高中化学溶液中粒子浓度关系练习题

高中化学溶液中粒子浓度关系练习题

1．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( ) A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SO2－3)>c(H2SO3)>c(HSO－3)

B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3)

C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)

D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)

解析：选D Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>

c(HSO－3)>c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pH<7，则该溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO2－3)＋c(HSO－3)，也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH －)＋2c(SO2－

c(HSO－3)，故c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)，D项正确。

3)＋

2．向20 mL 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓

度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶

液的相关说法中错误的是( )

A．醋酸的电离常数：B点＞A点

B．由水电离出的c(OH－)：B点＞C点

C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：

c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

解析：选D 醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B点酸碱恰好反应生成醋酸钠，C 点NaOH过量，NaOH抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离，所以由水电离出的c(OH－)：B点＞C点，故B正确；如果c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH－)＝c(H＋)，B点为醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，A点为等物质的量的醋酸和醋酸钠混合溶液，呈酸性，所以从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，故C正确；在C 点时为醋酸钠、NaOH等物质的量的混合溶液，因为CH3COO－发生水解反应，则混合溶液中c(CH3COO－)＜c(OH－)，故D错误。

3．(2019·青岛模拟)室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A

溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随

pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A ．H 2A 的电离方程式：H 2

＋

＋HA －

B ．pH ＝5时，在NaHA 和Na 2A 的混合溶液中：

c (HA －)∶c (A 2－)＝1∶100

C ．等物质的量浓度的NaHA 和Na 2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c (Na ＋

)＞c (HA

－

)＞c (A 2－

)

D ．Na 2A 溶液必存在c (OH －

)＝c (H ＋

)＋c (HA －

)＋2c (H 2A)，各粒子浓度均大于0 解析：选B 由图知，在pH ＝0～6范围内，不存在H 2A 分子，说明H 2A 的第一步电离是

完全的，H 2A 的电离方程式为H 2A===H ＋＋HA －，HA －＋

＋A 2－

，A 项错误；由pH ＝3时的数

据可求得HA －

的电离常数K a ＝c ＋

c

2－

c

－＝1×10－3

，温度不变，电离常数不变，故

pH ＝5时电离常数K a ＝

c

＋

c

2－

c －

＝1×10－5

×c

2－

c

－

＝1×10－3

，解得

c

2－c

－

＝

100，故B 项正确；在等物质的量浓度的NaHA 和Na 2A 混合溶液中，pH<7，HA －

的电离程度大于A 2－

的水解程度，故离子浓度大小关系应为c (Na ＋

)＞c (A 2－

)＞c (HA －

)，C 项错误；根据H 2A 的电离方程式知，Na 2A 溶液中c (H 2A)＝0，D 项错误。

4．常温下，用0.100 0 mol·L －1

的NaOH 溶液滴定20 mL 同

浓度的一元弱酸HA ，滴定过程溶液pH 随x 的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)，下列说法不正确的是( )

A ．HA 溶液加水稀释后，溶液中

c

c

－

的值减小

B ．HA 的电离常数K HA ＝10－7

x

100－x (x 为滴定分数)

C ．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

D ．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c (Na ＋

)＞c (A －

)＞c (OH －

)＞c (H ＋

) 解析：选D 弱酸加水稀释促进电离，n (A －

)增大，n (HA)减小，故

c c

－

的值减小，A

正确；设HA 的量是100，根据图像知有x 被反应，K HA ＝10－7

x

100－x ，B 正确；当滴定分数为100

时，二者刚好反应生成强碱弱酸盐NaA ，由于盐的水解，水的电离程度最大，C 正确；滴定分数大于100时，即氢氧化钠过量，溶液中离子浓度关系可能有c (Na ＋

)＞c (OH －

)＞

c (A －)＞c (H ＋)，D 错误。

5．将0.1 mol·L －1

(CH 3COO)2Ba 溶液与0.1 mol·L －1

NaOH 溶液等体积混合，下列关系不正确的是( )

A ．3c (Na ＋

)＋c (H ＋

)＝c (OH －

)＋c (CH 3COO －

) B ．2c (Ba 2＋

)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －

)