高中化学溶液中粒子浓度关系练习题
高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析
高考化学离子反应真题汇编( 含答案) 及解析一、高中化学离子反应1.向含a mol (NH4)2Fe(SQ)2溶液中逐7^加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是A. (NH4)2Fe(SQ)2是复盐B．b = a 时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)C. b = 2a时，发生的离子反应为：Fe2++ 2OH=Fe(OH)2 JD.当2avbw 4a 时可能发生的离子反应为： 3 NH4++ 2Fe2++ 70H=2Fe(OH)2 J + 3NH • H2O 【答案】B【解析】【分析】【详解】A. (NH4)2Fe(SQ)2是由NH4+和Fe2+> SQ2」构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确， A 不选；B. b=a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2+生成沉淀，NH4+不反应，Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误，B选；C. b=2a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应，离子方程式为Fe2 + +2OH =Fe(OH)?^ ,正确，C 不选；D,当2avbw 4a时，Fe2+完全反应，部分NH4+反应生成NH3 . H2O,所以可能发生离子反应3NH4++2Fe2++7OH — 2Fe(OHk J +3NH3 - H2O,正确，D 不选。
答案选B。
2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A,水电离产生的H+浓度为1X1。
12molL-1的溶液：NH4+、Na\ C「、HCO3-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、ST、O32-C.含有大量Fe3+的溶液：SCN、「、K+、BrD. pH=1 的水溶液中：Al>、NH4+、CH3COO、Br【答案】B【解析】【分析】【详解】A、水电离产生的H+浓度为1X1d2mol/L,说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B 正确；G Fe3+与SCN不口厂都能发生反应，不能大量共存，C错误；D、pH=1的水溶液呈酸性，CH3CO6与H+反应，不能大量共存，D错误。
专题11-溶液中离子浓度关系曲线
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2－的导电能力之和大于HA－的 C．b点的混合溶液pH＝7 D．c点的混合溶液中c(Na+)＞c(K+)＞c(OH－)
真题再现
01 2019·全国Ⅰ，11
解法剖析
A．溶液的导电能力与离子的电荷浓度有关； B．随NaOH溶液滴入，溶液导电能力增强； C．b点的混合溶液邻苯二甲酸根水解显碱性； D．b点c(Na+)＝c(K+)，C点c(Na+)＞c(K+)， a－b段消耗的氢氧化钠的体积大于b－c段， C点c(K+)＞c(OH－)，故D正确。
真题再现
01 2016·全国Ⅰ，12
解法剖析
真题演练
A．盐酸滴定氨水时，理论终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选酸性范围内变色的甲基橙， 错误；
B．一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的 pH＝7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0 mL，错误；
C．根据图像，pH＝2.7时，H2A和A2－相交，则有c(H2A)＝c(A2－)，正确。
D．根据pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)，且c(HA－)＋c(A2－)约为0.1 mol·L－1，而
c(H＋)＝10－4.2 mol·L－1，可知c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)，错误。
0.4
0.2
1.2
4.2
0 1 22.7 3 4 5析
02 2017·全国Ⅰ ，13
真题演练
A．根据图像，pH＝1.2时，H2A和HA－相交，则有c(H2A)＝c(HA－)，正确。
B．根据pH＝4.2时，K2(H2A)＝
高中化学浓度测试题及答案
高中化学浓度测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 溶液的浓度表示方法有多种，以下哪种不是常见的浓度表示方法？A. 质量分数B. 摩尔浓度C. 体积分数D. 温度2. 1摩尔物质的质量在数值上等于其相对分子质量，这个说法正确吗？A. 正确B. 错误3. 质量分数为20%的硫酸溶液，其摩尔浓度是多少？（假设硫酸的相对分子质量为98）A. 0.4 mol/LB. 0.2 mol/LC. 1 mol/LD. 2 mol/L4. 将100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液与100mL 0.1 mol/L的HCl溶液混合，混合后的溶液pH值是多少？A. 7B. 14C. 0D. 无法确定5. 以下哪种物质的溶液不是中性的？A. 纯水B. 0.1 mol/L NaCl溶液C. 0.1 mol/L HCl溶液D. 0.1 mol/L NaOH溶液二、填空题（每空2分，共20分）6. 摩尔浓度（M）的定义是______。
7. 质量分数（w）与摩尔浓度（M）之间的关系可以用公式______表示。
8. 假设有1L 0.5 mol/L的硫酸溶液，其质量分数为______。
9. 将500mL 0.1 mol/L的NaCl溶液稀释到1L，稀释后的溶液摩尔浓度是______。
10. 如果溶液的pH值大于7，那么该溶液是______性的。
三、计算题（每题15分，共40分）11. 某化学实验室需要制备100mL 0.1M的硫酸溶液，如果实验室只有1M的硫酸溶液，请问需要多少毫升1M的硫酸溶液？12. 已知某溶液的pH值为4，求该溶液的氢离子浓度。
四、简答题（共20分）13. 解释为什么在配制一定浓度的溶液时，需要使用量筒和滴定管？答案：一、选择题1. D2. A3. B4. A5. C和D二、填空题6. 单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
7. w = M × M_r / 1000 × ρ，其中M_r是溶质的相对分子质量，ρ是溶液的密度。
高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：溶液中粒子浓度的大小关系(同步习题)【含答案及解析】
专题强化练3 溶液中粒子浓度的大小关系1.(2020湖南益阳高二上期末,)有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较,下列关系式中正确的是( )A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D.c(Na+)=c(CH3COO-)2.(2020浙江台州高二上期末,)下列关于盐类水解的说法错误的是(深度解析)A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液,其溶质的物质的量浓度大小顺序为①>②>③B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HCO3溶液中,c(N H4+)的大小顺序为②>①>③C.0.2 mol·L-1的CH3COONa溶液中c(OH-)是0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中c(OH-)的2倍D.0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大,可得出HX、HY、HZ的酸性依次减弱3.(2020广西北海中学高二上期末,)乙酸钙[(CH3COO)2Ca·H2O]常用作食品稳定剂和抑霉剂,下列有关0.1 mol·L-1乙酸钙溶液中粒子浓度的比较中不正确的是( )A.c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-14.(2020福建泉州高二上期末,)25 ℃时,Na2SO3溶液吸收SO2,溶液pH随n(S O32-)∶n(HS O3-)变化的关系如下表,以下离子浓度关系的判断正确的是( )n(S O32-)∶n(HS O3-) 91∶91∶19∶91pH 8.2 7.2 6.2A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH-)B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c(S O32-)>c(HS O3-)>c(OH-)>c(H+)C.当吸收液中n(S O32-)∶n(HS O3-)=1∶1时,c(Na+)=c(S O32-)+c(HS O3-)D.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(HS O3-)+c(S O32-)5.(2020湖南张家界高二上期末,)常温下,下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是(易错)A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NH3·H2O溶液等体积混合后的溶液中:c(Cl-)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)C.醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液一定有:c(Na+)<c(CH3COO-)D.0.1 mol/L NaHS溶液中:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)6.()常温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
高中化学离子浓度大小比较专练
．离子浓度大小比较专练1（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A ．在通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小 B ．通入少量SO 2，溶液的漂白性增强C ．加入少量固体NaOH ，一定有c(Na ＋)=c(Cl －)＋c(ClO －)D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：在氯水中存在如下平衡：Cl 2＋H 2O 错误!未找到引用源。
HCl ＋HClO 、H 2O 错误!未找到引用源。
H ＋＋OH －、HClO 错误!未找到引用源。
H ＋＋ClO －。
A 中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B 中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C 中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。
溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+c(Cl -)+c(ClO -)，但是c(H +)应该大于c(OH -)，故此等式不成立，错误；D 中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c(H +)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。
答案：D2．（07年广东化学·15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol·L -1 Na 2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋）＋2c （H 2CO 3）B ．0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液：c （NH 4＋）＝c （Cl －）C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －）D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：C （Na ＋）＝c （NO 3－）解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
高中化学离子浓度大小比较练习题 附答案
高中化学离子浓度大小比较练习题附答案1. 将0.5mol/L的NaCl溶液和0.3mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。
2. 将0.3mol/L的Na2SO4溶液和0.4mol/L的NaCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度相同。
3. 将0.2mol/L的K2SO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。
4. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
5. 将0.4mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
6. 将0.3mol/L的Ca(NO3)2溶液和0.2mol/L的Na2CO3溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。
7. 将0.1mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的HCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：H+离子浓度更大。
8. 将0.2mol/L的K2CO3溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：CO32-离子浓度更大。
9. 将0.3mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的MgCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
10. 将0.2mol/L的FeSO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。
11. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Ca(NO3)2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
12. 将0.3mol/L的KCl溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
13. 将0.2mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaOH溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
高中化学溶液中离子的相关计算(附答案)
高中化学溶液中离子的相关计算一、单选题1.下列实验过程中,溶液的pH增大的是( )A.向NaOH溶液中加水B.向NaCl溶液中滴加稀盐酸C.向NaOH溶液中滴加稀盐酸D.向稀盐酸中滴加NaOH溶液2.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)3.常温下,0.1mol·L-1 HF溶液的pH=2,下列关于HF溶液的表述错误的是( )A.HF是弱酸B.c(H+)>c(HF)C.c(HF)>c(OH-)D.c(H+)>c(F-)4.室温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7,c(SO42-)=c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈蓝色D.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(NH3·H2O) /c(OH-)增大pH=的两种一元酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系5.1如图,下列说法正确的是( )a<,则A、B都是弱酸①若4②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强a=,则A是强酸,B是弱酸③若4④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A.①④B.②③C.①③D.②④6.下列说法正确的是( )A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
高中化学题型之电解质的离子浓度计算
高中化学题型之电解质的离子浓度计算在高中化学学习中，电解质的离子浓度计算是一个重要且常见的题型。
通过计算电解质溶液中离子的浓度，可以帮助我们理解溶液中的化学反应以及电解质的性质。
本文将以具体的题目为例，介绍电解质的离子浓度计算的方法和考点，并给出一些解题技巧。
题目一：已知0.1mol/L的硫酸铁(II)溶液的离子浓度，求溶液中Fe2+和SO42-离子的浓度。
解析：这是一个简单的离子浓度计算题。
首先，我们需要知道硫酸铁(II)的化学式为FeSO4。
根据化学式，可以得知FeSO4在溶液中会完全离解成Fe2+和SO42-离子。
因此，Fe2+和SO42-的浓度等于硫酸铁(II)的浓度。
答案：溶液中Fe2+和SO42-的浓度均为0.1mol/L。
考点：这道题主要考察了离子浓度的计算方法，即根据化学式确定离子浓度与溶液浓度相等的关系。
解题技巧：在解答这类题目时，需要根据化学式确定离子的种类和数量，并根据溶液浓度计算出离子的浓度。
题目二：已知0.2mol/L的盐酸溶液中的H+离子浓度为0.1mol/L，求盐酸的电离度。
解析：电离度是指电解质溶液中溶质分子或离子的部分离解程度。
对于强酸溶液来说，电离度等于H+离子的浓度与溶液浓度的比值。
答案：盐酸的电离度为0.1mol/L ÷ 0.2mol/L = 0.5。
考点：这道题主要考察了电离度的计算方法，即根据H+离子浓度与溶液浓度的比值确定电离度。
解题技巧：在解答这类题目时，需要根据电离度的定义，将给定的离子浓度与溶液浓度进行比较，得出电离度。
题目三：已知0.1mol/L的硝酸银溶液中的Ag+离子浓度为0.01mol/L，求硝酸银的溶液浓度。
解析：与前两道题不同，这道题是通过已知Ag+离子浓度求解溶液浓度。
根据化学式AgNO3，可以得知硝酸银在溶液中会完全离解成Ag+和NO3-离子。
因此，硝酸银的溶液浓度等于Ag+离子的浓度。
答案：硝酸银的溶液浓度为0.01mol/L。
高中化学离子浓度计算题解题方法
高中化学离子浓度计算题解题方法在高中化学学习中，离子浓度计算题是一个重要的考点。
掌握解题方法能够帮助学生更好地理解和应用相关知识。
本文将以几个具体的题目为例，介绍离子浓度计算题的解题方法和相关考点。
题目一：计算溶液中氯离子的浓度已知一瓶500 mL的氯化钠溶液中含有0.1 mol的氯离子，求溶液中氯离子的浓度。
解题思路：1. 首先，要明确题目中给出的信息。
题目中给出了溶液的体积为500 mL，氯离子的摩尔数为0.1 mol。
2. 将氯离子的摩尔数除以溶液的体积，即可得到氯离子的浓度。
浓度 = 摩尔数 / 体积浓度 = 0.1 mol / 500 mL = 0.2 mol/L考点分析：此题考察了离子浓度的计算方法。
学生需要将给定的摩尔数与体积进行运算，注意单位的转换。
题目二：计算溶液中硫酸根离子的浓度已知一瓶250 mL的硫酸钠溶液中含有0.05 mol的硫酸根离子，求溶液中硫酸根离子的浓度。
解题思路：1. 首先，要明确题目中给出的信息。
题目中给出了溶液的体积为250 mL，硫酸根离子的摩尔数为0.05 mol。
2. 将硫酸根离子的摩尔数除以溶液的体积，即可得到硫酸根离子的浓度。
浓度 = 摩尔数 / 体积浓度 = 0.05 mol / 250 mL = 0.2 mol/L考点分析：此题与第一题相似，同样考察了离子浓度的计算方法。
学生需要注意题目中给出的溶液体积和离子的摩尔数。
题目三：计算溶液中铵离子的浓度已知一瓶200 mL的氯化铵溶液中含有0.03 mol的铵离子，求溶液中铵离子的浓度。
解题思路：1. 首先，要明确题目中给出的信息。
题目中给出了溶液的体积为200 mL，铵离子的摩尔数为0.03 mol。
2. 将铵离子的摩尔数除以溶液的体积，即可得到铵离子的浓度。
浓度 = 摩尔数 / 体积浓度 = 0.03 mol / 200 mL = 0.15 mol/L考点分析：此题与前两题类似，同样考察了离子浓度的计算方法。
高中化学复习考点知识专题训练43---溶液中离子浓度的大小比较(含答案解析)
D．向 0.1mol·L－1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
7.物质的量浓度相同的下列溶液：①
Na2CO3 ②
NaHCO3 ③
H2CO3 ④
( NH4
) 2
CO3
按
c(CO32− ) 由小到大顺序排列正确的是( )
A.④＜③＜②＜①
B.③＜②＜①＜④
C.③＜②＜④＜①
c(CH3COO- )- C(CH3COOH) =[2 × (10-4 –l0-10)] mol • L-1
D.室温时，加水稀释 0.1 mol • L-1 CH3COONa 溶液，溶液中 c(CH3COOH) • C(OH)/C(CH3COO- )的值不断增大
11.将 10 mL0.2 mol/L 氨水和 10 mL0.1 mol/L 盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓 度的关系是 ( )
( ) ( ) ( ) D. c H+ + c (H2RO3 ) = c RO32− + c OH−
（ 13.四甲基氢氧化铵
( CH3
) 4
NOH
是强碱，常温下甲胺
CH3 NH2 ⋅ H2O) 的电离常数为
Kb ，且 pKb = -lgKb =3.38 。常温下，在体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol ⋅ L-1 的四甲基
A. c (OH-) = c( NH+4 ) + c (H+)
B.
c
(Cl-)>
c(
NH
+ 4
)>
c
(H+)
>
c
(OH-)
C.
c(
高中化学复习知识点：盐溶液中离子浓度大小的比较
高中化学复习知识点：盐溶液中离子浓度大小的比较一、单选题1．常温下，用0.0100 mol/L 的NaOH 溶液滴定10. 00 mL 0.0100 mol/L 的二元酸H 2A ，滴定过程中加入NaOH 溶液的体积(V)与溶液中的()()c H lg c OH -+关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．H 2A 的电离方程式为：H 2A=A 2-+2H +B ．B 点显酸性的原因是HA 的电离程度大于其水解程度C ．C 点溶液显中性，所以 c （Na +）=c （A 2-） +c （HA -）D ．常温下K h (Na 2 A)的数量级约为10-42．将浓度均为0.5mol·L -1的氨水和KOH 溶液分别滴入到两份均为20mLc 1mol·L -1的AlCl 3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。
下列说法正确的是A ．c 1=0.2B ．b 点时溶液的离子浓度：c(C1-)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)C ．ac 段发生的反应为：A1(OH)3+OH -==[Al(OH)4]-D ．d 点时溶液中：c(K +)+c(H +)==[Al(OH)4]-+c(OH -)3．25℃时,向20mL0.1mol·L -1四氯金酸( HAuCl 4)溶液中滴加0.1mol·L -1NaOH 溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH 变化关系如图2,则下列说法不正确的是A ．b 点溶液中存在关系:2c(H +)+ c(HAuCl 4)=2c(OH -)+ c(AuCl 4-)B ．X 点描述的是滴定曲线中b 点含氯微粒的物质的量分数δ与pH 的关系C ．c 点溶液中存在关系:c(Na +)=c(AuCl 4-)D ．d 点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na +)>c(AuCl 4-)>c(OH -)>c(H +)4．向某Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液中加入少量的BaCl 2，测得溶液中2-32-3c(CO )lg c(HCO )与2+-lgc(Ba )的关系如图所示，下列说法正确的是A ．该溶液中-233-2-33c(H CO )c(HCO )>c(HCO )c(CO )B ．B 、D 、E 三点对应溶液pH 的大小顺序为B>D>EC ．A 、B 、C 三点对应的分散系中，A 点的稳定性最差D ．D 点对应的溶液中一定存在2c(Ba 2+ ) +c(Na + )+c(H + )=c(CO 32- )+c(OH - )+c(Cl - ) 5．一定温度下，测定某溶液中只含NH 4+、Cl -、H +、OH -四种离子，下列说法一定正确的是A ．溶液中四种粒子之间满足：c(Cl -)＞c(H +)＞c(NH 4+)＞c(OH -)B ．若溶液中粒子间满足：c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)，则溶液中溶质为：NH 3·H 2O 和NH 4ClC ．若溶液中粒子间满足：c(Cl -)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)，则溶液中溶质只有NH 4ClD ．若溶液中c(NH 4+)= c(Cl -)，则该溶液pH 等于76．25 ℃时,用0.1 mol/LNaOH 溶液滴定某二元弱酸H 2A,H 2A 被滴定分数、pH 及物种分布分数()()()-2-2n(x)δδ(x)=n H A +n HA +n A ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦如图所示:下列说法错误的是A ．用NaOH 溶液滴定0.1 mol·L -1NaHA 溶液可用酚酞作指示剂B ．0.1 mol·L -1NaA 溶液中: ()()()+-2-c Na <c HA +2c A C ．0.1 mol·L -1NaHA 溶液中: ()()()()+-2-2c Na>c HA >c A >c H A D ．H 2A 的K 2=1×10-7 7．常温下，向100mL 0.1mol/L 的H 2A 溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，含A 元素相关微粒物质的量随pH 的变化如图所示。
高中化学高考总复习 8.29 溶液中“粒子”浓度关系
题组强化训练·形成关键能力 题组一 单一溶液中的粒子浓度关系 1．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中， 离子浓度关系正确的是( ) A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
答案：A
答案：D
题组三 “多曲线”图像中微粒浓度的分析与比较 5．25 ℃时，用0.25 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定同浓度的三种稀酸 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是( ) A．同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－) B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(HB) C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－) D．当中和百分数达到100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB) ＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
答案：A
解析：由电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(CH3COO －)>c(Na＋)，则c(H＋)>c(OH－)；由元素质量守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝ 0.2 mol·L － 1 ， 因 c(CH3COO － ) ＞ c(Na ＋ ) ＝ 0.1 mol·L － 1 ， 则 c(CH3COO － ) ＞ c(CH3COOH)。
4．室温下，取20 mL 0.1 mol·L－1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。已知：H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。
下列说法不正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1 mol·L－1 B．当滴加至中性时 ，溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，用去 NaOH溶液的体积小于10 mL C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有 c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－) D.当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－) ＋2c(A2－)
水溶液中的离子平衡专题17道高考题答案详解和要点提示
第一部分：弱电解质的电离平衡1. (海南化学卷第6题，3分)已知室温时，O.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A .该溶液的pH=4C •此酸的电离平衡常数约为 1 X10-71•答案：B10c(H+)=c(OH-)=1 10 ，由HA电离出的c(H+)约为水电离出的要点1 : 一元弱酸的电离方程式为HA -------- H+ +A-;溶液中的c(H+)=c(HA) •;溶液的pH= - lg {c(H +)}要点2 :一元弱酸的电离方程式为HA -------- 1H+ +A-，此酸的电离平衡常数• c(H)平衡?c(A )平衡{c(HA)? } ?{c(HA)? }小人、K c( HA) -----------c(HA)平衡c(HA)?(1 ) (1 )要点3 :一元弱酸的电离方程式为HA H+ +A-,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍数关c(H)溶液c(HA)? c(HA) ?c(H )水c(OH)水Kwc(H )溶液B •升高温度，溶液的pH增大D .由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍详解：0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明HA是弱酸，其电离方程式为HA ------- 1H+ +A-;c(H+)=c(HA)4 丄0.1mol/L 0.1% 1 10 mol / L , pH=-lg{c(H +)}=4,A 不符合题意；HA 是弱酸，弱酸的电离是吸热的，升温促进电离，电离度增大，c(H+)随之增大，lg{c(H+)}也增大，-lg{c(H +)}减小，pH减小，B符合题意；电离平衡时c(A -)= c(H +)= 1 10 4 mol / L ,c(HA)=0.1mol/L- 1 10 4 mol/L 〜0.1mol/L;此酸的电离平衡常数K c(H)?c(A)c(HA)1 1041 1040.11 107,C不符合题意；酸的存在抑制了水的电离，使得水电离出来的c(H+)=c(OH-)远小于1 10 7 mol/L,酸电离出来的c(H +)= 1410 4 mol / L远大于水电里出来的c(H+)，溶液中的c(H+)可以忽略水电离出来的c(H+);溶液中的c(H +)= 1 10 4mol / L ,KW c(H ) ?c(OH );1 10 14 1 10 4c(OH );c(OH ) 1 10141 1041 1010,水电离出来的c(H+)的106倍,D不符合题意。
2020学年高中化学课时作业18溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律(含解析)新人教版选修4
课时作业18 溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律基础训练1．(2019年延边一中模拟)关于0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是( ) A．溶质水解反应：HCO3－＋H2O===H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)解析：溶质水解反应的方程式为HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，A错误；根据电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B错误；由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则微粒浓度关系为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)，C正确；根据物料守恒可知微粒浓度关系：c(Na＋)＝c(Hc(HCO3－)＋c(CO32－)，D2CO3)＋错误。
答案：C2．(2019年江西二模)已知常温下浓度为0.1 mol/L的几种溶液的pH如下表。
下列有关说法正确的是( )A.同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClOB．水解方程式：F－＋H2O HF＋OH－的平衡常数为1×10－13C．将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/LD．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na＋)>c(F－)>c(H ＋)>c(OH－)解析：相同温度下，相同浓度的强碱弱酸盐的碱性越大，说明弱酸根的水解程度越大，对应的酸越弱，则酸由强到弱的顺序为：HF>H2CO3>HClO，故A正确；常温下0.1 mol NaF的pH＝7.5，水解方程式：F－＋H2O HF＋OH－的平衡常数K＝c（HF）×c（OH－）c（F－）＝1×10－6.5×1.0×10－6.50.1＝1×10－12，故B错误；溶液存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＝0.2 mol/L，故C错误；等物质的量的NaF和HF混合溶液中HF的电离大于F－的水解，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为：c(F－)>c(Na＋)>c(HF)>c(H＋)>c(OH－)，故D错误。
高中化学：溶液中离子浓度大小的比较及其规律
高中化学：溶液中离子浓度大小的比较及其规律在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。
电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。
常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类。
一、不等式关系（1）多元弱酸溶液例1．0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__________.解析：在H 2S溶液中有H2S H++ HS－，HS—H+ + S2－，因为多元酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱的多，但两步都电离产生H+。
答案：c(H+)＞c(HS—)＞c(S2－)＞c(OH－)。
点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）＞（水电离出的另一离子）（2）一元弱酸的正盐溶液例2．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是______.解析：在CH3COONa溶液中CH3COONa === Na++ CH3COO—，CH3COO－+ H 2O CH3COOH + OH－，从而使c(CH3COO－)降低且溶液显碱性，有c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)。
－)， c (OH－)＞c(H+)。
因盐的水解程度一般较小，则有c(CH3COO答案：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)。
点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）（3）二元弱酸的正盐溶液例3．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______.解析：在Na 2CO 3溶液中Na 2CO 3 === 2Na + + CO 32－，CO 32－+ H 2OHCO 3－ + OH －，HCO 3－+ H 2O H 2CO 3 + OH －，CO 3－水解使溶液县碱性，有c(OH －)＞c(H +)。
高中化学离子浓度大小比较练习题（附答案）
高中化学离子浓度大小比较练习题一、单选题1.25 °C 时，23H CO ，的-7al K =4. 210´，-11a2K =5. 610´。
室温下向10 mL0. 1-1mol L ×23Na CO 中逐滴加入0. 1 -1mol L ×HCl 。
图是溶液中含C 微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图像（2CO 因有逸出未画出）。
下列说法错误的是( ) A.A 点溶液的pH<11 B.B 点溶液：()()()()-2-33+23c Na =c HCO +c +c H O CO C C.A→B 的过程中，离子反应方程式为：2-+33C H HCO O +===D.分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定23Na CO ，与3NaHCO ，混合物组成2.实验测得0.5mol·0.5mol·L L −1CH 3COONa 溶液、0.5mol·0.5mol·L L −1 CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( ) A. 随温度升高，纯水中c(H +)>c(OH −) B. 随温度升高，CH 3COONa 溶液的c(OH −)减小C. 随温度升高，CuSO 4溶液的pH 变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果D. 随温度升高，CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低，是因为CH 3COO −、Cu 2+水解平衡移动方向不同3.25 °C 时，改变0. 1 mol/L 弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数()δRCOOH 随之改变[已知-c ()δ()c RCOOH RCOOH =RCOOH RC )+c(OO ()]，甲酸(HCOOH)与丙酸32CH CH C )OOH （溶液中()δRCOOH 与pH 的关系如图所示。
高中化学第三章 水溶液中的离子平衡 综合练习
煌敦市安放阳光实验学校第三章水溶液中的离子平衡综合练习（一）基础练习一、选择题1．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质2．亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L亚硝酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol/LB．亚硝酸能与水以任何比例互溶C．10mL、1mol/L亚硝酸恰好与10mL、1mol/LNaOH溶液完全反D．在相同条件下，亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱3．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流I随加入氨水的体积V的变化曲线图是4．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq) H++In-(aq)() (黄色)浓度为0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl （2）石灰水（3）NaCl(aq) （4）NaHSO4(aq) （5）NaHCO3(aq) （6）氨水其中能使指示剂显的是A. （1）（4）（5）B. （2）（5）（6）C. （1）（4）D. （2）（3）（6）1．BC2．AD 弱电解质溶于水只能电离，若1mol/LHNO2溶液完全电离，则c(H+)=1mol/L，现在c(H+)=1×10-2mol/L，说明只电离了；在相同条件下，弱电解质电离，溶液中离子浓度小，故导电性弱于强电解质。
A、D正确。
B选项只叙述了HNO2在水中的溶解性。
C选项只说明HNO2具有酸性，未涉及酸性的强弱。
3．B CH3COOH CH3COO－＋H+ ，加入NH3·H2O（电离出OH-），H++OH-==H2O，促进了两种弱电解质的电离，溶液中离子浓度增大，导电性增强（I增大）；继续加过量的稀NH3·H2O，因稀释作用使溶液中离子浓度减小，导电性减弱。
人教版高中化学选择性必修1第3章微专题3溶液中粒子浓度的关系比较练习含答案
微专题3溶液中粒子浓度的关系比较课后·训练提升1.常温下,HB的电离常数K a=1.0×10-6,向20 mL 0.01 mol·L-1的HB溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH与加入V(NaOH)之间的关系如图所示,下列说法正确的是()。
A.a点对应溶液的pH约为4,且溶液中只存在HB的电离平衡B.b点对应的溶液中存在:c(OH-)-c(H+)=c(B-)C.d点对应的溶液中存在:c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)D.a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大答案:C解析:由图像可知,a点是0.01 mol·L-1的HB溶液,其中c(H+)≈√K a·c(HB)=√0.01×1×10-6mol·L-1=1.0×10-4 mol·L-1,故溶液的pH=4,但溶液中还存在水的电离平衡,A项错误;b点为HB和NaB的混合液,根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-),则c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(B-),B项错误;d点为NaB溶液,溶液显碱性,则c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+),C项正确;a、b、c、d四点溶液中的OH-均来源于水的电离,由于溶液的pH逐渐增大,c(OH-)增大,说明水的电离程度逐渐增大,故d点溶液中水的电离程度最大,D项错误。
2.室温下,浓度均为0.2 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示。
下列说法中不正确的是()。
A.HA、BOH均为弱电解质B.X表示HA或BOH分子C.电离常数K(HA)=K(BOH)D.该盐溶液pH=4答案:D解析:室温下,浓度均为0.2 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液等体积混合后,如果HA、BOH都是强电解质,则c(A-)=c(B+)=0.1 mol·L-1,根据图可知,c(A-)=c(B+)<0.1 mol·L-1,说明这两种离子都存在水解,所以HA、BOH都是弱电解质,A项正确;根据元素守恒可知,该溶液中存在c(A-)+c(HA)=c(B+)+c(BOH)=0.1 mol·L-1,所以X 可能是HA或BOH,B项正确;由图可知,A-和B+的水解程度相同,则相同条件下相同浓度的HA、BOH的电离程度相同,其电离常数相同,即电离常数K(HA)=K(BOH),C项正确;由图可知,c(A-)=c(B+),根据电荷守恒可得c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,溶液的pH=7,D项错误。
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高中化学溶液中粒子浓度关系练习题1．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。
下列粒子浓度关系一定正确的是( ) A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SO2－3)>c(H2SO3)>c(HSO－3)B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3)C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)解析：选D Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(HSO－3)>c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pH<7，则该溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO2－3)＋c(HSO－3)，也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH －)＋2c(SO2－c(HSO－3)，故c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)，D项正确。
3)＋2．向20 mL 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )A．醋酸的电离常数：B点＞A点B．由水电离出的c(OH－)：B点＞C点C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：选D 醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B点酸碱恰好反应生成醋酸钠，C 点NaOH过量，NaOH抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离，所以由水电离出的c(OH－)：B点＞C点，故B正确；如果c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH－)＝c(H＋)，B点为醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，A点为等物质的量的醋酸和醋酸钠混合溶液，呈酸性，所以从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，故C正确；在C 点时为醋酸钠、NaOH等物质的量的混合溶液，因为CH3COO－发生水解反应，则混合溶液中c(CH3COO－)＜c(OH－)，故D错误。
3．(2019·青岛模拟)室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．H 2A 的电离方程式：H 2＋＋HA －B ．pH ＝5时，在NaHA 和Na 2A 的混合溶液中：c (HA －)∶c (A 2－)＝1∶100C ．等物质的量浓度的NaHA 和Na 2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c (Na ＋)＞c (HA－)＞c (A 2－)D ．Na 2A 溶液必存在c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HA －)＋2c (H 2A)，各粒子浓度均大于0 解析：选B 由图知，在pH ＝0～6范围内，不存在H 2A 分子，说明H 2A 的第一步电离是完全的，H 2A 的电离方程式为H 2A===H ＋＋HA －，HA －＋＋A 2－，A 项错误；由pH ＝3时的数据可求得HA －的电离常数K a ＝c ＋c2－c－＝1×10－3，温度不变，电离常数不变，故pH ＝5时电离常数K a ＝c＋c2－c －＝1×10－5×c2－c－＝1×10－3，解得c2－c－＝100，故B 项正确；在等物质的量浓度的NaHA 和Na 2A 混合溶液中，pH<7，HA －的电离程度大于A 2－的水解程度，故离子浓度大小关系应为c (Na ＋)＞c (A 2－)＞c (HA －)，C 项错误；根据H 2A 的电离方程式知，Na 2A 溶液中c (H 2A)＝0，D 项错误。
4．常温下，用0.100 0 mol·L －1的NaOH 溶液滴定20 mL 同浓度的一元弱酸HA ，滴定过程溶液pH 随x 的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)，下列说法不正确的是( )A ．HA 溶液加水稀释后，溶液中cc－的值减小B ．HA 的电离常数K HA ＝10－7x100－x (x 为滴定分数)C ．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D ．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋) 解析：选D 弱酸加水稀释促进电离，n (A －)增大，n (HA)减小，故c c－的值减小，A正确；设HA 的量是100，根据图像知有x 被反应，K HA ＝10－7x100－x ，B 正确；当滴定分数为100时，二者刚好反应生成强碱弱酸盐NaA ，由于盐的水解，水的电离程度最大，C 正确；滴定分数大于100时，即氢氧化钠过量，溶液中离子浓度关系可能有c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)，D 错误。
5．将0.1 mol·L －1(CH 3COO)2Ba 溶液与0.1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合，下列关系不正确的是( )A ．3c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －) B ．2c (Ba 2＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)＋0.05 mol·L－1解析：选C 由电荷守恒式2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，两溶液均为0.1 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝c(Na＋)，可知A项正确；因CH3COO－在溶液中部分水解，由物料守恒：2c(Ba2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，B项正确；该溶液中的OH－来自NaOH的电离和CH3COO－的水解，故c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(Na＋)＝c(Ba2＋)＞c(H＋)，C项不正确；电荷守恒式为c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，把c(Na＋)＝0.05 mol·L－1和物料守恒式2c(Ba2＋)＝c(CHc(CH3COO－)代入电荷守恒式，即得c(OH－)＝c(H＋)＋3COOH)＋c(CH3COOH)＋0.05 mol·L－1，D项正确。
6．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1：①H2S溶液、②KHS 溶液、③K2S溶液、④H2S和KHS混合溶液(已知常温下KHS溶液的pH＞7)。
下列说法正确的是( )A．溶液的pH从大到小的顺序为③＞②＞①＞④B．在H2S和KHS混合溶液中：c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝2c(K＋)C．c(H2S)从大到小的顺序为①＞④＞③＞②D．在KHS溶液中：c(H＋)＋c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)解析：选B H2S溶液、H2S和KHS混合溶液均显酸性，但HS－的存在抑制了H2S的电离，故pH：④＞①；K2S溶液中S2－的水解程度大于KHS溶液中HS－的水解程度，则pH：③＞②，故溶液pH从大到小的顺序为③＞②＞④＞①，A错误。
在浓度均为0.1 mol·L－1H2S和KHS 混合溶液中，根据物料守恒可得：c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝2c(K＋)，B正确。
在K2S溶液中S2－发生两步水解生成H2S，而KHS溶液中HS－发生一步水解生成H2S，故溶液中c(H2S)：②＞③，C错误。
在KHS溶液中根据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(K＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH －)，D错误。
7．室温下，用0.1 mol·L－1的盐酸分别滴定50 mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )A．从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)C．pH＝7时，三种溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)D．当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)解析：选C 三种碱溶液中分别滴加盐酸至恰好完全反应，溶液的碱性减弱，对水的电离抑制程度减小，故水电离出的c(H＋)始终增大，A正确。
由图可知，消耗盐酸的体积都为50 mL ，则三种碱的浓度均为0.1 mol·L －1；P 点时，V (盐酸)＝25 mL ，此时溶液为等浓度BOH 和BCl 混合液，由于溶液pH ＞9，溶液呈碱性，则BOH 的电离程度大于BCl 的水解程度，故溶液中c (B ＋)＞c (Cl －)＞c (BOH)>c (OH －)>c (H ＋)，B 正确。
pH ＝7时，三种溶液中均存在c (OH －)＝c (H ＋)，且存在电荷守恒关系：c (X ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (Cl －)(X ＋＝A ＋、B ＋或D ＋)，则有c (X ＋)＝c (Cl －)，由于三种碱的碱性不同，则pH ＝7时加入盐酸的体积不同，c (Cl －)不同，故pH ＝7时，三种溶液中c (A ＋)≠c (B ＋)≠c (D ＋)，C 错误。
当盐酸体积为50 mL 时，三种碱溶液均恰好与盐酸反应生成相应的盐，将三种溶液混合，据质子守恒可得c (H ＋)＝c (AOH)＋c (BOH)＋c (DOH)＋c (OH －)，D 正确。
8．常温下，含碳微粒(H 2C 2O 4、HC 2O －4、C 2O 2－4)存在于0.1 mol·L －1草酸溶液与等浓度NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数w (某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH 的关系如图所示，下列有关说法错误的是( )A ．向pH ＝1.2的溶液中加NaOH 溶液将pH 增大至4.2的过程中水的电离度一直增大B ．pH ＝4.2时，溶液中c (Na ＋)＞c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4) C ．若草酸的第二级电离常数为K 2，则lg K 2＝－4.2D ．将0.1 mol·L －1相同物质的量浓度NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的两份溶液等体积混合，可配得图a 点所示混合液解析：选D pH ＝1.2的溶液中加NaOH 溶液将pH 增大至4.2，草酸逐渐减少，草酸钠增多，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故A 正确；pH ＝4.2时，c (HC 2O －4)＝c (C 2O 2－4)，根据电荷守恒c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)＋c (OH －)，c (H ＋)和c (OH －)忽略，所以c (Na ＋)＞c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)，故B 正确；pH ＝4.2时，c (HC 2O －4)＝c (C 2O 2－4)，K a2＝c 2O 2－4c＋c2O－4＝c (H ＋)＝10－4.2，则lg K 2＝lg 10－4.2＝－4.2，故C 正确；HC 2O －4的电离常数是10－4.2，C 2O 2－4的水解常数是K h ＝K WK a2＝10－1410－4.2＝10－9.8<10－4.2，HC 2O －4的电离大于C 2O 2－4的水解，所以c (HC 2O －4)≠c (C 2O 2－4)，故D 错误。