金属铁及其化合物PPT教学课件
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铁及其化合物 PPT课件
一、铁的物理性质
第四周期Ⅷ族
0
+2 +3
价态
+6
位置
Fe
结构
导电、导热、延展性
物性 银白色（属黑色金属） 特性：能被磁铁吸引
二、铁的化学性质
与非金属 单质反应 HCl 等非氧化性酸
FeCl3、 Fe3O4 FeS 、 FeI2
与酸反应
Fe
HNO3、浓H2SO4
等氧化性酸
与水反应
与盐反应 Cu2+ 、 Fe3+
HJ
B. NH4NO3和NaHSO4的混合液 D. “84 ” 消毒液（NaClO) F. NaOH溶液
G. 浓氨水
H. KSCN溶液
I.Na2CO3溶液
J. pH=1的硫酸溶液
总结
FeO
Fe(OH)2
Fe
Fe3O4
Fe2O3
Fe(OH)3
Fe2+ Fe3+
Fe(OH)2制备
方法一：直接滴加法 方法二：微型混合法 方法三：集气排液法 方法四：电解法
常温常压下336lcl2与与56gfe充分反应转移电子数为3nac三铁的氧化物feofe22oo33fe33oo44色态俗称价态溶解性与hclhihno33反应与co黑色粉末黑色晶体红棕色粉末2323feo2hfe2h22oofe22oo336hfe33h22oofe33oo448hfe22fe34h22oo铁红磁性氧化铁fexxooyyycoxfeyco22高温难溶于水难溶于水难溶于水fe22oo336h2i2fe2i223h22oofe33oo448h2i3fe2i224h22oo3feo10hno333fe3no5h22oo3fe33oo4428hno339fe3no14h22oo红褐色hcl稀hh22so44hcl稀hh22so44feoh22feoh33白色fe2fe3碱碱四铁的氢氧化物cl22br22oo22hclohno33hh22so44浓kmno44h等只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性较弱氧化剂强氧化剂强氧化剂还原剂fefe2fe3alznalcoznfecuhh22sski等ii22等sshhcu2cl22hno33hh22so44浓等铁三角11判断离子共存因互促水解而不能大量共存
铁及其化合物完整版课件
Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
（2）Fe2+检验:①NaOH溶液
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O ===4Fe(OH)3 ②滴入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水或H2O2溶液，溶液变红色
Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3
1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（ B）
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．只有①③ C．只有①②③ D．全部
2．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的
浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为（ C）
③滴入KMnO4溶液（无其他还原性离子如Cl - ） MnO4- +5Fe2＋+8H＋ =Mn2＋ +5Fe3＋ +4H2O
④滴入赤血盐溶液K3[Fe(CN)6]溶液（万能法） K＋ +Fe2＋+ [Fe(CN)6] 3- = KFeFe(CN)6↓( 腾氏蓝）
3.Fe3+和Fe2+的相互转化
由实验3-2得知，Fe3+和Fe2+可以相互转化
(2) Fe2+的氧化性和还原性 ( Fe2+ 氧化剂 Fe3+ )
(制作过程看书本P70)
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原 性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表现还原性。 Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
（2）Fe2+检验:①NaOH溶液
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O ===4Fe(OH)3 ②滴入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水或H2O2溶液，溶液变红色
Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3
1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（ B）
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．只有①③ C．只有①②③ D．全部
2．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的
浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为（ C）
③滴入KMnO4溶液（无其他还原性离子如Cl - ） MnO4- +5Fe2＋+8H＋ =Mn2＋ +5Fe3＋ +4H2O
④滴入赤血盐溶液K3[Fe(CN)6]溶液（万能法） K＋ +Fe2＋+ [Fe(CN)6] 3- = KFeFe(CN)6↓( 腾氏蓝）
3.Fe3+和Fe2+的相互转化
由实验3-2得知，Fe3+和Fe2+可以相互转化
(2) Fe2+的氧化性和还原性 ( Fe2+ 氧化剂 Fe3+ )
(制作过程看书本P70)
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原 性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表现还原性。 Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
铁及其化合物课件.ppt
Fe2+和Fe3+离子的检验
• • • • ② Fe2+的检验 a目测：浅绿色溶液 b滴入氨水或烧碱等碱性溶液： 现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成 灰绿色，最后变成红褐色。 • 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 • 白色 红褐色
小结：
鉴 别方 法
直接观色
Fe
2
Fe
3
显 利 色 与KSCN 用反 应 与苯 酚 利的 与铜片 氧 用 化 与 淀 粉 Fe 性 KI 试 纸 利用沉淀反应 OH 与 作用
点燃或加热
• • • •
Fe2+和Fe3+离子的检验
• • • • • • • • • ①Fe3+的检验： a目测：黄色溶液 b滴入氨水或烧碱等碱性溶液： 现象：红褐色沉淀。方程式： Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色) c加KSCN溶液： 现象：溶液呈血红色 Fe3+ + SCN-== [Fe(SCN)]2+ 黄色 无色 血红色
二、铁的氧化物：
名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗 称 铁 红 磁性氧化铁 化学式 FeO Fe 2 O3 Fe3O4 色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 + 2， + 3 化合价 不 溶 不 溶 水溶性 不 溶 碱性氧化物 类 型 共 与酸 都能与酸反应。如 Fe O 6 H 2 Fe 3 H O
3
第六步：向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻溶液红 色也退去，说明Vc有 还原性 ＿ ；怎样理解药品说明中所 述“与Vc同服可增加本品的吸收”这句话？ ______________ Fe2+在人体血红蛋白中起到传递O 的作用,Fe3+此功能，服用Vc可以防药
铁及其化合物的性质PPT教学课件
形成强烈对比）
课堂小结
1、我们了解了很多瓦当知识； 2、我们楠溪江畔也有很多美丽的瓦当，但是保
存完好的不是很多； 3、楠溪江古村落有悠久的历史，古老的文化底
蕴，但是也遭到不同程度的破坏，她需要我们 每个人去保护，才能永久的保存下来。
（）
A.该溶液中一定含有SCN-
B
B.Cl2是还原剂 C.Fe2+与 SCN-不能形成红色物质
D. Fe2+被氯水氧化为Fe3+
古代瓦当
楠溪瓦当
瓦当的功能
1、实用性：防止风雨侵蚀椽檐； 2、装饰性：使房子显得美观气派。
瓦当的分类
圆形
以 外
半圆形
形 方形
分 其它形状
Fe与FeCl3溶 液
现象
原理
血红色消失 Fe+ 2FeCl3=3 FeCl2
FeCl2与Cl2
溶液呈现 血红色
Cl2+ 2FeCl2=2 FeCl3
Fe3+
Cl2
Fe2+
Fe
四、铁化合物பைடு நூலகம்应用
✓ Fe2O3作颜料 ✓ 氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ✓ 作磁性材料 ✓ 维持生命的微量元素
本节要点
树木纹
花卉纹
以 图
文字纹
案 动物纹
分 人物纹
其它纹样
作业练习
设计一个瓦当图案
要求： 1、在外形和图案花纹上可以大胆创新； 2、表现形式：用蜡笔水彩的画法来表现。
设计步骤
1、构思：确定外形、图案内容； 2、起稿：用铅笔画出设计稿； 3、描绘：根据铅笔痕迹用蜡笔画出图案； 4、涂色：用水彩或水粉颜料涂出底色。 （注意：蜡笔的色彩与水彩或水粉的色彩要
课堂小结
1、我们了解了很多瓦当知识； 2、我们楠溪江畔也有很多美丽的瓦当，但是保
存完好的不是很多； 3、楠溪江古村落有悠久的历史，古老的文化底
蕴，但是也遭到不同程度的破坏，她需要我们 每个人去保护，才能永久的保存下来。
（）
A.该溶液中一定含有SCN-
B
B.Cl2是还原剂 C.Fe2+与 SCN-不能形成红色物质
D. Fe2+被氯水氧化为Fe3+
古代瓦当
楠溪瓦当
瓦当的功能
1、实用性：防止风雨侵蚀椽檐； 2、装饰性：使房子显得美观气派。
瓦当的分类
圆形
以 外
半圆形
形 方形
分 其它形状
Fe与FeCl3溶 液
现象
原理
血红色消失 Fe+ 2FeCl3=3 FeCl2
FeCl2与Cl2
溶液呈现 血红色
Cl2+ 2FeCl2=2 FeCl3
Fe3+
Cl2
Fe2+
Fe
四、铁化合物பைடு நூலகம்应用
✓ Fe2O3作颜料 ✓ 氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ✓ 作磁性材料 ✓ 维持生命的微量元素
本节要点
树木纹
花卉纹
以 图
文字纹
案 动物纹
分 人物纹
其它纹样
作业练习
设计一个瓦当图案
要求： 1、在外形和图案花纹上可以大胆创新； 2、表现形式：用蜡笔水彩的画法来表现。
设计步骤
1、构思：确定外形、图案内容； 2、起稿：用铅笔画出设计稿； 3、描绘：根据铅笔痕迹用蜡笔画出图案； 4、涂色：用水彩或水粉颜料涂出底色。 （注意：蜡笔的色彩与水彩或水粉的色彩要
铁及其化合物(72张ppt)
＋ ＋ －
Fe3＋处于铁的高价态，表现较强的氧化性，如：它能 氧化 Fe、Cu、HI、H2S等。
；
；
＋ － 2＋ 3＋ ② 3Fe ＋4H ＋NO3 ===3Fe ＋2H2O＋NO↑
3＋ 2＋ 2Fe ＋ Fe===3Fe ③ ；
3＋ 2＋ 2＋ ④ Cu＋2Fe ===Cu ＋2Fe 。
知识梳理
探究高考
3
4
5
铁及其化合物的定量计算 解析 可用平均组成法来 求解：在混合物中铁原子 和氧原子物质的量之比为 (21/56)∶(8/16)＝3∶4，则
3．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合 物，测得其中铁元素与氧元素的质量 比为21∶8，则这种混合物中FeO、 Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 ( D ) A．1∶2∶1 C．1∶3∶1 B．2∶1∶1 D．1∶1∶3
1．下列试剂中，不能使 Fe2 转化为 Fe3 的是
＋
解析
要实现 Fe2 转化为 Fe3 ，
＋ ＋
( D ) ②NaCl 溶液 ⑤盐酸 ③KMnO4
必须加强氧化性物质，②NaCl、 ⑤HCl 均没有强氧化性，⑥NO3
－
①氯气 溶液
④稀硝酸Βιβλιοθήκη 在酸性条件下才表现强氧化性。
⑥NaNO3 溶液 A．①②③ C．②④⑤ B．①③④ D．②⑤⑥
＋
2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋
＋ ＋ ＋
O2↑，Fe2 转变为 Fe3 ，Fe3 转变为 Fe(OH)3 沉 淀 析 出 ， Al3 转 变 为
＋
(
B )
＋
AlO2 ， NH4 转变为 NH3 气体， NH4 减 少。没有过滤，再加入过量稀盐酸， Fe(OH)3 沉淀转变为 Fe3 ，所以 Fe2
Fe3＋处于铁的高价态，表现较强的氧化性，如：它能 氧化 Fe、Cu、HI、H2S等。
；
；
＋ － 2＋ 3＋ ② 3Fe ＋4H ＋NO3 ===3Fe ＋2H2O＋NO↑
3＋ 2＋ 2Fe ＋ Fe===3Fe ③ ；
3＋ 2＋ 2＋ ④ Cu＋2Fe ===Cu ＋2Fe 。
知识梳理
探究高考
3
4
5
铁及其化合物的定量计算 解析 可用平均组成法来 求解：在混合物中铁原子 和氧原子物质的量之比为 (21/56)∶(8/16)＝3∶4，则
3．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合 物，测得其中铁元素与氧元素的质量 比为21∶8，则这种混合物中FeO、 Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 ( D ) A．1∶2∶1 C．1∶3∶1 B．2∶1∶1 D．1∶1∶3
1．下列试剂中，不能使 Fe2 转化为 Fe3 的是
＋
解析
要实现 Fe2 转化为 Fe3 ，
＋ ＋
( D ) ②NaCl 溶液 ⑤盐酸 ③KMnO4
必须加强氧化性物质，②NaCl、 ⑤HCl 均没有强氧化性，⑥NO3
－
①氯气 溶液
④稀硝酸Βιβλιοθήκη 在酸性条件下才表现强氧化性。
⑥NaNO3 溶液 A．①②③ C．②④⑤ B．①③④ D．②⑤⑥
＋
2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋
＋ ＋ ＋
O2↑，Fe2 转变为 Fe3 ，Fe3 转变为 Fe(OH)3 沉 淀 析 出 ， Al3 转 变 为
＋
(
B )
＋
AlO2 ， NH4 转变为 NH3 气体， NH4 减 少。没有过滤，再加入过量稀盐酸， Fe(OH)3 沉淀转变为 Fe3 ，所以 Fe2
人教版《铁及其化合物》课件PPT人教版
6．（2021·烟台第一中学月考）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利 用 FeSO4 制备还原铁粉的工业流程如图。
实验室中可用 FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和 NH4HCO3 在如图装置 模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置 A 的名称是____________，装置 B 中盛放的试剂是________，
===Fe(SCN)3↓
()
(5)用酸性 KMnO4 溶液检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2
()
(6)能通过化合反应制取 FeCl2
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2．由价类二维图写出相关的方程式。
横向变化体现了同价态不同类别之间的转化：氧化物→碱→盐。 纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或 还原性。
2．结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索
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物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、
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自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
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考点(二) Fe2＋、Fe3＋ 的检验 铁及其化合物的转化关系 (一)F e2＋、F e3＋的检验方法 1．用 KSCN 溶液和氯水
NH4HCO3 盛放在装置________中。 (2)实验过程中，欲将生成的 FeSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液混合，操作方法 是__________________________________________________________， 发生主要反应的离子方程式为_____________________________________ _____________________________________________________________。 FeSO4 溶液要现用现配制的原因是_______________________________， 检验久置的 FeSO4 是否变质的方法是______________________________ ______________________________________________________________。
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
铁及其化合物ppt课件
设计铁与水反应实验装置。
改进点：1.改变水蒸气的生成方式 2.氢气的收集方式
探究课堂
化学性质
预测铁与水的反应产物
实验验证铁与水的反应产物 得出结论
【思考与讨论】铁粉逐渐红热，烧杯中产生大量的肥皂泡，点燃气泡 会发出爆鸣声，反应后试管内固体为黑色。
探究课堂
【例3】用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( B )
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g) 高温 Fe2O3＋3H2 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
探究课堂 【例4】还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的
说法正确的是( C )
A．反应生成FeO B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
1、判断正误
(1)由于铁单质性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质( × )
与盐反应 与CuSO4溶液反应
方程式
Fe-3e-=Fe3+
Fe3+
还
原
Fe2、Fe3+
性
Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
探究课堂
【思考与讨论】铁能与水发生反应吗？
铁和冷水、热水都不反应
探究课堂
【注意事项】钢铁厂生产中，炽热的铁水或钢水注入模具前， 模具必须进行充分干燥处理。
探究课堂
预测铁与水的反应产物 【思考】根据钠和水的反应类推分析铁能和水反应的产物如何？
反应原理
探究课堂
高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
FeO Fe2O3
碱性氧化物
Fe3O4
+2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
5
慢慢的，人类掌握了冶铁技术
出土于甘肃灵台的春秋时期的秦国铜柄铁剑
6
同学们是否还记得炼铁的化学原理吗？ Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO27ຫໍສະໝຸດ 一、铁的单质 1.物理性质
铁具有良好的延展性和导热性。能够导电，导电 性不如铜和铝，能够被磁铁吸引。 2.化学性质 铁的化学性质怎样呢？
8
一、铁的单质
17
18
操作 现象
Fe(OH)2 向FeSO4中滴加NaOH溶液
Fe(OH)3 向FeCl3中滴加NaOH溶液
离子方程式
实验结论
19
（2）氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质比较
颜色
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度
与盐酸的离 子方程式
稳定性
20
思考与讨论：白色的氢氧化亚铁在制备时很容易会被氧气氧化 变为氢氧化铁，那么如何防止这种变质呢？
10
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
FeO Fe2O3
碱性氧化物
Fe3O4
+2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
5
慢慢的，人类掌握了冶铁技术
出土于甘肃灵台的春秋时期的秦国铜柄铁剑
6
同学们是否还记得炼铁的化学原理吗？ Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO27ຫໍສະໝຸດ 一、铁的单质 1.物理性质
铁具有良好的延展性和导热性。能够导电，导电 性不如铜和铝，能够被磁铁吸引。 2.化学性质 铁的化学性质怎样呢？
8
一、铁的单质
17
18
操作 现象
Fe(OH)2 向FeSO4中滴加NaOH溶液
Fe(OH)3 向FeCl3中滴加NaOH溶液
离子方程式
实验结论
19
（2）氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质比较
颜色
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度
与盐酸的离 子方程式
稳定性
20
思考与讨论：白色的氢氧化亚铁在制备时很容易会被氧气氧化 变为氢氧化铁，那么如何防止这种变质呢？
10
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
铁及其化合物-PPT课件.ppt
[解析] A 项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质；B 项，2FeCl3 ＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗； C 项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2 易溶，过滤 即可；D 项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2角”的转化关系
1．转化关系
2．重要应用 (1)除杂：
(2)判断离子共存： Fe2＋不共存NO－ 3 (H＋)、ClO－、MnO－ 4 (H＋)。 Fe3＋不共存S2－、I－、SO23－。 Fe2＋、Fe3＋不共存HCO－ 3 、CO23－等相互促进水解的离子
例1、 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ()
[答案] C
考点2．Fe2＋和Fe3＋的检验
1．Fe2＋和Fe3＋的检验 (1)溶液颜色：
含有Fe2＋的溶液显浅绿色， 含有Fe3＋的溶液显黄色。 (2)用KSCN溶液和氯水：
2．FeCl3变色情况 FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可作为检 验Fe3＋的依据。
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色； (2)FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； (3)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色； (4)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； (5)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色； (6)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。
例2、下列离子的检验方法合理的是
()
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2＋
铁及其化合物_PPT课件.pptx
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是 ( )A.反应中有氢气产生B.此反应需在高温条件下才能发生C.生成的铁的化合物中铁全部呈+3价D.该反应中水做氧化剂答案C解析Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2,Fe3O4中Fe的化合价既有+2价又有+3价。
知识铺垫
知识铺垫
新知预习
自主测试
(4)与水反应,通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考1】金属铁通过哪些类型的反应可直接生成Fe3O4?
知识铺垫
新知预习
自主测试
三、铁的重要化合物1.铁的氧化物
知识铺垫
新知预习
自主测试
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.铁的氢氧化物
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用典例3下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
探究堂检测
答案B解析因为Fe(OH)2易被氧气氧化成Fe(OH)3,故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③中液面上加植物油阻止了空气进入;②由于能接触到空气,故不能较长时间观察到白色沉淀。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制备方法 问题探究【实验探究】在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并记录现象。
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专制皇权的不断加强
■三省六部制的确立及其演变 ■丞相制度的废除 ■明朝的内阁与清朝的军机处
导入
唐大明宫（复原图）
在中国历史上，随着中央集权政治体制的发展，皇权呈现出不断加强的趋势。 统治者如何一步步地扩张皇权？中枢决策机构又是如何一步步变化的？这对中国 社会的发展产生了什么样的影响？
三省六部制的确立及其演变
汉代文武官吏俑
解析与探究
材料一 丞相者，朕之股肱，所与共承庙宇，统理海内，辅朕之不逮以治天下也。 ——《汉书·孔光传》引汉哀帝语
材料二 以天下之广、四海之众，千端万绪，须合变通，皆委百司商量、宰相筹划，
于事稳便，方可奏行。岂得以一日万机，独断一人之虑也。 ——《贞观政要》引唐太宗语
材料三 自秦以下，人人君天下者，皆不鉴秦设相之患，相从而命之，往往病及于
与盐酸反应 生成反应
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
2Fe + O2(过量)
高温
2FeO
Fe2O3 + 6HCl = Fe3O4 + 8HCl =
2FeCl3 + 3H2O FeCl2+2FeCl3+3H2O
点燃
△
3Fe +2O2
Fe3O4
2Fe(OH)3
Fe2O3 +3H2O
3Fe + 4H2O(g)
神宗时为内阁首辅。他在任期间，厉行 改革，是著名的政治家。
清朝设立军机处 雍正帝
清朝设立军机处
军机处外景
军机处内景
清朝设立军机处
军国大计，罔不总揽。自雍乾后百八十年，威命所寄，不于内阁而 于军机处，盖隐然执政之府也。
——《清史稿·军机大臣年表序》
知识链接
官员上朝礼仪的变化
两汉时期，皇帝对丞相相待之 以礼。丞相谒见皇帝时，皇帝起立， 赐丞相座。丞相生病了，皇帝还要 亲自前去探视。隋唐时期的官员上 朝奏事也均有座。到了宋代，官员 上朝必须站着奏事。至明清，大臣 奏事连站都不行了，必须跪着。明 代自朱元璋起，就明文规定，“大 朝仪”须“众官皆跪”。清朝的官 僚上朝时跪地时间特别长，以至于 大臣们都备有特别的护膝。从礼仪 上的变化可以看出，自从宋代以后， 皇帝的权威越来越高，而官僚的地 位却89年，隋文帝统一中国 后，创立了三省六部制。
隋文帝(杨坚) （541—604年）
隋唐时期确立三省六部制
隋朝文官俑 此俑头戴方帻，上穿宽袖衣，下着曳地裳，腰束宽带，脚穿舄。
隋唐时期确立三省六部制
唐承隋制，继续推行三省六部制。三省是中书省、 门下省、尚书省的合称，三省的长官都是宰相。尚书 省下设六部，分别负责贯彻各种政令，三省之间既相 互牵制，又互为补充，分工明确，提高了办事效率。 同时，完整的相权被分割，避免了权臣独揽大权，有 利于加强皇权。
唐太宗李世民 （公元599—649年）
隋唐时期确立三省六部制
中起
书草 省诏
令
皇帝
尚负
书 省
责 执 行
门封 下驳 省审
议
吏户礼兵刑工 部部部部部部
隋唐时期确立三省六部制
唐朝彩绘釉陶文官俑
唐三彩文官俑
（陕西省礼泉县郑仁泰墓出土） （陕西省干县章怀太子墓出土 ）
宋朝设置“中书门下” 宋太祖
宋朝设置“中书门下”
高温
Fe3O4 +4H2
铁的氢氧化物
化学式 颜色状态
溶解性 生成
稳定性 与盐酸反应
转化关系
Fe(OH)2
白色固体
Fe(OH)3
红褐色固体
不溶于水
△
2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
作业：
1. 完成书后有关金属铁及其化合物的相关练 习
2. 复习有关金属铁及其氧化物、氢氧化物的 性质。
3. 预习铁离子、亚铁离子的鉴别以及相互转 化。
明朝设立内阁 明成祖
明朝设立内阁 紫禁城内的内金水河
明朝设立内阁
文渊阁
文渊阁位于故宫文华殿北面，明成祖朱棣正式在此设立内阁， 使殿阁大学士开始参与军国大事的商讨。清朝乾隆以后，文渊阁成 为皇家重要藏书地。
明朝设立内阁
张居正
张居正（1525—1582），字叔大， 号太岳，明江陵人；明穆宗时入内阁，
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
高温
3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 +4H2
铁的氧化物比较：
名称 化学式
俗称
氧化亚铁
FeO
氧化铁
Fe2O3 铁红
四氧化三铁
Fe3O4 磁性氧化铁
色、态 化合价
黑色粉末 +2
红棕色粉末 +3
黑色晶体 +2（1/3）+3 (2/3)
水溶性
三种氧化物均不溶于水
自秦始置丞相，不旋踵而亡。汉唐宋因之，虽有贤相，然其间 所用者，多有小人，专权乱政。今我朝罢丞相，设五府、六部、都察 院、通政司、大理寺等衙门，分理天下庶务，彼此颉颃，不敢相压。 事皆朝廷总之，所以稳当。以后子孙做皇帝时，并不许立丞相。
——《皇明祖训》
明朝中央集权表
明朝之中央机构分布图
明朝的内阁与清朝的军机处
李善长
胡惟庸案大捕杀
胡惟庸（？—1380），安徽定远人。1355年投奔朱元璋。1370年升至中书省参知 政事。后任丞相七年。朱元璋感到胡惟庸是极大威胁，以“擅权枉法”罪把他逮捕，并 将其处死，牵连致死者达3万余人，史称“胡狱”。 胡惟庸被杀后，朱元璋废除丞相制 度，使六部直接对皇帝负责。皇权极大加强。
宋陵文官石像
宋陵武将石像
宋朝设置“中书门下”
元世祖忽必烈
忽必烈建立元朝后，废除三省，
实行一省制，只设中书省。中书省的长 官为左、右丞相和平章政事，是元代的 宰相。六部也归入中书省。
丞相制度的废除
朱元璋
朱元璋明孝陵神道石兽 （位于南京）
南京皇城午朝门
南京皇城午朝门，即午门，是传达圣旨的地方，也是 对大臣施“廷杖”的地方。原有城楼已毁。
国君者，其故在擅专威福。 ——黄佐《南雍志》引明大祖语
材料中各朝统治对丞相的态度是怎样的？有无本质的区别？统治者态度 的转变，对中国社会造成了怎样的影响？
自我测评
结合所学的知识，分析总结中国历史上皇权演变的轨迹和特点： 1.皇权总体呈现____________________的趋势； 2.隋唐时期，统治者通过在中央设立_________________制来加强 皇权； 3.明太祖加强皇权的重要举措是____________________； 4.说军机处的设立是皇权加强的重要标志，是因为这时___________。
金属铁及其化合物
本节应掌握的重点知识点：
1.了解三种铁的氧化物的性质。 2.掌握Fe(OH)2的制备方法，Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3 的过程。
3Fe +2O2 点燃 Fe3O4
高温
4Fe(过量) +3O2
2Fe2O3
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Fe + 3Cl2 点燃 2F+3eCl3 Fe +S △ +F2eS