2021届广东省揭阳一中高三上第一次阶段考化学试卷

【最新】广东省揭阳一中高三上第一次阶段考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列有关叙述正确的是（）

A．BaCO3难溶于水中，可用作X射线透视肠胃的内服药

B．中国在建的第二艘航母中使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

C．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化

D．获得【最新】诺贝尔医学奖的屠呦呦用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理

2．下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（N A代表阿伏加德罗常数的数值）（）A．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存

B．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有淡黄色沉淀生成并放出气体

C．向含有1 mol FeBr2的溶液中通入33.6 L Cl2，反应转移电子数目为3N A

D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-3．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdC12和一种未知物质X。下列说法错误的是（）

A．未知物质X为CO2，属于氧化产物 B．每转移1mol e- 时，生成2 molX C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原 D．还原性：CO>Pd

4．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）

加热

A．A B．B C．C D．D

5．与己二酸（）含有相同官能团的同分异构体有（）A．6 种 B．7 种 C．8 种 D．9 种

6．用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A．草酸是弱酸

B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)

C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)

D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．原子半径：X

B．非金属性：X>Y>Z

C．q与s均为酸性氧化物

D．X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应

二、实验题

8．纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。在实验室可用钙

盐制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2•8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：

回答下列问题：

（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是。为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是。

（2）该制法的副产品为（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是。

（3）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：用浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①第三步中滴定终点的现象是；

②CaO2的质量分数为（用字母表示）。

（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。某实验小组设计下图装置测定产品中CaO2含量（夹持装置省略）。

①若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）。

②CaO2的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。

9．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

已知：①物质溶解性：LiF 难溶于水，Li 2CO 3微溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 见下表：

请回答：

（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。

（2）写出步骤Ⅱ中Co 2O 3与盐酸反应的离子方程式 。有同学认为Ⅱ中将盐酸换成硫酸和H 2O 2溶液更好，请结合离子方程式说明理由 。 （3）步骤Ⅲ中Na 2CO 3溶液的作用是调节溶液的pH ，应使溶液的pH 不超过__________。废渣中的成分有_________________。

（4）在空气中加热CoC 2

O 4固体，经测定，210~290℃的过程中只产生CO 2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是_______________。

（5）某锂离子电池的总反应为C 6＋LiCoO 2 Li x C 6＋Li 1－x CoO 2，Li x C 6中Li 的化合价为______价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为 。

三、填空题

10．甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。请回答下列问题： （1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH ＝－90.8 kJ·mol －1。

已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·

mol －1；