浙教版八年级下第二章微粒的模型与符号复习教案

教师一对一个性化教案学生姓名年级科目

日期时间段课时

教学目标

教学内容

微粒的模型与符号复习

个性化学习问题解决回顾基础知识点，练习常见题型，为期中考做准备

教学重点、

难点及考

点分析

元素符号所代表的意义元素的质量分数

教学过程【知识梳理】

一.模型、符号的含义、意义和作用

1.在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来提示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是。

2.模型可以是一幅、一张、或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的。

3.用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物不同和表达的不同而引起的混乱。

【例1】仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确选项是（）

A．世博会会徽B．眼球结构C．地球仪D．动物细胞结构

二．物质与微观粒子模型

1.分子：在由分子构成的物质中，分子是保持物质的最小粒子。

2.原子：原子是中的最小粒子。即在化学变化中原子不能。

3.用粒子观点解释物理变化和化学变化。

物质状态改变时，只是构成物质的分子的发生变化；而化学变化中，分子的发生变化，但构成分子的原子和没有发生变化。

4.原子和分子区别和联系

区别：在化学变化中可分，不可分。

联系：是由构成的。分子在化学变化中可以分成原子。

【例2】下列关于分子和原子的叙述中正确的是（）

A.分子比原子的体积大得多

B.分子比原子的质量大得多

C.海绵能吸水说明分子间有间隔

D.氧气O和臭氧具有不同的化学性质

三.原子结构的模型

1、对原子结构的认识是通过科学家不断地建立与原子结构模型而得到的。

2、原子结构模型的发展历史：

＿＿＿＿的实心原子结构模型→＿＿＿＿的“西瓜模型”→＿＿＿＿的“核式模型”→＿＿＿＿的“分层模型”→现代“电子云模型”。

3、原子结构

物质

分裂

构成

直接

构成

构成

教学过程

说明：（1）原子核和核外的电子所带电荷的＿＿＿＿相等，＿＿＿＿相反，整个原子＿＿＿＿＿＿。

（2）质子和中子又是由更小的微粒＿＿＿＿构成

（3）在同一原子中，核电荷数 = ＿＿＿＿数 = ＿＿＿＿数。相对原子质量=＿＿＿＿ + ＿＿＿＿

4.元素：具有相同 数（ 数）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是所有氧原子的总称。

5.同位素：原子中原子核内 数相同， 数不相同的同一类原子互为同位素原子。

6.离子：带电的 或 。

7.离子与原子的关系：

四.组成物质的元素

1、人类已知的化学元素有110多种。根据性质的类似，初步把元素分类 元素和 元素（含有稀有元素）

2、元素在自然界中的分布

⑴地壳中：元素含量由多到少的前四位是＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑵空气中：元素含量由多到少的前两位是＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑶人体中：元素含量由多到少的前三位是＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑷海水中：元素含量由多到少的前四位是＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3、物质、元素、分子、原子间的关系

五.表示元素的符号

1、熟记下列元素的符号和名称：

氢 氦 锂 铍 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷

B

硫 氯

锰 铁 铜 锌 金 银 碘 钡 汞 铅 钾

Ar Ca

2、元素称号所表示的意义 ①表示一种＿＿＿＿（宏观）。

②表示这种元素的1个＿＿＿＿（微观）。

③若由＿＿＿＿直接构成的物质，该元素符号还表示该种物质（宏观）。

【例3】下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ） A .Ca B .2H C .H D .2Ca

【例4】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。

原子 ＿＿离子 ＿＿离子 失电子 得电子 宏观概念，

只讲种类，

不讲个数. 微观概念，

即讲种类，

又讲个数. 元素

物质 原子

分子 (构 成) (构成) （构

成）

同

一

类原原子

⑴很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字： 。 ⑵查出碳的相对原子质量： ，写出16号元素的元素符号： 。 ⑶表中不同种元素最本质的区别 (填序号)

A. 质子数不同

B. 中子数不同

C. 相对原子质量不同

D. 电子数不同

⑷利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为 。 六.表示物质的符号 1、化学式的写法及读法

2、化学式的涵义（以SO 2为例）

（1）表示该物质的一个分子 SO 2可表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （2）表示分子中原子构成 SO 2可表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （3）表示一种物质 S O 2可表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （4）表示组成物质的元素种类 SO 2可表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （5）表示物质的相对分子质量 SO 2可表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3、化合价。

⑴化合价的表示方法

在元素符号或原子团的正上方标出，先写出“+”、“-”后写出数字。 3.化合价一般规律

⑴常见的化合物中，氢总是 价，氧总是 价； ⑵金属元素常显 价；

⑶非金属元素跟氧化合时常显 价，跟氢化合时常显 价； ⑷单质中元素的化合价为 价；

⑸在化合物中，元素化合价的代数和为 ； 4、根的化合价

【例5】符号“3H 2SO 4”中有“1（已省略不写）”、“2”、“3”、“4”四个数字，关于它们表示的意义，下列说法中不正确的是（ ） A 、“1”表示硫元素的个数 B 、“2”表示每个分子中含有的氢原子个数 C 、“3”表示分子的个数 D 、“4”表示每个分子中氧原子的个数 【例6】硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长。“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO 42-),则在硒酸根离子中硒元素的化合价为………………（ ）

A . +4价

B . +6价

C . -2价

D . -4价 七、元素符号表示的量

1、为了表达、计算方便，国际上采用相对原子质量来表示原子的质量关系，具体计算过程是：取一个碳-12原子的质量的 作为标准，其他原子的质量与它相比所得的值即为该原子的相对原子质量。

2、根据化学式的计算

1.根据化学式计算相对分子质量

2.根据化学式求各元素的原子个数比

3.根据化学式求化合物中各元素的质量比

4.根据化学式求某元素的质量分数

5.根据化学式计算某元素的质量

离子的名称 离子的符号 化合价

氢氧根离子

硝酸根离子

碳酸氢根离子

碳酸根离子

硫酸根离子 铵根离子