第二节化学电源课件PPT
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
负 极：Zn - 2e－ + 2OH- ＝ Zn(OH)2 正 极：2MnO2 + 2e－+ 2H2O ＝ 2MnOOH + 2OH总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O＝ 2MnOOH + Zn(OH)2 优点：电流稳定，放电容量、时间增大几倍，
不会涨气或漏液。
缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵。
如：普通锌锰电池、
铅蓄电池、 锌银蓄电池、 镍镉电池、 锂离子电池
碱性锌锰电池、锌银
纽扣电池，锂电池
是一种连续地将燃料和 氧化剂的化学能直接转 化成电能的化学电源， 又称连续电池．
氢气、甲醇、天然气、 煤气与氧气组成燃料 电池。
小型高性能 燃料电池
一次电池
• 普解质通，锌还锰填干有电M池nO：2 活和性炭物黑质。为电N极H反4应Cl和式淀：粉糊作电
2.电极反应是一种离子反应，遵循书写离子 反应的所有规则；
3．将两极反应的电子得失数配平后，相加得 到总反应，总反应减去一极反应即得到另一 极反应；
溶液中不存在O2- ：在酸性溶液中它
与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶 液中它与水结合成OH-。
负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得
还原产物，与溶液的酸碱性有关(如＋4价的 C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液 中以CO32-形式存在)；
五、书写电极反应式应注意以下几点：
1．确定原电池的正负极，弄清正负极上发生 反应的物质；
不同介质中(氢氧燃料电池)
介质 酸性
中性
碱性
电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O 负极 2H2 - 4e- = 4H+ 正极 O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O 负极 2H2 - 4e- = 4H+
正极 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH负极 2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O 正极 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
二次电池
铅蓄电池
充放电次数可达千百次
负极Pb：Pb+ SO42- -2e- = PbSO4
正极PbO2：PbO2+4H+ + SO42- +2e- =PbSO4+2H2O
总反应：
放电
Pb+PbO2+2H2SO4充电
2PbSO4+2H2O
优点： 可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、 价格低廉。
第四章 电化学基础
第二节 化学电源
发明电池的故事
伏特是意大利帕维亚大学的研究电学的物理 学家。
伏特经过反复实验，终于发明了被后人称做 “伏特电堆”的电池。
缺点：不能持久，电流衰减快。
为了纪念他的贡献，人们把电 压的单位叫做伏特，简称伏，符号 V。
生活中我们常使用各种各样的电池
手机专用电池
笔记本电脑专用电池
负 极：Zn - 2e－＝ Zn2+
正H极2O：2NH4+ + 2e－+2MnO2＝ Mn2O3+ 2NH3↑＋
总反应：Zn
H2O
+
2NH4+
+2MnO2＝
Zn2+
+Mn2O3+
2NH3↑＋
优点：制作简单、价格便宜。 缺点：放电时间短，电压下降快，会胀气或漏液。
碱性锌锰干电池：活性物质为KOH和淀粉糊作电解质，还填 有MnO2 和炭黑。电极反应式：
银锌纽扣电池
总反应式:
Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2 电极反应式:
负极: Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2 正极: Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-
电解液: KOH溶液
这种电池比能量大、电压稳定，储存时间长，
适宜小电流连续放电，广泛用于电子手表、照相机、 计算器和其他微型电子仪器。
缺点：
比能量低、笨重、废弃电池污染环境。
燃料电池（如氢氧燃料电池）
燃料电池
• 一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转 换成电能的化学电池。电池的电极本身不 包含活性物质，只是一个催化转化元件。 工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给， 在电极上不断地进行反应，生成物不断地 被排除，于是电池就连续不断地提供电能。 清洁、能量转换率高的特点。
用于“神七”的太阳能电 池
一、化学电池
１、化学电池分类
化学电池 一次电池
二次电池
燃料电池
定ຫໍສະໝຸດ Baidu 例子
电池中的反应物质 进行一次氧化还原 反应并放电之后， 就不能再次利用．
又称充电电池或蓄电池 在放电后经充电可使电 池中的活性物质获得重 生，恢复工作能力，可 多次重复使用．
干电池：电池中的 电解质溶液制成胶 体，不流动，故称 干电池．
不会涨气或漏液。
缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵。
如：普通锌锰电池、
铅蓄电池、 锌银蓄电池、 镍镉电池、 锂离子电池
碱性锌锰电池、锌银
纽扣电池，锂电池
是一种连续地将燃料和 氧化剂的化学能直接转 化成电能的化学电源， 又称连续电池．
氢气、甲醇、天然气、 煤气与氧气组成燃料 电池。
小型高性能 燃料电池
一次电池
• 普解质通，锌还锰填干有电M池nO：2 活和性炭物黑质。为电N极H反4应Cl和式淀：粉糊作电
2.电极反应是一种离子反应，遵循书写离子 反应的所有规则；
3．将两极反应的电子得失数配平后，相加得 到总反应，总反应减去一极反应即得到另一 极反应；
溶液中不存在O2- ：在酸性溶液中它
与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶 液中它与水结合成OH-。
负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得
还原产物，与溶液的酸碱性有关(如＋4价的 C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液 中以CO32-形式存在)；
五、书写电极反应式应注意以下几点：
1．确定原电池的正负极，弄清正负极上发生 反应的物质；
不同介质中(氢氧燃料电池)
介质 酸性
中性
碱性
电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O 负极 2H2 - 4e- = 4H+ 正极 O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O 负极 2H2 - 4e- = 4H+
正极 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH负极 2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O 正极 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
二次电池
铅蓄电池
充放电次数可达千百次
负极Pb：Pb+ SO42- -2e- = PbSO4
正极PbO2：PbO2+4H+ + SO42- +2e- =PbSO4+2H2O
总反应：
放电
Pb+PbO2+2H2SO4充电
2PbSO4+2H2O
优点： 可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、 价格低廉。
第四章 电化学基础
第二节 化学电源
发明电池的故事
伏特是意大利帕维亚大学的研究电学的物理 学家。
伏特经过反复实验，终于发明了被后人称做 “伏特电堆”的电池。
缺点：不能持久，电流衰减快。
为了纪念他的贡献，人们把电 压的单位叫做伏特，简称伏，符号 V。
生活中我们常使用各种各样的电池
手机专用电池
笔记本电脑专用电池
负 极：Zn - 2e－＝ Zn2+
正H极2O：2NH4+ + 2e－+2MnO2＝ Mn2O3+ 2NH3↑＋
总反应：Zn
H2O
+
2NH4+
+2MnO2＝
Zn2+
+Mn2O3+
2NH3↑＋
优点：制作简单、价格便宜。 缺点：放电时间短，电压下降快，会胀气或漏液。
碱性锌锰干电池：活性物质为KOH和淀粉糊作电解质，还填 有MnO2 和炭黑。电极反应式：
银锌纽扣电池
总反应式:
Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2 电极反应式:
负极: Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2 正极: Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-
电解液: KOH溶液
这种电池比能量大、电压稳定，储存时间长，
适宜小电流连续放电，广泛用于电子手表、照相机、 计算器和其他微型电子仪器。
缺点：
比能量低、笨重、废弃电池污染环境。
燃料电池（如氢氧燃料电池）
燃料电池
• 一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转 换成电能的化学电池。电池的电极本身不 包含活性物质，只是一个催化转化元件。 工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给， 在电极上不断地进行反应，生成物不断地 被排除，于是电池就连续不断地提供电能。 清洁、能量转换率高的特点。
用于“神七”的太阳能电 池
一、化学电池
１、化学电池分类
化学电池 一次电池
二次电池
燃料电池
定ຫໍສະໝຸດ Baidu 例子
电池中的反应物质 进行一次氧化还原 反应并放电之后， 就不能再次利用．
又称充电电池或蓄电池 在放电后经充电可使电 池中的活性物质获得重 生，恢复工作能力，可 多次重复使用．
干电池：电池中的 电解质溶液制成胶 体，不流动，故称 干电池．