名称上简单位区分酸、碱、盐：下列物质中属于酸（H++酸根）的是（填序号，下同）______；属于碱（金属离子+OH--）的是_______；属于盐（金属离子+酸根）的是__________。
（1）Ca(OH)2 ；（2）氢氧化钠；（3）磷酸（4）Na2CO3 ；（5） HNO3 ；（6）氨水（NH3H2O）二、碱的俗名、化学式、物理性质、制取、用途。
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：观察[实验10-5]和[实验10-6]，阅读书本55-56页，填写下表及表下内容：俗名物理性质用途氢氧化钠（）色固体，具有性，溶于水，溶解时热。
1、可作某些气体的剂2、生活中可用来除3、广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业氢氧化钙【】色固体，没有吸水性，溶于水，溶解不放热。
1、材料2、上凃刷，可防止冻伤和害虫生卵3、农业上配制成农药（如波尔多液：是石灰乳与配制成的）4、改良土壤2、氢氧化钠有强性，不慎沾到皮肤上，应先用冲洗，再涂上。
3、氢氧化钙的制取：(1)氢氧化钙的水溶液叫_____ __。
其水溶液通入CO2后变，所以用于检验CO2 。
(2)制取：生石灰 + 水→ 熟石灰 ,写出化学方程式_________ ___ ________。
（3）认识生石灰:化学式俗名物理性质用途氧化钙____色固体，具有_____性（与水反应），与水反应_____大量的热作为__ __ 剂3、【归纳】具有吸水性（可作干燥剂）、并且遇水会放热物质：、、。
三、碱的化学性质1、碱能反应，使其变色。
碱溶液能使紫色石蕊溶液变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变色。
2、碱能与反应。
（属于反应，都能生成盐 + ） Ca(OH) 2 + CO2 == ； NaOH + CO2== ；NaOH + SO2 == ； Ca(OH) 2 +；〖重点理解〗（1）NaOH固体暴露在空气因为能够吸收空气中的而易潮解，又因为能吸收空气中的而变质，所以NaOH 固体必须保存。
课题1___常见的酸和碱导学案
常见的酸和碱课题1 常见的酸和碱（第一课时）一、学习目标1、认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3、能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
二、自主学习（学习导引：自学课本48-50页，填写）1．完成下表:加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞后溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液2.请根据已有的知识完成下列各空。
(1)将你知道的酸写下来：、、等。
酸溶液显酸性，石蕊试液遇酸变色，酚酞试液遇酸色。
(2)将你知道的碱写下来：、、等。
碱溶液显碱性，石蕊试液遇碱溶液变色，酚酞试液遇碱溶液变色。
三、合作探究【探究】实验10—1，记录实验现象，完成表格【交流讨论】1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律。
2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【小结】石蕊：酸性中性碱性色←————色————→色酚酞：酸性中性碱性色←————色————→色检验溶液是否为酸性选择指示剂；检验溶液是否为碱性选择或指示剂。
【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？【探究】自制指示剂，填写下表：自制指示剂在不同溶液中的颜色稀盐酸氢氧化钠溶液牵牛花月季花紫卷心菜胡萝卜【小结】、、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能做酸碱指示剂。
【拓展】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈性（填“酸”、“碱”、或“中”）。
四、检测反馈1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）A.变红B.变紫C.变蓝D.不变2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）A B C D滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸3.某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂，将得到的指示剂分别滴入到澄清石灰水和食醋中。
课题常见的酸和碱(常见的酸)导学案
“零作业”课堂教学之导学案课题编写人授课人课型时间第1课时常见的酸吕书生新授一、自主导学目标：【知识与技能】（1）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（3）认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
（4）懂得实验事故的急救和处理常识。
【过程与方法】（1）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
（2）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
【情感态度与价值观】通过学习进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
二、徜徉书海活动探究模块（一）酸碱指示剂1、问题情境导学：（1）酸和碱是两类不同的物质，列举实验室、生活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物质属于碱？（2）二氧化碳与水作用生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢？2、认识溶液的酸碱性（1）实验探究（一）酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、。
向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【实验结论】食醋、盐酸属于溶液；石灰水、氢氧化钠溶液属于溶液。
（2）酸碱指示剂①概念：酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟物质。
常见的酸碱指示剂有：、。
②变色规律：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。
无色酚酞溶液遇酸溶液，遇碱溶液变成色。
（3）实验探究（二）自制指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。
②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
③试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
(每小组可以自制1～2种指示剂)指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【实验结论】某些植物的可以用作酸碱指示剂。
10.1 常见的酸和碱 1 (导学案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂【学习目标】：1、知识目标：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2、能力目标：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3、情感目标：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
【学习重点】：学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
【课前延伸】1、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变红的原因是什么？请写出反应的化学方程式。
2、在实验室中我们如何判断酸溶液和碱溶液？3、按照课本51页“活动与探究”的步骤（1）、（2）在课前自制指示剂，每小组制1-2种，带到课堂上用于实验。
【课内探究】一、酸碱指示剂情景问题，引入新课：你生活中接触过哪些有酸味的东西？这些物质中都含有“酸”这类物质。
你听说过烧碱、熟石灰吗？他们都属于“碱”这类物质，你用手指蘸一些肥皂水用手捻搓有什么感觉？肥皂水中也含有碱这类物质，含碱的物质一般都有滑腻感。
酸碱这两类物质跟人们日常生活密切相关，从今天开始我们就来认识这两类物质。
提出问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红吗？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”（实验探究一）取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。
另取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。
加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化溶液的酸碱性白醋石灰水稀盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？完成课本50页【实验10-1】，观察记录实验现象，填写在51页表中，并归纳结论溶液指示剂酸性溶液例：中性溶液例：碱性溶液例：紫色石蕊试液无色酚酞试液指示剂变色规律：“我是一只变变变色龙，遇到酸我就变成那红色，遇到碱我就变成了蓝色，通常的中性环境下我就是那紫衫龙王。
常见的酸和碱导学案第一课时
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第一课时）主备：张云芬审核：张云芬上课班级：上课时间：【学习目标】1.了解酸和碱是生活中常见的化合物。
2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。
3.认识溶液具有酸碱性的原因。
【学习重点】用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液【学习难点】溶液有酸碱性的原因【课前预习】1.将CO2通入紫色的石蕊溶液中，溶液的颜色变成色，发生的反应是。
2.将浓氨水滴入酚酞溶液中会有什么现象？；（可查看上册教材50页图3-8）3.你家厨房中什么调料是酸的？；你还吃过哪些酸味的水果吗？。
4.你知道家庭炉具清洁剂中含有什么碱？；石灰水中的溶质是。
【我的疑问】【自主探究】知识点一：溶液的酸碱性一、酸碱指示剂阅读课本48页，了解生活中常见的酸和碱。
【实验探究】课本实验10-1加入紫色石蕊试液后，溶液的颜色变化加入无色酚酞试液后，溶液的颜色变化白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【交流讨论】1.总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律溶液指示剂在酸溶液中在碱溶液中石蕊溶液酚酞溶液2.上述四种物质，哪些是酸溶液？哪些是碱溶液？【归纳：】酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟或的溶液起作用而显示的物质。
1.使无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液吗？提示：不一定。
中性溶液也不能使无色酚酞溶液变色，如食盐溶液等。
2.实验室有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸，你准备怎样区分它们？方法一：方法二：3.现在有三瓶无标签试剂，分别是：水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，请用一种试剂将它们一次性区分开来。
4.某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指示剂，实验记录如下：自制指示剂在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色根据上表信息回答:（1）不能做酸碱指示剂的是。
（2）小明用此月季花花汁检验附近纸厂排放的废液的酸碱性溶液显黄色，则此废液显。
将厨房中的少量白醋滴入月季花的花汁中，可以看到的现象是。
九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱导学案
九年级化学下册第十章常见的酸和碱导学1课题1.常见的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。
2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
【学习过程】一、自主学习1、酸碱指示剂（1）观察实验填写表格（分组实验探究完成）（2）阅读课本P49（自学完成）酸碱指示剂的定义：2、盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体，具有________性，有腐蚀性。
3、下列说法不正确的是（）A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。
二、合作探究(一)、浓硫酸1、特性：腐蚀性，吸水性（物理性质），使木条纸张等炭化2、稀释方法：正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
练习：1.纯净的浓硫酸是______色粘稠、油状的液体，具有很强的______性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质______而炭化。
2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是（）A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③（二）、盐酸、稀硫酸的化学性质：三、精讲点拨四、反思整合7、这节课你有哪些收获？8、你还有什么疑问五、达标测试你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：___________ 。
《常见的酸和碱》 导学案
《常见的酸和碱》导学案一、学习目标1、了解常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2、掌握酸和碱的通性，并能运用其性质解决实际问题。
3、理解酸和碱在生活和生产中的重要应用。
二、知识回顾1、什么是酸？在水溶液中能解离出_____和_____的化合物叫做酸。
2、什么是碱？在水溶液中能解离出_____和_____的化合物叫做碱。
三、常见的酸（一）盐酸（HCl）1、物理性质盐酸是_____色液体，具有_____气味。
打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现_____，这是因为浓盐酸具有_____性，挥发出的_____与空气中的_____结合形成_____小液滴。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：盐酸能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液_____色。
（2）与活泼金属的反应（以锌为例）：＿____（3）与金属氧化物的反应（以氧化铜为例）：＿____（4）与碱的反应（以氢氧化钠为例）：＿____（5）与某些盐的反应（以碳酸钠为例）：＿____（二）硫酸（H₂SO₄）1、物理性质纯硫酸是_____色、＿____、＿____的液体。
浓硫酸具有_____性、＿____性和强烈的_____性。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：硫酸能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液_____色。
（2）与活泼金属的反应（以铁为例）：＿____（3）与金属氧化物的反应（以氧化铁为例）：＿____（4）与碱的反应（以氢氧化铜为例）：＿____（5）与某些盐的反应（以氯化钡为例）：＿____四、常见的碱（一）氢氧化钠（NaOH）1、物理性质氢氧化钠是_____色固体，＿____溶于水，溶解时_____热。
暴露在空气中易_____，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_____。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_____色。
（2）与非金属氧化物的反应（以二氧化碳为例）：＿____（3）与酸的反应（以盐酸为例）：＿____（4）与某些盐的反应（以硫酸铜为例）：＿____（二）氢氧化钙Ca(OH)₂1、物理性质氢氧化钙是_____色粉末，＿____溶于水，其水溶液俗称_____。
常见的酸和碱3导学案.doc
课题：常见的酸和碱课时：第，课时重点难点：认识几种常见碱，碱的化学性质♦纸笔评价（在课外进行，时间］分钟）|＞氢氧化钠是一种—色的体，在空气中易吸收而发生潮解，故可作为某些气体的剂，俗名叫、、。
2、氢氧化钙是一种______ 色的体，俗名叫、。
它由生石灰与水反应制得，该反应的方程式是。
该反应（“放出”或“吸收”）大量的热。
h氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。
2、用化学方程式表示：证明无色气体是二氧化碳：。
露置在空气中的氢氧化钠溶液变质：。
活动一：氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名性颜色状态溶解性腐蚀性质特性（干燥剂）_ -------------------- ------------ -------------制备展示、播放：展示被浓氢氧化钠溶液腐蚀的鸡爪，播放建筑工人用石灰浆粉刷墙壁的画面。
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和酸碱指示剂的作用能使紫色的石蕊变—色，使无色的酚猷变—色。
2、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和非金属氧化物的反应：S —VM ♦血U （M ）2 ««1==活动三：1、氢氧化钠保存方法：保存原因：因为氢氧化钠易而,又易和空气中的发生化学反应而O氢氧化钙保存方法：保存，易吸收空气中的而变质2、氢氧化钙的用途：建筑上：三合土，抹墙，利用 ________________________________工业上：制、农业上：改良,配制农药 (与)反馈检测：1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是( )A、H2B、SO2C、CO2D、HC12、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在 ( )A、天平的托盘上B、滤纸上C、小烧杯内D、试管中3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是( )A、浓硫酸B、火碱C、水D、浓盐酸4、下列物质溶于水时，不能放出大量的热的是()A、CaOB、浓H2SO4C、NaOH 固体D、NaCl5、下列物质溶液中能使酚猷试液变红的是( )A、NaClB、H2SO4C、Ca (OH) 2D、NaNO36、下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A、碳酸钠B、二氧化碳C、氧化铜D、氢氧化钠7、按下列要求各写一个化学方程式(1)NaOH 一Cu (OH) 2 ____________________________________________________(2)NaOH^Na2CO3 ________________________________________________________(3)NaOH一NaCl _____________________________________________________ 8、固体氢氧化钠放置在空气中会变质，则杂质为，形成的化学方程式为如要除去此杂质，可滴加,化学方程式为9、要除去下列物质中的杂质，可选用什么物质，写出化学方程式(1)H2(氏。
第七单元常见的酸和碱导学案
第七单元常见的酸和碱（导学案）第一节生活中的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。
3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
【学习重点】用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。
【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
【学习过程】一、前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？二、自主学习学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。
学习活动1：阅读教材：通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。
根据教材完成实验探究：向白醋、稀盐酸、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗榶水中分别滴入几滴紫色石蕊试液（或几滴无色酚酞试液），振荡后观察现象。
酸碱指示剂：常用的酸碱指示剂有：和3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。
小结：识别酸和碱的方法（1）（2）学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？设计并进行实验：用装置分别检验稀盐酸、稀硫酸、石灰炎、烧碱液、食盐水、蔗榶水的导电性。
获得结论：2、叫做酸；叫做碱。
3、原子团是，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有反思交流：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？三、系统总结：四、诊断评价：1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：[ ] A一定显红色B 可能为紫也可能为红色C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝色的是：[ ]A蒸馏水B食盐C石灰水D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：[ ]A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A. 氢离子B. 氢分子C. 酸根离子D. 酸分子5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
化学九年级下10.1《常见的酸和碱》导学案
10.1《常见的酸和碱》导学案（共4课时）第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【学习目标】1、知识与技能：认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质；知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、过程与方法：通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识；通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究；通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质；通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
3、情感、态度与价值观：树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因；知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
【重点难点】酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究；认识身边的物质，开发和利用身边的物质【学法指导】实验观察法探究法、讨论归纳法第一课时（1）实验探究：课本P52实验10-2，（教师展示浓盐酸、浓硫酸）（2）学生观察并记录实验现象，完成教辅P62知识点二、1、2.2.盐酸、浓硫酸的用途阅读课本P52表格（盐酸、硫酸的用途）（1）人体胃液中有，可以帮助消化；（2）用于金属除锈的是。
（3）浓硫酸具有性，可以作干燥剂，可以干燥的气体有：。
3.浓硫酸和特性：演示课本实验10-3，10-4观察记录实验现象、归纳出浓硫酸的性质。
板书：（知识升华）盐酸、浓硫酸物理性质【检测反馈，学以致用】1、下列物质都是日常生活中遇到的物质，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（） A.食盐水 B.柠檬水 C.肥皂水 D.石灰水2、某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指示剂，实验记录如下：自制指示剂在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色根据上表信息回答:（1）不能做酸碱指示剂的是。
常见的酸和碱---导学案
通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。
因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。
那么，正确的稀释方法应该怎样呢？比较：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。
强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发1，在所有的酸和所有的碱中，都含有的元素是(B)A.OB.HC.NaD.Cl2，下图所示的实验操作正确的是(B)3，常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是(A) A.柠檬汁pH=2 B.鸡蛋清pH=8C.蒸馏水pH=7D.肥皂水pH=104，化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是(C)A.工业常用铁桶来储运烧碱B.冬天室内用煤炉取暖要严防煤气中毒C.自来水是纯净物，不含任何杂质D.可用食醋除去热水瓶内壁上的水垢5，苯甲酸是常见的食品防腐剂。
某同学准备进行实验验证苯甲酸具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是(A)A.铜B.大理石C.铁锈D.紫色石蕊试液6，类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是(D)①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应A.只有①B.①②C.①③D.①②③7，如图，将一充满气体的试管倒置于溶液中，一会儿，观察到试管内液面上升，下列各组物质，不能出现上述情况的是(D)A.CO2气体、Ca(OH)2溶液B.CO2气体、NaOH溶液C.氯化氢气体、水D.CO气体、NaOH溶液8，下列关于科学实验的“操作—现象—结论”的描述正确的是(C)A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐。
《常见的酸和碱》第1课时导学案(原卷版)
课题1 常见的酸和碱第1课时一、学习目标1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验；4. 了解几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；5. 了解浓硫酸的腐蚀性和使用时的安全注意事项。
二、学习重难点重点：1．运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；2．了解盐酸、硫酸的主要性质和用途。
难点：浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
三、学习过程【课前准备】1.将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2.将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？发生变化的原因是什么？3.分别写出你所知道的酸和碱。
【自主探究】1.酸碱指示剂（指示剂）：能跟__________或__________起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的指示剂有__________和__________。
2.常见酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸__________，遇碱__________；无色酚酞溶液：遇酸__________，遇碱__________。
3.酸碱指示剂是由英国科学家___________发现的。
【合作探究】一、实验探究：酸、碱与指示剂作用根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律：1. 紫色石蕊溶液：酸性中性碱性色←————色————→ 色2. 无色酚酞溶液：酸性中性碱性色←————色————→ 色【练一练】下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水二、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而显示__________的试剂。
常见的指示剂有：__________和__________。
2.变色规律：石蕊溶液遇酸性溶液变成______，遇碱性溶液变成_______。
酚酞溶液遇酸性或中性溶液_______，遇碱性溶液变成______。
3.注意：（1）酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是_____________，而不是酸或碱的溶液，并且“酸或碱的溶液”是指溶液，指示剂变色属于变化；（2）酸溶液一定显酸性，显酸性是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性是碱溶液。
酸和碱 常见的酸和碱 第二课时 导学案
课题1 常见的酸和碱第二课时【学习目标】1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。
3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
【学习重点】酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法【温故知新】1、写出下列常见物质的化学式：盐酸氢氧化钠碳酸钙氧化铁硫酸硝酸银氯化钡氧化铜2、盐酸和稀硫酸等酸可以使紫色石蕊变色；使无色酚酞变色。
这是因为溶液中都有。
氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都可以使紫色石蕊溶液变色；使无色酚酞变色。
这是因为溶液中都有。
、实验室用和制取二氧化碳，反应原理是：。
实验室用和制取氢气，反应原理是：5、解离时全部是的化合物是酸。
酸可以解离出和。
【课内探究】我们已经知道酸是解离时阳离子全部是氢离子的化合物，那么有那些酸是常见的酸呢？它们又有那些性质呢?三、常见的酸常见的酸有盐酸；硫酸；硝酸；醋酸；柠檬酸和各种果酸等。
思考：用过氧化氢制取的氧气经常含有水蒸气，可以将气体通过除去水蒸气。
实验10-3 自主学习，交流讨论浓硫酸具有性（性）实验10-4 实验10-5浓硫酸溶解于水时会放出大量的热，可以使酸液沸腾。
思考：（1）实验中用玻璃棒不断搅拌的作用是（2）这两个实验在操作顺序上有哪些不同？稀释浓硫酸的争取方法是将沿烧杯内壁倒入中并（3）浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，处理方法是归纳总结：1、浓盐酸是无色（工业盐酸因为有杂质所以显黄色）具有刺激性气味的液体，具有性，需密封保存，长时间敞口放置，溶质质量分数会变。
盐酸的作用、、2、浓硫酸是无色无嗅液体具有性，所以要密封保存，否则溶质质量分数会变，具有性（性），使用时应十分小心。
溶解于水时，稀释时要把沿烧杯内壁倒入中，并不断用玻璃棒搅拌。
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烟台黄务中学“和谐高效思维对话”导学案
课题：二氧化碳的实验室制法
编制人：林林审核人：李晓梅编制时间：2013年3月26日
班级：姓名评价等级
一、学习目标：
学习目*J；： 1、学会用酸碱指示剂、石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
2、能从电离的角度认识溶液呈酸碱性的原因并记住酸和碱的定义，能区
分某物质属于酸还是碱。
3、初步学会运用间接观察的方法收集证据。
二、学习重点及难点：
（1）重点：运用酸碱指示剂检验酸碱溶液
（2）难点：从微观粒子H'和011的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因
三、学法指导：课本导学、小组合作、
四、导学过程：
（一）基础知识回顾（阅读教材，复习旧知）
一、溶液的酸碱性与指示剂
1.常用的酸碱指示剂有和O
2.酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酿试液遇到酸色；碱性溶液能
使紫色石蕊试液变色，使无色酚猷试液色。
3.蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变色。
4.pH值的范围是 ______ o pH 时，溶液显酸性，pH越小，其酸性越______________；
pH 时，溶液显碱性，pH越大，其碱性越；pH 时溶液显中性。
用
pH 试纸测定溶液酸碱性强弱的方法是测定溶液的酸碱性用 ,测定溶液的酸碱度用一、
二、酸、碱、盐定义
1、电离时生成的阳离子全部是的化合物，叫做O
2、电离时生成的阴离了全部是的化合物，叫做o
3、由和组成的化合物称为盐。
4、默写下列原子团
碳酸根硫酸根亚硫酸根硝酸根铉根氢氧根三、中和反应
1、中和反应的定义：与作用生成和的反应，叫做中和反应。
中和反应的基本反应类型属于O中和反应伴随—热现象。
2、中和反应的实质：和结合生成。
3、中和反应的应用及酸碱对生命活动的意义
⑴工业上，用来处理含有废硫酸的污水。
⑵大多数植物适宜在的土壤中生长。
农业上利用或来改良酸性土壤。
（3）科学实验室，利用中和反应的原理来调节溶液的酸碱性。
（4）胃液中的胃酸（主要成分是）能帮助,若胃酸过多，会胄痛。
医
药上，利用中和反应的原理生产治疗胃酸过多的药。
肌肉里产生的过多，会感到
肌肉酸痛。
（二）小组合作探究
1、某化学兴趣小组按以卜.步骤探究某一温度卜•氯化钠饱和溶液的酸碱度。
［猜想或假设］溶液的pH可能为（靖将你的假设填入空格中）:
①pH < 7 ,②,③。
［设计和实验］要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验。
①pH试纸②紫色石蕊试液③酚猷试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸僧水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH二7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7o
［评价］三位同学中操作规范的是同学。
指出其余同学操作上的错误
2、小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小111从烧
杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚猷试液，振荡，观察到酚猷试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认
为她得出的结论是否正确,理由是
（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中各，填写下表: 实验方法可能观察到的现象结论
（三）课堂练习
1.下列溶液中，pH最大的是：（）
A、使酚煎试液变红的溶液
B、使石蕊试液变红的溶液
C、不使酚瞅变色的溶液
D、pH等于7的溶液
2.人体的胃液pH为0.9〜1.5。
大量饮水后会使胃液的pH （）
A、不变
B、变小
C、变大
D、无法确定
3.酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，是因为酸溶液里有（）
A.氧分子
B.氢原子
C.氢离于
D.水分子
4.写出卜.列物质或主要成分的化学式并判断分别属于酸、碱、盐中的哪一类。
纯碱（）碳酸（）小苏打（）硫酸铉（
）
铜绿（）熟石灰（）碳铉（）
5.下列反应属于中利反应的是（）
A.2HC1+C U O=C U C12+H2O
B.2NaOH+CO 定Na’CCh+H’O
C.2HC1+Ca （OH）2=CaC124-2H2O
D.CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t
6、几种作物适宜生长的pH范围如下：水稻6.（）〜7.（）、棉花6.0〜6.8、甘蔗6.0〜8.（）、烟草
5.0~
6.0、茶树 5.0~5.5.取某土壤浸出液加儿滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色。
则这种
土壤适宜种植的作物是（）
A..水稻
B.棉花
C.甘蔗
D.茶树
7、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
它在工农业生产和LI常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是：
A、施用熟石灰改度酸性土壤
B、服用含Al （0H） 3的药物治疗胃酸过多
C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
8、写出下列反应的化学方程式：
⑴口服胃舒平［主要成分A1（OH）3］药物治疗胃酸过多:
⑵改良酸性土壤一般用，若土壤中的酸是盐酸，反应的化学方程式为:。
⑶当污水中含酸（若为HNO3）量超标时，可以利用熟石灰进行中和，反应的化学方
程式为_____
（四）课堂反馈
1、在pH=O的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显（
）
A.紫色
B.红色
C.蓝色
D.无色
2、能使紫色石蕊试液变红色的是（
）
A.肥皂水
B.食盐水
C.白醋
D.石灰水
3、有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚猷试液变红，C遇紫色
石蕊试液和无色酚猷试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）
A. A>C>B C. B>A>C D. B>C>A
4、用pH试纸测最碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸儒水润湿，则测量结果会（
A.偏大
B.偏小
C.不变
D.无法判断
5、右图为喷墨打印机工作原理示意图。
溶解在打印墨水（pH： 7. 5〜9.0）中的染料，
从
喷嘴喷到打印纸（pH： 4. 5〜6. 5）±,变为不溶于水的固体。
下列说法正确的是（
）
A.打印墨水偏酸性
B.打印墨水显中性
C.打印纸偏酸性
D.打印纸偏碱性
6、我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清
近似pH 范围 3. 0~4. 0 3. 2~3. 6 6. 3~6. 6 7. 6~8. 0
则下列说法中，不正确的是（）
A.鸡蛋清显碱性B,胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C.橘了汁不能使无色酚酿试液变红
D.牛奶比鸡蛋清的碱性强
7、能与稀盐酸发生中和反应的是：（）
A.生石灰
B.碳酸钙
C.纨氧化钠溶液
D.锌粒
8、以下说法正确的是：（）
A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B、氢氧化钠和盐酸反应实质是溶液中钠离子和氯离子结合成氯化钠分子
C.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
D、盐酸能使紫色石蕊试液变红，是因为盐酸中含有大量的氢离子
9、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸锚水润湿，再把白醋滴在试纸上, 则测得的结果与白醋实际的pH比较（）
A.偏低
B.偏高
C.相等D,无法比较
五、拓展延伸
思考：
1、若使某PH为3的溶液PH变为8应加入什么物质？
2、书写中和反应方程式：
氢氧化钠和稀硫酸
氢氧化钙11 ,和土壤'I'的稀盐酸
用纣氧化镁、级氧化铝中和胃酸
氢氧化钙和硝酸。