甘肃省天水市第一中学2019-2020学年高一下学期第一学段考试化学试题(理)
天水一中2019-2020学年高一(下)第一次段考化学试卷(理科)(含答案解析)
天水一中2019-2020学年高一(下)第一次段考化学试卷(理科)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115.铟原子的核外电子数为()A. 115B. 49C. 66D. 1642.下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是()A. 2NH3+3CuO △ 3Cu+N2↑+3H2OB. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2C. 4NH3+6NO⇌催化剂△5N2+6H2OD. NH3+HCl=NH4Cl3.在下图所示装置中，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是()A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B. 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B. 进入圆底烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，圆底烧瓶内的气压小于外界大气压D. 用氢气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5.已知35%的NaOH溶液的密度是1.38g⋅cm−3，5%的NaOH溶液的密度为1.05g⋅cm−3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是()A. >20%B. =20%C. <20%D. 无法确定6.下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()A. 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质NB. 在反应中M原子比N原子得到更多电子C. M的气态氢化物稳定性比N弱D. M的氧化物对应水化物的酸性比N强7.硼元素的平均相对原子质量为10.8，则硼在自然界中的两种同位素510B和511B的原子个数比为()A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 1：48.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A. 将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，最终会产生红褐色沉淀B. Na2O2与SO2都具有漂白性，它们的漂白原理相同C. 1mol Na2O2中含有的阴阳离子总数为4N A(N A表示阿伏伽德罗常数，下同)D. Na2O2与水反应时，当生成11.2L O2时，转移电子总数为N A9.下列说法正确的是()A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH 4+B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl−C. 某溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶源中有SO 42−D. 某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag+或SO 42−或CO 32−或SO 32−10.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42−沉淀完全：2Al3++3SO 42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO 2−+4NH 4++2H2OD. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−11.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
甘肃省天水一中2019-2020学年高二下学期第一学段考试化学试题(理科) Word版含答案
天水一中高二级2019——2020学年度第二学期第一学段考试化学试题（理科）(满分：100分时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Zn-65S-16、Cl-35.5、Ag-108、Br-80、I-127、Ba-137、Ca-40、K-39第I卷选择题(共48分)1～6，每小题2分；7～18，每小题3分。
共48分，每小题只有一个正．．．．．．．．确答案．．．1.下列说法正确的是( )A.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃B.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D.油脂的皂化反应属于加成反应2.下列化学用语表达不正确的是( )①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A.①②B.②③C.②④D.③④3.下列关于常见有机物的说法不正确的是( )A.乙炔和苯都能与溴水反应B.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了氧化反应C.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应D.乙烯和甲烷可用酸性KMnO4溶液鉴别4.甲基、羟基、羧基和苯基，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7（常温下）的有( )A．5种B．4种C．3种D．2种5.下列关于CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的叙述中，正确的是( )A.所有原子有可能都在一条直线上B.所有原子可能都在一条平面上C.6个碳原子一定都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上6.有8种物质：①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是()A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧7.下列说法正确的是( )A.实验室制硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸B.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热C.证明氯乙烷中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中D.实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的Br28.下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和饱和Na2CO3溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A.①②B.②④C.③④D.②③9.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。
甘肃省天水市一中高一下学期第一学段考试化学(理)试题含答案
天水市一中2012级2014－2015学年度第二学期第一学段段中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 Br 80一、选择题(包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，共计36分)1．以下是几种烃的碳架结构，下列描述不正确的是( )A．a和d互为同分异构体B．b和c是同系物C．b、c、d都能发生取代反应D．a和d都能使高锰酸钾酸性溶液褪色2．最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是( )①辛烯和3－甲基－1－丁烯②苯和乙炔③1－氯丙烷和2—氯丙烷④甲基环己烷和乙烯A．③④ B．②④C．②③D．①②3．下列说法中，正确的是( )A．有机物属于芳香烃,含有两种官能团B．按系统命名法,化合物的名称为2，3.二甲基5.异丙基庚烷C．有机物即属于醇类又属于羧酸D．2甲基。
3丁烯的命名错误原因是选错了主链4．为提纯下列物质（括号内物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A 乙醇(乙酸)CaO蒸馏B苯(溴苯)NaOH溶液过滤C 己烷（己烯)溴水分液D 溴乙烷(乙醇）溴水分液5．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是( ）6．1mol某气态烃最多可与2mol HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，由此可知该烃结构简式可能为（）学必求其心得，业必贵于专精A．CH3﹣C≡C﹣CH3B．CH3﹣C≡CHC．CH3﹣CH═CH﹣CH3D．C H≡CH7．下列各组有机物，不管它们以何种比例混合,只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气为一定值的是( )A．C3H6、C3H8B．C4H6、C3H8C．C5H10、C6H6D．C2H6O、C2H4O28．用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）9．分子式为C 10H 14的单取代芳烃，其可能的结构有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10．某烃结构式用键线式表示为,该烃与Br 2加成时(物质的量之比为1：1），所得产物有（ ） A ．3种B ． 4种C ． 5种D ． 6种11．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 ( ) A 、CH 2=CH －CN B 、CH 2=CH －C≡CHC 、 CH=CH 2D 、CH 2=C （CH 3）－CH=CH 212．将ag 光亮的铜丝在酒精灯上加热后,迅速插入下列物质中,然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝,洗涤、干燥后称其质量为bg ．下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是( ） A ． 无水乙醇：a=b B ． 石灰水:a ＞b C ．NaHSO 4溶液：a ＞bD ． 盐酸：a ＞bD C 2H 5OH 与浓H 2SO 4加热至170 ℃NaOH 溶液Br 2的CCl 4溶液13．有机物X和Y可作为“分子伞"给药载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列)。
天水一中2019-2020学年高一(下)第一次段考化学试卷(文科)(含答案解析)
天水一中2019-2020学年高一(下)第一次段考化学试卷(文科)一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.周期表是学习化学的重要工具，下列关于周期表的说法正确的是()A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行B. 最外层电子数为1的元素一定是金属元素C. 氟和氯同主族，他们的最高正化合价均为+7价D. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料2.下列有关化学用语的表示正确的是()A. 医用“钡餐”的化学式：BaCO3B. Cl−的结构示意图：C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32−D. N2的电子式：3.某元素原子的结构示意图为，该原子()A. 核电荷数为32B. 核外电子数为6C. 最外层电子数为16D. 核外有3个电子层4.两种同位素，相等或相同的是()A. 质量数B. 中子数C. 质子数D. 物理性质5.下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是A. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B. 将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C. 在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氖气的储存和运输等问题D. 垃圾处理厂将大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境6.关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是()A. 卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C. 卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深D. X−的还原性依次为F−<Cl−<Br−<I−7.下列表述正确的是()A. 的电子式：B. Na2S的电子式：C. 氢氧根的电子式：D. 次氯酸的电子式：8.只含有共价键的物质是()A. NeB. K2OC. Na2SO4D. CH49.下列关于碱金属一族说法正确的是()A. Li、Na、K与氧气反应的产物越来越复杂B. 还原性：Li<Na<K，故K可以从NaCl溶液中置换出金属NaC. 熔沸点：Li<Na<KD. Li、Na、K的原子半径的密度都随原子序数的增加而增大10.下列设备工作时能将电能转化为化学能的是()A. 硅太阳能电池B. 钠冶炼槽C. 太阳能集热器D. 氢氧燃料电池11.已知2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A. 因该反应为放热反应，故不加热就可发生B. 相同条件下，2mol H2的能量或1mol CO的能量一定高于1mol CH3OH的能量C. 相同条件下，反应物2mol H2和1mol CO的总能量一定高于生成物1molCH3OH的总能量D. 该反应旧键断裂吸收的能量多于成键放出的能量12.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍13.下列说法正确的是()A. 相同物质的量的O2和O3，体积相同B. 离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键C. 由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>SD. 常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快14.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A. 酸性：H2SO4>H3PO4B. 非金属性：Cl>BrC. 碱性：NaOH>Mg(OH)2D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO315.下列说法正确的是()A. 在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB. 离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C. 除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D. H2O和D2O互为同位素16.下列说法不正确的是()A. 氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸热反应B. 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C. 共价化合物中不可能含有离子键D. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为017.已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A. 1molO2(g)的能量一定高于2molSO2(g)的能量B. 2molSO2(s)和1molO2(g)的总能量一定高于2molSO3(g)的总能量C. 2molSO3(g)的总能量一定低于2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生18.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。
甘肃省天水一中高一化学下学期第一学段考试试题 理 新人教版
天水一中2013级2013—2014学年度第二学期第一学段考试化 学 试 题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷 选择题（共40分）一、选择题（1~10小题每小题1分，其余每小题2分，共40分）● 1．化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本原因是（ ）● A ．化学反应中一定有新物质生成 B ．化学反应中一定有化学键的变化 ● C ．化学反应通常需要加热等条件才能发生 D ．能量变化是化学反应的基本特征之一● 2．下列关于能量转换认识不正确的是（ ）● A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能● B ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能● C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能● D ．白炽灯工作时，化学能主要转化为光能3．下列各图所表示的化学反应是吸热反应的是 （ ）A B C D4．下列说法正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．稀有气体化学性质不活泼，故稀有气体没有化学能D ．化学能可以转化为热能、电能和光能等，转化过程中能量总是守恒的。
5．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A ．原电池是将化学能转变为电能的装置B ．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D ．在原电池中，电流的方向是从正极到负极6（A B C D7．下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ）A ．Na 与水反应时增大水的用量B ．Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D ．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验8．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（ ）A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止9．在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，已知反应过程中 某一时刻SO 2、SO 3、O 2的浓度分别为0.2mol/L 、0.2mol/L 、0.1mol/L ，当该反应达到平 衡时下列数据可能的是（ ）A ．c (SO 2)＝0.4mol/LB ．c (SO 2)＝c(SO 3)＝0.15mol/LC ．c (SO 2)＝0.25mol/LD ．c (SO 3)＝0.4mol/L10．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A ．CaO+CO 2 ＝CaCO 3B ．CH 3CH 2OH+3O 2 2CO 2+3H 2OC ．灼热的木炭与CO 2的反应D ．Ba(OH)2 • 8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应11．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g)都是放热反应。
甘肃省天水市一中高一化学下学期第一阶段考试试题 理
甘肃省天水市一中2020—2021学年高一化学下学期第一阶段考试试题理（满分：100分时间:90分钟)可能用到的相对原子质量：Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷选择题(每小题3分，共42分）1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ )A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ )A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝3．下列关于元素周期表的说法中不正确的是（）A．过渡元素全部是金属元素B．2X 的核外电子数为18，则X在第四周期第ⅡA族C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18个纵列4．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强5．常温下可以用铁制容器盛装的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．硫酸铜溶液Og中文名为（气奥）,是一种人工合成的稀有气体元素,下列说法正确的是6．元素295118（）A．核外电子数是118 B．中子数是295C．质量数是117 D．第六周期0族元素7．下列离子方程式书写正确的是（ )A．金属Na加入水中:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-===Cl—+ClO—+H2OC．SO2和过量的NaOH溶液反应:SO2+OH—===HSO3-D．过量的Fe和稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O8．用如右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
2019-2020学年甘肃省天水一中高一下学期第一学段考试化学(理)试题
天水一中高一级2019-2020学年度第二学期第一学段考试化学试题（理科）（满分：100分时间：90分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65一、选择题（共18题，每题3分）1.下列化学用语不．正确的是（）A．氮分子的电子式B．CO2的电子式：C．NH4Cl的电子式：D．用电子式表示HCl的形成过程2.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A．NaCl MgCl2Na2O B．H2O Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2SO4D．NH4Cl H2O CO23.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A．锌片作正极，发生还原反应B．电子由碳棒经导线流向锌片C．每有1molZn溶解，即有2N A的电子流经电解液D．碳棒上有气泡产生4.已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为（）A．m(M-n+2)MB．m(M-n)MC．m(M-n-2)MD．M-N+2Mm5.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最小的是（）A．v(A)=0.04mol/(L·s) B．v(B)=0.06mol/(L·s) C．v(C)=0.05mol/(L·s) D．v(D)=0.02mol/(L·s) 6.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．实验室制取氢气时，将稀硫酸换为98%的浓硫酸，可加快反应速率B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，增大压强可以加快反应速率D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率7.已知短周期元素的离子a A3＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．离子半径C3－＞D－＞B＋＞A3＋C．原子序数d＞c＞b＞a D．A与B、C、D的最高价氧化物的水化物都能反应8.下列说法中，正确的个数为（）①共价化合物中不可能有离子键②由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物③氯化钠的熔化与冰的融化所克服的粒子间相互作用相同④液态水气化是一个吸热反应⑤生石灰溶于水是一个放热的物理过程⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑦已知锑元素的相对原子质量为127.760，锑有两种以上天然同位素，则127.760是按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值A.1个B.2个C.3个D.4个9.短周期元素X和Y，可组成化合物X2Y3。
(解析版)甘肃省天水一中高一化学下学期第一学段考试理科试题
（解析版）甘肃省天水一中2011-2012学年高一下学期第一学段考试理科化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5第Ⅰ卷（共51分）一、选择题（本题包括１7小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（）A．72 B．113 C．185 D．257【答案】B【解析】考查原子的组成。
在表示原子的组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
所以的质子数是72，质量数是185，故中子数是185－72＝113，B正确。
2. 元素周期表中用于制造半导体材料的一些元素，它们是（）A. 左下方区域的金属元素B. 稀有气体元素C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D. 右上方区域的非金属元素【答案】C【解析】考查元素周期表的应用。
在周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，一般具有金属性和非金属性，常用来制作半导体材料。
答案是C。
3. 元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子。
X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为( )A.100B.95C.88D.80【答案】B【解析】考查原子核外电子的排布。
M层与K层电子数相同，说明核外电子数是12，是Mg。
M层上有7个电子的元素是氯元素，所以二者形成的化合物是MgCl2。
答案是B。
4. 下列化学用语正确的是（）A. HCl的电子式B. Cl-的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子37Cl【答案】B【解析】氯化氢是共价键形成的共价化合物，电子式为。
在CO 2中碳和氧形成的是碳氧双键，电子式为。
在表示原子的组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质量数为37的氯原子是Cl 3717，答案选B 。
5．下列微粒中，跟NH 4+的电子总数和质子总数相同的是（ ）A. NeB. FC. H 3O +D. CH 4【答案】C【解析】NH 4+的电子总数和质子总数分别是10和11，A 中的电子总数和质子总数分别是10和10，B 中的电子总数和质子总数分别是9和9，D 中的电子总数和质子总数分别是10和10，所以正确的答案是C 。
甘肃省天水市一中高一化学下学期第一学段考试试题理(2021年整理)
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甘肃省天水市一中2017—2018学年高一化学下学期第一学段考试试题理相对原子质量：H —1、C-12、N-14、O —16、Cl —35。
5、Mg —24、Fe —56、Cu-64 、Pb-207（满分：100分 时间:120分）第I 卷（选择题 共48分）一、选择题 （1~16小题，每小题3分）1．2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)宣布，将合成化学元素第118号（Og ）提名为化学新元素。
该新元素由美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成 ，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里·奥加涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为oganesson （缩写Og ），中文名称为 。
已知 原子的相对原子质量为293,核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为 ( ）A ．118 175B 。
118 118C 。
193 118D 。
175 1182．气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，反应又属于氮的固定的是( ）A.Cl 2，N 2+O 2 2NO B 。
CO ，N 2+3Mg Mg 3N 2C.SO 2，N 2+3H 2 2NH 3 D 。
NH 3，NH 3+HCl=NH 4Cl3．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列有关说法不合理的是( ）A. 为确认CuSO 4生成，向①中加水,观察颜色B. 上下移动①中铜丝可控制SO 2的量C 。
甘肃省天水一中2019届高一上学期第一学段(期中)考试化学试题
甘肃省天水一中2019届高一上学期第一学段（期中）考试化学试题相对原子质量：Na —23 Al —27 Fe —56 Cu— 64 H— 1 O— 16 C —12 S —16 Cl —35.5一、选择题(本题包括20 小题,每小题有且只有一个选项符合题意，1－15每小题2分，16—20每小题 3分,共45分)1．对下列物质所属类别全部正确的是（）A．碱—①②B．盐—①⑥C．纯净物—③④⑤ D．混合物—②③⑤2．“云蒸霞蔚”出自《世说新语·言语》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。
从化学角度分析“云”属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液 D．胶体3．无论是在水溶液中还是在熔融状态下均不导电的化合物为非电解质。
下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCl溶液、CO2B.铜、蔗糖C.液态HCl、NH3D.汽油、硫酸溶液4．下列反应中必须加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4-Mn2＋B．HCl Cl2 C．Fe Fe3＋D．KClO3O25．下列说法正确的是（）A.向沸水中滴入2~3滴饱和FeCl3溶液，立即有红褐色沉淀生成B.氧化还原反应的本质特征是有元素化合价的升降C.电解质是指在水溶液里和熔融状态下都能电离的物质D.按照分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9中方式6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（）A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶27．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-8．对溶液中的离子反应，下列说法中正确的是：（）①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
2019-2020学年甘肃省天水市甘谷第一中学高一下学期开学考试化学试题(解析版)
甘肃省天水市甘谷第一中学2019-2020学年高一下学期开学考试试题考试时间：120分钟；命题人：王子维第I卷（选择题)一、单选题（每小题2分，共46分)1．从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志是( )A．易燃液体B．爆炸品C．易燃气体D．腐蚀品2．下列有关操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高3．下列说法正确的是（）A．1molCl2含有的分子数为6.02×1023B．标准状况下，22.4LH2的质量是1gC ．1molN 2分子的质量是23286.0210 g D ．完全中和100mL0.1mol/L 的盐酸，至少需要0.2mol/L 的NaOH 溶液200mL4．下列关于100mL0.1mol/LNa 2SO 4溶液的说法中，正确的是（ ）A ．分散质粒子直径大于1nmB ．所含硫酸钠的物质的量是0.1molC ．与50mL0.2mol/LNaCl 溶液中所含c (Na +)相同D ．取出50mL 溶液后，剩余溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol/L5．阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，2.24L 苯含有的分子为0.1N AB ．0.1molFe 与足量氯气反应，转移的电子数目为0.2N AC ．2.8gCO 和C 2H 4混合物中含有的分子数为0.1N AD ．1molMg 2+含有核外电子数为2N A6．在两个容积相同的容器中，一个盛有C 2H 4气体，另一个盛有N 2和CO 的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数 ⑤原子数A ．①④⑤B ．①②④C ．②③⑤D ．①②③7．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A ．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B ．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C ．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石D ．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 8．在NaCl 、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中，c(Na +)＝0.2mol·L －1，c(Mg 2＋)＝0.5mol·L －1， c(Cl －)＝0.4mol·L －1，则c(SO 42－)为（ ）A ．0.3mol·L －1B ．0.4mol·L －1C ．0.20mol·L －1D ．0.5mol·L －19．配制100mL 1.0mol/LNa 2CO 3溶液，下列操作正确的是（ ）A ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解10．粗盐常含有、、等杂质离子，现用下列操作除去，正确的顺序是（ ）①加NaOH ②加Na 2CO 3③加BaCl 2④加稀盐酸⑤过滤A ．①②③④⑤B ．⑤④③②①C ．①②③⑤④D ．③①②⑤④ 11．测得某pH=2的溶液中有关数据如下： 离子 Na + Fe 3+ ？ NO 3- SO 42-浓度（mol/L ） 2.0×10-2 1.4×10-2 ？ 2.0×10-2 2.4×10-2则该溶液中还可能大量存在的一种离子是（ ）A ．Fe 2+B ．Al 3+C ．Cl -D ．CO 32-12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -13．下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是（）A．石灰石与足量盐酸反应B．碳酸钠与足量盐酸反应C．碳酸钠与足量醋酸反应D．碳酸钡与足量硝酸反应14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铝与稀硝酸反应：6H+ +Al(OH)3 = 3H2O+2Al3+B．MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+C．CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+D．锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑15．24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7，溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（已知Na2SO3被氧化为Na2SO4）（）A．+6 B．+3 C．+2 D．016．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体C．氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀D．氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀17．实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在烧瓶中入二氧锰粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中。
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甘肃省天水市第一中学2019-2020学年高一下学期第一学段考试化学试题（理）学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列化学用语不正确的是A．氮分子的电子式B．CO2的电子式：C．NH4Cl的电子式：D．用电子式表示HCl的形成过程2. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )A．NaCl MgCl2Na2OB．H2O Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2SO4D．NH4Cl H2O CO23. 某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是A．锌片作正极，发生还原反应B．电子由碳棒经导线流向锌片C．每有1molZn溶解，即有2NA的电子流经电解液D．碳棒上有气泡产生4. 已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为A．B．C．D．5. 反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最小的是A．v(A)=0.04mol/(L·s)B．v(B)=0.06mol/(L·s)C．v(C)=0.05mol/(L·s)D．v(D)=0.02mol/(L·s)6. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．实验室制取氢气时，将稀硫酸换为98%的浓硫酸，可加快反应速率B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，增大压强可以加快反应速率D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率7. 已知短周期元素的离子a A3＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径A＞B＞D＞C B．离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A3＋C．原子序数d＞c＞b＞a D．A与B、C、D的最高价氧化物的水化物都能反应8. 下列说法中，正确的个数为①共价化合物中不可能有离子键②由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物③氯化钠的熔化与冰的融化所克服的粒子间相互作用相同④液态水气化是一个吸热反应⑤生石灰溶于水是一个放热的物理过程⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑦已知锑元素的相对原子质量为127.760，锑有两种以上天然同位素，则127.760是按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值A．1个B．2个C．3个D．4个9. 短周期元素X和Y，可组成化合物X2Y3。
当Y的原子序数为a时，X的原子序数可能是①a-3②a＋5③a-8④a-1,其中正确的组合是A．①③④B．②③④C．①②③D．①②④10. 下列说法正确的是（）A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是x+4C．D￣核外有36个电子，则D元素位于第四周期第ⅦA族D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x；乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19元素代号X Y Z M R原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143主要化合价+1 +6、-2 +5、-3 -2 +3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
下列叙述不正确的是A．离子半径大小：R3+＜X+＜M2-B．因为M氢化物分子之间存在氢键，所以其氢化物为同主族氢化物中最稳定的C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点12. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。
下列类推结论正确的是A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B．HCl水溶液为强酸，则HF水溶液也为强酸C．Al既能与酸反应，又能与碱反应，则铊也既能与酸反应，又能与碱反应D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)413. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示.下列推断正确的是（）A．原子半径和离子半径均满足：B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．简单氢化物的稳定性：D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性14. 分析下图所示的三个原电池装置，其中结论正确的是( )A．①②中Mg作负极B．③中电流方向由Cu流向FeC．②中Mg作正极，电极反应式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑D．③中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑15. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。
则下列对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为6A+2D3B+4CB．0～1s内，v(A)=v(B)C．5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)D．0～5s内，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)16. 通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能/（kJ?mol﹣1）414 489 565 155根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（）A．放热1940kJ B．吸热1940kJ C．放热485kJ D．吸热485kJ17. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．负极发生的反应是Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2C．工作时，负极区溶液c(OH?)减小D．溶液中OH?向正极移动，K+、H+向负极移动18. 一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是A．该电池工作时，每消耗22.4LNH转移3mol电子3B．电子由电极A经外电路流向电极BC．电池工作时，OH-向电极B移动OD．电极B 上发生的电极反应为：H2二、填空题族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2 ⑤⑥⑩3 ①③④⑦⑧4 ②⑨（1）上述元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式）（3）元素⑥的氢化物的电子式为____________，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。
（4）比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________（填化学式）。
三、原理综合题20. （1）下列8种化学符号：、、、、、、、①表示核素的符号共________种。
②质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。
（2）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答：①装置B中盛放的试剂是____________(填选项)，实验现象为____________。
A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液②能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为____________。
(填序号) A．盐酸为强酸，氢硫酸为弱酸B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强C．S2-比Cl-还原性强D．HCl比H2S稳定（3）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。
反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_________；5min时，N2O5在混合气体中的体积分数是____________。
21. 《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
完成下列填空：（1）l0Be和9Be___（填序号）。
a.是同一种原子b.具有相同的中子数c.具有相同的化学性质d.互为同位素（2）写出A1(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：___。
（3）研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__（填序号）。
a.比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱b.比较这两种元素的最高正化合价c.将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种金属的硬度和熔点（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。
两种常见简单阴离子的核外电子排布与Ar相同，两者的半径大小关系为：___(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程：___。
22. （1）已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是____________。
A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D．氢原子比氢气分子稳定（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
I.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
下图是氢－氧燃料电池的装置图。
则：①溶液中OH-移向________电极（填“a”或“b”）。
②负极反应式为：_________________________；正极反应式为：_________________________。
③b电极附近pH____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将____________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
④若线路中转移2mol电子，则上述氢氧燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_____。
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积为_____L。
（标准状况）。