08级物理化学B卷
物理化学经典习题及答案资料
7.从热力学基本关系式可导出: A
U U ( A) p T ( B) S V V S
H (C ) p V S
A ( D) T S V
8.根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵 值减小？ C (A)液态水可逆相变为水蒸气 (B) 碳酸钙分解生成氧化钙 (C) 乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理想气体绝热可逆压缩
29. 对于反应2Ag+(m1) + H2(p) → 2Ag(s) + 2H+(m2)， 以下原电池设计正确的是： D (A) Ag(s)| Ag+(m1) || H+(m2) | H2(p) (Pt) (B) Ag(s)-AgCl(s)| Ag+(m1) || H+(m2) | H2(p) (Pt) (C) (Pt) H2(p)| H+(m2)|| Ag+(m1) | AgCl(s)-Ag(s) (D) (Pt) H2(p)| H+(m2)|| Ag+(m1) | Ag(s)
18. 已知373K时液体A和液体B的饱和蒸气压为分别为 105 Pa和0.5×105 Pa。若A和B形成理想液态混合物， 则 ΔmixHm= ,ΔmixVm= ，当A在溶液中的摩尔分 数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为 。 D (A) 0, 0, 1/3 (C) <0, < 0, 1/3 (B) 0, >0, 2/3 (D) 0, 0, 2/3
(D) (U/nB)S,p, n
CB
A 15. 下列四个偏微商中哪个是化学势? (A) (U/nB)S,V, n (B) (H/nB) S,V, n
CB
CB
(C) (A/nB)T,p, n
物理化学习题4套含答案（大学期末复习资料）
习题一一、选择题：（本题共5小题，每小题3分，共15分）1、作为熵增原理,下述表述中,错误的是( )A. 孤立体系的熵值永远增加B. 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加C. 孤立体系的熵值永不减少D. 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆2、溶液内任一组分的偏摩尔体积( )A. 不可能是负B. 总是正值C. 可能是正值，也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔体积相等3、在T 时，一纯液体的蒸气压为8000 Pa，当0.2 mol 的非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中时，溶液的蒸气压为4000 Pa，若蒸气是理想的，则在该溶液中溶剂的活度系数是( )A. 2.27B. 0.625C. 1.80D. 0.2304、同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸汽压哪个大? ( )A. 微小晶粒的大B. 大块颗粒的大C. 一样大D. 无法比较5、在10 cm3，1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将（）A. 增加B. 减小C. 不变D. 不能确定二、填空题：（本题共6小题，每空1分，共15分）1、状态函数的特征是，功、热、体积、焓和熵中不是状态函数的有。
2、化学反应的等温方程式为，化学达平衡时等温方程式为，判断化学反应的方向用参数，等温等压条件下若使反应逆向进行，则应满足条件。
3、形成负偏差的溶液，异种分子间的引力同类分子间的引力，使分子逸出液面的倾向，实际蒸气压依拉乌尔定律计算值，且△mi x H0，△mi x V0。
4、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,自由度f＝。
5、液滴越小，饱和蒸气压越__________；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越__________ 。
6、当一反应物的初始浓度为 0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度为0.024 mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应级数n ＝ 。
(完整版)物理化学习题及答案
物理化学期末复习一、单项选择题1. 涉及焓的下列说法中正确的是 ( )(A)单质的焓值均等于零(B)在等温过程中焓变为零(C)在绝热可逆过程中焓变为零(D)化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是： ( )A. 大分子溶胶B. 胶体电解质C. 溶胶3. 热力学第一定律Δ U=Q+W只适用)(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何4.第一类永动机不能制造成功的原因是 ( )(A)能量不能创造也不能消灭(B)实际过程中功的损失无法避免(C)能量传递的形式只有热和功(D)热不能全部转换成功5.如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有( )(A)W =0 ，Q <0 ，U <0(B). W>0，Q <0，U >0(C)W <0，Q <0，U >0(D). W <0，Q =0，U >06.对于化学平衡 , 以下说法中不正确的是( )(A)化学平衡态就是化学反应的限度(B)化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化(C)化学平衡时各物质的化学势相等(D)任何化学反应都有化学平衡态7.封闭系统内的状态变化： ( )A 如果系统的 S sys>0，则该变化过程自发B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发C 仅从系统的 S sys ，变化过程是否自发无法判断8. 固态的 NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及 自由度分别是( )A. 1 ，1，1，2B. 1 ，1，3，0C. 3 ，1，2，1D. 3 ，2，2，2 9. 在定压下， NaCl 晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数 C 和条件自由度 f：( ) A C =3， f=1 B C =3 ， f=2 CC =4， f=2DC =4 ， f=310. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中( )(A) Δ S=0 (B) ΔG=0 (C) Δ H=0 (D) ΔU=012. 下面的说法符合热力学第一定律的是( )(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时 , 其内能一定变化 (B) 在无功过程中 , 内能变化等于过程热 , 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时 , 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中 , 其内能的变化值与过程完成的方式无关 13. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是( )(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力14. 实验测得浓度为 0.200mol ·dm -3的 HAc 溶液的电导率为 0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔 电导率Λ m (HAc) 为( )2 -1 2 -1A. 0.3569S · m 2· mol -1B. 0.0003569S ·m 2·mol -12 -1 2 -1C. 356.9S · m 2· mol -1D. 0.01428S ·m 2· mol -115. 某化学反应其反应物消耗 7/8 所需的时间是它消耗掉 3/4 所需的时间的 1.5 倍，则反 应的级数为( )A. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应11. 以看作封闭体系的是( A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO 4 水溶液 如图，将 C uSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可)。
物理化学复习题(给学生)
一、单项选择题（ ）8．某温度时,反应(g)CO (g)N 21CO(g)NO(g)22+=+的2θ104-⨯=K ，则反应 (g)CO 21(g)N 41CO(g)21NO(g)2122+=+的θK 为A ．5B ．1C ．25D ．251（ ）10．升高温度可以增加反应速率,主要是因为A ．增加了分子总数B ．增加了活化分子百分比C ．降低了反应的活化能D ．升高了反应活化能（ ）11．反应(g)O 3NO(g)4(g)O N 2252+=，则对NO 而言,反应的级数是A ．4B ．2C ．1D ．不确定（ ）12．NO(g)2(g)O (g)N 22=+ 0θm r >∆H ，下列变化中，不影响平衡状态的是A ．升高温度B ．加大2N 压力C ．延长反应时间D ．通入2O（ ）13．下列说法正确的是A ．催化剂能增加反应物的转化率B ．催化剂能增加反应的平衡常数C ．催化剂只能增加正反应的反应速度D ．催化剂能同等程度地改变正、逆反应的反应速度（ ）16．在描述一级反应的特征时，那一点是不正确的A ．c ln 对时间t 作图将为一条直线B ．半衰期12T 与反应物起始浓度成反比C ．反应物消耗的百分数相同时，所需的时间一样（同一反应）D ．速率常数的单位为（时间）－1D ．23)Ca(HCO（ ）5．n 摩尔单原子理想气体恒压下温度从1T 变到2T ，H ∆等于A ．T nC ∆pB ．T nC V ∆ C ．T nR ∆D ．12ln T T nR （ ）7．下列函数中不是状态函数的是A ．焓B ．热力学能C ．热D ．熵（ ）15．(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+中2N 、2H 、3NH 的化学计量数分别为A ．2,3,1B ．2,3,1--C ．2,3,1-D ．2,3,1---（ ）4．不可逆过程热温商与熵变ds 的关系是A ．相等B ．T Q s δd >C ．为零D ．TQ s δd ≥ （ ）8．下列哪一个反应的焓变等于(g)O C 2的标准摩尔生成焓A ．1m,r 2(g)CO C(s)CO(g)H ∆=+B ．2m,r 22(g)CO (g)O 21CO(g)H ∆=+C ．3m,r 22(g)CO (g)O C(s)H ∆=+D ．4m,r 22(g)CO 2(g)O 2C(s)2H ∆=+（ ）1．半衰期为10天的某放射形元素8克，40天后其净重为多少克A ．0.5克B ．2.0克C ．4.2克D ．不能确定（ ）5．已知反应(g)CO (g)N 21CO(g)NO(g)22+→+的1θm r mol KJ 373.2K)298(-⋅-=∆H ，要有利于取得有毒气体NO 和CO的最大转化率，可采取的措施是A ．低温低压B ．高温高压C ．低温高压D ．高温低压（ ）7．下列条件改变时，能影响标准平衡常数θK 改变的是A ．总压强B ．浓度C ．温度D ．分压（ ）8．元反应(g)O N 2(g)O NO(g)222=+在一定温度下进行，)(O 2p 不变，(NO)p 增加为原来的两倍，则反应速率增加到原来的A ．2倍B ．4倍C ．9倍D ．不变（ ）9．对一个化学反应来说，下列说法正确的是A ．θm r H ∆越负，反应速率越快B ．θm r G ∆越小，反应速率越快C ．活化能越小，反应速率越快D ．活化能越大，反应速率越快（ ）12．化学反应达到平衡的特征是A ．各反应物和生成物的浓度相等B ．正反应和逆反应的速率常数相等C ．反应物和生成物浓度之和等于常数D ．体系中各物质的浓度不随时间而变（ ）16．若(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+，63.0θ=K 。
各大高校物理化学期末考试试题及答案考试必备突击必取
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《 物理化学 》(48、56、64学时)试卷(B)1. 考前请将密封线内填写清楚； 所有答案请直接答在试卷上； ．考试形式：闭卷；本试卷共 四 大题，满分100分， 考试时间120分钟。
选择题.（每题2分， 10题共20分）1. 已知反应CO(g)+1/2O 2(g) → CO 2(g) 的焓变为△H ，下列说法中何△H 是CO 2(g) 的生成焓 B. △H 是CO(g)的燃烧焓 △H 是负值 D. △H 与反应△U 的数值不等2. 室温下，10 p O 的理想气体绝热节流膨胀至 5p O 的过程有：(1) W < 0 ； (2) T 1> T 2； (3) Q = 0 ； (4) △S > 0A. (3)、(4)B. (2)、(3)C. (1)、(3)D. 、(2)3. 反应N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系统温度与压力不变，而于系统中加入惰性气体，则A. K p不变，平衡时N2和H2的量将增加，而NH3的量减少B. K p不变，且N2， H2， NH3的量均不变C. K p不变，平衡时N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D. K p增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加4. 298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A 和k B，且知k A>k B，则当A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )A. A的量大于B的量B. A的量小于B的量C. A的量等于B的量 C. A的量与B的量无法比较5. NH4HS(s) 和任意量的 NH3(g) 及 H2S(g) 达平衡时有( )A. C = 2，P = 2，F = 2；B. C = 1，P = 2，F = 1；C. C = 2，P = 3，F = 2；D. C = 3，P = 2，F = 3；6. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )A.沸点将随压力增加而升高B. 熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D. 升华温度将随压力增大而升高7. 同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值______________ 。
复习题-物理化学
复习题1.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一段时间之后，室内的平均气温将如何变化？(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定2.一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时，燃烧等量的燃料，则可逆热机牵引的列车行走的距离。
(A)较长(B)较短(C)一样(D)不一定3.在101.3kP a、373K下，1mol H2O（l）变成H2O（g）则（）(A)Q<0(B)△U=0(C)W>0(D)△H>04.溶胶和大分子溶液。
(A)都是单相多组分系统(B)都是多相多组分系统(C)大分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统(D)大分子溶液是多相多组分系统，溶液是单相多组分系统5. 当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时，则.(A) 焓总是不变的(B)热力学能总是不变的(C)焓总是增加的(D) 热力学能总是减小的6.将克拉佩龙方程用于H2Ｏ的液固两相平衡，因为V m（H2Ｏ,1）＜V m(H2Ｏ,s），所以随着压力的增大，则HＯ（1）的凝固点将：()2(A)上升(B)下降(C)不变7.下述化学势的公式中，不正确的是。
(A)(B)(C)(D)8.在373K，200kPa，液态水和气态水化学势的大小为。
(A)μl=μg=0(B)μl=μg<0(C)μl>μg(D)μl<μg9.二组分理想液态混合物的蒸气总压（）(A)与溶液的组成无关(B)介于两纯组分的蒸气压之间(C)大于任一纯组分的蒸气压(D)小于任一纯组分的蒸气压10．纯液体在正常相变点凝固，则下列量减小的是。
(A)S；(B)G；(C)蒸汽压；(D)凝固热。
11.今有A(s) B(s) C(l)三组分相图，图中三相平衡区为。
(A) AFE(B) CFED(C) AEB(D) BED12.反应2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)是放热的,当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。
大学物理化学试卷两张(含答案)
2010 ─ 2011 学年 第 1 学期 《物理化学B 》课程考试试卷( A 卷)注意：1、本试卷共 4 页； 2、考试时间：120分钟3、姓名、学号必须写在指定地方4、专业：09级食科和农资专业一、选择题（每小题 2 分，共 24 分）1. 关于循环过程，下列表述正确的是（ ）。
A. 可逆过程一定是循环过程B. 循环过程不一定是可逆过程C. 循环过程⎰=δ0QD. 对理想气体⎰≠0dT C V 2. 下述化学势的公式中，不正确的是（ ）。
A. B C n n p T B n G ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, B. BC n n p S B n H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. B C n n ,p ,T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. BC n n V S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 3. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ ）。
A. 恒沸点B. 熔点C. 临界点D. 低共熔点 4. 单原子分子理想气体的C V , m =23R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变 ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是（ ）。
A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 5D. 5 : 35. 298 K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从 0.01 mol·kg -1增加到 0.1 mol·kg -1时，其电导率 k 和摩尔电导率Λm 将（ ）。
A . k 减小，Λm 增加 B. k 增加，Λm 增加C. k 减小，Λm 减小D. k 增加，Λm 减小 6. 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（ ）。
A. ξ值与反应式的写法无关B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变7. 某电池反应为 2 Hg （l ）＋O 2（g ）＋2 H 2O （l ）＝2 Hg 2+＋ 4OH -，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（ ）。
物理化学复习题答案
物理化学复习、练习题答案选择题答案计算题部分：电化学部分：1、三种盐 NaCl 、KCl 与KNO 3分别溶于水，其极稀溶液的摩尔电导率m Λ/(10-4S·m 2·mol -1)分别为：126 、150和145。
且 NaCl 溶液中 Na +迁移数为 0.39 。
求NaNO 3极稀溶液的摩尔电导率与此溶液中 Na +的迁移数。
1、解：m Λ (NaNO 3)＝m Λ(KNO 3)+ m Λ(NaCl) - m Λ(KCl)＝ 126 + 145 - 150 ＝ 121×10 -4 S·m 2·mol -1 [2分]∵ 在 NaCl 中 t (Na +)＝ 0.39∴ m Λ (Na +)＝ m Λ(NaCl)× 0.39 ＝ 49.14×10 -4 S·m 2·mol -1 [1分]在 NaNO 3中，t (Na +)＝m Λ(Na +)/m Λ(NaNO 3)＝49.14/121＝0.406 [2分]2、计算AgBr 饱 和 水 溶 液 在25 ℃ 时的电导率。
已知其在此温度下的溶度积 K SP =4.81×10-13 mol 2⋅dm -6；AgNO 3, KBr, KNO 3的无限稀释摩尔电导率分别等于133.3×10-4 S·m 2·mol -1，151.9×10-4S·m 2·mol -1，144.9×10-4S·m 2·mol -1，所用水的电导率为4.40×10-6 S·m -1。
2、解：c (AgBr) = K SP 1/2= 6.94×10-7mol·dm -3m ∞Λ(AgBr) = m ∞Λ (AgNO 3) +m ∞Λ ( KBr )－ m ∞Λ (KNO 3)=140.3×10-4 S·m 2·mol -1 [2分]κ(AgBr) = m Λ(AgBr)⨯c (AgBr) =m ∞Λ(AgBr)⨯c (AgBr) =9.74×10-6S·m -1 [2分]κ(溶液) =κ (AgBr) +κ (H 2O)=1.414×10-5S·m -1 [1分]3、电池Cu(s)│CuAc 2(0.1 mol·kg -1)│AgAc(s)∣Ag(s)，在 298 K 时，电动势 E = 0.372 V ，当温度升至308K 时，E = 0.374 V ，已知 298 K 时, E ∃ (Ag +|Ag) = 0.800 V ，E ∃ (Cu 2+|Cu) = 0.340 V 。
08(2)(3)期中测验卷(热力学第一、二定律)
淮 阴 师 范 学 院 2008 级化学工程专业物理化学课程期中试卷题号 得分 一 二 三 四 总分姓名一、 选择题（每题 2 分，共 20 题，40 分）密1. 理想气体在恒定外压 pӨ 下，从 10 dm3 膨胀到 16 dm3，同时吸热 126 J。
计算此气 体的 ΔU。
(A) -284 J (B) 842 J (C) -482 J (D) 482 J ( )学号2.有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸， ） (B) Q = 0, (D) Q < 0, W > 0, W<0, ΔrU < 0 ΔrU < 0发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则: （封(A) Q < 0, W = 0, ΔrU < 0 (C) Q < 0 , W > 0, ΔrU = 0班级3.0 若以 B 代表化学反应中任一组分， nB 和 nB 分别表示任一组分 B 在 ξ= 0 及反应进度为 ξ 时的物质的量，则定义反应进度为：0 (A) ξ= nB - nB 0 (B) ξ= nB- nB 0 (D) ξ= ( nB -nB)/ νB 0 (C) ξ=(nB- nB )/νB()线4．熵变S 是：系别(1) 不可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数 以上正确的是： (A) 1, 2 (B) 2 (C) 2 , 3(2) 可逆过程热温商之和 (4) 与过程有关的状态函数 ( (D) 4 )5. 某气体的状态方程为 pVm = RT +αp， 其中 α 为大于零的常数， 该气体经恒温膨胀， 其内能： (A) 不变 (B) 增大 (C) 减少1( (D)) 不能确定6. 下列四种表述： (1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变Δ S =Δ H 相变/T 相变 (2) 体系经历一自发过程总有 dS > 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为： (A) (1)，(2) (C) (2)，(3) (B) (3)，(4) ( )(D) (1)，(4)7、在 300K 时, 2 mol 某理想气体的吉布斯自由能 G 与赫姆霍兹自由能 A 的差值为： ( ) (A) G-A=1.247 kJ (B) G-A=2.494 kJ (C) G-A=4.988 kJ (D) G-A=9.977 kJ8． 当计算 1mol 理想气体经历可逆的绝热过程的功时，下列哪一个式子是不是用的？ (A) Cv(T1-T2) (B) Cp(T2-T1) (C)p1V 1 p 2V 2 1(D)R (T 1 T 2) 19.体 系 的 压 力p( 体 系 ) 与 环 境 的 压 力p( 环 境 ) 有 何 关 系 ? ( )(A) 相等 (C) p(体系)>p(环境)(B) 无关系 (D) 可逆变化途径中 p(体系)=p(环境)10. 在标准压力 p下,383.15 K 的水变为同温下的蒸气, 吸热 Qp。
电动势法测定化学反应的热力学函数的改变量
实验十一 电动势法测定化学反应的热力学函数的改变量一、实验目的1、掌握用对消法测电池电动势的测量原理与方法。
2、掌握UJ —25型电位差计的使用方法。
3、掌握电动势法测定化学反应热力学函数改变量的有关原理与方法。
二、实验原理可逆化学反应： 221()()()()2A g s H g C l s A gC l s H g l +=+ 热力学函数的改变量ΔG 、ΔH 、ΔS 等的可通过测定可逆电池的电动势方法求得：即将上述反应设计成下列可逆电池：)()()()()(22l Hg s Cl Hg KCl s AgCl s Ag --饱和；该电池在等温、等压、可逆的条件下工作时的电动势为E 。
则 nFE G -=∆ n 为反应得失电子的物质的量，F 为法拉第常数。
由热力学可知：S T H G ∆-∆=∆ PP T E nF T G S ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∆∂-=∆ P E H nFE TnF T ∂⎛⎫∆=-+ ⎪∂⎝⎭ 式中PT E ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂称为电池的温度系数。
可见只要测出电池的电动势E X 和电池温度系数PT E ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂即可。
电池电动势的测定不能直接用伏特计去测量，伏特计所测的则是端电压，而不是电动势， 应采用对消法，要求回路中没有电流通过。
原理如下图所示：E XE NE X 待测电池； E N 标准电池； B 工作电池； ○检流计——检测回路中有无电流通过。
回路①——标准回路；回路②——工作回路； 回路③——测量回路；第一步：先将开关合到N 的位置，调节r 使○为零。
N N R I E ⋅= ；N N R E I = 。
第二步：开关合到X 位置，调节R 使○为零。
X N N X X R R E R I E =⋅=三、仪器与药品1、UJ —25型电位差计 １台 6、甲电池 2个2、AC 15/2直流复射式检流计 1台 7、滴管 １个3、甘汞电极、银—氯化银电极 各１支 8、50mL 烧杯（KCl ） 1个4、标准电池 １个 9、饱和KCl 溶液(公用)5、501—SP 超级恒温槽 1台四、实验步骤1．恒温槽调到25℃并检查甘汞电极、银—氯化银电极是否符合使用要求。
盐城师范学院期末考试试卷
1 盐城师范学院考试试卷2008 — 2009 学年第一学期化学化工学院制药工程专业《物理化学B(2)》试卷A班级学号姓名一、填空题（本大题共15空，每空1分，计15分）1、同一电导池测得浓度为0.01mol·mol·dmdm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol·mol·dm dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm (A)/Λm (B)等于。
2、混合等体积的0.08 mol·mol·dm dm -3KI 和0.1 mol·d m dm -3 AgNO3溶液得AgI 溶胶，试写出该溶胶的胶团结构式：。
3、25℃时，0.002 mol·mol·kg kg -1CaCl 2水溶液中离子平均活度系数为γ±1，0.002 mol·mol·kgkg -1CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1γ±2。
4、液滴越小，其饱和蒸气压越；气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越。
(选填“大”或“小”)。
5、设物质A 可发生两个平行的一级反应：(a)C B A Ea ka +¾¾®¾,(b)E D A Eb kb +¾¾®¾,式中，B 和C 是需要的产品，D 和E 为副产物。
设两反应的频率因子相等且与温度无关，E a >E b ，则反应(a)和反应(b)相比，速率较大的反应是，升高温度对反应更有利。
6、对于均相反应bB→W+Z ，测得速率常数k 与温度T 的关系是lgk = -3800/T +13，该反应的指前因子为，活化能为。
7、将反应Fe 2++Ag +→Fe 3++Ag(s)设计成电池，其电池符号为：。
8、测定电池电动势时，盐桥的作用是；对于电池Ag(s) AgCl(s) | Cl (a 1)‖Ag +|Ag(s)不能使用含Cl －－离子的电解质溶液作盐桥，其原因是。
2007-2008物理化学(下册)期末试题
2007-2008学年第二学期物理化学（下册）期末考试试卷班级 姓名 学号 08年6月一、填空(在以下各小题画有“ ”处填上正确答案。
)1．在298K ，101325Pa 下，将直径d =0.1mm 的毛细管插入水中，已知水的表面张力γ水-气=0.0728N/m ，水的密度ρ=1.0g/cm 3，接触角θ=0˚，重力加速度g =9.8m/s 2，则平衡后液面上升高度h = m 。
2．在400 K 时，某气相反应的速率常数k p = 10-3(kPa)-1·s -1，若速率常数用 k C 表示，则k C = (mol ·m -3)-1·s -1。
3．设计一个可求AgI 溶液K sp 的电池： 。
4．某温度下，反应A —→B 为一级反应，若21t 和41t 分别代表该反应物A 消耗掉50%和75%所需时间，则比值21t ：41t =________________。
5．若某1-1型电解质溶液的摩尔电导率为正负离子的摩尔电导率之和，这一规律所适用于： 。
6．由AgNO 3和KI 生成AgI 溶胶，若Al(NO 3)3，Mg(NO 3)2和NaNO 3对该溶胶的聚沉值分别为0.067mol ·dm -3，2.60 mol ·dm -3和140 mol ·dm -3，则该AgI 的胶团结构为： 。
7．一维简谐振子振动能级的简并度为 ，线型刚性转子转动能级的简并度为 。
8．一个双原子分子的振动配分函数表示为1/[1-exp(- v /T )]，该配分函数是以 为能量零点的振动配分函数。
二、选择题：（请将答案填在答案表格中）1. 在25℃时，若电池Pb(Hg)(a 1)∣Pb(NO 3)2(aq) ∣Pb(Hg)(a 2)中，a 1> a 2，则电池电动势E A. >0 B. <0 C. =0 D. 无法确定2．某电池电动势与温度的关系为： E /V=1.01845-4.05×10-5(T /K-293) -9.5×10-7(T/K-293)2 在298K 时，若该电池可逆放电，则过程热：A.Q > 0B. Q < 0C. Q = 0D.不能确定3．在溶胶的光学性质中，散射光的强度I 与入射光的波长λ、分散相及分散介质的折射率n 、n 0之间的关系中正确的是：A ．I 与λ4成正比，I 与(n 2-n 20)2成正比B ．I 与λ4成反比，I 与(n 2+n 20)2成正比C ．I 与λ4成正比，I 与(n 2-n 20)2成反比D ．I 与λ4成反比，I 与(n 2-n 20)2成正比4．（N 、U 、V ）确定的离域子系统中，某种分布的微观状态数W D 为：A ．∏i i n i n g N i!!B ．∏ii ni n g i !C ．∑ii g in n i!D ．∑ii ni n g i !5．已知某复合反应的反应历程为D C B B A kk k −→−+===-211,则B 的浓度随时间的变化率=dtdc BA ．k 1c A − k 2cB cC B ．k 1c A −k -1c B −k 2c B c C C ．k 1c A −k -1c B + k 2c B c CD ．−k 1c A + k -1c B + k 2c B c C6．HI 分解反应在没有催化剂条件下时活化能为184.1kJ ·mol -1，反应速率常数为k 非，平衡转化率为α非，反应热为Q非，平衡常数为K 非。
H778-物理化学-考研资料-化学动力学(一)练习与答案08级
化学动力学练习（一）一、选择题1. 对于反应2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：( )(A) -2d[NO2]/d t = 2d[NO]/d t = d[O2]/d t(B) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t= dξ/d t(C) - d[NO2]/d t = d[NO]/d t = d[O2]/d t(D) - d[NO2]/2d t= d[NO]/2d t=d[O2]/d t = 1/V dξ/d t2. 理想气体反应A + BC[ABC]≠→产物，若设E a为阿累尼乌斯活化能，∆≠Hm表示活化络合物与反应物在标准状态下的焓差，则( )(A) E a= ∆≠Hm+ RT(B) E a= ∆≠Hm+ 2RT(C) E a= ∆≠Hm+ 3RT(D) E a= ∆≠Hm- 2RT3. 均相反应A + B k1C +D ， A+ B k2E +F 在反应过程中具有∆[C]/∆[E] = k1/k2的关系，∆[C]，∆[E] 为反应前后的浓差，k1，k2是反应(1)，(2)的速率常数。
下述哪个是其充要条件？( )(A) (1)，(2) 都符合质量作用定律(B) 反应前C，E 浓度为零(C) (1)，(2) 的反应物同是A，B(D) (1)，(2) 反应总级数相等4. 400 K 时，某气相反应的速率常数k p= 10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用k C表示，则k C应为：( )(A) 3.326 (mol·dm-3)-1·s-1(B) 3.0×10-4 (mol·dm-3)-1·s-1(C) 3326 (mol·dm-3)-1·s-1(D) 3.0×10-7 (mol·dm-3)-1·s-15. 在反应Ak1Bk2C，Ak3D 中，活化能E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择：( )(A) 较高反应温度(B) 较低反应温度(C) 适中反应温度(D) 任意反应温度6. 如果某反应的△r H m= 100ｋJ·mol-1，那么活化能E a将：( )(A) E a≠100ｋJ·mol-1(B) E a≥100ｋJ·mol-1(C) E a≤100ｋJ·mol-1(D) 都可以7. 某反应物起始浓度相等的二级反应，k =0.1 dm3·mol-1·s-1，c0= 0.1 mol·dm-3，当反应率降低9 倍所需时间为：( )(A) 200 s(B) 100 s(C) 30 s(D) 3.3 s8. 过渡态理论的速率常数的公式为()()()k k T h q q q E RT=≠-B A B//exp/∆，下述说法正确的(A)q≠不是过渡态的全配分函数(B)q A, q B是任意体积中分子的配分函数(C) q A , q B , q ≠均是分子在基态时的配分函数(D) ()k T h B /是过渡态M ≠中任一个振动自由度配分函数9. 1-1 级对峙反应 12A B kk 由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k 1 ，k 2)( )(A) t = ln 12kk (B) t = 11221ln k k k k - (C) t = 1121212ln k k k k k +- (D) 112121ln k t k k k k =+-10. 在温度 T 时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下：初浓度 c 0/mol ·dm -3 0.501.102.48半衰期 t 12/ s -1 4280885 174则该化合物分解反应的级数为：( )(A) 零级(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应11. 两个活化能不相同的反应，如 E 2>E 1，且都在相同的升温度区间内升温， 则： ( ) (A)21d ln d ln d d k k T T >(B) 21d ln d ln d d k k T T < （C ）21d ln d ln d d k k T T=(D) 21d d d d k k T T>12. 下表列出反应 A + B → C 的初始浓度和初速：此反应的速率方程为： ( )(A) r = k c B(B) r = k c A c B (C) r = k c A (c B )2(D) r = k c A13. 实验测得反应 3H 2+ N 2→ 2NH 3 的由此可推知该反应的速率方程 d p (NH 3)/2d t 等于：( )(A) kp H 23p N 2 (B) kp H 22p N 2 (C) kp H 2 p N 2(D) kp H 2 p N 2214. 如果臭氧 (O 3) 分解反应 2O 3→ 3O 2的反应机理是：O 3→ O + O 2 (1)O + O3→2O2(2)请你指出这个反应对O3而言可能是：( )(A) 0 级反应(B) 1 级反应(C) 2 级反应(D) 1.5 级反应15. 对于气相基元反应，按过渡态理论，不正确的关系式是：( )(A)E a=∆≠Um+RT(B)E a=∆≠Hm+nRT(C)E a=E0+ RT(D)E a=E0+mRT16. 单原子分子A与双原子分子B生成非线性过渡态时，据A(TST)=(k B T／h)[q≠／(q A q B)]计算A时，q≠为( )(A) f t3f r2f v3(B) f t3f r2f v4(C) f t3f r3f v3(D) f t3f r3f v217. 气相反应A + 2B ─→2C，A 和B 的初始压力分别为p A和p B，反应开始时并无C，若p为体系的总压力，当时间为t 时，A 的分压为：( )(A) p A- p B(B) p - 2p A(C) p - p B(D) 2(p - p A) - p B18. 基元反应 A + B - C →A - B + C 的摩尔反应焓∆r H m< 0，B - C 键的键能为εBC，A 为自由基，则反应活化能等于：( )(A) 0.30 εBC(B) 0.05 εBC(C) 0.05 εBC + ∆H m(D) 0.05 εBC - ∆H m 19. 反应 A →产物为一级反应，2B →产物为二级反应，t12(A) 和t12(B) 分别表示两反应的半衰期，设 A 和 B 的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为t = 2t12(A) 和t = 2t12(B) 时，A，B 物质的浓度c A，c B的大小关系为：( )(A) c A> c B(B) c A= c B(C) c A< c B(D) 两者无一定关系20. 一个反应的活化能是33 kJ·mol-1, 当T= 300 K 时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是：( )(A) 4.5%(B) 90%(C) 11%(D) 50%二、计算题21.1,3-二氯丙醇在NaOH存在条件下, 发生环化作用，生成环氧氯丙烷反应, 反应为二级(对1,3-二氯丙醇及NaOH均为一级)。
中南大学物理化学考试09,10年
中南大学考试试卷2008 -- 2009 学年二学期时间110分钟物理化学课程40 学时2.5 学分考试形式：闭卷专业年级：化工、制药、应化07级总分100分，占总评成绩70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、选择题（每题2分，共24分）1. 下列关于连串反应的各种说法中正确的是( )(A) 连串反应进行时，中间产物的浓度一定会出现极大值(B) 连串反应的中间产物的净生成速率等于零(C) 所有连串反应都可以用稳态近似法处理(D) 在不考虑可逆反应时，达到稳定态的连串反应受最慢的基元步骤控制2．某反应，无论作用物的初始浓度是多少，在相同时间和温度条件下，无论作用物的消耗浓度为定值，则该反应是( )(A) 负级数反应(B) 零级反应(C) 一级反应(D) 二级反应3. 下列关于催化剂的说法不正确的是( )(A) 催化剂不改变反应热(B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂不参与化学反应(D) 催化剂具有选择性4. 若向摩尔电导率为1.4×10-2S·m2·mol-1的CuSO4水溶液加入1 m3的纯水，则稀释后CuSO4水溶液的摩尔电导率将( )(A) 降低(B) 增高(C) 不变(D) 不确定5．电极电势可以改变电极反应速率，其直接原因是改变了( )(A) 反应的活化能(B)电极过程的超电势(C)活性粒子的化学势(D) 电极-溶液界面的双电层6．当电流通过电池时，电极将发生极化。
当电流密度增大时，通常将发生( )(A) 原电池的正极电势增高 (B ) 原电池的负极电势增高(C) 电解池的阳极电势减少 (D) 无法判断7. 已知V 0360Fe Fe 3./-=Θ+E ，V 771023Fe Fe ./=Θ++E ，则Θ+Fe Fe 2/E 等于 ( )(A) 0.735V (B) 0.807V (C ) －0.44 V (D) －0.699 V8．下列电池中，哪个电池的反应为H + + OH - === H 2O ( )(A) Pt, H 2(g) | H + (aq) || OH -(aq) | O 2(g), Pt(B) Pt, H 2(g) | NaOH (aq) | O 2(g), Pt(C ) Pt, H 2(g) | NaOH (aq) || HCl (aq) | H 2(g), Pt(D) Pt, H 2(g,p 1) | H 2O (l) | H 2(g, p 2), Pt9．Langmuir 吸附等温式有很多种形式，而最常见的是bpbp +=1θ，但它不适用于( ) (A ) 多种分子同时被强吸附 (B) 单分子层吸附(C) 物理吸附 (D) 化学吸附10．弯曲液面所产生的附加压强一定 ( )(A) 等于零 (B ) 不等于零 (C) 大于零 (D) 小于零11．溶胶与高分子溶液的主要区别在于 ( )(A) 分散相粒子大小不同 (B) 渗透压不同(C) 外观颜色不同 (D ) 相状态和热力学稳定性不同12. 下列关于电泳现象的各种阐述中正确的是 ( )(A ) 电泳和电解没有本质区别 (B) 外加电解质对电泳的影响很小(C) 胶粒的电泳速度与一般离子的电迁移速度差别很大(D) 胶粒的电泳速度外加电场的电位梯度无关二、填空题（共16分）1. (3分) 链反应是由链的 、链的 和链的 三个基本步骤构成的。
(完整版)华南理工大学期末考试物理化学试卷2008.643(1)
华南理工大学《物理化学》64-3试卷 (参考答案其它试题)专业________ 班级编号______ 姓名分数一、选择体(每题2分，共20分)1. 在恒T、pθ下，C(石墨) + O2 (g)─→CO2(g) 的反应焓为△r H mθ，下列哪种说法是错误的( )A. △r H mθ是CO2(g)的标准生成焓B. △r U mθ< △r H mθC. △r H mθ是石墨的燃烧焓D. △r H mθ=△r U mθ2. 1mol的纯液体在其正常沸点时汽化为蒸气，该过程中增大的量是( )A. 蒸气压B. 汽化焓C. 系统熵D. 吉氏函数3. 根据依数性以渗透压法来测定化合物的摩尔质量时，最广泛被用来测定的化合物是( )A. 无机非电解质B.低分子的有机物C.无机的电解质D.大分子化合物4. 反应 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 在 600℃、100kPa下达到化学平衡，当压力增大到 5000kPa 时，各气体的逸度系数为：ϕ(CO2) = 1.90 ϕ(H2) = 1.10 ϕ(CO) = 1.23 ϕ(H2O) = 0.77 则平衡点( )A. 向右移动B. 不移动C. 向左移动D. 无法确定5. 将NH4Cl(s)置于抽空容器中，加热到597K，使NH4Cl(s)分解， NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)达平衡时系统总压力为100kPa，则热力学标准平衡常数K pθ为( )A. 0.5B. 0.025C. 0.05D. 0.256. 下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度a(Cl－)无关的是( )A. Zn |ZnCl2(aq) | Cl2(p)，PtB. Zn | ZnCl2(aq) KCl(aq) | AgCl(s) | AgC.Pt，H2(p1) | HCl(aq)| Cl2 (p2)，PtD. Ag | AgCl(s) | KCl(aq) | Cl2(p)，Pt7. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是( )A. dγ/d c < 0，正吸附B. dγ/d c <0，负吸附C. dγ/d c > 0，正吸附D. dγ/d c >0，负吸附8. 微小晶体与普通晶体相比较，那一种性质不确?( )A. 微小晶体的饱和蒸气压大B. 微小晶体的溶解度大C. 微小晶体的熔点较低D. 微小晶体的溶解度较小9. 反应速率常数随温度变化的阿累尼乌斯(Arrhenius)经验公式适用于( )A. 基元反应B. 基元反应和大部分非基元反应C. 对行反应D. 所有化学反应10. 憎液溶胶是热力学上的( )A. 不稳定、可逆的系统B. 不稳定、不可逆系统C. 稳定、可逆的系统D. 稳定、不可逆系统二、填空题(共12分)1. 一个过程系统的熵变为△S，而另一个过程的始终态与前过程相同，但路径不同，则此过程系统的熵变应为___________。
00-08物理化学实验技术试题讲解
动力学实验技术
在化学反应动力学实验中，常用的 实时跟踪反应物浓度随时间变化关 系的方法有（请列举五 种）：
1. 2. 3. 4. 5. 6. 电导 电动势 折光率 透光率 体积 其他（压力、质量）。
35
动力学实验技术
测定蔗糖水解的速率常数可用下列 哪种方法？
• √ • • • 粘度法 旋光法 电导法 量热法
电化学实验技术
在氢超电势的测定中，用塔菲尔 ( Tafel )关系式求出的氢超电势指的 是：
√ • 活化超电势
• 浓差超电势 • 欧姆超电势 • 这三者之和
42
电化学实验技术
阳极溶出伏安法与阴极还原法的主 要区别之一是：
• • √ • • 阴极还原法要先富集一段时间 阴极还原法电位由正向负扫描 阳极溶出伏安法要先富集一段时间 阳极溶出伏安法电位由负向正扫描
43
电化学实验技术
原电池电动势的测定，可以用：
• • √ • • (A)直流伏特计 (B)电子电位差计 (C)普通万用表 (D)五位半精密数字电压表
44
电化学实验技术
精确测量电解质溶液的电阻和金属 导体的电阻，最主要的区别是：
• (A)电解质溶液直接测量的是电导，金 属导体则可直接测量电阻。 √ • (B)电解质溶液的电阻测量用交流电， 金属导体的电阻测量用直流电。 • (C)电解质溶液的电阻测量用直流电， 金属导体的电阻测量用交流电。 • (D)都可以使用直流电。
20
其他实验技术
为了精确测定某液体的密度，可以 选用：
• • • √ • (A)悬浮比重计 (B)量筒+ 分析天平 (C)滴定管+ 台称 (D)比重瓶+ 分析天平
21
其他实验技术
物理化学期末考试试卷(下册)两套
2009—2010年第2学期考试试题 （A ）卷课程名称 物理化学下册 任课教师签名 孙雯、向建敏等 出题教师签名 审题教师签名考试方式 (闭 )卷 适用专业 08制药、化工等（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。
） 一、选择填空题（共34分，每空2分) 1、已知， 则 等于（ ）A 。
1。
25VB 。
2。
5V C. 1。
06V D 。
0.53V 2、反应Zn （s)+H 2SO 4(aq ）→ZnSO 4(aq)+H 2(p)在298 K 和p压力下,反应的热力学函数变化值分别为∆r H m （1)，∆r S m (1)和Q 1；若将反应设计成可逆电池,在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为∆r H m （2），∆r S m (2)和Q 2 。
则其间关系为 （ )A.B 。
C. D 。
3、已知某反应速率常数的单位为dm 3·mol —1·s —1 , 则反应级数为（ ）A ．零级B 。
一级C 。
二级D 。
三级4、对任意给定的反应 有（ ）A. B 。
反应的级数 n=1.5C. 反应的分子数为1.5D.5、利用反应合成物质B ，若提高温度对提高产物B 的产率有利,则表明活化能（ ） A 。
E 1<E 2，E 1<E 3 B. E 1>E 2，E 1〉E 3 C 。
E 2>E 1，E 2>E 3 D 。
E 3〉E 1,E 3〉E 26、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 ，则该反应的表观活化能 E a 与各基元反应活化能的关系为（ ）A. E a =2E a,2+1/2(E a,1－E a,4） B 。
E a =E a ，2+1 /2(E a ，1－E a ，4) C. E a =2E a ，2+E a,1－E a ，4 D 。
E a =E a ，2+E a ，1－1/2E a ，4 7、在一个密闭的容器中,有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生:（ )A 。
物理化学期末考试试卷
一、选择题1. CaCl 2摩尔电导率 Λm 与其离子的摩尔电导率 λm 关系为（D ）(A)Λm (CaCl 2)= λm (Ca 2+)+λm (Cl -) (B) Λm (CaCl 2)=1/2λm (Ca 2+)+λm (Cl -)(C) Λm (CaCl 2)= λm (1/2Ca 2+)+λm (Cl -) (D) Λm (CaCl 2)= 2[λm (1/2Ca 2+)+λm (Cl -)] 2.下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律，其中表示原电池阳极的是（A ）A 曲线1B 曲线2C 曲线3D 曲线43.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则次反映之半衰期与反应物最初浓度有何关系（C ） A 无关 B 成正比 C 成反比 D 平方成反比4. 浓度为m B 的H 3PO 4溶液，其平均离子活度系数为γ±，则H 3PO 4的表现活度a B 可表示为（D ）(A)a B =4γ±(m B /m θ)4 (B) a B =4γ±(m B /m θ) (C) a B =27γ±(m B /m θ) (D) a B =27γ4±(m B /m θ)45．对峙反应A B ，当温度一定时，由纯A 开始反应，有下列几 种说法：1)、达到平衡时。
正向速率常数等于逆向速率常数。
2)、达到平衡时，正向速率常数与逆向速率常数之比为一确定的常数。
3）、反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。
4）、反应的总速率是正逆反应速率之和。
其中准确的是：(B.C) 6. 下列反应AgCl(s)+I -→AgI(s)+ Cl -其可逆电池表达式为（ D ）A AgI(s)| I -| Cl - |AgCl(s)∥B AgI(s)| I -∥Cl -|AgCl(s)C Ag (s),AgCl(s)| Cl -∥I - |AgI(s), Ag (s)D Ag (s),AgI(s)| I -∥Cl -AgCl(s), Ag (s) 7、某反应的活化能是33 kJ/mol ，当T=300K 时，温度增加1k ，反应速率常数增加的百分数约为：A)． （A)4．5％ (B)9．4％ (C) 11％ (D) 50％。
08级晶体生长理论考试试题
08级研究生《晶体生长理论》考试试题论述题（共100分，每题25分）一、试述晶体生长的平衡形态理论。
二、试论述晶体界面模型的优缺点。
三、试从单原子（单分子）出发推导临界核原子团的大小和形核功。
四、晶体生长理论的基本科学问题有那些？你认为那些问题有待进一步深入研究？08级研究生《晶体生长理论》考试试题论述题（共100分，每题25分）一、试述晶体生长的平衡形态理论。
二、试论述晶体界面模型的优缺点。
三、试从单原子（单分子）出发推导临界核原子团的大小和形核功。
四、晶体生长理论的基本科学问题有那些？你认为那些问题有待进一步深入研究？第一章引论§ 1.1 晶体学发展简史人类对晶体的认识是从具有规则外形的矿物岩石开始的。
早在史前，人类为了生存，用石头做成各种石器，作为劳动工具和自卫武器。
在采集石头的同时，也就发现了各种外形规则的矿物岩石。
例如，在我国周口店的中国猿人遗址中就有用水晶等矿物岩石做成的工具。
人们把这些有规则外形的矿物岩石叫做晶体，这是人类认识晶体的开始。
随着时间的推移，人们发现有规则外形的晶体种类越来越多，其中不少是对人类有用的矿物晶体。
经过长期的观察和比较，后来人们发现这些矿物晶体最具有代表性的特点，是各种晶体都有它特有的外形。
晶体结晶学作为一门科学萌芽于17世纪人们对矿物晶体外形的规则性研究。
1669年，意大利科学家斯丹诺(Nicolaus Steno)对水晶、金刚石，黄铁矿等各种晶体进行了大量的研究，发现了晶面角守恒定律。
当时，斯丹诺指出：晶体是从外表面长大的，即新的物质包围在已经结晶的外表晶面上。
因此，各个晶面都按原来的方向平行地向外发展。
在生长过程中，各个晶面的大小虽然都在变化，但它们既然平行地向外发展，其间交角就不应当改变。
换句话说，对于同一物质的不同晶体，晶面的大小、形状和个数都可能不同，但相应的晶面之间的夹角都是固定不变的。
例如石英晶体(即水晶)可以有各种不同的外形[如图1.1所示]，但其中a和b面夹角总是141 o47′,b和c面夹角总是120 o00′，c和a面夹角总是113 o08′。
物理化学实验注意事项和问答题
物理化学实验注意事项和问答题一级反应－－蔗糖的转化【注意事项】1：装样品时，旋光管管盖旋至不漏液体即可，不要用力过猛，以免压碎玻璃片。
2：在测定α∞时，通过加热使反应速度加快转化完全。
但加热温度不要超过60℃，加热过程要防止溶剂挥发，溶液浓度变化。
3：由于酸对仪器有腐蚀，操作时应特别注意，避免酸液滴漏到仪器上。
实验结束后必须将旋光管洗净。
4：旋光仪中的钠光灯不宜长时间开启，测量间隔较长时应关闭几min，下一次测量前5min开启使光源稳定，以免损坏。
问答题1．本实验是否一定需要校正旋光计的读数？答：不一定。
数据处理时利用㏑（αt-α∞）对t作图得直线，在同一台旋光仪测定时，α的差值与旋光计的零点校正无关。
2．为什么配蔗糖溶液可用粗天平衡量？答：本实验只需要记录αt～t数据，根据㏑（αt-α∞）对t作图求得反应速率常数k，数据处理时不需要知道蔗糖溶液的精确初始浓度，故配蔗糖溶液可用粗天平衡量蔗糖。
3．如何测定α∞？答：将剩余的混合液置于55℃左右的水浴中温热30分钟，以加速水解反应，然后冷却至实验温度，测其旋光度，此值即可认为是α∞。
4．本实验的关键步骤是什么？如何减少误差？答(1) 温度对反应速度影响较大伌??攴?輆程应保愁恒渉。
用搴浴热?应?测α∞旖，温庤丌媜軇飐以免丧生前反且，溶氲?鹄，劀烍轆樋应同旦?儍渶涒?发乻泔昀桓度攉厘从影呌α?犄洋定。
(2)甡于勍应初奋段逗熇较峫，?允度变匔大霌一定褁擨?旖釰嚄?确怇。
1)根扦叉应温岤缌可适弓墒?HCL嚄浓度缌以缨矤反庄旴闰体蒸?压撀浉宒【?愉事顩【0８减?磻盝?}漏气?倦刘怬栔斴薶不到搬实骈膁?的猟牸嚆?2缚押气速?蠁?适?必止干衁礁内液体永腬辇偧致佟B内涢乓巫速蒰??3漚定颈过娋?，待?分排鈄?@弯笡婺间?全胨空气，使B管液面上空只含液体的蒸气分子。
AB管必须放置于恒温水浴中的水面以下，否则其温度与水浴温度不同。
4：测定中，打开进空气活塞时，切不可太快，以免空气倒灌入AB弯管的空间中。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(A) ∆U 与温度无关 (B) ∆A 与温度无关 (C) ∆S 与温度无关
(D) ∆G 与温度无关
7．等熵等容条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是（ ） (A) ∆G < 0； (B) ∆A < 0； (C) ∆H < 0； (D) ∆U < 0 。
8．一个已充电的蓄电池以1.8 V 输出电压放电后，用2.2 V 电压充电使其回复原状，则总的过程热力学量变化（ ） (A) Q < 0，W > 0，∆S > 0，∆G < 0 ； (B) Q < 0，W < 0，∆S < 0，∆G < 0 ； (C) Q > 0，W > 0，∆S = 0，∆G = 0 ； (D) Q < 0，W > 0，∆S = 0，∆G = 0
9．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到 上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想（ ） (A) NaCl ；
(B) NH 4Cl ； (C) CaCl 2 ； (D) KCl 。
10．由A 及B 二种液体组成理想溶液，A 、B 的饱和蒸气压分别为**b A p p 、，x 为 液相组成，y 为气相组成，若**b A p p ( * 表示纯态)，则（ ）
(A) x(A) > x(B) ； (B) x(A) > y(A) ； (C) x(A) < y(A) ； (D) 无法确定 。
11．气相反应2NO + O 2 ＝ 2NO 2 在27℃时的Kp 与Kc 之比值约为（ ） (A) 4×10-4 ； (B) 4×10-3 ； (C) 2.5×103 ； (D) 2.5×102 。
12．恒温下，在反应2NO 2(g) = N 2O 4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则（ ）
(A) 平衡向右移动 ；
(B) 平衡向左移动 ；
(C) 平衡不移动； (D) 条件不充分，无法判断 。
13．NaCl 水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是（ ）
(A) f = 4 ；
(B) f = 3 ；
(C) f = 2 ；
(D) f = 1 。
14．加压于冰，冰可部分熔化成水，这是什么原因（ ） (A) 冰的密度小于水；
(B) 冰的晶格受压崩溃 ；
(C) 冰熔化时吸热 ； (D) 加压生热。
15．如图A 与B 是两组分恒压下固相部分互溶 凝聚体系相图，图中有几个两相区（ ）
(A) 1个 ； (B) 2个 ； (C) 3个 ； (D) 4个 。
16-19填空题内容在“>”、“ <”或“ =”中选择。
16. 理想气体经历一个绝热不可逆过程，其S ∆ 0。
17．理想气体的节流膨胀过程，其T ∆ 0。
18．在等温等压下发生的可逆相变A(l ) == A(g)，其G ∆ 0。
19．在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，其U ∆ 0。
20. 既是偏摩尔量，又是化学位的偏微商是 。
21．物质在相间传递的方向，是向化学位 的方向。
（增大或减小） 22．根据相律可知，在一个单组分系统中最多存在的相数为 。
23. 在理想液体混合物中，各种分子间的作用力 。
（相同或不相同） 24．在理想气体反应体系中，实验平衡常数x p K K 与的关系是 。
25．在恒温恒容条件下，在建立了化学平衡的合成氨体系中，充入惰性气体，平衡将如何移动 。
（填“正反应方向”、“逆反应方向”、不移动）
26．卡诺循环是可逆过程，当系统经历一个卡诺循环后，系统和环境都将复原。
27．实际气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，据热力学第一定律知ΔU = 0，所以气体温度不变。
28．对任意一可逆循环过程其ΔS = 0，而不可逆循环过程则ΔS > 0。
29． 热力学基本公式，只适用于单组分单相，多组分组成不变的单相系统。
三、判断题：正确选用“√”，错误选用“×”。
本题共10题，每题1分，共10分。
二、填空题：本题共10题，每题1
分，共10分。
30. 在混合形成理想液体混合物过程中，0=∆H mix 。
31. 在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个物系点的液相组成都相同。
32．理想稀溶液中的溶质和溶剂均遵守拉乌尔定律。
33．在多相平衡系统中，杠杆规则适用于二组分系统的任何相区。
34．欲使反应产物的平衡浓度最大，反应物的投料比应等于计量系数之比
35．如果某一化学反应的0<∆θm r H ，则该反应的θK 随温度的升高而增大。
36、下图是二组分凝聚体系相图，按下列要求回答：
⑴ 在原图的右侧，画出物系点Q 、M 、N 在冷却过程中的步冷曲线（3分） ⑵ E 点称作
；（1分）
⑶ 相区2中存在的相数为 ；（1分） ⑷ 相图中条件自由度f *=0的点有 ；（2分）
⑸ 写出FEG 水平线上存在的具体的相态 。
（3分）
四、相图分析：本题共1题，每题10分，共10分。
300K 的1mol 理想气体作定温膨胀，起始压力为1.5×106Pa ，3。
求该过程的∆U 、∆H 、∆S 、∆A 、∆G A 和B 混合形成理想液体混合物。
某温度时溶液上×104Pa ，气相中A 的物质的量分数为0.450，液相中为0.650.和纯B 的蒸汽压。
五、计算题：本题共5题，共40分。
39、（6分）在298K时，C2H6OH（l）的标准摩尔燃烧焓为-1367kJ/mol，CO2（g）和H2O（l）的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol，求298K时
C2H6OH（l）的标准摩尔生成焓。
40、（10分）反应N2O4(g)===2NO2(g) 在60℃时 K=1.33。
试求算在60℃及标准压力时
⑴纯N2O4气体的解离度
⑵ 1mol N2O4在2mol惰性气体中，N2O4的解离度
41、（6分）UF4(s),UF4(l)的蒸气压与温度的关系分别由如下两个方程表示，试计算UF4(s),UF4(l))，UF4(g)三相共存时的温度和压力（式中p单位为Pa，T单位为K）。
ln p（UF4，s)= 41.67 -
T
10017
ln p（UF4，l)= 29.43 -
T 5.
5899。