第二节化学电源课件PPT

负 极：Zn - 2e－＝ Zn2+
正H极2O：2NH4+ + 2e－+2MnO2＝ Mn2O3+ 2NH3↑＋
总反应：Zn
H2O
+
2NH4+
+2MnO2＝
Zn2+
+Mn2O3+
2NH3↑＋
优点：制作简单、价格便宜。 缺点：放电时间短，电压下降快，会胀气或漏液。
碱性锌锰干电池：活性物质为KOH和淀粉糊作电解质，还填 有MnO2 和炭黑。电极反应式：
2.电极反应是一种离子反应，遵循书写离子 反应的所有规则；
3．将两极反应的电子得失数配平后，相加得 到总反应，总反应减去一极反应即得到另一 极反应；
负 极：Zn - 2e－ + 2OH- ＝ Zn(OH)2 正 极：2MnO2 + 2e－+ 2H2O ＝ 2MnOOH + 2OH总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O＝ 2MnOOH + Zn(OH)2 优点：电流稳定，放电容量、时间增大几倍，
不会涨气或漏液。
缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵。
如：普通锌锰电池、
铅蓄电池、 锌银蓄电池、 镍镉电池、 锂离子电池
碱性锌锰电池、锌银
纽扣电池，锂电池
是一种连续地将燃料和 氧化剂的化学能直接转 化成电能的化学电源， 又称连续电池．
氢气、甲醇、天然气、 煤气与氧气组成燃料 电池。
小型高性能 燃料电池
一次电池
• 普解质通，锌还锰填干有电M池nO：2 活和性炭物黑质。为电N极H反4应Cl和式淀：粉糊作电
用于“神七”的太阳能电 池
一、化学电池
１、化学电池分类
化学电池 一次电池
二次电池
燃料电池
定义 例子
电池中的反应物质 进行一次氧化还原 反应并放电之后， 就不能再次利用．
又称充电电池或蓄电池 在放电后经充电可使电 池中的活性物质获得重 生，恢复工作能力，可 多次重复使用．
干电池：电池中的 电解质溶液制成胶 体，不流动，故称干电池．
不同介质中(氢氧燃料电池)
介质 酸性
中性
碱性
电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O 负极 2H2 - 4e- = 4H+ 正极 O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O 负极 2H2 - 4e- = 4H+
正极 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH负极 2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O 正极 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
缺点：
比能量低、笨重、废弃电池污染环境。
燃料电池（如氢氧燃料电池）
燃料电池
• 一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转 换成电能的化学电池。电池的电极本身不 包含活性物质，只是一个催化转化元件。 工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给， 在电极上不断地进行反应，生成物不断地 被排除，于是电池就连续不断地提供电能。 清洁、能量转换率高的特点。
银锌纽扣电池
总反应式:
Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2 电极反应式:
负极: Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2 正极: Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-
电解液: KOH溶液
这种电池比能量大、电压稳定，储存时间长，
适宜小电流连续放电，广泛用于电子手表、照相机、 计算器和其他微型电子仪器。
二次电池
铅蓄电池
充放电次数可达千百次
负极Pb：Pb+ SO42- -2e- = PbSO4
正极PbO2：PbO2+4H+ + SO42- +2e- =PbSO4+2H2O
总反应：
放电
Pb+PbO2+2H2SO4充电
2PbSO4+2H2O
优点： 可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、 价格低廉。
溶液中不存在O2- ：在酸性溶液中它
与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶 液中它与水结合成OH-。
负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得
还原产物，与溶液的酸碱性有关(如＋4价的 C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液 中以CO32-形式存在)；
五、书写电极反应式应注意以下几点：
1．确定原电池的正负极，弄清正负极上发生 反应的物质；
第四章 电化学基础
第二节 化学电源
发明电池的故事
伏特是意大利帕维亚大学的研究电学的物理 学家。
伏特经过反复实验，终于发明了被后人称做 “伏特电堆”的电池。
缺点：不能持久，电流衰减快。
为了纪念他的贡献，人们把电 压的单位叫做伏特，简称伏，符号 V。
生活中我们常使用各种各样的电池
手机专用电池
笔记本电脑专用电池