第三节--物质的量第二课时PPT课件
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物质的量ppt课件
铅笔打数 = 铅笔支数 ÷ （12支/打）
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
物质的量ppt课件
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
《物质的量》》PPT-课件下载【人教版】1
22.39
【思考与交流】
在相同的条件下1 mol 固体或液体的体积是否也 相等？
物质
状态
1 mol 物质 所含微粒数
1 mol 物 质质量(g)
密度 (g/cm3)
体积 (cm3)
Fe 固体
56
Al 固体 6.02×1023
27
H2O 液体
18
H2SO4 液体
98
7.86 2.70 0.998 1.83
（3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
标准状况下的气体摩尔体积的要点：
条件：标准状况 对象：任何气体 结论 体积约占22.4Ｌ 物质的量：1mol
特 １摩尔任何气体，可以是单一纯净
别 提
的气体，也可以是混合气体，气体
示 体积与分子种类无关。
分子间平均距离是分 子直径的10倍
气体分子间距离很大 所以相同数目的气体分子所占体积主要受粒子间 距影响，基本不受粒子大小影响。
归纳总结： 决定具有相同数目粒子的物质体积大小的因素
因素
状态
粒子个数 粒子大小 粒子间距离
固体和 液体
1mol
主要因素 次要因素
气体
1mol
忽略
决定因素
0℃ 1 mol H2O(18 mL)
CB =
nB V
nB = CB V nB
V = CB
1、简单计算
1、1LNaOH溶液里含有0. 5 mol NaOH，则氢氧化钠溶液 的物质的量浓度为（ 0.5 mol/L ） 2、500mL 2mol/L的NaCl溶液,含溶质NaCl的物质的量 为（ 1mol ） 3、已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液 中含硫酸钠的物质的量为3mol，则该溶液的体积为（ 3L ） 4、27.5g水中溶解12.5g CuSO4· 5H2O恰好达到饱和,该溶液 密度为1.21g/cm3 .求该溶液中CuSO4的物质的量的浓度 (1.51 mol/L)
人教版(2019)必修一第二章第三节《物质的量》第二课时(共15张ppt)
思考与讨论
决定物质体积大小的因素有哪些呢？
粒子的数目
粒子的大小
粒子间的距离
固体物质
液体物质
气体物质
粒子间的距离 远大于粒子本 身的直径
固体或液体的体积 气体的体积
主要 取决于
主要 取决于
思考与讨论
相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积是不同的， 但气体的体积几乎相同。
固体或液体的体积
主要 取决于
导入
在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到它的物质的量呢？ Nhomakorabean=
m M
V →n
先测质量 再计算
测体积 更方便
思考与讨论
一定条件下，1mol不同物质的体积
气体 0℃、101kPa 液体 20℃时的 固体 20℃时的
时的体积/L
体积/cm3
体积/cm3
H2
22.4
H2O
18.0
Fe
7.12
O2
22.4
Vm =
V n
n =mVVm
V = n·Vm
小试牛刀
【练习】设NA为阿伏伽德罗常数的值，如果a g某气体的分子数为p，则b g
该气体在标况下的体积V(L)是（D ）
A. 22.4ap b NA
B. 22.4ab p NA
C.
22.4NAb a
22.4pb D. aNA
m M
=n
=
N NA
a= p M NA
有相同的原子数 同分子数
气体摩尔体积所分析的既可以是单一 纯净的气体，也可以是混合气体。
C．常温常压下，1 molCO2的体积是22.4 L T ↑ → Vm ↑
标准状况下
D．标准状况下，1 mol 水所占的体积是22.4 L
化学中常用的物理量物质的量全四个课时126张PPT
物质的量浓度的应用
在化学实验中，物质的量浓度可以用来配制标准溶液、滴定分析、化学反应速率计算等。 在工业生产中，物质的量浓度可以用来控制产品质量、反应过程和生产效率等。
在生物医学领域，物质的量浓度可以用来研究药物作用机制、生理过程和疾病诊断等。
谢谢
THANKS
化学中常用的物理量-物质的量 全四个课时126张
目录
CONTENTS
• 第一课时：物质的量简介 • 第二课时：阿伏伽德罗常数 • 第三课时：气体摩尔体积 • 第四课时：物质的量浓度
01 第一课时：物质的量简介
CHAPTER
物质的量的定义
物质的量是一个描述物质微观 粒子数量的物理量，用符号"n" 表示。它表示物质所含粒子的 数目，单位是摩尔(mol)。
摩尔是国际单位制中的基本单位 之一，用于描述物质的量，是化 学中常用的物理量。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式为
n = m/M，其中m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
另一个常用的计算公式是
n = V/Vm，其中V表示气体的体积，Vm表示气体摩尔体积。这个公式用于计 算气体物质的量。
02 第二课时：阿伏伽德罗常数
物质的量是国际单位制中的基 本物理量之一，用于描述微观 粒子数量的多少。
物质的量的计算公式为：n = N/NA，其中N表示微观粒子数 目，NA表示阿伏伽德罗常数。
物质的量的单位
01
物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩 尔表示含有6.022×10^23个基本 单位（阿伏伽德罗常数）的物质微 粒。
02
计算公式为：V(m) = n(m) × V(m)，其中V(m)为气体摩尔体积，n(m) 为物质的量，V(m)为气体体积。
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
人教版高中化学必修一《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT课件
知识点一 物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体
1打铅笔： 12只 1双袜子： 2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多少个呢？ (如：1mol水分子有多少个水分子呢？)
科学史话
阿伏加德罗
Amedeo Avogadro 1776～1856
解析：摩尔是物质的量的单位，物质的量为物理量，A错误；0.5
mol
H2O中含有原子的物质的量为：
0.5mol×3=1.5mol，含有的原子数目为1.5NA，B正确；“64g氧”没有说明是O原子还是氧气分子，无法进行计算，C错误
；分子可能由单原子、双原子和多原子组成，因此1 mol物质不一定含有NA个原子；D错误。
摩(尔)
开(尔文)
mol
K
———摩尔
发光强度 I（ Iv） 坎(德拉)
cd
知识点一 物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体 3. 使用： (1)使用“摩尔”作单位时，所指粒子必须十分明确，且仅限于微观粒子。 (2)要用化学式指明微粒种类或其组合。
解析：1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol OH－所含电子数为10NA，A正确；硫酸钠溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故
溶液中的阴离子所带的负电荷的数大于2NA个，B错误； 0.05molH2O含有的氢原子数为0.1NA ，C错误；CO和N2的摩尔质量均为 28g·mol-1，二者构成的混合气体的摩尔质量也为28g·mol-1，因此14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数0.5NA，D错误。
《第三节 物质的量》课件(两套)
思考·讨论
1molH2O质量如何计算？
根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：
可以列出式子m(H2O) = n(H2O)×M(H2O)
= 1mol×18g/mol
= 18g 因此1molH2O的质量是18g。
M(H2O)=2×1+1×16 =18g/mol
思考·讨论
26.5gNa2CO3物质的量是多少？
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
课程学习目标
1 熟记物质的量及单位摩尔的概念 2 熟记阿伏加德罗常数和摩尔质量概念 3 掌握物质的量及其他属性的关系 4 学习物质体积大小的影响因素 5 掌握气体摩尔质量的相关概念 6 熟练运用气体摩尔质量知识点解题 7 学习物质的量浓度概念相关概念 8 熟练运用物质的量浓度知识点解题
气体摩尔体积是__单__位__物__质__的__量__的__气__体__所__占__的__体__积__，符号是_V_m_，常用单位 为_L_/_m_o_l__。标准状况下，气体摩尔体积约为_2_2_._4_L_/_m_o_l_。
解析：气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是Vm ， 常用单位为L/mol。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。
课堂达标
3.下列叙述正确的是（ D ）
A. 1mol任何气体的体积都为22.4L B. 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L C．解标析准：状选况项下A，中1，mo没l水有所指占明的该体物积质是所2处2.的4L状况，包括温度、压强等信息，故A 错D误．；标选准项状B况中下，，没2有2.指4L明任该何物气质体存的在物的质状的态量，都故是B1错mo误l ；选项C中，水在标准状况 下不上气体，故C错误；选项D中，是对气体摩尔体积概念的应用，故D正确。选择 D选项。
高中化学《物质的量》完整完整PPT课件
例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
.
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
.
4 mol
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O，
含有 1. 204×1024 个H2O。
质量为 0.85 g
.
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水:. 0.5mol .
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便
于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒
子集体 的质量。
.
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量
人教教材《物质的量》PPT优质版2
L。
答案：(1)0.1 mol (2)0.2 mol (3)2.24 L
分点突破2
铝与盐酸、氢氧化钠 溶液反应的计算
铝与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式： 因此，本题正确答案是: 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓；
【答案】C 答案选B。
①2Al＋6HCl===2AlCl ＋3H ↑ C．碳酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”
以 Na 与 H2O 的反应为例：
化学方程式
2Na ＋ 2H2O ===2NaOH ＋ H2↑
化学计量数之比： 2 ∶ 2 ∶ 2
∶1
物质粒子数之比： 2 ∶ 2 ∶ 2
∶1
扩大到原来的
6．02×1023 倍：
2×6.02 ×1023
∶
2×6.02 ×1023
∶
2×6.02 ×1023
∶
1×6.02 ×1023
2 mol
3 mol
n(HCl)∶n(NaOH)＝6∶2＝3∶1
答案：C
2．甲、乙两烧杯中分别装有等体积、等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠溶液，现向两
烧杯中各加入等物质的量的铝，在相同状况下生成氢气的体积之比为 5∶6，则甲、
乙两烧杯中的反应情况可能是
()
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
不反应。
的量为________。 e．容量瓶洗涤干净后未干燥，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故e不选；
[解析]
(1)①～③2.3 g Na 的物质的量为 n＝Mm＝232g.3/mgol＝0.1 mol
则 2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑
2021年人教版高一化学必修一课件：物质的量第二课时 (共13张PPT)
•
THE END 17、一个人如果不到最高峰，他就没有片刻的安宁，他也就不会感到生命的恬静和光荣。2021/2/52021/2/52021/2/52021/2/5
谢谢观看
解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的 质量是：
m(Ｏ)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×４ ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128 g 答：氧元素的质量为128 g ．
N,n,m之间的相互转化
N ÷NA n ×M m
×NA
÷M
联系微观和宏观物质的桥梁·
例题:71gNa2SO4中含有的Na+和SO42的物质的量多少？
（1） 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol；
（2）9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 mol
H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。
（3） 1.5 molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个 H2O分子中含有的原子数相同。
4、一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（ B ）
。2021年2月5日星期五2021/2/52021/2/52021/2/5
• 15、会当凌绝顶，一览众山小。2021年2月2021/2/52021/2/52021/2/52/5/2021
• 16、如果一个人不知道他要驶向哪头，那么任何风都不是顺风。2021/2/52021/2/5February 5, 2021
常见简单10电子粒子：
2、下列说法中正确的是（ B ） A、1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 B、0.012 kg 12C的物质的量为1 mol C、相同物质的量的SO2和SO3 含有氧原子数之比为3:2 D、0.5mol氖气中含有6.021023个氖原子
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（B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，
则该气体一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和 11.2LO2的物质的量相等
2021
8
（1）标准状况下，1molCl2的体积 为 L？
（2）标准状况下，44.8LO2为 摩尔?
（3）已知某气体3mol在一定条件下
2021
20
8、标准状况下，2molCl2的体积为
L，
其质量为 克，共含有 个Cl原子。
2021
21
2021
22
2021
23
2021
24
2021
25
所占的体积为67.2L，则该条件下的
气体摩尔体积为
？
2021
9
4、整合：n=N/NA=m/M=V/Vm
2021
10
二、阿伏加德罗定律 1、公式表达 V1=V2 ，则N1=N2，n1=n2
2、推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2=N1/N2 （2）同温同压下，ρ1/ρ2 =M1/M2
2021
2021
5
标准状况下的气体摩尔体积理解要点:
条件：标准状况(S T P)
0℃、 1.01×105 Pa
结论
对象：任何气体（单一或混合）
物质的量：1mol
体积约为22.4L
22.4L
(标准状况）
2021
6
[练习] 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
时所占体积最大的是：( )
A、CO
B、HCl
C、CO2
D、Ne
2021
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
18
6 、同温同压下，某容器充满氧气重116g,
若充满二氧化碳重122g,现充满某气体重
114g,则该气体的相对分子质量为（ ）。
A.28 B.60 C.32 D.44
2021
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7、1molO2和N2的混合气体，共含有原子 mol，标准状况下的体积为 L。
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体 积约为22.4L。
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。 5. 标准状况下，气体摩尔体积都是22.4L。
6. 只有在标准状况下，气体摩尔体积才可能约 为22.4L/mol。
2021
7
下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和 1molH2的体积都约是22.4L
1、概念：一定温度和压强下，单位物质 的量的气体所占的体积。符号: Vm
2、单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
3、公式： n＝ V
V ＝ n Vm
Vm
V Vm=
n
（1）该定义适用的可以是单一气体， 也可以是混合气体 （2）在不同的压强和温度下，气体摩 尔体积不同，但是在同温同压下，气 体摩尔体积是一个定值，因此，表达 气体摩尔体积时，一定要指明温度、 压强
2021
16
4、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确 的是 ( ) A．同温同压下两种气体的体积之比等于 摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比 等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比 等于密度之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之 比等于压强之比
2021
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5 、下列气体中，在同温同压下，等质量
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14
2、在相同条件下，下列气体中所含分子数目
最多的是（ ）。
A． 1g H2 C． 30g Cl2
B． 10g O2 D． 17gNH3
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15
3、同温同压下，氦气、氢气和氨气 的体积比为3∶2∶1，则其原子个数 比为 ( ) A． 1∶2∶3 B． 4∶3∶3 C． 3∶4∶4 D． 3∶2∶1
11
同温同压下，1体积N2与3体积H2在一 定条件下恰好完全反应生成2体积某气 体，试写出该物质的化学式，并写出相 关方程式。
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12
试判断CH4 、Cl2、SO2、NH3等 气体的密度及其收集方法？
2021
13
随堂检测
1、下列叙述正确的是 ( ) A．同温同压下，相同体积的物质，其 物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和 一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质 量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气， 若体积相等，则质量一定相等
第二课时 气体摩尔体积
2021
1
因素 粒子个数 粒子大小 粒子间距离 状态
固体和 液 体 1mol 主要因素
忽略
气 体 1mol 忽略
2021
决定因素
2
影响气体分子间距离的因素： 温度，压强
同温同压下，气体分子间的平均距离 相同，因此，分子数相同的情况下， 气体所占的体积是相同的
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3
一.气体摩尔体积
则该气体一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和 11.2LO2的物质的量相等
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8
（1）标准状况下，1molCl2的体积 为 L？
（2）标准状况下，44.8LO2为 摩尔?
（3）已知某气体3mol在一定条件下
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20
8、标准状况下，2molCl2的体积为
L，
其质量为 克，共含有 个Cl原子。
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23
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所占的体积为67.2L，则该条件下的
气体摩尔体积为
？
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4、整合：n=N/NA=m/M=V/Vm
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二、阿伏加德罗定律 1、公式表达 V1=V2 ，则N1=N2，n1=n2
2、推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2=N1/N2 （2）同温同压下，ρ1/ρ2 =M1/M2
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标准状况下的气体摩尔体积理解要点:
条件：标准状况(S T P)
0℃、 1.01×105 Pa
结论
对象：任何气体（单一或混合）
物质的量：1mol
体积约为22.4L
22.4L
(标准状况）
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[练习] 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
时所占体积最大的是：( )
A、CO
B、HCl
C、CO2
D、Ne
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6 、同温同压下，某容器充满氧气重116g,
若充满二氧化碳重122g,现充满某气体重
114g,则该气体的相对分子质量为（ ）。
A.28 B.60 C.32 D.44
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7、1molO2和N2的混合气体，共含有原子 mol，标准状况下的体积为 L。
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体 积约为22.4L。
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。 5. 标准状况下，气体摩尔体积都是22.4L。
6. 只有在标准状况下，气体摩尔体积才可能约 为22.4L/mol。
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下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和 1molH2的体积都约是22.4L
1、概念：一定温度和压强下，单位物质 的量的气体所占的体积。符号: Vm
2、单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
3、公式： n＝ V
V ＝ n Vm
Vm
V Vm=
n
（1）该定义适用的可以是单一气体， 也可以是混合气体 （2）在不同的压强和温度下，气体摩 尔体积不同，但是在同温同压下，气 体摩尔体积是一个定值，因此，表达 气体摩尔体积时，一定要指明温度、 压强
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4、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确 的是 ( ) A．同温同压下两种气体的体积之比等于 摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比 等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比 等于密度之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之 比等于压强之比
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5 、下列气体中，在同温同压下，等质量
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2、在相同条件下，下列气体中所含分子数目
最多的是（ ）。
A． 1g H2 C． 30g Cl2
B． 10g O2 D． 17gNH3
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3、同温同压下，氦气、氢气和氨气 的体积比为3∶2∶1，则其原子个数 比为 ( ) A． 1∶2∶3 B． 4∶3∶3 C． 3∶4∶4 D． 3∶2∶1
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同温同压下，1体积N2与3体积H2在一 定条件下恰好完全反应生成2体积某气 体，试写出该物质的化学式，并写出相 关方程式。
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试判断CH4 、Cl2、SO2、NH3等 气体的密度及其收集方法？
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1、下列叙述正确的是 ( ) A．同温同压下，相同体积的物质，其 物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和 一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质 量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气， 若体积相等，则质量一定相等
第二课时 气体摩尔体积
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因素 粒子个数 粒子大小 粒子间距离 状态
固体和 液 体 1mol 主要因素
忽略
气 体 1mol 忽略
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决定因素
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影响气体分子间距离的因素： 温度，压强
同温同压下，气体分子间的平均距离 相同，因此，分子数相同的情况下， 气体所占的体积是相同的
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一.气体摩尔体积