经典工艺流程题

除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
（答 2 点）。
（3）加入 H2O2 的作用是_____
调节溶液的 pH＝8 是为了除去
离子。
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是_____。
废水为电解液，随着电解进行，阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH ) 3 沉淀。阳极的电
极反应式为
。在阴极附近溶液 pH 升高的原因是（用
电极反应方程式解释）
。
1、答案 Ⅰ：（1）250mL 容量瓶（1 分）、胶头滴管（1 分）
（2）①升高反应温度，②搅拌，③过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），④适当延长
浸取时间（只要答出任意一点即可，可从反应温度、溶液的 pH、搅拌速度、溶剂的配比等
角度）（2 分）
（3）氧化+3 价 Cr 使之转变成+6 价 Cr（或 Cr2O72-），以便于与杂质离子分离（2 分），Fe3+
和 Al3+ （2 分）
（4）Ca2+、Mg2+ （2 分，各 1 分）
（5）1， 3， 11H2O, 2， 1（2 分）
银盐性质 颜色 Ksp
AgCl 白
1.34×10-6
AgBr 浅黄 7.1×10-7
AgCN 白
1.1×10-8
Ag2Cr2O7 砖红
6.5×10-5
AgSCN 白
1.0×10-6
①滴定终点的现象是
。
②若用 AgNO3 溶液滴定 NaSCN 溶液，可选为滴定指示剂的是（选填编号） A．NaCl B．K2CrO4 C．BaBr2
1.2011 年 8 月 12 日，网上传云南曲靖市越州镇有总量 5000 余吨的重毒化工废料铬渣由于 非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。 Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中 Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离 子主要是 Cr3+，其次是 Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：
。
（4）利用滤渣 2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反
应的化学方程式是
。
（5）写出由滤液 2 转化为 Na2Cr2O7 溶液应采取的措施是
。
（6）向 Na2Cr2O7 溶液中加入 KCl 固体，获得 K2Cr2O7 晶体的操作依次是：
、
、
、洗涤、干燥。简述此法能够制得 K2Cr2O7
请回答下列问题：
（1）K2Cr2O7 中 Cr 元素的化合价是
。
（2）煅烧铬铁矿生成 Na2CrO4 和 NaFeO2 反应的化学方程式是
Cr2O72－+ H2O
（3）滤渣 1 为红褐色的固体，滤渣 1 的成分是（填名．称．） 的反应离子方程式 NaOH 外，还含有（填化．学．式．）
，生成滤液 1 ，滤渣 1 的成分除 Na2CrO4、
Ⅱ：Fe－2e－＝ Fe2＋（2 分）， 2H＋＋2e－＝H2↑（2 分）
2．铬铁矿的主要成分可表示为 FeO·Cr2O3，还含有 SiO2、Al2O3 等杂质，以铬铁矿为原料制 备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：①NaFeO2 遇水强．烈．水．解．。
②2CrO42－ + 2H+
阳离子
Fe3+ Fe2+ Mg2+
Al3+
Cu2+
ຫໍສະໝຸດ Baidu
开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 —— —— 4.7
沉淀完全时的 pH 3.2 9.0 11.1
8
6.7
Cr3+ —— 9 （＞9 溶解）
（1）实验室用 18.4 mol·L－1的浓硫酸配制 250 mL 4.8 mol·L－1 的硫酸溶液，所用的玻璃仪器
晶体的原因
。
（7）工业上常用 Fe2+处理酸性 K2Cr2O7 废水，先将 Cr2O72— 转化为 Cr3+，该反应的离子方程
式为
，再调节溶液的 pH 使金属离子生成沉淀而除去。
（8）莫尔法是一种沉淀滴定法，以 Na2Cr2O7 为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进 行测定溶液中 Cl－的浓度。已知：
同温下 K2Cr2O7 晶体的溶解度小于 Na2Cr2O7，便于结晶析出晶体
（7）6Fe2+ + Cr2O72— + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O ①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀，且 30s 内沉淀不消失（2 分）②B （2 分）
（5）还原过程发生以下反应（请配平）：
_____Na2Cr2O7＋_____SO2＋________ ＝ ____ Cr（OH）（H2O）5SO4＋
Na2SO4；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的 Cr2O72－和 CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，
必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用 Fe 做电极，电解含 Cr2O72－的酸性
2、（1）+6
（2）4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O
（3）氢氧化铁； FeO2— + 2H2O＝OH—+ Fe(OH)3↓ ；NaAlO2、Na2SiO3
（4）2Al2O3
4Al + 3O2
（5）加稀硫酸酸化
（6）加热浓缩、冷却结晶、过滤；