最新化学平衡练习
高中化学平衡试题及答案
高中化学平衡试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在一个密闭容器中，下列哪种反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等？A. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)B. 3H₂(g) + N₂(g) ⇌ 2NH₃(g)C. 2H₂O(l) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g)D. 2CaO(s) + CO₂(g) ⇌ CaCO₃(s)2. 根据勒沙特列原理，当温度升高时，下列哪个反应的平衡会向左移动？A. 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)B. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)C. 2H₂O(l) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g)D. 4NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 6H₂O(g)3. 在一个可逆反应中，如果增加反应物的浓度，根据勒沙特列原理，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定4. 化学平衡常数K只受温度的影响，以下哪个因素不会影响化学平衡常数？A. 反应物的浓度B. 生成物的浓度C. 压力D. 温度5. 一个反应的平衡常数K=1.0，当反应物的浓度增加时，生成物的浓度会如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学平衡状态是指反应物和生成物的_________相等的状态。
7. 当一个反应达到平衡时，正反应速率和_________速率相等。
8. 勒沙特列原理描述了当一个处于平衡状态的系统受到_________变化时，系统将如何调整自身以减少这种变化的影响。
9. 化学平衡常数K是描述反应_________的物理量。
10. 一个反应的平衡常数K随温度的升高而增加，说明该反应是一个_________反应。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 解释什么是化学平衡，并给出一个实际的例子。
12. 描述如何通过改变外部条件来影响一个处于平衡状态的化学反应，并解释其原理。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知一个反应的平衡常数K=100，初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，求平衡时生成物B的浓度。
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析高中化学选修 4-化学平衡习题及答案解析一、单选题1、可逆反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在容积为 10L 的密闭容器中进行，开始时加入 2mol N₂和 6mol H₂，达平衡时，NH₃的浓度不可能达到（）A 01mol/LB 02mol/LC 005mol/LD 015mol/L答案：B解析：假设 2mol N₂和 6mol H₂完全反应，生成 4mol NH₃，则NH₃的浓度为 04mol/L。
但这是一个可逆反应，不可能完全反应，所以 NH₃的浓度一定小于 04mol/L。
而 02mol/L 接近完全反应时的浓度，所以不可能达到。
2、一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应：NO₂(g) ＋ SO₂(g) ⇌ SO₃(g) ＋ NO(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO₃和 NO 的体积比保持不变D 每消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂答案：B解析：A 选项，该反应是一个气体分子总数不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态。
B 选项，混合气体颜色不变，说明 NO₂的浓度不变，反应达到平衡状态。
C 选项，SO₃和 NO 都是生成物，且按照 1:1 生成，无论是否平衡，体积比始终保持不变，不能说明达到平衡。
D 选项，消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂，都表示的是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。
3、对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0，下列各图正确的是（）答案：A解析：A 选项，温度升高，平衡逆向移动，C 的百分含量降低，图像正确。
B 选项，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率应该增大，图像错误。
C 选项，使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡时 C 的百分含量不变，图像错误。
化学平衡速率试题及答案
化学平衡速率试题及答案一、选择题1. 在一定条件下，下列哪种因素不会影响化学平衡的移动？A. 温度B. 压力C. 催化剂D. 反应物浓度答案：C2. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 保持不变D. 无法预测答案：A二、填空题1. 化学平衡的移动可以通过改变_________、_________、_________或_________来实现。
答案：温度、压力、反应物浓度、催化剂2. 勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡将向能够_________这种改变的方向移动。
答案：减弱三、简答题1. 描述在恒定温度下，增加某一反应物浓度对化学平衡的影响。
答案：在恒定温度下，增加某一反应物的浓度，平衡会向生成更多产物的方向移动，以减少反应物的浓度，从而减少系统对浓度变化的响应。
2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。
答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它并不改变反应的热力学性质，因此不会改变反应的平衡位置。
催化剂在反应前后的浓度保持不变，它只是加速了反应达到平衡的速度。
四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。
如果平衡时氨气的浓度为0.2 mol/L，计算平衡时氮气和氢气的浓度。
答案：根据反应方程式，平衡时氮气的浓度为0.1 - 0.2/2 = 0.05mol/L，氢气的浓度为0.3 - 3*(0.2/2) = 0.15 mol/L。
(完整版)化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。
（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。
（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。
（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。
（ ）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。
（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。
（ ）10、 对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。
反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。
（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。
（ ）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
（ ）15、在必然温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂， 使反应得以进行。
（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。
（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。
12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（ ）。
化学平衡状态练习题
化学平衡状态练习题1. 在高温下，将一定量的二氧化碳气体注入具有无机碱性基质的封闭容器中。
当化学平衡达到稳定时，会生成什么产物？解释该反应的方程式。
2. 硝酸和氢氨溶液通过混合反应生成氨硝酸。
写出反应的方程式，并解释过程中发生的氧化还原反应。
3. 某种金属与非金属氧化物发生反应，形成相应的金属氧化物和非金属。
描述该反应的平衡状态并解释该过程中出现的氧化还原反应。
4. 乙醇和氧气发生反应生成乙醛和水。
写出该反应的方程，并说明氧化还原反应的进行。
5. 铜和硫酸发生反应生成铜硫酸，同时生成二氧化硫和水。
描述该反应的平衡状态并解释该过程中发生的氧化还原反应。
6. 氨水和盐酸反应生成氯化铵和水。
解释该反应的方程式，并描述该反应中发生的酸碱中和反应。
7. 氧化亚氮气体和水反应生成硝酸溶液。
写出反应的方程式，并解释该反应中发生的氧化还原反应。
8. 某种金属与醋酸反应生成乙酸盐和氢气。
描述该反应的平衡状态并说明该过程中发生的氧化还原反应。
9. 硝酸和氢气反应生成一种金属盐和水。
解释该反应的方程式，并说明该反应中发生的氧化还原反应。
10. 大气中的氮气和氢气反应生成氨。
描述该反应的平衡状态并解释该过程中发生的氧化还原反应。
化学平衡状态是指化学反应达到稳定时，反应物和生成物之间的浓度保持恒定的状态。
在平衡状态下，反应的前向和反向反应发生的速率相等。
对于上述练习题中的每一个反应，平衡状态下都存在氧化还原反应。
氧化还原反应是指电子的转移过程。
在反应中，一种物质失去电子被氧化，而另一种物质获得电子被还原。
氧化还原反应通常涉及到电子的转移和氧化态的变化。
在化学平衡状态中，反应进行了一段时间后，反应物和生成物的浓度达到稳定。
在达到平衡时，前向反应的速率等于反向反应的速率，这意味着反应物和生成物的浓度保持不变。
根据Le Chatelier 定理，当外界条件发生变化时，平衡状态会产生位移，以减少这种变化。
通过解题练习，我们可以更好地理解化学平衡状态和氧化还原反应。
化学平衡状态练习题
化学平衡状态练习题化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度保持稳定，且反应物与产物之间的速率不再发生改变。
为了帮助理解化学平衡的概念和计算平衡常数，以下是一些化学平衡状态的练习题。
练习题1：考虑以下反应：2A + B ⇌ C + 3Da) 在给定的条件下，如果初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，反应物B的浓度为0.8 mol/L，产物C的浓度为0.4 mol/L，产物D 的浓度为0.2 mol/L，请计算平衡常数Kc。
解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b在这个反应中，反应物A的系数为2，反应物B的系数为1，产物C的系数为1，产物D的系数为3。
代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.4)(0.2)^3 / (0.5)^2(0.8) = 0.032 mol/L因此，平衡常数Kc为0.032 mol/L。
练习题2：考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)b) 给定以下反应物和产物的浓度：[N2]=0.1 mol/L，[H2]=0.3 mol/L，[NH3]=0.2 mol/L。
请计算平衡常数Kc。
解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [NH3]^2 / [N2][H2]^3代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.2)^2 / (0.1)(0.3)^3 = 2.96 mol/L因此，平衡常数Kc为2.96 mol/L。
练习题3：考虑以下反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)c) 如果给定反应物和产物的浓度：[SO2]=0.2 mol/L，[O2]=0.1 mol/L，[SO3]=0.3 mol/L，请判断该反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，并解释原因。
解答：为了判断反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，我们可以比较给定浓度与准平衡浓度的比值。
化学平衡练习题
化学平衡练习题化学平衡是化学反应原理中的重要概念，为了帮助大家更好地理解和掌握这一知识点，下面为大家准备了一系列化学平衡的练习题。
一、选择题1、对于可逆反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃，在恒温恒容条件下，下列能说明反应已达到平衡状态的是（）A 单位时间内生成 2n mol SO₃的同时消耗 n mol O₂B 容器内压强不再变化C 容器内气体的密度不再变化D SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为 2∶1∶2答案：B解析：A 选项中，生成 2n mol SO₃的同时消耗 n mol O₂，都表示的是正反应速率，不能说明达到平衡状态；B 选项，该反应是气体分子数发生变化的反应，在恒温恒容条件下，压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态；C 选项，容器体积不变，气体质量不变，密度始终不变，不能作为平衡的判断依据；D 选项，SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为 2∶1∶2 ，不一定是平衡状态，浓度不再改变才是平衡状态的标志。
2、在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡的标志是（）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、C 的浓度不再变化D A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2答案：AC解析：A 选项，C 生成的速率与 C 分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；B 选项，生成 n mol A 和生成 3n mol B 都表示的是逆反应速率，不能说明达到平衡；C 选项，各物质浓度不再变化，说明反应达到平衡；D 选项，分子数之比不能作为平衡的判断依据。
3、下列说法可以证明反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃已达到平衡状态的是（）A 1 个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H—H 键形成B 1 个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H—H 键断裂C N₂、H₂、NH₃的分子数之比为 1∶3∶2D 容器内压强保持不变答案：AD解析：A 选项，1 个N≡N 键断裂表示正反应，3 个 H—H 键形成表示逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，说明达到平衡；B 选项，1 个N≡N 键断裂和 3 个 H—H 键断裂都表示正反应，不能说明达到平衡；C 选项，分子数之比不能作为平衡的判断依据；D 选项，该反应是气体分子数发生变化的反应，压强不变说明反应达到平衡。
化学平衡练习题
化学平衡练习题（一）一、关于达到平衡状态的标志：（）1、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A、C生成的速度与C分解的速度相等B、单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1：3：2（）2、在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气（18O2），在一定条件下达到平衡时，18O存在于A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3和O2中都有可能存在（）3、对于可逆反应M + N Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等B、M、N全部变成了QC、反应混合物各成分的百分组成不再变化D、反应已经停止（）4、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（）A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定（）5、对一定条件下，在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2 + CO NO + CO2，下列说法中不正确的是（）A、从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变B、达到平衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等C、平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量D、达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和二、关于影响化学平衡的条件：（）1、对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是A、加入一种反应物B、增加体系的压强C、升高温度D、使用催化剂（）2、在高温下反应：2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大H2浓度（）3、在某温度下反应：ClF(g) + F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大；B、温度不变，增大体积，ClF3的产率提高；C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动；D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低（）4、某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动A、①④⑤B、③④⑤C、①③④D、①②③④⑤（）5、一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，下列说法中不正确的是A、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C、恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小（）6、反应2A(g) 2B(g) + E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且A的浓度减小，应采取的措施是A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温（）7、（全国）在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了D、a>b（）8、(全国)在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g) + 5Q(g)4X(g) + nY(g) ,完全反应后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n的值是A、2 B、3 C、4 D、5（）9、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A、由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅C、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D、将木炭粉碎后与O2反应，速率更快（）10、反应：NH4HS（s ）NH3(g) + H2S(g)，在某温度下达到平衡，下列情况下，不能发生平衡移动的是A、其他条件不变时通入SO2B、移走部分NH4HS固体C、容器体积不变时充入N2D、压强不变时充入N2（）11、对于可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) + Q,下列说法正确的是A、浓度改变平衡必移动B、增大压强平衡必移动C、升高温度平衡必移动D、导入氩气平衡可能移动也可能不移动（）12、对于mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡体系中，当温度升高时，体系的平均式量由38变为34，则下列判断正确的是A、m+n>p+q，正反应为放热反应B、m+n>p+q，正反应为吸热反应C、m+n<p+q，正反应为放热反应D、m+n<p+q，正反应为吸热反应（）13、（上海）对于反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)，下列判断正确的是A、2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍（）14、（上海）可逆反应：3A(气)==3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A、B和C可能都是固体B、B和C一定都是气体C、若C为固体，则B一定是气体D、B和C可能都是气体（ ）15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.用排饱和食盐水法收集Cl 2 B . 温度控制在500℃有利于合成氨反应 C .加入催化剂有利于氨的合成 D.工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K 成蒸气从反应混合物中分离出来 16、在一定条件下，xA + yB zC 的可逆反应达到平衡。
最新化学平衡习题集(含答案及解析)
化学平衡习题集1．把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M (g) + N (g) x P (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P 的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）A．方程式中x=2B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q 的体积分数减小D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志2．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+x B(g) 2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%3．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：已知：（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42—（黄色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是：（）A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大B．步骤①中当2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。
高三化学化学平衡练习题及答案
高三化学化学平衡练习题及答案化学平衡是高中化学学习中重要的概念之一，它描述了化学反应中各种物质的浓度、压力以及化学反应速率之间的关系。
通过化学平衡的学习，我们可以深入了解反应物和生成物之间的相互转化及其动力学特性。
为了帮助同学们更好地掌握化学平衡的知识，以下是一些高三化学平衡的练习题及相应的答案。
练习题一：1. 下列反应哪个是属于平衡反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2O3 → 3O2C. N2 + 3H2 → 2NH3D. CaCO3 → CaO + CO22. 对于下列反应，哪个条件能够增加产物的生成？A. 增加反应温度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 增加反应体系的压力3. 在反应N2 + 3H2 ⇌ 2NH3中，正确描述下列哪项？A. 该反应是放热反应B. 正向反应速率等于反向反应速率C. 反应后体系中氨气的浓度将降低D. 反应后体系中氢气的浓度将增加4. 对于反应H2 + Br2 ⇌ 2HBr，以下哪个条件会偏向生成反应物（HBr）？A. 增加反应温度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 增加反应体系的压力答案：1. C2. A3. C4. C练习题二：1. 环状反应A ⇌ B ⇌ C中，正向反应的平衡常数为K1，反向反应的平衡常数为K2。
那么下列哪个等式为真？A. K1 = K2B. K1 > K2C. K1 < K2D. 无法确定2. 以下哪个因素不会影响反应平衡的位置？A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 储存时间3. 什么情况下可以利用Le Chatelier原理来预测平衡位置的变化？A. 改变反应物的总量B. 改变反应温度C. 改变反应的催化剂D. 改变反应物的种类4. 根据Le Chatelier原理，当体系中压力升高时，会对平衡位置产生怎样的影响？A. 偏向生成较少分子数的物质B. 偏向生成较多分子数的物质C. 不会对平衡位置产生影响D. 无法确定答案：1. A2. D3. A4. A以上是高三化学平衡练习题及答案。
化学平衡试题类型及答案
化学平衡试题类型及答案一、选择题1. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是（）。
A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡时，正反应和逆反应速率相等D. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化答案：A、C、D2. 在一定条件下，下列物质中不能建立化学平衡的是（）。
A. 可逆反应B. 不可逆反应C. 反应物和生成物浓度保持不变的反应D. 反应物和生成物浓度随时间变化的反应答案：B3. 影响化学平衡移动的因素包括（）。
A. 浓度B. 温度C. 压强D. 催化剂答案：A、B、C二、填空题1. 当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率______，各物质的浓度保持______。
答案：相等；不变2. 增加反应物的浓度，化学平衡会向______方向移动，以减小浓度的变化。
答案：正反应3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整以______原有的平衡状态。
答案：抵消三、简答题1. 描述化学平衡的特征。
答案：化学平衡具有以下特征：（1）动态平衡，正逆反应速率相等；（2）平衡时各物质的浓度保持不变；（3）平衡状态可以受到浓度、温度、压强等因素的影响。
2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。
答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它对正反应和逆反应的影响是等同的，因此不会改变正逆反应速率的相对大小，从而不会影响化学平衡的位置。
四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨气（NH3），反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。
如果反应达到平衡时，氨气的浓度为0.2 mol/L，求平衡时氮气和氢气的浓度。
答案：根据化学平衡常数和初始浓度，可以计算出平衡时氮气的浓度为0.05 mol/L，氢气的浓度为0.15 mol/L。
高中化学平衡试题及答案
高中化学平衡试题及答案1. 某化学反应可表示为：2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(g)，如果开始时A、B、C、D的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，反应达到平衡时，A的浓度变为0.05 mol/L，求平衡时B、C、D的浓度。
答案：根据化学平衡的等效平衡原理，起始时A的浓度减少0.05mol/L，因此B的浓度减少0.025 mol/L，C的浓度增加0.075 mol/L，D的浓度增加0.025 mol/L。
所以平衡时B的浓度为0.275 mol/L，C的浓度为0.175 mol/L，D的浓度为0.125 mol/L。
2. 已知一个化学反应的平衡常数Kc为100，反应物A和B的初始浓度分别为1 mol/L和2 mol/L，求平衡时A和B的浓度。
答案：设A和B的浓度变化量分别为x mol/L，则平衡时A的浓度为(1-x) mol/L，B的浓度为(2-x) mol/L。
根据平衡常数的定义，有Kc = [C]/[A][B]，代入数值得到100 = [1-x]/(1)(2-x)，解得x = 0.6 mol/L。
因此，平衡时A的浓度为0.4 mol/L，B的浓度为1.4 mol/L。
3. 某化学反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。
若初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，且反应速率为0.01 mol/(L·s)，求速率常数k。
答案：将初始浓度和反应速率代入速率方程，得到0.01 =k(0.1)^2(0.2)，解得k = 50 L^2/(mol^2·s)。
4. 一个化学反应的活化能Ea为50 kJ/mol，温度T为300 K，求该反应的速率常数k。
答案：根据阿累尼乌斯方程，k = Ae^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，R为气体常数，T为温度。
化学平衡习题及答案
化学平衡习题及答案【篇一：第五章__化学平衡习题和答案】xt>1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是(a) 化学平衡态就是化学反应的限度 (b) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (c) 化学平衡时各物质的化学势相等 (d) 任何化学反应都有化学平衡态答案：c。
正确的说法应为??bb?b?02. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (a) 温度和内能都不变 (b) 内能和体积都不变5.已知反应 2nh3 = n2 + 3h2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 n2 + 3/2 h2 = nh3 的标准平衡常数为：(a) 4 (b) 0.5 (c) 2 (d) 1 答案：c。
(a) rgm? 变负，反应更完全 (b) kp? 变大，反应更完全 (c) kp? 变小，反应更不完全（d）无法判断答案：c7.对于气相反应，当体系总压力p变化时(a) 必须低于409.3℃(b) 必须高于409.3k (c) 必须低于409.3k (d) 必须等于409.3k 答案：c9.某化学反应在298k时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的kp?将是：?(a)kp?= 0(b) kp? 0(c) kp 1(d) 0 kp? 1 答案：c。
根据?rgm??rtlnkp。
?$$布斯自由能为：－1－－－1003.168?,再加上液态水的标准生成吉布斯自由能?fgm即可。
11.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：?(a) ?rgm(b)kp(c) ?rgm(d) ?rhm 答案：c。
12.某温度时，nh4cl(s)分解压力是p? ,则分解反应的平衡常数 kp? 为： (a) 1(b) 1/2(c) 1/4(d) 1/8答案：c。
某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。
化学平衡练习题(含解析答案)
化学【2 】均衡演习题【例1】将3 mol A和1 mol B混杂于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度.压强和体积作为肇端前提,产生了如下反响： 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)达到均衡时C的浓度为w mol·L-1.答复⑴～⑸小题：(1)保持温度和压强不变,按下列四种配比充入容器P中,均衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )(A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B十2 mol C,(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D(D)1 mol C+2mol D(2)保持原肇端温度和体积不变,要使均衡后C的浓度仍为w mol·L-1,应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物资( )(A)3 mol A+1 mol B(B)4 mol C十2 mol D(C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D(D)以上均不能知足前提,(3)保持原肇端温度和体积不变,若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中产生反响,则均衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( )(A)＞w (B)＜ w (C)= w (D)不能肯定(4)将2 mol C和2 mol D按肇端温度和压强充入容器Q中,保持温度和体积不变,平衡时C的浓度为V mol·L-1,V与w和叫的关系是( )(A) V＞w (B) V＜w (C) V=w (D)无法比较(5)保持原肇端温度和体积不变,按下列哪种配比充入容器Q可使均衡时C的浓度为V mol·L-1 ( )(A)1 mol C+0.5 m01 D ．(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D(D)以上均不能知足前提解析⑴略：答案为（A）⑵因容器P的体积可变,且正反响是体积缩小的反响,故相当于加压．而如今容器Q体积不变,前提不同了,不属等效均衡,无法断定．答案为(D)．⑶本题所述前提相当于减压,均衡向逆反响偏向移动,C的浓度下降．答案为(B)．⑷温度.体积不变时2mol C和1 mol D反响与3 mol A和1 mol B相当,属等效平衡．再加1 mol D时均衡将向左移动,V<w.答案为(B)．⑸恒温恒容下n (A)=3 mol和n(B)=1 mol或n(C)=2 mol和n(D)=1 mol时均为统一均衡状况,属等效均衡．答案为(C)．【例2】某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2,使反响N2+3H22NH3达均衡,均衡混杂气中N2.H2.NH3的浓度分离为M.N.G(mol／L)．假如温度不变,只转变初始物资的参加量,请求M.N.G保持不变,则N2.H2.NH3的参加量用x.y.z表示时应知足的前提是：①若x=0,y=0,则z=;②若x=0.75 mol,则y=,z=;③x.y.z取值必须知足的一般前提是(用含x.y.z方程表示,个中一个含x.z,另一个含y.z).若将上述前提改为恒温.恒压,其它均不变,则a．若x=0,y=0,则z=;b．若x=0.75 mol,则y=,z=;c．x.y.z取值必须知足的一般前提是.解析因2 mol NH3完整分化时可得到1 mol N2.3 mol H2,故向统一容器中参加2 molNH3与参加l mol N2.3 mol H2的混杂气的肇端浓度状况完整雷同.①z=0,y=0时,N 2.H 2的物资的量为0,z=2 mol ．②z=0.75 mol 可以为是N 2有0.25 mol 已反响失落,同时消费H2为0.75 mol,生成NH 3为0.5 mol,故而y=3-0.75=2.25( mol),z=0.5 mol.③依上述思绪知,生成z mol NH 3时必消费2z mol N 2,23zmol H 2,故而12=+z x 323=+z y如上述前提改为恒温.恒压,其它均不变时,只要n(N 2)︰n(H 2)=1︰3,n(NH 3)为随意率性 值,均是统一均衡状况,故而a ．z=0,y=0时,z 为随意率性值．b ．z=0.75(mol)时,y=0.75 ×3=2.25(mol),z 为随意率性值.c ．x ︰y=1︰3,即y=3x 时z 为随意率性值．【例3】4如右图所示,将4 mol SO 2和2 mol O 2置于体积可变的等压容器中,在必定温度下产生反响2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),△H ＜0．该 反响达到均衡状况A 时,测知气体的物资的量为4.2mol,SO 2.O 2.SO 3的肇端物资的量分离以现a.b.c 表示．(1)向达到均衡状况A 的容器中通入少量O 2,系统中SO 2的体积分数(填“增大”或“减小”或“不变")．要使SO 2的体积分数再变到与均衡状况A 雷同,可采取的措施是或.(2)若肇端时a=1.2mol,B=0.6mol,且达到均衡后各气体的体积分数与均衡状况A 雷同,则肇端时c 的取值为.(3)要使反响开端时向逆反响偏向进行,且达到均衡后各气体的物资的量与均衡状况 A 雷同,则肇端时c 的取值规模为.解析 (1)考核了勒夏特列道理的运用.(2)考核了等效均衡中恒温恒压的情形.只需参加的反响物的物资的量之比与反响方 程式中对应物资的计量数之比一致即可,C 的取值为随意率性值.(3)联合均衡盘算考核反响偏向及均衡移动的偏向．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)肇端时物资的量 4mol 2mol 0转化的物资的量 2x x 2x均衡时物资的量 4-2x 2-x 2x据题意有6-x=4.2,x=1.8 mol,2x=3.6 mol,3.6＜C≤4时,方能知足使反响开端时向逆反响偏向进行的前提．答案 (1)通入适量的SO2给系统升温(2)随意率性值(3)3.6＜C≤4〖巩固与运用〗【基本题】1.在一个固定体积的密闭容器中,参加2molA和1molB,产生反响：2A（g）+B（g3C（g）+D（g）,达到均衡时C的浓度为Wmol/L,若保持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为肇端物资,达到均衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.3molC+1molD+1molBC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2.在450℃.5.05×107Pa时,假如把1体积N2和3体积H2的混杂物通入一个装有催化剂的密闭容器中反响达到均衡时,得到含NH352%（体积分数）的混杂气体.在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2,达到均衡时NH3的体积分数为（）A.大于52%B.等于52%C.小于52%D.不能肯定3.在固定体积的密闭容器中,必定温度下,参加2molBr2,1molH2,产生反响：Br2(g) + H2(g) 2HBr(g),到达均衡时,HBr质量分数为W%,在雷同前提下,按下列情形充入物资到达均衡时,HBr的质量分数仍为W%的是（）A.2molHBrB.3molHBrC.4molBr2+2molH2 D1molBr2+2molHBr4.在必定温度下的容积固定的密闭容器里充入1molC和1mol水蒸气,产生反响：C（s）+H2O（gCO（g）+H2（g）.当反响达到均衡时,测得水蒸气的浓度为Wmol/L,假如肇端按下列配比填料,均衡时水蒸气的浓度不为Wmol/L的是（）A.2molC+1molCO+1molH2B.1molCO+1molH2C.2.5molC+2molH2O(g)D.0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC5.可逆反响A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行,假如向容器中充入1molA和1molB,在某温度下达到均衡时,C的体积分数为m%;若向容器中充入1molC,在同样的温度下达到均衡时,C的体积分数为n%,则m和n的关系准确的是（）A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较6.在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B产生反响：2A(g)＋B(g)xC(g),达到均衡后,C的体积分数为w％;若保持容器的容积和温度不变,按肇端物资的量A：0.6mol.B：0.3mol.C：1.4mol充入容器,达到均衡后,C的体积分数仍为w％,则x的值为（）A．只能为2 B．只能为3C．可能为2,也可能为3 D．无法肯定7.体积雷同的甲.乙两个容器中,分离充有等物资的量的SO2和O2,在雷同温度下产生反响：2SO2＋O22SO3并达到均衡.在这进程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法断定8.在雷同温度下,有雷同体积的甲.乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2gN2和2g H2.下列论述中,错误的是（）A．化学反响速度：乙＞甲B．均衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲D．均衡混杂气中H2的体积分数：乙＞甲9.某恒温恒压下,向可变容积的密闭容器中充入3 L A和2 L B,产生如下反响：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)达到均衡时,C的体积分数为m%,若保持温度.压强不变,将0.6 L A.0.4 L B,4 L C.0.8 L D作为肇端物资充入密闭容器中,达到均衡时C的体积分数仍为w%,则x,y的值分离为（）A.x=3,y=1B.x=4,y=1C.x=5,y=1D.x=2,y=310.在必定温度下,把2molSO2和1molO2经由过程一个必定容积的密闭容器里,产生如下反响：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g).当此反响进行到必定程度时,反响混杂物就处于化学均衡状况.如今该容器中保持温度不变,令a.b.c分离代表初始时SO2.O2和SO3的物资的量（mol）,若a.b.c取不同的数值,它们必须知足必定的关系才能保证达到均衡,反响混杂物中三种气体的百分含量仍跟上述均衡时完整雷同,填写下列空白：（1）若a=0,b=0,则c=.（2）若a=0.5,则b=,c=.（3）若a.b.c取值必须知足的一般前提是（请用两个方程式表示,个中一个只含a和c,另一个只含b和c）;【才能题】11.甲.乙两容器,甲的容积固定,乙的容积可变.在必定温度下,向甲中通入3mol N2和4molH2,反响达到均衡时,生成NH3的物资的量为amol.（1）雷同温度下,向乙中通入2molNH3,且保持容积与甲雷同,当反响达到均衡时,各物资的浓度与甲均衡中雷同.肇端时乙中还通入了____mol N2和____mol H2.（2）雷同温度下,若向乙中通入6mol N2和8mol H2,且保持压强与甲相等,当反响达到均衡时,生成氨的物资的量为bmol,则a∶b______1∶2;若乙与甲的容积始终相等,达到均衡时,生成氨的物资的量为cmol,则a∶c_____1∶2(填“＞”.“＜”或“＝”).12.在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持必定温度和压强,进行以下反响：N2＋3H22NH3.已知参加1mol N2和4mol H2时,达到均衡后生成a mol NH3（见下表已知项）.在雷同温度.压强下,保持均衡时各组分的体积分数不变.对下列编号①～③的状况,填写表中空白.已知编号肇端状况物资的量 n/mol 均衡时NH3的物资的量n/molN2H2NH31 4 0 a① 1.5 6 0② 1 0.5a③m g(g≥4m)13（2003广东）I．恒温.恒压下,在一个可变容积的容器中产生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开端时放入1molA和1molB,到达均衡后,生成amolC,这时A的物资的量为mol.（2）若开端时放入3molA和3molB,到达均衡后,生成C的物资的量为mol.（3）若开端时放入xmolA,2molB和1molC,到达均衡后,A和C的物资的量分离是ymol和3 amol,则x＝mol,y＝mol.均衡时,B的物资的量（选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于.等于或小于2mol作出此断定的来由是.（4）若在（3）的均衡混杂物中再参加3molC,待再次到达均衡后,C的物资的量分数是.II．若保持温度不变,在一个与（1）反响前肇端体积雷同.且容积固定的容器中产生上述反响.（5）开端时放入1molA和1molB到达均衡后生成bmolC.将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）.（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小作出此断定的来由是.【易错题】14.在固定体积的容器中参加1molN2O4产生如下反响N2O42NO2当达到均衡时保持温度不变再充入1molN2O4气体,则均衡向移动？N2O4转化率若何变化？15.必定温度下,向一固定体积为V的容器中参加4molNO2.产生如下反响：2NO2N2O4当达到均衡时,保持温度不变再充入1molNO2气体,则均衡向移动？NO2的转化率若何变化？16.在一固定体积为V的容器中,参加1molA和1molB产生如下反响：A(g)+B(g)2C(g)达到均衡后：（1）假如再参加1molA则均衡向移动？均衡时B的转化率若何变化？A的的转化率若何变化？（2）在反响（1）的基本上再参加1molB则均衡向移动？均衡时A的转化率若何变化？B的的转化率若何变化？(与反响（1）比拟较)（3）（2）的均衡状况与原均衡状况比拟,A.B的转化率若何变化？17.在T K.pkPa时,向体积为V L的密闭容器内充入1 mol A和1 mol B．保持恒温恒压,反响A(g)+B(g)芦兰C(g)达到均衡时C的体积分数为40％．使温度和压强在上述条件下恒定不变,若向密闭容器中充入2 mol A和2 tool B,则反响达到均衡时容器的体积为,C的体积分数为.参考答案1C 2B 3CD 4C 5C 6C 7B 8D 9C10.答案：（1）2 （2）0.25 1.5 (3)a+c=2 2b+c=211.（1）当乙的容积与甲保持雷同时,要达到等效均衡,则应知足乙中的投料量与甲中相等,将2mol NH3全体归到均衡的左边相当于1mol N2与3mol H2,是以还差2mol N2和1mol H2.（2）当乙的压强与甲保持雷同时,只要乙的投料方法中N2和H2的物资的量之比与甲中相等即可达到等效均衡.是以向乙中通入6mol N2和8mol H2,达到均衡时,生成氨的物资的量浓度与甲中相等,而氨的物资的量物资的量b＝2a,所以a∶b ＝1∶2;若乙的容积与甲保持相等,则相当于在原均衡的基本上使压强增大2倍,则均衡要向右移动,所以均衡时氨的物资的量物资的量c＞2a,即a∶c＜1∶2.12.对于一般的可逆反响,在恒温恒压前提下,只要按化学计量数换算成均衡式阁下双方统一边物资的物资的量之比与原均衡雷同,则达均衡后,与原均衡等效.①因为从题干可知n(N 2)∶n(H 2)∶n(NH 3)均衡＝1∶4∶a,所以①状况下n(N 2)∶n(H 2)∶n(N H 3)均衡＝1.5∶6∶1.5a.②肇端状况时,有1molNH 3,则相当于肇端时有N 2和H 2分离为0.5mol 和1.5mol,按n(N 2)∶n(H 2)∶n(NH 3)均衡＝1∶4∶a,可得②状况时n(N 2)∶n(H 2)∶n(NH 3)均衡＝0.5∶2∶0.5a,所以原有N 2和H 2分离为0和0.5mol.③设肇端时n(NH 3)为x mol,则相当于N 2和H 2总量分离为(m ＋2x )mol 和（g ＋23x ）mol,则（m ＋2x ）∶（g ＋23x）＝1∶4,即可得x ＝2(g －4m)设为n(NH 3)均衡y mol,可得：4∶a ＝（g ＋23x）∶y,即：y ＝（g －3m ）·a.13.（1）（1－a ） （2）3a （3）2 3－3a 丁若3a ＞1,B 的物资的量小于2mol;若13=a ,B 的物资的量等于2mol;若3a ＜1,B 的物资的量大于2mol（4）a a-2（5）乙因为（5）小题中容器容积不变,而（1）小题中容器的容积缩小,所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力,有利于逆向反响,故反响达到均衡后a ＞b.14.均衡向正反响偏向移动 .N 2O 4转化率减小15.均衡向右移动.NO 2转化率增大16.（1）参加A 则增大反响物浓度,均衡正反响偏向移动,B 的转化率增大,A 的转化率减小.（2）再参加B 则均衡向正反响偏向移动,A 的转化率增大,B 的转化率减小.（3）若与原均衡比拟,则A.B 的转化率不变.10V17.原文解析略答案：740%。
高中化学平衡常数计算练习卷
高中化学平衡常数计算练习卷一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、对于可逆反应：A(g) ＋ B(g) ⇌ C(g) ＋ D(g)，在一定温度下达到平衡。
若平衡时各物质的浓度分别为 c(A) ＝ 2 mol/L，c(B) ＝ 1mol/L，c(C) ＝ 3 mol/L，c(D) ＝ 2 mol/L，则该反应的平衡常数 K 为（）A 3/4B 4/3C 9/4D 4/92、在一定温度下，可逆反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)达到平衡。
此时，平衡混合物中 NO₂的体积分数为 40%，则平衡常数 K 的值为（）A 2B 1C 4D 053、对于反应：2SO₂(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，在一定温度和压强下，达到平衡时，SO₂的转化率为 80%。
若起始时充入 2 mol SO₂和 1 mol O₂，则平衡时 SO₂的物质的量浓度为（）A 02 mol/LB 04 mol/LC 08 mol/LD 16 mol/L4、在密闭容器中，进行如下反应：X₂(g) ＋ Y₂(g) ⇌ 2Z(g)。
已知X₂、Y₂、Z 的起始浓度分别为 01 mol/L、03 mol/L、02 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A c(X₂) ＝ 02 mol/LB c(Y₂) ＝ 04 mol/LC c(Z) ＝ 04 mol/LD c(X₂) ＋ c(Y₂) ＋ c(Z) ＝ 055 mol/L5、某温度下，反应 H₂(g) ＋ I₂(g) ⇌ 2HI(g)的平衡常数 K ＝ 50。
若开始时 c(H₂) ＝ 1 mol/L，c(I₂) ＝ 1 mol/L，则达到平衡时，HI 的浓度为（）A 05 mol/LB 1 mol/LC 15 mol/LD 2 mol/L6、对于可逆反应：mA(g) ＋ nB(g) ⇌ pC(g) ＋ qD(g)，若在一定温度下达到平衡，各物质的平衡浓度分别为 c(A) ＝ 05 mol/L，c(B) ＝ 01 mol/L，c(C) ＝ 16 mol/L，c(D) ＝ 08 mol/L，则 m、n、p、q 的比值为（）A 5 ： 1 ： 8 ： 4B 5 ： 1 ： 4 ： 8C 1 ： 5 ： 4 ： 8D 1 ： 5 ：8 ： 47、在一定温度下，将 1 mol N₂和 3 mol H₂充入一密闭容器中，发生反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，达到平衡时，NH₃的体积分数为 20%。
最新四大化学平衡练习题答案
最新四⼤化学平衡练习题答案四⼤化学平衡练习题⼀．是⾮题1.0.20 mol·L-1HOAc 溶液中C H+是0.10 mol·L-1HOAc溶液中C H+的2 倍。
( ×)2.H2S 溶液中C H+是C S2-的2 倍。
( ×)3. 同离⼦效应可以使溶液的pH 值增⼤，也可以使pH 值减⼩，但⼀定会使电解质的电离度降低。
( √)4. pH = 7 的盐的⽔溶液，表明该盐不发⽣⽔解。
(×)5. 浓度很⼤的酸或浓度很⼤的碱溶液也有缓冲作⽤。
(√)6.H2PO4-和HS-既是酸⼜是碱。
(√)7.⼀定温度下，Ag Cl的饱和⽔溶液中，c ( Ag+ ) / c 和c ( Cl- ) / c 的乘积是⼀个常数。
(√)8.任何Ag C l 溶液中，c ( Ag+ ) / c 和c ( Cl- ) / c 的乘积都等于K sp (Ag Cl )。
( ×)9.FeCl3 ，KMnO4 和H2O2 是常见的氧化剂，当溶液中C H+增⼤时，它们的氧化能⼒都增加。
( ×)10.已知K sp (CuS)< K sp (PbCl2)，则CuS的溶解度⼀定⼩于PbCl2的溶解度。
( ×)11.电极电势⼤的电对，其氧化态和还原态是强的氧化剂和还原剂。
( ×)12.在⼀定温度下A2B型和AB2型难溶电解质，溶度积⼤则溶解度也⼀定⼤。
(√)13.弱电解质的解离度随电解质浓度的降低⽽增⼤。
(√)14.AgCl⽔溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。
( ×)15. ⽤⽔稀释含BaSO4固体的⽔溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。
(√)16. 在S2O82-和SO42- 中S的的氧化数相等。
( ×)17.反应Cu2++2e=Cu和Fe3++e=Fe2+,有关离⼦浓度均减半时，E （Cu2+/Cu）和E （Fe3+/Fe2+）的值不变。
化学平衡专项训练题目
选择题对于反应aA + bB ⇌ cC + dD，当反应达到平衡时，下列哪项描述是正确的？A. 反应物和生成物的浓度都为零B. 正反应速率和逆反应速率相等（正确答案）C. 反应物的浓度大于生成物的浓度D. 反应已经停止进行在一个密闭容器中，进行反应N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃，若增大压强，平衡将如何移动？A. 向正反应方向移动（正确答案）B. 向逆反应方向移动C. 不移动D. 无法确定对于反应2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃，若加入催化剂，下列哪项将发生变化？A. 平衡常数B. 反应速率（正确答案）C. 平衡时的各组分浓度D. 反应的热效应在反应CO + H₂O ⇌ CO₂ + H₂中，若降低温度，平衡将如何移动？A. 向正反应方向移动B. 向逆反应方向移动（正确答案）C. 不移动D. 先向正反应方向移动，后向逆反应方向移动对于反应aA + bB ⇌ cC，若A的浓度增加一倍，平衡将如何移动？A. 向正反应方向移动（正确答案）B. 向逆反应方向移动C. 不移动D. 无法确定在反应2NO₂ ⇌ N₂O₄中，若体积不变，加入N₂O₄，平衡将如何移动？A. 向正反应方向移动B. 向逆反应方向移动（正确答案）C. 不移动D. 先向逆反应方向移动，后向正反应方向移动对于反应HCl + NH₃ ⇌ NH₄Cl，若增大NH₃的浓度，同时减小HCl的浓度，平衡将如何移动？A. 向正反应方向移动B. 向逆反应方向移动C. 无法确定（正确答案）D. 不移动在反应PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂中，若达到平衡后，再充入一定量的PCl₅，平衡将如何移动？A. 向正反应方向移动（正确答案）B. 向逆反应方向移动C. 不移动D. 先向逆反应方向移动，后达到新的平衡对于反应2HI ⇌ H₂ + I₂，若升高温度，平衡常数K将如何变化？（假设该反应为吸热反应）A. 增大（正确答案）B. 减小C. 不变D. 无法确定。
化学平衡专题练习(含答案解析)
化学平衡专题练习（含答案解析）一、单选题（本大题共25小题）1.可逆反应达到平衡状态的主要特征是()A. 正、逆反应的速率均为零B. 正、逆反应都还在进行C. 正、逆反应的速率相等D. 反应停止了2.一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO(g)+CO(g)⇌1N2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡2状态的点是()A. a点B. b点C. c点D. d点3.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH=−373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时增大压强4.一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列叙述中正确的是()A. 反应的化学方程式为5Y⇌XB. t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C. 根据t2时的数据，可求出该温度下的平衡常数D. t3时，逆反应速率大于正反应速率5.对于反应N2O4⇌2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点).下列说法正确的是()A. A、C两点的正反应速率的关系A>CB. A、B、C、D、E各状态，V正<V逆的是状态EC. 维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则x<yD. 使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P26.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g+2Y(g)⇌2Z(g)达到平衡的标志是()A. 气体总质量最保持不变B. X、Y、Z的分子数之比为1：2：2C. X、Y、Z的浓度不再发生变化D. X、Y、Z的浓度都相等7.在平衡体系Ca(OH)(s)⇌Ca2++2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是()2A. 加入少量MgCl 2固体B. 加入少量Na 2CO 3固体C. 加入少量KCl 固体D. 加入少量稀H 2SO 48. 已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g)∆H =akj ·mol −1。
化学平衡练习20题
化学平衡练习20题1、已知某反应的ΔrG m Θ>0,则该反应的平衡常数K Θ值A、K Θ>0B、K Θ<0C、K Θ>1D、K Θ<1正确答案：D2、在一定条件下,一个反应达到平衡的标志是A、各反应物和生成物的浓度相等B、各物质浓度不随时间改变而改变C、ΔrG m Θ=0D、正逆反应速率常数相等正确答案：B3、下列叙述中正确的是A、反应物的转化率不随起始浓度而变B、一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异C、平衡常数随起始浓度不同而变化D、平衡常数不随温度变化正确答案：B4、对于反应2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g),ΔrH m Θ=-569kJ·mol -1,则提高CO(g)的理论转化率的措施是A、提高温度B、使用催化剂C、加入惰性气体以提高总压力D、增加O 2(g)的浓度正确答案：D5、反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)ΔrH m Θ=-92kJ·mol -1,从热力学观点看要使H 2(g)达到最大转化率,反应条件应该是A、低温高压B、低温低压C、高温高压D、高温低压正确答案：A6、在300K 时,反应①的Kp 值为2.46,则反应②的Kp 值为①NO 2(g)=N 2O 4(g)②2NO 2(g)=N 2O 4(g)A、6.05B、4.92C、2.46D、1.577、已知某反应的K Θ<1,则该反应的ΔrG m Θ值应是A、ΔrG m Θ=0B、ΔrG m Θ>0C、ΔrG m Θ<0D、ΔrG m Θ<-1正确答案：B8、合成氨反应3H 2(g)+N 2(g)=2NH 3(g)在恒压下进行时,当体系中引入氩气后,氨的产率将A、减小B、增加C、不变D、无法判断正确答案：A9、某温度时,下列反应已达平衡:CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)ΔrH m Θ=-41.2kJ·mol -1,为提高CO(g)转化率可采用A、压缩容器体积,增加总压力B、扩大容器体积,减少总压力C、升高温度D、降低温度正确答案：D10、在523K 时,反应PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g)的K Θ=1.85,则反应的ΔrG m Θ(kJ·mol -1)为A、2.67B、-2.67C、2670D、-2670正确答案：B11、在一定温度下,将1.00molSO 3(g)放在1.00L 密闭容器中,下列反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达到平衡时,SO 2(g)为0.60mol,则反应的Kc 为A、2.82B、2.27C、1.48D、1.91正确答案：C12、某反应的标准摩尔Gibbs 自由能变化在773K 时为1.00kJ·mol -1,在此温度下该反应的平衡常数K Θ是A、0.856B、1.17C、1.00D、1.2713、将BaO 2放在一个与U 形压力管相连的抽空玻璃容器中,在固定温度下将容器加热,研究反应2BaO 2(s)=2BaO(s)+O 2(g),在体系达平衡时,下列论述中正确的是A、氧的压力与BaO 2的质量成正比B、氧的压力等于KpC、氧的压力与生成的BaO 质量成正比D、如果向体系内导入氧,则氧与BaO 反应,最终O 2(g)的压力将增加正确答案：B14、在一定温度下,将1.00molSO 3(g)放在1.00L密闭容器中,下列反应2SO 3(g)=2SO 2(g)+O 2(g)达到平衡时,SO 2(g)为0.60mol,则反应的平衡常数K Θ为A、0.36B、0.68C、0.45D、0.54正确答案：B15、3H 2(g)+N 2(g)=2NH 3(g)Kc=0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N 2(g),则Kc、Qc 和ΔrG m Θ的关系为A、Qc=Kc,ΔrG m Θ=0B、Qc>Kc,ΔrG m Θ>0C、Qc<Kc,ΔrG m Θ<0D、Qc<Kc,ΔrG m Θ>0正确答案：C16、已知25℃时Ag 2O(s)的ΔfG m Θ=-10.82kJ·mol -1,则欲使Ag 2O(s)在25℃时自发分解,O 2(g)的分压应为A、<16.33Pa B、>16.33Pa C、<1.29kPa D、>1.29kPa 正确答案：A17、已知25℃时反应:AgBr(s)=Ag +(aq)+Br(aq)的ΔrG m Θ=70.25kJ·mol -1,则Ksp(AgBr)为A、2.0×10-13B、7.2×10-12C、4.9×10-13D、5.6×10-14正确答案：C18、对于任何一个化学变化,影响平衡常数数值的因素是A、反应物的浓度B、反应产物的浓度C、体系的总压力D、体系的温度Θ<0,A和B最大转化率的条件是19、某可逆反应2A(g)+2B(g)=C(g)+2D(g),ΔrHmA、高温高压B、低温高压C、低温低压D、高温低压正确答案：B20、在反应A+B=C+D中,开始时只有A和B,经过长时间反应,最终结果是A、C和D浓度大于A和BB、A和B浓度大于C和DC、A、B、C、D浓度都一样D、A、B、C、D浓度不再变化正确答案：D。
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1．对于摩尔反应吉布斯自由能Δr G m ，下列理解错误的是： 参考答案: B(A)Δr G m 是在T 、p 、ξ一定的条件下，进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变；(B) Δ r G m 是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，即实际过程的ΔG ； (C) Δr G m 是指定条件下反应自发进行趋势的量度，Δr G m < 0，反应自发向右进行； (D)p T G G ,m r ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=∆ξ，等于G ～ξ图中反应进度为ξ时的曲线斜率 。
2．有一理想气体反应 A + B = 2C ，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用m r G ∆直接判断反应方向和限度：参考答案: C(A) 任意压力和组成；(B) 总压101.325 kPa ；(C) 总压303.975 kPa ，x A = x B = x C = ⅓ ； (D) 总压405.300 kPa ，x A = x B = ¼ ，x C = ½ 。
3. 某温度时,NH 4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数K 0为： ( )参考答案: C(A) 1(B) 1/2(C) 1/4(D) 1/84． 化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值Δr G m 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (∂G/∂ξ)T,p , 的条件是：( ) 参考答案: D(A) 体系发生单位反应(B) 反应达到平衡(C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应5．已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(g) ① K 1 ；S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2 。
则反应H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常数为：参考答案: D(A)K 1 + K 2；(B)K 1 - K 2；(C)K 1·K 2 ；(D) K 1/K 2 。
6．对于同一化学反应，反应式写法不同，例如⑴N 2 + 3H 2 = 2 NH 3；⑵322NH H 23N 21=+,则下列叙述正确的是：参考答案: D(A) Δr G m 不变； (B) K p 不变 ；(C) m r G ∆不变 ；(D) 0B B <∑μν，正向自发 。
7． 在恒温恒压下,化学反应 a A + b B = l L + m M 的ΔrGm 所代表的意义在下列说法中哪种是错误的? 参考答案: A(A)Δr G m 表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)(B)Δr G m 表示有限的反应物系处于该反应进度a 时的反应倾向(C)Δr G m 表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化(D)Δr Gm 代表变化率(∂G/∂a)T,p ,即表示在 G-a 图上反应进度为a 时的曲率线斜率8． 在等温等压下，当反应的0r m G ∆= 5 kJ/mol 时，该反应能否进行？ ( ) 参考答案: C(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行(C) 不能判断 (D) 不能进行9． 一密闭容器处于 283.15 K 的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。
现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力： ( ) 参考答案: A(A) 增加(B) 减少(C) 不变(D) 惰性气体压力低于101 325 Pa ，水蒸气压增加，高于101 325 Pa 时，则减小。
10．若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有K a =K p =K x 的反应是： 参考答案: B(1) 2HI(g) = H 2(g) + I 2(g)；(2) N 2O 4(g) = 2NO 2(g)； (3) CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g)； (4) C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)。
(A)(1)(2) ；(B)(1)(3) ；(C) (3)(4) ；(D) (2)(4) 。
11． 理想气体反应CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的0r m G ∆与温度T 的关系为: 0r m G ∆=-21660+52.92T,若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度： ( ) 参考答案: D(A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3 K(C) 必须低于409.3 K(D) 必须等于409.3 K12． 25℃时水的饱和蒸气压为3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能r m G ∆为- 237.19 kJ/mol,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为： ( ) 参考答案: D(A) -245.76 kJ/mol (B) -229.34 kJ/mol(C) -245.04 kJ/mol(D) -228.60 kJ/mol13．对于理想混合物反应体系，标准反应自由能与平衡常数之间的关系，不正确的是： 参考答案:B(A) K RT G ln m r -=∆； (B) x K RT G ln m r -=∆；(C) a K RT G ln m r -=∆； (D) c K RT G ln m r -=∆。
14． 在 T ，p 时，理想气体反应 C 2H 6(g) ＝ H 2(g) + C 2H 4(g)的 Kc/Kx 为： ( ) 参考答案: D(A) RT (B) 1/(RT ) (C) RT/p (D) p /(RT)15．下述说法中哪一种正确？ ( ) 参考答案: C(A) 增加压力一定有利于液体变为固体(B) 增加压力一定不利于液体变为固体(C) 增加压力不一定有利于液体变为固体(D) 增加压力与液体变为固体无关16．某次会上关于KHF2这一化合物是否潮解发生争论，兰州工厂的A说不易潮解，长沙工厂的B说易潮解，你估计哪种说法正确：参考答案: A(A) 二人都对；(B) 二人都不对；(C) B对，A不对；(D) A对，B不对。
17．反应CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在25℃时平衡常数K为4.0,今以CH3COOH 及C2H5OH 各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为：( )参考答案: C(A) 0.334％(B) 33.4％(C) 66.7％(D) 50.0％18．某实际气体反应在温度为500 K、压力为20260 kPa下的平衡常数K f =2,则该反应在500 K、20.26 k Pa下反应的平衡常数Kp为：( ) 参考答案: A(A) 2 (B) ＞2 (C) ＜2 (D) ≥ 219．已知化合物：①CaCO3的分解温度为897℃；②MnCO3的分解温度为525℃，它们在298K下分解反应的平衡常数K p关系为：参考答案: B(A) K p① > K p②；(B) K p① < K p②；(C) K p① = K p②；(D) 无法比较。
20．对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是：参考答案: D(A) K a(B) K c(C) K p(D) K x21．某低压下的气相反应,在T＝200 K 时Kp＝831.4 Pa，则Kc/(mol·cm)是：( ) 参考答案: D(A) 5×102(B) 14×106(C) 14×103(D) 0.522．在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应：NH4HCO3(s) ＝NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HCO3(s) 1kg 及20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？( ) 参考答案: A(A) 两容器中压力相等(B) A 内压力大于B 内压力(C) B 内压力大于A 内压力(D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大23．根据某一反应的r mG∆值，下列何者不能确定：( ) 参考答案: D(A) 标准状态下自发变化的方向(B) 在r mG∆所对应的温度下的平衡位置(C) 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功(D) 提高温度反应速率的变化趋势24．在298 K 时,气相反应H2＋I2＝2HI的r mG∆＝-16 778 J/mol，则反应的平衡常数Kp为：参考答案: C(A) 2.0×1012(B) 5.91×106(C) 873 (D) 18.925．能量零点的不同选择，在下面诸结论中哪一种说法是错误的：( ) 参考答案: C(A) 影响配分函数的计算数值(B) 影响U，H，F，G 的数值(C) 影响Boltzmann分布数N 的数值(D) 影响能级能量εi的计算数值26．最低能量零点选择不同，对哪些热力学函数值无影响：( )参考答案: B(A) U(B) S (C) G(D) H27．某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf 随下列哪些因素而变：( ) 参考答案: C(A) 体系的总压力(B) 催化剂(C) 温度(D) 惰性气体的量28．对于气相反应，当体系总压力p变化时：( ) 参考答案: A(A) 对K f无影响(B) 对K r无影响(C) 对K p无影响(D) 对K f，K r，K p均无影响29．设反应a A + b B = g G + h H，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：参考答案: C(A) 平衡常数与温度、压力成正比；(B) 平衡常数与温度成正比，与压力成反比；(C) 该反应是一个体积增加的放热反应；(D) 该反应是一个体积增加的吸热反应。
30．在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g) 的离解度将：参考答案: C(A) 增大；(B)减小；(C) 不变；(D)视温度而定。
1. 对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ( ) 参考答案: B(A) K0=1 (B) K 0=Kc (C) K 0＞Kc (D) K 0＜Kc 2．25℃时反应 1-m r 322mol kJ 5.16NH H 23N 21⋅-=∆，＝＋G ，在25℃、101325Pa 下，将1mol N 2、3mol H 2和2mol NH 3(g) 混合，则反应：参考答案: A(A) 正向自发进行；(B) 逆向自发进行 ；(C) 系统处于平衡；(D) 无反应发生 。