2020-2021学年江苏省扬州中学高一(上)期中化学试卷(Word+答案)

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扬州市扬州中学2024届高一化学第一学期期中考试试题含解析

扬州市扬州中学2024届高一化学第一学期期中考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72−的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72−被还原为X n＋，则n值为A．4B．3C．2D．12、下列物质中含原子个数最多的是A．0.4 mol氧气B．4℃时,5.4 mL H2O C．标准状况下5.6 L二氧化碳D．10 g氖气3、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水4、实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12L H2时，反应停止，下列说法不正确的是A．稀硫酸中H+的浓度是0.5mol/L B．消耗硫酸物质的量是0.05 molC．消耗锌的质量是3.25g D．氢气中可能混有水蒸气5、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是A．HCO3-→CO2B．HCl→Cl2C．KCl→KClO3D．MnO4-→Mn2+6、下列说法正确的是A．电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气B．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化D．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面。

7、检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的红色布条8、活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是A．铁B．钠C．铝D．铜9、下列关于物质分类的正确组合是物质分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC KOH HNO3CaCO3CaO SO3D NaOH CH3COOH CaF2CO2SO2A．A B．B C．C D．D10、检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（）A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液11、下列说法正确的是A．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中COD．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量2-312、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发13、下列物质：①纯碱②食盐水③空气④烧碱⑤液氯⑥硝酸钾，分类全正确的是（）A．碱——①④B．电解质——③④⑤ C．混合物——②③D．盐——②⑥14、下列说法正确的是A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法15、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；A．Cl2> FeCl3> I2> H2SO4B．I2> FeCl3>H2SO4> Cl2C．FeCl3>I2>H2SO4> Cl2D．Cl2> FeCl3>H2SO4>I216、在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的总质量增大，有H2放出D．溶液的总质量不变，有H2放出二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。

2020-2021学年扬州市邗江区高一上学期期中化学试卷(含答案解析)

2020-2021学年扬州市邗江区高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共36.0分）1.关于能源和环境污染问题，以下说法中不正确的是()A. 含氯、溴的氟代烷可对臭氧层产生破坏作用B. 柴草燃烧时释放的能量是生物能C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 潮汐能来源于月球引力做功2.下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是()A. 硫酸、生石灰、石灰石B. 高锰酸、烧碱、碳酸钠C. 碳酸、纯碱、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钾3.下列关于胶体的叙述不正确的是()A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10−9～10−7m之间B. Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应4.下列物质中，既能导电又属于电解质的是()A. KOH溶液B. 气态HClC. 熔融的NaClD. 酒精溶液5.祝新中国成立70周年，2019年国庆节，天安门广场举行盛大阅兵庆典和群众游行下列庆典活动中，不。

涉。

及。

化学变化的是()A.鸣放庆典礼炮B.放飞彩色气球C.飞机拉起彩烟D.燃放烟花焰火A. AB. BC. CD. D6.碘−127是碘的稳定同位素，碘−131是碘的一种放射形同位素，为人工放射形核素，该核素在治疗甲亢方面发挥着重要作用，下列说法正确的是()A. 碘−127和碘−131的核外电子数之比为127：131B. 碘−127和碘−131的核内中子数之比为127：131C. 碘−127和碘−131的核内中子数与质子数之差的比值为1：1D. 碘−127和碘−131的核内质子数与核外电子数之和的比值为1：17.下列有关说法不正确的是()A. 83210Bi与 83209Bi属于同位素B. 用双线桥表示电子得失C. 氯离子的结构示意图为D. 有毒品8.下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体B. 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C. SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去9.已知标准状况下5.6LX气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是()A. 64 g/molB. 64C. 32D. 32 g10.有关化学用语正确的是()A. 次氯酸的电子式：H：Cl：O：B. Mg2+的结构示意图：C. 氮气的结构式：D. 氯化镁的电子式：11.用铝箔包裹0.2mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为()A. 无法确定B. 2.24LC. 大于2.24LD. 小于2.24L12.用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是()A. 溶质溶解后没有冷却至室温就转移到容量瓶B. 定容时仰视容量瓶刻度线C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时俯视容量瓶刻13.下列反应中H2O只作氧化剂的是()A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. Cl2+H2O=HCl+HClO14.确定该元素为第117号元素的依据是()A. 中子数B. 质子数C. 电子数D. 中子数和质子数15.物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度、等体积的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液的体积之比是()A. 1：2：3B. .3：2：1C. 6：3：2D. 1：1：116.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是()A. 实验室用甲装置制取氯气B. 盛有水的乙装置，吸收NH3气体C. 用丙装置对生成的气体体积进行测量可以减少误差D. 用丁装置灼烧FeSO4⋅7H2O晶体得到固体FeSO417.下列说法不正确的是()A. 遇空气变为红棕色的是NOB. NH4HCO3不稳定，受热易分解C. Cl2能使湿润的红色布条褪色D. 浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性18.下述实验不能达到预期目的是()A. AB. BC. CD. D二、双选题（本大题共2小题，共4.0分）19.在5.6g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol·L−1KNO3溶液25mL，恰好反应完全。

扬州中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)

江苏省扬州中学2021-2022学年度第一学期期中试题高一化学（必修）2021．11试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1．作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。

2．将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。

3．考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24S—32 Cl—35.5K—39Ba—137第Ⅰ卷（选择题共39分）一.单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。

（请将所有选择题答案填到答题卡的指定位置中。

）1．三国时期曹植在《七步诗》中这样写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。

萁在釜下燃，豆在釜中泣……”诗文中所说的“漉”涉及的工艺与下列哪项化学实验基本操作类似A．B．C．D．2．下列有关实验安全说法正确的是A．装运浓硫酸的车应贴的图标是B．闻气体的气味时，面部应远离容器，用手用力在集气瓶口扇动C．一些有机溶剂(如乙醚等)容易被引燃，需要时可用酒精灯直接加热，但不能用酒精喷灯直接加热D．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得回收使用，应倒入下水道3．对物质进行分类，有利于我们的学习。

下列物质的分类不正确．．．的是A．HD(无氧酸)B．SO2(酸性氧化物) C．HNO3(含氧酸)D．氯水(混合物)4．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。

一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。

该反应属于A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应5．下列物质鉴别方法不正确．．．的是A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液C．利用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和HCl溶液D．用澄清石灰水鉴别CO、CO2气体6．下图为原子结构模型的演变图，（1）为道尔顿实心球式原子模型（2）为卢瑟福带核原子模型（3）为汤姆生葡萄干面包式模型（4）为近代量子力学原子模型（5）为玻尔轨道式原子模型。

江苏省扬州市2020┄2021届高三上学期期中检测化学试题Word版含解析

江苏省扬州市2021年高三上学期期中检测化学试题（Word版含解析）注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56选择题（共40分）符合题意。

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．提倡的是1．“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该．．．A．生活垃圾分类收集 B．垃圾进行露天焚烧C．宣传“低碳”出行 D．合理使用化肥农药【答案】B考点：常见的生活环境的污染及治理2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：错误!B．氮离子（N3-C．氨分子的电子式：H HD．硝基苯的结构简式：NO3【答案】B考点：化学用语的表示方法3．下列说法正确的是A．铝有较高熔点，可做耐火材料B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂【答案】D【解析】试题分析：A、铝熔点不高，氧化铝熔点高，用作耐火材料，A错误；B、SO2能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，B错误；C、氨气本身不能电离，属于非电解质，C错误；D、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，D正确。

2020-2021学年江苏省扬州市高邮市高一(上)期中化学试卷(必修)

2020-2021学年江苏省扬州市高邮市高一（上）期中化学试卷（必修）一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）。

1．ClO2可用于自来水的杀菌消毒。

它属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．I可用于治疗甲状腺疾病。

该原子的质子数是（）A．53B．78C．131D．1843．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法4．下列变化属于化学变化的是（）A．干冰升华B．氮气液化C．酒精燃烧D．汽油挥发5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．Al（OH）3胶体B．CuSO4溶液C．稀盐酸D．NaOH溶液6．下列说法正确的是（）A．氢气的摩尔质量是2gB．摩尔是物质的质量单位C．1mol OH﹣的质量是17gD．1mol气体所占的体积约为22.4L7．在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是（）A．卢瑟福B．道尔顿C．玻尔D．汤姆生8．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．Na2CO3﹣→NaOH B．CaCO3﹣→Ca（OH）2C．NaNO3﹣→NaCl D．CuO﹣→Cu（OH）29．下列化学用语表示不正确的是（）A．硫酸铁的化学式：Fe2（SO4）3B．苏打的化学式：NaHCO3C．氟离子的结构示意图：D．KCl的电离方程式：KCl═K++Cl﹣10．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．将20g Na2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用25mL量筒量取12.36mL盐酸D．将标准状况下22.4L HCl气体溶于1L水中可制得1mol•L﹣1盐酸11．反应SiCl4+2H2Si+4HCl。

下列关于该反应的说法正确的是（）A．H2是氧化剂B．HCl是还原产物C．H2被氧化D．1mol H2参加反应时，转移4mol电子12．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 2mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．50 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1KClO3溶液C．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液D．100 mL1 mol•L﹣1的CaCl2溶液13．标准状况下，下列气体中体积最大的是（）A．3.36LCO2B．6.4g O2C．3.01×1023个H2S分子D．含0.8molH原子的H214．氯水中存在许多微粒，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中含有Cl2B．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明氯水中含有HClO15．下列实验装置或操作正确的是（）A．转移溶液B．稀释浓硫酸C．蒸发NaCl溶液D．分离CCl4和水二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

2020-2021学年扬州市邗江中学班高一上学期期中化学试卷(含答案解析)

2020-2021学年扬州市邗江中学班高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共38.0分）1.下列物质中不属于有机物的是()A. 氰化钠(NaCN)B. 醋酸(CH3COOH)C. 乙炔(C2H2)D. 乙醇(C2H5OH)2.丁达尔效应是英国物理学家约翰⋅丁达尔首先发现的。

下列液体中，不会出现丁达尔效应的是()①鸡蛋白溶液②蒸馏水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥云雾A. ①③B. ④C. ②④D. ⑤⑥3.如图展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是()A. PbCl42−和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用B. 该转化过程中，仅O2和Cu2+均体现了氧化性C. 该转化过程中，涉及反应4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2OD. 乙烯催化氧化的反应方程式为2CH2=CH2+O2→催化剂2CH3CHO4.医用酒精、医用双氧水、漂白粉是生活中常见的杀菌消毒剂，其有效成分分别为C2H5OH、H2O2、Ca(ClO)2。

根据物质的组成分类，C2H5OH、H2O2和Ca(ClO)2都属于()A. 氧化物B. 酸C. 盐D. 化合物5.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是A. AB. BC. CD. D6.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中正确的是A. 密度比11∶4B. 分子数之比为4∶11C. 体积比11∶4D. 物质的量之比为4∶117.下列有关化学用语表示正确的是()A. 过氧化钙(CaO2)的电子式：B. 816O2−离子的结构示意图：C. H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32−D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O68.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子数约为0.5N AB. 1mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9N AC. 常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A9.联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为“人类拯救地球的最后机会“.据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为： 16O=C=18O.下列说法正确的是()A. 16O与 18O为同种核素B. 16O=C=18O与 16O=C=16O互为同位素C. 16O=C=18O的化学性质与 16O=C=16O几乎完全相同D. 16O=C=18O的摩尔质量为46g10.下列物质能导电且属于电解质的是()A. 熔融的氯化钾B. 氯化氢气体C. NaCl晶体D. 青铜11.下列说法正确的是()A. 某烃的分子式为C3H6，符合通式C n H2n，故该分子属于烯烃B. 可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯C. 正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上D. 戊烷有3种同分异构体12.下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是()A. NaB. AlCl3C. SO3D. CO213.下列做法能达到目的是()A. 将10.6g Na2CO3溶于1L水中，可得0.1mol/L的Na2CO3溶液B. 可使用 250 m L容量瓶分两次完成 490 m L某浓度的BaCl2溶液的配制C. 将 62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1mol/L的NaOH溶液D. 将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L14.VLAl2(SO4)3溶液中加入过量BaCl2溶液，过滤得沉淀m g，溶液中Al3+的物质的量浓度是()A. m27V mol⋅L−1 B. 2m699Vmol⋅L−1C. 3m54V mol⋅L−1 D. 3m102Vmol⋅L−115.将3.48g四氧化三铁完全溶解于100mL1mol·L−1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72−全部转化为Cr3+。

江苏省扬州中学2020┄2021学年上学期期中考试高一化学试卷word 解析版

江苏省扬州中学2020┄2021学年上学期期中考试高一化学试卷一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．）1．（2分）下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（35±15）mg•kg﹣1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳．根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是（）A．此食盐是纯净物B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；混合物和纯净物．专题：卤族元素．分析：A．只有一种物质组成为纯净物；B．由食用方法可知，菜烧熟后加入加碘盐最佳，以此分析其性质；C．“加碘食盐”中加入碘酸钾；D．（35±15）mg•kg﹣1（以I计）为碘元素的含量．解答：解：A．由配料可知，食盐中含氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3），为混合物，故A错误；B．由食用方法可知，菜烧熟后加入加碘盐最佳，则碘酸钾受热不稳定，所以菜未烧熟不宜加入加碘盐，故B正确；C．“加碘食盐”中加入碘酸钾，碘元素存在于化合物中，不是碘单质，碘易升华，则不加碘单质，故C错误；D．由包装袋上的含碘量可知，（35±15）mg•kg﹣1（以I计）为碘元素的含量，而不是碘酸钾的含量，故D错误；故选B．点评：本题考查含碘食盐，为高频考点，侧重学生分析能力及知识迁移应用能力的考查，把握加碘盐包装袋上的部分文字说明为解答的关键，注意信息的分析与应用，题目难度不大．2．（2分）下列物质分类正确的是（）A．波尔多液、工业酒精、氨水均为混合物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质；B．分散质直径在1﹣100nm的分散系为胶体；C．水溶液中或熔融状态下你那个导电的化合物为电解质；D．依据和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物分析．解答：解：A．波尔多液是用硫酸铜与石灰乳配制而成的天蓝色药液、工业酒精是酒精的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物，故A正确；B．稀豆浆、硅酸均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C．烧碱是氢氧化钠、冰醋酸为醋酸水溶液中导电属于电解质，四氯化碳水溶液中不能导电属于非电解质，故C错误；D．SO2、SiO2均为酸性氧化物，CO与酸不能发生反应，为不成盐氧化物，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质分类的依据，主要是酸性氧化物、胶体、电解质概念的理解应用，掌握概念内涵和物质组成性质是关键，题目较简单．3．（2分）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）物质X Y Z Q反应前质量/g2*******反应后质量/g2*******A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：在化学反应中，如果反应前后某物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应，如果反应后质量增加了，该物质是生成物，如果反应后质量减小了，那么该物质是反应物，根据质量守恒定律判断反应物或生成物种类，结合四种基本反应类型的概念分析．解答：解：由表中数据可知，反应后前后物质X的质量不变，X为催化剂或不参加反应，Y 的质量增大了30g﹣20g=10，则Y为生成物，而Z、Q的质量减小，则为反应物，Z的质量减少了20g﹣16g=4g，Q的质量减少了20g﹣14g=6g，故参加反应的Z、Q的总质量=4g+6g=10g，等于生成物Y的质量增加量10g，即：4g的Z 物质与6gQ反应生成10gY，该反应特征为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选D．点评：本题考查基本反应类型、质量守恒定律，难度不大，关键是运用质量守恒定律判断反应物或生成物种类．4．（2分）金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关和的说法中，正确的是（）A．和原子中均含有22个中子B．分别由和，组成的金属钛单质互称为同分异构体C．和互为同素异形体D．和原子的核外电子排布相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．根据质量数=质子数+中子数，Z A X中的Z表示质子数，A表示质量数，求出中子数；B．根据同分异构体是分子式相同，结构不同的是化合物；C．根据同素异形体是同一元素形成的不同单质；D．根据原子的核内质子数=核外电子数，核外电子数相等，核外电子排布相同．解解：A．2248Ti和2250Ti原子中的中子数分别为48﹣22=26、50﹣22=28，故A错答：误；B．同分异构体的对象是化合物，金属钛是单质，故B错误；C．同素异形体是同一元素形成的不同单质，而和是同种单质，故C错误；D．和原子核外电子数相等，所以核外电子排布相同，故D正确；故选D．点评：本题考查了同位素、质量数、中子数和质子数之间的关系，以及同分异构体的概念，难度不大，根据所学知识即可完成．5．（2分）下列实验操作中，错误的（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．6．（2分）据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOC．有色布条被空气中的氧气氧化了D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，褪色效果会更好．解答：解：A．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A错误；B．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正确；C．空气的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故C错误；D．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故D错误．故选B．点评：本题考查次氯酸钙的性质，题目难度不大，本题注意把握相关基础知识的积累，明确HClO具有漂白性为解答的关键．7．（2分）在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体析：积．B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积．C、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=×100%，据此计算．D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，利用V=计算溶液体积．解答：解：A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故B 正确；C、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，质量为36.5g，4℃时100mL水的质量为100g，所以溶液溶质的质量分数为×100%=26.74%，故C错误；D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故D错误．故选：B．点评：考查对物质的量浓度理解、质量分数计算等，难度不大，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系．8．（2分）下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等．B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等．C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子．D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等．解答：解：A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl﹣，故A错误．B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B 错误．C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确．D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意常见阳离子中二价铁离子和三价铁离子的检验，这是高考的热点．9．（2分）下列有关卤族元素的说法中不正确的是（）A．工业上以海水为原料，提取溴单质B．分别向新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶液都能生成白色沉淀C．可用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有Cl2D．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的碘元素考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．海水中存在溴离子；B．新制氯水和久置的氯水中均含Cl﹣；C．干燥的氯气不具有漂白性；D．海带中含碘元素，可补充人体缺碘．解答：解：A．海水中存在溴离子，利用氧化还原反应氧化溴离子可提取溴单质，故A正确；B．新制氯水和久置的氯水中均含Cl﹣，则滴加AgNO3溶液都能生成AgCl白色沉淀，故B正确C．干燥的氯气不具有漂白性，则不能用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有Cl2，HClO具有漂白性，故C错误；D．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，则患甲状腺肿大的病人多食海带，是由于海带中含有较丰富的碘元素，故D正确；故选C．点评：本题考查卤族元素的性质，为高频考点，把握海水中元素的提取、氯水的成分、HClO的漂白性及碘在人体作用为解答的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．10．（2分）下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2 ②Br2③KCl ④O2．A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④都能得到考点：化学基本反应类型．专题：物质的分类专题．分析：①金属和酸能发生置换反应生成氢气；②卤素单质间能发生置换反应；③K与盐酸发生置换反应；④氟气和水能发生置换反应．解答：解：①金属单质和酸或水发生置换反应生成氢气，如钠和水反应生成氢气，故正确；②氯气和溴化钠发生置换反应生成氯化钠和溴单质，所以能通过置换反应生成溴，故正确；③K与HCl发生置换反应生成KCl和氢气，故正确；④氟气能和水发生置换反应生成氧气，同时生成氟化氢，所以能通过置换反应生成氧气，故正确；故选D．点评：本题考查置换反应，为高频考点，注意归纳置换反应类型有：金属之间的置换反应、非金属单质之间的置换反应、金属置换非金属单质、非金属单质置换金属单质，会总结归纳知识点，形成知识网络，题目难度不大．二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1（N A），下列说法正确的是（）A．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数约为0.2×6.02×1023B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N AC．53.5 g氯化铵晶体中含有NH4+的数目约为6.02×1023D．标准状况下，22.4 L氦气所含有的质子数目约为4×6.02×1023考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；B、依据n=计算物质的量结合分子式计算电子数；C、依据n=计算物质的量，结合化学式计算铵根离子数；D、依据n=计算物质的量，氦气是单原子分子．解答：解：A、依据气体摩尔体积的应用条件分析，4.48 L H2和O2的混合气体物质的量不是0.2mol，故A错误；B、n=计算1.8g的H2O物质的量为0.1mol，结合分子式计算含有的电子数为N A，故B正确；C、依据n=计算53.5 g氯化铵晶体物质的量==1mol，结合化学式计算铵根离子数约为6.02×1023，故C正确；D、依据n=计算物质的量==1mol，氦气是单原子分子，含有的质子数目约为2×6.02×1023，故D错误；故选BC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量、物质的量计算微粒数，注意氦气是单原子分子，题目较简单．12．（4分）下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A．液溴有毒，且易挥发；B．AgBr见光分解；C．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液；D．氯水见光会分解，同时氯水又容易挥发．解答：解：A．液溴有毒，且易挥发，采用水封保存，故A正确；B．AgBr见光分解，故通常保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液，故C错误；D．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，同时氯水又容易挥发，应用磨口玻璃塞的细口玻璃瓶盛放，故D错误，故选A．点评：此题是药品储存的有关考查题，难度不大．解题的关键是了解所储存物质的特性．13．（4分）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl（Na2CO3）盐酸蒸发结晶B CO2（CO）O2点燃C Zn （Cu）稀硫酸过滤D乙醇（水）生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，NaCl溶于水；B．二氧化碳过量，CO难以燃烧；C．Zn与稀硫酸反应；D．加CaO与水反应且增大与乙醇的沸点差异．解答：解：A．碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，NaCl溶于水，则加盐酸后蒸发结晶可得到NaCl，实现除杂，故A正确；B．二氧化碳过量，CO难以燃烧，则不能利用点燃法除杂，应利用CO还原热的CuO的方法除杂，故B错误；C．Zn与稀硫酸反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故C错误；D．加CaO与水反应且增大与乙醇的沸点差异，则加CaO后蒸馏可得到乙醇，实现除杂，故D正确；故选AD．点评：本题考查物质的分离提纯方法的选择，侧重于学生的实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．14．（4分）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积一定相同C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．常温下，0.1mol/L的KI溶液中含有I﹣的物质的量为1mol考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．气体分子有单原子分子、多原子分子；B．温度、压强不等，气体摩尔体积不一定相等；C．N2和CO的摩尔质量相等，同温同压下，气体摩尔体积相等，根据m==判断；D．溶液的体积未知．解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等，所以其分子数一定相等，气体分子有单原子分子、多原子分子，所以气体的原子个数不一定相等，故A错误；B．温度、压强不等，气体摩尔体积不一定相等，所以等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积不一定相同，故B错误；C．N2和CO的摩尔质量相等，同温同压下，气体摩尔体积相等，根据m==知，若体积相等，则质量一定相等，故C正确；D．溶液的体积未知，所以无法计算I﹣的物质的量，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，熟悉物质的量的有关公式是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．15．（4分）如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是（）甲乙滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中A水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液C O2B水钠饱和碳酸钠溶液CO2C NaOH溶液碳酸氢钠澄清石灰水碳酸氢钠D稀盐酸碳酸氢钠N aOH溶液CO2A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：甲装置气球膨大原因是烧瓶内有气体生成或者温度升高，使烧瓶内的压强大于外界压强；乙装置气球膨大原因是烧瓶内的气体参加反应或者温度降低，使烧瓶内的压强小于外界压强，根据物质的性质结合发生的反应结合原理来回答判断．解答：解：A．甲中水和过氧化钠之间反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠钠溶液，所以容器内气体压强不变，气球不变化，故A错误；B．甲中水和钠之间反应生成氢气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，使容器内压强小于大气压，所以气球变大，故B正确；C．甲氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，容器内压强不变，所以气球不变；乙中澄清石灰水和碳酸氢钠之间反应没有气体生成，使容器内压强不变，所以气球不变，故C错误；D．甲中盐酸和碳酸氢钠之间反应生成二氧化碳，容器内压强增大，所以气球变大；乙中氢氧化呢和二氧化碳之间反应，使容器内压强小于大气压，所以气球变大，故D正确；故选：BD．点评：本题考查了常见气体的制备原理及装置选择，同时考查酸、碱、盐的性质，要理解和掌握酸、碱、盐常见的化学反应．三、非选择题（80分）16．（12分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙⑨分液漏斗．实验室现有NaOH固体和质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4提供，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）上述仪器中，一直用不到的有②⑨（填序号）．（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有BCD （填序号）．A、配制一定体积准确浓度的标准溶液B、长期贮存溶液C、用来加热溶解固体溶质D、配制一定质量分数的标准溶液（3）配制时应称取NaOH 2.0 g，量取浓硫酸13.6 mL．（4）实验中，玻璃棒的作用有搅拌、引流．（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有①②⑦⑧．（填序号）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）配置一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平或者量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，据此解答；（2）容量瓶作为精密仪器，是用来配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积；（3）依据n=C×V m=n×M计算氢氧化钠的质量；溶液稀释前后溶质的物质的量不变；（4）溶解固体用玻璃棒搅拌可以加速溶解，移液时容量瓶瓶颈太细，用玻璃棒将溶液引流入容量瓶；（5）依据C=分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏低，反之偏高．解答：解：（1）配置一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平或者量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的是②烧瓶⑨分液漏斗；故答案为：②⑨；（2）容量瓶作为精密仪器，是用来配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积；故选：BCD；（3）需要氢氧化钠的物质的物质的量n=0.1mol/L×0.5L=×0.05mol，其质量为m=0.05mol×40g/mol=2.0g；浓硫酸的物质的量浓度C===18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500ml，解得V=13.6ml；故答案为：2.0；13.6；（4）实验中，玻璃棒的作用有搅拌和引流，故答案为：搅拌、引流；（5）依据C=分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏低，反之偏高．①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量n偏大，溶液浓度偏高，故①正确；②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积小于容量瓶容积，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故②正确；③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故③错误；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故④错误；⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积均不产生影响，溶液的浓度不受影响故⑤错误；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故⑥错误；⑦定容时，俯视标线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故⑦正确；。

江苏省扬州中学高一上学期期中考试化学试题

江苏省扬州中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强忽视生态环境保护的状况明显改变。

建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。

必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。

下列关于绿地作用和保护说法中错误的是A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量C．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代。

下列有关C 和C的说法不．正确的是A．C和C原子中均含有6个质子B．C的原子结构示意图：C．C和C互为同位素D．C和C原子的核外电子排布相同3．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰4．设N A为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4N AB．1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目都是2N AC．0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2N AD．28gN2中所含的原子数目是N A5．下列实验操作或装置错误的是A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液6．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．外观均一、透明B．能发生丁达尔现象C．具有介稳性D．分散质粒子直径大小7．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。

若将①NaOH溶液、②大理石、③NaCl 溶液、④新制的氯水4种试剂存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④8．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是()A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B．MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+2H2O+Cl2↑C．2KNO3Δ2KNO2+O2↑D．NH4NO3ΔN2O↑+2H2O9．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X 不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O210．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）A．A B．B C．C D．D11．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

2020-2021学年扬州中学高一上学期期中化学试卷(含答案解析)

2020-2021学年扬州中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共34.0分）1.下列说法不正确的是A. 长期使用阿司匹林会出现水杨酸中毒表现，应立即停药，静脉注射碳酸氢钠溶液B. 高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性C. 红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐D. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化2.下列有关“物质→类别”的对应关系正确的是()A. 纯碱→碱B. 氧化铁→碱性氧化物C. 次氯酸→强酸D. 氢氧化铁胶体→纯净物3.Se是人体必需微量元素，下列有关 3478Se和 3480Se的说法错误的是()A. 3478Se和 3480Se互为同位素B. 3478Se和 3480Se含有不同的电子数C. 3478Se和 3480Se分别含有44和46个中子D. 3478Se和 3480Se都含有34个质子4.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是()A. 淀粉、CuO，HClO、CuB. 水玻璃、Na2O⋅CaO⋅6SiO2、AgCl，SO3C. 普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖D. KAl(SO4)2⋅12H2O，KClO3、NH3⋅H2O，CH3CH2OH5.下列试剂的保存或使用正确的是()A. 金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B. 过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C. 称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D. 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素6.下列说法正确的是()A. CO2和HCl分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构B. O2和O3互为同素异形体，两者相互转化属于化学变化C. NaHSO4固体溶于水，只破坏离子键D. H2O不易分解是因为H2O分子间有氢键7.下列有关化学用语使用不正确的是()A. 亚磷酸的分子式：H3PO3B. NH4Br的电子式：C. S2−的结构示意图：D. 原子核内有l8个中子的氯原子： 1735Cl8.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是()A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 胶体粒子可以通过半透膜而溶液不行，故可以用半透膜来分离胶体和溶液C. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动9.常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()A. FeCl3溶液中：Na+、K+、AlO2−、SO42−B. 由水电离出来的c(H+)=10−13mol⋅L−1的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO3−、HCO3−=10−2mol⋅L−1的溶液中：Cu2+、Na+、Cl−、Br−C. K wc(OH−)D. 使甲基橙试剂变红的溶液中：Fe2+、Na+、NO3−、SO42−10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，如图表示海水综合利用的部分过程．下列说法不正确的是()A. 工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B. 用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C. 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D. 制取NaHCO3的反应中，利用了其溶解度在相同条件下小于NaCl的性质11.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A. 锌粒与稀硝酸的反应B. 灼热的木炭与CO2的反应C. 过氧化钠与水的反应D. Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应12.下列对于“摩尔”的理解正确的是()A. 摩尔是国际单位制的一个基本物理量B. 摩尔是物质质量的单位C. 含有6.02×1023个任何粒子的集体计量为1摩尔D. 1mol氧含6.02×1023个O213.粗盐的提纯实验中，下列操作错误的是()A. 蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌B. 先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿中C. 当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D. 蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上14.某氯原子的质量为ag， 12C原子的质量为bg，用N A表示阿伏加德罗常数。

江苏省扬州中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题

江苏省扬州中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。

下列有关说法正确的是（）A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关2. 日常生活中离不开各类化学物质。

下列物质属于盐类的是（）A．酒精B．食醋C．纯碱D．蔗糖3. 可用于辐照治疗癌症，下列关于说法正确的是A．核电荷数为138 B．核外电子数为226C．中子数为50 D．与互为同位素4. 下列物质属于非电解质的是（）A．硝酸B．氢氧化钠C．硫酸铵D．蔗糖5. 将K2CO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，透过蓝色钴玻璃可以观察到火焰的颜色是（）A．黄色B．紫色C．红色D．绿色6. 下列属于化学变化的是A．碘升华B．冰块粉碎C．铜生锈D．浓盐酸挥发7. 下列有关化学用语表示正确的是A．Cl-的结构示意图：B．2H2的摩尔质量：2 g·mol-1C．漂白粉有效成分的化学式：NaClO D．NaOH电离方程式：NaOH=Na+ + O2－+H+8. 用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。

该液体是A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．水D．稀硫酸9. 在含有大量的H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．OH-B．Mg2＋C．Ag＋D．CO32-10. 下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．H2O2→O2C．SO2→S D．KMnO4→MnO211. 分类法在化学学科的发展中起了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质B．根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应12. 下列说法正确的是（）A．H216O和H218O属于同位素B．相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质D．配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果13. 下列实验方法或操作正确的是A．图1：蒸发NaCl溶液B．图2：测量HCl气体的体积C．图3：过滤Ca(OH)2悬浊液D．图4：蒸馏乙醇14. 下列说法正确的是A．1.8gH2O中所含电子的数目为6.02×1023B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的氯原子数为4×6.02×1023C．1 mol?L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为3×6.02×1023D．1 mol Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3×6.02×102315. 少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)，已知溶液中Na＋和Cl-物质的量浓度分别为：c(Na＋)=0.03mol·L-1、c(Cl-)=0.01mol·L-1，则溶液中c(OH-)为（）A．0.03mol·L-1B．0.02mol·L-1C．0.01mol·L-1D．0.005mol·L-1二、多选题分离提纯试剂方法A 除去CO2中的HCl 饱和Na2CO3溶液洗气B 提取溴水中的溴单质CCl4萃取C 除去Cl2中的HCl NaOH溶液洗气D 除去H2O中的 Fe3+—蒸馏A．A B．B C．C D．D17. 下列有关工业生产的叙述中正确的是A．电解氯化钠溶液可得到金属钠B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C．用CO还原赤铁矿炼铁D．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉三、单选题选项实验操作及现象结论A 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含SOB 向某溶液中滴加NaOH浓溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含NHC 探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成氯水中含有Cl﹣D 探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含H＋A．A B．B C．C D．D 四、多选题19. 工业制备高铁酸钾（K2FeO4）的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO+3Cl-+5H2O。

2020-2021学年江苏省扬州市邗江中学高一(上)期中化学试卷

2020-2021学年江苏省扬州市邗江中学高一（上）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括15题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）A.CuSO4溶液B.BaSO4悬浊液C.Al(OH)3胶体D.蔗糖溶液2. 下列化学用语表示正确的是（）A.K2FeO4中Fe元素的化合价：+3B.NaOH的摩尔质量是40gC.Cl−的结构示意图：D.KClO2的电离方程式：KClO2=K++Cl−+202−3. 下列物质属于电解质的是（）A.NH3B.熔融MgCl2C.稀H2SO4D.Cl24. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.1mol Na2O2固体中含离子总数为3N AB.Na2O2和H2O生成标况下1.12L O2，反应中转移电子数约为0.2×6.02×1023C.0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液中Na+数为0.2N AD.常温常压下，48g O3所含的原子数为N A5. 下列反应中需加入还原剂能进行的是（）A.Fe2+→Fe3+B.MnO4−→Mn2+C.SO32−→SO42−D.NH3→NH4+6. 13C可以作为核聚变材料。

下列关于3He的叙述正确的是（）A.13C和14C是同一种核素B.13C原子核内中子数为6C.13C原子核内质子数为13D.13C和14C互为同位素7. 下列溶液中Cl−浓度由大到小的顺序是（）①200mL 2mol/L MgCl2溶液②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液③300mL 5mol/L KCl溶液④250mL 1mol/L FeCl3溶液。

A.③①④②B.④①②③C.①④②③D.②③①④8. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气9. 下列关于金属钠的叙述正确的是（）A.金属钠可以保存在煤油中B.金属钠着火时，可用水来灭火C.钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D.实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶10. N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。

江苏省扬州中学2020┄2021学年高一上学期10月月考化学试题Word版含答案

江苏省扬州中学2020┄2021学年高一上学期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题２分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是（）A．碱——①④ B．混合物——②③C．电解质——③④⑤ D．盐——②⑥2．下列有关化学实验操作正确的是（）Ａ．检验K+的存在Ｂ．干燥CO2 Ｃ．分离溴与CCl4Ｄ．蒸发食盐水3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．乙醇和水 B．汽油和煤油C．碘和四氯化碳 D．色拉油和水4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑B．KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3 C．4NH3+5O24NO+6H2O D．CaCO3 高温CaO+CO2↑5．下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（）Ａ．生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂Ｂ． Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象Ｃ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应Ｄ．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理6．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液−−→−−＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl—−−−B．某溶液−−−→−＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+−−−−C．某溶液−−→−＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42—−−−−D．某溶液−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32—−−7．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl—物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液8．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。

【高一】江苏省扬州中学高一上学期期中考试试卷化学 word版含答案

【高一】江苏省扬州中学高一上学期期中考试试卷化学 word版含答案试卷说明：江苏省扬州中学第一学期期中考试高一化学试卷 -11可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Cl―35.5 Al―27选择题（共40分）一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题意。

）1．配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（35±15）mg?kg―1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。

根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是A．此食盐是纯净物 B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg2．下列物质分类正确的是A．波尔多液、工业酒精、氨水均为混合物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物3．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是物质XYZQ反应前质量/g2*******反应后质量/g2*******A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。

下列有关和的说法中，正确的是A．Ti和Ti原子中均含有22个中子B．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同位素C． Ti和Ti互为同素异形体D．Ti和Ti原子的核外电子排布相同5．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 6．用漂 *** 溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会 A．漂 *** 跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO B．漂 ***被氧化了C．有色布条被空气中的氧气氧化了 D．漂 *** 溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7．4℃时，向100mL水中溶解22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。

江苏省扬州中学2020┄2021学年第一学期期中考试高一化学试题Word版含答案

江苏省扬州中学2020┄2021学年第一学期期中考试高一化学试题时间 100分钟总分 120分可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64 S:32 Cl:35.5 I:127 Ba:137 Zn:65第I卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

．．1．冬天，在多个地区持续发生大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

的是（）下列有关说法中错误．．A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应Pu的说法正确的是（）2．“玉兔”号月球车用错误!Pu作为热源材料。

下列关于23894A．错误!Pu与错误!U互为同位素B．错误!Pu与错误!Pu互为同素异形体C．错误!Pu与错误!U具有完全相同的化学性质D．错误!Pu与错误!Pu具有相同的最外层电子数3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘 B．氯碱工业 C．候氏制碱法制碱 D．海水提溴4．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和O代表不同元的是（）素的原子。

关于此反应说法错误．．A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是（）A．1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L—1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×10236．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L—1MO错误!溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M2＋ B．M C．M3＋ D．MO2＋7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于丙区域的是（）A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3错误!Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．3Mg＋N2错误!Mg3N2D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O28．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．粗盐提纯，选①和② D．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤9．下列叙述正确的是（）A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/LB．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mLC．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl—的物质的量为0.2 molD．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L10．下列方法中，可制得Cl2的正确组合是（）①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③NaClO和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合A．①②B．②③④ C．①④D．①②③④⑤不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

江苏省扬州中学2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案

江苏省扬州中学2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试题1. 刚刚结束的党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强，忽视生态环境保护的状况明显改变。

建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。

必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。

下列关于绿地作用和保护说法中错误的是（）Ａ．绿地可以保持水土，减少水土流失Ｂ．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量Ｃ．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气Ｄ．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题【答案】D【解析】A．草根能抓住泥土，绿地可以保持水土，减少水土流失，故A正确；B．绿地可以光合作用为生物创造氧气，绿地可以调节气候，吸附灰尘减少空气中PM2.5含量，故B 正确；C．绿地可以光合作用为生物创造氧气，故C正确；D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂会污染空气和环境，故D错误；故选D。

2. C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代。

下列有关C和C的说法不．正确的是（）Ａ．C和C原子中均含有6个质子Ｂ．C的原子结构示意图：Ｃ．C和C互为同位素Ｄ．C和C原子的核外电子排布相同【答案】B【解析】A．C和C原子均含有6个质子，故A正确；B．C的原子结构示意图：，故B错误；C．C和C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D．C和C质子数相同，核外电子排布相同，故D正确；故选B。

3. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于（）Ａ．酸Ｂ．碱Ｃ．盐Ｄ．氧化物【答案】C【解析】试题分析：碳酸镁的化学式是MgCO3，阳离子是Mg2+，是金属离子，阴离子是CO32-，是酸根离子，故属于盐，故选C。

4. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）Ａ．木已成舟Ｂ．蜡炬成灰Ｃ．铁杵成针Ｄ．滴水成冰【答案】B【解析】试题分析：A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确； C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误； D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B。

2020┄2021学年江苏省扬州市高邮市高一上期中化学试卷Word版含解析

2020┄2021学年江苏省扬州市高邮市高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2014秋•高邮市期中）水是生命之源．下列关于水的说法正确的是（）A．水属于非电解质B．氢氧两种元素只能组成水C．0℃时冰的密度比液态水的密度大D．标准状况下，18g水分子的物质的量为1mol2．（3分）（2010秋•保定期末）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量3．（3分）（2014秋•高邮市期中）下列物质属于非电解质的是（）A．醋酸B．氯化钠C．氢氧化钠D．酒精4．（3分）（2014秋•高邮市期中）在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（）A．硫酸铵B．水C．二氧化碳D．氧化铜5．（3分）（2014•江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O6．（3分）（2014秋•高邮市期中）下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液B．硫酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化铝胶体7．（3分）（2011秋•铜山县校级期末）已知2H和3H都是制造氢弹的原料．下列关于2H和3H的说法正确的是（）A．2H和3H的质子数不同B．2H和3H互为同位素C．2H和3H是同一种核素D．3H原子的电子数为38．（3分）（2013•浙江校级学业考试）提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3B．加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3D．加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO39．（3分）（2014秋•高邮市期中）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O．下列有关该反应说法正确的是（）A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低C．F e（OH）3发生氧化反应D．C l2是还原剂10．（3分）（2014秋•高邮市期中）下列说法中不正确的是（）A．在非标准状况下，1 mol O2的体积也有可能是22.4 LB．在温度和压强一定时，气态物质的体积主要由气体分子数目和分子的大小决定C．同温同压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2的体积比为3：7D．同温同压下，相同体积的任何气体所含有的分子数目一定相同11．（3分）（2014秋•高邮市期中）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣B．Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．M g2+、K+、SO42﹣、OH﹣D．A g+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣12．（3分）（2010秋•邯郸期末）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤13．（3分）（2014秋•高邮市期中）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列属于3区域的是（）A．F e+CuSO4=FeSO4+CuB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214．（3分）（2014秋•高邮市期中）下列电离方程式中，书写正确的是（）A．N a2SO4=2Na++SO4﹣2B．Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2C．K ClO3=K++Cl﹣+3O2﹣D．F e2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣15．（3分）（2014秋•高邮市期中）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与100mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的浓度相等的是（）A．150 mL 4mol•L﹣1NaCl溶液B．75 mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液C．75 mL 3mol•L﹣1CaCl2溶液D．200 mL 2mol•L﹣1KCl溶液二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16．（4分）（2014秋•高邮市期中）若某氖原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该氖原子的相对原子质量可以表示为B．该氖原子的相对原子质量可以表示为aN AC．W g该氖原子的物质的量一定是molD．12b=N A17．（4分）（2014•江苏）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO18．（4分）（2014秋•高邮市期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol H2O中含有电子的数目为N AC．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有分子的数目为0.5N AD．0.5 mol•L﹣1 CaCl2溶液中的Cl﹣的数目为N A19．（4分）（2014秋•高邮市期中）科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙．下列实验方法正确的是（）A．实验室可通过蒸馏的方法，从含Fe3+的自来水中获得少量纯净水B．向样品中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，以确定样品中是否含有SO42﹣C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液样品溶液置于酒精灯火焰上灼烧，检测是否含有Na+ D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在湿润的pH试纸中部，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH值20．（4分）（2014秋•高邮市期中）在浓度均为6mol•L﹣1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2：3，则加入铁粉的质量是（）A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g三、非选择题（共35分）21．（10分）（2014秋•高邮市期中）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣．现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16L气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解．根据上述实验，试回答下列问题：（1）由第一份进行的实验对Cl﹣是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；（2）由第二份进行的实验得知该混合物中应含有（填离子符号），其物质的量浓度为；（3）第三份实验中最终得到的沉淀成分为；（填化学式）（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是．A．该混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣、K+，可能含Cl﹣B．该混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含K+、Cl﹣C．该混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含Mg2+、K+、Cl﹣D．该混合液中一定含NH4+、SO42﹣，可能含Mg2+、K+、Cl﹣．22．（11分）（2014秋•高邮市期中）图1是中学化学的一个重要定量实验过程示意图，回答下列问题：（1）该实验中的一处错误是．（2）该实验中，能较精确确定液体体积的两种玻璃仪器是、．（3）操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在实验中的作用：操作②中、操作③中．（4）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．a．在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外：．b．在第③步操作中，容量瓶内本来有少量水：．c．在第⑤步操作中，若俯视刻度线：．d．在第⑥步操作中，经振荡、摇均、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：．（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请填写标签上的内容（如图2）．23．（14分）（2014秋•高邮市期中）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，…（1）已知2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气．请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112L，则转移的电子数目为．（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．（3）B中溶液发生反应的化学方程式是．（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为．可观察到的现象是．（5）D中溶液发生反应的化学方程式是．2020┄2021学年江苏省扬州市高邮市高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2014秋•高邮市期中）水是生命之源．下列关于水的说法正确的是（）A．水属于非电解质B．氢氧两种元素只能组成水C．0℃时冰的密度比液态水的密度大D．标准状况下，18g水分子的物质的量为1mol考点：电解质与非电解质；物质的量的相关计算；水的电离．分析：A．水属于弱电解质；B．氢氧两种元素可组成水和过氧化氢两种物质；C．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小；D．根据n=计算．解答：解：A．水也微弱电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故A错误；B．氢氧两种元素可组成水和过氧化氢两种物质，故B错误；C．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故C错误；D．n==1mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质、非电解质的概念，水的组成及结构，物质的量的计算，较简单，注意冰的密度比水的小．2．（3分）（2010秋•保定期末）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量浓度的常用单位．解答：解：葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是5.9mol，mol/L是物质的量浓度的常用单位．故选B．点评：本题考查常见物理量的单位和意义，可以根据所学知识进行回答，较简单．3．（3分）（2014秋•高邮市期中）下列物质属于非电解质的是（）A．醋酸B．氯化钠C．氢氧化钠D．酒精考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质．解答：解：A．醋酸在溶液中能够导电，属于电解质，故A不选；B．氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故B不选；C．氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故C不选；D．酒精为化合物，本身不发生电离，不能够导电，属于非电解质，故D选；故选D．点评：本题考查了电解质、非电解质概念的理解分析，关键是化合物能否电离出离子，题目较简单．4．（3分）（2014秋•高邮市期中）在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（）A．硫酸铵B．水C．二氧化碳D．氧化铜考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专物质的分类专题．题：分析：氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，据此分析．解答：解：A、硫酸铵的阳离子是铵根离子，阴离子是酸根离子，是盐，故A不选；B、水是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，但不能和碱反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，故B不选；C、二氧化碳是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，而且能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，故C选；D、氧化铜是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，但能和酸反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，是碱性氧化物，故D不选；故选C．点评：本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目比较简单．5．（3分）（2014•江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O考点：真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验设计题．分析：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D、锰离子可发生水解．解答：解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．6．（3分）（2014秋•高邮市期中）下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液B．硫酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化铝胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质．解答：解：A．硫酸铜溶液是溶液不是胶体，故A错误；B．硫酸溶液是溶液不是胶体，故B错误；C．氯化铁溶液是溶液不是胶体，故C错误；D．氢氧化铝胶体有丁达尔效应，故D正确．故选D．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．7．（3分）（2011秋•铜山县校级期末）已知2H和3H都是制造氢弹的原料．下列关于2H和3H的说法正确的是（）A．2H和3H的质子数不同B．2H和3H互为同位素C．2H和3H是同一种核素D．3H原子的电子数为3考同位素及其应用；核素．点：专题：原子组成与结构专题．分析：A．同种元素质子数相同；B．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；C．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；D．原子中，质子数=核外电子数．解答：解：A．2H和3H的质子数都是1，故A错误；B．2H和3H质子数相同，中子数分别为1、2，互为同位素，故B正确；C．2H和3H质子数相同，中子数不同，是不同种核素，故C错误；D．质子数=核外电子数=1，故D错误．故选B．点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大．8．（3分）（2013•浙江校级学业考试）提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3B．加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3D．加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：离子反应专题．分析：根据除杂的原理，即除去杂质不能引入新的杂质，若引入了新的杂质，应用方法将其除尽来逐项判断．解答：解：硝酸钾溶液中的杂质为硝酸钡，既要出去钡离子，又不能引入新的杂质离子，A．引入了钠离子，且不能除去，故A错误；B．过量的硫酸根离子无法除去，故B错误；C．引入了钠离子和硫酸根离子，无法除去，故C错误；D．引入碳酸根离子，过量碳酸根跟硝酸反应被除去，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的除杂，明确除杂的原则和发生的化学反应是解答的关键，难度不大．9．（3分）（2014秋•高邮市期中）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O．下列有关该反应说法正确的是（）A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低C．F e（OH）3发生氧化反应D．C l2是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．生成物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；B．K元素的化合价不变，故B错误；C．Fe元素的化合价升高，失去电子，则Fe（OH）3发生氧化反应，故C正确；D．Cl元素的化合价降低，则Cl2是氧化剂，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．10．（3分）（2014秋•高邮市期中）下列说法中不正确的是（）A．在非标准状况下，1 mol O2的体积也有可能是22.4 LB．在温度和压强一定时，气态物质的体积主要由气体分子数目和分子的大小决定C．同温同压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2的体积比为3：7D．同温同压下，相同体积的任何气体所含有的分子数目一定相同考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol；B．在温度和压强一定时，气体摩尔体积一定，根据V=nV m确定影响气体体积的因素；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，气体的体积之比等于物质的量之比；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同气体体积其物质的量相等，根据N=nN A 计算其分子数相对大小．解答：解：A．在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，所以1 mol O2的体积也有可能是22.4 L，故A正确；B．在温度和压强一定时，气体摩尔体积一定，根据V=nV m知，影响气体体积的因素是气体的物质的量，与分子大小无关，故B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，气体的体积之比等于物质的量之比，所以0.3 mol N2和0.7 mol O2的体积比为3：7，故C正确；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同气体体积其物质的量相等，根据N=nN A 知，其分子数之比等于物质的量之比，物质的量相等，所以其分子数相等，故D正确；故选B．点评：本题考查气体摩尔体积的有关计算，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．11．（3分）（2014秋•高邮市期中）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣B．Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．M g2+、K+、SO42﹣、OH﹣D．A g+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．12．（3分）（2010秋•邯郸期末）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．解答：解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于实验装置的认识，注意把握分离原理和所需实验仪器．题目较简单．13．（3分）（2014秋•高邮市期中）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列属于3区域的是（）A．F e+CuSO4=FeSO4+CuB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，据此选择即可．解答：解：A、反应是氧化还原反应，也是置换反应，不属于区域3，故A错误；B、反应是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故C错误；D、该反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故D正确．故选D．点评：本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．14．（3分）（2014秋•高邮市期中）下列电离方程式中，书写正确的是（）A．N a2SO4=2Na++SO4﹣2B．Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2 C．K ClO3=K++Cl﹣+3O2﹣D．F e2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：明确电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，原子团不能拆，据此解答．解答：解：A．Na2SO4是强电解质完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故A错误；B．Ba（OH）2是强电解质完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH ﹣，故B错误；C．KClO3是强电解质完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3﹣，故C错误；D．是强电解质完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣，故D正确；故选：D．点本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意原子团不能评：拆，题目难度不大．15．（3分）（2014秋•高邮市期中）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与100mL 2mol•L ﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的浓度相等的是（）A．150 mL 4mol•L﹣1NaCl溶液B．75 mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液C．75 mL 3mol•L﹣1CaCl2溶液D．200 mL 2mol•L﹣1KCl溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，100mL 2mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为4mol/L，以此解答．解答：解：100mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的浓度为4mol/L，Ａ．150 mL 4mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的浓度为4mol/L，故A正确；Ｂ．75 mL 1m ol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的浓度为3mol/L，故B错误；Ｃ．75 mL 3mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的浓度为6mol/L，故C错误；Ｄ．200 mL 2mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣的浓度为2mol/L，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16．（4分）（2014秋•高邮市期中）若某氖原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该氖原子的相对原子质量可以表示为B．该氖原子的相对原子质量可以表示为aN AC．W g该氖原子的物质的量一定是molD．12b=N A考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．原子相对原子质量=；B．原子的相对原子质量在数值上还等于阿伏伽德罗常数个微粒的质量；C．该原子的摩尔质量为aN A g/mol，根据n=计算Wg该原子的物质的量；D．12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故N A b=12．解答：解：A．原子相对原子质量===，故A正确；B．原子的相对原子质量在数值上还等于阿伏伽德罗常数个微粒的质量，所以还等于aN A，故B正确；C．该原子的摩尔质量为aN A g/mol，Wg该原子的物质的量为=mol；D．12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故N A b=12，所以N A=，故D错误；故选AB．点评：本题考查阿伏伽德罗常数、相对原子质量、物质的量等知识点，明确这几个物理量之间的关系是解本题关键，侧重考查基本概念及基本理论，灵活应用公式，题目难度不大．17．（4分）（2014•江苏）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO。

江苏省扬州中学2020┄2021学年高一上学期10月月考化学试题Word 解析版

江苏省扬州中学2020┄2021学年上学期10月月考高一化学试卷一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．）1．（2分）随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（）A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．根据垃圾是放错了位置的资源，回收利用，既环保，又节约资源判断；B．将煤气化或液化，燃烧充分，减少污染，获得清洁燃料同时产物作为化工原料；C．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm；D．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层．解答：解：A．垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，故A正确；B．将煤气化或者液化，可以除去硫元素，使能源充分利用，减少对环境的污染，故B正确；C．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故C 错误；D．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层，则推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱，故D正确；故选C．点评：本题考查环境污染知识，环境污染是当今世界面临的三种重大问题之一，已影响到人类的生产、生活、身体健康以及人类社会发展，为高考高频考点，学习时要注意污染的来源、危害、防治措施、变害为利的新工艺和新方法等知识，并且要密切联系实际，注意PM2.5与胶体的关系来解答，题目难度不大．2．（2分）下列物质中属于电解质的是（）A．BaSO4 B．C2H5OH C．Cu D．CO2考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、硫酸钡在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A正确；B、酒精在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故B错误；C、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、二氧化碳在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与电解质的概念，无论电解质还是非电解质，都一定属于化合物．3．（2分）浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A．外观浑浊不清B．浊液没有丁达尔现象C．不稳定D．分散质粒子直径大于100nm考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液．解答：解：分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm﹣100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液．即浊液区别于其他分散系最本质的特征为分散质粒子直径大于100nm，故选D．点评：本题比较简单，只要掌握基础知识就可完成．4．（2分）下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）A．N a2CO3•10H2O Na2CO3B．盐酸液氮C．石油冰D．碘酒干冰考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物；由同一种元素组成的纯净物是单质；混合物：由两种或多种物质混合而成的物质．解答：解：A．Na2CO3•10H2O和Na2CO3都是纯净物，故A错误；B．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，液氮是单质，故B正确；C．石油是液体烃组成的混合物，冰是固体的水，属于化合物，故C错误；D．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，干冰是固体二氧化碳，属于化合物，故D 错误；故选B．点评：本题考查单质和混合物的判断，难度不大．要注意单质是由同一种元素组成的纯净物．5．（2分）在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．H+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+ C．M g2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．C u2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答．解答：解：A．H+与CO32﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；B．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，则不能大量共存，故B错误C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．Cu2+与OH﹣反应生成沉淀，且Cu2+颜色，不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的颜色及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．6．（2分）下列能达到实验目的是（）A．吸收HCl防倒吸B．制取少量蒸馏水C．CaCO3和稀硫酸制取CO2D．除去杂质气体CO2考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯化氢极易溶于水，倒置漏斗插入溶液中，氯化氢溶于水导致气体压强急剧降低而引起倒吸现象；B．用自来水制备少量蒸馏水的装置正确；C．稀硫酸与碳酸钙反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面；D．除去杂质气体CO2，应长进短出．解答：解：A．倒置漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，但露出水面的是玻璃管部分，没有缓冲作用能产生倒吸，故A错误；B．用自来水制备少量蒸馏水，用蒸馏烧瓶，温度计位置，冷却水的流向均正确，故B正确；C．稀硫酸与碳酸钙反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，会阻碍反应的进行，故C错误；D．图示的除去杂质气体CO2装置中，进气导管连接错误，无法对二氧化碳气体进行去除，应长进短出，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氯化氢的吸收、制取少量蒸馏水、气体的制备、除杂等操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．7．（2分）以下化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．N2H4+O2═N2+2H2OC．F eO+2HCl═FeCl2+H2O D．N O+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D．只有N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应判断的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化为解答该类题目的关键．8．（2分）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）A．M nO2CuO FeO B．Na2CO3CaCO3 K2CO3C．A gNO3KNO3 Na2CO3D．（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．加入盐酸利用反应现象不同进行区别；B．Na2CO3和K2CO3只能用焰色反应区别；C．加入盐酸利用反应现象不同进行区别；D．加入氢氧化钡溶液，利用反应现象不同进行区别．解答：解：A．二氧化锰与稀盐酸不反应；CuO与盐酸反应生成蓝色溶液；FeO反应生成浅绿色溶液，现象不同，能区别，故A不选；B．Na2CO3和K2CO3都溶于水，只能用焰色反应区别，故B选；C．加入盐酸后，AgNO3有白色沉淀；KNO3无明显现象；Na2CO3有气泡冒出；现象不同，能区别，故C不选；D．加入氢氧化钡溶液，（NH4）2SO4有气体和白色沉淀生成，K2SO4有白色沉淀生成，NH4Cl有气体生成，现象不同，能却别，故D不选．故选B．点评：本题考查物质的检验及鉴别，根据物质所含阳离子和阴离子的异同，结合物质的性质选择合适的试剂进行鉴别，注意与只用一种试剂一次就可加以区别的要求不同，题目难度不大．9．（2分）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．10．（2分）下列实验设计方案中，可行的是（）A．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+ C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应；B．根据氨气水溶液呈碱性的性质判断；C．应用盐酸清洗；D．从防止液体重新混合而污染的角度分析．解答：解：A．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故A错误；B．氨气水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C．硫酸盐难以挥发，应用盐酸清洗铁丝，故C错误；D．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出的目的是防止液体重新混合而污染，操作正确，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题易错点为C，注意焰色反应实验的方法．二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11．（4分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N AB．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N AC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AD．10克氖气所含原子数约为6.02×1023考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；B、根据n=来计算；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；D、根据氖气为氮原子分子来计算．解答：解：A、O2和O3均由氧原子构成，则32g混合气体中含有的氧原子的物质的量n===2mol，个数为2N A个，故A错误；B、根据n=可知水的物质的量n==0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1molH2O中含1mol电子，即N A个，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L氧气不是0.5mol，氧原子个数不是N A个，故C错误；D、10个氖气的物质的量n===0.5mol，氖气为氮原子分子，故0.5mol氖气中含0.5mol氖原子，故个数为3.01×1023，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．12．（4分）下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（）A．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣D．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42﹣考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象；B．过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌；C．能生成二氧化碳气体的可能有CO32﹣、HCO3﹣等；D．不能排除Ag+、SO32﹣的影响．解答：解；解：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有此性质，故A正确；B．过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用不相同，故B正确；C．不能排除HCO3﹣的影响，故C错误；D．不能排除Ag+、SO32﹣的影响，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故D错误．故选CD．点评：本题考查物质的分离提纯、检验和鉴别，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性的评价，难度不大．13．（4分）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．分子数C．质量D．密度考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：据阿伏加德罗定律可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，注意三种气体的相对分子质原子结构的关系．解答：解：根据阿伏加德罗定律可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，则A．同温同压下，气体的V m相同，则两个容器中气体的物质的量相同、分子数相同，但氯化氢是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，所以原子个数不同，故A错误；B．同温同压下，气体的V m相同，则两个容器中气体的物质的量相同、分子数相同，故B正确；C．同温同压下，气体的V m相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，故C错误；D．同温同压下，气体的V m相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，则其密度不一定相同，故D 错误；故选B．点评：本题考查据阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．14．（4分）为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）物质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶B NaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）________分液D铜粉（铁粉）稀盐酸过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，金属铜与硝酸铜溶液不反应；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化铜不溶于水，采用过滤法C．互相溶解物质的分离采用蒸馏法；D．铁粉可以和稀盐酸反应，而金属铜粉则不能，金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法；解答：解：A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法，故A错误；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；C．乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C错误；D．铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故D正确．故选：D．点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．15．（4分）某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3﹣、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3﹣、K+离子的物质的量之比为2：4：1，则M离子可能是下列中的（）A．C l﹣B．S O42﹣C．O H﹣D．N a+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答．解答：解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，Mg2+、NO3﹣、K+离子的物质的量之比为2：4：1，阳离子所带正电荷2×2+1×1＞1×4阴离子所带负电荷，因此M离子应为阴离子，因此D错误；OH﹣与Mg2+不能大量共存，故C错误，故选：AB．点评：本题考查溶液中离子的成分，明确溶液的电中性及离子之间的反应即可解答，难度不大，但学生容易忽略离子共存而错选．三、解答题（共6小题，满分60分）16．（9分）（1）在①稀硫酸②液态HCl ③NaOH溶液④蔗糖晶体⑤Na3PO4固体⑥铜丝⑦液氨⑧酒精⑨熔融NaCl上述状态下可导电的是①③⑥⑨；（填写序号，下同）属于非电解质的是④⑦⑧；上述状态下的电解质不能导电的是②⑤．（2）写出下列物质的电离方程式：H2SO4H2SO4═2H++SO42﹣Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣Na3PO4 Na3PO4=3Na++PO43﹣．考点：电解质与非电解质；电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）金属、部分非金属单质（石墨、硅）、电解质溶液或熔融态电解质可以导电，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电；（2）三种物质均为强电解质，在水溶液中完全电离，强电解质的电离不可逆用“═”，以此写出电离方程式．解答：解：（1）①稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②液态HCl不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；③NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖晶体不能导电，自身不能电离，是非电解质；⑤Na3PO4固体不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；⑥铜丝能够导电，属于单质，因此既不是电解质也不是非电解质；⑦液氨不能导电，自身不能电离，是非电解质；⑧酒精不能导电，自身不能电离，是非电解质；⑨熔融NaCl能够导电，是电解质；故答案为：①③⑥⑨；④⑦⑧；②⑤；（2）H2SO4、Ba（OH）2、Na3PO4均能完全电离，电离方程式分别为H2SO4═2H++SO42﹣、Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣、Na3PO4=3Na++PO43﹣，故答案为：H2SO4═2H++SO42﹣；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；Na3PO4=3Na++PO43﹣．点评：本题考查电离方程式的书写方法、物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．17．（8分）（1）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是H2；含氢原子最多的是H2；（2）氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？是（填“是”或“否”）含氢原子数最多的是CH4．（3）6.02×1024个Na+约含10 mol Na+，其质量为230 g；49gH2SO4约含有6.02×1023个H，共含有 3.5 mol原子．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==结合物质的构成特点计算各物理量．解答：解：（1）设质量都为m，则氢气的物质的量为，甲烷的物质的量为，水的物质的量为，所以含分子数最多的是氢气；相同质量时，含氢原子数分别为，2×=1mmol、=mol、=mol，所以含氢原子最多的是氢气；故答案为：H2；H2；（2）据N=nN A，相同物质的量的氢气、甲烷、水，含分子数相等；含氢原子数最多的是甲烷；故答案为：是；CH4；（3）n（Na+）==10mol，n（Na+）=10mol×23g/mol=230g，n（H2SO4）==0.5mol，n（H）=1mol，原子的总物质的量为0.5mol×7=3.5mol，N（H）=6.02×1023，故答案为：10；230；6.02×1023；3.5．点评：根据n==可知，相同质量时，物质的相对分子质量越大，则物质的量越小，根据N=nN A，物质的量物质的量与分子个数呈正比，注意常温常压下水为液态，分子间距离小于氢气、甲烷．18．（10分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图所示方案：（注：碳酸氢铵受热可完全分解成气态物质）如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择的仪器是坩埚．（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？不能；理由改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去．（3）进行操作②后，如何判断已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽．（4）操作③的目的是除去过量的Ba2+．（5）操作④的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：（1）操作①将固体混合物加热，根据给固体加热常用仪器进行选择；（2）除杂不能引入新的杂质；（3）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；（4）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡互溶钙离子；过滤后加碳酸钠溶液会增加了过滤操作次数；（5）盐酸和二氧化碳在加热煮沸的情况下可以挥发出来，不影响氯化钠的纯度．解答：解：（1）根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚；故答案为：坩埚；（2）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质；故答案为：不能；改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去；（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽；（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；故答案为：除去过量的Ba2+；（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．点评：本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．19．（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤②萃取、分液；（2）从碘水中提取碘所加的有机溶剂可以是CCl4（或C6H6）（填写化学式），经过操作②后，有机溶剂在下（或上）（填“上”或“下”）层，呈紫红色．（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图中装置中仪器的名称：A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．（4）指出图中实验装置中的错误之处：①温度计水银球位置在液面下方②冷凝管进出水方向上进下出．考点：海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验设计题．分析：（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，分离互不相溶的液体采用分液方法；（2）萃取剂的选取标准：和原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和溶质不反应；（3）A是蒸馏烧瓶、B是冷凝管；（4）温度计测量馏分温度，冷凝管中上口为出水口、下口为进水口．解答：解：（1）①分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，海藻灰难溶于水，碘离子易属于水，所以该操作为过滤，故答案为：过滤；②碘在有机溶剂中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，所以可以采用萃取的方法萃取出碘水中的碘，然后采用分液的方法分离，故答案为：萃取；分液；（2）碘易溶于四氯化碳和苯，且四氯化碳和苯都符合萃取剂选取标准，所以可以用四氯化碳或苯作萃取剂，如果选四氯化碳作萃取剂，四氯化碳密度大于水，所以有机层在下方，且溶液呈紫红色，如果选苯作萃取剂，苯密度小于水，在水的上方，且溶液呈紫红色，故答案为：CCl4（或C6H6）；下（或上）；紫红；（3）A是蒸馏烧瓶、B是冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（4）温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管。

2020-2021学年江苏省扬州市邗江中学新疆班高一(上)期中化学试卷

2020-2021学年江苏省扬州市邗江中学新疆班高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1. 中国药学家屠呦呦获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。

屠呦呦的突出贡献是创制新型抗疟药-青蒿素和双氢青蒿素。

青蒿素的化学式为C15H22O5，其所属的物质类别是（）A.氧化物B.无机物C.胶体D.有机物2. 能区分胶体和溶液的方法是（）A.有丁达尔现象的是胶体B.静置，有沉淀现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液3. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑4. 下列关于物质分类的正确组合是（）D.C5. 下列说法正确的是（）A.H2O的摩尔质量是40gB.镁原子的质量就是镁的相对原子质量C.不同温度压强下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等D.1mol NaOH的质量是40g⋅mol−16. 下列叙述正确的是（）A.1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况B.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LC.标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 LD.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比7. 下列电离方程式正确的是（）A.Ba(OH)2=Ba2++OH−B.MgCl2=Mg+2+2Cl−C.H2SO4=H2++SO42−D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−8. 若8g O2中含有y个原子，则阿伏加德罗常数是（）A.4yB.2yC.4ymol−1D.2ymol−19. 15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为（）A.85 g⋅mol−1B.16.5 g⋅mol−1C.55 g⋅mol−1D.5510. 下列对电解质的叙述正确的是（）A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl−B.纯水的导电性很差，所以水不是电解质C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电11. 从溴的四氯化碳溶液中分离出溴单质、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）A.蒸馏B.蒸发C.分液D.过滤12. 下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A.硫酸B.氨气C.硫酸钠D.氢氧化钾13. V L硫酸铁中含有Fe3+离子质量为m g，则溶液中SO42−离子的物质的量浓度为（）A.3m112Vmol⋅L−1 B.56mVmol⋅L−1C.m84Vmol⋅L−1 D.m56Vmol⋅L−114. 30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl−的物质的量浓度为（）A.0.6 mol/LB.0.5 mol/LC.2 mol/LD.1 mol/L15. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入100 mL、1 mol/L的AgNO3溶液，都恰好完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A.3:2:1B.1:2:3C.6:3:2D.1:1:116. 下列溶液中的NO3−离子浓度与500mL 1 mol/L硝酸钠中的NO3−浓度相同的是（）A.20mL 1 mol/L KNO3溶液B.100mL 2 mol/L NH4NO3溶液C.150mL 0.5 mol/L Mg(NO3)2溶液D.50mL 1.5 mol/L Al(NO3)3溶液17. 下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol⋅L−1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A.75mL 1mol⋅L−1的NH4ClB.150mL 1 mol⋅L−1的NaClC.150mL 3 mol⋅L−1的KClD.75mL 2 mol⋅L−1的CaCl218. 已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.32:9B.46:9C.16:9D.23:919. 已知某溶液中c(Na+)＝0.2mol/L，c(Mg2+)＝0.25mol/L，c(Cl−)＝0.4mol/L，如果溶液中还有SO42−，那么c(SO42−)应为（）A.0.3 mol/LB.0.1 mol/LC.0.5 mol/LD.0.15 mol/L20. 在标准状况下，将体积为V L的A气体，溶于100mL水中，得到密度为ρg⋅cm−3的溶液，A气体的摩尔质量为M g⋅mol−1，则此溶液的物质的量浓度为（）A.c(A)=1000VρMV+2240mol⋅L−1B.c(A)=V⋅ρMV+2240mol⋅L−1C.c(A)=MV22.4(V+0.1)ρmol⋅L−1D.c(A)=1000VρMMV+2240mol⋅L−1二、解答题（共6小题，满分60分）书写下列物质的电离方程式：H2SO4________；BaCl2________；AgNO3________；KAl(SO4)2⋅12H2O＝________；NaHSO4________（水溶液中）NaHSO4________。