高三上学期第二次月考化学试题(答案解析)28

【全国百强校】广东省华南师范大学附属中学【精品】高三

上学期第二次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法中不正确的是

A．K2FeO4可代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用

B．CaO2 属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1:2

C．《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)

D．高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛

2．下列说法中不正确的有

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化

B．食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用

C．将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品

3．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5N A

B．1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 N A

C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备l mol氯气，转移的电子数均为2N A D．5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A

4．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：

Cl−、SO42−、SO32−、HCO3−、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确

．．．的是

A．气体A可能是CO2或SO2

B．溶液X中一定存在SO42−

C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀

5．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

6．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

A．A B．B C．C D．D 7．下列的图示与对应的叙述相符的是（）

A．如图表示向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况

B．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

C．如图表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变

D．如图表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n (CO2)的情况

二、填空题

8．根据要求写出下列反应的离子方程式(标明化学方程式的除外)

（1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合:_____________。

（2）硫磺与足量浓NaOH溶液共热，其中一种产物为Na2SO3: _____________。

（3）灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合: _____________。

（4）工业流程中除去溶液中Fe3+时，也可采用以下方法:将pH值调整到1.6～1.8左右，并将溶液加热至85～95℃时，加入适量Na2SO4，析出淡黄色晶体黄钠铁矾

Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反应的离子方程式为______________。

（5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浊液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2gH2O。反应的化学方程式为______________。

（6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性气味气体产生: _____________。

三、实验题

9．氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。

a为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液

回答下列问题:

（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。

①装置I中反应的离子方程式为_______________。

②若取消装置II，对本实验的影响是_______________。

③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______________。

④从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和

______________。

（2）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验:

步骤1:取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2:取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-

步骤3:加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)

步骤4:加入指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

①步骤2中除去C1O-的离子方程式是_____________。“煮沸”的目的是_________。

②比较碱性条件下氧化性ClO3-_______C1O-(填写“>”或“<”)。

③样品中KClO3的貭量分数为________。(答案保留三位有效数字, KClO3式量:122.5)

四、原理综合题

10．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下: