第一单元 化学反应速率与反应限度 教案
化学反应速率与限度 教案
第三节化学反应的速率和限度一、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：（1）通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
二、教学重点、难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
三、教学依据：《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容。
四、教学过程提问：实验室制二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑ CaCO3+2HAC=CaAC2+H20+CO2↑大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸反应的现象有什么不同？在两支装有少量大理石的试管里，分别加入10 mL 1 mol/L盐酸和10 mL 1 mol/L醋酸，观察现象。
现象：快慢程度气体的量HCl迅速反应大量HAC比较慢少量提问：你了解下列化学变化过程（爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质）进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？结论：化学反应的快慢对我们很重要，不同的反应我们希望它进行的快慢程度也不相同。
引入新课：选择的参照物不一样，反应快慢描述也不一样。
如铁生锈相对煤的形成是快的反应，但相对氢气的爆炸是慢的反应。
所以我们需要定量来描述化学反应的快慢，这就是今天我们要学习的化学反应速率。
“快慢”这个词在平时生活中也经常说起，比如：刘翔跑的很快，蜗牛爬的很慢，我们是用什么术语来描述“快慢”的？思考：物理学中用“速率”来表示物体运动的快慢，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？提问：你能仿照物理学中“速率”的定义，给“化学反应速率”下个定义吗？板书：第一节化学反应的速率一、化学反应的速率1、定义：表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。
化学反应的速率和限度教案
化学反应的速率和限度教案1. 目标学生：高中化学学生2. 目标知识点：化学反应速率和化学反应限度的概念、影响因素和计算方法。
3. 学习目标：- 理解化学反应速率的定义和测量方法。
- 掌握影响化学反应速率的因素。
- 了解化学反应速率的计算方法。
- 理解化学反应的限度以及掌握计算和衡量化学反应限度的方法。
4. 学习资源：- 教科书- 白板、马克笔- 实验室设备和化学试剂（如果有实验安排）5. 教学过程：a. 引入：- 向学生询问什么是化学反应速率以及为什么重要。
- 引出化学反应速率的定义：反应物消失速率或生成物出现速率。
b. 教学主体：- 解释影响化学反应速率的因素：1) 浓度变化：浓度越高，反应速率越快。
2) 温度变化：温度越高，反应速率越快。
3) 催化剂：添加合适的催化剂可以加速反应速率。
4) 表面积变化：反应物的表面积越大，反应速率越快。
- 提供相关实例和图表以加强学生对影响因素的理解。
- 进行讨论和互动，帮助学生理解和应用这些因素。
c. 实验（如果适用）：- 进行一个简单的化学反应实验，如HCl与Na2S2O3反应生成产物的颜色变化等。
观察反应速率与催化剂和温度的关系。
- 学生记录实验数据并进行数据分析和讨论。
d. 化学反应速率的计算方法：- 介绍速率的定义和计算公式：速率= 反应物消失量/时间。
- 提供一些计算速率的实例，以加强学生的计算能力。
e. 引入化学反应的限度：- 解释化学反应的限度是指反应物完全转化为产物的程度。
- 引出化学平衡的概念，即反应物与产物浓度达到一定比例并保持不变。
f. 计算和衡量化学反应限度的方法：- 介绍平衡常数的概念和计算方法。
- 提供一个具体的化学反应方程式以及平衡常数的计算过程。
g. 总结和复习：- 快速复习化学反应速率和限度的重点知识点。
- 鼓励学生提问和澄清疑惑。
6. 作业：- 完成课堂上的练习题。
- 阅读相关教科书内容，预习下一课的知识点。
- 实验报告撰写（如果有实验）。
《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）
《化学反应速率和限度》说课稿《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，总不可避免地需要编写说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
我们应该怎么写说课稿呢？以下是小编为大家整理的《化学反应速率和限度》说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《化学反应速率和限度》说课稿篇1一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。
学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。
难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
化学反应的速率和限度教案讲课稿
化学反应的速率和限度教案化学反应的速率和限度一、化学反应速率的概念与计算1、化学反应速率的概念概念化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。
在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
单位：mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s)2、正确理解化学反应速率①化学反应速率是平均速率，均取正值。
②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
③各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应化学计量数之比。
④在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。
【例1】在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2mol N2和10mol H2，发生反应：N2 + 3H22NH3，2min 时，测得剩余的N2为1mol 则化学反应速率的表示正确的是（）A、v（N2）=1 mol/(L﹒min) B、v（H2）=0.75 mol/(L﹒min)C、v（NH3）=0.25 mol/(L﹒min) C、v（N2）=0.5 mol/(L﹒min)【例2】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变充入N2使压强增大C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大【例3】在一密闭容器里装有氮气和氢气。
反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。
2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?二、影响化学反应速率的因素：注意：对气体反应体系的情况分析（恒温、恒容、恒压）【例4】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加入稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A、10℃20mL 3mol/L 的X溶液B、20℃30mL 2mol/L 的X溶液C、20℃10mL 4mol/L 的X溶液D、10℃10mL 2mol/L 的X溶液【例5】在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2；放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气（4）熔化的KClO3体；（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有块有慢；（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应，反应速率不同；（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。
化学反应速率与反应限度(复习课)教案
化学反应速率与反应限度(复习课)教案第一章：化学反应速率1.1 学习目标(1) 理解化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 掌握影响化学反应速率的因素。
1.2 教学内容(1) 化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、固体表面积等。
1.3 教学活动(1) 通过实例讲解化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析不同因素对化学反应速率的影响。
第二章：反应速率与反应限度2.1 学习目标(1) 理解化学平衡的概念。
(2) 掌握化学平衡常数的计算及应用。
2.2 教学内容(1) 化学平衡的概念。
(2) 化学平衡常数的计算及应用。
2.3 教学活动(1) 通过实例讲解化学平衡的概念。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析化学平衡的移动原理。
第三章：影响反应速率的因素3.1 学习目标(1) 掌握浓度对化学反应速率的影响。
(2) 掌握温度对化学反应速率的影响。
3.2 教学内容(1) 浓度对化学反应速率的影响。
(2) 温度对化学反应速率的影响。
3.3 教学活动(1) 通过实验和动画演示，观察并分析浓度对化学反应速率的影响。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析温度对化学反应速率的影响。
第四章：化学反应速率与反应限度综合应用4.1 学习目标(1) 能够运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 能够分析并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
4.2 教学内容(1) 运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 分析并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
4.3 教学活动(1) 通过实例讲解如何运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 学生分组讨论并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
第五章：反应速率与反应动力学5.1 学习目标(1) 理解反应动力学的概念。
(2) 掌握零级反应、一级反应和二级反应的特点及应用。
化学反应速率与反应限度(复习课)教案
化学反应速率与反应限度(复习课)教案一、教学目标1. 回顾和巩固化学反应速率的概念、影响因素以及计算方法。
2. 理解和掌握化学反应限度的含义、判断标准以及相关应用。
3. 提高学生分析问题和解决问题的能力，培养学生的实验操作技能。
二、教学内容1. 化学反应速率的复习：反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式。
2. 化学反应限度的复习：反应限度的概念、判断标准、相关计算及应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式；化学反应限度的概念、判断标准及应用。
2. 教学难点：化学反应速率的计算方法；化学反应限度的判断及应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过思考问题来复习和巩固相关知识点。
2. 利用实例分析和讨论，帮助学生理解和掌握化学反应速率和反应限度的概念及应用。
3. 进行小组讨论和实验操作，培养学生的合作意识和实验技能。
五、教学过程1. 引入新课：通过回顾上节课的内容，引导学生复习化学反应速率和反应限度的基本概念。
2. 讲解与讨论：讲解化学反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式；讲解化学反应限度的概念、判断标准及应用。
3. 实例分析：分析具体化学反应实例，引导学生运用所学的知识点进行分析和解决问题。
4. 小组讨论：学生分组讨论，分享各自的理解和观点，并进行交流和互动。
5. 实验操作：安排实验操作环节，让学生亲自动手进行实验，观察和记录实验结果，巩固所学的知识点。
6. 总结与复习：对本节课的内容进行总结和复习，强调重点和难点，解答学生的疑问。
7. 作业布置：布置相关的练习题，让学生课后巩固和复习所学的知识点。
六、教学评价1. 评价标准：学生能准确地回答化学反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式。
学生能理解并运用化学反应限度的概念、判断标准及应用。
学生能分析实际问题，运用所学的知识点进行解答。
学生能参与小组讨论，积极分享自己的观点，并与他人进行交流。
《化学反应速率与限度 》教案1
《化学反应速率与限度教案》一、教学目的知识与技能：（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
（2）知道达到化学反应限度的特征。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
过程与方法：（1）通过对化学反应速率的介绍，培养学生自主学习，归纳、比较、总结的能力。
（2）引导学生自学，学会找出并掌握重点。
核心价值观：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学方法自学探究、学案导学三、教学重难点重点：化学反应限度的概念和产生原因，及化学反应限度的特征。
难点：化学反应限度的概念和产生原因，及化学反应限度的特征。
四、教学过程[新课导入]一、化学反应速率1、定义：用单位时间内反应物物浓度的减少量或生成物物浓度的增加量来表示。
2、计算公式： v ＝△C / △t 单位: mol/(L•s ) mol/(L•min) mol/(L•h) ※注意：（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如： 2A(g)+3B (g) C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。
[ 0.2 mol/(L•min) ]【例2】在一定条件下N2 + 3H2== 2NH3的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L.(1)分别用N2、 H2、 NH3表示反应速率。
化学反应速率与反应限度(复习课)教案
化学反应速率与反应限度(复习课)教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解化学反应速率的含义及其影响因素；（2）掌握化学反应限度的概念及其表示方法；（3）能够运用化学反应速率和反应限度知识解决实际问题。
2. 过程与方法：通过复习和讨论，总结化学反应速率和反应限度的相关概念、影响因素及计算方法，提高学生分析问题和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学反应速率和反应限度的兴趣，培养学生的科学精神，使其认识化学反应速率和反应限度在实际生产和生活中的重要性。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学反应速率的含义及其影响因素；（2）化学反应限度的概念及其表示方法；（3）化学反应速率和反应限度的计算方法。
2. 教学难点：（1）化学反应速率与反应限度之间的联系；（2）如何运用化学反应速率和反应限度解决实际问题。
三、教学过程1. 导入新课：通过回顾化学反应速率和反应限度的概念，引导学生思考实际生活中相关的例子，激发学生的学习兴趣。
2. 知识回顾：（1）化学反应速率的含义及其影响因素；（2）化学反应限度的概念及其表示方法；（3）化学反应速率和反应限度的计算方法。
3. 课堂讨论：（1）化学反应速率与反应限度之间的关系；（2）如何通过改变反应条件来调控化学反应速率与反应限度；（3）实际生产中如何优化化学反应过程。
4. 案例分析：分析具体化学反应实例，如制取氨气、合成塑料等，引导学生运用化学反应速率和反应限度知识解决实际问题。
四、课堂小结本节课通过复习化学反应速率和反应限度的相关知识，使学生掌握基本概念、影响因素及计算方法，能够分析实际问题，提高学生的科学素养。
五、作业布置1. 复习课本相关内容，巩固化学反应速率和反应限度的基本概念、影响因素及计算方法；2. 选取一个实际化学反应过程，分析其反应速率和反应限度的关系，以及如何通过改变反应条件来优化反应过程。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学反应速率和反应限度基本概念的理解程度，以及学生对实际问题分析的能力。
化学反应的速率和限度 说课稿 教案 教学设计
化学反应的速率和限度一、教材分析：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材通过科学史实等实例，让学生认识化学反应限度问题，经过对化学反应的可逆性可逆反应化学平衡状态的分析推进，认识化学反应是有限度的，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
二、教学目标：1．知识目标：（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
（2）知道达到化学反应限度的特征。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
2．能力目标：(1) 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
三、教学重点难点重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
三、学情分析我们的学生抽象思维能力较差，需要教师多引导，学生对于反应限度的理解不透彻。
五、教学方法1．学案导学：见后面的学案。
2．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习学案《化学反应的速率和限度学案》。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
[设疑]炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本45页科学史话）通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。
你想知道吗？教师：这节课我们就来学习化学反应限度。
我们来看本节课的学习目标。
化学反应的速率和限度教案
化学反应的速率和限度教案一、教学目标：1.理解化学反应速率的定义和计量方法。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.理解化学反应的速率与限度之间的关系。
4.通过实验观察和分析，学习如何调节化学反应速率。
二、教学重点与难点：1.区分化学反应速率的定义和计量方法。
2.分析影响化学反应速率的因素及其原因。
3.思考化学反应速率与限度之间的关系。
三、教学准备：1.实验器材：反应瓶、气球、洋葱汁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。
2.实验药品：洋葱、氢氧化钠、硫酸铜等。
3.教学资源：相关教学课件。
四、教学过程：第一步：引入化学反应速率的概念1.让学生观察一些常见的化学反应，如铁与硫的反应、洋葱与硫酸铜的反应等，并记录下变化现象。
2.引导学生讨论：为什么不同的化学反应会有不同的速率？速率是如何定义的？3.通过讨论，引出化学反应速率的概念：化学反应速率是指单位时间内反应物消失量或产物生成量的变化。
第二步：化学反应速率的计量方法1.介绍化学反应速率的计量方法。
2.引导学生学习使用质量法、体积法和光度法等方法来计算化学反应速率。
第三步：影响化学反应速率的因素1.引导学生思考和观察一些实验现象：加热后反应速率加快，催化剂的存在加快反应速率等。
2.让学生根据实验现象归纳出影响化学反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂等。
3.介绍这些因素对反应速率的影响原理，如温度升高能够增加反应物分子的平均动能，从而增加碰撞频率和反应速率。
第四步：化学反应的速率与限度1.引导学生思考：化学反应是否有速率的上限？什么是反应的限度？2.通过实验，让学生观察并记录不同浓度溶液对反应速率的影响，分析限度与反应速率的关系。
3.结合实验现象，引导学生理解：反应的限度是指反应物浓度或其他因素达到一定程度后，反应速率不再增加或变得非常缓慢。
第五步：调节化学反应速率的方法1.让学生观察并分析一些实验现象：如酶催化反应、催化剂的作用等。
2.结合实验现象，讨论如何通过调节温度、浓度、表面积和催化剂等因素来调节化学反应速率。
《化学反应速率与反应限度》单元教学设计案例
8．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（）A．AB段表示反应速率最慢B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系9．温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为（）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s10．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是（）A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)参考答案：1、D2、C3、D4、C5、C6、B7、A8、A9、C 10、B9.特色学习资源分析、技术手段应用说明（结合教学特色和实际撰写）实验教学；视频展示10.教学反思与改进本节课的主要任务是让学生感受化学反应的快慢，通过实验探究寻找影响化学反应快慢的因素，并初步通过这些影响因素调控化学反应速率。
在本节课教学中要注意把握好内容的的深度和广度，要注意与旧教材的区别。
本节教材只要求学生根据已有的学习经验和实验认识到不同反应的化学反应速率不同，知道反应条件的改变会对化学反应速率产生怎样的影响，对于根本原因和相关理论分析，在《化学反应原理》中会详细介绍。
在教学方法上，采用提问引导——组内讨论——提出实验方案——实施实验过程——讨论并汇报实施过程和结论——对本组及对其他组在探究活动中的表现进行评价——教师评价。
不但顺利完成了任务，教学效果明显比传统教学方式效果更好。
化学反应速率与反应限度(复习课)教案
化学反应速率与反应限度(复习课)教案1.1 设计意图1.1.1 通过复习化学反应速率和反应限度，帮助学生巩固已学知识，提高解决问题的能力。
1.1.2 通过引入实例，激发学生的学习兴趣，引发对化学反应速率和反应限度的思考。
1.1.3 培养学生的科学思维，提高学生的综合素质。
二、知识点讲解2.1 化学反应速率2.1.1 定义：化学反应速率是单位时间内反应物浓度的减少或物浓度的增加。
2.1.2 表示方法：v = ΔC/Δt，其中v为反应速率，ΔC为反应物浓度的变化量，Δt为时间的变化量。
2.1.3 影响因素：反应物浓度、温度、催化剂、固体表面积等。
2.2 化学反应限度2.2.1 定义：化学反应限度是指在一定条件下，反应物转化为物的最大限度。
2.2.2 表示方法：化学平衡常数K，K = [产物]/[反应物]。
2.2.3 影响因素：温度、压力、浓度等。
三、教学内容3.1 复习化学反应速率的定义、表示方法和影响因素。
3.1.1 通过PPT展示化学反应速率的定义和表示方法，引导学生回顾和巩固相关知识。
3.1.2 举例说明影响化学反应速率的因素，如反应物浓度、温度等，引导学生进行思考和讨论。
3.1.3 分析实际案例，如药物代谢等，让学生运用所学知识解决实际问题。
3.2 复习化学反应限度的定义、表示方法和影响因素。
3.2.1 通过PPT展示化学反应限度的定义和表示方法，引导学生回顾和巩固相关知识。
3.2.2 举例说明影响化学反应限度的因素，如温度、压力等，引导学生进行思考和讨论。
3.2.3 分析实际案例，如工业生产中的化学反应限度控制等，让学生运用所学知识解决实际问题。
四、教学目标4.1 知识与技能4.1.1 能够准确地描述化学反应速率和反应限度的定义和表示方法。
4.1.2 能够分析影响化学反应速率和反应限度的因素。
4.1.3 能够运用所学知识解决实际问题，如药物代谢和工业生产中的化学反应限度控制。
4.2 过程与方法4.2.1 通过PPT展示和案例分析，培养学生的科学思维和解决问题的能力。
化学反应速率和限度教学设计
化学反应速率和限度教学设计化学反应速率和限度的教学设计一、引入阶段1. 课堂启动•利用日常生活中的例子，如燃烧、腐败等，引导学生思考化学反应的速率及其变化。
2. 问题导入•提出问题：为什么在相同的条件下，有些反应会较快地进行，而有些反应则较慢？3. 示意实验•展示一个化学反应实验，例如酸和碱中和反应。
•通过观察实验现象，引出化学反应速率的概念。
二、知识讲解和学习1. 定义•发表“化学反应速率”的定义，化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或产物的生成量。
2. 影响因素•列举并解释影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、表面积、催化剂等。
3. 反应速率的表达式•引导学生理解反应速率的表达式，即反应物消耗量或产品生成量与时间的比值。
4. 反应速率图像解读•展示不同反应速率的曲线图，解读反应速率的高低及变化趋势。
三、实验探究1. 实验目的•确定化学反应速率与温度的关系。
2. 实验步骤•列举实验所需物品和步骤，如制备酵母和过氧化氢的混合溶液，分别在不同温度下观察反应的速率。
3. 实验数据记录•引导学生记录实验过程中观察到的现象和数据。
4. 实验结果分析•引导学生分析实验结果，探究温度对化学反应速率的影响。
四、知识拓展与应用1. 总结归纳•引导学生梳理所学知识，总结影响化学反应速率的因素及其关系。
2. 案例分析•提供一个化学反应速率的案例，让学生分析该反应速率的变化原因。
3. 应用运用•设计一个控制化学反应速率的实际应用场景，并让学生进行思考和讨论。
五、知识检测1. 选择题•准备一些与化学反应速率相关的选择题，对学生进行知识检测。
2. 解答题•提供一个与化学反应速率相关的问题，要求学生进行解答。
六、课堂小结与展望1. 知识总结•对本课所学内容进行简要总结，强调化学反应速率的重要性和影响因素。
2. 展望拓展•提出化学反应速率与化学平衡之间的关系，引发学生的思考和探索。
以上是一份关于化学反应速率和限度的教学设计，希望能够帮助学生理解和掌握相关知识。
第一单元 化学反应速率与反应限度 教案
（1）定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
（2）表达式：v＝tc（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1（4）说明：①化学反应速率指的是一段时间内的平均反应速率。
[讲解]在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表示。
那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？[例题]2 L密闭容器中，投入5 mol N2、8 mol H2，在催化剂存在的条件下发生反应，2 min 时测得容器内生成NH3 4 mol。
求该反应用N2、H2、NH3表示的反应速率及速率之比。
强调同一化学反应中反应物的减少量和生成物的增加量即转化量与方程式的计量数是成正比的。
[板书]②同一反应中用不同物质表示的反应速率不一定相同，但表示的意义相同。
③同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比。
即：对于反应a A＋b B==c C＋d D有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d④固体或纯液体，其浓度可视为常数。
因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
[过渡]不同的化学反应有着不同的反应速率，这说明化学反应速率的快慢首先取决于反应物自身的性质。
如上述实验。
[板书]2．化学反应速率首先取决于反应物自身的性质[过渡]那么在反应物完全相同的情况下即同一化学反应，改变外界条件，对反应速率又会产生怎样的影响呢？[板书]3．外界条件对化学反应速率的影响[活动与探究] [练习]①P28例题②已知反应2SO2＋O22SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。
观察、思考、交流、讨论得出结论。
化学反应的速率和限度教案
化学反应的速率和限度教案教案标题：化学反应的速率和限度教案教案目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法。
2. 理解影响化学反应速率的因素。
3. 掌握化学反应速率与反应物浓度、温度和催化剂的关系。
4. 理解化学反应的限度和平衡的概念。
教案步骤：第一步：引入（5分钟）1. 引入化学反应速率的概念，解释速率的含义和重要性。
2. 引导学生思考影响化学反应速率的因素。
第二步：速率的计算（15分钟）1. 介绍速率的计算方法，以化学方程式为例进行说明。
2. 给出一些实际例子，让学生通过计算来确定化学反应速率。
第三步：影响速率的因素（20分钟）1. 分析影响化学反应速率的因素，包括反应物浓度、温度和催化剂。
2. 通过实验或案例，让学生观察和记录不同因素对化学反应速率的影响。
第四步：速率与浓度的关系（15分钟）1. 解释反应物浓度对化学反应速率的影响。
2. 利用实验数据或图表，让学生分析反应物浓度与反应速率之间的关系。
第五步：速率与温度的关系（15分钟）1. 解释温度对化学反应速率的影响。
2. 通过实验或案例，让学生观察和记录不同温度下化学反应速率的变化。
第六步：速率与催化剂的关系（15分钟）1. 解释催化剂对化学反应速率的影响。
2. 通过实验或案例，让学生观察和记录催化剂对化学反应速率的变化。
第七步：限度和平衡（10分钟）1. 解释化学反应的限度和平衡的概念。
2. 通过实例，让学生理解化学反应在达到平衡时的速率变化。
第八步：总结与讨论（10分钟）1. 小结化学反应速率和限度的重点概念。
2. 引导学生进行讨论，总结影响化学反应速率的因素和如何控制反应速率。
教案延伸活动：1. 学生可以设计自己的实验，探究其他可能影响化学反应速率的因素。
2. 学生可以选择一个具体的化学反应，深入研究其速率和限度，并撰写报告。
教案评估方法：1. 学生参与课堂讨论和实验记录的质量。
2. 学生完成相关练习和作业的准确性和完整性。
3. 学生的报告和展示能力。
《化学反应的速率与限度》教学设计.doc
《化学反应的速率与限度》教学设计.doc【教学目的】1. 认识化学反应速率与限度的概念，了解影响化学反应速率的因素；2. 掌握指数型速率方程的推导方法；3. 理解化学反应机理的概念，能够分析化学反应的机理和速率常数；4. 了解催化剂的作用机理和应用；5. 能够运用所学知识解决有关速率与限度的问题。
【教学内容和教法】一、化学反应速率和反应限度1. 化学反应速率的概念和单位。
通过化学反应的公式，引入反应速率的概念，以物质的消失或出现的速率表示。
引导学生自己推导速率单位，并注意单位之间的转换。
教法：通过演示，自主思考，探究实验方法引入反应速率的概念，并着重强调概念的单位，在推导学生兴趣与创造性的同时，区分单位转换的特殊性。
2. 影响化学反应速率的因素。
引导学生了解化学反应速率受反应物质质量、浓度、温度、催化剂、表面积五个方面因素的影响。
讨论各因素的作用机制及其与反应速率的关系。
教法：引导学生自我探究：化学反应的实验方法，重点关注反应物浓度对化学反应速率的影响并且实验中考虑到其他可控制因素对实验的影响，与实际情况相对照。
探讨各因素对化学反应速率的影响机制及大小，并进行定量分析。
3. 化学反应的反应限度。
引导学生了解化学反应反应物浓度变化与反应速率的关系，引入化学反应的反应限度的概念。
强调反应限度对反应速率的影响，并讨论反应限度的计算方法。
教法：利用演示实验，引导学生直观体验化学反应反应限度对化学反应速率的限制作用。
在探究实验的基础上理解和解释化学反应反应限度，进行反应限度的定量分析。
二、速率方程1. 指数型速率方程。
引导学生探究化学反应速率与反应物浓度的关系，引入指数型速率方程的概念。
结合实例讲解指数型速率方程的求解步骤，以及如何根据实验数据定出方程中的指数。
教法：利用实例化学反应实验，让学生直观理解化学反应速率与反应物浓度的关系，引入指数型速率方程的概念，并结合实验求解方程中的指数，培养学生的思维能力、观察能力与实验能力。
第一单元 化学反应速率与反应限度 教案
第一单元化学反应速率与反应限度教案
一、课前预习
1、你在日常生活中可以观察到哪些化学反应？这些反应的速率有何特点？
2、什么是化学反应速率？有哪些因素影响化学反应速率？
二、教学内容
1、概念解释
化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，即一定时间内化学反应物的消耗量或生成量。
(1) 反应物浓度的影响：反应物浓度越高，反应速率越快；反之亦然。
(4) 催化剂的作用：催化剂能降低反应的活化能，从而增加反应速率。
三、教学方法
1、知识点讲解
通过讲解概念和影响化学反应速率的因素等知识点，让学生对化学反应速率有一个深入的认识。
2、实验演示
设计一个简单的实验让学生亲身体验不同因素对反应速率的影响。
四、教学过程
1、引入新知识
化学在我们的日常生活中随处可见，例如吃饭、开车、洗澡等等，这些现象中都存在化学反应。
那么什么是化学反应速率呢？
介绍化学反应速率的概念及其计算公式。
3、影响化学反应速率的因素
(2) 反应物表面积的影响。
通过实验验证反应物表面积与速率的关系。
(4) 催化剂的作用。
通过实验验证催化剂对速率的影响。
4、小结
总结本节课学习的内容，强调化学反应速率的重要性。
五、作业
布置作业：请回答以下问题：
1、什么是化学反应速率？
3、为什么催化剂会促进化学反应？
六、教学反思
此节课通过实验等方式让学生对化学反应速率有了切实的认识。
但在教学过程中应注意安全操作，不可让学生乱性实验。
同时，实验设计要简单易操作，便于理解。
专题二第一单元 化学反应速率与反应限度教案 苏教版
专题二第一单元化学反应速率与反应限度教案化学反应速率的影响因素（第二课时）【教学目标】知识与技能：了解影响化学反应速率的主要因素；了解常用的比较反应快慢的简便方法；通过实验认识到浓度对化学反应速率的影响。
过程与方法：能够设计简单对比实验方法探讨浓度，温度，催化剂对化学反应速率的影响。
通过测定浓度对化学反应速率的影响，掌握从实验数据出发，建立数学图像、数学模型，进而从理论上做出解释这样一种化学问题研究的常用方法，在实验中培养合作意识。
情感态度与价值观：能体会到实验是化学学习的重要手段，培养科学探究意识和实事求是的科学精神。
【重点难点】如何测定反应速率，并通过图象来分析化学反应速率的影响因素。
【教学模式】问题讨论＋实验探究【教学内容】一影响化学反应速率的因素1．内部因素在相同外界条件下，_____________ 是决定化学反应速率的内部因素2.外因主要有:____________ _ 等等下面就浓度，温度，催化剂对反应速率的影响，设计对比实验来解释上面的结论。
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响实验用品：锥形瓶两只气球两只纸槽 NaHCO3粉末 1.0mol/L的盐酸和0.1mol/L的盐酸【学生活动】小组讨论怎样用所给药品设计对比实验探究实验二：温度对化学反应速率的影响实验用品：烧杯两只热水试管两只 0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液 0.1mol/L草酸溶液已知:２KMnO4 + 5H2C2O4 + ３H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O【学生活动】小组讨论怎样用所给药品设计对比实验探究实验三：催化剂对化学反应速率的影响实验用品：两只试管, 4%的双氧水, 洗涤剂 MnO2粉末【学生活动】二．探测镁条与稀硫酸反应随时间变化情况实验用品：4cm镁条，０．５mol/L的硫酸，带塞的试管，量筒,针筒，秒表用以上的药品和用具怎样来测定此反应的反应速率?【学生活动】：讨论方案实验步骤：1.2.3.4.5.6.7.数据记录实验结论：理论解释：习题:1.在下列过程中,需要加快化学反应速率的是 ( )A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D. 塑料老化 2.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是 ( )A.增大盐酸的浓度B.提高反应的温度C. 增大压强D.用铁粉代替铁片 3.下列有关化学反应速率的说法中, 错误的是 ( )A. 在同一化学反应里,其化学反应速率可以用反应物浓度的减小或者生成物浓度的增加来表示B. 某一反应的反应物在单位时间内反应的物质的量越多,说明该反应的反应速率越大C. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质D. 化学反应速率受反应物的浓度,反应物的温度,压强和催化剂等外界条件的影响 4.把下列四种X 溶液分别加入4个盛有10ml 2mol/L 盐酸的烧杯中,并都加水稀释至50ml,此时X 和盐酸反应,其中反应速率最大的是( )A. 10ml 2mol/LB.20ml 2mol/LC.10ml 4mol/LD.20 ml 3mol/L生成气体体氢气。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（1）定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
（2）表达式：v＝
t
c
（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
（4）说明：
①化学反应速率指的是一段时间内的平均反应速率。
[讲解]在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表示。
那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？
[例题]2 L密闭容器中，投入5 mol N2、8 mol H2，在催化剂存在的条件下发生反应，2 min 时测得容器内生成NH3 4 mol。
求该反应用N2、H2、NH3表示的反应速率及速率之比。
强调同一化学反应中反应物的减少量和生成物的增加量即转化量与方程式的计量数是成正比的。
[板书]②同一反应中用不同物质表示的反应速率不一定相同，但表示的意义相同。
③同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比。
即：对于反应a A＋b B==c C＋d D
有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d
④固体或纯液体，其浓度可视为常数。
因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
[过渡]不同的化学反应有着不同的反应速率，这说明化学反应速率的快慢首先取决于反应物自身的性质。
如上述实验。
[板书]2．化学反应速率首先取决于反应物自身的性质
[过渡]那么在反应物完全相同的情况下即同一化学反应，改变外界条件，对反应速率又会产生怎样的影响呢？
[板书]3．外界条件对化学反应速率的影响
[活动与探究] [练习]①P28例题
②已知反应2SO2＋O22SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。
观察、思考、交流、讨论得出结论。