【精品】化学平衡图像

合集下载

化学平衡图像_2-课件

化学平衡图像_2-课件
考 的方法 。2021/2/282021/2/28Sunday, February 28, 2021

10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021 9:01:03 AM

11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/2/282021/2/282021/2/28Feb-2128-Feb-21
化学平衡图像
化学平衡图象题型
化学平衡图象分析的一般方法: 一看面:看清图象中横坐标和纵坐标的含义。 二看线:弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点:明确曲线的起点、终点、交点及拐点等 四看是否需要辅助线。
化学平衡常见图象题型: 一、速率---时间图象(V—t图象)
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化? 分析平衡移动情况。
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年2月28日星期 日2021/2/282021/2/282021/2/28

15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年2月2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021

16、业余生活要有意义,不要越轨。2021/2/282021/2/28Februar y 28, 2021
(A)
(B)
(C)
化学平衡常见图象题型: 同类变式
1、对于可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ;△H<0kJ/mol ,达平衡后外界条件改变有下 图所示的图象,试分析t1、t2、t3时外界条件 如何改变?
二、转化率(或产率、百分含量等)----时间图象
例3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应 中,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T) 和压强(P)的关系如上图,根据图中曲线分析,判

高中化学精品课件:化学平衡图像

高中化学精品课件:化学平衡图像
① 若正反应是吸热反应
v正= v逆
v(正) v'正=v'逆
v(逆)
v正=v逆 v(逆) v'正=v'逆
v(正)
升高温度 ② 若正反应是放热反应
v(逆)v'正=v'逆 v(正)
降低温度
v(正) v'正=v'逆 v(逆)
二、化学平衡的有关图像 1、速率——时间图像
解题方法: ①改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的,则是物质浓度发生改变 ②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点,则是温度改变或是压强改变 ③改变条件反应速率变化但是平衡不移动,则是使用催化剂或是反应前后气 体系数不变的反应中压强改变
【课堂练习】 D
B
B
B
A
C%


化 率
1.01×105Pa 1.01×106Pa
1.01×107Pa
T 正反应放热
m+n<p+q
500℃ 200℃
正反应吸热
P
m+n>p+q
二、化学平衡的有关图像
小结:百分含量(或转化率)—压强或温度图像
解题策略: 涉及两个外界因素(P/T)对化学平衡的影响,因此需要“定一议二” 即控制变量法。 ①分析任意一条坐标系中任意一条曲线横坐标变量对纵坐标的影响。 ②做一个“等温线”或者“恒压线”辅助线,再用勒夏特列原理进行分 析。
课堂小结
影响化
学平衡 的因素
浓度 压强 温度
理论理解 勒夏特列原理 图像分析 平衡图像
【课堂练习】 1.对于可逆反应mA(g)+nB(g) ⇌qC(g) ΔH=Q kJ·mol-1
(1)根据图①回答问题:①m+n_<__q(填“>”“<”或“=”,下同); ②若Q>0,则T1__>___T2; ③若T1<T2,则Q_<___0。

平衡图像.

平衡图像.

(3)能说明该反应已经达到平
衡状态的是_b__、_c___。
a、v(NO2)=2v(O2)
b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)=2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
(4移)为动使的该是反__应c_的__反__应_速__率。增大,且平衡向正反应方向
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度
可采取的措施是 (
AD)
A.加入催化剂
B.增大Y的浓度
C.降低温度
D.增大体系压强
例3.可逆反应N2 + 3H2≒2NH3 (正反应是放热),
从反应开始经t1秒达平衡状态,因条件改变,平衡在t2秒 时发生移动,在t3 秒时,又达到新的平衡状态。试根据 t2 ~ t3 秒曲线判断,下列 图1、图2所表示的平衡移动 方向和变化条件各是什么?
移动方向
P1
P2
0 t1 t2 时间
例5.对于反应 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
根据图像判断下列说法正确的是( B C )
A.T1>T2
B.T1<T2
C.正反应为放热反0 t1
T1 T2
t2 时间
可逆反应A(气)+2B(气)
nC(气),在不同
压强(P1、P2)下,测得C的体积分数跟反应时间的关
据图像判断,m+n < p+q (<、>、=),正反应
是 放热 反应(“吸热”、“放热”)。
A%
等压线 300C
200C
100C
0
P
压强
小结:解化学平衡图像题的技巧
• 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 • 2、弄清图像上点的意义,特别是一些特殊

化学平衡图像

化学平衡图像

2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破四十五化学平衡图像一、单选题1.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。

平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。

下列说法正确的是A. 550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动B. 650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C. T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D. 925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总2.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应已达到平衡状态),对该反应的推断正确的是()A. 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB. 反应进行到1s时,v(A)=v(C)C. 反应进行到6s时,B和D的物质的量浓度均为0.4mol⋅L−1D. 反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol/(L⋅s)3.在一定条件下,使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)()A. B.C. D.4.如图所示的各图中,表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)(△H<0)这个可逆反应的正确图象为(注:Φ(C)表示C的质量分数,P表示气体压强,C表示浓度)()A. B.C. D.5.下列叙述与图象对应符合的是()A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动B. 对于反应2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)△H<0,p2>p1,T1>T2C. 该图象表示的化学方程式为:2A=B+3CD. 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0,y可以表示Y的百分含量6.在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0达到甲平衡,仅改变某一条件后,达到乙平衡.对此过程的分析正确的是()A. 可能是减小了反应物的浓度,反应物X2转化率一定减小B. 可能是加入了催化剂,反应物X2百分含量(X2%)将增大2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破C. 可能是缩小了容器的体积,但该反应的平衡常数保持不变D. 可能是升高了温度,该反应的平衡常数一定减小7.反应:2X (g)+Y(g)⇌2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示,下列判断正确的是()A. P1>P2T1>T2△H<0B. P1>P2T1<T2△H<0C. P1<P2T1>T2△H>0D. P1<P2T1<T2△H>08.在一个固定容积的密闭容器中,可发生以下反应:A(g)+B(g)⇌xC(g)△H=?,符合图(a)所示的关系,其中w(C)为C的质量分数,由此推断关于图(b)的说法正确的是()A. P3>P4,y轴表示A的转化率B. P3<P4,y轴表示B的体积分数C. P3<P4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量D. P3>P4,y轴表示混合气体的密度9.图中表示2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H<0,能正确反映该可逆反应变化的图象是()A. B.C. D.10.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是()A. 由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知,该反应m+n<pC. 图3中,表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3D. 图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂11.在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0下列分析中正确的是()A. 图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响B. 图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂12.某密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g)⇌Z(g);△H<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的用量.则下列说法中不正确的是()A. t3时降低了压强B. t5时提高了温度C. t1−t2时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数D. t6时刻后反应物的转化率最低二、填空题13.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0,已知该反应在240℃,平衡常数K=64×10−4.请回答:(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,如图变化趋势正确的是______(填字2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破母序号).14.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。

化学平衡图像ppt3 人教课标版

化学平衡图像ppt3 人教课标版
V V正 V逆 V V逆 V正 V V正 V逆 V V正 V逆
A
T
B
P
C
P
D
T
6、其他图象 例题8、一定条件下,将 X和 Y两种物质按不同比例放 入密闭容器中,反应达到平衡后,测得X、Y转化率与 起始时两种物质的量之比 [n(X)/n(Y)] 的关系如下图, 则X和Y反应的方程式可表示为( B ) A.X+3Y C.3X+2Y 2Z Z B.3X+Y D.2X+3Y 2Z 2Z
2、关于转化率或反%或产%—t的图象
问题(1)图象中水平线的意 义?斜率的意义?
(2)温度、压强、催化剂对 图象有什么影响?
解题一般方法:先斜后平
例题4、在密闭容器中进行下列反应: M(g)+N(g) R(g)+2L 此反应符合下面图象, 下列叙述正确的是( C ) A、正反应吸热,L是气体 B、正反应吸热,L是固体
[问题]下图表示的是某可逆反应达到平衡过程中某反应 物的v—t图象,我们知道v=Δc/ Δt;反之, Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的是什么?
A、从反应开始到平衡该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡该反应物实际减小的浓度 V正
V逆
例题3、在容积固定的2L密闭容器中,充入X、Y各2mol,发 生可逆反应X(g)+2Y(g) Z(g),并达平衡,以Y 的浓度改变表示的反应速率v正,v逆与时间t的关系如图,则 Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S指对应区域的面积) ( A. S a o b B. 1- S a o b C. S a b d o D. S b o d )
例题6、mA(s)+nB(g) qC(g);ΔH<0的可逆反应,在 一定温度下的密闭容器中进行,V(B)%与压强(P)关系如 下图所示,下列叙述正确的是( B、C )

常见化学平衡图像及分析共21页

常见化学平衡图像及分析共21页

16、业余生活要有意义,不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰,也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人,而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着,就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书,莫被书掌握;要为生而读,莫为读而生。——布尔沃
END
常见化学平衡图像及分析

6、黄金时代是在我们的前面,而不在 我们的 后面。

7、心急吃不了热汤圆。

8、你可以很有个性,但某些时候请收 敛。

9、只为成功找方法,不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。

10、只要下定决心克服恐惧,便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为,请 记住, 除了在 脑海中 ,恐惧 无处藏 身。-- 戴尔. 卡耐基 。

化学平衡移动图像_图文

化学平衡移动图像_图文
C、缩小体积,使体系压强增大
D、升高了反应温度
解题指导:①水平线代表平衡 状态②各物质的Δc呈反应系数 比③达到平衡前,一般反应物 浓度减小,产物浓度增大。
二、速度-时间图:可用于:
1、已知引起平衡移动的因素,判断反应是吸热或放
热,反应前后气体体积的变化。
v 2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。
化学平衡移动图像_图文.ppt
•有关图象问题,可按以下的方法进行分析 :
①认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并 与勒夏特列原理挂钩。
②紧扣可逆反应的特征,搞清正反应方向是吸还是 放热,体积增大还是减小、不变,有无固体、纯液体 物质参加或生成等。
③看清速率的变化及变化量的大小,在条件与变化 之间搭桥。
④看清起点、拐点、终点,看清曲线的变化趋势。 ⑤先拐先平。例如,在转化率-时间图上,先出现拐 点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温 度高、浓度大、压强高。 ⑥定一议二。当图象中有三个量时,先确定一个量不 变再讨论另外两个量的关系。
一、浓度 - 时间图:
例:
1)写出化学反应方程式:
c
A+2B 3C
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2
•m+n<p+q
T1P2 T1P1
t
•正反应吸热
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图:
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A的
A%
500℃
转化
200℃

1.01*107Pa
1.01,反应2NO+O2 2NO2+ Q(Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关 系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点,其中表

课件3:2.2.5 化学平衡图像

课件3:2.2.5 化学平衡图像

②在T1~T2 K及T4~T5 K两个温度区间内,容器中CO2(g)的浓度呈现如图1所示的 变化趋势,其原因是__________________________________________。
提示:T1~T2 K,反应未达到平衡,温度越高,反应速率越大,所以CO2的浓度随温度 的升高而减小;T3 K后曲线上的点对应的反应均达到平衡,该反应的正反应是放热反应, 温度升高,平衡逆向移动,CO2的浓度随温度的升高而增大。
【解析】当压强相同时,可以比较温度的大小,即比较曲线①、②,根据“先拐 先平数值大”的原则可知T1>T2;由题图知温度越高,B的体积分数越小,即平衡 正向移动,因升高温度,平衡向吸热方向移动,故正反应为吸热反应;当温度 相同时,可以比较压强的大小,即比较曲线②、③,根据“先拐先平数值大”的 原则可知p1<p2;由题图知压强越大,B的体积分数越大,即平衡逆向移动,因 增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,故m+n<p;根据以上分析得出 T1>T2,该反应为吸热反应,p1<p2,m+n<p,故D正确。
③图1中点1、2、3对应的逆反应速率v1、v2、v3中最大的是____(填“v1”“v2”或“v3”); 要进一步提高H2(g)的转化率,可采取的措施有_________________(任答一条)。
提示:温度越高反应速率越大,所以逆反应速率最大的是v3。提高CO2的浓度或及时移出 生成物,平衡都正向移动,氢气的转化率增大;该反应的正反应为放热反应,适当降低 温度也可以提高氢气的转化率。
二、化学平衡图像
CO2是重要的工业原料,充分利用CO2,既可以解决环境问题,又可以解决资源问 题。回答下列问题: (1)工业上常以CO2和H2为原料合成乙醇,某实验小组将CO2(g)和H2(g)按物质的量 之比为1∶3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g) +3H2O(g) ΔH=b kJ·mol-1。在相同时间内,容器中CO2的浓度随温 度(T)的变化如图1所示,上述反应的pK(pK=-lg K)随温度(T)的变化如图2所示。

化学平衡图像专题超详细版PPT课件

化学平衡图像专题超详细版PPT课件

由于v正、ห้องสมุดไป่ตู้逆相
v
v正 v逆
同程度的增大,t1时
的改变因素可能是 a.
加入(正)催化剂 b. 当
t1
t m+n=p+q时增大压强。
平衡没有移动。
第十页,共31页。
速率-时间图
V
t1:A t2:B t3:C 正反应为放热反应
正反应气体物质的量增大
V正
V逆
V正
V正
V正
V逆
0
V逆
V逆
t
t1
t2
t3
1、确定t1、t2、t3时刻的操作: A、降温 B、加压 C、浓度减小
若对以上反应已知m+n>p+q,平衡后降低 压强时,画出相关的v – t图。
第八页,共31页。
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放 热)有如下图所示的变化,请分析引起平衡移动
的因素可能是什么?并说明理由。
v
v逆
v正
由于v正、v逆均有不
同程度的增大, 引起平衡移
动的因素可能是 a. 升高温
1)写出化学反应方程式:
C A
B
t
A+2B 3C
A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
2)求反应物的转化率:
第四页,共31页。
c
练: 0.4
0.3
B
0.2
A
0.1
C
t
1) 写出化学反应方程式: 5A 3B+2C
2) 求反应物的转化率: A的转化率=62.5%
第五页,共31页。
二、速度-时间图: 可用于:
应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正 确的是( C )

化学课件《化学平衡——化学平衡图像》优秀ppt 人教课标版

化学课件《化学平衡——化学平衡图像》优秀ppt 人教课标版
A. Z、W均为气态,X、Y中有一种为气体 B. Z、W中有一种为气体,X、Y均为气体 C. X、Y、Z均为非气体,W 为气体 D. X、Y均为气体,Z、W 皆为非气体
v
V(正)
V(正)
V(逆)
V(逆)
时间 t
练习6:
已知反应: 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
下图中a、b 表示一定条件下,D的体积分数随时间t的
0.4
(2)反应的化学方程式是:
0.3
______2_A_____2_B__+_C_______
0.2 0.1
(3)8min后,若将容器的体
积缩小一半,c(A)将___增_大____
c(B)将___增_大____c(C)将__增__大___ 0
(填增大、减小、不变);
B A
C 时间(min)
平衡将向___逆_____反应方向移动;达到新的平衡时混 合气体的相对平均分子质量是_____增__大____ , A的转化率 ____减_小____。
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H < 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H < 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H > 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H < 0
练习5:
对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压 强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、 W、Z的聚集状态是
谢谢
85.每一年,我都更加相信生命的浪费是在于:我们没有献出爱,我们没有使用力量,我们表现出自私的谨慎,不去冒险,避开痛苦,也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑,昂首阔步,作深呼吸,嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌,吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来,你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]

常见化学平衡图像及分析PPT课件

常见化学平衡图像及分析PPT课件
常见化学平衡图像及分析
1
历年高考查情况
2
2017考试大纲
• 通过对自然界、生产和生活中的化学现象 的观察,以及实验现象、实物、模型的观 察,对图形、图表的阅读,获取有关的感 性知识和印象,并进行初步加工、吸收、 有序存储。
• 将分析和解决问题的过程及成果,能正确 地运用化学术语及文字、图表、模型、图 形等进行表达,并做出合理解释。
t1 t 2、画出改变条件后v-t图像,并分析平衡移动。
问题二:在t2时刻,其他条件不变,只增大压强,若m+n>p+q,:
1、条件改变的瞬时,正、逆反应速率如何变化?随后正、逆反应
速率如何变化?
2、画出改变条件后的v-t
图像,并分析平衡如何移动?
问题三:在t3时刻,其他条件不变,
①只升高温度,若该反应△H>0,画出改变条件后的v-t图像。
逆向思维:如何从v-t图中得知反应从哪个方 向进行建立平衡?
6
二、 v-t图像常见形式及分析
V
V正 V逆 0 t0
以反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例, 在一定条件下达到平衡状态,其图像为:
问题一:在t1时刻,其他条件不变,只增加反应物的 浓度,那么: 1、条件改变的瞬时,正、逆反应速 率如何变?随后正、逆反应速率如何变化?
300C 看图技巧: 200C 作辅助线, 100C “定一议二”
等温线
0
P P1 压强
请根据图像求:m+n > p+q, △H >0 15
练习1:
mA(g) +nB(g)
pC(g) + qD(g)
A
等温线

化学平衡图像

化学平衡图像

T
•正反应吸热 T
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
P1
P
•m+n<p+q
练习一
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化,图中Y轴可能表示:
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
P
A、D
练习二
右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率 随时间变化的关系。若要改变起始条件, 使反应过程按b曲线进行,可采取的措 施是( ) A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.减小体积
A. 加入催化剂 C. 降低温度
B. 增大Y的浓度 D. 增大体系压强
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图:
练习:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g), ① 判断正反应为放热还是吸热反应; ② m+n与p+q的关系
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •m+n<p+q •正反应吸热
练习:对于反应
mA (g) + nB (g) pC (g) 有如
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
反应

化学平衡图像专题ppt课件

化学平衡图像专题ppt课件

为了规范事业单位聘用关系,建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ,保障 用人单 位和职 工的合 法权益
一、速率—时间图像 1.计算平衡浓度
例:在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol, 发生可逆反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),并达平衡, 以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示,
练 习
可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中,当其 它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P) 的关系如上图,根据图中曲线分析,判断下列叙述中正
确的是( D )
(A)达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大 (B)化学方程式中一定有n>p+q (C)平衡后,增大A的量,有利于平衡正向移动 (D)平衡后,若升高温度,则平衡向逆反应方向移动
变式练习
• 下列反应符合下图T-v变化曲线的是
• A.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);ΔH<0 • B.N2O3(g) NO2(g)+NO(g);ΔH>0 • C.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g);ΔH<0 • D.2CO(g) CO2(g)+C(s);ΔH<0
•正反应放热
T
P1
P
•m+n<p+q
为了规范事业单位聘用关系,建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ,保障 用人单 位和职 工的合 法权益
百分含量(转化率或产率)——压强(温度)平衡图像
mA(s)+nB(g) qC(g);ΔH<0的可逆反应,在一定温 度下的密闭容器中进行,平衡时B的体积分数V(B)%与
相关主题
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

C%
答问 11、、TT1与1>T2T的2高低 案题 22、、是是放放热反热应反还应是吸热反应
T2C T1C
0 t1 t2 时间
上 页
下 页
首 页
返 回
看图技巧: 先拐先平衡, 先平衡则速率 快,速率快则 温度高。
2021/2/25
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
问题: 1、P1与P2的相对大小
图 且中V正坐>V标逆的有点A、是B、CC点、D、。E 5点,其中表示未达平衡状态
NO
A

B
E


CD
上 页
0
下 页
首 页
返 回
T
2021/2/25
二.化学平衡图象
3.物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
产 率
问题: 1、T1与T2的相对大小
2、该反应是放热反应还是吸热反应
6.定一议二。当图像中有三个量时,先确定一个量不变 在讨论另外两个量的关系。
上 页
下 页
首 页
返 回
2021/2/25
此图合理吗?为什么?
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
等压线



0
P
300C 200C 100C
压强
m+n > p+q
Q>0
看图技巧:图象中 有三个量时,“定一看 二”, 先看曲线的高 低,再看曲线的变化趋 势。
上 页
下 页
首 页
返 回
2021/2/25
5.物质百分含量——压强/温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
2021/2/25
看图:说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始? 然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动?
V
突变
V逆
答:从逆反应开 始。
降温或减压。
V正 V'正 V'逆
平衡向正反应 方向移动。
t
上 页
下 页
首 页
返 回
2021/2/25
看图:说出反应起始时是从正反应;还是从逆反应开 始?然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动?
2、 m+n 与 p+q 的大小
P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
0
上 页
下 页
时间
首 页
返 回
2021/2/25
二.化学平衡图象
2.转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
问题: m+n<p+p还是
A
m+n>p+p
m+n<p+q



1.01106Pa
A% 等压线
300C m+n < p+q
200C 100C
Q <0
0
P 压强
上 页
下 页
首 页
返 回
2021/2/25
2A(g) + B(g)
2C(g)
C%
P1 < P2
正反应是 吸 热反应.
0
上 页
下 页
T2 P1 T1 P2 T1 P1
t
首 页
返 回
2021/2/25
小结
1.认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与勒 沙特列原理挂钩。
化学反应速率和 化学平衡的图象
上 页
下 页
首 页
返 回
2021/2/25
一. 化学反应速率图象
1.c(或n)-t图象
分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,浓 度增大的是生成物,生成物多数是以原点为起点。
浓度(物质的量)变化量之比=计量系数之比
物质的量
看右图:
写反应方程式
2.0 1.5
C
1.0
A
2 A + 1B = 3 C 0.5
首 页
返 回
2021/2/25
小结
1.认清坐标,搞清纵、横坐标所代表的意义
2.看清起点,分清反应物、生成物,浓度减小的是反
应物,浓度增大的是生成物。一般生成无多数以原 点为起点。
3.注意终点。例如在浓度-时间图上,一定要看清终点
时反应物的消耗量、生成物的增加量,并结合有关 原理进行推理判断。
4.抓住变化趋势:升高温度时,v(吸)>v(放);在速率-时
V V正 V'正 = V'逆
突变 V逆
答:正、逆反 应同时开始。
加催化剂
平衡不移动。
起始量不为0
上 页
下 页
t
首 页
返 回
2021/2/25
看图:说出反应起始时是从正反应;还是从逆反 应开始?化学平衡向什么方向移动?
V
答:正、逆
同时反应开
V正
始。
V逆 平衡向正 反应方向移 动。
T(温度)
上 页
下 页
2Z(g)+ W(s) ΔH>0 的反应过程,若使a曲线
变为b曲线,可采取的措施是( ) A.D
Z%
A. 加入催化剂
B. 增大Y的浓度
C. 降低温度
b
a D. 增大体系压强
0
上 页
下 页
首 页
t
返 回
2021/2/25
2、下图是在其它条件一定时,反应2NO+O2 2NO2+ Q(Q>0)中平衡时NO 的最大转化率与温度的关系曲线。

1.01107Pa
0 t1
t2 时间
上 页
下 页
首 页
返 回
2021/2/25
二.化学平衡图象
2.转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A


1.01107Pa

m+n = p+q
1.01106Pa
上 页
0
时间
下 页
首 页
返 回
2021/2/25
练 习:
1.如图所示,图中a曲线表示X(g) +Y(g)
间图上,要注意看清曲线是连续的还是跳跃的,分 轻渐变和突变,大变和小变。例如,升高温度, v(吸)大增,v(放)小增;增大反应物浓度,v(正)突变, v(逆)渐变。
上 页
下 页
首 页Leabharlann 返 回2021/2/25
二.化学平衡图象
1.物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
T2 T1
0
上 页
下 页
时间
首 页
返 回
2021/2/25
二.化学平衡图象
4.转化率——压强/温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
等温线

m+n > p+q

Q <0

1.01107Pa
1.01106Pa
1.01105Pa
0
T
温度
上 页
下 页
首 页
返 回
2021/2/25
B
上 页
下 页
首 页
返 回
2021/2/25
时间
一. 化学反应速率图象分析
2.V-t图象
V
V'正
V正
V'逆
V逆
分清正反应和逆反应; 分 清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
此图表示:增大 反应物浓度时, 正反应、逆反应 的速率变化情况, 平衡向正反应方 向移动。
t
上 页
下 页
首 页
返 回
2.紧扣可逆反应的特征,搞清正反应方向是吸还是放热、 体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质 参加或生成等。
3.看清速率的变化及变化量的大小,在条件与变化之间 搭桥。
4.看清起点、拐点、终点,看清曲线的变化趋势。
5.先拐先平。例如,在转化率-时间图上,先出现拐点 的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温 度高、浓度大、压强高。
相关文档
最新文档