衡水金卷2018-2019学年度高三一轮复习周测卷(十八)化学-考点：反应速率与化学平衡2(有答案)
【全国省级联考】全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题
一、选择题（题型注释）1、下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是A．大豆油B．味精C．紫砂壶D．面巾纸来源：【全国省级联考】全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题2、化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是A．草木灰与Ca(H2PO4)2混合施用可增强肥效B．水下钢柱桩壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法C．区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法D．治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物来源：【全国省级联考】全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题3、下列关于物质用途的说法正确的是A．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆B．小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器C．铝热剂可作为耐火材料D．铜罐可用于储运浓硝酸来源：【全国省级联考】全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题4、下列说法错误的是A．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料B．“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C．高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中D．可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验露置的Na2SO3已变质来源：【全国省级联考】全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题5、洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是A．用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯B．用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管C．用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶D．用CS2洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶来源：【全国省级联考】全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题6、环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是A．燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放B．石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物C．海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素D．沼气的主要成分为CH4，属于不可再生资源来源：【全国省级联考】全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题7、下列有关实验的说法正确的是A．洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间B．用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL碘水，可以避免HIO光照分解C．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热D．区分NaHSO4溶液和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂来源：【全国省级联考】全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题8、将13.6 g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 ml —定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。
精品解析：河北省衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测化学试题(解析版)
考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束。
将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A. 23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个B. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5N AC. 8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2N AD. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2N A 【答案】A【解析】A. 23g Na是1mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个，A正确；B. 碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.5N A，B正确；C. 1mol过氧化钠与二氧化碳反应中转移1mol电子，8.2g Na218O2的物质的量是8.2g÷82g/mol＝0.1mol，与CO2完全反应时转移的电子总数为0.1N A，C错误；D. 胶体为巨大分子的集合体，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2N A，D错误，答案选A。
点睛：选项B是解答的易错点，注意碳酸根的水解特点。
另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
河北省衡水中学高三上学期第18周周测理综化学试题【精编】.doc
一. 选择题7. 下列各项表述中不正确的是A.普通汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们都含有C、H、O三种主要元素B.不含金属元素的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物C.Fe、Cu和Pb有不同的化合价，因此变价金属可能是过渡元素，也可能是主族元素D.若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N A8. 某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-②SO32-③Na+④CO32- ⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．①②④⑤B．④⑥C．③④⑥D．只有⑥9. 将13.6g带铁锈的铁片完全溶解在25ml 14 mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12L（标况下）。
将溶液稀释至100ml，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。
下列结论正确的是A.反应中：转移电子3.01×10-22个B.反应后：剩余H2SO4 0.30molC:原混合物：n（Fe2O3）:n(Fe)=1:2 D:所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L10. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2N AB.标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合气体，则还原的硝酸的分子数大于N AC.铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D.将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量均为0.05N A11. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
衡水市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析
衡水市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。
下列说法正确的是( ) A．化合物Z2W2中含有离子键B．简单离子半径大小顺序：r y> r w> r zC．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构2．下列关于物质工业制备的说法中正确的是A．接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品B．工业上制备硝酸时产生的NO x，一般可以用NaOH溶液吸收C．从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型D．工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石3．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是A．它的分子式为C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等4．25℃时，向10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10 mL浓度为c mol/L的HF稀溶液。
已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。
请根据信息判断，下列说法中不正确的是A．整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势B．将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)C．当c>0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)D．若滴定过程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，则c一定小于0.15．成语是中国文化的魂宝。
河北省衡水市衡水金卷2018届高三大联考化学试卷含答案
S2O32-+6H+ =2S ↓ +3H2O
明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使沉 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=来自C.淀质量最大
3BaSO4 ↓ +2Al(OH)3 ↓
1
碘化亚铁溶液中滴加少量水， 溶液变
D.
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
为黄色
8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.50 g 46% 的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 6Na B. 1 mol H2 与足量 O2 反应生成的 H2O 中含有的共价键总数为 NA C.0.1molSO2 溶于水，溶液中 SO32-、 HSO3- 、H2SO3 的总数为 0.1NA D. 用铂电极电解 100 mL 1 mol ? L-1 的 CuSO4 溶液足够长时间，转移的电子数一定为
下列说法正确的是 A. ①、②中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶 B.a、b 中铝元素的化合价不同 C.③中可通入过量的 CO2 D. ④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且 d 为 A1C13 16.—定温度下，将 2 mol SO2 和 1mol O2 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应 2SO3(g) △ H =-196 kJ ? mol-1。 5 min 时达到平衡，测得反应放热 166. 6 kJ。 下列说法错误的是 A.0 ～ 5 min 内，用 O2 表示的平均反应速率 V(O2)=0.017 mol · L-1 · min-1
。
(4)装罝 F 中，酸性 K2Cr2O7 溶液可将剩余的 NO 氧化为 NO3-，溶液由橙色变为绿色 (Cr3+) ，发生
【衡水金卷】2018-2019学年度上学期高一年级(联考卷)化学
姓名：__________ 班级：__________评卷得分一、选择题1．有关化学键和化合物的叙述不正确的是( )A. 完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物B. Na2O2中含有离子键和共价键C. 盐酸溶液能导电，所以HCl中含的是离子键D. 两种不同的非金属元素原子间形成的化学键是极性键2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+B. 1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为N AC. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4N AD. 20 g T2O中含有N A个氧原子3．完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是 ( )A. HCl→HNO3B. Ba(OH)2→BaCl2C. K2SO4→KNO3D. Fe2O3→Fe(OH)34．工业上以CO和H 2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。
如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
下列说法正确的是A. H2转化率：a＞b＞cB. 上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数增大5．下列物质暴露在空气中不容易变质的是（）A．水玻璃 B.石灰水 C.生石灰 D.小苏打6．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是7．下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A，《吕氏春秋・别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特征B.《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指是金属硫化物C.《本草纲目》中记载：“此即地霜也。
2018-2019学年河北省衡水中学高三(下)一调化学试卷(含答案解析)
2018-2019学年河北省衡水中学高三（下）一调化学试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。
分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。
下列说法不正确．．．的是（）A. 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B. 分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C. 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D. 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动2.下列化学用语正确的是（）A. 氯化钠的分子式：NaClB. NH4Br的电子式：C. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化磯分子D. Mg5（Si4O10）8（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O3.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示。
下列说法正确的是（）A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种（不考虑立体异构）4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）①31g白磷中含有 1.5N A个P-P②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个③标准状况下，22.4LHF含N A个分子④电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A⑥常温下，含0.2 molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑧NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gA. ①③④⑧B. ①⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑥⑧5.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。
全国衡水金卷2018届高三大联考化学试卷(原卷版)
2018届全国衡水金卷高三大联考
化学试卷(原卷版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48 Cu-64 Ag-l08
第I卷
一、选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是
A. 大豆油
B. 味精
C. 紫砂壶
D. 面巾纸
2. 化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是
A. 草木灰与Ca(H
2PO
4
)
2
混合施用可增强肥效
B. 水下钢柱桩壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法
C. 区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法
D. 治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物
3. 下列关于物质用途的说法正确的是
A. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆
B. 小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器
C. 铝热剂可作为耐火材料
D. 铜罐可用于储运浓硝酸
4. 下列说法错误的是
A. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料
B. “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程
C. 高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中
D. 可用盐酸酸化的BaCl
2溶液检验露置的Na
2
SO
3
已变质
5. 洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是
A. 用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯
B. 用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管
C. 用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶
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河北省衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测化学试题Word版含解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23K-39 Ca-40一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A. 23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个B. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5N AC. 8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2N AD. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2N A【答案】A【解析】A. 23g Na是1mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个，A正确；B. 碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.5N A，B正确；C. 1mol 过氧化钠与二氧化碳反应中转移1mol电子，8.2g Na218O2的物质的量是8.2g÷82g/mol＝0.1mol，与CO2完全反应时转移的电子总数为0.1N A，C错误；D. 胶体为巨大分子的集合体，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2N A，D错误，答案选A。
点睛：选项B是解答的易错点，注意碳酸根的水解特点。
另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
2. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、碳酸钠的碱性较强，因此不能治疗胃病，I错，盐酸的酸性强于碳酸，因此碳酸钠与盐酸能反应，因此II对，故A错误；B、发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液变红，说明反应生成氢氧化钠，因此II正确，故B错误；C、金属钠具有强还原性，属于钠的化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光，不属于化学性质，因此两者之间没有因果关系，故C错误；D、过氧化钠与H2O、CO2反应O2，因此过氧化钠可用于航天员的供氧剂，它们之间有因果关系，故D正确。
河北省衡水市衡水金卷2018届高三大联考——化学(化学)
河北省衡水市衡水金卷2018届高三大联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48 Cu-64 Ag-l08第I卷一、选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是A.大豆油B.味精C.紫砂壶D.面巾纸2.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是A.草木灰与Ca(H2PO4)2混合施用可增强肥效B.水下钢柱粧壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法C.区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法D.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物3.下列关于物质用途的说法正确的是A.磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆B.小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器C.铝热剂可作为耐火材料D.铜罐可用于储运浓硝酸4.下列说法的是A.石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料B.“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C.高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中D.可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验露置的Na2SO3已变质5.洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是A.用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯B.用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管C.用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶D.用CS2洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶6.环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是A.燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放B.石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物C.海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素D.沼气的主要成分为CH4，属于不可再生资源7.8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NaB. 1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NAC.0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NAD.用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA9.下列关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是A.a、b的一氯代物均只有三种B.a、c互为同系物C.b的所有原子不可能在同一平面上D.a、b、c均能与溴水反应10.下列有关实验的说法正确的是A.洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间B.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL碘水，可以避免HIO光照分解C.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热D.区分NaHSO4溶液和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂11.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是A. 2Na218O2+2H2O=4NaOH+l8O2↑B.CH3C18OOH +CH3OHCH3CO18OCH3+H2OC.2KmnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD. 2C1’8+ H202 + 2Na()H2NaCR)2+ "02+ 2H2C)12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。