全国初中生化学竞赛预赛专题讲座
化学竞赛专题讲座二：共价粒子的空间构型(分子结构)
化学竞赛专题讲座二、共价粒子的空间构型（分子结构）Lewis 结构 共振论 价层电子互斥模型（VSEPR ） 等电体原理 杂化轨道一、Lewis 结构 共振论1．令共价粒子中所有原子价层电子数为8（H 为2）时的电子总数为n 0，实际各原子价层电子数之和（加阴离子的电荷数、减阳离子的电荷数）为n v ，则：共价键数==(n 0—n v )/2 其中n 0—n v == n s 共用电子数2．依上述要求写出各种Lewis 结构式（以点线式表示），并用形式电荷Q F 对其稳定性进行判断：Q F == n v —n r （孤对电子数）—n s== 某原子所形成的价键数—该原子的单电子数（碳C 为4）8—该原子价电子数a.各原子的Q F 为零的结构最稳定；b.若相邻原子的Q F ≠0时，通常是 ①Q F 要小；②非金属性强（电负性大）的原子Q F ＜0，另一原子Q F ＞0为稳定结构； ③相邻原子的Q F 为同号则不稳定，但N 2O 4例外。
（二）共振论共价粒子若有不只1个相对合理的Lewis 结构式表示，在不改变原子的相对位置时，变换价键表示形式，用 表示，粒子的真实结构看作是这些Lewis 式的“混 合”。
则粒子中的价键特征平均化，且体系能量低于每个共振体的能量。
（三）键级【1】 N 2F 2有三种异构体（已合成了2种）、N 4H 4（H 化学环境完全相同），写出它们的Lewis 式并讨论其稳定性。
N 2F 2 ：N 4H 4：【例2】确定中S —N 键的键长。
因为：n 0 = 6×8 = 48 ， n v = 3 ×6 + 2×5 + 7—1 == 34 所以：共价键数==(n 0—n v )/2 ==(48—34)/2 = 7（一）共价粒子Lewis 结构式每个原子价层电子数达到8（H 为2），即为稳定结构——八隅律电子式（点式）结构式（线式）点线式对原子为8电子构型的粒子的简捷判定式“ ”F N=N F N=N F F F F N=N F N=N F ⊕ 反式 顺式稳定性依次减小H 2N N=N NH 2 H 2N NH 2 N=N N=NH 2N NH 2H N N H —N N —H ⊕ ⊕ ⊕⊕ Cl +S —SN NSCl +S —S N N S⊕+2Cl +S —S N N S⊕+2Cl +S —S N N S⊕ ⊕ Cl +S —S N NS⊕⊕ O O N —N O O ⊕ ⊕ H HN—N H H0 0 中N —N 键的键长＞ 中的N —N 键键长。
初中化学竞赛辅导专题讲座
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③
5．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是：(
液面高度不变 弹簧夹 弹簧夹 水柱 上 下 移 动 , 两 端 液 面 水 平 弹簧夹
)
橡胶管
A B C D 6.托盘天平调零后，在左盘衬纸上置氧化铜粉末，右盘衬 纸上置1个5 g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。 则被称量的氧化铜质量为 ( )
铁片
）
稀盐酸 石灰石
A. 称量NaOH
(2009竞赛选拨 )
B. CO2性质检验
C. 添加酒精
D. 制取CO2并验满
15．在探索地球上生命的起源活动中，美国科学 家米勒做了一个著名的实验，他模拟原始大气的成份将甲 烷、氨、氢和水蒸气混合，放人真空的玻璃仪器中进行实 验。一个星期后，他惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸 生成。你从米勒的实验中能得出的结论是 （ ） A. 一定发生了化学变化 B．没有发生化学变化 C. 无法判断是否发生了化学变化 D．一定没有发生物 理变化”
A．8．3 g
B．7．7 g
C．3．3 g
D．2.7 g
7. （07年竞赛）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相 同。下图中A、B、C、D、E是一些保存药品的试剂瓶. 请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。 (任填三空)
① NaOH 溶液 ②浓硫酸 ③Na2C03溶液 ④白磷 ⑤大理石 ⑥酒精 ⑦浓硝酸 ⑧锌粒 ⑨硝酸银
23.（06年全国）某单位曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝 酸钠外貌酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下： 亚硝酸钠（NaNO2） 易溶，在15℃时溶解 度为81.5g 271℃ 320℃会分解，放出 有臭味的气体 氯化钠（NaCl） 易溶，在15℃时溶 解度为35.8g 801℃ 1413℃ 无反应
全国中学生化学竞赛预赛专题讲座
全国中学生化学竞赛预赛专题讲座第一讲差量法例1、用氢气复原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，那么参加反响CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反响的铁的质量？例4、同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，那么原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反响，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克2、7∶53、11.2克4、8∶7 7∶235、82.2%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，那么原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反响完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反响后生成的CO2及原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反响后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的以下固体中，分别参加等质量的稀硫酸(足量)至反响完毕时，溶液质量最大的是()A FeB AlC Ba(OH)2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中参加足量的铁屑m克，反响完全后，过滤称量剩余固体为m克，那么原混合溶液中CuCl2及FeCl3物质的量之比为()(高一试题)A 1∶1B3∶2 C 7∶ D 2∶7练习7 P克结晶水合物A•nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为()Ａ18Pn/(P—q) B 18Pn/q C18qn/P D18qn/(P—q)答案：1 、96% 5、A 6 、C7、A第二讲平均值法例题：1一块质量为4克的合金，及足量的盐酸反响，产生0.2克氢气。
九年级化学专题讲座
九年级化学专题讲座一、化学基础知识化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
化学基础知识是学习化学的重要基础，包括物质的基本性质、化学反应、化学计量等。
二、元素周期表元素周期表是元素按照原子序数大小排列而成的表格，是学习元素周期律和元素性质的重要工具。
通过元素周期表，可以了解元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量等基本性质。
三、化学式与化合价化学式是用元素符号表示物质组成的式子，是学习化学的基本工具之一。
化合价是原子间形成化合物时所表现出来的价态，是确定化学式的重要依据。
通过学习化学式与化合价，可以更好地理解物质的组成和性质。
四、化学反应与能量变化化学反应是物质发生变化的过程，其中伴随着能量的变化。
通过学习化学反应与能量变化，可以了解化学反应的类型、能量转化方式以及反应速率等知识。
五、物质分类与性质物质分类是根据物质的性质和组成对物质进行分类的方法。
通过学习物质分类与性质，可以更好地了解不同类别的物质所具有的特性，从而更好地应用和掌握这些物质。
六、酸碱盐反应酸碱盐反应是化学中的重要反应类型之一，涉及到酸、碱、盐之间的相互作用和转化。
通过学习酸碱盐反应，可以了解酸碱盐的性质和反应规律，为进一步学习其他化学知识打下基础。
七、实验设计与操作实验是化学学习的重要手段之一，通过实验可以深入了解物质的性质和变化规律。
实验设计与操作涉及到实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果分析等方面的知识，对于培养学生的实验能力和科学素养具有重要意义。
八、生活中的化学应用生活中处处都有化学的应用，如食品添加剂的使用、清洁剂的成分、化妆品的成分等等。
通过学习生活中的化学应用，可以更好地理解化学与生活的密切关系，同时也可以更好地应用化学知识解决实际问题。
九、环境保护与化学环境保护是当今社会面临的重要问题之一，而化学在环境保护中也有着重要的作用。
通过学习环境保护与化学，可以了解环境污染物及其危害、环境保护措施等方面的知识，培养学生的环保意识和责任感。
原子结构-讲座 化学竞赛
4p
4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g
3
5 7 1 3 5 7 9
5
0，＋1，-1 0，＋1，-1，＋2，-2
0，＋1，-1，＋2，-2，＋3，-3
0，＋1，-1，＋2，-2，＋3，-3,+4, -4
描述电子运动状态的四个量子数
（1）主量子数 n ◆ 确定电子出现概率最大处离核的距离 ◆ 与电子能量有关，对于氢原子，电子能量唯一决 定于n
RH = Rydberg 常数， 为1.0967758 107 (m-1)
Bohr 模型:
两个基本假设： （a）原子有确定的电子轨道（角动量是量子化的）
e
h Ln 2
（n=1，2，3‥‥） h为Plank常数（6.62610-34）
（b）轨道能量是量子化的，电子跃迁吸收或发射能量
E E 2 E1 E 光子 h
150
165 180
－ 0.87
－ 0.97 － 1.00
0.75
0.93 1.00
波函数的角度分布图
角 度 部 分 的 图 形
电子云界面图
电 子 云 图
波函数角度分布图
s轨道：
是角度函数Y l, m (, )随, 变化的图象。
波函数角度分布图: p轨道
其中，浅色为“＋”号，深色为“－”号（下面的d轨 道中同此）。正负号以及Y的极大值空间取向将对原子 之间能否成键及成键的方向性起着重要作用。
原子结构与元素周期律
核外电子的运动状态
核外电子的排布和元素周期系
元素基本性质的周期性
第一部分 核外电子的运动状态
氢原子光谱和玻尔理论
微观粒子的波粒二象性
波函数和原子轨道
第4讲化学用语化学式和化合价-全国初中化学竞赛试题精编(原卷版)
全国初中化学竞赛试题精编 第4讲 化学用语、化学式和化合价一、选择题1. （陕西省咸阳市泾阳县20202021学科竞赛）美国科学家卡尔•克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N 5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料．有关“氮5”的说法正确的是 A. “氮5”的化学性质非常稳定 B. 每个N 5分子由5个氮原子构成 C. “氮5”是一种化合物 D. 真空条件下“氮5”是一种气体2. （2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL ）初赛）2019年诺贝尔化学奖授了在锂离子电池研发领域做出卓越贡献的三位科学家。
一种锂离子电池的正极材料是LiCoO 2，把锂离子嵌入石油焦炭和石墨中形成负极，它在充放电时的化学反应方程式为LiCoO 2+C=Li 1x CoO 2+Li x C 下列说法正确的是 A. LiCoO 2中元素的化合价为+2 B. 离子电池广泛用于 和新能源汽车中 C. 负极材料具有疏松多孔的结构D. Li x C 中的x 大于13. （2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H 3PO 4可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等。
下列物质不属于硫酸(H 2SO 4)脱水后形成的是 A. H 2S 2O 7B. H 2S 3O 10C. H 2S 2O 8D. H 2S 4O 134. （2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。
在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。
现有如下离子方程式：n-3RO ＋F 2＋2OH －＝-4RO ＋2F －＋H 2O ，由此可知在n-3RO 中，元素R 的化合价是A. ＋4B. ＋5C. ＋6D. ＋75．使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是( ) A ．H 2O 、H 2CO 3中均含有氢分子B ．硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的化合价为﹣3价C ．Na +、Mg 2+、Al 3+核外电子数均为10D ．3OH ﹣1表示三个氢氧根离子6．科学家发现：水在超低温下能形成比蜂蜜还黏稠的“高密度液态水”；在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称“热冰”。
化学竞赛专题讲座
化学竞赛专题讲座胡征善第一讲物质结构理论原子结构与元素周期律物质结构分子结构晶体结构一、原子结构与元素周期律（一）原子结构1．四个量子数(2) 副（角）量子数（l）——决定多电子原子核外电子能量的次要因素和原子轨道（原子轨函）形状，它决定电子绕核运动的角动量。
l可取0，1，2，3，……（n—1）s原子轨道的角度分布图s轨道电子云的角度分布图p原子轨道的角度分布图p轨道电子云的角度分布图d 原子轨道的角度分布图D 轨道电子云的角度分布图原子轨道Y 和电子云Y 2的区别：因为原子轨道Y 是解薛定锷方程的结果，其值有正负，且︱Y ︱＜1，所以在电子云Y 2的图形中没有正负号且形状较“瘦”些。
(3) 磁量子数（m ）——决定原子轨道（原子轨函）在空间的伸展方向，决定轨道角动量在磁场方向上的分量。
其数目为m = 2l +1。
m = 2l +1l = 0 m = 0 s 轨道无方向性，在空间只有1种取向 l = 1 m = +1,0,—1 p 轨道在空间有3种取向 l = 2 m = +2,+1,0,—1,+2 d 轨道在空间有5种取向 l = 3 m = +3,+2,+1,0,—1,+2 ,—3 f 轨道在空间有7种取向 l = 4 m = +4,+3,+2,+1,0,—1,+2 ,—3,—4 g 轨道在空间有9种取向才有有意义的解。
自旋量子数是由于自旋电子产生的磁场与电子绕核运动产生的磁场相互作用的结果。
顺时针方向 逆时针方向 2．多电子原子的结构理论 （1）中心势场模型多电子原子中的每一个电子都看作只受中心的有效核电荷的吸引，而不受其他电子影响的单电子体系。
用有效核电荷（Z*）代替核电荷（Z ），则对多电子原子中的电子运动状态像处理氢原子一样。
第i 个电子的能级公式为：（2）屏蔽效应其他电子对某个选定电子的排斥作用归结为对核电荷的抵消作用。
对于核外第i 个电—13.6 eV （Zi*）2n 2Ei ==子而言，其他电子对原子核的屏蔽常数为σi ,则该电子所受到原子核的有效核电荷的吸引为Zi*== Z —σi ，故有：第i 个电子的能级公式为： (3) 钻穿效应由于角量子数不同，电子钻到核附近的几率不同，因而电子的能量不同。
化学竞赛课程教案初中版
化学竞赛课程教案初中版
课程名称：化学竞赛初中版
课程目标：通过本课程的学习，学生将能够掌握化学竞赛中常见的知识和技巧，提升化学学科的应用能力和竞赛表现。
教学内容：
1. 化学基础知识的回顾和强化
2. 化学竞赛中常见的题型和解题技巧
3. 化学实验的基本原理和注意事项
教学安排：
第一节课：化学基础知识的回顾
- 反应物与生成物的关系
- 化学方程式的书写和平衡
- 化学键的类型和特点
第二节课：化学竞赛中常见的题型和解题技巧
- 单选题、多选题、填空题、解答题等题型的解题方法
- 化学计算题的解题技巧和常用公式
- 针对化学竞赛的练习题目和解析
第三节课：化学实验的基本原理和注意事项
- 常见的化学实验装置和操作步骤
- 化学实验中的安全知识和应急处理方法
- 化学实验的记录和数据处理
教学方式：课堂讲授、小组讨论、实验演示、练习测试
评价方式：课堂表现、作业完成情况、化学竞赛模拟测试成绩
教学资源：化学教材、化学实验装置、模拟测试题库
注意事项：在实验环节需加强安全意识，确保学生能够正确使用实验器材和化学试剂，并做好实验记录和数据处理工作。
通过本课程的学习和练习，相信学生们将在化学竞赛中取得更好的成绩，提升自己的化学学科水平和竞赛能力。
祝愿学生们在化学领域取得更加优异的成绩！。
初中化学竞赛辅导培训PPT课件(初中科学)
1、物质结构的生长点
（1）原子组成和各微粒间量的关系
（2）1～18号元素原子核外电子排布
（3）元素的化合价应用
例题：若原子核外电子排布的基本规律为最外
层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,
倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子
的最大容量仍为2n2，写出并判断第三、四、五
周期的元素分别有
②对于原子： a、质子数=核电核数=核外电子数=原子序数 b、质量数=质子数+中子数；即A=Z+N
赛题举例：（9—6复）．我国近年研制成功
一种气体，这种气体的每个分子由质子数为
8、相对原子质量为18的两个原子构成。下
列说法错误的是
（）
A．这种气体的相对分子质量为36
B．这种原子的核外不一定有8个电子
均不同；③N2H4是一种化合物；④该反应中 N2O4是还原剂。 则下列选项正确的是 A．①② B．②③ C．①③ D．③④
3、化学反应分类及原理的生长点
（1）氧化还原反应
①判断是否是氧化还原反应 ②判断氧化剂、还原剂等 ③电子转移情况的表示 ④配平问题和得失守恒计算 ⑤氧化性、还原性强弱比较
氧化剂：得到电子（即化合价降低）的反应物 还原剂：失去电子（即化合价升高）的反应物
分
放热反应
热化学方程式
3、化学反应分类及原理的生长点
赛题举例（11—3复）在化学反应aZn＋
bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋d NO↑＋eH2O中， 若e的值为4，则d的值为 （ ）
A．1 B． 2 C． 3
D． 4
（11—6初）关于化学反应2N2H4+N2O4＝ 3N2+4H2O的有关说法： ①该反应属于置换反 应；②该反应中三种含氮物质的氮元素化合价
谈化学竞赛中学生能力的培养ppt课件
1
一、我校化学竞赛的开展
1.学科竞赛管理体制
2.选拔苗子，组建竞赛小组 （1）保送生选拔 （2）暑期培训 （3）后期分流 3.根据大纲，推进竞赛优质培训 （1）目标定位
强调要协调好与学习其他学科的关系，不能单科 突进，要全面发展。通过持之以恒地督促管理和辅导， 使他们具有牢固的基础知识，灵活多变的思维能力、 自主学习的能力及创新能力，逐步形成强烈的竞争意 识，不怕挫折的毅力，实事求是的钻研精神，敢于迎 战的稳定的心理状态。
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二、化学竞赛中学生能力的培养
1.培养学生的自学能力 化学竞赛需要参赛选手具备良好的知识结构，而化学竞
赛知识涉及面宽，指导学生自学是化学竞赛活动必然的手 段。对学生自学能力的培养，我们分三个阶段进行： 第一阶段：传授知识、重视方法，夯实基础。 第二阶段：创设情境，引导自学，形成能力。 第三阶段：指导超前学习，形成研究性学习风气。
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例题2 ：最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团族分 子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心 和体心的原子是碳原子，它的化学式是________。 分析：学生看到该分子结构与 NaCl晶胞类似，易形成思维定势， 通过晶胞中各原子数计算方法答题， 为Ti4C4，造成错改。
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（3）拓展知识面，培养猜想式、假设式思维 近几年的许多竞赛试题力图打破应试者的定势思维或
5ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.培养学生的思维能力 （1）巧用习题，培养发散思维
在培训过程中，我们有针对性地选择习题、改编习题， 示范解题，我们主要从以下几个题型培养学生的发散思维： ①变化发散——一题多变：通过保持原命题的发散点，变换 形式的发散思维。主要包括题型变换、条件变换两种形式。 ②解法发散——一题多解：通过一题多解进行的发散思维。 进而找出最佳解题方法，提高解题能力。 ③阶梯发散——一题多问：解题能力要求逐步提高的发散思 维，主要有一题多问型、一带几连带型、题组等形式。
化学竞赛相关ppt课件
竞赛的组织 竞赛由中国科协总管，中国化学会实施，
竞赛委员会负责具体事务。安徽省化学竞 赛委员会负责本省竞赛的具体工作，主要 包括： 省初赛，一般在5-7月份； 中国化学奥林匹克(初赛)，8月底-9月初； 省队遴选(由初赛一等奖选手参加)； 省队培训，一般在11月份 中国化学奥林匹克(决赛)，一般12月初
化学竞赛相关问题
化学是一门中心学科。化学学科和其 他学科有紧密联系，是有机的结合、知识 自然的融合和拓展，特别是物理学和生物 学。化学竞赛的目的是给学有余力或具有 一定化学天赋或对化学感兴趣的同学提供 一个平台，让同学能展示自己能力、提升 自己学业水平、培养学习能力或学习习惯。 代价是同学需要付出更多的努力和辛苦， 收获是自身水平的提高。
中级无机化学、有机反机理) • 制备与分析的基础实验内容 • 定量相关内容：
熟练掌握经典分析方法及相关计算；了解 各种国标(或行业标准)定量方法，与课本知 识的有机结合
.
化学竞赛的奖励和政策 • 国家队(4人)，参加每年的IChO比赛 • 国家选拔队（50名）可以获得保送资格 • 省队成员(每省8-15名)，一般均可获得各高
.
• 主族元素：由上向下，随着核外电子层数 增大，核对最外层电子的束缚减弱，失电 子倾向增加，金属性增强
• 副族元素(包括主族长周期元素)：由于d轨 道填充电子，变化规律不是很明显，核外 电子受到核引力与其它电子屏蔽双重影响 。稳定性与能量最低原理一致决定其反应 和特点
• S电子的径向分布特点，惰性电子对效应 • C元素的结构特点，有机化合物
.
竞赛要求 安徽省初赛是全国初赛的资格考试，大
部分内容以中学课本为基础，部分题难度 适当提高，部分省份没有省初赛。
全国初赛有考试大纲，2013年起有30% 左右与高考内容相当的内容，其余为提高 的要求。
化学竞赛讲座(络合物)
配位化合物
1、络合物（配合物）及其组成
络合物：即由一个M离子（或原子）跟几个L离子 （或分子）以配位键方式结合形成的复杂离子， 叫做络离子。
含有络离子的化合物，叫络合物（或配合物）。
络合物结构复杂，但它一般都有一种成分作为整个络合物的核心，
其他成分都围绕这个核心作一定的排列。这个核心叫做中心离子。
由于剩余量过小，只能设A中含有H原子，由此得H原子 数为16。
则，A的分子式为C2H8N2 配体A的结构简式为：
H2NCH2CH2NH2， 配合物的结构示意图为：
（3） NO2－ 的价电子数＝（5＋0×2＋1）＝6，其价 电子对数为3。所以，NO2－为角型，夹角略小于120°， N采取sp2杂化。 （4）
例2、某铬的配位化合物，（1）经元素分析得知其 质量百分组成为：19.5%Cr，40.0%Cl，4.5%H和36％ O。（2）取此化合物样品0.533g，溶解在100cm3水中， 再加HNO3（浓度为2mol/dm3）10cm3，然后加入过量 的AgNO3溶液，有沉淀生成。将沉淀过滤、洗涤烘干 并称量，其质量为0.287g。（3）当1.06g的该样品在干 燥的空气流中慢慢加热到100℃时，有0.144g的水被驱 出。（4）该化合物1.33g溶于100cm3水中的溶液，其 凝因点为－0.18℃（水的摩尔凝固点降低常数为 1.82K）。利用上述数据，试：
=1.00mol 即，CrCl3H12O6中有1个Cl-在外界； 同样，由缓慢加热得出被驱出的水为: y=1.00mol×(0.144g/18.0 4g·mol-1)×(266.5 4g·mol-1 /1.06g)
=2.00mol 即，CrCl3H12O6中有2个H2O在外界；
故该配合物的配位化学式为[CrCl2(H2O)4]Cl·H2O。 此式表示，1mol该配合物在水溶液中能离解产生2mol离子
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全国中学生化学竞赛预赛专题讲座第一讲差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克2、7∶53、11.2克4、8∶7 7∶235、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时，溶液质量最大的是()A FeB AlC Ba(OH)2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为()(高一试题)A 1∶1B3∶2 C 7∶ D 2∶7练习7 P克结晶水合物A•nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为()Ａ18Pn/(P—q) B 18Pn/q C18qn/P D18qn/(P—q)答案：1 、96% 5、A 6 、C7、A第二讲平均值法例题：1一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。
则该合金的组成可能为( ) A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al2测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。
则M气体可能是( )A CO2B N2OC SO2D SO33某硝酸铵(NH4NO3)样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是()A (NH4)2SO4B CO(NH2)2C NH4HCO3D NH4Cl4有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种种种金属可能是()A AlB MgC ZnD Cu5有5.85克NaCl样品(其中有少量下列某盐)，当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐(山西省中考)( )A CaCl2B KClC BaCl2D MgCl26今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是()A KClB NaClC ZnCl2D BaCl2答案：1：A B2：B3：B4：A B 5 A D 6 B练习题：1测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO22有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：()A Al MgB Na FeC Al CuD Mg Zn3测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：()A NH4ClB CO(NH2)2C NH4HCO3D (NH4)2SO44两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：A MgO和ZnOB CaO和CuOC MgO和CuOD CaO和MgO5现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液A PH=0的溶液B PH=7的溶液C PH=14的溶液D PH=5的溶液6把70%的硝酸(密度为1.44克/立方厘米)加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数A 等于35%B 小于35%C 大于35%D 无法判断答案：1：C 2：CD3：B第三讲离子守恒法例1 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克(29.25克)例2 向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体(不含结晶水)多少克(15.2克)例3 现有不纯的金属M(含有不溶于水也不溶于酸的杂质)，取该金属样品4.0克，投入19．45克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？( 97.25%)例4 取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，(不含结晶水)，求生成氢气多少克？[(N—M)/48 克]练习1 有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体(不含结晶水)多少克(34.8克)练习2 向一定量的Mg(OH)2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体(不含结晶水)多少克？(95克)练习3 把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克(48克)练习4 将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52.5%，则样品中金属R的质量分数为多少(88%)第四讲化学与社会一、化学史(一) 填空题：1．我国发明较早，世界闻名的化学工艺有黑火药、_________、________、__________等2．黑火药是我国古代重大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定质量比混合在密闭容器里引燃爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物以及氮气这个反应的化学方程式是______________________________。
3、宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应的化学方程式是________________。
4、明末宋应星所箸的《天工开物》中，记载了我国古代炼锌的方法。
用炉甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加热。
加热时炉甘石分解成氧化锌，氧化锌用碳还原成金属锌。
试写出有关反应的方程式：⑴____________________________⑵______________________________________5、英国戴维是发现元素最多的化学家，他在19世纪初发现和分离了硼( )钠( )、钾( )、钙()、镁( )、锶( )、钡( )这七种元素，促进无机化学的迅速发展，试在括号内填上相应的元素符号。
(二)选择题：6．我国是四大文明古国之一，化学工艺发展较早，其中炼钢最早是()A 商代B 春秋战国C 战国晚期D 秦朝7、通过实验得出“空气是由氧气和氮气组成的”这一结论的科学家是( )A 普利斯特里B舍勒 C 卡文迪许 D 拉瓦锡8、1965年我国率先合成结晶牛胰素，这种物质属于()A 糖类B 酯类C 蛋白质D纤维素9、我国著名化学家侯德榜刨立了举世闻名的“侯氏制碱法”此发明是在()A 1923年B 1938年C 1943年D 1926年10、下列科学家的国籍及主要成就，请将有关内容用线连起来：A 法国⑴汤姆逊 a 提出分子概念B 英国⑵阿佛加德罗 b 较早使用天平C 意大利⑶舍勒 c 原子学说D 瑞典⑷拉瓦锡 d 发现电子E 美国⑸道尔顿 e 最早制得氧气11、下列说法不正确的是( )A 火药是唐代发明的，后经印度传入阿拉伯，欧洲。
B 酿酒是我国最早发明的有机化学工艺之一起源于夏朝初期比外国早400年．C 中国西汉时期开始用煤炼铁，明代已能用煤制焦炭，西汉时先后发现和利用了天然气、石油。
D 古代炼丹术完全是腐朽的毫无积极意义。
12、以下叙述错误的是()A 门捷列夫发现了元素周期律。
B 中国西汉时最早发明造纸。
C 拉瓦锡首先发现氧气。
D 1898年居里夫人发现了放射线。
二、化学与环境(一)填空题：13、环境污染主要包括()污染等A 大气和土壤B 水和食品C 噪声D 以上全包括14、下列大气污染物中能与人体中血红蛋白质结合而引起中毒的气体是( )A SO2B CO2C NO2D CO15、为了保护环境，防止污染大气，燃烧下列燃料中最理想的是()A 洒精B 氢气C 汽油D 硫化氢16、汽车尾气中污染空气的是()①CO②CO2③NO④铅的化合物A①②B①③C③④D①③④17、大气层中臭氧的主要作用是( )A 吸收CO2B 吸收红外线C 补充O2D 吸收紫外线18、当今大量致冷剂的使用和排放，使大气臭氧层受到严重破坏，这种致冷剂是( )A 干冰B 液氧C液氮D氟里昂19、“温室效应”是因为大气中( )A SO2增加B CO2增加C NO2增加D烟尘增加20、“酸雨”的形成主要由于( )A 汽车排放大量尾气B 森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡。
C 工业中大量燃烧含硫燃料D 大气中二氧化碳含量增高。
21、“酸雨”的主要成分是( )①硫的化合物②硫酸③硫酸盐④硫化物⑤碳的氧化物Ａ①②⑤Ｂ①②③Ｃ②③④Ｄ②③⑤22、酸雨对土壤、森林和建筑物都有破坏腐蚀作用，通常是指()A pH＜3.6B pH＜4.4C pH＜5.6D pH＜723、有人将工业用盐当作食盐使用而引起中毒现象，该工业用盐对人有致癌作用，这种盐的化学式是( )A MgCl2B KClC NaNO2D MgSO424、下列八种物质：①硝铵②硫铵③氯化钾④四氯化碳⑤氯酸钾⑥汽油⑦电木⑧火棉其中可列入“易燃易爆”物品，而不准旅客携带上火车的是 ( )A ①⑤⑥⑧B ①④⑤⑥⑦⑧C ④⑥D 全部25、左图所示的标志是( )A 爆炸品B 易燃品C 易碎品D 剧毒品26、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有A 汞化物有害物质B 砷化物C 铜盐有害物质D 铅的有害物质27、把氢气作为新型燃料，具有的突出优点是( )A 在自然界里大量存在氢气B 氢气轻，便于携带C 燃烧氢气污染少D 氢气燃烧发热量高28、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是( )A 喝大量蒸馏水B 喝大量盐水C 喝大量鸡蛋清D 喝大量葡萄糖水29、下列物质用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败的是( )A 洒精B 食盐C 醋酸D 硝酸钾30、在食品中的某些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素①Na ②Mg ③As 砷 ④Cd 镉 ⑤ Ca ⑥Zn ⑦ Hg ⑧Pb ⑨ Cu⑩ K 中的( )A ⑥⑦⑧⑨B ②④⑥⑧C ③④⑦⑧D ②④⑥⑦⑧31、水污染主要来自：①工农业生产中废水、废液的任意排放，②雨水和土壤接触。