高三化学工艺流程图习题汇总

化学工艺流程题

1．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：

氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3

开始沉淀时的pH开始溶解：

完全沉淀时的pH完全溶解：

（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。

（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________ ________。

（3）过滤时需用的玻璃仪器有。滤渣主要成分的化学式。

（4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要保持160℃：。

（6）若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。

2、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）；

A．品红溶液B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式 _____；

(3)在③中，需加入的物质是________；

(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________；

(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________；

(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取 g样品，

将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）

3.废旧电池进入环境后,对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽 (含 Cu 、 Zn)、 锌壳、铁片、石墨、填充物 (MnO 2、 NH 4Cl),以下是对废旧电池进行资源化处理的方法。

(1)操作A 的名称为 ，滤渣的成分为 。

(2)填充物用 60℃温水溶解,目的是为了加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是 。

(3)铜帽溶解时加入 H 202的目的是(用化学方程式表示) 。 铜帽溶解完全后 ,需将溶液中过量的 H 202除去。除去 H 202的简便方法是 。 (4)碱性锌锰电池的电解质为KOH,总反应为:Zn+2MnO 2+2H 20=2MnOOH+Zn(OH)2， 其负极的电极方程式为 。

4 以地下卤水（主要含NaCl ，还有少量Ca 2+、Mg 2+

）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用

已知以下四种物质的溶解度曲线图：

10

20

30

40

50

60

70

102030405060

708090100

温度/

溶解度/g

NaHCO 3NaCl

NH 4Cl NH 4HCO 3

（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg 2+

，再通入CO 2并用少量氨水调节pH 过滤除去Ca 2+

，“废

渣”的主要成分为 、 。 （2）“滤渣1”的化学式为 。

（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是 。“滤渣2”的化学式为 。 （4）已知H 2CO 3和H 2SO 3的电离常数如上表，“通入SO 2”反应的化学方程式为 。

物质 电离常数（25℃） H 2CO 3 K 1=

K 2= H 2SO 3

K 1=

K 2=

NH 4Cl 固体

②干燥

②通入SO 2

除杂

饱和 NaCl 溶液

NH 4HCO 3

过滤

滤渣1

①加水溶解 溶液

①蒸发浓缩 滤液2 滤渣2 ①冷却结晶 … Na 2SO 3固体

②趁热过滤

废渣

滤液1

盐酸

地下卤水

5电镀污泥中含有NiO CuO ZnO O Al OH Cr 、、、、323)(等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收722O Cr Na 等物质。

已知：水浸后溶液中存在22242ZnO Na NaAlO CrO Na 、、等物质 (1)水浸后的溶液呈____性（“酸”、“碱”、“中”） (2)完成氧化焙烧过程中生成42CrO Na 的化学方程式

____Cr(OH)3+____Na 2CO 3+_____ = ____Na 2CrO 4+___CO 2

(3)滤渣II 的主要成分有2)(OH Zn 、___________________________________

(4)“系列操作”中为：继续加入42SO H ，________冷却结晶，过滤。继续加入42SO H 目的是________。

已知：①除去滤渣II 后，溶液中存在如下反应：O H O Cr H CrO 22722422+==+-

+-

②722CrO Na O Cr Na 、在不同温度下的溶解度如下表

温度 化学式

20℃ 60℃ 100℃ 42SO Na 722O Cr Na 183 269 415 42CrO Na

84

115

126

(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液42加入适量42，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式____________________________

6.(16分)为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。

请填写下列空白：

(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用___________________;已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7:6，则氯化炉中的还原剂化学式是________________________； (2)已知：①)()()(22s MgCl g Cl s Mg =

+ 1641-⋅-=∆mol kJ H

②)()(12)(1)(224s Ti s Mgc s Tic s Mg +=+ mol kJ H /512-=∆

则)()(2)(42s TiCl g Cl s Ti =+ ________;=∆H

(3)Ar 气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar 气的作用是：___________________________； (4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池