最新高中高三第六次模拟考试理综化学试题(答案解析)

湖北省黄冈市麻城市实验高级中学【精品】高三第六次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。

它们均与化学有着密切联系。

下列说法正确的是A．截止【精品】11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅B．我国大力调整能源结构，大力发展核电、光电、风电、水电、火电等新能源C．国庆阅兵中出现的直－20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料D．我国的高铁运营里程世界第一，硅钢是铁轨的主要材料2．设N A为阿伏加德罗常数值。

如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。

下列说法正确的是A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+B．每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3N AC．将生成的CO2通入含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象D．1g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5N A3．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是A．A B．B C．C D．D4．脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。

脱氢醋酸的一种制备方法如图，下列说法错误的是A．a分子中所有原子处于同一平面B．a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a.b均能与NaOH溶液发生反应D．b与互为同分异构体5．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )Fe(OH)胶体得到3A ．AB ．BC ．CD ．D6．下表是元素周期表短周期的一部分，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列说法错误的是A ．最简单氢化物沸点：W >ZB ．Y 的最高价氧化物不能与碱反应C ．简单离子的半径：Y <XD ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈酸性7．室温下，乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2，用符号B 表示)溶于水存在如下平衡：B + H 2O ⇌HB + + OH -K b1；HB + + H 2O ⇌H 2B 2+ + OH -K b2。

其水溶液中的相关组分B 、HB +、H 2B 2+的物质的量分数δ(X)随溶液pH 的变化曲线如图所示[δ(X)＝+2+2c(X)c(B)+c(HB )+c(H B )]。

下列说法正确的是A ．曲线b 表示δ(H 2B 2+)随溶液pH 的变化情况B ．等浓度的乙二胺的水溶液与盐酸等体积混合后，溶液呈酸性C ．等物质的量的[H 2B]Cl 2和[HB]Cl 的混合溶液中，c (H 2B 2+)<c(HB +) D ．K b1的数量级为10-4二、工业流程题8．以含锂电解铝废渣(主要含 AlF 3、 NaF 、LiF 、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。

回答下列问题：(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为___________。

滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。

(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。

(3)一般地说K＞105时，该反应进行得就基本完全了。

苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)⇌2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知K sp(Li2CO3) = 8.64×10-4、K sp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥。

(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。

(6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料，一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：工作时电极C应连接电源的______极，阳极的电极反应式为__________。

该方法设计的A区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。

9．保险粉(Na2S2O4)可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。

Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。

在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。

锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO 2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________(填字母)。

(2)工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是_________；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________。

(3)步骤Ⅱ中需选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还有__________(填名称)。

(4)在步骤III 中加入NaCl 的作用是_______，得到的Na 2S 2O 4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________。

(5)铁氰化钾可用于分析检测保险粉。

铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将22-4S O 氧化为2-3SO ，[Fe(CN)6]3−还原为[Fe(CN)6]4−，该反应的离子方程式为___________；取1.16g Na 2S 2O 4样品溶于水，用0.4mol·L −1的K 3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗25.00mL 。

该样品中Na 2S 2O 4的质量分数为________。

三、原理综合题10．有效去除大气中的NO x ，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。

(1)在没有NO x 催化时，O 3的分解可分为以下两步反应进行； ①O 3=O+O 2 (慢) ②O+O 3=2O 2 (快)第一步的速率方程为v 1=k 1c (O 3)，第二步的速率方程为v 2=k 2c (O 3)·c (O)。

其中O 为活性氧原子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。

请用k 1、k 2组成的代数式表示c (O)=____________。

(2)NO 做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示：已知：O 3(g)+O(g)=2O 2(g) ΔH =－143 kJ/mol反应1：O 3(g)+NO(g)=NO 2(g)+O 2(g) ΔH 1=－200.2 kJ/mol 。

反应2：热化学方程式为____________________________。

(3)一定条件下，将一定浓度NO x (NO 2和NO 的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中，改变2n(NO )n(NO)，NOx 的去除率如图所示。

已知：NO 与Ca(OH)2不反应；NO x 的去除率=1－2x 2x Ca(OH)NO Ca(OH)NO 从悬浊液中逸出的的物质的量通入悬浊液中的物质的量×100%①2n(NO )n(NO)在0.3－0.5之间，NO 吸收时发生的主要反应的离子方程式为：___________。

②当2n(NO )n(NO)大于1.4时，NO 2去除率升高，但NO 去除率却降低。

其可能的原因是__________。

(4)若将CO 和NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N 2(g)+2CO 2(g) ΔH =－759.8 kJ/mol ，反应达到平衡时，N 2的体积分数随()()n CO n NO 的变化曲线如图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。

②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________(以上两空均用a、b、c、d表示)。

③若()()n COn NO=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

11．钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。

(1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。

基态Ti原子的价电子排布图为___________。

(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。

其制备原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl。

①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为_________。

②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是___________。

③NH4Cl中存在的作用力有________，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是________，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为__________。

(3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。

若Ti位于顶点位置，O位于__________位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为__________m(列出表达式)。

四、有机推断题12．聚合物H()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder反应：(1)生成A的反应类型是___________，F中所含官能团的结构简式为______________。

(2)B的结构简式是___________；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物名称是______。

(3)D+G→H的化学方程式是_____________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1:2:2:2:1的结构简式为_____________________。

(5)已知：乙炔与1，3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。

请以1，3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线______________。

(合成路线流程图示例:H2C=CH2CH3CH2OH CH3COOC2H5)。

参考答案1．C 【详解】A ．光纤的主要成分为二氧化硅，并非碳化硅，A 错误；B ．核电、光电、风电、水电均属于新能源，但火电不属于新能源，B 错误；C ．金属材料包括纯金属和合金，锂铝合金属于合金的一种，故属于金属材料，C 正确；D ．铁轨的主要材料是含碳锰钢，并非硅钢，D 错误； 故选C 。

2．D 【详解】A ．根据转化关系，N 2O 转化N 2时，Pt 2O +转化为Pt 2O 2+，则该过程的催化剂是Pt 2O +，故A 错误；B ．根据转化关系，结合得失电子守恒， N 2O 转化N 2时，Pt 2O +转化为Pt 2O 2+，氧化还原反应方程式为：N 2O+ Pt 2O += N 2+ Pt 2O 2+，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1mol N 2O 转化为N 2得到2mol 电子，则每1mol Pt 2O +转化为Pt 2O 2+失电子为2mol ，数目为2N A ，故B 错误；C ．将生成的CO 2通人含大量SiO 32-、Na +、Cl -的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO 32-+CO 2(少量)+H 2O=CO 32-+H 2SiO 3↓，有白色沉淀生成，故C 错误；D ．CO 2和N 2O 的摩尔质量都为44g/mol ，一个分子中含有电子数都为22个，则 1g CO 2 、N 2O 的混合气体的物质的量为144mol ，含有电子数为144mol ×22×N A =0.5N A ，故D 正确； 答案选D 。