离子方程式书写(失误、注意事项、例子等。极经典)

离子方程式书写

1．主观臆断，不符合客观事实

如：钠投入硫酸铜溶液中

写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+

应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，所以应写成：

2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑

2．不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述

对不该写离子方程式的错写出离子方程式。

如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体

错写成：H+ + Cl-HCl↑

错在反应不是在溶液中进行，不能写离子方程式，反应应该用下列化学方程式表示：

NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑

与之相类似的，如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中进行的反应，就是有离子参加反应，也不能用离子方程式来表示反应。

3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏

将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。

如：石灰石加入醋酸溶液

正确的写法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑

如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸

错误：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO-

错把HClO当作易电离的强酸。

正确：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO

4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒

如：将铜片插入硝酸银溶液中

错误：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag

错在等号两边电荷不守恒

正确：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag

5．对微溶物的处理不当

如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液

+Ca2+==CaCO3↓

错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在，Ca(OH)2应写成分子式。

如：向澄清石灰水中加稀硫酸

错误：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O

错在澄清石灰水处于全溶状态，应写离子符号，而生成物的CaSO4是微溶物，应写分子式。

6．离子配比不合理

如：氢氧化钡和硫酸溶液反应

错在不符合反应物离子组成比，每个分子Ba(OH)2电离，生成1个Ba2+同时，生成2个OH-

为避免上述这种种错误的发生、正确快速地写出离子方程式，应做好如下工作：

1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。

2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律。

酸：除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水。

碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般不溶于水。

盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。

氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶。

硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶。

此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

3．记住常见的弱酸弱碱。

弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。

弱碱：NH3·H2O

4．把握好微溶物的处理原则。

5．掌握书写步骤，对于较复杂的离子方程式的书写，最好先写出正确的化学方程式，然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式。

6．认真做好检查。

检查或判断一个离子方程式是否正确，要进行七看：

(1)看：反应条件是否是自由离子间的反应。

非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。

(2)看：反应能否发生。

如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶于酸。

(3)看：是否符合反应规律。

如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)

只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+。

(4)看：是否符合离子方程式的书写规则。

可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质写成分子式。

(5)看：反应物、生成物中有无微溶物。

(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒。

(7)看：离子配比数是否正确。

容易忽视的几个问题：

1．凡是离子反应是否都可以写出离子方程式

不一定。只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应，才写出离子方程式。例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应

这个反应本质属于离子反应，但不是以自由移动离子形式参加的反应，故只能用分子式表示，而不能写离子方程式。

2．离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应

“离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应”。是否全部如此，毫无例外呢

事实证明，这只是个一般规律。如：H++OH-=H2O 是表强酸与强碱反应的离子方程式，但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是：

即这个离子方程式不代表一类反应。造成这种特殊的原因是在这些反应中，反应物中所有离子都参与反应，不可能有第二种物质来代替。从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1

对应关系。

3．离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示

“用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示，例如，反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时，则需遵照规定，用分子式或化学式来表示，而不能拆写成离子符号。

离子方程式

概念：

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

（概念关键在理解，并不能说明实质。离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。）

意义：