第一节 化学反应中的质量守恒

是真是假
点石成金
假
石灰石的主要成份为 (CaCO3) 黄金（Au）
知 识 再 现
一、定律内容 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反 应后生成的各物质的质量总和。 二、微观解释 化 种类不变 质 学 量 反原子的 个数不变 守 应 恒 质量不变 前 后 三、定律应用 1、解释一些化学反应的现象 2、推断物质的组成元素 3、计算物质的质量
物质的总质量不变
原子 数目 没有增减
原子 质量没有变化
化学反应前后
微观
宏观
元素的种类不变 元素的质量不变 物质的总质量不变
不 变
原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变
改 变
可能变
分子的种类
分子的数目
物质的种类
知识运用
1、解释一些化学反应的现象
蜡烛燃烧后质量变小,这违 背质量守恒定律吗？
知识应用
实验3白磷在空气中燃烧前后质量测定
将盛有少量白磷和细沙并带有玻璃棒（事先固定在橡皮塞上）的锥 形瓶放在托盘天平上称量，记录数据。 将玻璃棒在酒精灯上烧热，迅速移入锥形瓶中塞紧橡皮塞。观察现
设计实验步骤：
实验步骤
小组同学交流讨论，完善确定后进行实验。 并将实验结果记录在下表中
实验现象或结果
称量反应前反应物和反应容器的 总重量
质量守恒定律的适用范围是 化学变化而不是物理变化
一切化学反应都遵守 质量守恒定律
为什么在发生化学反应前后,物质的 （提示：从原子的角度分析） 总质量不发生变化呢？
为什么物质在发生化学反应前后,各 物质的质量总和相等呢
（提示：从原子的角度分析）
质 量 守 恒 的 原 因
微观
原子 种类 没有改变
宏观
=生成五氧化二磷质量
参加反应的
参加反应的
生成的
白磷
的质量
氧气 五氧化二磷 质量守恒定律
＋ ＝
的质量 的质量
参加化学反应的 各物质的质 量总和
等 于
反应后生成的 各物质的质量 总和
定律理解
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、判断： 2、填空： （1）10克糖溶解在90克水中,可得到100克糖水符合 质量守恒定律。（ ） × （1）12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成 有气体参加或生成的反应， 二氧化碳 44 气体的质量一定不能忽略 克 （2）镁条在空气中燃烧后，生成氧化镁固体的质量 （2）12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余） 44 比镁条的质量的质量增加，因此该反应不符合质量守 则生成 克二氧化碳× 恒定律。（ ）
第五单元 定量研究化学反应
第一节 化学反应中的质量守恒
夏镇一中西校
盛月霞
木炭燃烧成为灰烬
小苗长成参天大树
蜡烛燃烧后质 量减少
铁制品生锈后 质量增加
作出猜想
请推测在化学反应的前后，物质的总 质量会发生怎样的变化？ （增大/减少/不变）
不变
探究化学反应前后物质的质量有无变化
确定化学反应作为研究对象: 1.盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3）反应，生成二氧化碳、水
天平平衡
结论：
反应前物质的总质量
=
反应后物质的总质量
对比思考：
反应前物质（或物体）
锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃棒 白磷 参加反应的氧气 氧气 没参加反应的氧气 氮气 稀有气体等
反应后物质（或物体）
锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃棒 五氧化二磷
没参加反应的氧气
空气
氮气 （剩余气体） 稀有气体等
白磷质量+参加反应的氧气质量 白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量
2、推断物质的组成元素
蜡烛燃烧后的产物有CO2和H2O,根据质量守恒 定律可知,该物质的组成中一定含有 C 元素和 H 元素,可能含有 O 元素.
知识运用
3、计算物质的质量
往锥形瓶中加入ag过氧化氢和bg 二氧化锰，到反应停后，得到cg剩 余物。根据质量守恒定律可知，生 成氧气的质量为 a+b-c g.
思考并设计实验步骤
• 1、怎样测量反应前后物质的总质量? • 2、怎样使反应发生，如何发生？
实验步骤和方法：
实验1盐酸和石灰石反应前后质量测定
将盛有稀盐酸的小试管、盛有几块石灰石锥形瓶、气球一起放到天平 上，称量，记录数据。 将石灰石和稀盐酸混合 一段时间后，放回天平，观察天平是否平衡。 实验2氢氧化钠和硫酸铜溶液反应前后质量测定 将盛有硫酸铜溶液的小烧杯和盛有氢氧化钠溶液的小试管放在托盘 天平中称量，记录数据。 把小试管中的氢氧化钠倒入盛有硫酸铜的小烧杯中，发生反应。 一段时间后，放回天平，观察天平是否平衡。
达标检测题
1、在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的
种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的 质量总和。⑤分子的种类，其中一定不发生变化的 是（ ） C A、①②③④⑤ B、②③⑤ C、②③④ D、①③④⑤
2、某物质在O2中燃烧后只生成H2O和CO2，关于该
物质的组成，下列说法中正确的是（ ） A、一定含有C、H、O三种元素 B、一定含有C、H、元素，不含O元素 C、一定含有C、H、元素，可能含有O元素 D、可能含有C、H、O三种元素
得出结论：
在化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量是 。
实验
实验1. 盐酸+ 碳酸钙 → 氯化钙 + 水+ 二氧化碳 实验2氢氧化钠+硫酸铜→氢氧 化铜（蓝色）+硫酸钠
实验3磷 + 氧气→ 五氧化二磷
点燃
实验现象 或结果
产生大量气泡， 气球变大 天平平衡
生成蓝色沉淀
天平平衡
产生大量白烟，放出热量
和氯化钙(CaCl2)。 盐酸+ 碳酸钙 → 氯化钙 + 水+二氧化碳 2.氢氧化钠(NaOH)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液反应，生成硫酸钠 (Na2SO4)和氢氧化铜(Cu(OH)2) 氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜（蓝色）+硫酸钠
3.白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷(P2O5)
点燃 磷 + 氧气 → 五氧化二磷
C
3、遵循质量守恒定律2XY2+Y2=2W中“W”的化学
式是（ ） C A、X2Y B、XY2 C、XY3 D、X3Y
第五单元 定量研究化学反应
第一节 化学反应中的质量守恒
再见