实验一溶液的配制教学总结

实验一溶液的配制

【实验目的】

1. 掌握几种配制一定浓度溶液的方法和液体、固体试剂的取用方法。

2．熟悉量筒、容量瓶、托盘天平的正确使用方法。

3．了解溶液配制的一般原则。

【实验原理】

溶液浓度有几种不同的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度、质量分数、体积分数等等。

物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液体积；

质量浓度＝溶质质量/溶液体积；

质量摩尔浓度=溶质的物质的量/溶质的质量

质量分数＝溶质质量/溶液质量；

体积分数＝液体溶质的体积/溶液体积。

要配制一定浓度的溶液，首先要弄清楚是配制哪种类型浓度的溶液（根据浓度的单位判断），再根据所需配制溶液的浓度、体积与溶质的量三者的关系，计算出溶质的量。如果求出的是溶质的质量，则用天平称取溶质；如果求出的是溶质的体积，则用量筒量取溶质的体积。最后加水至所要求的溶液的质量或体积即可。

配制溶液还包括稀释溶液：根据溶液稀释前后溶质的量不变，首先利用稀释公式（如：c1V1＝c2V2）计算出浓溶液的体积，然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水稀至所需配制的稀溶液的体积，混合摇匀即可。

配制一般溶液（即溶液浓度准确度要求不高的溶液），可以用量筒、托盘天平等仪器进行配制；但如果要配制标准溶液（即溶液浓度准确度要求高的溶液），则应采用分析天平、移液管、容量瓶等精密仪器进行配制。

【仪器与试剂】

烧杯、洗瓶、容量瓶(100mL、250mL、1000mL各一个)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒（100mL）、电子天平。

NaCl固体（AR），95％酒精、40％甲醛溶液、碘、碘化钾、重铬酸钾固体（AR）、浓硫酸-重铬酸钾洗液、蒸馏水、ＮaOH固体（AR）。

【实验步骤】

一、移液管的洗涤

移液管和刻度吸量管一般采用橡皮吸耳球吸取铬酸洗涤液洗涤，沥尽洗涤液后，用自来水冲洗，再用蒸馏水洗涤干净。（具体步骤详见“实验四十六滴定分析基本操作”）。

二、容量瓶的准备与洗涤

1. 容量瓶的准备

使用前要检查是否漏水。检查方法是：往容量瓶中加入约1/3体积的水，盖好瓶塞，瓶外水珠用布或滤纸擦拭干净，左手按住瓶塞，右手拿住瓶底，将瓶倒立2 min，观察瓶塞周围是否有水渗出。如不漏水，将瓶直立，将瓶塞转动约180°后，再倒立试一次。

2. 容量瓶的洗涤

容量瓶一般不用刷子机械地刷洗，其内壁的污渍最好用浓硫酸-重铬酸钾洗液来清洗，小容量瓶可装满洗液浸泡一定时间；容量大的容量瓶则不必装满，注入约1/3体积洗液，塞紧瓶塞，摇动片刻，隔一些时间再摇动几次即可洗净。然后用水冲洗掉洗液，对着光亮检查一下是否已被洗净，内壁水膜是否均匀。如果发现仍有水珠，则应再用洗液浸泡后再检查，直到彻底洗净为止。最后用去离子水（或蒸馏水）洗去自来水。去离子水每次用量约为被洗仪器体积的1/3，一般洗2～3次。

三、溶液的配制

1. 配制250mL生理盐水（9g/L的NaCl溶液）

（1）计算：所需NaCl的质量=0.25×9=2.25克。

（2）称量：在天平上称量约2.25克NaCl固体，并将它倒入小烧杯中。

（3）溶解：在盛有NaCl固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，

（4）冷却到室温

（5）移液：将溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

（6）洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中。

（7）定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴至与凹液面平直。

（8）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。

（9）装瓶、贴签。

2. 用市售的福尔马林配制250mL 5%福尔马林溶液

在配制福尔马林溶液（固定液或保存液）时，应将40%甲醛作为整个溶质来配。例如配制5%福尔马林是取市售40%甲醛溶液5毫升跟95毫升蒸馏水混合。实际上甲醛含量只有1.9%～2%，这种配法已成为实验室常用的惯例。

请自己设计配制方案。

3. 用市售的药用酒精（φ=95%）配制φ=75%的消毒酒精100 mL

（1）计算：计算所需药用酒精的体积=100×75%/95%=79 mL

（2）量取：用100 mL量筒量取所需的药用酒精。

（3）移液：将量取的药用酒精沿玻璃棒注入100mL容量瓶中。

（4）定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴至与凹液面平直。

（5）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。

（6）装瓶、贴签。

4. 0.75%碘酊的配制

0.75%碘酊的处方为碘7.5g、碘化钾4.5g、乙醇(95%，以下同)460mL、水

加至1 000mL。传统的配制方法为：取碘化钾加少许水(1∶0.7)溶解后，加碘及

乙醇，搅拌使溶解，再加水至1 000mL，搅匀，即得。

5. 标准溶液的配制（举例）

配制0.01667mo/L K2Cr2O7标准溶液1000mL

（1）计算：所需K2Cr2O7的质量=0.01667×1×294.2=4.904g。

（2）称量：在电子天平上用减重法精密称取4.88～4.92克NaOH固体于小

烧杯中。（电子天平的使用方法见实验分析天平的称量练习）

（3）溶解：在盛有固体K2Cr2O7的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，

（4）冷却到室温

（5）移液：将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中。

（6）洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中。

（7）定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴至与凹液面平直。

（8）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。

（9）装瓶、贴签。

【注意事项】

1. 用蒸馏水洗涤烧杯时，要少量多次地洗涤，以确保溶质全部被洗入容量瓶。

2．量筒不需要洗涤。

3.使用稀释公式时，溶液浓度的表示方法要相同。如果稀释前后溶液浓度的表示方法不一致，则要进行不同浓度之间的换算。

【思考题】

1. 简述配制物质的量浓度溶液的操作步骤。

2. 操作过程中容易引起误差的地方有哪些？

3. 查阅福尔马林在医学上有何应用。

附：容量瓶使用六忌

一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）；

二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）；

三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；

四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；

五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；

六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。

（长沙医学院王翠琼）