2018届全国高考考前猜题卷(二十九)理综化学试卷

2018届全国高考考前猜题卷（二十九）
理综化学试卷
本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A．食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害
B．尼龙是有机合成高分子材料,强度很大
C．污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+ 等有毒。

可用氯气处理
D．糖类、油脂、蛋白质均能水解,属于营养物质
8．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA
B．0.1mol·L-1AlCl溶液中含有Cl -数目为0.3NA
C．标准状况下,4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4NA
D．7.8gNa2O2与足量CO2 或H2O反应转移电子数为0.1NA
9．分子式为C9H10O2 的有机物,其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)（）
A．12种B．13种C． 14 种D．15种
11．科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2 和H2O合成CH4。

下列说法不正确的是（）
A．该过程是将太阳能转化为化学能和电能
B．GaN 表面发生氧化反应,有O2 产生
C．电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移
D．Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+= CH4+2H2O
12．已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在元索周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。

下列说法不正确的是（）
A．X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应
B．Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体
C．W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
D．由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键
13．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。

向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。

下列说法正确的是（）
A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9
B．pH在8.0～10.0时,反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C．M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33- )+c(H3AsO3)= 0.1mol·L-1
D．pH=12时,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+) 26．(15 分)实验室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体Co(NH3)6Cl3，实验流程和装置(图1)如下：
已知：①不同温度下，Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲线如右上图2所示。

②Co(NH3)6Cl3 在溶液中主要以Co(NH3)63 +和Cl- 形式存在,加入少量浓盐酸有利于结晶析出。

③Ksp[Co(OH)2]=1.09 ×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10 -44。

回答下列问题：
(1)图1中仪器A的名称是;在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co(OH)2沉淀,其原理是。

(2)氧化过程在图1所示装置中进行，生成Co(NH3)6Cl3。

①氧化时须先加入氨水,再加入H2O的目的是;该反应的离子方程式为。

②反应时需要控制温度在50~60℃之间,温度不能过高的原因是。

(3)冰水冷却的目的是；滤渣中所含有的主要杂质为。

(4)请完成由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌,趁热过滤，，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。

(5) 上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂,则会得到紫红色晶体Co(NH3)5Cl3(M=250.5g·mol-1)。

取2.505g紫红色晶体,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.870g,写出该反应的化学方程式：。

27．(14 分)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO,还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。

以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O 的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为；Na2B4O7可制备强还原剂NaBH4,写出NaBH4的电子式：。

(2)滤渣A中除含有H3BO3外。

还含有；加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式为。

(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸,但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式：;加入MgO的目的是。

(4)碱性条件下,阴极上电解NaBO2 溶液也可制得硼氢化钠，其电极反应式为；“有效氢含量”(即：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力)可用来衡量含氢还原剂的还原能力，则NaBH4的有效氢含量为(保留2位有效数字)。

28．(14 分)H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。

请回答：
Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体,反应原理为
ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H= +7 kJ·mol-1
ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ·mol-1
已知断裂1mol
(1)计算表中x= 。

(2)T ℃时,向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g),1mol H2(g)和1molH2O(g),发生上述两个反应。

①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80 mol,H2 为0.85mol,则T ℃时反应ⅰ的平衡常数K= (保留2位有效数字)。

②上述反应达平衡后,若向其中再充入1molCOS(g)、1mol H2(g)和1molH2O(g),则再次达平衡后H2 的体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度,则CO的平衡体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”),其理由是。

Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2,同时生成硫蒸气。

(3)向2L密闭容器中加入0.2molH2S,反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图所示,则在此温度区间内,H2S 分解反应的主要化学方程式为；在1300℃时,反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)= 。

Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。

(4)25℃时,向浓度均为0.001mol·L-1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c(Ag+)= 。

(已知：25 ℃时,Ksp(SnS)= 1.0×10-25，Ksp(Ag2S)=1.6×10-49)。

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
因瓦合金是铁和镍的合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。

回答下列问题：
(1)基态镍原子的价电子轨道表达式为;铁的基态原子核外未成对电子数为个。

(2) 在稀氨水介质中，Ni2+ 与丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀,其分子结构如下图所示,该结构中碳原子的杂化方式为；已知丁二酮肟分子结构中C-C 健与N-O键的键长和键能数据如下表所示,请从原子结构角度解释N-O键的键能小于C-C 键：。

(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、N(CO)4。

1个Fe(CO)5分子中含有σ键数目为;已知Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是(填写字母)。

A．四氯化碳B．苯C．水D．液氨
(4)镍晶胞为面心立方,其中镍原子的配位数为。

氯化亚铁的熔点为674℃,而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的原因是。

(5)Fe3O4晶体中,O2- 的重复排列方式如右图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。

Fe3O4 中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中,则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为。

Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元,晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a= cm(写出计算表达式即可)。

36．[化学——选修5：有机化学基础](15 分)
对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。

用烯烃A和芳烃E合成M的一种路线如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为;B的化学名称为。

(2)检验B中官能团所用的试剂为；由E生成F的化学方程式为。

(3)由G生成H的反应类型为；H在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为。

(4)M的同分异构体有多种,写出其中符合下列条件的两种同分异构体的结构简式：、。

①苯环上只有两个取代基;②核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积比为12∶ 2∶2∶2∶1。

(5)参照上述合成路线,写出以乙烯和环氧乙烷为原料( 其他试剂任选)制备1，6- 己二醛的合成路线图：。

化学参考答案
7-10 BDCD 11-13 CAB
26．(15分)
(1) 分液漏斗(1分) NH4Cl 会抑制NH3·H2O的电离，防止pH 过高(1分)
(2)①氨水提供NH3分子，与氧化生成的Co3+ 形成Co(NH3)63+,从而防止Co(OH)3的生成(2分)
H2O2+2Co2++2NH4+ +10NH3·H2O=2Co(NH3)63++12H2O (3 分)
(2)温度过高过氧化氢分解，氨气逸出(2分)
(3) 降低Co(NH3)6Cl3的溶解度，提高产量(1分) 活性炭(1分)
(4) 向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤(2分)
(5)Co(NH3)5Cl3+ 2AgNO3=2AgCl↓+Co(NH3)5Cl(NO3)2(2 分)
27．(14 分)
(1) +3(1分) (2 分)
(2 )SiO2(1分) Na2B4O7+ H2SO4+5H2O=Na2SO4+H3BO3↓(2分)
(3) ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+C l-+ 2H+(2分)
调节溶液的pH,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去(2分)
(4) BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-(2分) 0.21(2分)
28．( 14 分)
(1)1076 (2分)
(2) ①0.044(2分)
②不变(1分) 增大(1分)
反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大;反应ⅱ为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CO的平衡体积分数也增大(2 分)
(3) 2H2S2H2+S2(2分) 0.02 mol·L-1·min-1(2 分)
(4 )4.0×10-14 mol·L-1(2分)
35．(15 分)
(1) (1分) 4(1分)
(2)sp2、sp3(1分，错答或少答均不给分)
C-C键中的C原子无孤电子对，而N-O键中的N、O原子均有孤电子对，且N-O键键长短，N、O原子孤电子对之间的相互排斥导致N-O键的键能小于C-C键(2分)
(3) 10(1分) A、B(2分)
(4) 12(1分) 氯化亚铁为离子晶体，熔化时需要破坏离子键；而氯化铁为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用力(2分)
(5)2∶1 (2 分) (2分)
36．(15分)
(1)(1分) 2-甲基-2-溴丙烷(1分)
(2) 氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液(2 分)
+HNO3(浓)+H2O(2 分)
(3) 还原反应(1分)
+(n-1)H2O(2分)
(4 )、或等(3分，其它合理答案均给分；答对2 个得3 分，答对1个得1分)
(5)
CH2-CH2CH2Br-CH2Br
(3 分)。